福建省漳州市平和广兆中学2024-2025学年高二下学期期末化学试题

广兆中学 ( 班级___________座号___________姓名__________考号___________ )2024-2025学年下学期期末考试高二年试卷 科目：化学 (考试时间：75分钟，总分100分) 相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 题号 一 二 总分 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“福建舰”是世界上最大的常规动力航母，下列有关它的说法错误的是 A. 携带用的航空煤油和柴油主要成分为烃 B. 防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物 C. 降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料 D. “超级甲板”铝锂合金的硬度比铝大，机械性能更好 2.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1mol二氧化硅晶体中Si—O键数目为 B. 1mol与在光照下反应生成的分子数为 C. 标准状况下，2.24L的中含有C-Cl键数目为 D. 4.4g中含有键数目最多 3. 我国科学家已经在实验室中成功地实现了“空气变馒头”的壮举，化学总反应可表示为(没有配平)。下列说法正确的是 A. 四种物质的晶体熔化时破坏的作用力不同 B. 从共用电子对是否发生偏移的角度看，淀粉中存在两类共价键 C. 三种元素的电负性大小为O>H>C D. 键长：C=C>C—C 4.下列化学用语错误的是 A. 的系统命名：2-甲基丙醛 B. 葡萄糖的实验式： C. 的分子式： D. 1-氯丙烷的球棍模型： 5.五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。Z元素与Y元素位于同一周期，其原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Y>Z>R>X B. 最简单氢化物的键角：R>Z>Y C. X与R形成的化合物的空间结构为直线形 D. X与W形成的化合物电子式为： 6下列实验设计能达到实验目的的 A. 图1证明石蜡分解产物中含有乙烯 B. 图2检验乙醇发生了消去反应 C. 图3验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D. 图4制取溴苯并检验有HBr生成 7..银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列说法正确的是 A. 有1个手性碳原子 B. 可形成分子内氢键和分子间氢键 C. 所有碳原子共平面 D. 1mol该物质与足量的溴水反应，最多可消耗3mol 8.下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 1-氯丙烯发生加聚反应； B. 碳酸钙溶于醋酸： C. 苯酚钠溶液中通入少量的气体： D. 新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛反应： 9.实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误的是 A. 操作①需要过滤装置 B. 操作②分液时水层溶液从下口放出 C. 操作③是蒸发操作 D. 操作④需要用到球形冷凝管 10.利用二聚体调控与反应程度的机理如图。下列说法错误的是 A. 该反应历程中Pd的配位数发生变化 B. X能发生加聚反应 C. 该过程每生成1mol X需要1mol D. “”为加成反应 二、非选择题(共4题，每空2分，共60分) 11.（18分） 铜是人类广泛使用一种金属，含铜物质在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化CO。 ①基态Cu原子价电子排布式为___________。 ②与CO互为等电子体的分子为___________(任写一种)，标准状况下V L CO分子中π键的物质的量为___________mol。 （2）已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，其中铜离子以形式存在，判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有___________(填标号)。 A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．氢键 E．范德华力 （3）①可形成，其中X代表，则中配位原子为___________(填元素符号)，配位数为___________。 ② 中键角___________(填“>”“<”或“=”)分子中键角，原因是___________。 （4）CuInS2 (相对分子质量为Mr)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，则CuInS2晶体的密度为___________(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用表示)。 12.（16分） 实验室以乙烯和氯气在二氯乙烷介质中进行氯化生成1，2-二氯乙烷(沸点：83.5℃)，所用到的装置如图所示，且可以重复使用。已知：无水乙醇的密度约为。 回答下列问题： （1）按气流方向写出装置的连接顺序：a→fe→fe→cd←___________。 （2）利用甲装置制备氯气，所用试剂为___________(填化学式)和浓盐酸，浓盐酸在反应中体现的性质为___________。 （3）利用乙装置制备乙烯气体，所用试剂为乙醇和浓硫酸，二者混合的操作为___________。 （4）丙装置的仪器名称为___________，发生主要反应的化学方程式为___________。 （5）上述制备方法得到的粗产品，加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物，用水洗涤至中性，共沸脱水，加入氯化钙，经___________操作得成品。 （6）实验结束后共得到 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________％。 13.（16分）钼(Mo)是一种熔、沸点极高的金属，为多种酶的组成部分；人体内缺乏钼会导致龋齿大骨节病、食道癌等疾病；钼酸铵用于磷矿的地质勘查，用作农用钼肥。回答下列问题： （1）已知钼的价层电子排布式为，钼的最高化合价为，则x=___________，钼在周期表中的位置为___________。 （2）钼是优良的导体材料，原因是___________。 （3）钼酸铵与反应可得到：。 ①与的相对分子质量相差1，但的沸点远高于的，其原因是___________； ②能消耗表现出碱性，原因是___________(从化学键角度回答)。 ③反应过程中，中的___________键肯定被破坏了；转化为的过程中，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．氮原子杂化类型不变　　　B．H—N—H键角不变　　　C．VSEPR模型不变 （4）近期，我国科学家通过在上负载钼配合物(结构如图所示)，设计了一种新的多相催化剂。该配合物中微粒间作用力有___________(填标号)。 a．离子键　　　　b．共价键　　　　c．配位键　　　　　d．金属键 14. （10分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下。 （1）A中官能团的名称为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）D→E的化学方程式为_______。 （4）G一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为______。 ①与溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1∶1 （5）H→I反应的试剂及条件为______。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年下学期高二期末考化学科答案 一、选择题：（共40分） 1-5 B D B C A 6-10 B D C D C 二填空题（每空2分） 11题（18分）：（1） ①. 3d104s1 ②. N2 （2）BC （3） ①. N 4 ②. ＞ 中配体中N原子上的孤电子对成为了成键电子对，则排斥力较小，键角增大 （4） 12题（16分） （1）ef←ef←b （2） KMnO4 (或KlCO3等) 还原性和酸性 （3）先向圆底烧瓶中加入乙醇，再边振荡边逐滴加入浓硫酸 （4）三颈烧瓶 （5）蒸馏 （6）92 13题（16分） （1） 5 第五周期第ⅥB族 （2）钼是金属晶体，晶体中存在较多的自由电子 （3） ①. 水分子比氨分子更易形成氢键，且水分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目 ②. NH3能与H+通过配位键形成 ③. 离子 B （4）bc 14.（10分）（1）羰基、碳溴键 （2） （3）+NaOH+NaBr+H2O （4） （5）NaOH水溶液，加热 学科网（北京）股份有限公司 $$报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 广兆中学高二下化学答题卡 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5．保持答卷清洁、完整。 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确答案按规范填涂）每小题4分，共40分。 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 二、填空题（共4题，每空2分,共60分） 11. （1）① ② （2） （3）① ② （4） 12. （1） （2） （3） （4） （5） （6） 13.（1） （2） （3）① ② ③ （4） 14. （1） （2） （3） （4） （5）