暑假预习1.2 离子反应 习题 （提高版） -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本练习为暑假预习提高版，聚焦离子反应核心内容，通过基础概念辨析、原理应用到综合实验探究的分层设计，强化化学观念与科学思维，适配必修一预习阶段知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（单选题）|电解质判断、离子共存、物质分类|结合《五牛图》颜料等情境，考查化学观念中物质性质与分类| |进阶层（填空题）|离子方程式书写、电离过程分析|通过试剂选择、除杂流程设计，体现科学思维中的推理与分类| |综合层（解答题）|胶体制备、复分解反应实质探究|依托实验装置与导电率曲线分析，落实科学探究与实践能力|

暑假预习1.2 离子反应习题 （人教版必修第一册）（提高版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．唐代《五牛图》历经千年仍色彩鲜活，其所用矿物颜料的化学性质是保存完好的关键。根据颜料对应的主要化学物质，下列判断错误的是 A．“墨黑”(炭黑)，常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应 B．“朱砂”(辰砂)，主要成分是，属于金属硫化物 C．“石青”(蓝铜矿)，化学式为，属于碱类 D．“雌黄”(三硫化二砷)中的硫元素形成的氧化物均为非电解质 2．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A．分类观：、、、属于氧化物 B．变化观：白磷在一定条件下变成红磷的过程是化学变化 C．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不变 D．微粒观：硫酸氢钠水溶液中主要含有、离子 3．依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铝丝能导电 熔融NaCl能导电 结论 A铝是电解质 BNaCl是电解质 实验 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 结论 CNaCl固体中不含离子 DNaCl在通电条件下发生电离 A．A B．B C．C D．D 4．已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．是酸性氧化物 B．Cl-的结构示意图： C．以上物质均为电解质 D．的电离方程式： 5．将复杂的物质科学分类，可以揭示化学反应的规律。下表分类正确的是 选项 纯净物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 空气 B C 汽油 碱石灰 D 食盐 A．A B．B C．C D．D 6．下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量Ba2+的水溶液中：、、、 B．无色澄清溶液中：、、、 C．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 D．含大量OH-的溶液中：、、、 7．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C．碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H2O 8．某溶液的溶质为和，向该溶液中依次加入过量的、、，充分反应后过滤，所得滤液中含有的离子(不考虑水和难溶物的电离)为 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是 A．用图甲所示实验来获得少量纯水 B．用图乙所示实验来制得少量炭黑 C．用图丙所示实验来推测鸡蛋壳中可能含有碳酸钙 D．用图丁所示实验来验证石墨具有导电性 10．下列离子反应方程式书写正确的是 A．用溶液刻蚀覆铜板： B．溶液中加入过量浓盐酸： C．溶液中加入溶液： D．溶于水： 11．以草木灰(主要成分是，含少量KCl、和不溶于水的杂质)为原料制取KCl晶体，方案如下，所用试剂为溶液、溶液和盐酸。 下列说法不正确的是 A．粗品溶解需依据草木灰主要成分的溶解度估算加水量 B．3种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸 C．调滤液pH需滴加盐酸，必须使滤液恰好呈中性 D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 12．在不同条件下的导电实验微观示意图如下，、分别是与电源正、负极相连的电极。下列说法正确的是 A．表示的是 B．图甲对应的条件是熔融状态 C．图乙说明电离需要通电 D．图丙中水合氯离子向电极移动 13．粗盐中常含有少量泥沙及、、，某兴趣小组设计的提纯流程如下，所用试剂包括盐酸、碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠。 下列说法正确的是 A．过滤时可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B．操作Ⅰ是将溶液倒入坩埚中进行蒸发结晶 C．试剂①、②、③依次是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 D．滤液2中加入试剂④的目的是除去溶液中过量的、 14．某混合固体A可能由、、、、、组成，取固体A完成如下实验(所加试剂均过量)。下列说法不正确的是 A．无色气体可能为和的混合物 B．固体A中一定有、、、、，可能有 C．溶液B中可能含有、、和 D．无色气体B遇到空气一定会变为红棕色，并可将气体B通入足量澄清石灰水来检验固体A是否含有 15．某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法正确的是 A．一定含、、 B．可能含有、一定不含 C．肯定含有、可能含有 D．肯定不含有的只有、、 二、填空题 16．现有以下几种物质(或微粒)：①丝②③④液态⑤稀⑥熔融⑦溶液⑧饱和溶液⑨75%酒精。回答下列问题： (1)可用于消毒剂的是_______。 (2)以上物质中属于能导电的电解质是_______。(填代号) (3)利用⑧制备胶体的化学反应方程式是_______ 。 (4)向⑤中逐渐加入NaOH溶液，写出反应离子方程式_______。 (5)根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。 ①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式：_______。 ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是_______元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为_______。 17．现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的流程如图所示。 回答下列问题： (1)步骤①、②、③中的实验操作均为___________(填操作名称)。 (2)步骤②中加入的试剂X为___________(填化学式)，选择该试剂的目的是___________。 (3)步骤③加入过量溶液的核心目的是除去___________(填离子符号)。 (4)有同学提出：“步骤①若将过量溶液替换为过量溶液，更利于后续提纯”，你是否同意该观点？___________，请结合实验目的说明理由：___________。 (5)溶液3中的含有杂质离子，需先加入适量___________(填试剂名称)除去，如何判断该杂质离子已经除尽？___________。 18．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氧；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥水银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩。 Ⅰ． (1)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上物质中是非电解质的是___________(填序号)。 (2)写出⑩在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．将③固体配制成溶液，某小组实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加稀盐酸，测定导电率(导电能力)的变化如图所示，回答下列问题： (3)该在水中导电率高，写出的电离方程式：___________。 (4)A—B段，发生的离子反应方程式是___________。 (5)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有、___________。 (6)下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。 A．和    B．NaOH和    C．与 三、解答题 19．某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1)粉末从化学元素组成上进行分类，属于___________氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为___________。 (2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的化学方程式：___________。 ②用光束照射胶体，能产生丁达尔效应，是因为在光的传播过程中，光线照射到胶体粒子时，胶体粒子略小于入射光波长，则发生光的___________，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，从而可以观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是___________(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液 B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳 D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 (3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ①写出熔融状态下的电离方程式：___________。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：___________。 (4)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做___________。 20．为了探究复分解反应的本质，某化学兴趣小组进行了如下实验： Ⅰ．探究溶液导电的微观实质 该小组同学在连接好上图所示的串联装置后，发现灯泡不亮。 (1)请分析不导电的烧杯是________(填字母)。为使灯泡变亮的方法是________。 (2)用电离方程式表示的电离过程：________。 Ⅱ．探究溶液导电能力与离子浓度的关系 甲同学向一定体积的溶液中逐渐滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力变化曲线如图2所示。 (3)滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化为________，还可观察到混合溶液中的现象是________。 (4)AB段导电能力逐渐减弱至几乎为零，说明离子浓度减少，写出该过程中发生反应的离子方程式：________。 (5)乙同学将稀硫酸改为溶液，重复上述实验，发现混合溶液导电性依然减弱，但不会降为零(如图3所示)。(已知在水溶液中可以电离出、、) ①滴加溶液的过程中，溶液中始终大量存在的离子是________(填离子符号)。 ②C点对应的溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 Ⅲ．探究复分解反应发生的条件 丙同学为了探究与盐酸能否发生反应，设计了如下实验：向稀盐酸中加入少量固体，充分溶解后，测得溶液酸性明显减弱。 (6)该反应的化学方程式是________。 结合以上探究可知，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体和难电离的物质。 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《暑假预习1.2 离子反应习题 （人教版必修第一册）（提高版） 》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A B C C D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D D C A 1．C 【详解】A．炭黑主要成分为碳，常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，描述正确，A正确； B．朱砂主要成分为HgS，汞为金属，硫为非金属，属于金属硫化物，描述正确，B正确； C．石青化学式为Cu3(OH)2(CO3)2，属于碱式碳酸盐（盐类），不属于碱类，描述错误，C错误； D．雌黄中硫元素形成的氧化物主要为SO2和SO3，它们溶于水分别形成的亚硫酸和硫酸溶液能导电，所以亚硫酸和硫酸属于电解质，而SO2和SO3属于非电解质，D正确； 答案选C。 2．B 【详解】A．MgO、Na2O2、K2O属于氧化物，但Ca(OH)2是氢氧化物，A错误； B．白磷和红磷是同素异形体，转化过程涉及分子结构变化（白磷为P4分子，红磷为链状结构），属于化学变化，B正确； C．化学反应中，离子的总数可能改变，例如离子反应中离子结合形成沉淀（如Ag++Cl-=AgCl↓）、气体或水，导致离子总数减少，离子总数不一定守恒，C错误； D．硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中完全电离为Na+、H+和，D错误； 故选B。 3．B 【分析】电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液或熔融的电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子。 【详解】A．铝是金属单质，铝既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，故B正确； C．NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但固体中的离子不能自由移动，故C错误； D．NaCl发生电离的条件是溶于水，在水作用下发生电离，不需要通电，故D错误。 4．A 【详解】A．能与碱反应仅生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．题图所示微粒最外层电子数为7，是氯原子的结构示意图，最外层电子数为8，B错误； C．反应涉及的、自身不能电离，属于非电解质，并非所有物质均为电解质，C错误； D．是弱酸的酸式盐，不可完全电离，正确电离方程式为，题给电离方程式错误，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．空气由多种物质组成，属于混合物，不属于纯净物，其他分类正确，A错误； B．是有固定组成的结晶水合物，属于纯净物；NaOH在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，所有分类都正确，B正确； C．汽油是多种烃的混合物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，且CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．食盐为混合物，Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．会与、反应生成、沉淀，不能大量共存，A错误； B．为紫红色离子，不能存在于无色澄清溶液中，B错误； C．滴加紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．会与反应生成沉淀，与结合会生成微溶的，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 7．C 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化钡溶液中钡离子和氢氧根的个数比为1:2，稀H2SO4中氢离子和硫酸根的个数比为2:1，二者反应的离子方程式为，B错误； C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正确； D．醋酸弱酸不能拆，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 8．D 【详解】加入过量时，与反应生成沉淀，滤液中无而引入了新的离子；加入过量时与反应生成沉淀，滤液中无而引入了新的离子OH-；加入过量时，与过量的反应生成沉淀，滤液中无而引入了新离子；充分反应后过滤，所得滤液中含有的离子(不考虑水和难溶物的电离)为：、、、，故选D。 9．A 【详解】A．该装置只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能获得少量纯水，A错误； B．将冷碟子放在蜡烛火焰上方，碳不完全燃烧生成炭黑，故制得少量炭黑，B正确； C．鸡蛋壳能与食醋反应生成气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中含碳酸根离子，鸡蛋壳中可能含有碳酸钙，C正确； D．用6B铅笔芯和导线连接，灯泡发亮，说明石墨具有导电性，D正确； 故选A。 10．B 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．中与浓盐酸中的在酸性条件下发生归中反应生成氯气，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，B正确； C．与反应生成碳酸钠和水，不会生成，正确离子方程式为，C错误； D．是氧化物，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11．C 【分析】草木灰溶解后过滤除去不溶杂质，滤液加入氯化钡除去硫酸根离子、碳酸根离子，加入碳酸钾除去过量钡离子，过滤分离出滤液，滤液加入适量稀盐酸调节pH除去过量的碳酸钾，蒸发结晶得到氯化钾晶体；碳酸钾要除去过量钡离子，故碳酸钾溶液在氯化钡溶液之后； 【详解】A．粗品溶解需依据草木灰主要成分的溶解度估算加水量，以便在后续蒸发结晶过程中节约能源，A正确； B．由分析，3种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸，B正确； C．调pH时，为防止引入杂质离子，可选用盐酸使滤液呈中性或微酸性，C错误； D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．图中较大粒子为，较小粒子为，因为半径大于，因此图示大球代表，并非，A错误； B．图甲中与有序排列、不能自由移动，对应的是固体状态，熔融状态下的离子可自由移动，与甲图不符，B错误； C．电离是电解质在水溶液或熔融状态下，自发解离成自由移动离子的过程，电离不需要通电，通电是电解的条件，并非电离的条件，C错误； D．X电极与电源正极相连，带正电；图丙中的水合带负电荷，依据异性电荷相吸，水合会向X电极移动，D正确； 故答案选D。 13．D 【分析】粗盐过滤掉泥沙后往滤液先加入氯化钡溶液，除去硫酸根，再加入碳酸钠溶液除去钙离子和过量钡离子，再加入氢氧化钠溶液除去镁离子（碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的顺序可颠倒），过滤后加入试剂④为稀盐酸，中和溶液得到NaCl溶液，蒸发结晶即得精盐。 【详解】A．过滤时需要使用玻璃棒引流，在漏斗内搅拌会戳破滤纸，A错误； B．操作I为在蒸发皿中结晶，而不是坩埚，B错误； C．试剂①为氯化钡，试剂②③为碳酸钠和氢氧化钠（顺序可颠倒），C错误； D．试剂④的目的为中和过量纯碱和氢氧化钠，D正确； 故选D。 14．C 【分析】固体A加盐酸有气体生成，可能是固体A中含有加盐酸生成CO2，也可能是A中含，在酸性条件下与反应生成的NO；溶液B加NaOH先沉淀后部分溶解，所以溶液B中含，所以原固体中含有；不溶解的为Cu(OH)2和Fe(OH)2，溶液B加BaCl2有沉淀D（BaSO4），所以原固体中含(NH4​)2​SO4​；固体B加NaOH部分溶解，则固体B中含有，还有不溶于NaOH的固体，则固体B中含有Cu；综上所述原固体中一定含有，可能含有。 【详解】A．原固体含，加盐酸与反应生成的NO，如果原固体含，加盐酸会生成，因此气体可能是和的混合物，A正确； B．根据分析可知，原固体一定含有，可能含有，B正确； C．盐酸过量，留在溶液B中；酸性条件下​、均可氧化铜生成，被还原为，由于固体B中有Cu，则少量，溶液中不会有，C错误； D．气体B中一定含，遇到空气会被氧化为红棕色，检验​时，由于澄清的石灰水过量，气体中若有二氧化碳，石灰水变浑浊，因此该方法能检验，D正确； 故答案为：C。 15．A 【分析】由实验①可知，向待测溶液中加入过量溶液生成白色沉淀，说明溶液中不含，可能含有、和，同时，加热溶液无气体生成，说明不含。由实验②可知，向沉淀中加入稀盐酸，白色沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有。由实验③可知，向待测溶液中加入稀盐酸立即产生气体，说明溶液中一定含有，且一定不含。同时，由于实验③中加入稀盐酸后加入溶液产生不溶于酸的白色沉淀，无法证明溶液中是否含有。综上，溶液中一定含有和。根据题干信息，溶液中各离子的个数相等，且呈电中性，则溶液中一定含有，且一定不含。若溶液中含有，则溶液中的阳离子为、和，若不含，则溶液中的阳离子为和、这两种离子中的一种，据此作答。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有，一定不含，B错误； C．由分析可知，无法确定原溶液中是否含有，若含有，则溶液中一定含，若不含，则溶液中不一定含，C错误； D．由分析可知，溶液中一定不含、、和，D错误； 故答案选A。 16．(1)⑨（75%酒精） (2)⑥ (3) (4) (5) 二 【详解】（1）75% 酒精是常用的医用消毒剂，可使蛋白质变性从而杀菌消毒； （2）电解质是熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，排除单质（①）、原子（②③）、混合物（⑤⑦⑧⑨）；液态 HCl（④）是电解质，但液态时未电离，不导电；熔融 NaNO3（⑥）是电解质，熔融状态下电离出 Na+、，能导电；故答案为⑥； （3）向沸水中滴加饱和溶液生成胶体，化学反应方程式为； （4）稀与NaOH发生中和反应生成水：； （5）①二元酸与 KOH 按1:1反应，生成酸式盐，化学反应方程式为：； ②与 KOH 反应仅生成1种酸式盐，说明其为二元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为。 17．(1)过滤 (2) 除去溶液中的氯离子 (3)、 (4) 同意 若用溶液代替溶液，可以减少的量，从而降低后续溶液和溶液的用量，也让后续产生的沉淀量减少，过滤更方便 (5) 稀硝酸 继续向溶液中加入稀硝酸，不再有气体产生，则已经除尽 【分析】本题的目的为：从、、的混合物中获得纯净的晶体。流程中第一步是往混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，可以将溶液中转化为沉淀去除，因此沉淀A是，溶液1中的离子为、、以及过量的。继续加入过量X溶液，得到沉淀B和溶液2，根据后续向溶液2中加入过量溶液可知，过量X溶液是为了除去，故X溶液是溶液，则溶液2中的离子是：、以及过量的和，因此加入过量溶液后，得到的沉淀C是和，溶液3中的离子为、以及过量的，为了从溶液3中最终获得硝酸钠晶体，需要先加入稀硝酸除去多余的，最后在进行蒸发浓缩冷却结晶。基于以上分析回答问题。 【详解】（1）步骤①、②、③后分别得到沉淀和溶液，因此操作为过滤； （2）根据分析可知试剂X是硝酸银，化学式为，目的是除去溶液中的氯离子； （3）根据分析可知，步骤③加入溶液的核心目的是除去和； （4）同意，该实验目的是获得晶体，因此需要除去其他杂质离子，虽然原本混合物中有，但若用溶液代替溶液，可以减少的量，从而降低后续溶液和溶液的用量，也让后续产生的沉淀量减少，过滤更方便； （5）溶液3中的杂质离子是，因此需要用除去，为了不引入新的杂质，应该选用稀硝酸，若已经除尽，则最终溶液中滴加稀硝酸不会再产生气泡，因此具体的实验操作是：继续向溶液中加入稀硝酸，不再有气体产生，则已经除尽。 18．(1) ③④⑧⑩ ⑦⑨ (2) (3) (4) (5)、 (6)BC 【详解】（1）在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电的化合物属于电解质；①NaOH溶液中含有多种微粒，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②液氧中只含一种微粒，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；③固体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；④熔融是化合物，物质发生电离产生了自由移动的离子，因此能够导电，属于电解质；⑤胶体是分散系，属于混合物，故既不是电解质也不是非电解质；⑥水银是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦和⑨蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；⑧是化合物，在水中能够发生电离而导电，属于电解质；⑩是盐，在水中和熔融状态下都能因自身发生电离而导电，属于电解质；综上所述可知：以上物质中属于电解质的是③④⑧⑩；属于非电解质的是⑦⑨。 （2）⑩是，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离产生、，电离方程式为：。 （3）是二元强碱，电离产生、，电离方程式为。 （4）与HCl会发生中和反应，产生、，该反应的离子方程式为：。 （5）在B点时与HCl恰好发生反应产生、，是弱电解质，主要以电解质分子存在，是可溶性盐，属于强电解质，电离产生、，所以此时溶液中存在的微粒有、、。 （6） 溶液与稀盐酸反应的实质是 。 A． 与 反应的离子方程式为 ，涉及沉淀生成，与题目不符； B． 与 反应的离子方程式为 ，与题目一致； C． 与 反应的离子方程式为 ，与题目一致； 故选BC。 19．(1) 金属 (2) 散射 D (3) (4) 渗析 【详解】（1）氧化物按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物，由金属元素铁和氧元素组成，属于金属氧化物；为碱性氧化物，和盐酸反应生成盐和水，配平即得到对应化学方程式为：； （2）① 沸水中氯化铁发生水解反应生成氢氧化铁胶体和HCl，其化学方程式为：； ② 丁达尔效应的本质是胶体粒子对可见光发生散射；只有胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液无此性质，D选项中三种物质均为胶体，因此选D。 （3）① 硫酸氢钠是强电解质，在熔融状态下仅断裂离子键、共价键不断裂，因此电离出钠离子和硫酸氢根，其电离方程式为：； ② 加入硫酸氢钠后胶体先聚沉生成氢氧化铁沉淀，硫酸氢钠在水溶液中电离出的与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，得到对应离子方程式为：； （4）胶体分散质粒子直径大于半透膜孔径，杂质离子直径小于半透膜孔径，利用半透膜分离提纯胶体的方法叫做渗析。 20．(1) C 向烧杯C中加电解质(合理即可) (2) (3) 由亮变暗直至熄灭，后又变亮 出现白色沉淀 (4) (5) 中 (6) 【详解】（1）稀硫酸、NaCl溶液、溶液均为电解质溶液，存在自由移动的离子，可导电；蒸馏水几乎未发生电离，无自由移动的离子，不能导电，因此不导电的烧杯为C。向C中加入电解质发生电离，产生自由移动的离子，电路导通，灯泡变亮。 （2） 是强电解质，在水溶液中完全电离生成和，电离方程式满足电荷守恒、原子守恒。 （3）往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应，消耗溶液中的钡离子和氢氧根，使溶液导电能力逐渐下降，后硫酸过量，溶液导电能力又开始增大，故答案为由亮变暗直至熄灭，后又变亮；混合溶液的现象为出现白色沉淀。 （4）AB段为与的反应，其离子方程式为。 （5）① 电离出的不参与离子反应，而钡离子与硫酸根生成沉淀、与氢氧根生成水，因此始终在溶液中大量存在。 ② C点为导电能力最低点，此时与恰好按物质的量2:1完全反应，反应后溶质为，属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 （6）与发生复分解反应，生成难电离的弱电解质和，据此写出化学方程式。 答案第2页，共11页 答案第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $