辽宁沈阳市第二中学2025-2026学年度高一下学期阶段能力测试 化学试题

沈阳二中28届2025-2026学年度下学期阶段能力测试 化学答案 ADDCB DCBBC ADCAC 16.(14分) (1)B(1分) (2)羟基(1分) (3)B(2分) (4)①H、催化剂、加热(1分) 加成反应（或还原反应）(1分) CH, ②H,C=C-CH,-ONa (2分) H.C-COOHCH.OH CH: CHa (5) C00CH(2分) CH3 HaC-CH (6)2种(2分) COOH或CH,CH,CH,COOH(2分) 17.(14分) (1)①小于(1分)合成氨反应是可逆反应，N2与3molH(g)不可能完全反应转化为2 nol NH ②391 ③CD (2)正极(1分) 2NH3-6e+302=N2+3H,0 (3)0.008 (4)N0+NO2+2NH3=2N2+3H,0 18.(14分) (1)分液漏斗(1分) (2)NaOH溶液(1分) 平衡气压，防堵塞，保证实验安全 (3)2CI+S02+2Cu(OH2=2CuC+S0}+2H,0 三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失 (4)FeS+2H=Fe2++H,S个 除去氢气中的硫化氢杂质 (5)89.5% 19.(13分) (1)搅拌、粉碎、适当提高温度、适当增大盐酸溶液浓度(1分) (2)SiO2、Ce02 Si102+2C=Si+2C0个（条件：高温） (3)2Ce02+H202+6H-2Ce3++02↑+4H,0 (4)①② 高温 3CeO2+4A1=2Al,03+3Ce 436 ×100% (5) 35a 沈阳二中28届2025-2026学年度下学期阶段能力测试 化学试题 说明：1．测试时间：75分钟总分：100分 2．客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Ce 140 第Ⅰ卷 （45分） 1．科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是（ ） A．中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯，属于天然高分子材料 B．飞船搭载的太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是硅 C．“神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 D．深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 2．下列化学用语及图标的叙述中正确的是（ ） A．空间填充模型为，既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 B．互为同分异构体 C．的系统命名为2-乙基丁烷 D．乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的①③： 3．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 mol聚异戊二烯（）最多可以和个H₂发生加成反应 B．1 mol CH₂=CH₂先与HCl加成，再与Cl₂发生取代，最多消耗Cl₂ 2.5 C．1 mol羟基（—OH）和1 mol OH⁻所含的电子数均为9 D．常温常压下，28 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的氢原子数4 4．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A．（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C．由（c）图可知，若在密闭容器中加入2 mol O₂(g)和4 mol SO₂(g)充分反应放出的热量为(a-b)/2 kJ，此时SO₂的转化率为50% D．由（d）图可知，A与C的能量差为：E₄+E₁-E₃+E₂ 5．丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是（ ） A．丙烯分子中最多7个原子共平面 B．X的结构简式为 C．Y有3种同分异构体 D．聚合物Z的链节为 6．一定温度下，在1 L恒容容器中加入2 mol CO和2 mol NO发生反应：，部分物质的体积分数（）随时间（t）的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．当时，反应达到平衡 C．曲线b表示的是随时间的变化 D．混合气体的平均相对分子质量： 7．塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．Y→P的反应是加聚反应 B．P长期放置可能发生氧化而出现老化现象 C．P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D．Y中有两种官能团 8．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．连接负载时，电极A为正极 B．连接负载时，电极A的反应方程式为 C．连接电源时，电路中每通过个电子，C区生成NaOH的质量为80 g D．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 9．下列实验装置（部分夹持装置已略），不能达到对应实验目的的是（ ） A．在铁制品上镀致密光亮的铜镀层 B．制备并收集乙酸乙酯 C．验证SO₂的氧化性 D．探究乙醇的还原性 10．某药物中间体的结构简式如图，下列说法正确的是（ ） A．分子式为 B．含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团 C．等量该物质最多消耗Na和NaOH的物质的量之比为 D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色说明该物质中含有碳碳双键 11．如图所示的物质转化关系中，单质A有多种同素异形体，F具有漂白性，G是一种紫红色金属。下列叙述错误的是（ ） A．H的化学式为 B．F可以用于食品加工 C．I为网状结构，既有弹性又有强度 D．1 mol A与足量B反应转移的电子数为 12．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向2支分别盛有、溶液的试管中同时加入溶液 均有气泡产生且溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 C 向溶液中滴入酸性溶液，再滴加溶液 有白色沉淀生成 被氧化为 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 13．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并在C区域以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A．电极b上发生的电极反应为 B．此装置还可获得副产品NaOH C．Ⅰ为阴离子交换膜 D．穿过离子交换膜Ⅰ的离子质量为5.75 g时，理论上可回收LiCl约10.6 g 14．发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。已知：NaNO₂的还原产物为NH₃，下列说法不正确的是（ ） A．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜 C．钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污” D．反应②的化学方程式为 15．某实验小组采用0.02mol铝粉与0.01mol碘，在正己烷溶剂中加热回流，以制备无水碘化铝（AlI₃）。实验部分装置如图所示，反应完成后，通过过滤、浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，最终获得产品。已知AlI₃为无色晶体，具有极强的吸湿性，可溶于热正己烷，在空气中受热易被氧化，仪器A为球形冷凝管，以下关于该实验的分析，正确的是（ ） A．铝粉和碘单质使用前需彻底干燥，可将碘置于坩埚中，用酒精灯微热进行烘干 B．试管中装有NaOH溶液，用于吸收实验过程中产生的尾气 C．判断反应是否结束的实验现象为三颈烧瓶中反应液的紫色是否褪去 D．反应结束后，两次过滤操作都需要将反应液冷却后再过滤 第Ⅱ卷 （55分） 16．（14分）聚甲基丙烯酸甲酯PMMA俗称有机玻璃或亚克力，具有优异的透光性、表观光泽度等特性，一种合成聚甲基丙烯酸甲酯的路线如下（加料顺序、反应条件略）： 回答下列问题 （1）PMMA属于____________。 A．硅酸盐材料 B．塑料 C．合成橡胶 D．合成纤维 （2）化合物ⅲ含有的含氧官能团名称为_______________。 （3）下列有关说法中，正确的有____________。 A．1 mol ⅰ与1 mol的氯水反应能生成和HCl B．反应②的反应类型是氧化反应 C．化合物ⅵ能和反应生成 D．化合物ⅶ能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 a _______________ _______________ b Na _______________ 置换反应 （5）反应④的化学方程式为______________________________________。 （6）化合物X的分子组成比化合物v多2个氢原子，且能与NaHCO3溶液反应。满足以上条件的X有____种，写出化合物X的结构简式为________________（任写一种）。 17．（14分）研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。 回答下列问题： （1）工业合成氨反应为，反应过程中的能量变化如图所示。 ①将3 mol 与过量混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反应放出的热量92.2 kJ______________（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_____________________。 ②已知破坏1 mol H—H键、1 mol 键时分别需要吸收436 kJ、945.8 kJ的能量，则破坏1 mol N—H键吸收的能量等于____________kJ。 ③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号）。 A．容器中 B．每断裂1 mol H—H键的同时生成2 mol N—H键 C．的物质的量保持不变 D．混合气体的压强保持不变 （2）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。b极为_________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_________________________________。 （3）汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应转化为无污染气体。在一定温度下，将0.4 mol NO和0.4 mol CO充入2 L恒容密闭容器中发生反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得。 0~10 min内，_________。 （4）硝酸工业的废气中含有一定量NO、可利用还原成无污染物质，写出NO、体积比1∶1时与的反应方程式______________________________。 18．（14分）硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。 回答下列问题： Ⅰ．CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将SO2通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： （1）盛放浓硫酸的仪器的名称为_______________。 （2）D中的试剂X为____________，长导气管a的作用是_________________________________。 （3）实验过程中先向C中加入一定量的CuCl2溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为________________________。当____________（填实验现象）时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ．硫化锂（Li2S）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌（含少量Cu、FeS）和稀硫酸反应制备H2，并用制得的H2还原Li2SO4制备Li2S，实验装置如图所示： 已知：Li2S在空气中易潮解；FeS难溶于水；BaS易溶于水；CuS不溶于硫酸。 （4）粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为________________________；B装置的作用为___________________________。 （5）若产品存在Li2SO3和Li2SO4杂质，为检测产品纯度，取100 g Li2S样品加入足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的Li2S样品的质量分数为____________（保留三位有效数字）。 19．（13分）氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO₂，还含少量的SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：CeO₂不与稀盐酸反应。 回答下列问题： （1）为提高酸浸速率，可采取的措施有___________________________（任写一条）。 （2）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为____________（填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式_________________________________。 （3）“酸浸2”中发生反应的离子方程式为______________________________。 （4）Ce³⁺及其氧化产物Ce⁴⁺可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOₓ），将烟气与H₂的混合气体通入Ce₂(SO₄)₃的溶液中，其转化过程如下图： 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生__________（填序号）。 ①酸雨 ②光化学烟雾 ③白色污染 （5）工业生产中可利用铝的还原性将CeO₂还原成单质，取a g CeO₂，经反应得到b g Ce，该反应的化学方程式为________________________________________，反应中铈的产率为__________（用含a、b的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $