第4章 4.第4节 氮及其化合物（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦氮及其化合物专题，依据高考评价体系梳理了氮的固定、氮气性质、氮氧化物转化、硝酸氧化性、氨及铵盐制备等核心考点，通过近五年高考真题分析明确实验题（如氨气制备）、性质推断题（如NO₂与水反应）等常考题型分布，构建完整知识网络。 课件亮点在于真题训练与素养融合，如2025江苏如皋三模题考查氮的固定概念辨析，北京海淀二模题分析浓硝酸与Cu反应的氧化还原原理，培养学生科学思维。通过喷泉实验原理探究、铵盐检验等实验设计，强化科学探究与实践能力，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准突破考点，提升复习效率。

第4节　氮及其化合物 返回目录 一、氮元素的存在形式和固氮   知识清单 　　 注意 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定。在氮的固定的过程中,N2 有的发生氧化反应,有的发生还原反应。 返回目录 二、氮气 1.结构:电子式为 ,结构式为 。 2.氮气的性质 (1)物理性质:无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。 (2)化学性质 返回目录   3.氮气的实验室制法 (1)制备原理 ①高温下氨气还原氧化铜:2NH3+3CuO  3Cu+N2+3H2O。 ②用饱和NaNO2和NH4Cl溶液在加热条件反应:NaNO2+NH4Cl  NaCl+N2↑+2H2O。 (2)收集方法:只能用排水法(密度与空气接近,不能用排空气法)。 返回目录 NO NO2 色、态 无色气体 红棕色、有刺激性气味的气体 水溶性 不溶于水 易溶于水 毒性 有毒,大气污染物之一 有毒,大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2+H2O  2HNO3+NO 与氧气反应 2NO+O2  2NO2 不反应 用途 用于生物学和医学 工业上用来制取硝酸 三、氮的氧化物 （1）.一氧化氮和二氧化氮 返回目录 (2)其他氮氧化物:主要有N2O、N2O3、N2O4、N2O5等。 　　 注意 NO2能与N2O4相互转化:2NO2  N2O4,由于此平衡的存在,通常所说的NO2气体实际上 是NO2和N2O4的混合气体。例如2 mol NO与1 mol O2充分反应,由于生成的NO2部分转 化为N2O4,故实际所得的NO2少于2 mol。 (3)氮氧化物对环境的污染及防治 ①氮氧化物会造成光化学烟雾和酸雨。 ②常见的处理含氮氧化物尾气的方法 a.碱液吸收法 返回目录 2NO2+2NaOH  NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH  2NaNO2+H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO),一般适用 于工业尾气中NOx的处理。 b.催化转化法 在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2),或NOx与CO在一定温度 下催化转化为无毒气体(N2和CO2),一般适用于汽车尾气的处理。 返回目录 四、硝酸 1.物理性质:无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2.化学性质 返回目录 3.制法 NH3  NO  NO2  HNO3 反应原理:①4NH3+5O2  4NO+6H2O;②2NO+O2 2NO2;③3NO2+H2O  2 HNO3+NO。 返回目录 　　 知识再现 　　王水:浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1∶3),能使不溶于硝酸的金属(如金、铂 等)溶解。 4.用途:常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。 五、氨及铵盐 1.NH3 (1)结构:电子式为 (提示:不要忘记孤电子对),分子空间结构为三角锥形。 (2)物理性质:无色、有刺激性气味的气体;密度比空气小,易液化,极易溶于水(常温常压 返回目录 下,1体积水大约可溶解700体积氨气)。液氨汽化时,吸收大量的热,使周围环境温度急 剧降低,可作制冷剂。 (3)化学性质 NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(高中阶段),常用此性质检验NH3。 注意 氨水对眼睛、呼吸道等有强烈的刺激作用,储存、运输和施用的要求比较高。 返回目录 　　 (4)制法 ①实验室制法原理:2NH4Cl+Ca(OH)2  CaCl2+2NH3↑+2H2O。 装置如下图所示: 返回目录 返回目录 　　 注意 可用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒验满。欲快速制取NH3可将浓氨水滴 到NaOH固体或生石灰上。 ②工业制法:N2+3H2  2NH3。 (5)喷泉实验 ①原理:短时间内,体系内外产生较大的压强差。 ②常见形成喷泉的气体和液体组合 HCl气体和水/NaOH溶液,NH3和水/酸溶液,酸性气体和NaOH溶液,NO2和水。 返回目录 2.铵盐 (1)物理性质:一般为白色、易溶于水的晶体。 (2)化学性质 ①与碱反应:N +OH-  NH3↑+H2O、N +OH-  NH3·H2O(常温)(条件不同,产 物不同) ②不稳定,受热易分解:NH4Cl  NH3↑+HCl↑ NH4HCO3  NH3↑+CO2↑+H2O ③水解反应:N +H2O NH3·H2O+H+ (3)检验:样品与NaOH溶液共热,用湿润的红色石蕊试纸检验,观察试纸是否变蓝;若变 蓝,则证明含有N 。 返回目录 1.(2025江苏如皋三模,1)下列含氮物质的转化属于氮的固定的是 (　　 　) A.N2→NH3　　　　B.NO→N2 C.NH3→CO(NH2)2　　　　D.HNO3→NH4NO3 即练即清 A 返回目录 　　 解析　氮的固定指将游离态氮(N2)转化为化合态氮的过程,故选A。 返回目录 2.(2025北京海淀二模,5)为研究浓硝酸与Cu的反应,进行如图所示实验。下列说法不正 确的是 (　　 　) A.滴入浓硝酸后,无需加热即可反应 B.反应开始后,试管中产生红棕色气体,说明浓硝酸具有氧化性 C.反应消耗0.05 mol Cu时,转移电子数约为6.02×1022 D.若将铜片换成铝片,无明显现象,说明还原性:Al<Cu D 返回目录 　　 解析　浓硝酸具有强氧化性,常温下能将Cu氧化,不需要加热,A正确;试管中产生红棕 色气体,即NO2,HNO3中N元素化合价降低,说明浓硝酸具有氧化性,B正确;Cu元素化合 价从0升高到+2,当反应消耗0.05 mol Cu时,转移电子数为0.05 mol×2×6.02×1023 mol-1=6. 02×1022,C正确;常温下,铝在浓硝酸中发生钝化,阻止反应继续进行,故无明显现象,不能 说明Al的还原性弱于Cu(实际上还原性:Al>Cu),D错误。 返回目录 3.某实验小组利用下图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是 (　　 　)   A.①中药品为NH4Cl和Ca(OH)2 B.②中药品为P2O5 C.反应一段时间后,③中红色固体变为黑色 D.反应一段时间后,④中锥形瓶收集到液氨 A 返回目录 　　 解析　加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物是实验室常用的制备NH3的方法,A正确;P2O5 为酸性干燥剂,会与NH3反应,B错误;NH3中N元素显-3价,具有还原性,加热条件下可将 CuO还原,故反应一段时间后,③中黑色固体变为红色,C错误;④中用冰块冷凝,液氨的 沸点较低(-33.5 ℃),此时以NH3(g)形式存在,锥形瓶中不能收集到液氨(NH3与CuO反应 后生成H2O,过量的NH3可溶于H2O,故④中锥形瓶可以收集到氨水),D错误。 返回目录 $