专题01 物质的酸碱性（暑假预习讲义）新九年级科学新教材浙教版

专题01 物质的酸碱性 内容导航 01 预习航标→ 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 概念建构：梳理核心概念，形成知识框架 考点精讲：聚焦常考要点，讲清逻辑 例题精析：典型题目带路，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 关键词 学习目标导航 酸性物质、碱性物质、酸碱指示剂、pH、酸碱度 1、认识生活与实验室中常见酸性、碱性物质，理解酸和碱的基本概念。 2、掌握酸碱指示剂的种类与变色规律，学会用指示剂定性判断溶液酸碱性。 3、理解 pH 的含义，熟记 pH 数值范围与酸碱性强弱的对应关系，掌握 pH 试纸、pH 计的使用方法。 4、了解溶液酸碱性、酸碱度对人体健康、农业生产、自然环境的影响，学会运用相关知识解释生活现象。 学习重点：酸碱指示剂的变色规律、pH 与酸碱性强弱的关系、pH 试纸的规范使用。 学习难点：区分酸碱性（定性）与酸碱度（定量）；正确辨析酸性溶液和酸溶液、碱性溶液和碱溶液；理解稀释对溶液 pH 的影响。 情｜境｜启｜思 生活中很多物质有着不同的口感与触感：食醋、柠檬汁带有明显酸味，肥皂水、炉具清洁剂触摸起来有滑腻感。不同物质呈现出不一样的酸碱性。我们该如何科学区分物质的酸碱性？又该怎样判断酸碱性的强弱程度？物质的酸碱性还会对人体、农作物以及自然环境产生哪些影响？ 概｜念｜构｜建 1．生活与实验室中存在大量酸性、碱性、中性物质，酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H+，碱在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-。 2．酸碱指示剂可以定性判断溶液的酸碱性，无法区分酸碱性强弱；部分植物汁液也可制作成简易酸碱指示剂。 3．pH 是表示溶液酸碱度的指标，能够定量衡量酸碱性强弱，有固定的数值范围和变化规律，pH 试纸、pH 计是测定酸碱度的常用工具。 4．溶液的酸碱性、酸碱度和人体健康、农业生产、生态环境密切相关，酸雨、土壤酸碱失衡等问题都和物质酸碱度有关，合理利用酸碱知识能服务生产生活。 深｜研｜精｜炼 知识点01 认识酸和碱 1.酸 （1）生活中的酸性物质 食醋、橘子汁、苹果汁、柠檬汁、碳酸饮料以及人体胃液等都具有酸性。胃液中的酸性物质可以杀灭细菌，帮助人体消化食物。物质显酸性，是因为其中含有酸。食醋含醋酸，胃液含盐酸，水果中多含有柠檬酸，碳酸饮料中含有碳酸。 （2） 酸的定义与电离 ①电离：物质溶解于水或受热熔化，形成自由移动离子的过程叫做电离。 ②酸的定义：酸溶于水形成溶液时，解离出的阳离子全部是H+。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等，不同酸会解离出对应的酸根离子。 2.碱 （1）生活中的碱性物质 石灰水、氨水、炉具清洁剂等都属于碱性物质，物质显碱性是因为其中含有碱。石灰水中的有效成分为氢氧化钙。 （2）碱的定义与常见碱 碱溶于水形成溶液时，解离出的阴离子全部是氢氧根离子。实验室和生产中常用的碱有氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。 补充：1.部分物质电离会产生氢离子，但同时存在其他阳离子，这类物质不属于酸，如NaHSO4； 2.显碱性的溶液不一定是碱溶液，部分盐溶液也会呈现酸性或碱性，如Na2CO3。 【例1】市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（　　） A．碳酸 B．醋酸 C．盐酸 D．硫酸 【即练1】人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 知识点02 酸碱指示剂 1.酸碱指示剂 在酸性、碱性溶液中能够显示出不同颜色的物质，简称指示剂。 2.实验：用紫色石蕊试液判断物质的酸碱性 酸碱溶液 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色石蕊试液呈现颜色 红色 红色 蓝色 蓝色 3.常用指示剂及变色规律 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 4.自制酸碱指示剂 许多植物的花、果、茎、叶中含有天然色素，可用来制作简易酸碱指示剂。 (1) 取一串红、菊花、丝瓜花、月季花等植物的花瓣，分别在研钵中研磨。 (2) 用纱布将花瓣汁挤出，加入酒精溶液 (医用酒精与水的体积比为 1∶1)，得到植物色素溶液。 (3) 将自制的植物色素溶液分别滴入肥皂水、石灰水、白醋和稀盐酸中，观察呈现的颜色。 花名 花的颜色 变色情况 - 酸性 (白醋、稀盐酸) 变色情况 - 碱性 (肥皂水、石灰水) 一串红 红色 红色 黄绿色 菊花 紫色 红色 黄色 丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色 月季花 红色 红色 黄色 实验结论：丝瓜花色素在不同环境下颜色变化不明显，难以区分酸性溶液、碱性溶液，因此不适合作为酸碱指示剂。其他三种花色素溶液在酸性溶液和碱性溶液中能显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。 【例2】如图“五环旗”中的上面3个环个代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 【即练2】黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　） A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．蒸馏水 知识点03 溶液酸碱性的强弱程度 1.pH 的基本概念 酸碱指示剂只能判断溶液酸碱性，无法区分强弱。pH是反映物质酸碱性强弱（酸碱度）的指标，取值范围通常为 0~14。 2.pH 与酸碱性的对应关系 常温下，pH＜7，溶液呈酸性，pH 数值越小，酸性越强；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性，pH 数值越大，碱性越强。 3.测定溶液 pH 的方法 （1）使用 pH 试纸测定：取 pH 试纸置于洁净干燥的玻璃片或白纸上，用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待颜色稳定后，对照标准比色卡读出数值。 （2）注意事项：不能将 pH 试纸直接伸入待测液，防止污染试剂；测试前不可用蒸馏水润湿试纸，否则会稀释溶液，造成测量结果偏差；pH 试纸一般只能测出整数数值。 （3）使用 pH 计测定：将测量探头插入待测溶液，待数值稳定后读数，可精确测定溶液 pH。 补充：溶液稀释后的 pH 变化 酸性溶液加水稀释，pH 会逐渐变大，无限接近 7，但不会等于或大于 7；碱性溶液加水稀释，pH 会逐渐变小，无限接近 7，但不会等于或小于 7。 【例3】如表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　） 体液 胃液 血浆 唾液 胰液 pH 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 【即练3】室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　） A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强 C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强 知识点04 酸碱度在生产、生活与环境中的应用 1.pH 与人体健康 人体不同体液有着固定的 pH 范围，一旦超出正常区间，会造成生理功能失调，引发各类疾病。人体血液、唾液、胃液、尿液、汗液等都有对应的正常酸碱度范围，检测体液 pH 可辅助判断健康状况。 2.pH 与农业生产 不同农作物对土壤 pH 有不同要求，土壤酸碱性失衡会直接影响作物生长。土壤盐碱化会使碱性增强，导致农作物长势变差、减产。 3.pH 与环境保护 正常雨水因溶解空气中的二氧化碳，略显酸性，pH 约为 5.6。当雨水 pH 小于 5.6 时，形成酸雨。酸雨会腐蚀建筑物、破坏植被、污染水体，危害生态环境。 4.pH 与日常生活 酸性环境可以抑制细菌繁殖，因此生活中常在食物中添加少量食醋，既延长保存时间，又丰富口感。在化工、食品、制药等行业，也需要严格把控溶液的酸碱度。 【例4】已知小麦最适宜生长的土壤pH约为6.3～7.5。某农场的小麦产量较低，据测定其土壤pH约为5，若继续在此地种小麦，下列物质可用于改良此地土壤的是（　　） A．工业盐酸 B．熟石灰 C．食盐 D．稀硫酸 【即练4】一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 1.下列是一些常见物质pH的大致数值，其中呈碱性的是（　　） A．食醋：2.4～3.4 B．人体汗液：5.5～6.6 C．牛奶：6.5～6.7 D．人体血液：7.39～7.45 2.蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH大致处于如图中的（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 3.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（　　） 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7 A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱 4.天宫课堂中，宇航员使用溴百里酚蓝呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下表。下列能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．稀硫酸溶液 B．氢氧化钾溶液 C．蒸馏水 D．氯化钠溶液 5.如表表示一些常见物质在常温下的近似pH，则下列分析错误的是（　　） 种类 柠檬 苹果汁 橘子 牛奶 白开水 豆浆 肥皂水 pH 2～3 2.9～3.3 3～4 6.3～6.6 7 7.4～7.9 9～10 A．柠檬的酸性比橘子强 B．胃酸过多的人，空腹时最宜食用的早餐饮料是豆浆 C．蚂蚁叮咬时会向皮肤注入蚁酸，可涂肥皂水减轻症状 D．测量苹果汁pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使测得的pH偏小 6.硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（　　） A．它们都有酸味 B．它们的pH小于7 C．它们能使酸碱指示剂变色 D．它们电离产生的阳离子只有氢离子 7.下列是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　） A． B． C． D． 8.人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1，若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 （1）某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性 （选填“增强”或“减弱”）。 （2）牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指 （选填“元素”或“单质”）。 （3）碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙和牙釉质这两种物质中硬度较小的是 。 9.某同学测得生活中一些液体的pH如下表。 液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH x 7 11.8 2 （1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是  。 （2）表格中x的值  7（填“＞”“＜”或“=”）。 （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 10.小柯看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目———自制酸碱指示剂。 【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。 【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升水煮沸，得到紫色溶液。 【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5滴紫色溶液，现象如下表： 待测液体 纯净水 白醋 食盐溶液 肥皂水 颜色变化 紫色 粉红色 紫色 蓝绿色 【思考与交流】 （1）煮沸后还需要进行 操作，以得到较澄清的紫色溶液。 （2）通过对自制指示剂的效果检测，说明紫甘蓝指示剂的性质是 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的酸碱性 内容导航 01 预习航标→ 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 概念建构：梳理核心概念，形成知识框架 考点精讲：聚焦常考要点，讲清逻辑 例题精析：典型题目带路，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 关键词 学习目标导航 酸性物质、碱性物质、酸碱指示剂、pH、酸碱度 1、认识生活与实验室中常见酸性、碱性物质，理解酸和碱的基本概念。 2、掌握酸碱指示剂的种类与变色规律，学会用指示剂定性判断溶液酸碱性。 3、理解 pH 的含义，熟记 pH 数值范围与酸碱性强弱的对应关系，掌握 pH 试纸、pH 计的使用方法。 4、了解溶液酸碱性、酸碱度对人体健康、农业生产、自然环境的影响，学会运用相关知识解释生活现象。 学习重点：酸碱指示剂的变色规律、pH 与酸碱性强弱的关系、pH 试纸的规范使用。 学习难点：区分酸碱性（定性）与酸碱度（定量）；正确辨析酸性溶液和酸溶液、碱性溶液和碱溶液；理解稀释对溶液 pH 的影响。 情｜境｜启｜思 生活中很多物质有着不同的口感与触感：食醋、柠檬汁带有明显酸味，肥皂水、炉具清洁剂触摸起来有滑腻感。不同物质呈现出不一样的酸碱性。我们该如何科学区分物质的酸碱性？又该怎样判断酸碱性的强弱程度？物质的酸碱性还会对人体、农作物以及自然环境产生哪些影响？ 概｜念｜构｜建 1．生活与实验室中存在大量酸性、碱性、中性物质，酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H+，碱在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-。 2．酸碱指示剂可以定性判断溶液的酸碱性，无法区分酸碱性强弱；部分植物汁液也可制作成简易酸碱指示剂。 3．pH 是表示溶液酸碱度的指标，能够定量衡量酸碱性强弱，有固定的数值范围和变化规律，pH 试纸、pH 计是测定酸碱度的常用工具。 4．溶液的酸碱性、酸碱度和人体健康、农业生产、生态环境密切相关，酸雨、土壤酸碱失衡等问题都和物质酸碱度有关，合理利用酸碱知识能服务生产生活。 深｜研｜精｜炼 知识点01 认识酸和碱 1.酸 （1）生活中的酸性物质 食醋、橘子汁、苹果汁、柠檬汁、碳酸饮料以及人体胃液等都具有酸性。胃液中的酸性物质可以杀灭细菌，帮助人体消化食物。物质显酸性，是因为其中含有酸。食醋含醋酸，胃液含盐酸，水果中多含有柠檬酸，碳酸饮料中含有碳酸。 （2） 酸的定义与电离 ①电离：物质溶解于水或受热熔化，形成自由移动离子的过程叫做电离。 ②酸的定义：酸溶于水形成溶液时，解离出的阳离子全部是H+。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等，不同酸会解离出对应的酸根离子。 2.碱 （1）生活中的碱性物质 石灰水、氨水、炉具清洁剂等都属于碱性物质，物质显碱性是因为其中含有碱。石灰水中的有效成分为氢氧化钙。 （2）碱的定义与常见碱 碱溶于水形成溶液时，解离出的阴离子全部是氢氧根离子。实验室和生产中常用的碱有氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。 补充：1.部分物质电离会产生氢离子，但同时存在其他阳离子，这类物质不属于酸，如NaHSO4； 2.显碱性的溶液不一定是碱溶液，部分盐溶液也会呈现酸性或碱性，如Na2CO3。 【例1】市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（　　） A．碳酸 B．醋酸 C．盐酸 D．硫酸 【答案】A 【解答】解：A、市售瓶装汽水中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，故A正确； B、汽水中含有碳酸不是醋酸，故B错； C、汽水中含有碳酸不是盐酸，盐酸具有很强的腐蚀性，故C错； D、汽水中含有碳酸不是硫酸，硫酸具有很强的腐蚀性，故D错。 故选：A。 【即练1】人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【答案】D 【解答】解：A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误。 B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误。 C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误。 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。 故选：D。 知识点02 酸碱指示剂 1.酸碱指示剂 在酸性、碱性溶液中能够显示出不同颜色的物质，简称指示剂。 2.实验：用紫色石蕊试液判断物质的酸碱性 酸碱溶液 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色石蕊试液呈现颜色 红色 红色 蓝色 蓝色 3.常用指示剂及变色规律 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 4.自制酸碱指示剂 许多植物的花、果、茎、叶中含有天然色素，可用来制作简易酸碱指示剂。 (1) 取一串红、菊花、丝瓜花、月季花等植物的花瓣，分别在研钵中研磨。 (2) 用纱布将花瓣汁挤出，加入酒精溶液 (医用酒精与水的体积比为 1∶1)，得到植物色素溶液。 (3) 将自制的植物色素溶液分别滴入肥皂水、石灰水、白醋和稀盐酸中，观察呈现的颜色。 花名 花的颜色 变色情况 - 酸性 (白醋、稀盐酸) 变色情况 - 碱性 (肥皂水、石灰水) 一串红 红色 红色 黄绿色 菊花 紫色 红色 黄色 丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色 月季花 红色 红色 黄色 实验结论：丝瓜花色素在不同环境下颜色变化不明显，难以区分酸性溶液、碱性溶液，因此不适合作为酸碱指示剂。其他三种花色素溶液在酸性溶液和碱性溶液中能显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。 【例2】如图“五环旗”中的上面3个环个代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 【答案】A 【解答】解：A、A是石蕊与酸溶液的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为红色，故选项说法不正确。 B、B是石蕊遇碱溶液的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为蓝色，故选项说法正确。 C、C是酚酞与碱溶液的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为红色，故选项说法正确。 D、D是酚酞与纯水的相交部分，纯水呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，应为无色，故选项说法正确。 故选：A。 【即练2】黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　） A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．蒸馏水 【答案】B 【解答】解：黑枸杞浸泡在pH大于7的碱性溶液中，会呈现蓝绿色。 A、白醋显酸性，pH小于7，故选项错误。 B、石灰水显碱性，pH大于7，故选项正确。 C、食盐水显中性，pH等于7，故选项错误。 D、蒸馏水显中性，pH等于7，故选项错误。 故选：B。 知识点03 溶液酸碱性的强弱程度 1.pH 的基本概念 酸碱指示剂只能判断溶液酸碱性，无法区分强弱。pH是反映物质酸碱性强弱（酸碱度）的指标，取值范围通常为 0~14。 2.pH 与酸碱性的对应关系 常温下，pH＜7，溶液呈酸性，pH 数值越小，酸性越强；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性，pH 数值越大，碱性越强。 3.测定溶液 pH 的方法 （1）使用 pH 试纸测定：取 pH 试纸置于洁净干燥的玻璃片或白纸上，用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待颜色稳定后，对照标准比色卡读出数值。 （2）注意事项：不能将 pH 试纸直接伸入待测液，防止污染试剂；测试前不可用蒸馏水润湿试纸，否则会稀释溶液，造成测量结果偏差；pH 试纸一般只能测出整数数值。 （3）使用 pH 计测定：将测量探头插入待测溶液，待数值稳定后读数，可精确测定溶液 pH。 补充：溶液稀释后的 pH 变化 酸性溶液加水稀释，pH 会逐渐变大，无限接近 7，但不会等于或大于 7；碱性溶液加水稀释，pH 会逐渐变小，无限接近 7，但不会等于或小于 7。 【例3】如表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　） 体液 胃液 血浆 唾液 胰液 pH 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 【答案】D 【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。 故选：D。 【即练3】室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　） A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强 C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强 【答案】A 【解答】解：施肥前，土壤的pH为5.5，小于7，说明土壤呈酸性；施肥后pH变为6，仍然小于7，说明土壤仍呈酸性。当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由于pH由5.5变为6，pH增大，说明酸性减弱，则该土壤施肥后仍呈酸性，但酸性减弱。 故选：A。 知识点04 酸碱度在生产、生活与环境中的应用 1.pH 与人体健康 人体不同体液有着固定的 pH 范围，一旦超出正常区间，会造成生理功能失调，引发各类疾病。人体血液、唾液、胃液、尿液、汗液等都有对应的正常酸碱度范围，检测体液 pH 可辅助判断健康状况。 2.pH 与农业生产 不同农作物对土壤 pH 有不同要求，土壤酸碱性失衡会直接影响作物生长。土壤盐碱化会使碱性增强，导致农作物长势变差、减产。 3.pH 与环境保护 正常雨水因溶解空气中的二氧化碳，略显酸性，pH 约为 5.6。当雨水 pH 小于 5.6 时，形成酸雨。酸雨会腐蚀建筑物、破坏植被、污染水体，危害生态环境。 4.pH 与日常生活 酸性环境可以抑制细菌繁殖，因此生活中常在食物中添加少量食醋，既延长保存时间，又丰富口感。在化工、食品、制药等行业，也需要严格把控溶液的酸碱度。 【例4】已知小麦最适宜生长的土壤pH约为6.3～7.5。某农场的小麦产量较低，据测定其土壤pH约为5，若继续在此地种小麦，下列物质可用于改良此地土壤的是（　　） A．工业盐酸 B．熟石灰 C．食盐 D．稀硫酸 【答案】B 【解答】解：已知小麦最适宜生长的土壤pH约为6.3～7.5。某农场的小麦产量较低，据测定其土壤pH约为5，若继续在此地种小麦，需要加弱碱性的物质。 A、盐酸显酸性，不能用来改良酸性土壤，故选项错误。 B、熟石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，故选项正确。 C、食盐不能能与酸反应，不能用来改良酸性土壤，故选项错误。 D、稀硫酸显酸性，不能用来改良酸性土壤，故选项错误。 故选：B。 【即练4】一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【答案】D 【解答】解：A．牛奶放置一段时间后变酸，即酸性增强，pH变小，选项说法错误； B．西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，所以西瓜汁比苹果汁酸性弱，选项说法错误； C．牛奶的pH＜7，显酸性，选项说法错误； D．苹果汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项说法正确。 故选：D。 1.下列是一些常见物质pH的大致数值，其中呈碱性的是（　　） A．食醋：2.4～3.4 B．人体汗液：5.5～6.6 C．牛奶：6.5～6.7 D．人体血液：7.39～7.45 【答案】D 【解答】解：A、食醋的pH为2.4-3.4，pH＜7，溶液呈酸性，A错误； B、人体汗液的pH为5.5-6.6，pH＜7，溶液呈酸性，B错误； C、牛奶的pH为6.5-6.7，pH＜7，溶液呈酸性，C错误； D、人体血液的pH为7.39-7.45，pH＞7，溶液呈碱性，D正确。 故选：D。 2.蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH大致处于如图中的（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。根据题意可知，染液在碱性较弱时颜色较浅，此时染液的pH大致处于如图中的丙的位置。 故选：C。 3.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（　　） 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7 A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱 【答案】A 【解答】解： A、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故A正确； B、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故B错误； C、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故C错误； D、肉呈酸性，不是碱性，故D错误； 故选：A。 4.天宫课堂中，宇航员使用溴百里酚蓝呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下表。下列能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．稀硫酸溶液 B．氢氧化钾溶液 C．蒸馏水 D．氯化钠溶液 【答案】A 【解答】解：A、稀硫酸呈酸性。根据表格信息可知，酸性溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色，故A符合题意。 B、氢氧化钾溶液呈碱性。由表格信息可知，碱性溶液会使溴百里酚蓝溶液变为蓝色，故B不符合题意。 C、蒸馏水呈中性，根据信息表格，中性溶液使溴百里酚蓝溶液呈绿色，故C不符合题意。 D、氯化钠溶液呈中性，同样，中性溶液使溴百里酚蓝溶液呈绿色，故D不符合题意。 故选：A。 5.如表表示一些常见物质在常温下的近似pH，则下列分析错误的是（　　） 种类 柠檬 苹果汁 橘子 牛奶 白开水 豆浆 肥皂水 pH 2～3 2.9～3.3 3～4 6.3～6.6 7 7.4～7.9 9～10 A．柠檬的酸性比橘子强 B．胃酸过多的人，空腹时最宜食用的早餐饮料是豆浆 C．蚂蚁叮咬时会向皮肤注入蚁酸，可涂肥皂水减轻症状 D．测量苹果汁pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使测得的pH偏小 【答案】D 【解答】解：A、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH比橘子的小，柠檬的酸性比橘子强，故选项说法正确。 B、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物，空腹时最宜食用的早餐饮料是豆浆，故选项说法正确。 C、蚂蚁叮咬时会向皮肤注入蚁酸，肥皂水显碱性，为了减轻痒痛，可涂肥皂水减轻症状，故选项说法正确。 D、测量苹果汁pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，稀释了待测液，使溶液的酸性变弱，会使测得的pH偏大，故选项说法错误。 故选：D。 6.硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（　　） A．它们都有酸味 B．它们的pH小于7 C．它们能使酸碱指示剂变色 D．它们电离产生的阳离子只有氢离子 【答案】D 【解答】解：硫酸、盐酸、硝酸在溶液中电离生成的阳离子只有氢离子，所以属于酸，观察选项，可以知道选项D正确。 故选：D。 7.下列是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：A、NaOH溶于水能电离出OH-和Na+，OH-会使溶液呈碱性，使石蕊变蓝，故A正确； B、Na2SO4溶于水会电离出Na+和，溶液呈中性，石蕊不变色，故B错误； C、NaCl会电离出Na+和Cl-，NaCl溶液呈中性，石蕊不变色，故C错误； D、HCl溶液可电离出H+和Cl-，H+使溶液呈酸性，石蕊变红，故D错误。 故选：A。 8.人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1，若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 （1）某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性 （选填“增强”或“减弱”）。 （2）牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指 （选填“元素”或“单质”）。 （3）碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙和牙釉质这两种物质中硬度较小的是 。 【答案】（1）增强； （2）元素； （3）碳酸钙。 【解答】解：（1）某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的pH变小，酸性增强；故答案为：增强； （2）物质是由元素组成的，这里的“钙”是指元素；故答案为：元素； （3）碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤，由此可见碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是碳酸钙；故答案为：碳酸钙。 9.某同学测得生活中一些液体的pH如下表。 液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH x 7 11.8 2 （1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是  。 （2）表格中x的值  7（填“＞”“＜”或“=”）。 （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）厨房清洁剂； （2）＜； （3）偏大。 【解答】解：（1）糖水的pH等于7，呈中性，不能使酚酞试液变色；厨房清洁剂的pH大于7，呈碱性，能使酚酞试液变红色；雨水和厕所清洁剂的pH小于7，不能使酚酞试液变色；故答案为：厨房清洁剂；. （2）一般雨水的pH小于7，故答案为：＜； （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，则会将厕所清洁剂稀释，酸性减弱，测得的pH增大，故答案为：偏大。 10.小柯看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目———自制酸碱指示剂。 【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。 【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升水煮沸，得到紫色溶液。 【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5滴紫色溶液，现象如下表： 待测液体 纯净水 白醋 食盐溶液 肥皂水 颜色变化 紫色 粉红色 紫色 蓝绿色 【思考与交流】 （1）煮沸后还需要进行 操作，以得到较澄清的紫色溶液。 （2）通过对自制指示剂的效果检测，说明紫甘蓝指示剂的性质是 。 【答案】（1）过滤； （2）在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显蓝绿色，在中性溶液中显紫色，能区分溶液的酸碱性。 【解答】解：（1）煮沸后紫甘蓝的固体残渣与紫色溶液混合，要得到较澄清的紫色溶液，需要进行过滤操作，通过过滤可除去不溶性的固体残渣； （2）从效果检验可知，紫甘蓝指示剂在白醋（酸性溶液）中显粉红色，在肥皂水（碱性溶液）中显蓝绿色，在纯净水、食盐溶液（中性溶液）中显紫色，说明紫甘蓝指示剂在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显蓝绿色，在中性溶液中显紫色，能区分溶液的酸碱性。 故答案为：（1）过滤； （2）在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显蓝绿色，在中性溶液中显紫色，能区分溶液的酸碱性。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $