第1章 6.第4节 氧化还原反应方程式的书写与计算（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应方程式的书写与计算”专题，依据高考评价体系梳理了配平原则（电子、电荷、原子守恒）、步骤（标等定平查）及正向、逆向、缺项配平方法，结合计算中的得失电子守恒法，明确高频考点分布，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题解析+方法提炼+素养培养”，如2022浙江选考Na₂S₂O₃反应题，通过分析S元素化合价变化培养科学思维（证据推理），结合配平实例（如Cl₂与NaOH反应）强化化学观念（物质变化规律）。特设“即练即清”模块，帮助学生掌握配平技巧和计算方法，教师可据此精准教学，提升备考效率。

第4节　氧化还原反应方程式的 书写与计算 返回目录 1 知识清单 一、氧化还原反应方程式的书写 1.配平原则 返回目录 2.配平步骤   返回目录 3.常用配平方法 (1)正向配平法:氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化时,一般从反应物着手配平。 (2)逆向配平法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应一般从生成物着手配平。例如 反应Cl2+NaOH  NaCl+NaClO+H2O的配平。 (3)缺项配平法:先使化合价升降总数相等,再观察两边电荷,缺正电荷时一般补H+,缺负 电荷时一般补OH-。 返回目录 　 注意 ①有机化合物中碳元素化合价的判定方法:有机化合物中氢元素的化合价为+1,氧元素 的化合价为-2,再根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0计算碳元素的化合 价。例如C2H5OH中碳元素的化合价为-2。②注意一些特殊物质中元素的化合价。 NaN3中含有 , 整体为-1价。Li2NH、LiNH2、AlN中N为-3价。HCN中C为+2价、N 为-3价。Si3N4中Si为+4价、N为-3价。SiH4中Si为+4价,H为-1价。NaH中H为-1价。 返回目录 二、有关氧化还原反应的计算方法 1.基础方法 先写出完整的氧化还原反应方程式,再根据各物质的化学计量数列出比例关系进行计算。 2.得失电子守恒法 返回目录 　 归纳总结 　　得失电子守恒是氧化还原滴定实验数据处理、电化学及氧化还原反应计算的依 据。利用得失电子守恒,只需找出反应过程中始态和终态物质的关系式,即可快速正确 求解。 返回目录 即练即清 1.关于反应K2H3IO6+9HI  2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是 (　　 　) A.生成12.7 g I2时,转移0.1 mol电子 B.KI是还原产物 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 D.K2H3IO6发生氧化反应 C 返回目录 　 解析　依据氧化还原反应中同种元素的化合价“只靠拢、可相见、不交叉”原则,可 知题给反应中的K2H3IO6发生还原反应,碘元素全部被还原为I2;HI中的I-部分被氧化为I2, 剩下的一部分以KI的形式存在,还原剂(HI)与氧化剂(K2H3IO6)的物质的量之比为7∶1, B、D错误,C正确。K2H3IO6中碘元素的化合价为+7,由化学方程式知,生成的I2的量与转 移电子数的关系式为4I2~7e-,12.7 g I2的物质的量为0.05 mol,则转移电子的物质的量为  =0.087 5 mol,A错误。 返回目录 2.(2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4  Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下 列说法正确的是 (　　 　) A.H2SO4发生还原反应 B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D.1 mol Na2S2O3发生反应,转移4 mol电子 B 返回目录 　 解析     H2O,H2SO4中各元素化合价均未发 生变化[提示:+2价是Na2S2O3中S元素的平均化合价],A错误;Na2S2O3中S元素化合价部分 升高,部分降低,故Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂,B正确;由方程式可知氧化产物与还 原产物的物质的量之比为1∶1,C错误;1 mol Na2S2O3发生反应,转移2 mol电子,D错误。 返回目录 3.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配 平)。     对该氧化还原反应,下列说法不正确的是 (　　 　) A.I 是氧化剂,具有氧化性 B.氧化性:Mn >I  C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.若有2个Mn2+参加反应,则转移10个电子 B 返回目录 　 解析　由题图知,Mn2+为反应物,则Mn 为生成物;反应中Mn元素化合价升高,则I元素 化合价应该降低,故I 是反应物,I 是生成物;生成物中有H+,根据原子守恒,可知反应 物中有H2O;根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒知,该反应为2Mn2++5I +3H2O   2Mn +5I +6H+。I 是氧化剂,具有氧化性,A正确。在同一反应中,氧化剂的氧 化性大于氧化产物,则氧化性:I >Mn ,B错误。根据化学方程式知,氧化剂(I )与还 原剂(Mn2+)的物质的量之比为5∶2,有2个Mn2+参加反应时,转移电子数为2×(7-2)=1 0,C、D正确。 返回目录 4.配平下列化学方程式: (1)______VO2++______Cl +______H2O  ______V +______Cl-+______H+ (2)______KI+______CuSO4  ______I2+______CuI↓+______K2SO4 (3)______P4+______KOH+______H2O  ______K3PO4+______PH3↑ (4)______ClO-+______Fe(OH)3+_________  ______Cl-+______Fe +______H2O (5)______Cu2S+_______HNO3  ______Cu(NO3)2+_______NO↑+______H2SO4+ ______H2O 　8     　3     　10     　6     　22     　3     　5     　2     　3     　4OH-     　2     　3     　5     　3     　3     　9     　2     　2     　2     　1     　2     　4     　6     　1     　6     　3     　1     　6     返回目录 　 解析    (1)氧化剂中氯元素、还原剂中钒元素化合价全部变化,采用正向配平法(钒元素 化合价由+4→+5,氯元素化合价由+5→-1)。(2)碘元素化合价部分由-1→0,部分未发生 变化;铜元素化合价由+2→+1,采用逆向配平法。(3)P4发生歧化反应,采用逆向配平 法。(4)采用缺项配平法,氯元素化合价由+1→-1,铁元素化合价由+3→+6;结合电荷守 恒,左侧添加4OH-。(5)把“Cu2S”看作一个整体,铜元素化合价由+1→+2,硫元素化合 价由-2→+6,1个“Cu2S”升高10价,氮元素化合价由+5→+2;部分硝酸起酸性作用(氮元 素化合价未发生变化),然后根据“化合价升降守恒”得出Cu2S与NO的化学计量数,最 后根据原子守恒配平。 返回目录 $