第4章 5.考法突破6 氯、硫、氮及其化合物间的转化（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦氯、硫、氮及其化合物转化这一高考核心考点，依据高考评价体系梳理“价—类”二维图构建、歧化与归中反应规律等考查要求，通过近五年真题分析明确“元素转化推断”“氧化还原反应应用”等高频考点权重，归纳物质推断、性质分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+素养培养+技巧指导”，如以2025山西吕梁二模硫元素转化推断题为典型，运用“价—类”二维图模型和氧化还原反应规律突破，培养学生科学思维与证据推理素养。提供“价态分析—物质类别判断—转化关系推导”三步解题法，助力学生掌握推断题得分技巧，教师可据此开展高效复习教学。

考法突破6　氯、硫、氮及其化合物 间的转化 返回目录 一、氯及其化合物间的转化 1.氯元素的“价—类”二维图 返回目录 2.氯及其化合物间的转化关系 (1)歧化反应   ①Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(稀碱,常温) ②3Cl2+6OH-  5Cl-+Cl +3H2O(浓碱,加热) 返回目录 (2)归中反应   ①Cl-+ClO-+2H+ Cl2↑+H2O(NaClO与NaCl,酸性条件) ②5Cl-+Cl +6H+ 3Cl2↑+3H2O(KClO3与KCl,酸性条件) 返回目录 　　 注意 物质的氧化性强弱往往受pH影响。酸性条件下,ClO-、Cl 的氧化性强于Cl2;碱性条件 下,Cl2的氧化性强于ClO-、Cl 。 返回目录 二、硫及其化合物间的转化 1.硫元素的“价—类”二维图 注意 Na2SO4不体现氧化性。 返回目录 　　 2.硫及其化合物间的转化关系及规律 (1)当硫元素的化合价变化时,一般升高或降低至其相邻价态,即台阶式升降。例如:H2S +H2SO4(浓)  S↓+SO2↑+2H2O。 返回目录 　　 注意 浓硫酸可用于干燥SO2气体(二者硫元素处于相邻价态,不发生氧化还原反应)。 (2)含硫物质的连续氧化   返回目录 　　 注意 S不能被O2一步氧化为SO3。 (3)+4价硫的不同化合物间的转化关系   返回目录 三、氮及其化合物间的转化 1.氮元素的“价—类”二维图 返回目录 2.氮及其化合物间的转化关系 (1)歧化反应 如:3NO2+H2O  2HNO3+NO 2NO2+2NaOH  NaNO3+NaNO2+H2O 返回目录 (2)归中反应 如:6NO+4NH3  5N2+6H2O NO2+NO+2NaOH  2NaNO2+H2O 　　 注意 N2不能被O2一步氧化为NO2。 返回目录 即练即清 典例    (2025山西吕梁二模,4)下列物质中均含有同种元素,它们在一定条件下的转化关 系如图所示。G为单质,Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 (　　 　) A.G易溶于乙醇 B.若O2过量,则可以使G直接转化为R C.W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成G D.E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T C 返回目录 　　 物质推断 G为单质,与O2反应得到的氧化物Q为气体且能使品红溶液褪色,则Q为SO2,G为S;S与H2 反应得到H2S,则E为H2S;SO2继续氧化得到SO3,则R为SO3;SO3与H2O反应得到H2SO4,则T 为H2SO4。 返回目录 　　 解析　单质S微溶于乙醇,易溶于CS2,A错误;O2过量,S单质也无法直接转化为SO3,B错 误;若W为Na2S2O3,Na2S2O3与稀H2SO4反应生成SO2和S,C正确;H2S是弱酸,H2SO4是强酸, H2S的电离程度小于H2SO4,该反应能够发生是因为CuS难溶于水,D错误。 返回目录 变式1　〔变呈现类型:“价—类”二维图〕(2025重庆八中4月考,8)“价—类”二维图 是学习元素及其化合物的重要工具。下图表示硫、氮元素的“价—类”二维图,NA为 阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　 　) A.f、l可能为一种水溶液呈酸性的物质 B.h→i与b→c的转化均可通过与氧气反应实现 C.向一定量g的水溶液中通入气体c可能生成两 种盐 D.5.6 g铁粉分别与足量的e、k的稀溶液充分 反应,转移电子数均为0.2NA D 返回目录 　　 解析　由元素的最高化合价或最低化合价知,左边为N元素的“价—类”二维图,右边 为S元素的“价—类”二维图,则a是H2S,b是S单质,c是SO2,d是SO3,e是H2SO4,f是硫酸盐, g是NH3,h是N2,i是NO,j是NO2或N2O4,k是HNO3,l是铵盐。f为硫酸盐,硫酸为强酸,强酸弱 碱盐呈酸性,如CuSO4溶液呈酸性;l为铵盐,NH3·H2O为弱碱,如NH4Cl溶液呈酸性,A正 确。N2和O2在放电的条件下发生反应生成NO,S在O2中燃烧生成SO2,B正确。向一定量 氨水中通入SO2,当SO2少量时生成(NH4)2SO3,当SO2过量时生成NH4HSO3,则可能同时生 成(NH4)2SO3和NH4HSO3,C正确。5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol,与足量稀硫酸反应生 成FeSO4,转移电子数为0.2NA;与足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3,转移电子数为0.3NA,D错 误。 返回目录 变式2　〔变复杂程度,难度提升:推断与计算相结合〕(2025河北保定一模,8)某科研小 组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应,进行如下实验,流程中除H2O外反应产物均已 标出。下列说法错误的是 (　　 　)   A.化合物X为CuS B.该流程的实质是浓硝酸将铜氧化 C.该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 D.理论上产生NO2的物质的量为1 mol A 返回目录 　　 解析　除H2O外反应产物均已标出,根据流程知,Cu被氧化为CuSO4,S元素化合价应降 低生成X,X难溶于水,且能被浓硝酸氧化为S 。23.3 g白色沉淀为BaSO4,其物质的量 为0.1 mol,假设X为CuS,反应中S元素化合价从+6降低到-2,得到电子的物质的量为0.8 mol,32 g Cu的物质的量为0.5 mol,Cu元素化合价从0升高到+2,失去电子的物质的量为1 mol,得失电子不守恒,故X不是CuS(假设X为Cu2S,Cu2S为0.1 mol,S元素得到0.8 mol电 子,生成0.1 mol Cu2S,根据Cu原子守恒,可知生成的CuSO4的物质的量为0.3 mol,则Cu失 去电子的物质的量为0.1 mol×2+0.3 mol×2=0.8 mol,反应过程中得失电子守恒,则X为 Cu2S),A错误。结合A项分析及整个流程知,最终S元素都呈+6价,相当于化合价没有变 化,故实质上是浓硝酸将铜氧化为+2价,硝酸被还原为NO2,B正确。在第一步反应中,浓 返回目录 硫酸中S元素化合价有部分降低,体现了强氧化性;生成了CuSO4,体现了酸性,C正确。X 为Cu2S,物质的量为0.1 mol,铜元素的化合价从+1升高到+2,S元素的化合价从-2升高到 +6,0.1 mol Cu2S共失去1 mol电子,HNO3得到1 mol电子,理论上生成1 mol NO2(或根据B 项分析结合得失电子守恒可知HNO3得到1 mol电子理论上生成1 mol NO2),D正确。 返回目录 $