精品解析：黑龙江绥化市望奎县第四中学联盟2025-2026学年九年级下学期期中阶段自测化学试题

2025至2026学年度第二学期学期四中联盟体期中考试 化学 考生注意： 1.化学试题共四道大题，21个小题，总分70分 2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Fe-56 N-14 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 下列生活和生产中常见的一些变化，其中属于化学变化的是 A. 烧碱潮解 B. 木炭吸附 C. 铁锅锈蚀 D. 干冰升华 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检测酸碱度 C. 检查气密性 D. 蒸发溶液 3. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛 B. 碱：小苏打、烧碱 C. 有机物：碳酸、甲烷 D. 化石燃料：煤、石油 4. 下列说法正确的是 A. 微型空气质量“检测站”利用传感器测定“”等污染物浓度 B. 铁在潮湿的空气中易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈 C. 磷肥具有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 D. 金属铝在空气中具有较强抗腐蚀性，是因为金属铝不易与空气成分反应 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色物质析出 B. 品红在热水中扩散比在冷水中快 C. 实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2:1 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁 6. “青团”是客家的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草或艾草汁。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，下列说法正确的是 A. C10H10O由碳、氢、氧三种原子构成 B. C10H10O中碳、氢元素质量比为1：1 C. C10H10O中碳元素的质量分数最大 D. C10H10O完全燃烧的产物只有二氧化碳 7. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 丁中所含元素种类与甲、丙所含元素种类之和相同 C. 若甲、丙的相对分子质量之比为7:3，则甲、丙的化学计量数之比为4:1 D. 丁一定是化合物 8. 下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是 A.化学与生活 B.能源与环境 ①用氯化钠溶液除去水壶中的水垢 ②用食醋区分纯碱和食盐 ③焊接金属时用氧气作保护气 ①含磷洗涤剂的大量使用会导致水污染 ②是造成雾霾天气的元凶之一 ③天然气属于不可再生能源 C.化学与安全 D.化学与健康 ①炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏，开灯寻找泄漏源 ①铁、碘、钙是人体必需的微量元素 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ③食用蔬菜和水果补充维生素 A. A B. B C. C D. D 9. 推理和总结是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 化学反应中原子的种类不变，化学反应中元素的种类可能不变 B. 氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子 D. 无色酚酞溶液遇碱变红色，所以使无色酚酞溶液变红色的一定是碱溶液 10. 将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 A. B. C. D. 11. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 A. 向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 B. 向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量 C. 相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D. 向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体 12. 现有一定质量的Zn和ZnO的混合物，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液。下列说法正确的是 A. 产生氢气的质量为0.2g B. 混合物的质量可能为7.5g C. 所得的不饱和溶液的质量小于108.1g D. 生成水的质量为1.8g 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共16分） 13. 请用化学用语填空。 （1）金原子__________。 （2）氧化钠__________。 （3）标出锰酸钾中锰元素的化合价__________。 14. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的__________（填操作名称）相似。 （2）随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于__________（填“天然”或“合成”）材料。 （3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受__________影响。 15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）图中P点的含义是________________。 （2）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是__________g。 （3）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_____。 A. 溶解度：丙>乙=甲 B. 溶剂质量：甲>乙>丙 C. 溶液质量：丙>乙>甲 D. 溶质质量分数：丙>乙=甲 16. 科技缔造生活，创新筑梦未来。请结合我国科技领域中的成就，回答相关问题。 （1）征途星辰大海，叩问九天苍穹。“问天”空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的全球第一的砷化镓太阳能技术。砷和镓的原子结构示意图依次如图，二者相比，原子结构的不同之处是____（写一点）。 （2）在航母、高铁、空间站的建设中，钛和钛合金以其优良的性能得到了普遍的应用。用铝粉与二氧化钛（）在高温下发生置换反应制得钛，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为__________。 （3）氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如图所示。下列说法错误的是____（可多选）。 A. 反应物中的部分单质可源于空气 B. 使用催化剂可增加生成物的产率 C. 反应前后分子种类、数目和质量可能没有变化 D. 参加反应的反应物的分子数之比为 17. A~J均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中D是家庭厨房中重要的调味品，G为红棕色固体，H为化合物。请回答下列问题。 （1）C的化学式为_________。 （2）反应②的化学方程式为___________。 （3）反应②在实际生产中的一个应用是_________。 （4）在、和的混合溶液中，加入一定量的金属J，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有_________________。 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分） 18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）实验室用A、D组合制取氧气，发生装置A需要改进的是__________。当观察到__________时表明氧气已经集满。反应结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是____________。 （3）F作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是_____________。若用F制备二氧化碳，反应发生的化学方程式为__________，其优点是__________。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】如图是小华配制溶质质量分数为的溶液的实验操作示意图。 （1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、________和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_________。 （2）指出图②中的一处错误__________。 （3）配制该溶液时应选择________（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。 （4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数大于7.5%的是______（填字母）。 A. 读取量筒内液体体积时视线过低 B. ①操作中有固体掉落在烧杯外面 C. ⑤操作中有水溅出 D. 装瓶存放操作中溶液洒落 （5）改正图②错误后，该同学在称量氯化钠固体时，天平的指针偏右，则所配制的溶液的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 【活动二】青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一。屠呦呦带领研究团队历经多次实验，最终成功提取了青蒿素。其简单流程如图： 【资料】①青蒿素（）可溶于乙醇、乙醚，难溶于水，时易分解。 ②乙醇沸点；乙醚沸点。 ③含有“过氧基（结构：—O—O—）”的物质通常具有较强氧化性。 （6）青蒿素属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （7）粉碎的目的是______________。 （8）选择乙醚作溶剂，不选乙醇的原因是________。 （9）流程中可以循环利用的物质是_________。 （10）如图为青蒿素分子结构示意图。 推测其__________（填“是”或“否”）具有氧化性。 （11）天然黄花蒿中青蒿素的含量只有0.1%~1.0%。屠呦呦研究团队成功合成青蒿素的意义是_________。（写一点） 20. 在学习中和反应后，同学们很有兴趣地做了如下实验，请你和他们一起探究。 【资料卡片】溶液显中性。 【实验探究】 实验Ⅰ：第一组同学做了如图1所示实验：在U形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀硫酸。 ①开始时左管溶液呈红色，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。 ②实验结束后，小组同学对图1中U型管内的无色溶液成分展开讨论。 【提出问题】U型管内除水外的成分有酚酞，还有什么？ 【猜想假设】 （1）猜想一：和 猜想二：__________。 【实验设计】 （2）若要证明猜想一成立，下列试剂不能达到实验目的的是_____（填字母）。 A. 铜粉 B. 氧化铜粉末 C. 石蕊溶液 【实验操作】 （3）小美同学认为用如下实验也能达成实验目的：在点滴板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH_____（填“>”“=”或“<”）7。 【实验结论】猜想二成立。 实验Ⅱ：第二组同学在盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。用数字化传感器测得稀硫酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图2）。 （4）请根据图2分析，下列结论错误的是_____（填字母）。 A. 中和反应放热 B. 在实验过程中段的增大，段的减小 C. c点时溶液中除水外的成分有和 D. b点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色 【实验反思】 （5）第三组同学做稀硫酸滴入氢氧化钠溶液实验时，发现溶液中有气泡产生，经小组认真分析讨论一致认为氢氧化钠变质了。请用化学方程式表示氢氧化钠变质原因：_________，因而氢氧化钠药品必须密封保存。 四、计算题（本题共1个小题，共6分） 21. 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该纯碱样品12g，完全溶解于100g水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量。 （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025至2026学年度第二学期学期四中联盟体期中考试 化学 考生注意： 1.化学试题共四道大题，21个小题，总分70分 2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Fe-56 N-14 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 下列生活和生产中常见的一些变化，其中属于化学变化的是 A. 烧碱潮解 B. 木炭吸附 C. 铁锅锈蚀 D. 干冰升华 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠会吸水而潮解，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、木炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、铁锅锈蚀过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检测酸碱度 C. 检查气密性 D. 蒸发溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。图中操作是将水倒入浓硫酸中，浓硫酸密度远大于水，溶于水释放大量热，会导致水沸腾带着酸液飞溅，操作错误。 B.检测溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误。 C.向外拉注射器活塞时，锥形瓶内气体压强减小，若装置气密性良好，外界空气会从长颈漏斗下端进入瓶内，产生气泡，可验证气密性良好，操作正确。 D.蒸发溶液时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中未使用玻璃棒，操作错误。 3. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛 B. 碱：小苏打、烧碱 C. 有机物：碳酸、甲烷 D. 化石燃料：煤、石油 【答案】D 【解析】 【详解】A.有机合成材料是人工合成的有机高分子材料，聚乙烯塑料属于合成材料，羊毛是天然有机高分子材料，不属于合成材料，A错误。 B.碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，烧碱（）属于碱，小苏打是，属于盐类，B错误。 C.有机物一般指含碳化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质与无机物接近，归为无机物，因此碳酸是无机物，只有甲烷属于有机物，C错误。 D.化石燃料包含煤、石油、天然气，煤和石油均属于化石燃料，D正确。 4. 下列说法正确的是 A. 微型空气质量“检测站”利用传感器测定“”等污染物浓度 B. 铁在潮湿的空气中易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈 C. 磷肥具有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 D. 金属铝在空气中具有较强抗腐蚀性，是因为金属铝不易与空气成分反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不是空气污染物，故A不符合题意； B、铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水可以防止铁生锈，故B符合题意； C、磷肥可以促进植物生长、还可以增强植物的抗旱、抗寒能力；能增强抗病虫害和抗倒伏能力的是钾肥，故C不符合题意； D、铝的金属活动性较强，容易与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里边的铝继续与氧气反应，故D不符合题意。 故选B。 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色物质析出 B. 品红在热水中扩散比在冷水中快 C. 实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2:1 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，铝排在铜前面，铜的金属活动性比铝弱，所以铜丝插入硫酸铝溶液中，不会发生化学反应，无明显现象 ，不符合题意； B、温度越高，分子运动的越快，故品红在热水中扩散的比在冷水中快，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故实验室电解水，正负两极产生的气体体积比约为1:2，不符合题意； D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； 故选B。 6. “青团”是客家的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草或艾草汁。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，下列说法正确的是 A. C10H10O由碳、氢、氧三种原子构成 B. C10H10O中碳、氢元素质量比为1：1 C. C10H10O中碳元素的质量分数最大 D. C10H10O完全燃烧的产物只有二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式C10H10O知，侧柏莲酮芳香油分子由碳、氢、氧三种原子构成，选项错误； B、C10H10O中碳、氢元素质量比为（12×10）：（1×10）=12：1，选项错误； C、C10H10O中碳、氢、氧元素质量比为（12×10）：（1×10）：16=60：5：8，碳元素的质量分数最大，选项正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故C10H10O完全燃烧的产物不只有二氧化碳，还应有含氢元素的物质，选项错误。 故选C。 7. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 丁中所含元素种类与甲、丙所含元素种类之和相同 C. 若甲、丙的相对分子质量之比为7:3，则甲、丙的化学计量数之比为4:1 D. 丁一定是化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前的物质质量总和等于反应后的物质质量总和，故x=4.0+2.0+3.0+2.0-（1.2-2.4-5.4）=2.0，选项正确； B、甲物质减轻属于反应物，乙物质质量不变，可能是反应的催化剂也可能没有参与反应，丙质量减轻属于反应物，丁质量增重属于生成物，故反应为甲与丙生成丁，根据质量守恒定律，生成物丁丁中所含元素种类与反应物甲、丙所含元素种类之和相同，选项正确； C、若甲、丙的相对分子质量之比为7:3，设甲、丙的化学计量数之比为x:y，则有：，x:y=2:1，选项错误； D、由B中分析可知，该反应为甲与丙生成丁，丁是化合反应的生成物，属于化合物，选项正确； 故选C。 8. 下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是 A.化学与生活 B.能源与环境 ①用氯化钠溶液除去水壶中的水垢 ②用食醋区分纯碱和食盐 ③焊接金属时用氧气作保护气 ①含磷洗涤剂的大量使用会导致水污染 ②是造成雾霾天气的元凶之一 ③天然气属于不可再生能源 C.化学与安全 D.化学与健康 ①炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏，开灯寻找泄漏源 ①铁、碘、钙是人体必需的微量元素 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ③食用蔬菜和水果补充维生素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.①水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，与氯化钠不反应，无法用氯化钠溶液去除，错误；②食醋和纯碱反应产生气泡，和食盐不反应，可以区分，正确；③氧气化学性质活泼，会与金属发生氧化反应，不能用作焊接保护气，错误，因此A不符合要求。 B.①含磷洗涤剂大量使用会引发水体富营养化，造成水污染，正确；②是细颗粒物，是雾霾的主要成因之一，正确；③天然气属于化石燃料，是不可再生能源，正确，因此B归纳完全正确。 C.①油锅着火盖锅盖可隔绝氧气灭火，正确；②煤气主要成分一氧化碳难溶于水，室内放水无法防止煤气中毒，错误；③液化气泄漏时开灯会产生电火花，易引发爆炸，错误，因此C不符合要求。 D.①钙是人体必需的常量元素，不属于微量元素，错误；②甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，不能用于浸泡海产品保鲜，错误；③蔬菜水果富含维生素，食用可补充维生素，正确，因此D不符合要求。 9. 推理和总结是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 化学反应中原子的种类不变，化学反应中元素的种类可能不变 B. 氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子 D. 无色酚酞溶液遇碱变红色，所以使无色酚酞溶液变红色的一定是碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变，故说法错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素。但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物，故说法错误； C、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，如质子，故说法正确； D、无色酚酞溶液遇碱变红色，能使无色酚酞溶液变红色的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故说法错误。 故选C。 10. 将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设：混合气体通过足量灼热氧化铜粉末后得到二氧化碳的质量为。 由质量守恒定律可知，原混合气体中碳元素质量与得到的二氧化碳中碳元素质量相等，均为，则其中氧元素质量=3.2g－1.2g=2g。故原混合气体中碳、氧元素的质量比=1.2g：2g=3：5。 综上所述：选择B。 11. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 A. 向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 B. 向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量 C. 相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D. 向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质，加入稀硫酸时，稀硫酸先与氢氧化钠反应，溶液的质量增加，增加的质量即为加入稀硫酸的质量；当氢氧化钠完全反应后，稀硫酸开始与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液的质量仍然增加，增加的质量为加入稀硫酸的质量与生成二氧化碳的质量之差；当氢氧化钠和碳酸钠都完全反应后，继续滴加硫酸，增加的质量为加入稀硫酸的质量，故A正确； B.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，pH由大于7逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH无限接近于2，不可能等于2，更不能小于2，故B错误。 C. 相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应，首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图像的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图像的终点应该比锌高，故C错误。 D. 向相同质量和相同质量分数的稀盐酸，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体，氯化铜中的氯元素的质量来自盐酸，稀盐酸的质量相等，故最终产生氯化铜的质量相等，因为氢氧化铜的相对分子质量大于氧化铜的相对分子质量，故生成等质量的氯化铜消耗的氢氧化铜质量大于氧化铜的质量，故D正确； 故选AD 12. 现有一定质量的Zn和ZnO的混合物，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液。下列说法正确的是 A. 产生氢气的质量为0.2g B. 混合物的质量可能为7.5g C. 所得的不饱和溶液的质量小于108.1g D. 生成水的质量为1.8g 【答案】BC 【解析】 【分析】100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中含有H2SO4的质量为，设与9.8g H2SO4完全反应，消耗Zn和ZnO的质量分别为x、y，生成氢气的质量为m，生成水的质量为n。 ， 则该混合的质量应大于6.5g，小于8.1g，生成氢气的质量应小于0.2g，生成水的质量应小于1.8g，所得的不饱和溶液的质量=100g稀硫酸+固体混合物的质量-生成氢气的质量<108.1g。 【详解】A、由分析可知，生成氢气的质量应小于0.2g，故A错误； B、由分析可知，该混合的质量应大于6.5g，小于8.1g，则混合物的质量可能为7.5g，故B正确； C、由分析可知，所得的不饱和溶液的质量小于108.1g，故C正确； D、由分析可知，生成水的质量应小于1.8g，故D错误。 故选BC。 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共16分） 13. 请用化学用语填空。 （1）金原子__________。 （2）氧化钠__________。 （3）标出锰酸钾中锰元素的化合价__________。 【答案】（1）Au （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 原子可直接用对应元素符号表示，金的元素符号为，即可代表金原子； 【小问2详解】 氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物正、负化合价代数和为0的规则，其化学式为； 【小问3详解】 锰酸钾中钾元素显+1价，锰酸根离子显-2价，其化学式为：，锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故锰酸钾中锰元素的化合价表示为：。 14. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的__________（填操作名称）相似。 （2）随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于__________（填“天然”或“合成”）材料。 （3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受__________影响。 【答案】（1）过滤 （2）合成 （3）温度 【解析】 【小问1详解】 打鱼时渔网可将固体的鱼与液体的水分离，和化学实验中过滤（分离固液混合物）的操作原理一致。 【小问2详解】 尼龙是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，不属于自然界天然存在的材料。 【小问3详解】 气体溶解度随温度升高而减小，天气炎热时温度升高，水中氧气溶解量降低，鱼需要接近水面获取更多氧气，因此氧气在水中的溶解度受温度影响。 15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）图中P点的含义是________________。 （2）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是__________g。 （3）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_____。 A. 溶解度：丙>乙=甲 B. 溶剂质量：甲>乙>丙 C. 溶液质量：丙>乙>甲 D. 溶质质量分数：丙>乙=甲 【答案】（1）时，乙、丙两物质溶解度相等 （2）70 （3）C 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点含义为对应温度下，两种物质的溶解度相同。 【小问2详解】 时丙的溶解度为40g，即100g水最多溶解40g丙，因此50g水最多溶解20g丙，充分溶解后溶液质量为。 【小问3详解】 A.时溶解度大小为甲>乙=丙，错误； B.时溶解度甲>乙>丙，等质量饱和溶液中，溶解度越大溶剂质量越小，因此溶剂质量为丙>乙>甲，降温过程溶剂质量不变，错误； C.降温时甲溶解度受温度影响大，析出晶体最多，乙析出晶体少于甲，丙溶解度随温度降低而增大，无晶体析出、溶液质量不变，因此最终溶液质量丙>乙>甲，正确； D.降温后甲乙为饱和溶液，溶质质量分数甲>乙；丙为不饱和溶液，溶质质量分数等于饱和溶液的质量分数，小于乙的质量分数，因此质量分数顺序为甲>乙>丙，错误。 16. 科技缔造生活，创新筑梦未来。请结合我国科技领域中的成就，回答相关问题。 （1）征途星辰大海，叩问九天苍穹。“问天”空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的全球第一的砷化镓太阳能技术。砷和镓的原子结构示意图依次如图，二者相比，原子结构的不同之处是____（写一点）。 （2）在航母、高铁、空间站的建设中，钛和钛合金以其优良的性能得到了普遍的应用。用铝粉与二氧化钛（）在高温下发生置换反应制得钛，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为__________。 （3）氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如图所示。下列说法错误的是____（可多选）。 A. 反应物中的部分单质可源于空气 B. 使用催化剂可增加生成物的产率 C. 反应前后分子种类、数目和质量可能没有变化 D. 参加反应的反应物的分子数之比为 【答案】（1）质子数不同（或最外层电子数不同） （2） （3）BCD 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则镓原子的最外层电子数x=31-2-8-18=3，由原子结构示意图可知，镓原子和砷原子的核内质子数、最外层电子数均不同； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 A. 由图可知，该反应的反应物为氮气和氢气，氮气是空气的主要组成成分，约占空气体积的78%，可来源于空气，正确； B. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故使用催化剂不能增加生成物的产率，错误； C. 由图可知，该反应为氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：，该反应有新物质生成，反应前后分子的种类发生了改变，由化学方程式可知，反应前分子数是4个，反应后分子数是2个，则反应前后分子的数目发生了改变，错误； D. 由化学方程式可知，参加反应的氮气和氢气的分子个数比为：1：3，错误。 17. A~J均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中D是家庭厨房中重要的调味品，G为红棕色固体，H为化合物。请回答下列问题。 （1）C的化学式为_________。 （2）反应②的化学方程式为___________。 （3）反应②在实际生产中的一个应用是_________。 （4）在、和的混合溶液中，加入一定量的金属J，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有_________________。 【答案】（1） （2） （3）去除金属表面的铁锈 （4）Ag、Cu、Fe 【解析】 【分析】突破口：D是厨房常见调味品，为；G是红棕色固体，为。反应①A和B生成、C、E，反应②是B和反应生成C和F，可推知B为，反应①为碳酸钠或碳酸氢钠和盐酸反应，因此C为，E为，H为化合物，和反应生成和J，可知H为，J为。H可以和I反应生成E二氧化碳，故I是氧气。 【小问1详解】 由分析可知C为H2O。 【小问2详解】 故反应②是：。 【小问3详解】 反应②是盐酸和氧化铁的反应，生产中可用于去除金属表面的铁锈。 【小问4详解】 金属活动性，铁不能置换锌；滤渣加稀盐酸有气泡，说明铁过量，此时、完全反应，因此滤渣一定含被置换出的、和过量的。 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分） 18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）实验室用A、D组合制取氧气，发生装置A需要改进的是__________。当观察到__________时表明氧气已经集满。反应结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是____________。 （3）F作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是_____________。若用F制备二氧化碳，反应发生的化学方程式为__________，其优点是__________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 在试管口放一团棉花 ②. 瓶口有大气泡冒出 ③. 防止水倒吸炸裂试管 （3） ①. 反应物是块状固体和液体，反应不需要加热 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 可以控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 装置A是固固加热型发生装置，实验室用A、D组合制取氧气，则是用高锰酸钾制取氧气，发生装置A需要改进的是在试管口放一团棉花，以防加热时试管内的粉末状物质进入导管。当观察到瓶口有大气泡冒出时表明氧气已经集满。反应结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是防止水倒吸炸裂试管。 【小问3详解】 F装置是固液常温型发生装置，对反应物状态和反应条件的要求是反应物是块状固体和液体，反应不需要加热。实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，生成氯化钙、水、二氧化碳。若用F制备二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。关闭F装置中的弹簧夹，U形管的右侧压强增大，液体部分被压入长颈漏斗中，U型管的右侧液面下降，固液分离；打开弹簧夹后，气体排出，U形管的右侧压强减小，长颈漏斗中的液体流入U形管中，U形管的右侧液面升高，固液接触，反应进行，所以F装置的优点是：可以控制反应的发生与停止。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】如图是小华配制溶质质量分数为的溶液的实验操作示意图。 （1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、________和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_________。 （2）指出图②中的一处错误__________。 （3）配制该溶液时应选择________（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。 （4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数大于7.5%的是______（填字母）。 A. 读取量筒内液体体积时视线过低 B. ①操作中有固体掉落在烧杯外面 C. ⑤操作中有水溅出 D. 装瓶存放操作中溶液洒落 （5）改正图②错误后，该同学在称量氯化钠固体时，天平的指针偏右，则所配制的溶液的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 【活动二】青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一。屠呦呦带领研究团队历经多次实验，最终成功提取了青蒿素。其简单流程如图： 【资料】①青蒿素（）可溶于乙醇、乙醚，难溶于水，时易分解。 ②乙醇沸点；乙醚沸点。 ③含有“过氧基（结构：—O—O—）”的物质通常具有较强氧化性。 （6）青蒿素属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （7）粉碎的目的是______________。 （8）选择乙醚作溶剂，不选乙醇的原因是________。 （9）流程中可以循环利用的物质是_________。 （10）如图为青蒿素分子结构示意图。 推测其__________（填“是”或“否”）具有氧化性。 （11）天然黄花蒿中青蒿素的含量只有0.1%~1.0%。屠呦呦研究团队成功合成青蒿素的意义是_________。（写一点） 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 搅拌，加速溶解 （2）称量时药品和砝码放反了 （3）100 （4）C （5）偏小 （6）有机物 （7）增大接触面积，使溶解更快更充分 （8）乙醚沸点低，蒸馏时温度较低，可防止青蒿素受热分解 （9）乙醚 （10）是 （11）提高青蒿素产量，降低生产成本 【解析】 【小问1详解】 图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加速溶解。 【小问2详解】 图②中的错误：称量时药品和砝码的位置放反了（应该“左物右码”）。 【小问3详解】 配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液，需要水的质量为： 100g-100g×7.5%=92.5g，水的体积约为92.5mL，所以应选择100mL的量筒。 【小问4详解】 A.读取量筒内液体体积时视线过低，会导致量取的水偏多，溶质质量分数偏小。 B.①操作中有固体掉落在烧杯外面，会导致溶质偏少，溶质质量分数偏小。 C.⑤操作中有水溅出，会导致溶剂偏少，溶质质量分数偏大。 D.装瓶存放操作中溶液洒落，溶液已经配好，溶质质量分数不变。 【小问5详解】 天平的指针偏右，说明砝码质量大于药品质量，即称量的氯化钠固体偏少，所配制的溶液的质量分数偏小。 【小问6详解】 青蒿素中含有碳元素，属于有机物。 【小问7详解】 略。 【小问8详解】 根据资料，青蒿素60℃易分解，乙醚沸点（34.6℃）远低于乙醇（78.3 ℃），蒸馏时温度更低，可避免青蒿素分解。 【小问9详解】 通过分析反应流程可知，流程中可以循环利用的物质是乙醚。 【小问10详解】 由资料③可知含有过氧基的物质具有较强氧化性，结合青蒿素分子结构图可知其含有过氧基，因此推测其具有氧化性。 【小问11详解】 天然黄花蒿中青蒿素的含量只有0.1～1.0%。屠呦呦研究团队成功合成青蒿素的意义是：降低成本，产量高。 20. 在学习中和反应后，同学们很有兴趣地做了如下实验，请你和他们一起探究。 【资料卡片】溶液显中性。 【实验探究】 实验Ⅰ：第一组同学做了如图1所示实验：在U形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀硫酸。 ①开始时左管溶液呈红色，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。 ②实验结束后，小组同学对图1中U型管内的无色溶液成分展开讨论。 【提出问题】U型管内除水外的成分有酚酞，还有什么？ 【猜想假设】 （1）猜想一：和 猜想二：__________。 【实验设计】 （2）若要证明猜想一成立，下列试剂不能达到实验目的的是_____（填字母）。 A. 铜粉 B. 氧化铜粉末 C. 石蕊溶液 【实验操作】 （3）小美同学认为用如下实验也能达成实验目的：在点滴板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH_____（填“>”“=”或“<”）7。 【实验结论】猜想二成立。 实验Ⅱ：第二组同学在盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。用数字化传感器测得稀硫酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图2）。 （4）请根据图2分析，下列结论错误的是_____（填字母）。 A. 中和反应放热 B. 在实验过程中段的增大，段的减小 C. c点时溶液中除水外的成分有和 D. b点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色 【实验反思】 （5）第三组同学做稀硫酸滴入氢氧化钠溶液实验时，发现溶液中有气泡产生，经小组认真分析讨论一致认为氢氧化钠变质了。请用化学方程式表示氢氧化钠变质原因：_________，因而氢氧化钠药品必须密封保存。 【答案】（1） （2）A （3）= （4）BC （5） 【解析】 【小问1详解】 猜想假设：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，充分反应后U形管中溶液全部呈无色，则溶液中一定不含氢氧化钠，可能稀硫酸过量，可能氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，此时溶质只有硫酸钠；则猜想一：Na2SO4和H2SO4；猜想二：Na2SO4。 【小问2详解】 实验设计：若要证明猜想一成立，可加入氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，也可滴加石蕊溶液，稀硫酸能使石蕊溶液变红，而铜不能与稀硫酸反应，故选A。 【小问3详解】 实验操作：小美同学认为用如下实验也能达成实验目的：在点滴板上放一小片pH试纸用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH=7，因为硫酸钠溶液显中性，则猜想二成立。 【小问4详解】 A、根据图2中ab段曲线，温度升高，可知中和反应放热，说法正确； B、在盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，b点时温度最高，稀硫酸恰好完全反应，在实验过程中a-b段的pH增大，b-c段的pH也增大，说法错误； C、c点时氢氧化钠溶液过量，溶液中除水外的成分有硫酸钠和氢氧化钠，说法错误； D、b点时稀硫酸恰好完全反应，溶液溶质只有硫酸钠，向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色，说法正确； 【小问5详解】 实验反思：氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加稀硫酸时碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳，用方程式表示氢氧化钠变质原因：，因而氢氧化钠药品必须密封保存。 四、计算题（本题共1个小题，共6分） 21. 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该纯碱样品12g，完全溶解于100g水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量。 （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为，恰好完全反应生成氯化钠的质量为。 （2） 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $