第1章 3.第2节 离子反应（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应”专题，覆盖电解质判断、离子共存、离子方程式书写等高考核心考点，依据高考评价体系分析近五年真题，明确离子共存（占比约40%）、方程式正误判断（占比35%）等高频考点，归纳限定条件共存、与量有关方程式等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题精讲+技巧提炼+素养融合”，以2024浙江选考电解质题、2022天津离子共存题为例，剖析氧化还原、双水解等反应规律，培养科学思维。总结“看条件-看反应”判断思路、“少量定1法”书写技巧，帮助学生掌握得分关键，教师可据此精准教学，提升高考冲刺效率。

第2节　离子反应 返回目录 高考真题 1.★(2024浙江1月选考,1,3分)下列物质不属于电解质的是 (　　 　) A.CO2　 B.HCl　 C.NaOH　 D.BaSO4 A 返回目录 2 　 解析　CO2溶于水生成的H2CO3是电解质,CO2不是电解质;HCl属于强酸,NaOH属于强 碱,BaSO4属于盐,三者都属于电解质;故选A。 返回目录 2.★(2022天津,8,3分)25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 (　　 　) A.H+、N 、ClO-、Cl- B.H+、Mg2+、I-、N  C.Na+、Al3+、HC 、S  D.K+、Na+、S 、OH- D 返回目录 　 解析　H+和ClO-会生成HClO,且在H+存在下Cl-与ClO-会发生氧化还原反应,不可大量共 存,A错误;酸性条件下N 可与I-发生氧化还原反应,不可大量共存,B错误;Al3+与HC  发生相互促进的水解反应,不可大量共存,C错误;K+、Na+、S 、OH-在水溶液中可大 量共存,D正确。 返回目录 3.★(2024重庆,2,3分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　 　) A.氨水中:K+、Na+、S 、N  B.稀硫酸中:Na+、Ba2+、N 、HC  C.KMnO4溶液中:Fe2+、H+、Cl-、Br- D.Na[Al(OH)4]溶液中:N 、Fe3+、Cl-、S  A 返回目录 　 解析　H+与HC 反应生成CO2,Ba2+与S 反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,B错误。 酸性条件下,KMnO4可将Fe2+、Br-、Cl-氧化,不能大量共存,C错误。[Al(OH)4]-与N 、 Fe3+发生相互促进的水解反应,不能大量共存,D错误。 返回目录 4.★(2024浙江1月选考,5,3分)在溶液中能大量共存的离子组是 (　　 　) A.H+、I-、Ba2+、N  B.Fe3+、K+、CN-、Cl- C.Na+、Si 、Br-、Ca2+ D.N 、S 、CH3COO-、HC  D 返回目录 　 解析　酸性条件下,N 可以氧化I-,不能大量共存,A错误;Fe3+和CN-会结合成[Fe(CN)6]3-, 不能大量共存,B错误;Ca2+和Si 能结合生成CaSiO3沉淀,不能大量共存,C错误。 返回目录 5.★(2025天津,3,3分)下列离子在溶液中能大量共存的是 (　　 　) A.Al3+、Na+、S2-、Mn  B.Fe2+、H+、S 、Br- C.N 、Mg2+、OH-、I- D.[Ag(NH3)2]+、K+、OH-、Cl- D 返回目录 　 解析　Al3+与S2-能发生相互促进的水解反应,同时Mn 可将S2-氧化,不能大量共存。H+ 与S 能反应,不能大量共存。Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀, NH4+与OH-可反应， 不能大量共存。碱性条件下,[Ag(NH3)2]+、K+、Cl-,可大量共存[拓展:[Ag(NH3)2]+与Br-不可大量共存，可生成AgBr沉淀],故选D。 返回目录 6.★(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (　　 　) A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N 、S  B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC  C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S 、N 、Br-、H+ D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C  C 返回目录 　 解析　Ag+、Cu2+均可与氨水中的OH-、NH3·H2O反应,A不正确;Fe3+与I-发生氧化还原反 应、与HC 发生相互促进的水解反应,B不正确;Ag+与Cl-、C 均可形成沉淀,D不正 确。 返回目录 　 易错警示　注意C项中是“醋酸溶液”,H+可大量存在。 返回目录 7.★(2025安徽,8,3分)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是 (　　 　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、N 、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S 、HS  C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 C 返回目录 　 解析　A项,NO难溶于水,故不可能大量存在于废液中,错误。B项,H+能与HS 反应,不 可大量共存,错误。D项,Fe2+会被H2O2氧化为Fe3+,不可大量共存,错误。 返回目录 8.★★(2021北京,8,3分)使用下图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化 不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 (　　 　)   A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O D 返回目录 　 解析　A、B、C三项中,试剂b均为易溶的强电解质溶液,通电后灯泡变亮,而后加入试 剂a,A、B、C三项中都有沉淀生成,B、C两项中有弱电解质生成,离子浓度减小,灯泡 变暗,当继续加试剂a至过量时,离子浓度又增大,灯泡变亮;D项,NH3·H2O是弱电解质,开 始灯泡较暗,随着弱电解质CH3COOH加入,二者反应生成易溶的强电解质CH3COONH4, 灯泡变亮,继续加入CH3COOH至过量,溶液中的离子浓度又会减小,灯泡变暗。 返回目录 9.★★(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的 是 (　　 　) 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因发生反应: Al3++4NH3·H2O  Al +4N +2H2O B H+、K+、S2 、S  不能大量共存,因发生反应: 2H++S2   S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、S 、H2O2 能大量共存,粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、Mn  能大量共存,粒子间不反应 B 返回目录 　 解析　Al3+和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀,Fe3+催化H2O2分解,酸性条件下Mn 能氧 化Cl-,A、C、D三项均错误。 返回目录 高考模拟 10.★(2025天津北辰三模,4改编)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　 　) A.H+、I-、S2 、Na+ B.K+、Fe3+、S 、[Cu(NH3)4]2+ C.H+、Fe2+、N 、S  D.Na+、Ca2+、Cl-、N  D 返回目录 　 解析　A项,S2 具有强氧化性,会将I-氧化,不能大量共存;B项,[Cu(NH3)4]2+在酸性条件 下不能稳定存在,而Fe3+在pH=3左右会沉淀完全,二者不能大量共存;C项,在酸性条件下, N 会将Fe2+氧化,不能大量共存;D项,四种离子相互不反应,能大量共存;故选D。 返回目录 11.★★(2025陕西汉中二模,9改编)常温下,下列各组离子在指定的溶液中能大量共存 的是 (　　 　) A.无色溶液中:Mg2+、Cu2+、Cl-、S  B.1 mol·L-1 KI溶液中:H+、Ag+、Cl-、N  C.使酚酞溶液变红的溶液中:Ba2+、Al3+、Cu2+、S  D. =1012的溶液中:K+、Na+、S 、Mn  D 返回目录 　 解析　A项,含Cu2+的溶液呈蓝色,在无色溶液中Cu2+不能大量存在;B项,题给条件下Cl -、I-与Ag+结合生成AgCl、AgI沉淀,不能大量共存;C项,使酚酞溶液变红的溶液呈碱性, Al3+、Cu2+在碱性溶液中不能大量存在,且Ba2+与S 结合生成BaSO3沉淀,不能大量共 存;D项,常温下, =1012的溶液中c(H+)=0.1 mol/L,溶液pH=1,呈酸性,在酸性条件下 四种离子相互之间不反应,可大量共存;故选D。 返回目录 　 解题技巧　离子共存的判断思路: (1)看条件——题给条件:一看题干要求,需辨别离子组是“能大量共存”还是“不能大 量共存”,是“可能共存”还是“一定共存”;二看附加条件,如①溶液的颜色,若为无 色溶液,则Mn 、Fe3+、Fe2+、Cu2+等有色离子不能大量存在;②溶液的酸碱性;③特定 离子或分子的存在等。 (2)看反应——所给离子之间能否发生反应。 返回目录 12.★★(2026届北京海淀期中,10改编)下列事实所对应的离子方程式正确的是(　　 　) A.用Ca(OH)2溶液吸收少量SO2:SO2+OH-  HS  B.用浓硝酸溶解银镜:Ag+2H++N   Ag++NO2↑+H2O C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2:2ClO-+H2O+CO2  2HClO+C  D.向稀硫酸中滴加过量的Ba(OH)2溶液:H++S +OH-+Ba2+  BaSO4↓+H2O B 返回目录 　 解析　SO2少量,应生成CaSO3沉淀,A错误。酸性:H2CO3>HClO>HC ,HClO与C 不 能大量共存,同时C 也会与Ca2+结合生成CaCO3沉淀,C错误。反应物的配比不正确, 应写成2H++S +2OH-+Ba2+  BaSO4↓+2H2O,D错误。 返回目录 13.★★(2026届湖南永州一中开学考,6)下列离子方程式书写正确的是 (　　 　) A.Na与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+  Cu+2Na+ B.FeCl3溶液与KSCN溶液反应:Fe3++3SCN-  Fe(SCN)3↓ C.Fe(OH)2与HNO3发生反应:Fe(OH)2+2H+  Fe2++2H2O D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:HS +Cl2+H2O  S +3H++2Cl- D 返回目录 　 解析　Na先与CuSO4溶液中的H2O反应,生成的NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,A 错误;Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3是配合物不是沉淀,不能加“↓”,同时这是个可 逆反应,应用“  ”,B错误;HNO3具有强氧化性,可将Fe(OH)2氧化为Fe3+,自身被还原 为NO,C错误;HS 具有还原性,可将Cl2还原为Cl-,自身被氧化为S ,D正确。 返回目录 14.★★(2026届湖北荆州沙市中学8月月考,5)下列离子方程式书写正确的是 (　　 　) A.溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气:2Cl2+2Fe2++2Br-  4Cl-+2Fe3++Br2 B.CuSO4溶液中加入足量的氨水:Cu2++2NH3·H2O  Cu(OH)2↓+2N  C.Cl2与水的反应:Cl2+H2O  2H++Cl-+ClO- D.碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水:Mg2++2HC +Ca2++2OH-  CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓ A 返回目录 　 解析　遇见与量有关的方程式的书写时,一定要注意反应的先后顺序,还原性:Fe2+>Br-, 则Cl2先与Fe2+反应,再与Br-反应,可得Cl2与等物质的量的FeBr2反应的离子方程式为2Fe2 ++2Br-+2Cl2  2Fe3++Br2+4Cl-,A正确;Cu2+与足量的氨水反应时,先生成Cu(OH)2,接着 Cu(OH)2与氨水继续反应生成[Cu(NH3)4]2+,离子方程式为Cu2++4NH3·H2O  [Cu(NH3)4] 2++4H2O,B错误;HClO是弱酸,不能拆为离子形式,离子方程式为Cl2+H2O  H++Cl-+ HClO,C错误;将Mg(HCO3)2定为1 mol,Ca(OH)2按需提供离子,离子方程式为Mg2++2HC  +2Ca2++4OH-  Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,D错误。 返回目录 　 解题技巧　书写与量有关的离子方程式时,一般将量少的物质的化学计量数定为1,然 后根据反应原理分析对应的产物,同时结合得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒进 行配平和检查。 返回目录 15.★★(2025宁夏银川一中四模,5)对于下列实验,其离子方程式描述错误的是(　　 　) A.NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2H++S   2H2O+BaSO4↓ B.将足量FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中:3Mg(OH)2+2Fe3+  2Fe(OH)3+3Mg2+ C.Cl2通入冷的KOH溶液中:Cl2+2OH-  ClO-+Cl-+H2O D.稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+2N +8H+  3Fe2++2NO↑+4H2O D 返回目录 　 解析　根据“少量按1,多量按需”原则,将Ba(OH)2定为1 mol,OH-先与H+反应,再与N  反应,则需要2 mol NH4HSO4,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S   BaSO4↓+2H2O,A 正确;将足量FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中,转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,结合电荷守 恒可得离子方程式为3Mg(OH)2+2Fe3+  2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确;Cl2通入冷的KOH溶 液中,生成KCl、KClO和H2O,离子方程式为Cl2+2OH-  Cl-+ClO-+H2O,C正确;稀硝酸 中加入少量铁粉,生成的是Fe3+、NO和H2O,D错误。 返回目录 16.★★(2026届黑龙江龙东十校期中,7)某无色溶液中可能含有K+、Na+、N 、Fe2+、 I-、S 、S ,且各离子的物质的量浓度均相等(忽略H+和OH-)。向该溶液中滴加少 量氯水,溶液仍呈无色。关于原溶液的判断错误的是 (　　 　) A.可能含I-　　　     B.可能含S  C.肯定含有S 　　　     D.可通过焰色试验确定K+是否存在 B 返回目录 　 解析　溶液呈无色,则不含Fe2+。向该溶液中滴加少量氯水,溶液仍呈无色,不能判断I-是 否存在,因还原性S >I-,少量氯水,先氧化S ,则溶液中肯定存在S ,可能存在I-。又 因溶液中各离子的物质的量浓度均相等,根据溶液呈电中性的原则,若溶液中有2种阳 离子,则I-、S 不存在;若溶液中有3种阳离子,则存在I-,不存在S ;综合以上分析可知 B错误。可通过焰色试验确定K+是否存在,D正确。 返回目录 17.★★★(2026届河北衡水二中一调,20)某溶液X中可能含有N 、Cl-、S 、C 、 N 、Fe2+和Fe3+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分,某 学习小组做了如下实验:   返回目录 下列说法正确的是 (　　 　) A.若含有Fe3+,则一定含有Cl- B.S 、N 一定存在,Fe2+和Fe3+可能都存在 C.溶液X中只存在N 、S 、N 、Fe2+四种离子 D.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C 返回目录 　 过程分析　①向溶液X中加入过量NaOH溶液,生成0.02 mol气体甲,即生成0.02 mol NH 3,则溶液中含有0.02 mol N ;同时产生沉淀甲,则溶液中含有Fe2+或Fe3+或两者均有,因 Fe2+或Fe3+均能与C 发生相互促进的水解反应,故溶液中无C ,同时可得向溶液X中 加入足量稀硫酸生成的气体乙为NO(在酸性条件下N 与Fe2+发生氧化还原反应生成 NO),故溶液中一定含有Fe2+和N 。②灼烧沉淀甲得到1.6 g 固体乙,即得到1.6 g Fe2O3, 物质的量为0.01 mol。③向溶液甲中加入过量BaCl2溶液产生4.66 g 沉淀乙,则溶液中 含有S ,沉淀乙为BaSO4,其物质的量为0.02 mol。 返回目录 　 解析　由以上分析可知,溶液中一定存在N 、Fe2+、N 和S 。根据题干信息,溶液 X中阴离子的物质的量相等,则都为0.02 mol。对于Fe2+和Fe3+,由溶液呈电中性知,当溶 液中只含Fe2+时,阳离子所带正电荷总量为0.06 mol,阴离子所带负电荷总量为0.06 mol, 则不含有Cl-;若溶液中含Fe3+,阴离子所带负电荷总量为0.08 mol,设Fe2+为x mol,Fe3+为y mol,则有2x+3y+0.02=0.08,x+y=0.02,解得x=0,y=0.02,不符合溶液中含有Fe2+的条件,则溶 液中不含有Fe3+和Cl-,A错误;由以上分析可知,S 、N 、Fe2+一定存在,Fe3+一定不存 在,B错误;溶液X中只存在N 、S 、N 、Fe2+四种离子,C正确;气体甲是NH3,能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝,D错误。 返回目录 $