2.1.1实验安全、过滤与结晶 课件 -2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦实验安全规范与物质分离提纯（过滤、结晶），通过实验室事故案例导入强调安全重要性，进而梳理药品存放、取用、加热等操作规范，再过渡到过滤、结晶的原理与操作，构建从安全意识到实验技能的学习支架。 其亮点在于以真实事故案例培养科学态度与责任，通过“一贴二低三靠”等操作细节和KCl与MnO₂分离等应用案例落实科学探究与实践，设置思考问题促进科学思维。学生能提升实验操作与安全意识，教师可获得系统教学资源与实例支持。

第一单元 研究物质的实验方法 高中化学必修一 ·专题2 研究物质的基本方法 学习目标 1 2 3 4 具有安全意识。 能规范使用常见的化学实验仪器 能根据物质的性质设计物质分离提纯和检验的实验方案，完成实验操作。 能仔细观察、准确记录实验现象，能结合现象进行分析，并运用化学原理进行解释和推断。 1 实验安全与基本规范 新课导入 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。良好的安全防护意识和必要的实验安全措施是进行化学实验的前提。 2015年清华大学一间实验室发生火灾事故，导致一名32岁的博士后不幸离世。 2016年东华大学一间实验室发生爆炸，导致3名学生受伤，其中2名学生重伤。 2017年复旦大学一间实验室发生爆炸，导致1名学生受伤。 10月24日下午15时52分，一声巨响打破了南京航空航天大学校园的平静，位于校内的材料科学与技术学院材料实验室发生了爆炸，校内多名学生发现材料院大楼冒起了浓烟。此次事故造成了2死9伤的严重局面。 知识梳理 1．药品的安全存放 化学试剂要按性质、类别有规律存放： （1）易吸水、易潮解、易被氧化或易与空气中的CO2反应的物质应密封存放。 （2）易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗处并远离电源和火源。 （3）白磷易自燃要保存在水中。 （4）剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。 （5）见光易分解的物质（如硝酸、硝酸银）应选用棕色 瓶存放在冷暗处。见光不分解的物质可放置在无色瓶中 保存。 知识梳理 1．药品的安全存放 （6）固体常用广口瓶存放，液体常用细口瓶存放。 （7）碱性物质用橡胶塞，酸性物质、强氧化性物质、有机溶剂用玻璃塞。 知识梳理 2．药品的取用 取用原则： ①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。 ②节约：取用药品时，应遵循节约的原则。如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住试管底部即可。 ③防污染：实验后剩余的药品(Na、K、Li、白磷除外)既不要放回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入实验室指定的容器内。 知识梳理 2．药品的取用 固体 粉末状或颗粒 块状或片状 一定量 用 取用 药匙或纸槽 用 取用 用 称取 镊子 托盘天平 液体 少量 一定量 较多量 胶头滴管 可直接倾倒 量筒 知识梳理 3．加热操作规范 试管、蒸发皿、烧瓶、烧杯 加热 液体 固体 试管、坩埚、燃烧匙 试剂体积： 不超过容积 不超过容积 ～ 防暴沸 知识梳理 3．加热操作规范 ①可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 ②用坩埚或蒸发皿加热完试剂后，应用坩埚钳夹取。 ③使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部与灯芯接触，以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免容器破裂。 ④给试管内的液体加热时，试管口略向上倾斜45°，管口不能对着人，以免液体外溅伤人；给试管内的固体加热时，管口略向下倾斜，以免试管内有水倒流引起试管炸裂。 ⑤不慎洒出的酒精若在实验台上燃烧起来，应立即用湿抹布或沙子盖灭。 知识梳理 4．实验后药品的处理方法 ① 用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防污染试剂。 ② 废液用废液缸收集，实验后集中处理。废气回收处理。废渣进行分类处理。 知识梳理 5．危险化学品的分类标识 爆炸品 易燃气体 易燃液体 易燃固体 氧化性物质 有机过氧化物 有毒品 三级放射性物质 腐蚀品 知识梳理 6．意外事故的紧急处理 意外事故 处理方法 浓酸溅到皮肤上 立即用大量的水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液清洗 浓碱溅到皮肤上 立即用大量的水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 酸(或碱)洒到桌上 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去 酸(或碱)溅到眼中 立即用大量的水冲洗，边洗边眨眼睛 温度计水银球不慎打破 立即用硫粉覆盖汞滴并通风 着火处理 ①酒精或其他有机物小面积着火用湿布或沙子盖灭； ②移走可燃物，切断电源，停止通风 中毒 ①误食重金属盐，应立即服鸡蛋清或牛奶，再找医生处理 ②汞洒落在桌面或地面，应立即撒上硫粉覆盖，并打开窗户通风 ③CO等气体中毒，应立即转移到空气新鲜的地方，然后找医生处理 知识梳理 【思考】安全大于天。在实验中，应该注意操作的先后顺序。 (1)加热法制取气体且用排水法收集该气体，实验结束时的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)点燃氢气、甲烷、一氧化碳等可燃性气体之前，要检验　　　，是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)用氢气还原氧化铜，其实验开始时的操作是____________________________，实验结束时熄灭酒精灯后还要继续通入氢气。  先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯 纯度 可燃性气体不纯(混有氧气)时点燃可能发生爆炸 先通入氢气，再点燃酒精灯 2 分离提纯 ——过滤、结晶 知识梳理 化学家在研究物质的组成和性质时，首先要获得纯净的物质，以避免其他物质的干扰。我们所见到的各种各样的物质，无论是自然界存在的，还是人工制备的，大多是混合物。因此，在研究某物质时就要先将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。 分离和提纯有什么不同？ 分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每种组分都要保留下来并恢复到原状态 (如原来是固体，最后还是固体) ，得到比较纯的物质。 提纯：通过物理或化学方法，将混合物中的杂质(不需要的物质)除掉而得到所需物质的过程。 知识梳理 1.过滤 （1）原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。 （2）实验仪器： 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈） （3）操作要点： 一贴，二低，三靠 知识梳理 玻璃棒靠在 三层滤纸上 滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘。 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 滤纸紧贴漏斗 内壁，无气泡 烧杯靠在玻璃棒上，使液体沿玻璃棒流下。 一贴，二低，三靠 特别提醒：沉淀的洗涤 沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次。 知识梳理 2.结晶 （1）原理：利用物质的溶解度随温度变化的差异，把溶质从溶液中分离出来 （2）两种基本方法：蒸发结晶与冷却结晶(降温结晶) ①蒸发结晶 原理：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出 适用范围：分离可溶性固体和液体 装置：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈) 知识梳理 知识梳理 注意事项： (1)蒸发皿中的液体不能超过其容积的⅔ 。 (2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高而使液体飞溅。 (3)当出现大量固体时，应停止加热，剩余液体用余热蒸干。 (4)实验结束时，用坩埚钳取下热的蒸发皿，放在石棉网上，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 知识梳理 【应用】实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。现从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。 提示：溶解、过滤、蒸发结晶。 知识梳理 2.结晶 ②冷却结晶 原理：固体混合物中的两种组分都溶于水，且溶解度随温度变化有较大差异 操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。如硝酸钾 知识梳理 请参照溶解度曲线，设计实验方案提纯混有少量KCl的KNO3。 提示：在提纯混有少量KCl的KNO3，时，先在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液，再冷却到一定温度。KNO3的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量的KNO3晶体析出，而KCl的溶解度随温度降低变化不大，难以析出晶体。再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯度较高的KNO3晶体。这种方法叫做冷却结晶。 知识梳理 结晶 冷却结晶 蒸发结晶 降低温度使晶体析出 减少溶剂使晶体析出 溶解度受温度影响变化较大的物质 溶解度受温度影响变化不大的物质 提纯操作：重结晶：第一次结晶后，再将晶体溶于溶剂，又重新从溶液中结晶的过程。 应用体验 1.判断正误 (1)滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 (2)过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体 (3)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干 (4)“……欲去杂还纯，再入水煎炼……，倾入盆中，经宿结成白雪”采用了结晶法 √ √ × √ 应用体验 2.实验室加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气并回收产物氯化钾，所选装置不能达到实验目的的是 A.用装置甲可制备少量氧气 B.用装置乙将反应后残留的固体溶于水 C.用装置丙分离二氧化锰与氯化钾溶液 D.用装置丁蒸发结晶获得氯化钾 √ 第一单元 研究物质的实验方法 高中化学必修一 ·专题2 研究物质的基本方法 $