第二章 海水中的重要元素--钠和氯 第三节 第二课时 气体摩尔体积 课件 2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

该高中化学课件聚焦气体摩尔体积（含义、公式及注意事项）和阿伏伽德罗定律及其推论，课堂导入通过1mol物质体积数据表格，引导学生对比气、液、固体积差异，得出相同条件下气体体积近似相等的结论，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点是以数据实证为基础，通过对比分析和公式推导培养科学思维，如气体摩尔体积结合标准状况条件，阿伏伽德罗定律推论从理想气体状态方程推导，体现证据推理和模型建构。当堂检测题涵盖单一与混合气体计算，强化化学观念和应用能力，帮助学生深化理解，教师可高效落实重难点。

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 第三节 第二课时 气体摩尔体积 本节内容 01 气体摩尔体积的含义、计算公式 02 阿伏伽德罗定律及其推论 课堂导入 【结论】 1. 在0℃、101 kPa（标准状况）下，1molH2或O2的体积约为22.4 L。 在相同的条件（温度和压强）下， 1mol任何气体的体积都是近似相等的。 在一定条件下，1 mol物质的体积如下所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？ 气体 0℃、101KPa时的体积/L 液体 20℃时的体积/cm3 固体 20℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 5.36 Al 10.0 4 课堂导入 【结论】 气体 0℃、101KPa时的体积/L 液体 20℃时的体积/cm3 固体 20℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 5.36 Al 10.0 2. 在相同条件下，1 mol不同的固态物质或液态物质的体积不同。 3. 1mol气体的体积比1mol固态或液态物质的体积大得多。 一、气体摩尔体积 1.影响物质体积大小的因素 决定物质体积大小的因素 粒子大小 粒子数目 粒子之间的距离 （由温度、压强决定） 固态或液态物质的体积 气体的体积 决定 决定 一、气体摩尔体积 经过人们的研究发现，在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都可以看成是相同的。结合之前所学，气体的体积主要受两个因素影响，一是气体粒子间的距离，二是气体粒子的数目。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都相同，此时气体的体积只受气体粒子数目的影响， 气体粒子数目越多，则气体体积越大。 人们把相同的温度和压强下，气体粒子之间的距离称为气体摩尔体积。 进而得出气体体积，气体摩尔体积与粒子数目(即物质的量)之间的关系。 定义：单位物质的量气体所占的体积，符号：Vm。 常用单位：L/mol(L·mol-1) 和 m3/mol。 公式： 一、气体摩尔体积 2.定义、单位和公式 标准状况下（0 ℃ 101kPa / 1.01 × 105Pa）,1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。即标况下，气体的摩尔体积Vm≈22.4 L/mol。 前提1：标准状况（ 0 ℃ 1.01 × 105Pa ） 前提2：只能用于气体(单一气体或混合气体都行). 标况下,1mol H2和O2的混合物所占的体积约为22.4 L 注意：标况下，SO3、HF不是气体! 一、气体摩尔体积 3.注意事项 1．下列说法正确的是(阿伏加德罗常数用NA表示)(　 　) ① 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ② 0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③ 标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④ 常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤ 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ⑥ 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥ 一、气体摩尔体积 [当堂检测] B 2．(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为______L。 (2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为________g。 (3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L。 (4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为______个。 (5)标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为________L。 一、气体摩尔体积 [当堂检测] 11.2 4 11.2 1.5NA 44.8 3．在标准状况下，由22 g CO2和32 g O2组成的混合气体，其体积约为(　　) A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L 一、气体摩尔体积 [当堂检测] C 二、阿伏伽德罗定律 根据理想气体状态方程，可得阿伏伽德罗定律的推论 理想气体状态方程式：pV= nRT R是常数 阿伏伽德罗定律： 同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（即“四同”). 三同定一同！两同成比例！ Vm相同 V相同 = n相同 三、阿伏伽德罗定律的推论 理想气体状态方程式：pV= nRT R是常数 推论 公式 同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比， 等于其分子数之比 同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比， 等于其分子数之比 同温同分子数（或等物质的量）下， 两气体的压强与其体积成反比 同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比 14 推论1： 同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比 Vm相同 假设两种气体分别是气体1和气体2，根据公式 Vm V n= Vm V1 n1= Vm V2 n2= V1=n1·Vm V2=n2·Vm V2 V1 = n2·Vm n1·Vm = n2 n1 NA N n= N1 = n1·NA N2 = n2·NA n2 n1 = 15 推论2： 同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比 T、V相同 假设两种气体分别是气体1和气体2，根据公式：理想气体状态方程 V nRT P= NA N n= N1 = n1·NA N2 = n2·NA n2 n1 = PV= nRT R是常数 V n1RT P1 = T、V相同 T、V相同 V n2RT P2 = n2 n1 = P2 P1 16 推论3： 同温同分子数（或等物质的量）下，两气体的压强与其体积成反比 T、n相同 假设两种气体分别是气体1和气体2，根据公式：理想气体状态方程 V nRT P= PV= nRT R是常数 V1 nRT P1 = T、n相同 T、n相同 V2 nRT P2 = = P2 P1 V1 1 V2 1 V1 V2 = 17 推论4： 同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比 Vm相同 假设两种气体分别是气体1和气体2，根据公式： n1·M1 M2 M1 = Vm V n= V=n·Vm M m n= m=n·M V m ᵨ= V1 m1 ᵨ1 = V2 m2 ᵨ2 = n1·Vm n2·M2 n2·Vm 18 1．下列各组物质中，分子数相同的是(　　) A．5 L Cl2与5 L HCl B．18 g H2O与标准状况下44.8 L CO2 C．在25 ℃和1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2 D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水 三、阿伏伽德罗定律的推论 [当堂检测] C 19 2．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　) A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 三、阿伏伽德罗定律的推论 [当堂检测] B 20 3．同温、同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是一氧化碳，则甲气体可能是(　　) A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2 三、阿伏伽德罗定律的推论 [当堂检测] A 21 4．CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2与H2的体积比为(　 　) A．13∶8 B．8∶13 C．16∶9 D．9∶16 三、阿伏伽德罗定律的推论 [当堂检测] A $