第6章 6.考法突破11 物质熔、沸点高低的比较（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“物质熔、沸点高低的比较”核心考点，依据高考评价体系明确考查要求，梳理不同类型晶体（共价、离子、分子）比较规律及氢键影响，通过高考真题分析高频考点分布，归纳比较判断与原因解释两类常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+变式训练+素养提升”，以2022天津卷HF与HCl沸点比较为典例，运用科学思维分析氢键作用，结合离子晶体熔点比较（如NH₄ClO₄与NaCl）强化“结构决定性质”化学观念。设易错警示（如H₂Te与NH₃沸点误区），助学生掌握比较方法，教师可据此精准教学，提升复习效率。

考法突破11　物质熔、沸点高低的比较 返回目录 1 1.不同类型晶体 熔、沸点高低一般规律:共价晶体>离子晶体>分子晶体。不同金属晶体熔、沸点差别 较大。 2.同类型晶体 返回目录 返回目录 　 注意 不能简单理解为只要存在分子间氢键,物质的熔、沸点就一定比没有氢键的物质高,如 H2Te中没有氢键,但是沸点比NH3的高。 返回目录 即练即清 典例    (2022天津,3,3分)下列物质沸点的比较,正确的是 (　　　 ) A.CH4>C2H6 B.HF>HCl C.H2S>H2Se D. >CH3CH2CH2CH3 B 返回目录 　 解析　对于烷烃,随着碳原子数的增加,相对分子质量增大,范德华力增大,沸点升高;对 于碳原子数相等的烷烃,支链越多,空间位阻越大,范德华力减小,沸点越低,则沸点CH4< C2H6, <CH3CH2CH2CH3。HF分子间存在氢键,沸点:HF>HCl。H2S与H2Se 是组成和结构相似的分子晶体,没有氢键,H2Se的相对分子质量大,范德华力强,则沸点 高。综上所述可知选B。 返回目录 变式1　〔变研究对象:离子晶体、共价晶体熔沸点高低的比较及氢键对熔沸点的影 响〕(2026届湖南长郡中学月考一,4改编)结构决定性质是化学学科的核心观念。下列 解释错误的是 (　　　 ) 选项 事实 解释 A O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3是非极性分子 B 离子化合物 常温下为液态 阴、阳离子半径大,所带电荷数少,形 成的离子键弱,熔点低 C 熔点:二氧化硅>硅 共价键的强弱:Si—O键>Si—Si键 D 沸点: >  后者形成了分子内氢键,使其沸点低 于前者 A 返回目录 解析　O3属于极性分子,O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度,是因为O3的极性非 常微弱,A错误。离子化合物中离子的半径越大,所带电荷数越少,熔点越低,题给离子化 合物中阴、阳离子半径大,作用力弱,常温下为液态,B正确。二氧化硅、硅均为共价晶 体,原子半径:O<Si,键长:Si—O键<Si—Si键,故键能:Si—O键>Si—Si键,共价键键能越大, 共价晶体熔点越高,故熔点:二氧化硅>硅,C正确。邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,对羟 基苯甲酸形成分子间氢键,形成分子内氢键使物质沸点降低,形成分子间氢键使物质的 沸点升高,故沸点:对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸,D正确。 返回目录 变式2　〔变考查方式:沸点高低的原因解释〕(2024山东,16节选)(4)MnOx可作HMF转 化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF,除相对分子质量存在差异外, 另一重要原因是_____________________________________。 　FDCA形成的分子间氢键多于HMF     返回目录 　 解析    (4)HMF转化为FDCA后,相对分子质量增大,且1个FDCA分子中含有2个羧基,其 分子间可形成更多的氢键,故FDCA的熔点远大于HMF。 返回目录 $