精品解析：辽宁沈阳市第二中学2025-2026学年度下学期6月月考 高二化学试题

沈阳二中2025-2026学年度下学期6月月考 高二(2027届)化学试题 说明：1.测试时间：75分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋是纯净物 B. 鲜榨花生油富含天然高分子油脂，具有独特油香 C. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米的主要成分是纤维素 2. 中国科学家采用核磁共振技术给混合废塑料“做体检”，以识别塑料内部关键化学结构，从而为其定制催化转化方案，将其转化为乳酸、对苯二甲酸、己烷等多种高附加值化学品，为白色污染治理和资源循环利用开辟了新路径。下列说法不正确的是 A. 由核磁共振氢谱图可以获得己烷分子中氢原子的种类数及具体数目等信息 B. 对苯二甲酸可能是聚对苯二甲酸乙二醇酯转化后的化学品 C. 以苯酚和甲醛为单体可生产热固性塑料酚醛树脂 D. 尿素与甲醛生成线型脲醛树脂的化学方程式可表示为： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： B. 向苯酚钠溶液中通入少量气体： C. 溶液与过量反应： D. 过氧化钠与少量硫化氢溶液反应： 4. 组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是 A. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 B. DNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酸二酯键连接 C. 核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 D. 该片段水解的最终产物有核糖 5. 乙酰水杨酸()是阿司匹林片的有效成分，通过实验检验其水解产物。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．研磨成粉末 B．除去难溶物 C．乙酰水杨酸水解 D．检验酚羟基 A. A B. B C. C D. D 6. 下列解释与事实不对应的是 事实 解释 A 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色：苯与甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中苯环使甲基活化 B 向碳酸钠粉末中加少量水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠在水中溶解度较小 C K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色 不同元素原子核外电子跃迁时释放的能量不同 D 碱性：KOH>NaOH K与Na位于同主族，电子层数K>Na，原子半径K>Na，金属性K>Na A. A B. B C. C D. D 7. 通用高分子材料和功能高分子材料在生产生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A. 高压法聚乙烯支链多，密度和软化温度均高于低压法聚乙烯 B. 网状聚丙烯酸钠高吸水树脂可将水分子束缚在高分子网络，因此保水能力强 C. 与环氧丙烷()可通过聚合反应，生成可降解聚合物： D. 碳酸二甲酯()与二酚类物质缩合聚合可生产聚碳酸酯 8. 侯德榜为我国化工事业的发展做出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该流程中先通再通，有利于提高纯碱的产量 B. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 C. 操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 D. 流程中仅产生的可循环利用 9. 下列有机合成路线设计合理的是 A. B. C. D. 10. 资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如下，下列说法错误的是 A. Y分子不存在顺反异构，反应②属于缩聚反应 B. 反应①理论上符合原子经济性反应的理念 C. X、Y、P均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 反应①属于加成反应，Y物质分子中含有2种官能团 11. 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOFs)的科学家。某MOF材料由第四周期元素Z和配体构成。配体由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y组成，其结构如图。已知原子序数存在关系：。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 配体中均采用杂化 C. 配体酸化后得到的分子含2种官能团 D. 配体上引入、可增强MOF材料与之间的吸附作用 12. 化合物的蒸气密度是相同条件下密度的68倍，该分子的最简式为，的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，A分子中苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图所示。关于的说法中正确的是 A. 有机物A的结构简式为 B. 分子内含有苯环和羧基的A的同分异构体有4种(不考虑立体异构) C. 有机物A分子内含有手性碳原子 D. 0.1 mol有机物A与足量反应可消耗20.16 L氧气 13. 溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂 B. 从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y C. 反应①的，反应③的 D. 反应②的条件是液溴、FeBr3，反应类型为取代反应 14. PESEK是一种性能优异的特种工程塑料，合成路线如下，下列叙述错误的是 研究发现：相同条件下若用代替，聚合物的产率明显减小。 A. PESEK为混合物 B. 配平后，方框内应填入 C. PESEK的链节中含有醚键、砜基()和羰基三种官能团 D. 中碳氯键比中碳氟键更易断裂 15. 某高性能耐腐蚀型不饱和聚酯的合成路线如下，下列说法错误的是 A. B的系统命名法名称是：2，2-二甲基-1，3-丙二醇 B. F分子中含有三种含氧官能团 C. 1 mol G水解时最多消耗 D. G分子可以继续在交联剂的作用下变成网状结构 第Ⅱ卷 二、填空题 16. 糖类和蛋白质均是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。 Ⅰ．淀粉是最重要的多糖之一、为了验证淀粉的水解程度，进行以下实验： （1）淀粉完全水解生成的有机物结构简式为___________。 （2）若淀粉部分水解，则现象为___________。 （3）在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程： 过程③是___________反应(填反应类型)；上述物质中，互为同分异构体的是___________(填标号)。 Ⅱ．有机化合物A是人体必需氨基酸之一，只含C、H、O和N四种元素。 化合物A中碳、氢、氧元素的质量分数分别为40.4%、7.9%、35.9%，质谱图中A的分子离子峰对应的最大质荷比为89.核磁共振氢谱中A显示有四组峰，峰面积比为1∶1∶2∶3。 （4）A的结构简式为___________。 （5）A与HCl反应的化学方程式为___________。 （6）半胱氨酸也是人体必需氨基酸之一，其系统命名法的名称为___________。 17. 我国芒硝()资源丰富。工业上常以芒硝为原料制备和。回答下列问题： Ⅰ．实验室模拟制备 （1）转化ⅰ的化学方程式是___________。 （2）操作a的名称是___________。 （3）转化ⅱ结束后，将其反应液通过操作b制得。操作b的步骤为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）转化ⅲ加热时盛装样品的仪器名称为___________。 （5）物质X的化学式为___________。 Ⅱ．过氧化钠也是重要的含钠化合物。 （6）写出过氧化钠的电子式___________。 （7）写出过氧化钠与水反应的离子方程式___________。 18. 格氏试剂是卤代烷或卤代芳香烃与金属镁在无水乙醚中反应生成的烃基卤化镁，在有机合成中具有重要作用。某小组制备的过程如下。 Ⅰ．以、浓硫酸和乙醇为原料制备溴乙烷() 反应原理如下： 已知：酸的主要作用是促使醇质子化。 （1）请比较物质中键强度：___________(填“大于”、“等于”或“小于”)。 Ⅱ．乙醚的预处理 已知：乙醚的沸点为34.5℃，密度为，微溶于水，常混有过氧乙醚()、少量水。 （2）过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI-淀粉试纸中央，出现___________现象，说明其中含有过氧乙醚。 （3）除过氧乙醚：将乙醚转入___________(填仪器名称)中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃馏分。 （4）将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是___________。 Ⅲ．的制备 如图组装装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X中加入镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12 mol溴乙烷和25.00 mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流直至镁条完全反应。 （5）装置中冷凝管进水口为___________(填“a”或“b”)。 （6）回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为___________(填序号)。 （7）通过仪器Y将0.2 mol乙醛逐滴加入仪器X中与反应，然后滴加20.0 mL饱和溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下： 则与乙醛反应生成，写出的结构简式___________。 19. G是一种安眠类药物的合成中间体，其合成路线如下： （1）B→C的反应类型为___________。 （2）C→D中的可用___________(填序号)替代。 a． b． c． （3）E中含氧官能团的名称___________。 （4）F的分子式为，F生成G的方程式为___________。 （5）同时满足下列条件的G的芳香族同分异构体的数目有___________种。 已知：两个羟基不能连在同一个或原子上。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6∶6∶2∶2∶1 ②能与溶液发生显色反应 ③1 mol该物质与Na发生置换反应最多消耗5mol Na （6）已知：。参考上述路线，设计如下转化，X(含有手性碳原子)和Y的结构简式分别为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳二中2025-2026学年度下学期6月月考 高二(2027届)化学试题 说明：1.测试时间：75分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋是纯净物 B. 鲜榨花生油富含天然高分子油脂，具有独特油香 C. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米的主要成分是纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋是乙酸的水溶液，还含有其他微量成分，属于混合物，不是纯净物，A错误； B．油脂相对分子质量较小，达不到有机高分子相对分子质量的标准，不属于天然高分子，B错误； C．1 mol蔗糖水解可得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖，属于二糖，C正确； D．糯米的主要成分是淀粉，不是纤维素，D错误； 故选C。 2. 中国科学家采用核磁共振技术给混合废塑料“做体检”，以识别塑料内部关键化学结构，从而为其定制催化转化方案，将其转化为乳酸、对苯二甲酸、己烷等多种高附加值化学品，为白色污染治理和资源循环利用开辟了新路径。下列说法不正确的是 A. 由核磁共振氢谱图可以获得己烷分子中氢原子的种类数及具体数目等信息 B. 对苯二甲酸可能是聚对苯二甲酸乙二醇酯转化后的化学品 C. 以苯酚和甲醛为单体可生产热固性塑料酚醛树脂 D. 尿素与甲醛生成线型脲醛树脂的化学方程式可表示为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由核磁共振氢谱图可以获得氢原子的种类数及不同种类氢原子的个数比，不能确认具体数目，A错误； B．聚对苯二甲酸乙二醇酯其单体是对苯二甲酸和乙二醇；因此聚对苯二甲酸乙二醇酯水解产物为对苯二甲酸和乙二醇，B正确； C．酚醛树脂是由苯酚和甲醛在催化剂作用下发生缩聚反应生成的，根据反应条件的不同（如酸催化或碱催化），可以生成线形或网形（热固性）的酚醛树脂，C正确； D．尿素与甲醛反应生成线型脲醛树脂，尿素与甲醛按照1:2进行反应，是一个缩聚反应，反应方程式为，D正确； 故答案为A。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： B. 向苯酚钠溶液中通入少量气体： C. 溶液与过量反应： D. 过氧化钠与少量硫化氢溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙二醇（）与足量酸性高锰酸钾反应时，强氧化剂会将醇彻底氧化，最终产物应为，而非乙二酸（），该离子方程式书写错误，正确的例子方程式为HOCH2CH2OH+2+6H+=2Mn2++2CO2↑+6H2O，A错误； B．向苯酚钠溶液中通入少量气体，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，故B正确； C．溶液与过量反应，离子方程式应为，故C错误； D．过氧化钠与少量硫化氢溶液反应，离子方程式应为，故D错误； 故选B。 4. 组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是 A. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 B. DNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酸二酯键连接 C. 核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 D. 该片段水解的最终产物有核糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．核酸的基本组成单位是核苷酸，核苷酸由磷酸、戊糖和碱基构成，因此核酸是三者通过一定方式结合而成的生物大分子，A正确； B．DNA的多聚核苷酸链中，相邻核苷酸之间通过磷酸二酯键（磷酯键）连接，B正确； C．核酸分子中，两条链上的互补碱基之间通过氢键连接，实现碱基互补配对，C正确； D．该片段含有DNA特有的碱基胸腺嘧啶，且戊糖2号位无羟基，属于脱氧核糖，是DNA片段，水解最终产物为脱氧核糖，没有核糖，D错误； 故选D。 5. 乙酰水杨酸()是阿司匹林片的有效成分，通过实验检验其水解产物。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．研磨成粉末 B．除去难溶物 C．乙酰水杨酸水解 D．检验酚羟基 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．研磨固体药品可使用研钵，操作正确，A不符合要求； B．除去难溶杂质用过滤操作，图示过滤装置操作规范，B不符合要求； C．乙酰水杨酸的酯基水解需要加热，在碱性条件下加热可促进水解，图示加热操作正确，C不符合要求； D．酚羟基酸性较弱，无法使石蕊变色，且水解产物存在羧基，故不能用石蕊检验酚羟基，检验酚羟基需要利用酚羟基与的特征显色反应，该操作错误，D符合要求； 答案选D。 6. 下列解释与事实不对应的是 事实 解释 A 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色：苯与甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中苯环使甲基活化 B 向碳酸钠粉末中加少量水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠在水中溶解度较小 C K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色 不同元素原子核外电子跃迁时释放的能量不同 D 碱性：KOH>NaOH K与Na位于同主族，电子层数K>Na，原子半径K>Na，金属性K>Na A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯中苯环活化了甲基，使得甲基可被酸性高锰酸钾溶液氧化导致溶液褪色，苯、甲烷中无被活化的甲基，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，解释与事实对应，A不符合题意； B．向碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体，是因为碳酸钠与水结合生成了结晶水合物，碳酸钠在水中溶解度较大，解释与事实不对应，B符合题意； C．焰色试验的本质是不同元素的原子核外电子跃迁时释放的能量不同，对应辐射光的波长不同，因此K、Na元素焰色不同，解释与事实对应，C不符合题意； D．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强、金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，故碱性，解释与事实对应，D不符合题意； 故选B。 7. 通用高分子材料和功能高分子材料在生产生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A. 高压法聚乙烯支链多，密度和软化温度均高于低压法聚乙烯 B. 网状聚丙烯酸钠高吸水树脂可将水分子束缚在高分子网络，因此保水能力强 C. 与环氧丙烷()可通过聚合反应，生成可降解聚合物： D. 碳酸二甲酯()与二酚类物质缩合聚合可生产聚碳酸酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．高压法聚乙烯通过自由基聚合得到，产物支链多，分子链堆积松散，因此密度和软化温度均低于低压法聚乙烯（低压法聚乙烯支链少，结构更规整，密度、软化温度更高），A错误； B．网状聚丙烯酸钠是高吸水树脂，三维网状结构可以将水分子束缚在网络结构中，保水能力强，B正确； C．与环氧丙烷可以发生开环共聚，得到题中所示的可降解聚碳酸酯，主链含酯键可被降解，C正确； D．碳酸二甲酯与二酚类物质（如双酚A）可发生缩聚反应，脱去小分子甲醇，得到题中所示的聚碳酸酯，D正确； 故答案选A。 8. 侯德榜为我国化工事业的发展做出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该流程中先通再通，有利于提高纯碱的产量 B. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 C. 操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 D. 流程中仅产生的可循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】向精制饱和食盐水中先通入​，再通入​，发生反应：，过滤得到固体，煅烧得到碳酸钠，母液中主要含有氯化铵，加入氯化钠细粉，通入氨气，增大铵根离子和氯离子浓度，析出氯化铵晶体。 【详解】A．​在水中溶解度远大于​，且​溶于水使溶液呈碱性，能吸收更多​，从而生成更多，提高纯碱产量，因此流程需要先通再通​，A错误； B．“碳酸化”过程是​与氨盐水反应生成，且​溶解度随温度升高而增大，温度升高不利于析出，B错误； C．母液中含有，加入细粉增大浓度，通入增大浓度，结合同离子效应，两种操作都有利于固体析出，C正确； D．流程中不仅煅烧生成的可循环利用，析出后剩余的含溶液也可返回流程循环利用，D错误； 故选C。 9. 下列有机合成路线设计合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，氧化醛基的同时也会氧化碳碳双键，和酸性高锰酸钾溶液反应不能生成，A错误； B．在FeCl3的催化下和氯气发生取代反应时，取代的是苯环上的氢原子，取代侧链上的氢原子应该是光照条件，B错误； C．的消去反应需要氢氧化钠醇溶液加热，C错误； D．第一步丙炔与水加成反应生成的烯醇不稳定转化为丙酮，第二步反应丙酮与氢气加成得到2-丙醇，D正确； 故选D。 10. 资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如下，下列说法错误的是 A. Y分子不存在顺反异构，反应②属于缩聚反应 B. 反应①理论上符合原子经济性反应的理念 C. X、Y、P均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 反应①属于加成反应，Y物质分子中含有2种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y分子中存在一个碳碳双键上两个碳一共连接了四个不同的基团，故存在顺反异构，反应②中Y先水解，然后相同分子间发生缩聚反应，故A错误；　 B．反应①是与X发生反应生成Y，反应物全部转化为生成物，理论上符合原子经济性反应的理念，故B正确； C．X、Y、P中都含有碳碳双键，碳碳双键能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．反应①是与X发生加成反应生成Y；Y物质分子中含有碳碳双键和酯基2种官能团，故D正确； 故选A。 11. 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOFs)的科学家。某MOF材料由第四周期元素Z和配体构成。配体由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y组成，其结构如图。已知原子序数存在关系：。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 配体中均采用杂化 C. 配体酸化后得到的分子含2种官能团 D. 配体上引入、可增强MOF材料与之间的吸附作用 【答案】C 【解析】 【分析】配体L中，W只形成1个共价键且原子序数最小，推断W为H；X形成4个共价键，推断X为C；Y形成2个共价键，原子序数大于C，推断Y为O，根据原子序数存在关系4Y=Z+2，代入Y的序数为8，得Z的序数为30，因此Z为Zn，据此作答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，且电负性，故电负性，即，A正确； B．配体中所有C原子均形成3个键，无孤电子对，因此所有X（C）均采取杂化，B正确； C．配体L酸化后，除了羧基不含其他的官能团，因此含有1种官能团，C错误； D．-OH、-NH2​均为亲水基团，可与水分子形成氢键，能增强MOF材料对水的吸附作用，D正确； 故选C。 12. 化合物的蒸气密度是相同条件下密度的68倍，该分子的最简式为，的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，A分子中苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图所示。关于的说法中正确的是 A. 有机物A的结构简式为 B. 分子内含有苯环和羧基的A的同分异构体有4种(不考虑立体异构) C. 有机物A分子内含有手性碳原子 D. 0.1 mol有机物A与足量反应可消耗20.16 L氧气 【答案】B 【解析】 【分析】化合物A的蒸气密度是相同条件下氢气密度的68倍，则化合物A的相对分子质量为136，结合分子的最简式为C4H4O可知，有机物A的分子式为C8H8O2，不饱和度为5，其核磁共振氢谱有4个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，分子中存在酯基，故有机物A的结构简式为。 【详解】A．依据分析，有机物A的结构简式为，A错误； B．分子内含有苯环和羧基的A的同分异构体有、、、，共4种，B正确； C．有机物A分子内无手性碳原子，C错误； D．1 mol 完全燃烧耗氧量为，0.1 mol A消耗，只有标准状况下体积才为；题干未说明是标准状况，因此体积无法确定，D错误； 故选B。 13. 溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂 B. 从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y C. 反应①的，反应③的 D. 反应②的条件是液溴、FeBr3，反应类型为取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中的所有反应均为苯环上的碳氢键发生了断裂，且苯环中并没有碳碳双键，A错误； B．由图可知，产物Y的能量低于产物X，说明产物Y更稳定；同时，生成产物Y的决速步（过渡态3）所需的活化能，相比于生成其他高能副产物的路径更低，反应速率更快，因此，反应倾向于生成产物Y，B正确； C．反应①的生成物能量高于反应物能量，因此反应①的；反应③的生成物能量低于反应物能量，因此反应③的，C正确； D．反应②是溴原子取代苯环上的H原子，因此反应的条件是液溴、FeBr3，反应类型为取代反应，D正确； 故答案为A。 14. PESEK是一种性能优异的特种工程塑料，合成路线如下，下列叙述错误的是 研究发现：相同条件下若用代替，聚合物的产率明显减小。 A. PESEK为混合物 B. 配平后，方框内应填入 C. PESEK的链节中含有醚键、砜基()和羰基三种官能团 D. 中碳氯键比中碳氟键更易断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．PESEK为高分子化合物，属于混合物，A正确； B．根据合成路线可知化合物甲断裂O-H键，化合物乙断裂C-F键，故形成的另一个产物为HF，按照元素守恒可知配平后HF的系数为2n-1，B正确； C．PESEK的链节为，含有醚键、砜基和羰基三种官能团，C正确； D．题目信息说明，用二氯代物代替二氟代物后，聚合物产率明显减小，说明反应更难进行，因此碳氯键比碳氟键更难断裂，D错误； 故选D。 15. 某高性能耐腐蚀型不饱和聚酯的合成路线如下，下列说法错误的是 A. B的系统命名法名称是：2，2-二甲基-1，3-丙二醇 B. F分子中含有三种含氧官能团 C. 1 mol G水解时最多消耗 D. G分子可以继续在交联剂的作用下变成网状结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．主链有3个碳原子，2号碳原子上有2个甲基，1、3号碳原子上各有1个羟基，所以其系统命名法名称是2，2 -二甲基-1，3 -丙二醇，A正确； B．F分子中含有的含氧官能团有羧基（−COOH）、酯基（−COO−）和羟基（−OH），共三种，B正确； C．G为线型聚合物，其结构可视为由n个二元醇单元和n个二元酸单元聚合而成。根据题示结构，1 mol G分子中含有2n个酯基和1个端羧基（另一端为羟基）。酯基水解和羧基中和均消耗NaOH，1 mol非酚酯水解消耗1 mol NaOH，因此，1 mol G水解时最多消耗(2n+1) mol NaOH，C错误； D．G分子中含有碳碳双键，在交联剂的作用下，碳碳双键可以发生加成反应，从而使分子之间相互连接形成网状结构，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷 二、填空题 16. 糖类和蛋白质均是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。 Ⅰ．淀粉是最重要的多糖之一、为了验证淀粉的水解程度，进行以下实验： （1）淀粉完全水解生成的有机物结构简式为___________。 （2）若淀粉部分水解，则现象为___________。 （3）在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程： 过程③是___________反应(填反应类型)；上述物质中，互为同分异构体的是___________(填标号)。 Ⅱ．有机化合物A是人体必需氨基酸之一，只含C、H、O和N四种元素。 化合物A中碳、氢、氧元素的质量分数分别为40.4%、7.9%、35.9%，质谱图中A的分子离子峰对应的最大质荷比为89.核磁共振氢谱中A显示有四组峰，峰面积比为1∶1∶2∶3。 （4）A的结构简式为___________。 （5）A与HCl反应的化学方程式为___________。 （6）半胱氨酸也是人体必需氨基酸之一，其系统命名法的名称为___________。 【答案】（1） （2）现象①中溶液变蓝，现象②中产生砖红色沉淀 （3） ①. 氧化 ②. A与C （4） （5） （6）2-氨基-3-巯基丙酸 【解析】 【小问1详解】 淀粉完全水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖是多羟基醛，结构简式为； 【小问2详解】 淀粉部分水解时，体系中同时存在未反应的淀粉和水解生成的葡萄糖：淀粉遇碘单质变蓝，故滴加碘液后溶液变蓝；葡萄糖含醛基，在碱性条件下与新制氢氧化铜共热生成砖红色氧化亚铜，故加新制加热后产生砖红色沉淀； 【小问3详解】 过程③中，物质C的醇羟基失去氢原子被氧化为羰基，属于氧化反应；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，A发生消去反应失去1分子水得到B，B与水发生加成反应得到C，因此A和C分子式相同、结构不同，互为同分异构体； 【小问4详解】 质谱图中最大质荷比等于有机物相对分子质量，因此A的相对分子质量为89。计算得N元素质量分数为，1mol A中各原子的物质的量：，，，，因此A的分子式为；A为氨基酸，结合核磁共振氢谱四组峰、峰面积比，可推出结构简式为； 【小问5详解】 氨基酸中的氨基具有碱性，可与HCl发生中和反应生成铵盐，因此反应方程式为； 【小问6详解】 命名时以羧酸为母体，羧基碳原子为1号碳，2号碳上连有氨基，3号碳上连有巯基，因此系统命名为2-氨基-3-巯基丙酸。 17. 我国芒硝()资源丰富。工业上常以芒硝为原料制备和。回答下列问题： Ⅰ．实验室模拟制备 （1）转化ⅰ的化学方程式是___________。 （2）操作a的名称是___________。 （3）转化ⅱ结束后，将其反应液通过操作b制得。操作b的步骤为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）转化ⅲ加热时盛装样品的仪器名称为___________。 （5）物质X的化学式为___________。 Ⅱ．过氧化钠也是重要的含钠化合物。 （6）写出过氧化钠的电子式___________。 （7）写出过氧化钠与水反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2）过滤 （3）冷却结晶 （4）坩埚 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】转化ⅰ，向硫酸钠溶液中先通入氨气使其呈碱性，然后再通入二氧化碳。氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与硫酸钠发生复分解反应。经过滤，得到固体和含有的滤液。转化ⅱ，向含有的滤液中加入，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，将转化ⅱ得到的固体加热至，生成硫酸氢钠、水和氨气。 【小问1详解】 转化i类比侯氏制碱原理，溶于水使溶液呈碱性，增大溶解度，反应生成溶解度较小的沉淀和硫酸铵，结合原子守恒配平即可。化学方程式为； 【小问2详解】 操作a为分离固体和溶液的操作，固液分离的实验操作为过滤。 【小问3详解】 目标产物为含结晶水的复盐，蒸发浓缩后若直接蒸发结晶会失去结晶水，需通过降温降低溶质溶解度析出晶体，故填冷却结晶。 【小问4详解】 转化iii为高温加热固体样品，实验室中盛装固体进行高温加热的仪器为坩埚。 【小问5详解】 结合元素守恒，反应物中的N元素在产物、中未出现，故只能以形式逸出，所以X为。 【小问6详解】 过氧化钠是离子化合物，由和过氧根离子构成，过氧根中两个O原子间共用1对电子，每个O原子最外层满足8电子稳定结构，据此书写电子式为。 【小问7详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其中过氧化钠、水、氧气保留化学式，氢氧化钠拆为和，结合原子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式。 18. 格氏试剂是卤代烷或卤代芳香烃与金属镁在无水乙醚中反应生成的烃基卤化镁，在有机合成中具有重要作用。某小组制备的过程如下。 Ⅰ．以、浓硫酸和乙醇为原料制备溴乙烷() 反应原理如下： 已知：酸的主要作用是促使醇质子化。 （1）请比较物质中键强度：___________(填“大于”、“等于”或“小于”)。 Ⅱ．乙醚的预处理 已知：乙醚的沸点为34.5℃，密度为，微溶于水，常混有过氧乙醚()、少量水。 （2）过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI-淀粉试纸中央，出现___________现象，说明其中含有过氧乙醚。 （3）除过氧乙醚：将乙醚转入___________(填仪器名称)中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃馏分。 （4）将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是___________。 Ⅲ．的制备 如图组装装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X中加入镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12 mol溴乙烷和25.00 mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流直至镁条完全反应。 （5）装置中冷凝管进水口为___________(填“a”或“b”)。 （6）回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为___________(填序号)。 （7）通过仪器Y将0.2 mol乙醛逐滴加入仪器X中与反应，然后滴加20.0 mL饱和溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下： 则与乙醛反应生成，写出的结构简式___________。 【答案】（1）> （2）试纸变蓝 （3）分液漏斗 （4）除乙醚中混有的残余水 （5）a （6）①③② （7） 【解析】 【小问1详解】 醇质子化后，氧原子带正电荷，会强吸引C—O键的成键电子，使C—O键更容易断裂，键的强度变弱，因此强度：> 。 【小问2详解】 过氧乙醚含有过氧键，具有强氧化性，能将KI中的I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，因此当出现试纸变蓝现象时，说明含有过氧乙醚。 【小问3详解】 液液萃取、分液操作需要在分液漏斗中进行，通过硫酸亚铁溶液还原过氧乙醚后，静置分液得到有机相（乙醚）。 【小问4详解】 钠丝能与水反应，可以除去乙醚中残留的水。 【小问5详解】 冷凝管的冷却水遵循下进上出原则，这样能保证冷凝管内充满水，冷凝效果更好，故进水口为a。 【小问6详解】 回流结束后的操作为先停止加热，终止反应持续沸腾； 再移去水浴热源，避免装置余热持续产生蒸气；最后关闭冷凝水，防止有机蒸气逸出，同时避免冷凝管因骤热骤冷受损。故操作顺序为①③②。 【小问7详解】 是强亲核试剂，与乙醛发生羰基亲核加成生成中间体，加入饱和溶液后，中间体发生水解得到醇类物质Z和氨气，根据核磁共振氢谱图和质谱图可知，Z有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶3∶3，最大质荷比为74，说明Z的相对分子质量为74，则Z为2-丁醇，结构简式为 。 19. G是一种安眠类药物的合成中间体，其合成路线如下： （1）B→C的反应类型为___________。 （2）C→D中的可用___________(填序号)替代。 a． b． c． （3）E中含氧官能团的名称___________。 （4）F的分子式为，F生成G的方程式为___________。 （5）同时满足下列条件的G的芳香族同分异构体的数目有___________种。 已知：两个羟基不能连在同一个或原子上。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6∶6∶2∶2∶1 ②能与溶液发生显色反应 ③1 mol该物质与Na发生置换反应最多消耗5mol Na （6）已知：。参考上述路线，设计如下转化，X(含有手性碳原子)和Y的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1）取代反应 （2）a （3）(酮)羰基、酯基 （4） （5）2 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A和乙醇发生取代反应生成B，B和PBr3发生取代反应生成C，C和发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，由E（）经催化加氢得 F，E 含苯环和酯基，观察流程：E到F是 H2/Pd-C 还原，结合G（）的结构反推，F 应为饱和哌啶环衍生物，分子式为C8H13NO3，其结构简式为，以此解答。 【小问1详解】 B→C的过程中，B中羟基被Br原子取代，属于取代反应。 【小问2详解】 该反应中的作用是中和反应生成的HBr，提供碱性环境；三乙胺是有机碱，也可以中和HBr，能替代，是氧化剂、是酸，均不符合，选a。 【小问3详解】 根据E的结构，含氧官能团为酯基和羰基。 【小问4详解】 由分析可知，F 和ClCOOC2H5发生取代反应生成G和HCl，HCl和过量碳酸钾反应生成KCl和碳酸氢钾，化学方程式为： 。 【小问5详解】 G分子式为，同分异构体需满足：①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6∶6∶2∶2∶1，说明分子高度对称，且含有4个甲基且两两对称，②能与溶液发生显色反应，说明含有羟基；③1 mol该物质与Na发生置换反应最多消耗5 mol Na；说明分子中含有5个羟基或酚羟基④芳香族（含苯环）；则该同分异构体的结构简式为、共2种。 【小问6详解】 与乙醇钠在碱性条件下发生类似D→E的反应生成X为，发生已知反应：，生成Y为，Y和氢气发生加成反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $