第10章 4.第4节 沉淀溶解平衡（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“沉淀溶解平衡”专题，依据高考评价体系梳理了平衡特征、影响因素、溶度积（Ksp）及应用、沉淀生成溶解转化等核心考点，通过真题分析明确Ksp计算、沉淀转化判断等高频考点权重，归纳选择、计算、实验探究等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题解析+素养提升”策略，如以沉淀转化例题（Cu²⁺与MnS反应）剖析平衡常数推导，培养科学思维；结合沉淀溶解平衡曲线题训练数据解读能力，落实科学探究与实践素养。提供“Q与Ksp比较判断沉淀状态”“pH调节除杂”等答题技巧，助力学生突破考点，教师可据此精准教学，提升复习效率。

第4节　沉淀溶解平衡 返回目录 1.沉淀溶解平衡 固体溶质溶解的过程是一个可逆过程: 固体溶质  溶液中的离子  溶解平衡的特点:逆、等、动、定、变(适用平衡移动原理)。 2.沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素):难溶电解质本身的性质。 知识清单 返回目录 (2)外因 ①浓度:加水稀释,平衡向沉淀溶解的方向移动。 ②温度:绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程,升高温度,平衡一般向沉淀溶解的方向 移动。 ③同离子效应:增大难溶物对应离子的浓度,平衡向生成沉淀的方向移动。 ④发生反应:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应的物质,平衡向沉淀溶解的方 向移动。 返回目录 　 注意 平衡向沉淀溶解方向移动的前提是体系中存在固体,若无固体,则平衡不移动。 3.溶度积 (1)溶度积常数(简称溶度积):一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,各组分离子浓度幂 的乘积为常数,用Ksp表示。对于沉淀溶解平衡AmBn(s)  mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp= [c(An+)]m·[c(Bm-)]n。 返回目录 　 注意 (1)Ksp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 (2)溶度积常数和溶解度的关系: ①阴阳离子个数比相同:Ksp小,溶解度小; ②阴阳离子个数比不同:Ksp小,溶解度不一定小,此时应根据溶度积常数Ksp计算出离子 浓度。 返回目录 (2)某温度下,难溶电解质溶液在任意时刻下有关离子浓度幂的乘积为Q(离子积)。比较 Ksp与Q的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 当Q<Ksp时,溶液不饱和,无沉淀析出; 当Q=Ksp时,沉淀与溶解处于平衡状态; 当Q>Ksp时,溶液过饱和,有沉淀析出。 4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 在溶液中,当Q>Ksp时,就会生成沉淀。利用生成沉淀可除去溶液中的杂质离子,常用方 法有: 返回目录 方法 示例 加沉淀 剂法 用Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子(如Cu2+、Hg2+ 等)生成极难溶的硫化物沉淀(如CuS、HgS等) 调节 pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2 (OH)2CO3等消耗H+,使平衡Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+ 正向移动,生成Fe(OH)3沉淀 注意 ①不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度≤1 ×10-5 mol·L-1时沉淀完全。②判断两种溶液混合时是否有沉淀生成,要注意混合后溶液 体积改变引起的浓度变化,利用混合后的离子浓度计算出Q,再与Ksp进行比较。 返回目录 方法 示例 酸、碱溶解法 用盐酸溶解BaCO3 氧化还原法 用硝酸溶解金属硫化物(CuS、HgS等) 生成配合物法 用氨水溶解AgCl生成[Ag(NH3)2]+ 盐溶解法 用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2 (2)沉淀的溶解 当Q<Ksp时,沉淀就会溶解。常用方法有: 返回目录 (3)沉淀的转化:一般来说,若难溶电解质类型相同,则Ksp较大的沉淀易转化为Ksp较小的 沉淀;若类型不同,沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。 返回目录 　 注意 一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,这是一般规律,并不意味着溶解度小的沉淀不能转 化为溶解度大的沉淀,沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。如BaSO4比BaCO3更难 溶解,但将BaSO4沉淀加入饱和的Na2CO3溶液中,只要c(Ba2+)·c(C )>Ksp(BaCO3),BaSO4 就可以缓慢转化为BaCO3。 返回目录 (4)Ksp的应用 ①根据沉淀的先后次序,比较Ksp的大小。如向浓度均为0.1 mol·L-1(同浓度)的NaCl和 NaI(同类型)混合溶液中滴加少量AgNO3溶液(少量沉淀剂),先出现黄色沉淀(先生成的 沉淀的Ksp更小),则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。 ②根据Ksp判断沉淀某离子的pH范围。如已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-3 9,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+又不使Mn2+沉淀 出来,由Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]可知,Al3+沉淀完全时Fe3+早已沉淀完全,当Al3+恰好完 全沉淀时,c(Al3+)=10-5 mol·L-1,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=1×10-33,此时c(OH-)≈10-9.3 mol ·L-1,c(H+)=KW/c(OH-)=10-4.7 mol·L-1,即pH=4.7,故需调节溶液pH范围为4.7≤pH<7.1。 返回目录 1.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)  CuS(s)+ Mn2+(aq)。下列说法错误的是 (　　　 ) A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 D.该反应的平衡常数K=  即练即清 B 返回目录 　 解析　同类型沉淀发生转化时,一般情况下转化向着溶度积小的方向进行,则Ksp(MnS)> Ksp(CuS),A正确;该反应达平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变,但不一定相等,B错误;向平 衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Cu2+)增大,则平衡正向移动,c(Mn2+)变大,C正确;该反 应的平衡常数K= = = ,D正确。 返回目录 2.已知25 ℃下列物质的溶度积常数如下表所示。 物质 FeS CuS ZnS Ksp 6.3×10-18 1.3×10-36 1.6×10-24 以下说法正确的是 (　　　 ) A.25 ℃时,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为  ×10-18 mol·L-1 B.25 ℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C.因为H2SO4是强酸,故反应CuSO4+H2S  CuS↓+H2SO4不能发生 D.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 A 返回目录 　 解析　饱和CuS溶液中c(Cu2+)=c(S2-),且c(Cu2+)×c(S2-)=Ksp(CuS),则c(Cu2+)=  mol· L-1= ×10-18 mol·L-1,A正确;CuS和ZnS的类型相同,根据题中所给Ksp数据,可得出CuS的 溶解度小于ZnS,B错误;CuS的Ksp很小,CuSO4可以与H2S电离出的S2-结合生成不溶于硫 酸的CuS沉淀,题给反应可发生,C错误;ZnS的Ksp比FeS的小,则向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,ZnS先沉淀出来,D错误。 返回目录 3.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种 难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是  (　　　 ) A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)< Ksp(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿 mpn线向p方向移动 D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 B 返回目录 　 解析　CdS在水中达到沉淀溶解平衡时Cd2+、S2-浓度相等,可用Cd2+浓度表示CdS在水 中的溶解度,A正确;m、p、n三点为同一温度下的CdS的沉淀溶解平衡状态,故三点的 Ksp相等,B错误;向m点溶液中加入少量Na2S固体,S2-浓度增大,但Ksp不变,则Cd2+浓度减小, 溶液组成由m沿T1时的沉淀溶解平衡曲线(mpn线)向p方向移动,C正确;温度降低,Ksp减 小,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,D正确。 返回目录 $