第5章 3.考法突破7 文字叙述型元素推断（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“文字叙述型元素推断”专题，依据高考评价体系梳理“位—构—性”关系及应用等核心考点，通过特殊位置推断、电子数相等微粒等方法分析短周期及第四周期元素推断的高频考查方向，归纳形成系统的解题思路，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题解析+变式拓展+素养培养”，如以2025江西萍乡一模题为例，通过Y的第一电离能、Z的最高价氧化物对应水化物反应等证据推理元素，培养科学思维。变式题拓展至第四周期，强化化学观念中结构决定性质的认知，帮助学生掌握元素推断技巧，教师可据此高效指导复习，提升学生应试能力。

考法突破7　文字叙述型元素推断 返回目录 1 1.元素的“位—构—性”关系 返回目录 　 点拨 掌握五个关系式:①原子的核外电子层数=周期数;②质子数=原子序数=核电荷数=原子 的核外电子数;③主族元素原子最外层电子数=主族序数;④主族元素的最高正价=族序 数(O、F例外);⑤非金属主族元素的最低负价=最外层电子数-8(H、B例外)。 返回目录 2.元素“位—构—性”关系的应用 (1)依据元素在周期表中的特殊位置推断元素(前36号非稀有气体元素) 元素特征 元素 短周期 主族序数等于周期数 H、Be、Al 主族序数等于周期数的2倍 C、S 主族序数等于周期数的3倍 O 周期数是主族序数的2倍 Li 周期数是主族序数的3倍 Na 最高正价与最低负价代数和为0 H、C、Si 最高正价是最低负价绝对值的3倍 S 返回目录 短周期 原子半径最小的元素 H 最外层电子数是次外层的2倍 C 最外层电子数是次外层的3倍 O 最外层电子数是次外层的一半 Li、Si 简单氢化物能和最高价氧化物的水化物反应形成盐 N 第一电离能大于同周期相邻元素 Be、N、Mg、P s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 O、Mg 非金属性最强 F 金属性最强,主族元素中原子半径最大 Na 第三周期中离子半径最小 Al 某种核素没有中子或电子只有1种运动状态 H 返回目录 第四周期 最外层电子数为1 K、Cr、Cu 有4个未成对电子 Fe 有6个未成对电子 Cr 返回目录 (2)电子数相等的微粒的确定方法 ①10电子微粒:以Ne为核心,推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元 素形成的微粒等。   ②18电子微粒:以Ar为核心,推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的主族金 属元素形成的微粒等。 返回目录 　 注意 SiH4中Si显正价,H显负价,为18电子分子。 返回目录 即练即清 典例    (2025江西萍乡一模,8)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。 Y是短周期中第一电离能最小的元素;X和Z同族,在加热条件下,Z的最高价氧化物对应 水化物的浓溶液与W的单质反应,生成两种无色气体,它们均能使澄清石灰水变浑浊。 下列说法正确的是 (　　　 ) A.简单离子半径:X<Y<Z B.工业上采用电解法制备X的单质 C.最简单氢化物的沸点:Z>X D.W元素的含氧酸有多种 D 返回目录 　 元素分析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y是短周期中第一电离能最小 的元素,结合第一电离能的变化规律,可知Y为Na元素;Z的原子序数大于Na,Z的最高价 氧化物对应水化物的浓溶液与W的单质反应,生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色 气体,则生成的气体为CO2和SO2,推出W为C元素,Z为S元素;X和Z同族,则X为O元素。 返回目录 　 解析　S2-核外有3个电子层,而O2-和Na+核外只有两个电子层,故S2-半径最大,O2-和Na+的 电子层结构相同,O2-的核电荷数小,半径大,故简单离子半径:Na+<O2-<S2-,A错误;X的单 质为O2,工业上采用分离液态空气法制备O2,B错误;H2O分子间可形成氢键,则沸点:H 2O>H2S,C错误;C元素的含氧酸有多种(H2CO3、有机酸等),D正确。 返回目录 变式　〔变考查情境:元素拓展到第四周期〕(2026届重庆七校开学考,10)XYME4是一 种新型电极材料,所含元素位于前四周期,仅X、E同周期,E是地壳中含量最多的元素,X 可与水反应生成H2;Y的合金用量最大、用途最广;M的基态原子填充的电子数目满足 npn且p轨道为半充满结构,下列说法不正确的是 (　　　 ) A.Y形成的简单离子不止一种 B.电负性:M>E C.M 的空间结构为正四面体形 D.X的单质在纯氧中点燃只能生成一种物质 B 返回目录 元素分析 E是地壳中含量最多的元素,则E为O元素;仅X、E同周期,且X可与水反应生成H2,故X为 Li元素;Y的合金用量最大、用途最广,则Y为Fe元素;M的基态原子填充的电子数目满 足npn且p轨道为半充满结构,则n=3,其核外电子排布为1s22s22p63s23p3,为P元素。 返回目录 　 解析　Fe可形成的简单离子有Fe2+、Fe3+,A正确。同周期主族元素从左到右电负性逐 渐增大,则电负性:S>P;同主族元素从上到下电负性逐渐减小,则电负性:O>S,可知电负 性:O>P,B错误。P 中心P原子的价层电子对数为4+ =4,无孤电子对,则空间 结构为正四面体形,C正确。Li在纯氧中点燃只生成Li2O,D正确。 返回目录 $