第3章 1.第1节 钠及其化合物（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

该高中化学高考复习课件聚焦钠及其化合物等核心考点，依据高考评价体系明确物质性质与应用、离子反应等考查要求，通过真题分析确定钠的化合物性质及转化占35%的高频考点，归纳选择、实验探究等常考题型。 课件亮点在于“真题解析+知识再现+技巧归纳”模式，如以2025重庆卷蛋白质变性题为例，运用科学思维中的证据推理分析选项，通过归纳离子方程式书写“强电解质拆分”要点突破考点。助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

第1节　钠及其化合物 第2节　铁及其化合物 第3节　金属资源的开发利用 目 录 CONTENTS 微专题1 化工流程题解题策略 返回目录 第1节　钠及其化合物 返回目录 高考真题 1.★(2025重庆,2,3分)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 (　　　 ) 选项 科普实验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白 质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下 刻蚀铜板 C 返回目录 　 解析　Na的焰色为黄色,A错误。SO2的漂白性具有一定的“可逆性”,如SO2使品红溶 液褪色,加热后可恢复原来的颜色,B错误。重金属盐(如醋酸铅)和甲醛均可使蛋白质 变性,C正确。浓硫酸在常温下不能与Cu反应,不能在常温下刻蚀铜板,D错误。 返回目录 　 知识再现　SO2具有漂白作用是由于它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物 质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 返回目录 2.★(2025浙江1月选考,3,3分)化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是(　　　 ) A.ClO2具有强氧化性,可用于杀菌消毒 B.聚丙烯是高分子材料,可用作吸水剂 C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于去除油污 D.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强,可用作飞机材料 B 返回目录 　 解析　ClO2具有强氧化性,可用于杀菌消毒,A正确; (聚丙烯)中无亲水 基,不可用作吸水剂,B错误;C 水解使溶液呈碱性,油污在碱性条件下可发生水解反 应,C正确;硬铝为铝的合金,强度高、密度小、抗腐蚀能力强,可用作飞机材料,D正确。 返回目录 3.★(2024安徽,3,3分)青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。下 列有关解释合理的是 (　　　 ) A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解 C.将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D.制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 A 返回目录 　 解析　A项,铁锅中的铁和少量的单质碳以及残留的水会形成原电池,使铁锅发生吸氧 腐蚀而生锈,清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅生锈,正确。B项,烹煮食物的后期加入食 盐可以防止加碘食盐中的KIO3受热分解,错误。C项,白糖熬制成焦糖汁的过程中涉及 糖分子的重新排列和脱水反应,但并没有生成碳单质,错误。D项,食用纯碱的主要成分 是Na2CO3而不是NaHCO3,错误。 返回目录 4.★★(2025江苏,6,3分)下列化学反应表示正确的是　     (　　　 ) A.黑火药爆炸:2KNO3+C+3S  K2CO3+N2↑+3SO2↑ B.电解饱和NaCl溶液制NaOH:Cl-+2H2O  2OH-+H2↑+ClO- C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯:nCH2 CH—CH3  D.向饱和氨盐水中通入过量CO2:NaCl+NH3+H2O+CO2  NaHCO3↓+NH4Cl D 返回目录 　 解析　A项,原理不正确,应该为S+2KNO3+3C  K2S+N2↑+3CO2↑,错误。B项,原理 不正确,电解饱和NaCl溶液制NaOH过程中应生成Cl2,发生反应的离子方程式为2Cl-+2H 2O  2OH-+Cl2↑+H2↑,错误。C项,丙烯发生加聚反应制聚丙烯的化学方程式为     ,错误。D项,向饱和氨盐水中通入过量 CO2,NaHCO3以沉淀形式析出,正确。 返回目录 5.★★〔教考衔接:人教版必修第一册第二章第一节·练习与应用〕 (2024北京,8,3分)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中,不正确的是 (　　　 ) A.两种物质的溶液中,所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下,二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异 D 返回目录 　 解析　A项,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中所含微粒均为Na+、C 、HC 、H2CO3、 H2O、H+、OH-,正确。B项,NaHCO3+NaOH  Na2CO3+H2O,正确。C项,Na2CO3的热 稳定性较强,NaHCO3受热易分解:2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O,加热Na2CO3和 NaHCO3的固体混合物时NaHCO3转化为Na2CO3,从而除去NaHCO3,正确。D项,Na2CO3 和NaHCO3饱和溶液的pH相差较大的主要原因是C 的水解程度大于HC 的水解程 度,错误。 返回目录 　 回归教材　人教版必修第一册第二章第一节·练习与应用 1.除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_________,所涉及的反应的化学 方程式为___________。 [答案:加热　2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑] 返回目录 6.★★(2022广东,14,4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的 是 (　　　 ) A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C   HC +2H2O B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2  ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱:2 +2H2O  4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+  H2SiO3↓+2Na+ B 返回目录 　 解析　离子方程式左右两边氢原子、氧原子不守恒,A错误;氢氧化钠溶液中通入氯气 生成氯化钠、次氯酸钠和水,B正确;过氧化钠应写化学式,不能拆成离子形式,C错误; Na2SiO3是一种易溶于水、易电离的强电解质,在书写离子方程式时,应拆成离子形式, D错误。 返回目录 　 归纳总结　书写离子方程式时应注意:①把易溶于水的强电解质拆成离子形式;②把难 溶于水的物质、单质、氧化物、难电离的物质写成化学式的形式。 返回目录 7.★★(2024湖北,10,3分)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原 剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 (　　　 ) A.碱石灰有利于NH3逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用P2O5 D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3  Li++[e(NH3)n]- C 返回目录 　 解析　A项,碱石灰可吸收浓氨水中的水分,吸收过程中会大量放热,有利于NH3逸出,正 确;B项,锂性质活泼,在空气中易被氧化,需打磨除去表面氧化膜,正确;C项,P2O5是酸性 干燥剂,不能干燥NH3,错误;D项,双口烧瓶中Li与NH3反应生成溶剂化电子,正确。 返回目录 　 知识拓展　　　碱金属(用M表示)非常有趣的性质之一是能溶在液氨中,其稀溶液呈蓝 色,且随溶液浓度的增大,溶液颜色加深。研究认为,在碱金属的氨溶液中存在以下平衡: M(s)+(x+y)NH3(l)  M(NH3 +e(NH3  　　碱金属的另一有趣性质是能获得电子生成非常活泼的负离子M-。这是因为碱金 属元素原子得到1个电子后,s轨道全充满,这种结构的稳定性比8e-构型差些,但比半充满 的s轨道稳定些。如:2Na(s)+Cryp(穴醚)+xNH3(l)  [Na(Cryp)]+[Na(NH3)x]-(s)。 返回目录 高考模拟 8.★(2026届山西多校11月期中,1改编)下列关于碱金属及其化合物的说法正确的是  (　　　 ) A.金属K着火,可用泡沫灭火器灭火 B.Li在空气中燃烧生成Li2O2 C.NaCl溶液中的水合钠离子示意图:  D.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体 C 返回目录 　 解析　K可与H2O反应生成H2,不可用泡沫灭火器灭火,可用干燥的沙土盖灭,A错误。Li 在空气中燃烧生成的是Li2O,B错误。NaCl溶液中,H2O中O显负电性,则H2O中的O靠近 Na+,C正确。NaOH可与氧化铝反应,不可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体,D错误。 返回目录 9.★(2026届北京海淀期中,5改编)下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是 (　　　 ) 选项 物质用途 物质性质 A Na2O2用作潜水艇中的供氧剂 Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2 B 熟石灰用于处理酸性废水 Ca(OH)2能发生中和反应 C 小苏打用作烘焙面包的膨松剂 NaHCO3受热或遇酸时生成CO2 D 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有酸性 D 返回目录 　 解析　抗氧化剂要具有还原性,维生素C可用作食品抗氧化剂,是因为其具有还原性。 返回目录 10.★★(2026届湖南永州一中开学考,3)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 (　　　 ) A.Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C.钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3 D.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2,需要NaHCO3的质量比Na2CO3大 C 返回目录 　 解析　Na2O2的氧化性较强,能将SO2氧化为Na2SO4,A错误;Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3 反应均会生成CaCO3白色沉淀,无法鉴别,B错误;Na先与H2O反应生成NaOH和H2,生成 的NaOH再与N 反应生成NH3,故放出的气体中含H2和NH3,C正确;根据原子守恒,与足 量盐酸反应生成1 mol CO2,需要的NaHCO3、Na2CO3均为1 mol,NaHCO3的摩尔质量为 84 g/mol,Na2CO3的摩尔质量为106 g/mol,则需要NaHCO3的质量比Na2CO3小,D错误。 返回目录 11.★★★(2025河北石家庄三模,8)我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了 改进,其工艺流程及NH4Cl的溶解度曲线如下。 返回目录 下列说法错误的是 (　　　 ) A.该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来 B.“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序 C.“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为CO2+H2O+NH3  HC +N  D.“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤 C 返回目录 　 解析　根据题图可知,该工艺中利用合成氨厂制备的NH3将精制饱和食盐水“氨化”, 再通入CO2,创造性地将制碱与合成氨结合起来,A正确。CO2的溶解度较小,而NH3的溶 解度大,先通入NH3使溶液呈碱性,从而提高CO2的溶解度,故不可互换顺序,B正确。 “碳酸化”工序中,NaCl、NH3与CO2反应,溶液中析出溶解度较小的NaHCO3,故离子方 程式为Na++CO2+H2O+NH3  NaHCO3↓+NH4 + ,C错误。由C中离子方程式可知,母液1 的主要成分是NH4Cl,还含有少量的HC ,通入NH3,HC 转化为C ,同时N 浓度增 大,可促进NH4Cl晶体析出;NH4Cl的溶解度随温度升高而增大,通过降温结晶可得到NH4 Cl晶体,故“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤,D正确。 返回目录 12.★★★(2026届河北辛集中学开学考,7)探究钠及其化合物的性质,下列方案设计、 现象及结论都正确的是 (　　　 ) 选项 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 Na2O2固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,伸入盛有 CO2的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强,与二氧化碳 发生了置换反应 C 向2 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加2滴 4 mol·L-1稀盐酸 溶液中产生气泡 该Na2CO3溶液中混有 NaHCO3杂质 D 向插有温度计的10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生,温度计 示数增大 反应N +OH-  NH3↑+ H2O为放热反应 B 返回目录 　 解析　Na2O2与盐酸反应也会产生O2,故产生气泡无法证明其变质,A错误。Na与CO2反 应生成Na2CO3(白色)和C(黑色),该反应中Na作还原剂,将CO2还原为C,说明Na的还原性 强;另外根据反应物和生成物的特点,可知该反应为置换反应,B正确。滴加2滴稀盐酸, 盐酸量少,与Na2CO3反应生成NaHCO3,不会产生气泡,C错误。NaOH固体溶解会放热, 故温度升高无法证明N 与OH-的反应为放热反应,D错误。 返回目录 $