第5章 1.第1节 原子结构 核外电子排布（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦原子结构与核外电子排布、元素周期表与周期律两大核心模块，严格依据高考评价体系明确“原子构成及微粒关系”“核素与同位素”“基态原子电子排布”“元素推断”等考查要求，通过梳理近三年高考真题，明确核外电子排布（占比约25%）、元素推断（占比约30%）为高频考点，归纳出文字叙述型、信息综合型等典型题型，构建系统化知识网络。 课件亮点在于“考点清单+真题精析+技巧突破”的三阶备考模式，如以2025重庆西南大学附中二诊题为例，深入解析基态P原子空间运动状态判断（9种）、第二周期第一电离能比较等易错点，培养学生基于构造原理和洪特规则的证据推理能力，特设“考法突破”专题，针对元素推断总结“题眼定位法”（如H无中子），帮助学生快速构建解题模型，教师可依托课件实现考点精准覆盖，提升复习效率。

第1节　原子结构 核外电子排布 第2节　元素周期表与元素周期律 考法突破7　文字叙述型元素推断 考法突破8　信息综合型元素推断 目 录 CONTENTS 返回目录 第1节　原子结构 核外电子排布 返回目录 2 1.原子的构成及各微粒之间的数量关系 原子 X)  (1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 知识清单 返回目录 2.元素、核素、同位素的概念及相互关系 返回目录 　 注意 ①考古时利用 C测定一些文物的年代 H和 H用于制造氢弹,利用放射性同位素释放 的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。此外,考古研究中还利用 C和 N的 测定,分析古代人类的食物结构。 ②核素间的转化不属于化学变化,也不属于物理变化。一般情况下,核素间的变化遵循 质量数守恒和质子数守恒。 ③有的核素没有中子,如 H(可能是元素推断题的题眼)。 返回目录   3.基态、激发态及光谱分类 返回目录 　 注意 ①对于同一种原子来说,能量:基态原子<激发态原子。稳定性:基态原子>激发态原 子。②原子核外电子的能量是量子化的,导致原子光谱是不连续的线状光谱,可利用原 子光谱的特征谱线来鉴定元素。③焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光等都与 原子核外电子跃迁释放能量有关(电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态 或基态时,释放能量)。 返回目录 4.电子云与原子轨道 (1)概率密度:用P表示电子在某处出现的概率,V表示该处的体积,则 称为概率密度,用ρ 表示。 (2)电子云:核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,被形象地称作电子云。 (3)原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。常 用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。 (4)原子轨道的能量高低存在以下规律: 能量关系  返回目录 　 注意 电子的空间运动状态总数≠电子的运动状态总数。不同原子轨道的空间取向不同,所 以电子的空间运动状态总数=电子占有的原子轨道总数;每个原子轨道最多容纳两个 电子且自旋取向不同,故所有电子的运动状态均不相同,即电子的运动状态总数=电子 总数。如基态Na原子的核外电子有6种空间运动状态,有11种运动状态。 5.能层与能级 (1)核外电子按能量不同分成能层。能层越高,电子的能量越高。电子的能层由内向外 排序,其序号、符号及所能容纳的最多电子数如下: 返回目录 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多 电子数 2 8 18 32 50 72 98 (2)同一能层的电子,还被分成不同能级。任一能层的能级总是从s能级开始,能级数=该 能层序数,即第一能层只有1s一个能级,第二能层有2s、2p两个能级,第三能层有3s、 3p、3d三个能级…… 返回目录 能层 能级 轨道名称 轨道 形状 轨道 数目 最多容纳 的电子数 K 1s 1s 球形 1 2 L 2s 2s 球形 1 2 2p 2px、2py、2pz 哑铃形 3 6 M 3s 3s 球形 1 2 3p 3px、3py、3pz 哑铃形 3 6 3d …… …… 5 10 返回目录 N 4s 4s 球形 1 2 4p 4px、4py、4pz 哑铃形 3 6 4d …… …… 5 10 4f …… …… 7 14 第n层 …… …… …… …… …… 返回目录 6.基态原子的核外电子排布 (1)构造原理 电子填入能级的顺序:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→…… (2)排布原则 返回目录 　 注意 ①各电子层最多容纳的电子数为2n2。②最外层最多容纳的电子数为8个,当K层为最外 层时,电子数不超过2个。③次外层最多容纳的电子数为18个。 返回目录 原子结构示意图   电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 电子排布图 (轨道表示式)                价电子排布式 3s23p4 (3)基态原子核外电子排布的表示方法(以硫原子为例) 返回目录 　 注意 ①答题时需注意区分价电子排布式与电子排布式。②在主族元素中,价电子就是最外 层电子;副族元素中的有些元素的价电子除最外层外,还包括次外层电子或倒数第三层 电子,如Cr、Cu的价电子排布式分别为3d54s1、3d104s1。 返回目录 1.(2026届北京丰台开学考,1)我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原 料的制备与核聚变的产物如下图所示。 下列说法不正确的是 (　　　 ) A H H互为同位素 B H H的化学性质基本相同 即练即清 C Li的中子数为3 D.元素的第一电离能:H>He>Li D 返回目录 　 解析 H H是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同原子,互为同位素,A正确。同位 素的化学性质基本相同,故 H H的化学性质基本相同,B正确。在原子中,质子数+中子 数=质量数,则 Li的中子数为6-3=3,C正确。元素周期表中每个周期的第一种元素的第 一电离能最小,最后一种元素(稀有气体,结构稳定)的第一电离能最大,则第一电离能: He>H;同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,则第一电离能:H>Li,D错误。 返回目录 2.(2025重庆西南大学附中二诊,3)LiFePO4、LiCoO2等均可作锂离子电池的电极材料, 关于其组成元素的说法错误的是 (　　　 ) A.Li的焰色试验中形成发射光谱 B.Fe和Co都位于周期表的d区 C.基态P原子核外电子有9种空间运动状态 D.第二周期中第一电离能介于Li和O之间的元素有4种 D 返回目录 　 解析　Li的焰色试验中,灼烧时,电子吸收能量跃迁至激发态,激发态能量高不稳定,电 子会从激发态跃迁到能量较低的激发态或基态并释放能量,形成发射光谱,A正确。Fe 的价层电子排布为3d64s2,Co的价层电子排布为3d74s2,都位于周期表的d区[注意:按照核 外电子排布,可把元素周期表划分成5个区,除ds区外,各区的名称为按构造原理最后填 入电子的能级的符号],B正确。基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,核外电 子占据了9个原子轨道,即核外电子有9种空间运动状态,C正确。同周期主族元素从左 到右,第一电离能呈增大趋势,由于N的2p轨道半充满,较稳定,故N的第一电离能大于O, 第二周期中第一电离能介于Li和O之间的元素有Be、B、C,共3种,D错误。 返回目录 3.(2026届江苏东台一中开学考,2)下列叙述正确的是 (　　　 ) A.基态Cu2+的核外电子排布式:[Ar]3d10 B.K原子结构示意图:  C.基态O原子核外电子轨道表示式:         D.基态Fe3+的价层电子排布式:3d64s2 B 返回目录 　 解析　Cu是29号元素,核外电子排布式为[Ar]3d104s1,则基态Cu2+的核外电子排布式为 [Ar]3d9,A错误。K是19号元素,位于元素周期表第四周期第ⅠA族,原子结构示意图为  ,B正确。不符合洪特规则,基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4,则轨道表示式 应为        ,C错误。Fe是26号元素,核外电子排布式为[Ar]3d64s2,价层电 子排布式为3d64s2,则基态Fe3+的价层电子排布式为3d5,D错误。 返回目录 $