第4章 3.第3节 硫及其化合物（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

该高中化学高考复习课件聚焦硫及其化合物专题，依据高考评价体系梳理了浓硫酸性质、SO₂的氧化性与还原性、硫的转化及实验探究等核心考点。通过近三年高考真题分析明确SO₂性质判断占38%、实验现象分析占32%的高频考点分布，归纳出性质辨析、方程式书写、实验装置评价等常考题型，体现备考的针对性与实用性。 课件亮点在于“真题精讲+考点突破+素养提升”的复习策略，如以2023北京卷蔗糖与浓硫酸反应题为例，通过实验现象与反应原理的证据推理，培养学生的科学思维。针对SO₂与不同溶液反应的方程式书写，总结“过量产物判断法”，提升科学探究与实践能力。帮助学生突破易错点，教师可据此优化复习设计，助力高效备考。

第3节　硫及其化合物 返回目录 1 高考真题 1.★★(2023北京,7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 (　　 　) A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 C 返回目录 2 　 解析　A项,过程①中浓硫酸将蔗糖(C12H22O11)中的H、O原子按照水的组成比脱去,生 成碳单质,体现了浓硫酸的脱水性,正确;B项,过程②中碳与浓硫酸发生反应:C+2H2SO4 (浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O,产生大量的CO2、SO2气体,使固体体积膨胀,正确;C项, 过程中产生了SO2,其能使品红溶液褪色,体现的是浓硫酸的强氧化性,没有体现浓硫酸 的酸性,不正确;D项,蔗糖与浓硫酸发生了化学反应,所以发生了化学键的断裂,正确。 返回目录 2.★★(2023河北,9,3分)由下列实验操作及现象,不能得出相应结论的是 (　　 　) 选项 实验操作及现象 结论 A. Cl2通入淀粉-KI溶液中,溶液变蓝 氧化性:Cl2>I2 B. CO2通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊 酸性:碳酸>苯酚 C. SO2通入品红溶液中,溶液褪色 SO2具有氧化性 D. NH3通入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红 氨水显碱性 C 返回目录 　 解析　溶液变蓝,说明生成了I2,应是Cl2氧化KI生成I2,说明氧化性:Cl2>I2,A正确。常温 下,苯酚在水中的溶解度很小,将CO2通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊,说明有苯酚生成, 根据强酸制弱酸的反应规律,可判断酸性:碳酸>苯酚,B正确。将SO2通入品红溶液中, SO2与品红发生反应生成不稳定的无色物质,使溶液褪色,SO2表现漂白性,C错误。NH3 通入滴有酚酞溶液的水中,发生反应NH3+H2O  NH3·H2O  N +OH-,氨水显碱性, 溶液变红,D正确。 返回目录 3.★★(2024湖北,7,3分)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应,下列总反应方程式错误 的是 (　　 　) 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S  3S↓+ 2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O  2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色,产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O  2CuCl↓+H2SO4+2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O  CO2+2NaHSO3 A 返回目录 　 解析　A项,过量的SO2可与Na2SO3溶液继续反应生成NaHSO3,错误;B项,FeCl3具有氧化 性,SO2具有还原性,二者可发生氧化还原反应,正确;C项,CuCl2具有氧化性,SO2具有还原 性,二者可发生氧化还原反应生成CuCl沉淀和H2SO4,正确;D项,酸性:H2SO3>H2CO3,故过 量SO2可与Na2CO3溶液反应生成CO2和NaHSO3,正确。 返回目录 4.★★(2023广东,9,2分)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活 塞。下列说法正确的是 (　　 　) A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性 C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去 C 返回目录 　 解析　A项,Ⅰ中试管内反应的离子方程式为S2 +2H+  S↓+SO2↑+H2O,S2 既是 氧化剂也是还原剂,反应前后氢元素的化合价未发生变化,故不能体现H+的氧化性,错 误。B项,Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,错误。C项,Ⅲ中SO2与Na2S发生归中反 应生成S,结合A项中反应,可知Ⅰ和Ⅲ的试管中均出现黄色浑浊现象,正确。D项,撤掉 水浴,温度降低,Ⅰ中生成SO2的速率减小,使得Ⅳ中SO2与NaOH的反应速率减小,红色褪 去更慢,错误。 返回目录 5.★★(2022广东,5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉 花)所示的探究实验,下列分析正确的是 (　　 　) A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性 B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物 C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性 D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成 B 返回目录 　 解析　A项,Cu+2H2SO4(浓)   + +2H2O,错误;B项,a处变红是因为SO2与 水反应生成亚硫酸,说明SO2是酸性氧化物,正确;C项,b处品红试液褪色说明SO2具有漂 白性,c处酸性KMnO4试液褪色说明SO2具有还原性,错误;D项,反应所生成的水变成水蒸 气挥发或被浓硫酸吸收,所以生成白色固体,即无水CuSO4,这并不能说明反应中无水生 成,错误。 返回目录 6.★★★(2021北京,6,3分)室温下, 1体积的水能溶解约40体积的SO2。 用试管收集SO2 后进行如图实验。对实验现象的分析正确的是 (　　 　) A.试管内液面上升,证明SO2与H2O发生了反应 B.试管中剩余少量气体,是因为SO2的溶解已达饱和 C.取出试管中溶液,立即加入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是:SO2+H2O  H2SO3,H2 SO3  H++HS ,HS   H++S  D.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH下降,是由于SO2挥发 C 返回目录 　 解析　A项,试管内液面上升可能是SO2与水反应,也可能是SO2溶于水使试管内压强减 小引起的;B项,SO2与H2O的反应是可逆反应,则体系中存在SO2气体,不能说明SO2的溶 解达到饱和;D项,将试管中溶液在空气中放置一段时间后pH下降,是由于溶液中的H2 SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4,酸性增强;故选C。 返回目录 高考模拟 7.★★(2026届江苏徐州湖西中学期初考,5)实验室制取少量SO2并探究其漂白性,下列 实验装置和操作能达到实验目的的是 (　　 　) A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙验证SO2漂白性 C.用装置丙干燥SO2气体 D.用装置丁收集SO2并吸收尾气中的SO2 C 返回目录 　 解析　铜和浓硫酸在加热条件下才能反应生成SO2,题图中缺少加热装置,A错误;装置 乙中溶液红色褪去是因为SO2与NaOH反应,不是因为SO2的漂白性[注意:SO2不能漂白 指示剂],B错误;SO2和浓硫酸不反应,可以用装置丙干燥SO2气体,C正确;SO2与NaHSO3 溶液不反应,不能吸收尾气中的SO2,D错误。 返回目录 8.★★(2026届安徽皖西南示范中学开学考,6)下列有关反应的化学方程式或离子方程 式错误的是 (　　 　) A.SO2在加热条件下被催化氧化成SO3:2SO2+O2  2SO3 B.SO2与过量NaOH溶液反应:SO2+2NaOH  Na2SO3+H2O C.Na2SO3使酸性高锰酸钾溶液褪色:5S +2Mn +3H2O  5S +2Mn2++6OH- D.Na2SO3固体在空气中被氧化为Na2SO4:2Na2SO3+O2  2Na2SO4 C 返回目录 　 解析　SO2在催化剂、加热条件下被O2氧化生成SO3,该反应为可逆反应,化学方程式为 2SO2+O2  2SO3,A正确;SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3,化学方程式为SO2 +2NaOH  Na2SO3+H2O[注意:当SO2过量时,生成的是NaHSO3],B正确;在酸性条件下, Mn 将S 氧化为S ,自身被还原为Mn2+,根据得失电子守恒可得5S +2Mn   5S +2Mn2+,结合电荷守恒和体系呈酸性可知在左边加“6H+”,再结合原子守恒可知 在右边加“3H2O”,则离子方程式为5S +2Mn +6H+  5S +2Mn2++3H2O[快解: 酸性体系中,不能生成OH-,直接判断错误],C错误;在空气中,Na2SO3易被O2氧化为Na2SO 4,化学方程式为2Na2SO3+O2  2Na2SO4,D正确。 返回目录 9.★★(2025江苏连云港一模,3改编)实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3,下列实验 原理与装置不能达到实验目的的是 (　　 　)        A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙收集SO2 C.用装置丙制取MgSO3 D.用装置丁吸收尾气SO2 B 返回目录 　 解析　NaHSO3与70%硫酸反应的化学方程式为2NaHSO3+H2SO4  Na2SO4+2SO2↑+ 2H2O,则可选用装置甲制取SO2,A正确;SO2的密度比空气大,应用向上排空气法收集,气 体应“长进短出”,B错误;装置丙中SO2与MgO悬浊液反应生成MgSO3,C正确;Na2SO3 溶液可与SO2反应生成NaHSO3,能吸收SO2,D正确。 返回目录 10.★★★(2026届四川泸县五中开学考,5改编)实验小组设计下图所示装置,验证SO2性 质,下列说法正确的是　     (　　 　) A.实验室用98%的浓硫酸和Na2SO3固体制备SO2 B.一段时间后试管内有白色沉淀,说明SO2与 BaCl2反应生成BaSO3 C.试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有氧化性 D.试管内Br2的CCl4溶液褪色,说明SO2具有还原性 D 返回目录 　 解析　实验室一般用70%的浓硫酸和Na2SO3固体制备SO2,98%的浓硫酸中H+浓度太小, 反应速率太慢,A错误;在BaCl2溶液和Br2的CCl4溶液分界处,SO2与Br2反应生成H2SO4、 HBr,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀,故试管内白色沉淀为BaSO4[注意:SO2与BaCl2溶 液不反应,不能生成BaSO3],B错误;SO2使红色花瓣褪色,说明SO2有漂白性,C错误;试管 内Br2的CCl4溶液褪色,是因为SO2与Br2反应生成H2SO4、HBr,说明SO2具有还原性,D正 确。 返回目录 11.★★★(2026届山西多校11月期中,15节选)硫元素是人类认识最早的元素之一,含硫 物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。回答下列问题: (1)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,该过程如 下图所示。   返回目录 ②I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程有如下两步。写出第二 步反应的离子方程式。 第一步:SO2+4I-+4H+  S↓+2I2+2H2O 第二步:_______________________________。 (3)芒硝(化学式为Na2SO4·10H2O),无色晶体,易溶于水,电解Na2SO4溶液可制取H2、O2、 H2SO4和NaOH,其中n(H2)∶n(H2SO4)=1∶1。该反应的化学方程式为___________________ ______________________________________。   4NaOH+2H2SO4+2H2↑+O2↑     　2Na2SO4+6H2O 　I2+SO2+2H2O  2I-+4H++S      返回目录 　 解析    (1)②根据题图可知SO2歧化反应生成了S和H2SO4,I-为催化剂,则第二步中I2与SO 2反应生成H2SO4和I-,然后结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。 (3)电解Na2SO4溶液相当于电解水,根据得失电子守恒,可知生成的n(H2)∶n(O2)=2∶1;同 时生成了H2SO4和NaOH,说明装置中有离子交换膜;设生成的n(H2)为2 mol,则可写出Na2 SO4+H2O  NaOH+2H2SO4+2H2↑+O2↑,然后结合原子守恒可知在Na2SO4前加“2”, 在H2O前加“6”,在NaOH前加“4”。 返回目录 $