第3章 1.第1节 钠及其化合物（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦钠及其化合物核心考点，依据高考评价体系梳理了钠的性质、氧化物转化、碳酸盐鉴别等考查要求，通过考点权重分析明确Na₂O₂性质、侯氏制碱法等高频考点，归纳实验探究、性质推断等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题实战与应试技巧指导，如以2022天津高考题为例解析Na₂O₂电子式及热化学方程式书写，培养科学思维中的证据推理能力，结合2025四川南充二诊题突破侯氏制碱法实验装置分析，提升科学探究与实践素养。助力学生掌握答题逻辑，教师可据此高效规划复习。

第1节　钠及其化合物 第2节　铁及其化合物 第3节　金属资源的开发利用 目 录 CONTENTS 微专题1 化工流程题解题策略 返回目录 第1节　钠及其化合物 返回目录 2 一、活泼的金属单质——钠 1.物理性质:银白色固体,质软(可用小刀切割),熔点97.79 ℃,沸点882.9 ℃;密度比水小, 比煤油大,常保存在煤油中。 2.化学性质 (1)与非金属单质反应 ①与Cl2反应:2Na+Cl2  2NaCl。 ②与O2反应:常温下,4Na+O2  2Na2O;加热条件下,2Na+O2  Na2O2。 (2)与水、乙醇、乙酸反应 知识清单 返回目录 ①2Na+2H2O  2NaOH+H2↑。 ②2Na+2CH3CH2OH  2CH3CH2ONa+H2↑。 ③2Na+2CH3COOH  2CH3COONa+H2↑。 注意 ①钠与酸溶液反应时,先与酸反应,剩余的钠再与水反应。②钠与CuSO4溶液反应时,先 与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀。③实验室用剩的钠, 要放回原瓶,不能随意丢弃。 返回目录 3.制备:常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠——2NaCl(熔融)  2Na+Cl2↑。 4.用途与性质的关系 用途 所利用的性质 具体示例 冶炼金属(如钛、锆、铌、钽) 金属钠具有还原性 4Na+TiCl4  4NaCl+Ti 制造高压钠灯 钠蒸气放电产生的黄光射程远、透 雾能力强 常用作路灯 制成钠钾合金 钠钾合金的熔点低,常温下呈液态,导 热性好 作原子反应堆的传热物质 返回目录 　 知识拓展 　　①钠汞齐具有缓和的还原性,常在有机合成中作还原剂。钠在实验室中常用来除 去残留在有机溶剂中的微量水分。②用金属Na制取Na2O:2NaNO3+10Na  6Na2O+ N2↑。 返回目录 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色、态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧元素化合价 -2 -1 电子式 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 二、钠的氧化物——Na2O和Na2O2 返回目录 化学性质 与水反应 Na2O+H2O  2NaOH 2Na2O2+2H2O  4NaOH+ O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2  Na2CO3 2Na2O2+2CO2  2Na2CO3 +O2 与酸(盐酸)反应 Na2O+2HCl  2NaCl+H2 O 2Na2O2+4HCl  4NaCl+2 H2O+O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧 剂、消毒剂 返回目录 　 归纳总结 ①Na2O2中氧元素呈-1价,既有氧化性又有还原性,一般表现氧化性,其氧化性表现如下:   当遇到酸性KMnO4溶液时,表现还原性,被氧化为O2。 ②在加热条件下Na2O与O2反应可生成Na2O2,化学方程式为2Na2O+O2  2Na2O2。 ③遇CO2、H2O时,Na2O2发生自身氧化还原反应(歧化反应),反应中2Na2O2~O2~2e-。 返回目录 三、碳酸钠和碳酸氢钠 1.性质比较 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色、态 白色粉末 细小白色晶体 溶于水的热效应 放热 吸热 水溶液的酸碱性 碱性 碱性 与盐酸反应的热效应 放热 吸热 热稳定性 受热不分解 2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O 返回目录 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl  2NaCl+ CO2↑+H2O NaHCO3+HCl  NaCl+CO2↑+H2O 相互转化 Na2CO3  NaHCO3 用途 用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等 用于制药、焙制糕点等 返回目录 2.Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同   (2)利用和酸反应生成气体的现象不同   返回目录 (3)利用溶液的酸碱性不同   返回目录 四、焰色试验 1.产生焰色的本质:原子核外电子跃迁释放能量。为物理变化。 2.实验步骤 　 注意 实验中也可用洁净的无锈铁丝代替铂丝。 返回目录 金属元素 锂 钠 钾 铷 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 金属元素 钙 锶 钡 铜 焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 3.一些金属元素的焰色 注意 观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃。 返回目录 五、侯氏制碱法 1.工艺流程 注意 NH3溶解度大,CO2溶解度小,故先向饱和食盐水中通入NH3,再通入CO2,有助于反应进行。 返回目录 2.反应原理 (1)产生NaHCO3的反应:NH3+NaCl+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl(利用了物质溶解度 的差异,碳酸氢钠的溶解度最小,析出)。 (2)产生Na2CO3的反应:2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O。 3.绿色化学思想:循环使用的物质为CO2、NaCl。 4.优点(与索尔维法制纯碱相比):食盐利用率提高,可达98%;副产物NH4Cl可作氮肥。 返回目录 六、碱金属单质的性质及递变性 1.物理性质的相似性和递变性 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 原子半径 从锂(Li)到铯(Cs)依次增大 单质颜色 除铯略带金色光泽外,其余均为银白色 单质密度 ρLi<ρK<ρNa<ρRb<ρCs(注意钾的特殊性) 单质熔、沸点 从锂(Li)到铯(Cs)依次降低 返回目录 2.化学性质的相似性和递变性 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 与O2反应 从Li→Cs反应越来越剧烈,产物越来越复杂 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更复杂的氧化物 与H2O反应 从Li→Cs反应越来越剧烈 缓和 剧烈 轻微爆炸 剧烈爆炸 氢氧化物 碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 还原性 从锂到铯依次增强 返回目录 1.下列有关物质性质的应用错误的是 (　　　 ) A.苯甲酸钠可用作增味剂 B.碘酸钾可用作营养强化剂 C.NaH可用作野外生氢剂 D.NaOH和铝粉的混合物可用作管道疏通剂 即练即清 A 返回目录 　 解析　苯甲酸钠是一种食品防腐剂,不是增味剂,A错误;碘酸钾能补充人体所需碘元素, 属于营养强化剂,B正确;NaH能与水反应生成H2(NaH+H2O NaOH+H2↑ ),可用作野 外生氢剂,C正确;铝粉、NaOH与水混合反应放热且产生大量气体,同时NaOH具有一定 的腐蚀性,从而可疏通管道,D正确。 返回目录 　 知识拓展 NaH中H显-1价,遇水发生反应生成H2,在此反应中H2O中的H化合价降低。类似的物质 还有CaH2。 返回目录 2.(2025北京东城一模,6)关于含少量氧化钠的过氧化钠样品,下列说法不正确的是 (　　　 ) A.阴、阳离子个数比为1∶2 B.钠露置在空气中最终转化为该样品 C.能与水反应,放出热量 D.测定氧化钠质量分数的方案:取a g样品溶于足量盐酸,蒸干、灼烧,得b g固体 B 返回目录 　 解析　Na2O由Na+和O2-构成,Na2O2由Na+和 构成,不论二者如何混合,阴、阳离子个数 比均为1∶2,A正确。Na  Na2O  NaOH  Na2CO3·xH2O  Na2CO 3,B错误。Na2O和Na2O2均可与水反应,且均放热,C正确。设样品中Na2O、Na2O2的物质 的量分别为x mol、y mol,可列式:62x+78y=a;Na2O、Na2O2与足量盐酸反应生成NaCl,依 据钠原子守恒可列式:(2x+2y)×58.5=b,两式联立可求出Na2O、Na2O2的物质的量,根据m =nM,可求出二者的质量,接着计算Na2O在样品中的质量分数,D正确。 返回目录 3.(2025四川南充二诊,9)实验室用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取NaHCO3。下列说 法错误的是 (　　　 ) A.实验时应先打开K1,一段时间后打开K2 B.饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的少量HCl C.该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 D.装置C中的多孔球泡目的是使CO2快速溶解 A 返回目录 　 解析　NH3极易溶于水,CO2在水中溶解度较小,应先打开K2通入NH3,使溶液呈碱性;再 打开K1通入CO2,促进CO2溶解,A错误;NaHCO3能与HCl反应生成CO2,且CO2在饱和 NaHCO3溶液中的溶解度很小,故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl,B正确; NH3直接排放会污染空气,应在C装置支管处增加尾气处理装置,C正确;装置C中的多孔 球泡可以增大CO2与溶液的接触面积,使CO2快速溶解,D正确。 返回目录 4.(2022天津,13,14分)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列 问题: (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为________________。 (2)NaCl熔点为800.8 ℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下: 2NaCl(l)  2Na(l)+Cl2(g) 加入 CaCl2的目的是___________________________________。 　作助熔剂,降低NaCl的熔点,节省能耗          (或   )     返回目录 (3)Na2O2的电子式为_______________________。在25 ℃和101 kPa时,Na与O2反应生成 1 mol Na2O2放热510.9 kJ,写出该反应的热化学方程式:____________________________ ______________________。 (4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过 ______、______(填序号) a.浓硫酸　　　　b.饱和食盐水 c.NaOH溶液　　　　d.KMnO4溶液 　a     　c     　2Na(s)+O2(g)  Na2O2(s)     ΔH=-510.9 kJ·mol-1     返回目录 (5)钠的某氧化物晶胞如下图,图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化 物的化学式为_________。 (6)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O,1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热 得到Na2CO3的质量为________g。 　159     　Na2O     返回目录 　 解析    (2)NaCl的熔点为800.8 ℃,但电解时温度只有580 ℃,说明加入CaCl2的目的是降 低NaCl的熔点,减少能耗。(3)书写热化学方程式时注意两点,一是生成1 mol Na2O2时放 出510.9 kJ能量;二是物质状态的正确标注。(4)空气中的CO2会与Na2O2反应,水蒸气会 与Na、Na2O2反应,故要依次通过NaOH溶液和浓硫酸以除去CO2和水蒸气。(5)运用均 摊法,灰球个数为8× +6× =4,白球个数为8,则该氧化物为Na2O。(6)根据Na原子守恒 可得2NaHCO3~Na2CO3,则充分加热1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O得到的Na2CO3的质量为 1.5 mol×106 g·mol-1=159 g。 返回目录 $