2026年山东省普通高中学业水平合格性考试化学自编模拟卷二

**基本信息** 2026年山东学业水平合格性考试化学模拟卷，以离子反应、元素周期律等核心知识为载体，融入环境保护、氢能利用等真实情境，注重化学观念与科学思维考查，适配合格性考试基础要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|离子共存（1题）、氧化还原反应（7题）、化学键（8题）|结合汽车尾气催化转化（20题）考查科学态度，通过锂电池装置（15题）体现化学与技术联系| |非选择题|4/40|元素周期表应用（21题）、硫/氮价类转化（22-23题）|以价类二维图（22题）构建物质转化模型，通过周期表推断（24题）培养宏观-微观-符号结合的科学思维|

2026年山东省普通高中学业水平合格性考试模拟卷二 化学 本试卷共100分　考试时间60分钟。 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1．下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A．OH－、Al3＋、Ca2＋、NO B．K＋、Ag＋、NO、Cl－ C．Ba2＋、K＋、OH－、HCO D．Na＋、K＋、SO、NO 2．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钠与足量盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．铁粉与稀硫酸反应：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl＋OH－===H2O＋Cl－ D．稀硝酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 3．下列方程式不正确的是(　　) A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO↑＋2SO2↑＋2H2O B．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O C．氯化氢在水中的电离方程式：HCl===H＋＋Cl－ D．氯化铵水解的离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 4．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl的反应类型为(　　) A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．消去反应 5．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图。下列说法正确的是(　　) A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙 B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2 C．纯碱属于碱，俗名苏打 D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 6．当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是(　　) ①净化工业“三废”　②大量植树造林，禁止乱砍滥伐　③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热能等　④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④ 7．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(　　) A．NH3＋HCl===NH4Cl B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 8．下列物质中只含有离子键的是(　　) A．H2O B．NH4Cl C．Na2S D．Na2O2 9．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是(　　) A．氢能属于二次能源 B．图中能量转化的方式至少有6种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 10．实验室用氯化铵固体和熟石灰固体制取氨，下列装置组合正确的是(　　) A．①③　 B．①⑤ C．②③ D．②④ 11．下列说法正确的是(　　) A．1H、2H、3H、H＋、H是氢元素形成的五种不同粒子 B．32S与33S是同种核素 C．C60和C70互为同位素 D．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体 12．下列有机反应属于加成反应的是(　　) B．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ C．CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 13．下列关于反应2H2＋O2===2H2O的说法正确的是(　　) A．断开H—H键放出能量 B．形成O—H键吸收能量 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 14．下列有关实验方法或操作正确的是(　　) 15．下图是锂电池放电的装置图，电池反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是(　　) A．a极是正极　 B．电子从b极流出经外电路流入a极 C．Li＋向b极迁移　 D．可用水代替SO(CH3)2 16．取50mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L－1) 0．80 a 0．20 0．10 0．050 下列说法不正确的是(　　) A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)，则a＝0．40 B．40～60min，消耗H2O2的平均速率为0．0050mol·L－1·min－1 C．第30min时的瞬时速率小于第70min时的瞬时速率 D．过氧化氢酶对H2O2分解也有催化作用 17．合成氨反应是人类科技发展史上的重大成就与贡献，对氨合成的研究作出巨大贡献的科学家是(　　) A．屠呦呦　 B．钟南山 C．侯德榜　 D．哈伯 18．下列各组有机物的鉴别中所用试剂及现象与结论均正确的是(　　) 选项 有机物 所用试剂 现象与结论 A 葡萄糖与果糖 钠 有气体放出的是葡萄糖 B 蔗糖与蛋白质 溴水 褪色的是蔗糖 C 油脂与蛋白质 浓硝酸 变蓝的是蛋白质 D 淀粉与蛋白质 碘水 变蓝的是淀粉 19．下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂 20．在汽车尾气系统中安装催化转化器，能有效降低CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉及的一个转化反应为2CO＋2NON2＋2CO2。下列说法正确的是(　　) A．催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2 B．采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放 C．汽车排气管的高温有利于提高该反应的速率 D．加装催化转化器之后，汽车行驶时不再产生污染气体 二、非选择题(本题共4小题，共40分)。 21．几种主族元素在周期表中的位置如图。 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： （1）⑥元素的氢化物是________(填化学式)。 （2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。 （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_________。 （4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的________________(填电子式)。 （5）①与水反应的离子方程式_______________________。 22．（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，请回答下列问题： （1）e的化学式是___________。 （2）实验室常用g和f的浓溶液制备气体c，写出其化学方程式___________。 （3）将气体c通入a的水溶液，溶液变浑浊，用化学方程式解释___________，体现了c的___________性。 （4）过量的铜与f的浓溶液在加热条件下可以发生，化学方程式为___________。 23．（10分）氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。 (1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是 ________。 (2)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 ________。 (3)通常用 ________(填名称)干燥氨气。 (4)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 ________。 (5)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式________。 24．（10分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5种元素。 ① ② ③ ④ ⑤ （1）②在元素周期表中的位置是_________________。 （2）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是___________(用化学式表示)。 （3）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是__________________。 （4）用原子结构解释④和⑤非金属性强弱的原因：_______________________________。 （5）元素硒(Se)的原子结构示意图为。下列推断正确的是___________(填字母)。 A．Se位于第4周期、与④同主族 B．Se的最低负化合价为－2 C．SeO2具有还原性 D．H2SeO3的酸性强于H2SO4 【参考答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A A B B D C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C C C C D D A C 21． 【答案】（1）NH3 （2）Na＞Al＞Cl （3）第三周期ⅠA族 （4）K＋[∶∶H]－ （5）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 22． （1） （2） （3） 氧化性 （4） 23． 【答案】(1)能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化 (2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O (3)碱石灰 (4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (5)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 24． （1）第二周期第ⅤA族 （2）HCl （3）OH－＋H＋＝H2O （4）S和Cl原子核外电子排布分别为2、8、6和2、8、7，核内质子数分别为16和17，Cl核内质子数比S多，对核外电子的束缚力强，更容易得到电子，非金属性更强 （5）ABC 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $