第5章 1.第1节 原子结构 核外电子排布（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

该高中化学高考复习课件聚焦原子结构、核外电子排布、元素周期律等核心考点，依据高考评价体系梳理了同位素判断、电子排布式书写、元素周期表应用等考查要求。通过近三年真题分析，明确同位素概念、基态原子电子排布为高频考点，归纳文字叙述型、信息综合型元素推断等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题深度解析与科学思维培养，如以2025山东镱元素价电子排布推断周期为例，强化“结构决定性质”的化学观念，通过2025江苏同位素判断真题，训练证据推理能力。特设易错点分析如电子排布式违反洪特规则等，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第1节　原子结构 核外电子排布 第2节　元素周期表与元素周期律 考法突破7　文字叙述型元素推断 考法突破8　信息综合型元素推断 目 录 CONTENTS 返回目录 第1节　原子结构　核外电子排布 返回目录 2 高考真题 1.★(2025江苏,2,3分)科学家通过核反应 n Li   H He发现氚 H) 。下列说法正 确的是　     (　　 　) A n表示一个质子 B Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 C H与 H互为同位素 D He的原子结构示意图为  C 返回目录 　 解析　A项 n表示一个中子,错误。B项 Li的基态原子核外电子排布式应为1s22s1,错 误。C项 H与 H的质子数相同,中子数不同,互为同位素,正确。D项,所给He原子结构 示意图中核外电子数与核内质子数不相等 He的原子结构示意图应为 ),错误。 归纳总结　由题给反应可知,在核反应中遵循质量数守恒和质子数守恒。 返回目录 2.★★(2025山东,6,2分)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说 法正确的是 (　　 　) A Yb的中子数与质子数之差为104 B Yb与 Yb是同一种核素 C.基态Yb原子核外共有10个d电子 D.Yb位于元素周期表中第6周期 D 返回目录 　 解析　A项 Yb的中子数为174-70=104,中子数与质子数之差为104-70=34,错误;B项  Yb与 Yb是Yb元素的两种核素,互为同位素,错误;C项,由基态Yb原子的价电子排布式 (4f146s2,4f和6s轨道全满)可知,其3d、4d轨道均已排满,则基态Yb原子核外共有20个d电 子,错误;D项,由基态Yb原子的价电子排布式4f146s2可知,Yb位于元素周期表中第6周期, 正确。 返回目录 3.★★(2023天津,7,3分)利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程,结果如下: Cl2+ O2  H++Cl-+H18O18OCl　① H18O18OCl  H++Cl-+18O2　② 下列叙述正确的是 (　　 　) A.反应①为置换反应 B.18O的核电荷数是18 C.18O与16O互为同素异形体 D.反应中H2O2的O—O键未发生断裂 D 返回目录 　 解析　一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反 应,反应①不属于置换反应,A错误;18O中“18”表示质量数,等于质子数与中子数之和, 18O代表中子数为10的氧原子,其核电荷数为8,B错误;同素异形体指的是单质,而18O和16O 都表示原子,互为同位素,C错误; O2的结构为H—18O—18O—H,由题给反应历程可知, 在反应过程中发生了18O—H键的断裂,最终生成18O2,H2O2中O—O键未发生断裂,D正确。 返回目录 4.★★(2025浙江1月选考,17节选)(1)关于ⅤA族元素原子结构的描述,下列说法正确的 是_______。 A.基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B.As3+的最外层电子数为18 C.P3+的半径小于P5+的半径 D.电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态 　AD     返回目录 　 解析    (1)基态P原子价层电子排布式为3s23p3,即3p轨道上的3个电子分占3个原子轨道, 且自旋方向相同,A正确;基态As原子最外层有5个电子,则As3+的最外层有2个电子,B错 误;P3+核外电子数比P5+核外电子数多,即离子半径:P3+>P5+,C错误;电子排布为[Ne]3s13p4 的P原子是基态P原子3s轨道上的1个电子跃迁到3p轨道上,即该P原子处于激发态,D正 确。 返回目录 高考模拟 5.★(2026届四川泸县五中开学考,2)中国科大团队用硫同位素解析雾霾物源和机制。 下列关于硫同位素的说法正确的是 (　　 　) A S和 S的质子数相差2 B S转化为 S属于化学变化 C.硫的所有同位素的化学性质完全不同 D.硫同位素技术能用于解析大气中的PM2.5的来源 D 返回目录 　 解析　同位素的质子数相同,中子数不同 S和 S的质子数均为16,A错误 S转化为  S,属于核素间的转化,不是化学变化,B错误;硫的所有同位素的化学性质基本相同,C 错误;根据题干信息“用硫同位素解析雾霾物源和机制”,可知硫同位素技术能用于解 析大气中PM2.5的来源,D正确。 返回目录 6.★(2026届重庆十一中8月考,5)下列说法正确的是 (　　 　) A.基态Cr原子的价层电子排布式是3d44s2 B.基态C、N、O原子的电子空间运动状态数相同 C.第一电离能:N>O>C D.Fe、Al、Cu三种金属均属于d区元素 C 返回目录 　 解析　能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时,体系的能量较低,基态Cr 原子的价层电子排布式为3d54s1[同时注意Cu的价层电子排布式为3d104s1],A错误;电子 空间运动状态数等于核外电子占据的原子轨道数,则基态C、N、O原子的电子空间运 动状态数分别为4、5、5,B错误;同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,但N的2 p轨道为半充满状态,较稳定,其第一电离能大于同周期相邻元素,故第一电离 能:N>O>C,C正确;Al属于p区元素,Fe属于d区元素,Cu属于ds区元素,D错误。 返回目录 7.★★(2025北京海淀二模,2)下列化学用语或图示表达正确的是 (　　 　) A.1s的电子云图:  B.HCl的电子式: C.丙烯的结构简式:C3H6 D.基态Fe原子的价层电子轨道表示式:      A 返回目录 　 解析　1s的电子云图为球形(所有原子任一能层的s电子的电子云图都是球形的),A正 确;HCl为共价化合物,电子式应为 ,B错误;书写结构简式时,碳碳双键不能省略,则 丙烯的结构简式应为CH2 CHCH3,C错误;不符合洪特规则,基态Fe原子的价层电子轨 道表示式应为     ,D错误。 返回目录 　 知识回顾　泡利原理:在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,它们的自旋相反。洪 特规则:基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。能量最低原 理:在构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子的能量最 低。 返回目录 8.★★(2026届河南师大附中9月考,1)由硅原子形成的三种微粒,电子排布式分别为 ①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1。下列有关这些微粒的叙述,正确的是 (　　 　) A.微粒半径:③>②>① B.电子排布属于基态原子(或离子)的是①② C.电离一个电子所需最低能量:①>②>③ D.得电子能力:①>② B 返回目录 　 解析　通过硅原子形成的三种微粒的电子排布式可推知①为基态Si原子,②为基态Si+, ③为激发态Si原子。电子层数越多,微粒半径越大;核电荷数相同,电子数越多,微粒半 径越大;激发态Si原子核外有4个电子层,基态Si原子失去1个电子得到基态Si+,则微粒半 径:③>①>②,A错误。电子排布属于基态原子(或离子)的是①②,B正确。激发态Si原子 不稳定,容易失去电子;基态Si原子失去一个电子所需的最低能量是Si的第一电离能,基 态Si+失去一个电子所需的最低能量是Si的第二电离能,第二电离能>第一电离能,则电 离一个电子所需最低能量:②>①>③,C错误。基态Si+带正电荷,对电子的吸引能力较 强,故得电子能力:②>①,D错误。 返回目录 $