2.1钠及其化合物 预习习题2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 聚焦钠及其化合物核心知识，通过基础认知、应用理解、综合探究三层设计，实现从单一性质到实验综合的递进巩固，适配暑假预习需求，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|钠及化合物的物理性质、化学方程式书写|单选题1-8题考性质判断，填空题19题强化方程式记忆，夯实化学观念| |应用理解层|反应计算、实验操作与安全|单选题9-15题涉及混合物计算、实验正误判断，填空题20-21题结合生活情境，提升科学思维| |综合探究层|实验设计、价类二维图应用|单选题16-18题分析实验装置，填空题22题整合价类转化与实验验证，培养科学探究能力|

高一化学必修一 钠及其化合物 预习习题 一、单选题 1．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应 D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 2．下列说法正确的有几项 ①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体中的胶粒分离出来； ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③等质量的和分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的量更多； ④可用澄清石灰水鉴别与溶液； ⑤氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于到之间。 A．1 B．2 C．3 D．4 3．类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不正确的是 A．由与水反应生成，推测与水反应生成 B．由在空气中燃烧生成，推测在空气中燃烧生成 C．由可以置换溶液中的铜，推测可以置换溶液中的铜 D．由能与溶液反应，推测能与溶液反应 4．下列各项比较中，一定不相等的是 A．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中的 B．相同质量的钠分别完全转化为和时转移的电子数 C．相同物质的量的过氧化钠和过氧化氢中所含键的数目 D．标准状况下，相同体积的和中所含的碳原子数 5．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是 A．相同状况下，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3 B．反应放出等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3>Na2CO3 C．选用NaHCO3而不选择Na2CO3治疗胃酸过多，其原因为Na2CO3的碱性太强 D．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 6．下列关于实验室安全表述正确的是 A．金属钠着火可以使用二氧化碳灭火器灭火 B．中学实验室中取用后剩余的白磷应放回原试剂瓶 C．使用坩埚加热物品后应迅速用手将坩埚移到陶土网上 D．浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 7．关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A．向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．碳酸钠固体加热分解，质量减少 D．等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸溶液中加入铁粉： B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液： C．向过氧化钠固体滴加几滴水： D．向溶液中滴加稀盐酸： 9．加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A．2.48 g B．2.58 g C．4.16 g D．4.41 g 10．下列说法正确的是 A．Na2O2固体中阴阳离子比为2：1 B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 C．将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡 D．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应 11．下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是 A．Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 B．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 C．金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠 D．反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 12．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A．取a g混合物充分加热，减重b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D．取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 13．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 14．提纯 NaCl粗品 (含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO) 得到 NaCl纯品的方案如下。 下列说法正确的是 A．为除去Mg2+应选用 溶液 B．为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 C．调pH时，滴加盐酸，搅拌，直到无气泡冒出，并用pH 试纸检验使滤液呈微酸性 D．调pH 后的滤液蒸发至大量固体析出，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干即得NaCl纯品 15．下列实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 区分与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与的反应是放热反应 用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通气体，棉花燃烧说明是放热反应 D 区分与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 16．用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集二氧化碳 B．用乙装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．用丙装置验证化学反应速率：碳酸钠>碳酸氢钠 D．用丁装置鉴别硫酸钾和碳酸钾 17．根据反应，用下列装置制备。下列说法错误的是 A．甲中发生反应： B．X为浓硫酸 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：， D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 18．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。某实验小组用如图所示实验装置制备 NaH，下列说法正确的是 A．NaH在野外用作生氢剂时，H2仅为氧化产物 B．安全漏斗可以防止产生的气体逸出 C．装置D的作用是尾气处理 D．实验开始时先点燃装置C处酒精灯，再启动装置A中反应 二、填空题 19．完成下列化学方程式： ①：___________， ②：___________， ③：___________， ④：___________， ⑤：___________， ⑥：___________， ⑦：___________， ：___________， ⑨：___________， ⑩：___________。 20．生活、生产都离不开化学，根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．家庭厨卫中有许多化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③铁锅(Fe)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)。 (1)上述厨卫用品的主要成分属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的有_______。 (2)若将小苏打与洁厕灵混合，发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．“镁粉”是目前体育比赛中常用防滑剂，可用来保护运动员的生命安全。“镁粉”的化学式为。 (3)“镁粉”热稳定性差，加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，请写出“镁粉”受热分解的化学方程式：_______，此反应类型为_______(填基本反应类型)。 (4)对“镁粉”分类合理的是_______(填字母)。 A．碱    B．氧化物    C．水合碱式盐 (5)根据“镁粉”的分类，可推断出“镁粉”可以和稀酸反应，写出“镁粉”与稀盐酸反应的离子方程式：_______。 (6)由于“镁粉”的防滑性能优良，体操运动员用它可安全地抓握器械，所以在体操训练中被广泛应用，由此可推断其对人体_______(填“无害”或“有害”)。 21．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)过氧化钠是__________色固体。 (2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式_________，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为_________。 (3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①用双线桥表示反应电子得失的方向和数目_________。 ②比较氧化性强弱：________ (选填“>”或“<”)。 ③该反应说明具有_________(选填“氧化性”或“还原性”)。 22．“价类二维图”是我们认识物质性质、实现物质转化的重要工具，下图为钠及其化合物的“价类二维图”及部分转化关系(“→”表示两者间可以转化)。 (1)物质X的化学式为___________，其属于___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。 (2)若将单质钠长期置于空气中，最终得到的物质是___________。 (3)Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。 ①图Ⅰ中，气球体积较大的是___________(填化学式)。 ②图Ⅱ装置用来比较两者的热稳定性，其中试管___________(填字母)中的澄清石灰水变浑浊。 (4)为证明过氧化钠可作供氧剂，设计了如图实验。 ①装置A中发生反应的离子方程式为___________。 ②装置D中加入的试剂为___________，作用是___________。 ③证明过氧化钠可作供氧剂的实验现象是___________(填字母)。 a．装置C中的淡黄色固体变为白色 b．装置D中无明显现象 c．装置E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学必修一 钠及其化合物 预习习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A B B D C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C C C C C B B B 1．B 【详解】A．钠常温下与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧时反应更剧烈，生成淡黄色过氧化钠，A正确； B．钠的物理性质为银白色金属，质软（硬度小，可用小刀切割），熔点低（仅97.8℃，与水反应时放出的热量即可使其熔化），B错误； C．钠化学性质极活泼，投入盐溶液时会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，之后氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，C正确； D．钠易与水、氧气发生剧烈放热反应，随意丢弃易引发火灾、爆炸等危险，因此实验剩余的钠需放回原煤油试剂瓶保存，D正确； 故答案为B。 2．B 【详解】①胶粒和溶液中溶质粒子都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法把胶体中的胶粒分离出来，①错误； ②氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则质量相等的钠与足量氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，反应转移的电子数相等，②正确； ③碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，等质量的碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，则由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳的量更多，③正确； ④碳酸氢钠和碳酸钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，则澄清石灰水不能用于鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，④错误； ⑤氯化钠是电解质，在溶液中能电离出钠离子和氯离子，不需要电流作用，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，带同种电荷的胶粒相互排斥，与胶粒粒径范围无关，⑥错误； ②③正确，故选B。 3．B 【详解】A．Na2O和K2O均为碱金属的碱性氧化物，性质相似，都能与水反应生成对应的强碱，故由与水反应生成，可推测K2O与水反应生成KOH，A正确； B．Na的金属性强于Li，Li在空气中燃烧生成Li2O，由于Na金属性更强，在空气中燃烧时生成的是Na2O2，不是Na2O，B错误； C．Fe和Al的金属活动性均排在Cu之前，根据金属活动性顺序，二者都能置换出CuSO4溶液中的铜，C正确； D．CO2和SO2均为酸性氧化物，都能与强碱NaOH溶液反应生成盐和水，故由能与溶液反应，可推测也能与溶液反应，D正确； 故选B。 4．A 【详解】A．HCl是强电解质完全电离，是弱电解质仅部分电离，相同物质的量浓度的盐酸中远大于醋酸溶液中的，二者一定不相等，A符合题意； B．和中钠元素均为+1价，相同质量的钠完全反应时失去电子的总量相同，转移电子数相等，B不符合题意； C．每个和每个中都含有1个键，相同物质的量的二者所含键的数目相等，C不符合题意； D．标准状况下相同体积的和物质的量相等，且每个分子都含1个碳原子，故所含碳原子数相等，D不符合题意； 故选A。 5．B 【详解】A．因为M(NaHCO3)=84 g/mol、M(Na2CO3)= 106 g/mol，等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物质的量更大，产生的CO2气体更多，所以Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3，A正确； B．反应放出等量的CO2，假设为1 mol，根据反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，可知NaHCO3消耗1mol盐酸，Na2CO3消耗2mol盐酸，所以NaHCO3＜Na2CO3，B错误 C．碳酸钠碱性较强，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，C正确 D．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，故Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去，D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．金属钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成使燃烧更剧烈，A项错误； B．白磷易自燃，未用完的应放回原试剂瓶以避免危险，B项正确； C．坩埚加热物品冷却后用坩埚钳夹取坩埚移到陶土网，C项错误； D．浓硫酸溅到皮肤应用大量水冲洗后涂弱碱性碳酸氢钠溶液，氢氧化钠腐蚀性强会加重损伤，D项错误； 故答案为B。 7．D 【详解】A．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水才会出现放热现象，A错误； B．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠反应均会生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别二者，B错误； C．碳酸钠热稳定性较强，加热条件下不会分解，固体质量无明显变化，C错误； D．碳酸钠摩尔质量为106 g/mol，碳酸氢钠摩尔质量为84 g/mol，根据可知，等质量时碳酸氢钠的物质的量更大，二者与足量盐酸反应时碳元素全部转化为CO2，因此碳酸氢钠产生的气体更多，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．稀硫酸与铁粉反应生成亚铁离子，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡和稀硫酸反应还会生成硫酸钡沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．过氧化钠与水反应的离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，C正确； D．为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 9．A 【详解】碳酸氢钠受热容易分解，由化学方程式分析可知，固体质量减少的部分就是CO2和H2O的质量，用差量法可快速解决问题：      则,解得m(NaHCO3)=2.52 g，m(Na2CO3)=5.00 g-2.52 g=2.48 g。 故选A。 10．B 【详解】A．由两个和一个构成，阴阳离子比为，A错误； B．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3晶体析出，B正确； C．稀盐酸滴入混合溶液后，先与发生中和反应，再和反应生成，继续往碳酸氢钠中加入盐酸才会产生，不会立即产生气泡，C错误； D．只能与盐酸反应，不能与溶液反应，只有既能和盐酸反应，也能和反应，D错误； 故选B。 11．C 【分析】钠元素“价‑类”二维转化图，核心转化包括：与生成、；发生反应、；与量不同生成或；碳酸盐与盐酸分步反应，据此分析。 【详解】A．反应④为，反应⑤为，二者均生成，A正确； B．碳酸钠溶液中逐滴加盐酸，依次发生、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，对应转化③和⑧，最终生成，B正确； C．金属钠露置在空气中，依次转化为、、，最终产物为，不会生成碳酸氢钠，C错误； D．反应①：与过量发生；反应⑥：与少量发生，均可通过溶液与反应实现，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．取a g混合物充分加热，减重b g，根据质量差可求出的质量，从而求出，A不符合题意； B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体氯化钠，列方程组即可求出，B不符合题意； C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，由于逸出气体中含有，故无法求解，C符合题意； D．由于二者都能与溶液反应生成沉淀，存在、的转化关系，列方程组即可求出混合物中的质量分数，D不符合题意； 故选C。 13．C 【详解】A．取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰色试验， A正确； B．在观察钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰， B正确； C．实验最好选择颜色较浅的，最好无色的火焰，易于观察，C错误； D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用无锈铁丝进行焰色试验， D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．除去应选用溶液，微溶于水，使用无法将完全除去，A错误； B．过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌易戳破滤纸，导致过滤失败，B错误； C．调pH时滴加盐酸可除去过量的和，无气泡冒出说明已基本除尽，滤液呈微酸性时，过量的可在后续蒸发过程中挥发除去，C正确； D．粗品中还含有杂质，直接蒸干滤液会使对应的盐残留在固体中，无法得到纯品，还需经过重结晶等操作提纯，D错误； 故选C。 15．C 【详解】A．钠从煤油中取出后需先用滤纸吸去表面的煤油，且烧杯不能装满水，防止钠与水剧烈反应导致液体溅出发生危险，A错误； B．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法区分，B错误； C．可燃物燃烧需要温度达到着火点，向包裹的棉花通后棉花燃烧，说明反应放出热量使温度达到棉花着火点，可证明反应放热，C正确； D．观察钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察时，钾元素的紫色火焰易被钠的黄色火焰掩盖，不能区分两种溶液，D错误； 故选C 16．B 【详解】A．二氧化碳密度大于空气，需用向上排空气法收集，A错误； B．乙为套管实验，外管受热温度更高，盛放热稳定性更强的碳酸钠，内管温度更低，盛放碳酸氢钠，若与内管相连的澄清石灰水变浑浊，与外管相连的澄清石灰水不变浑浊，即可证明热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠，能达到实验目的，B正确； C．碳酸氢钠与盐酸反应时，可直接与反应生成，而碳酸钠需先发生，再生成，相同条件下反应速率：碳酸氢钠>碳酸钠，结论错误，不能达到实验目的，C错误； D．硫酸钾和碳酸钾的阳离子均为钾离子，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应均为紫色，无法用丁装置鉴别，D错误； 故选B。 17．B 【分析】反应原理为侯氏制碱法，甲装置中加热和制备，生成的氨气通入装置丙中与饱和食盐水反应，一段时间后打开装置丁分液漏斗活塞，稀盐酸与石灰石反应制取，生成的通入装置乙中用饱和溶液吸收杂质，然后通入装置丙中反应生成； 【详解】A．实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应方程式书写正确，A不符合题意； B．装置丁中石灰石和稀盐酸反应制得的会混有挥发出来的杂质，需要用装置乙进行净化。X的作用是除去HCl，应选用饱和碳酸氢钠溶液。浓硫酸是干燥剂，不能除去HCl，因此X不可能是浓硫酸。说法错误，B符合题意； C．从丁装置流出后需要通入乙装置洗气，洗气遵循“长进短出”，连接顺序为g→c（长管进），b→d（短管出，再通入丙），说法正确，C不符合题意； D．溶解度远大于，实验需要先通入使饱和食盐水呈碱性，才能增大的溶解量，生成更多，因此先点燃甲的酒精灯制取，一段时间后再打开丁中分液漏斗制，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 18．B 【分析】A中稀硫酸与锌粒制备氢气，B中浓硫酸干燥氢气，C中干燥的氢气和钠单质反应生成NaH，D中装有碱石灰的干燥管可以防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C中影响实验。 【详解】A．NaH作为生氢剂的反应方程式为：，在这个反应中，NaH中的氢元素化合价为-1价，升高到0价，被氧化； 中的氢元素化合价为+1价，降低到0价，被还原。生成的氢气（）一部分来自NaH的氧化，一部分来自水的还原。因此，既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．安全漏斗加入液体后，上部弯管会留存液体起到液封作用，可防止装置内产生的气体从漏斗逸出，B正确； C．装置D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置C，避免其与Na或生成的NaH反应，不是用于尾气处理，C错误； D．实验开始时应先启动装置A中反应，利用生成的氢气排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应、氢气与空气混合加热发生爆炸，再点燃C处酒精灯，D错误； 故选B。 19． 【详解】①与常温下反应生成，其反应方程式为：； ②与在加热条件下反应生成，其反应方程式为：； ③与水反应，生成和氢气，其反应方程式为：； ④能与水反应生成和，其反应方程式为：； ⑤能与反应，当少量时生成，其反应方程式为：； ⑥与反应，当过量时生成，其反应方程式为：； ⑦能与反应生成和，其反应方程式为：； ⑧固体热稳定性较差，加热发生分解反应，生成，其反应方程式为：； ⑨能与继续反应生成，其反应方程式为：； ⑩能与发生复分解反应生成和，其反应方程式为：。 20．(1) ①④⑤⑥⑦ ①④⑤⑥ (2) (3) 分解反应 (4)C (5) (6)无害 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质（③Fe）、非电解质（②乙醇）不属于电解质，故①④⑤⑥⑦为电解质；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，HCl属于酸，故盐为①④⑤⑥。 （2）小苏打（）电离出，洁厕灵（HCl）电离出，二者反应生成二氧化碳和水，、不参与反应，离子方程式为。 （3） 4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O为反应物，产物为水、二氧化碳、氧化镁，根据反应前后原子种类、数目不变配平化学方程式，化学方程式为；该反应为一种物质反应生成多种物质，符合分解反应的特征。 （4）碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，该物质含有镁离子、碳酸根离子、氢氧根离子和结晶水，属于水合碱式盐，故选C。 （5）该物质中的碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，氢氧根离子与氢离子反应生成水，结合电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为。 （6）该物质被体操运动员广泛接触使用，可推断其对人体无害。 21．(1)淡黄 (2) 2 (3)C (4) > 还原性 【详解】（1）过氧化钠为淡黄色固体； （2）过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为；反应中过氧化钠中的-1价的氧，2个氧原子升为0价，2个氧原子降为-2价，每消耗2个CO2，转移电子数目为2； （3）A．过氧化钠与水反应生成的气体为氧气，②中大量气泡主要成分为氧气，A错误； B．③中溶液变红是因为反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为碱性物质，遇酚酞变红，B错误； C．过氧化钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，可漂白指示剂酚酞，因此④中红色褪去，C正确； D．⑤中二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，降低反应活化能，加快过氧化氢分解速率，D错误； 故选C； （4） ① 反应中中Mn元素化合价从+7降低到+2，每个Mn得到5个电子，2个共得到，发生还原反应；中O元素化合价从-1升高到0，每个O失去1个电子，10个O共失去，发生氧化反应，双线桥表示为； ②同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性； ③ 反应中中O元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，说明具有还原性。 22．(1) 碱性 (2) (3) C (4) 溶液 除去气体中未反应的 c 【详解】（1）X为钠的+1价氧化物，其中钠元素为+1价，氧元素为-2价，化学式为，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物。 （2）单质钠长期置于空气中，先被氧气氧化为，与水反应生成，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠晶体，最终风化得到。 （3）①等质量的和，摩尔质量分别为、，二者物质的量之比为，与足量盐酸反应时均按1:1比例生成，生成的物质的量更大，气球体积更大。 ②热稳定性强，受热不分解，热稳定性弱，受热分解生成，进入试管C中，使澄清石灰水变浑浊。 （4）①装置A中大理石的主要成分为，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为。 ②装置D需要除去反应后气体中混有的未反应的，避免干扰后续氧气的检验，因此加入的试剂为溶液。 ③过氧化钠可作供氧剂的核心依据是反应能生成，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，对应现象为装置E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。 a. 淡黄色固体变为白色仅能说明过氧化钠发生反应，无法证明生成氧气，a错误； b. 装置D中无明显现象仅能说明被完全吸收，无法证明生成氧气，b错误； c. 装置E中收集到的气体能使带火星木条复燃，证明生成了，c正确； 故选c。 答案第10页，共11页 答案第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $