第5章 2.第2节 元素周期表与元素周期律（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

该高中化学高考复习课件聚焦“元素周期表与元素周期律”核心专题，依据高考评价体系明确原子半径比较、电负性递变、第一电离能异常、氢化物稳定性等考查要求，通过近5年浙江、江苏等多地真题分析，归纳出选择题中“性质递变规律辨析”占60%、“元素位置与性质推断”占30%的高频考点，构建系统的知识网络。 课件亮点在于“真题溯源+规律建模+素养提升”的备考路径，如以2025重庆卷Be元素电离能与电负性分析为实例，运用“结构决定性质”的化学观念，通过对比同周期、同主族元素性质差异，培养学生证据推理的科学思维。特设“易错点警示”（如离子半径比较忽略电子层数）和“答题模板”，助力学生掌握解题技巧，教师可依托此课件实现考点精准突破，提升复习效率。

第2节　元素周期表与元素周期律 返回目录 1 高考真题 1.★(2025浙江6月选考,3,3分)根据元素周期律推测,下列说法不正确的是 (　　 　) A.原子半径:Mg>Na　　　　 B.电负性:C>Si C.非金属性:Br>I　　　　 D.热稳定性:NH3>PH3 A 返回目录 2 　 解析　A项,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径:Mg<Na,错误。B 项,同主族元素从上到下电负性逐渐减弱,正确。C项,同主族元素从上到下非金属性逐 渐减弱,正确。D项,非金属性:N>P,故简单氢化物的热稳定性:NH3>PH3,正确。 返回目录 2.★(2024江苏,4,3分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是 (　　 　) A.半径:r(Al3+)>r(K+)　　　　　B.电负性:χ(O)>χ(S) C.沸点:H2S>H2O　　　　　D.碱性:Al(OH)3>KOH B 返回目录 　 解析　A项,Al3+核外有2个电子层、K+核外有3个电子层,则离子半径:r(Al3+)<r(K+),错误; B项,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,则电负性:χ(O)>χ(S),正确;C项,H2S分子之间 只有范德华力,而H2O分子之间除范德华力外,还有较强的氢键,则沸点:H2S<H2O,错误;D 项,金属性:Al<K,则最高价氧化物对应水化物的碱性:Al(OH)3<KOH,错误。 返回目录 3.★★(2025重庆,5,3分)根据元素周期律,下列元素同时满足条件(ⅰ)和(ⅱ)的是 (　　 　) (ⅰ)电负性大于同族的其他元素 (ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素 A.Al　　B.Si　　C.B　　D.Be D 返回目录 　 解析　结合选项,电负性大于同族的其他元素,则该元素应位于第二周期;第一电离能高 于同周期相邻的元素,则考虑第ⅡA族和第ⅤA族的元素,综上可知Be符合要求,故选D。 返回目录 4.★★(2022天津,2,3分)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图,下列有关含量前六位元素的说法正确的是 (　　 　) A.原子半径:Al<Si B.第一电离能:Mg<Ca C.Fe位于元素周期表的p区 D.这六种元素中,电负性最大的是O D 返回目录 　 解析　同周期主族元素,原子半径随核电荷数的增大而减小,故原子半径:Al>Si,A错误; 同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,故第一电离能:Mg>Ca,B错误;铁位于元素周 期表d区,C错误;同主族元素从上到下电负性逐渐减小,同周期主族元素从左到右电负 性逐渐增大,故题给六种元素中O的电负性最大,D正确。 返回目录 5.★★(2023重庆,6,3分)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物,其主要由Ca、 Fe、P、O和Y(钇,原子序数比Fe大13)组成。下列说法正确的是 (　　 　) A.Y位于元素周期表的第ⅢB族 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C.5种元素中,第一电离能最小的是Fe D.5种元素中,电负性最大的是P A 返回目录 　 解析　在Ca、Fe、P、O和Y 5种元素中,电负性最大的是O,第一电离能最小的不是 Fe。Ca的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,s能级有1个轨道,p能级有3个轨道,则Ca 的核外电子填充在10个轨道中。Y的原子序数比Fe大13,则其原子序数为39,依据元素 周期表可知其在Fe的下一周期,第四周期的稀有气体元素Kr的原子序数为36,推得Y位 于周期表第ⅢB族。综上可知选A。 返回目录 6.★★★(2022湖北,10,3分)Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。 下列说法错误的是 (　　 　) A.Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物 B.BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低 C.Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性 D.Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在 A 返回目录 　 解析　A项,Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀而不是配合物,错误;B项,BeCl2和AlCl3均属 于分子晶体,MgCl2属于离子晶体,MgCl2的熔点高,正确;C项,Al(OH)3为两性氢氧化物,可 表现出弱酸性,则Be(OH)2也可表现出弱酸性,正确;D项,Be和Al的氢化物中H元素均显- 1价,与酸反应生成氢气和盐,都不能在酸中稳定存在,正确。 返回目录 　 知识拓展　对角线规则:是指某些主族元素与其相邻右下方的主族元素的有些性质相 似的现象。在第二、三周期中,比较明显地表现在Li和Mg、Be和Al、B和Si这三对元 素之间。 返回目录 高考模拟 7.★★★(2025北京东城二模,8)已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元 素,其基态原子的结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构 信息 价层电子排布为 nsnnpn 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态 的电子 最外层有1个电子,内 层原子轨道全部排满 电子 下列说法正确的是 (　　 　) A.电负性:X>Y　　　　　B.第一电离能:Y>Z C.X和Z的所有单质均为分子晶体　　　D.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 B 返回目录 　 元素分析　X的价层电子排布为nsnnpn,s能级最多容纳2个电子,则n=2,推出X为C元素。 Y的2p能级有3个单电子,即核外电子排布为1s22s22p3,则Y为N元素。Z有16个不同运动 状态的电子,即Z原子核外有16个电子,则Z为S元素。X、Y、Z、W是原子序数依次增 大的前四周期元素,W最外层有1个电子,内层原子轨道全部排满电子,则W为第四周期 元素,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,推出W为Cu元素。 返回目录 　 解析　同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,则电负性:N>C,A错误。同周期元素 从左到右第一电离能呈增大趋势,但N的2p轨道为半充满状态,较稳定,其第一电离能大 于同周期相邻元素;同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,则第一电离能:N>O>S, 即N>S,B正确。碳单质中的金刚石为共价晶体,石墨为混合型晶体,C错误。W的最高 价氧化物对应的水化物为Cu(OH)2,属于弱碱,D错误。 返回目录 8.★★★(2026届湖北武汉9月调研,6)一种硝化试剂的化学式为YZ2XW4,其中X、Y、 Z、W是原子序数依次增大的同一短周期元素。基态X原子核外电子的运动状态有 5种,X和W的原子序数之和是Y的两倍,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确 的是 (　　 　) A.简单离子半径:W>Z　　　　　 B.W的最高正价为+7 C.YZ2是一种酸性氧化物　　　　　 D.X 中存在配位键 D 返回目录 　 元素分析　基态X原子核外电子的运动状态有5种,即X原子核外有5个电子,则X为B元 素;Z是地壳中含量最高的元素,则Z为O元素;X、Y、Z、W是原子序数依次增大的同一 短周期元素,则W为F元素;X和W的原子序数之和是Y的两倍,则Y为N元素。 返回目录 　 解析　电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:O2->F-,A错 误。F元素没有正价,B错误。NO2与H2O反应不能生成相应价态的酸,不是酸性氧化物, C错误。B 中有4个共价键,而B原子的最外层只有3个电子,故B 中有B原子提供空轨 道、F-提供孤电子对形成的配位键,D正确。 返回目录 9.★★★(2026届辽宁期初调研,6)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大, W、X最外层电子数之和为13,Y是同周期主族元素中原子半径最大的元素,Z的最外层 电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 (　　 　) A.原子半径:X<W<Z<Y B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C.W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同 D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应 B 返回目录 　 元素分析　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X最外层电子 数之和为13,则W、X最外层电子数分别为6、7,Y是同周期主族元素中原子半径最大 的元素,则Y为第ⅠA族元素,结合W、X、Y的原子序数依次增大推出W、X位于第二 周期,Y位于第三周期,则W为O元素,X为F元素,Y为Na元素;Z的最外层电子数是Y的最 外层电子数的3倍,即Z的最外层电子数为3,则Z为Al元素。 返回目录 　 解析　同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐 渐增大,则原子半径:F<O<Al<Na,A正确。非金属性:F>O,则简单气态氢化物的热稳定 性:HF>H2O,B错误。W、X、Y、Z的简单离子分别为O2-、F-、Na+、Al3+,四者的电子层 结构均相同,C正确。Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3(两性 氢氧化物),二者在水溶液中能够发生反应生成Na[Al(OH)4],D正确。 返回目录 10.★★★(2025河北石家庄三模,11)已知短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序 数依次增大,且M比Z原子序数大1。常温下,0.1 mol·L-1上述元素的最高价氧化物对应 水化物的pH如下表所示。下列说法错误的是 (　　 　) 最高价氧化物对 应水化物(用元素符号表示) X Y Z M Q pH 1 13 1.56 0.699 1 A.简单氢化物的沸点:Z>M>X　　　　　B.电负性:X>Z>Y C.第一电离能:Q>Z>M　　　　　　　　D.原子半径:Y>Z>X A 返回目录 　 元素分析　X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,常温下,0.1 mol· L-1X、Q元素的最高价氧化物对应水化物的pH=1,说明X、Q元素的最高价氧化物对应 水化物为一元强酸,即HNO3、HClO4,故X为N元素,Q为Cl元素;0.1 mol·L-1Y元素的最高 价氧化物对应水化物的pH=13,说明Y元素的最高价氧化物对应水化物是一元强碱,即 NaOH,则Y为Na元素;0.1 mol·L-1 M元素的最高价氧化物对应水化物的pH=0.699,说明M 元素的最高价氧化物对应水化物是二元强酸,则M为S元素;M比Z原子序数大1,则Z为P 元素。 返回目录 　 解析　NH3能形成分子间氢键,沸点最高,A错误。同周期主族元素从左到右,电负性逐 渐增大;同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,则电负性:N>P>Na,B正确。同周期元素 从左到右,第一电离能呈增大趋势,但P原子的3p轨道为半充满状态,较稳定,其第一电离 能大于同周期相邻元素,则第一电离能:Cl>P>S,C正确。同周期主族元素从左到右,原 子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径:Na>P>N,D正 确。 返回目录 $