第9章 1.第1节 化学反应速率（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦化学反应速率、化学平衡及常数计算等核心考点，依据高考评价体系梳理了速率表示与影响因素、平衡特征及移动、分压平衡常数计算等考查要求。通过考点权重分析明确分压平衡常数、图像分析等高频考点，归纳计算、图像分析等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于高考真题训练与应试技巧指导，如“即练即清”中2024甘肃、2021福建等真题解析，考法突破16系统讲解分压平衡常数计算方法，培养学生科学思维与科学探究素养。帮助学生掌握答题技巧提高得分率，教师可据此精准把握学情实现高效复习教学。

第1节　化学反应速率 第2节　化学平衡 第3节　化学平衡常数及其相关计算 考法突破16　分压平衡常数的计算 第4节　化学反应的方向与调控 考法突破17　反应速率常数的应用 考法突破18　反应速率和平衡图像分析 目 录 CONTENTS 微专题3 化工生产中多重平衡体系分析 返回目录 第1节　化学反应速率 返回目录 2 一、化学反应速率 1.表示方法:反应体系的体积恒定时(即恒容体系),通常用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示。 2.表达式为v= ,单位为mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1。 知识清单 注意 ①不能用固体或纯液体表示化学反应速率,因为固体或纯液体的浓度视为常数。②上 述v指的是某段时间内的平均速率,而不是瞬时速率。 返回目录 3.化学反应速率与化学计量数的关系:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),用不同 物质表示的反应速率的数值可能不同,但意义相同。单位相同时,各物质化学反应速率 的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。 4.化学反应速率大小比较的方法 (1)归一法:不同物质表示的速率,要先换算为同一物质、同一单位表示的速率,再比较 数值的大小。 (2)比值法:如反应aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)中,保证反应速率单位统一后比较  、 、 、 的值,比值越大速率越大。 返回目录 (3)条件法:同一反应在其他条件相同时,温度越高、浓度越大、压强越大(气体),反应速 率越大;使用正催化剂时,反应速率增大。 (4)平衡移动法:当平衡正向移动时,v(正)>v(逆);当平衡逆向移动时,v(正)<v(逆)。 返回目录   二、影响化学反应速率的因素 返回目录 注意 影响化学反应速率的特殊情况 1.温度。对于有催化剂参与的反应,升高温度,催化剂可能失活,反应速率减慢;对于有机 反应,升高温度,有可能发生副反应,主反应速率减慢。 2.压强。反应前后气体分子数相等的反应,改变压强,正逆反应速率改变的程度相同。 压强是否影响反应速率,关键看压强是否引起了参与反应的气体的浓度变化,如下述4 中表述。 3.浓度。固体和纯液体的浓度为定值,改变固体和纯液体的用量,反应速率不变。但是 加入固体物质有时候可能改变接触面积,反应速率增大。 返回目录 4.充入无关气体的影响 ①恒温恒容时:充入无关气体→总压强增大,各反应物浓度不变→反应速率不变。 ②恒温恒压时:充入无关气体→总体积增大,各反应物浓度减小→反应速率减小。 返回目录 三、从“有效碰撞”理论理解外因对反应速率的影响 注意 加入催化剂,降低反应的活化能,加快反应速率。催化剂不能改变反应的反应热,但可以 降低反应所需的温度,降低能耗。 返回目录 四、化学反应速率的影响因素(学生必做实验) 1.注意事项:①选择的反应要有明显的实验现象,且反应速率快慢适中,便于观察和记 录。②用好控制变量法,因采用的是对比实验,操作时反应物的浓度或用量要控制好,试 管的规格也要相同,同时要保证各试管中的反应同时进行便于观察。 2.设计实验的思路:①确定待研究的影响因素;②选择化学反应;③设计改变影响因素的 操作;④确定观测反应快慢的指标。 3.探究过程——体会控制变量法的应用 (1)探究反应物本身对反应速率的影响 实验操作 实验现象 结论 分别将两块同样大小的镁片、铁片 同时加入等体积0.5 mol/L盐酸中 镁条与盐酸反应产生气泡速率较快 决定化学反应速率大小的主要因素 是反应物本身的性质 返回目录 (2)探究反应物之间的接触面积对反应速率的影响 实验操作 实验现象 结论 分别将两份等体积0.5 mol/L的盐酸 同时加入盛有等质量的块状碳酸 钙、粉末状碳酸钙的试管中 粉末状碳酸钙与盐酸反应产生气泡 速率较快 其他条件相同,反应物之间的接触面 积越大,化学反应速率越快 返回目录 (3)探究浓度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管,分别加入2 mL和 1 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液,向盛有1 mL Na2 S2O3溶液的试管中加入1 mL蒸馏水,摇匀。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol /L H2SO4溶液,振荡。发生反应:Na2S2O3+H2SO4  Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O。观察、 比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验编号 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入0.1 mol/L H2SO4 溶液的体积/mL 出现浑浊所用时间/s 1 2 0 2 2 1 1 2 返回目录 实验结论:加水的试管出现浑浊所用时间长,说明反应物浓度减小,化学反应速率减小。 浓度条件 分子总数 活化分子 百分数 单位体积内活 化分子数 有效碰撞次数 v正 v逆 增大反应物浓度 增大 不变 增大 增大 增大 不变 减小反应物浓度 减小 不变 减小 减小 减小 不变 增大生成物浓度 增大 不变 增大 增大 不变 增大 减小生成物浓度 减小 不变 减小 减小 不变 减小 返回目录 注意 不能通过单位时间内收集的SO2的量来说明反应速率的大小,因为SO2易溶于水。 (4)探究温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管,各加入2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液,分别放入盛有冷水和热水 的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液,振荡。观 察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验编号 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 加入0.1 mol/L H2SO4 溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 出现浑浊所用时间/s 1 2 2 2 2 2 返回目录 实验结论:热水中的试管先出现浑浊,说明温度升高,化学反应速率增大。 温度条件 分子 总数 活化分子 百分数 单位体积内活 化分子数 有效碰撞次数 v正 v逆 升高温度 不变 增大 增大 增大 增大 增大 降低温度 不变 减小 减小 减小 减小 减小 返回目录 　 注意 ①在通常情况下,铁与冷水和热水都不发生反应,但是红热的铁与水蒸气可以反应生成 四氧化三铁和氢气,说明温度对铁和水的反应的影响非常大。②不管是吸热反应还是 放热反应,温度升高,正、逆反应速率都增大;温度降低,正、逆反应速率都减小,只不过 吸热反应的反应速率变化量更大。 返回目录 实验操作 实验现象 结论 取两支相同的试管,各加入5 mL 3% 的H2O2溶液,往其中一支试管中加入 少量MnO2粉末 加入MnO2粉末的试管中产生气泡速 率较快 其他条件相同,加入催化剂能加快化 学反应速率 (5)探究催化剂对化学反应速率的影响 催化剂条件 活化能 分子总数 活化分子 百分数 单位体积内活化分子数 有效碰撞 次数 v正 v逆 正催化剂 减小 不变 增大 增大 增大 增大 增大 负催化剂 增大 不变 减小 减小 减小 减小 减小 返回目录 　 注意 ①在影响化学反应速率的因素中,只有催化剂能通过改变活化能来改变反应速率,且催 化剂对正、逆反应速率的影响程度相同。②没有特殊说明,催化剂都是正催化剂。 返回目录 1.(2024甘肃,4,3分)下列措施能降低化学反应速率的是 (　　　 ) A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B.中和滴定时,边滴边摇锥形瓶 C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 D.石墨合成金刚石时增大压强 即练即清 C 返回目录 　 解析　浓度、压强、温度、催化剂、反应物的接触面积都能影响化学反应速率。催 化氧化氨制备硝酸时,铂为催化剂,可增大化学反应速率。中和滴定时,边滴边摇锥形 瓶,相当于搅拌,增大了反应物的接触面积,可增大化学反应速率。加水稀释,盐酸浓度 降低,化学反应速率降低。石墨和金刚石都是固体,压强对其反应速率基本没有影响。 故选C。 返回目录 2.(2026届四川泸县五中开学考,7)反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)经一段时间后,SO3的 浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1,则这段 时间为 (　　　 ) A.5 s　　B.10 s　　C.300 s　　D.600 s C 返回目录 　 解析　该段时间内SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,根据化学方程式知,在该段时间内O2的 浓度应减少0.2 mol·L-1,由v= 知,Δt= = =5 min=300 s[提示:也可根据 同一反应中,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,得出该段时间内用SO3表示 的反应速率为0.08 mol·L-1·min-1,再根据Δt= 进行计算,同时注意时间单位的统一]。故 选C。 返回目录 3.T ℃时,在0.5 L的密闭容器中,气体A与气体B反应生成气体C,反应过程中A、B、C的 浓度变化如图所示。下列结论正确的是 (　　　 ) A.10 s时反应生成了0.4 mol C B.该反应进行到10 s时,消耗了0.1 mol A C.该反应的化学方程式为3A+B  2C D.10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 B 返回目录 　 解析　由题图知,10 s时生成C的物质的量为0.4 mol·L-1×0.5 L=0.2 mol,A错误;该反应进 行到10 s时,消耗A的物质的量为0.2 mol·L-1×0.5 L=0.1 mol,B正确;在10 s后反应达到平 衡,A、B、C三种物质的浓度变化量分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,浓度变 化量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比,得出反应的化学方程式为A+ 3B  2C[提示:平衡体系中三种物质均存在,说明为可逆反应],C错误;在10 s内,v(B)=  =0.06 mol·L-1·s-1,D错误。 返回目录 　 名师点睛 根据浓度变化量之比确定物质的化学计量数。另外,需要注意图中纵坐标表示的是物 质的量浓度的变化,选项中问的是物质的量,如果不注意忘记了体积,就会出错。 返回目录 4.(2021福建,12节选)NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应:NaNO2+NH4Cl  N2↑+ NaCl+2H2O。为探究反应速率与c(NaNO2)的关系,利用如图装置(夹持仪器略去)进行 实验。   实验步骤:往A中加入一定体积(V)的2.0 mol·L-1 NaNO2溶液、2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液和 水,充分搅拌。控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入1.0 mol·L-1醋酸溶液。当导管口 返回目录 气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0 mL N2所需的时间, 重复多次取平均值(t)。 (4)每组实验过程中,反应物浓度变化很小,忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如 下表所示。 实验编号 V/mL t/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 4.0 V1 4.0 8.0 334 2 V2 4.0 4.0 V3 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 返回目录 ①V1=________,V3=________。 ②该反应的速率方程为v=k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H+),k为反应速率常数。利用实验数 据计算得m=______(填整数)。 ③醋酸的作用是_________________。 　加快反应速率     　2     　6.0     　4.0     返回目录 　 解析    (4)①“探究反应速率与c(NaNO2)的关系”,应保持NH4Cl浓度、总体积不变,得 V1=4.0[提示:控制变量法的应用]。对比1、3两组数据,3组c(NaNO2)增大为1组的2倍,3 组时间约变为1组的 ,即c(NaNO2)增大为原来的2倍,反应速率约提高为原来的4倍,则 由2、4两组数据可得V2=V3=6.0。②将1、3组数据代入速率方程中可得m=2。③醋酸 虽不是反应物,但从速率方程可看出c(H+)影响反应速率,得出醋酸的作用为加快反应速 率。 返回目录 $