第4章 4.第4节 氮及其化合物（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

该高中化学高考复习课件聚焦“氮及其化合物”专题，覆盖物质性质、制备转化、实验探究等核心考点，依据高考评价体系分析近五年真题，明确实验题（35%）、性质辨析（30%）等高频考点分布，归纳选择、实验探究等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题精讲+考点突破+素养提升”策略，如以2025广东喷泉实验题为例，用科学思维剖析装置原理，以2024湖南铜与硝酸反应题培养科学探究与实践能力，总结氨气干燥、硝酸还原产物判断等易错点，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导，助力高效复习。

第4节　氮及其化合物 返回目录 1 高考真题 1.★(2025广东,8,2分)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且两者间具有因果关系的是(　　 　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+ D MnO2与浓盐酸共热,生成黄绿色气体 Cl2+SO2+2H2O  H2SO4+2HCl B 返回目录 2 　 解析　浓硝酸见光易分解,需保存在棕色试剂瓶中,与其具有强氧化性无关,陈述Ⅰ、Ⅱ 均正确,但不具有因果关系;向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖脱水炭化,体现浓硫酸的脱水 性,陈述Ⅰ、Ⅱ均正确,且具有因果关系;Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀,故可 用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+,与KSCN溶液可用于检验Fe3+无关,陈述Ⅰ、Ⅱ均正确,但不 具有因果关系;MnO2与浓盐酸共热的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+ 2H2O,生成的Cl2为黄绿色气体,与Cl2和SO2的反应无关,陈述Ⅰ、Ⅱ均正确,但不具有因 果关系,故选B。 返回目录 2.★★(2025天津,5,3分)下列叙述和反应方程式对应且正确的是 (　　 　) A.实验室制备氨气:NH4Cl  NH3↑+HCl↑ B.SiO2与盐酸反应:SiO2+4HCl  SiCl4+2H2O C.常温下,将氯气通入NaOH溶液中:Cl2+2NaOH  NaCl+NaClO+H2O D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3FeCl2+6HNO3(稀)  2FeCl3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O C 返回目录 　 解析　NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl,会重新化合生成NH4Cl,实验室用加热NH4Cl和 Ca(OH)2的固体混合物制备NH3,A错误。SiO2与盐酸不反应,B错误。稀硝酸作氧化剂, 还原产物为NO,D错误。 返回目录 3.★★(2022江苏,8,3分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是  (　　 　) A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” A 返回目录 　 解析　自然固氮中N2不一定转化为NH3,如通过闪电释放的能量将N2转化为NO,A不正 确;侯氏制碱法的主反应为H2O+NH3+CO2+NaCl  NaHCO3↓+NH4Cl,B正确;工业上 通过NH3生产HNO3,相关反应的化学方程式为4NH3+5O2  4NO+6H2O、2NO+O2   2NO2、3NO2+H2O  2HNO3+NO,C正确;氮元素在自然界中既有游离态又有化 合态,多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”,D正确。 返回目录 4.★★(2023广东,4,2分)1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下, 兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是 (　　 　)  　　　      　　     　　　      B 返回目录 　 解析　A项,NH3极易溶于水,可进行喷泉实验,正确;B项,P2O5为酸性氧化物,会与碱性气 体NH3反应,不能用于干燥NH3,错误;C项,NH3的密度小于空气,题图中集气瓶内的导管 “短进长出”,可收集NH3,正确;D项,CaO遇浓氨水中的水发生反应放热,使NH3·H2O分 解产生大量NH3,可制备NH3,正确。 返回目录 　 易错警示　在气体收集装置中,密度大的气体在下方,密度小的气体在上方,用C项装置 收集气体时,密度大于空气的气体应“长进短出”,密度小于空气的气体应“短进长 出”。 返回目录 5.★★(2024江苏,6,3分)下列化学反应表示正确的是     (　　 　) A.汽车尾气处理:2NO+4CO  N2+4CO2 B.N 电催化为N2的阳极反应:2N +12H++10e-  N2↑+6H2O C.硝酸工业中NH3的氧化反应:4NH3+3O2  2N2+6H2O D.CO2和H2催化制二甲醚:2CO2+6H2  CH3OCH3+3H2O D 返回目录 　 解析　A项,得失电子不守恒,氧原子不守恒,正确的化学方程式为2NO+2CO  N2 +2CO2,错误;B项,阳极上发生氧化反应,题给反应为N 电催化为N2的阴极反应,错误;C 项,硝酸工业中,NH3催化氧化生成NO和H2O,化学方程式为4NH3+5O2  4NO+6H2 O,错误;D项,CO2与H2发生催化反应生成CH3OCH3和H2O,正确。 返回目录 6.★★★(2024湖南,7,3分)某学生按图示方法进行实验,观察到以下实验现象:   ①铜丝表面缓慢放出气泡,锥形瓶内气体呈红棕色; ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快,气体颜色逐渐变深; ③一段时间后气体颜色逐渐变浅,至几乎无色; ④锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终铜丝与液面脱离接触,反应停止。 返回目录 下列说法正确的是 (　　 　) A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢,原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B.锥形瓶内出现了红棕色气体,表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O  2HNO3+NO D.铜丝与液面脱离接触,反应停止,原因是硝酸消耗完全 C 返回目录 　 解析　①中现象:铜与稀HNO3发生反应生成NO(B错误),NO被锥形瓶中的O2氧化成红 棕色的NO2;②中现象:该反应为放热反应,随着温度升高,反应速率加快;③中现象:生成 的NO2会溶于水转化为HNO3和NO,导致气体颜色变浅(C正确);④中现象:反应生成NO 气体且放热,瓶内压强变大,导致锥形瓶内液面下降,长颈漏斗中液面上升,固液分离,反 应停止(D错误)。A项,开始阶段温度较低,铜丝与稀HNO3反应缓慢,铜在稀HNO3中不能 钝化,错误。 返回目录 高考模拟 7.★★(2026届山东聊城期中,7)下列反应中,含氮化合物只体现还原性的是 (　　 　) A.NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热 B.NH4NO3受强烈撞击时会发生剧烈分解,有N2生成 C.纯净的NH3通过灼热的CuO,黑色固体变为红色 D.将钠单质投入液氨中,有气体生成 C 返回目录 　 解析　A项,NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热生成NH3,没有发生氧化还原反应。B项,NH4 NO3受强烈撞击时会发生剧烈分解,生成N2,NH4NO3既体现氧化性,又体现还原性。C项, NH3通过灼热的CuO,黑色固体变为红色,说明生成了Cu,可体现NH3的还原性。D项,钠 单质具有还原性,投入液氨中,有气体生成,不体现液氨的还原性。故选C。 返回目录 8.★★(2026届黑龙江牡丹江开学考,2)下列关于氮及其化合物的说法中错误的是 (　　 　) A.通常情况下N2性质很稳定,可以在电焊时作保护气 B.NO2能与水反应生成硝酸,故NO2是酸性氧化物 C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.浓硝酸呈黄色,主要是因为HNO3分解产生的NO2会溶解在其中 B 返回目录 　 解析　N2化学性质稳定,在电焊时可作保护气,A正确;NO2与水反应生成HNO3和NO,N 元素化合价发生变化,NO2不是酸性氧化物[注意:酸性氧化物在与水或碱反应的过程中, 元素的化合价不发生变化],B错误;NH3与H2O反应生成弱碱(NH3·H2O),使湿润红色石蕊 试纸变蓝,C正确;浓硝酸不稳定,分解产生的NO2溶解在浓硝酸中使其呈黄色,D正确。 返回目录 9.★★(2025浙江嘉兴三模,5)下列有关硝酸的反应说法正确的是 (　　 　) A.在反应3NO2+H2O  2HNO3+NO中,NO2是还原剂,H2O是氧化剂 B.实验室用HNO3与Na2S反应制取H2S气体 C.用HNO3制备Cu(NO3)2:方案①Cu Cu(NO3)2,方案②Cu  Cu(NO3)2,方 案②HNO3的利用率高 D.浓硝酸被Cu还原为NO2,若反应消耗1 mol HNO3,则转移1 mol电子 C 返回目录 　 解析　NO2与H2O的反应中N元素的化合价既升高又降低,而H2O中元素的化合价没有 变化,则NO2既作氧化剂又作还原剂,A错误;HNO3有较强的氧化性,能将S2-氧化,B错误; 方案①中Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2的同时会放出NO2或NO,而方案②Cu先被氧化 为CuO,CuO与HNO3反应生成Cu(NO3)2,HNO3的利用率更高,C正确;Cu与浓硝酸反应的 化学方程式为Cu+4HNO3(浓)  Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,则有4HNO3~2NO2~2e-,当反 应消耗1 mol HNO3时,转移0.5 mol电子,D错误。 返回目录 10.★★★(2025广东茂名二模,11)按如图所示连接好实验装置,三通阀接通氨气发生器 与烧瓶,滴入浓氨水,待烧杯中酚酞完全变红后,再拧动三通阀使多余氨气进入尾气吸收 装置,可见a管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是 (　　 　)   A.该喷泉颜色为红色 B.该装置的优点为能处理多余氨气,减少污染 C.浓氨水与CaO反应有NH3生成,产氨过程为熵 减过程 D.若烧瓶内先集满HCl气体,则产生氨气后可见 “喷烟”现象 C 返回目录 　 解析　NH3溶于水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O为弱碱,酚酞遇碱变红,故该喷泉颜色为红 色,A正确;该装置形成喷泉后,装置中产生的多余NH3可通过烧杯中的水吸收,减少污染, B正确;浓氨水与CaO反应生成NH3,故产氨过程为熵增过程,C错误;NH3与HCl能反应生 成NH4Cl固体,故可见“喷烟”现象,D正确。 返回目录 11.★★★(2026届河北衡水冀州中学开学考,10)探究氮及其化合物的性质,下列实验方 案、现象和结论都正确的是 (　　 　) 实验方案 现象 结论 A 压缩盛有NO2气体的容器 体积至原来的一半 红棕色先变深,后变浅 证明NO2气体中存在平衡2 NO2(g)  N2O4(g) B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫 酸后,滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2已氧化变质 C 常温下,将铁片分别插入稀 硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体,后者无 明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸 强 D 将某固体试样加水溶解,然 后滴加NaOH溶液 没有产生使湿润红色石蕊 试纸变蓝的气体 该固体试样中不存在N  A 返回目录 　 解析　压缩盛有NO2气体的容器体积至原来的一半,c(NO2)变大,红棕色变深,此操作相 当于加压,加压后2NO2(g)  N2O4(g)平衡正向移动,红棕色变浅,说明存在该平衡,A正 确;酸性条件下,N 能将Fe2+氧化为Fe3+,故无法证明Fe(NO3)2已氧化变质,B错误;常温下 铁遇浓硝酸发生钝化,不能说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强,实际上浓硝酸的氧化性比 稀硝酸强,C错误;NH3极易溶于水,未加热条件下,N 与OH-反应生成的NH3可能无法逸 出,不能得到“不存在N ”的结论,D错误。 返回目录 $