精品解析：2026年广东珠海市紫荆中学桃园校区中考考前自测化学试题

2023级化学学科模拟训练 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是 A. 石湾陶瓷 B. 广州玉雕 C. 龙门农民画 D. 潮州金银錾刻饰品 2. 制作瓷器过程中添加碳酸钾(K2CO3)，可以使釉面光滑温润，碳酸钾属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 岭南佳果荔枝营养丰富，下列说法错误的是 A. 荔枝可以为人体提供能量 B. 荔枝含有的钙、铁、锌均属于人体常量元素 C. 闻到香甜气味是分子不断运动的结果 D. 荔枝放久后变味过程中发生了化学变化 4. “美丽中国，全民先行”是我国倡导的环保理念之一。下列做法与该理念不相符的是 A. 推广无纸化办公 B. 推广使用一次性碗筷 C. 合理施用化肥和农药 D. 生活污水集中处理 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 氦气： He2 B. 铜元素的化合价： C. 2个硫酸根： D. 钙离子： 6. 稀土元素铼在歼-35隐形舰载机中发挥重要作用。其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. m的值为111 B. 相对原子质量为186.2g C. 二硫化铼的化学式为 D. 研发稀土分离技术的中国化学家是闵恩泽 7. “桂子月中落，天香云外飘”。桂花香气中含有紫罗兰酮(C13H20O)，下列关于紫罗兰酮的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 含有34个原子 C. 氢元素和氧元素的质量比为20：1 D. 氧元素的质量分数最小 8. 我国科研团队在CO2加氢制甲醇(CH3OH)领域取得重大突破，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 该化学反应前后原子种类不变 C. 反应后催化剂的质量增加 D. 参加反应的2种分子的个数比为1：1 9. 下列物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 B 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多 C 金刚石导热性好 制作集成电路基板散热 D 氮气化学性质不活泼 制造氮肥 A. A B. B C. C D. D 10. 下列操作符合实验室安全规范的是 A. B. C. D. 11. 某兴趣小组制作了如下图的简易化学“制氧机”，下列说法错误的是 A. 甲中试剂应选用 H2O2溶液和 MnO2 B. 氧气从乙中逸出是因为其不易溶于水 C. 通过乙装置可以观测氧气产生的速率 D. 该装置可持久、平稳地制得氧气 12. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 A. 蒸馏水属于软水 B. 活性炭能除去水中的色素和异味 C. 海水淡化后都可直接饮用 D. 南水北调有效改善了水资源分布不均匀 13. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 B 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 C 塑料瓶放入可回收垃圾桶 塑料是合成材料，可回收再利用 D 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 A. A B. B C. C D. D 14. 用思维导图对能与物质X反应的物质进行归纳整理，如图所示，则X可能是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钙 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究分子运动现象 B．测定空气中氧气的含量 C．探究铁锈蚀的条件 D．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题3分，第18-21题各10分，共55分。 16. 北宋《武经总要》中记载了一种喷火作战器械如图。熟铜柜体中灌入猛火油，四个卷筒将其与横筒连通。作战时“油自火楼中出，皆成烈焰，水不能灭也”。 （1）“猛火油”乃蒸馏石油所得，利用了石油中各成分___________不同而实现分离，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）拉动“推拉杆”时，横筒内压强___________(填“＞”或“＜”)柜体内压强，从而将猛火油吸入横筒。 （3）“火楼”处系有麻布，使用时将其点燃，推动推拉杆，“油自火楼中出”。点燃的麻布作用为___________，猛火油燃烧时将___________能转化为热能。 （4）“水不能灭也”说明猛火油的密度比水___________(填“大”或“小”)、欲灭此火，可___________。 【科普阅读】 17. 过氧化氢是一种无色透明的液体，具有强氧化性，广泛应用于医疗、食品工业、化学工业等。过氧化氢常用于伤口处理，能有效杀死细菌、病毒。将过氧化氢喷洒在鲜肉表面，可以减少肉类的变质情况。过氧化氢还能与空气、污水中的有机污染物发生反应，将它们转化为无毒物质。 在印染工业中，过氧化氢常用作棉织物的漂白剂。棉织物经漂白后再染色，大部分染料对过氧化氢较为敏感，为防止染料褪色，必须去除漂白时残留的过氧化氢。若采用高温水洗法去除，会耗费大量的水、电、汽能源，同时还产生工业废水。过氧化氢酶是一种生物催化剂，在常温下能快速分解过氧化氢。将漂白后的棉织物，在不同pH、温度20℃、过氧化氢酶0.1g/L的条件下处理15分钟。测试过氧化氢的含量、织物白度和强力，结果如图所示。 依据上文，回答问题。 （1）过氧化氢的物理性质有___________。 （2）过氧化氢处理伤口时会发生分解反应并冒出气泡，请用化学方程式表示该原理：___________，基本反应类型为___________。 （3）过氧化氢用于净化空气和水，发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）请设计一种鉴别棉织物的化学方法：___________(写出步骤、现象、结论)。 （5）与传统的高温水洗法相比，使用过氧化氢酶的优势是___________(写一点)。 （6）由图可知，选择最佳的pH范围是___________(填字母)。 A. 3~4 B. 5~6 C. 7~8 D. 9~10 【基础实验与跨学科实践】 18. 研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 Ⅰ．了解海洋中的资源 （1）下列关于海洋及其利用的说法正确的有___________(填字母)。 A. 海底蕴藏着丰富的“可燃冰”(主要成分是甲烷水合物)，是一种清洁能源 B. 海水中溶有大量的盐，含量最多的是氯化镁 C. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 D. 海水淡化后剩余的物质不再有任何价值 （2）结合图1中NaCl和Na2SO4的溶解度曲线分析，从海水中获取NaCl晶体的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，将等质量NaCl和Na2SO4的饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体较多的是___________。 Ⅱ．从海水中获取淡水 （3）从海水中获取淡水，常采用反渗透法其原理如图2，淡化膜只允许水分子通过。加压后，右侧海水中溶质的质量分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ．从海水中制盐 （4）如图3所示，操作1中玻璃棒的作用是___________。 （5）如图4所示，仪器F的名称为___________；进行蒸发操作时需用到图4中的仪器有AD和___________(填字母)，当蒸发皿中___________时，停止加热。 （6）了解氯化钠的重要价值 生理价值 食用价值 工业价值 氯化钠是以___________(填“分子”或“离子”)形式存在于体液中，维持人的生理活动。 食用加碘盐可以预防缺碘引起的___________(填字母)。 a．贫血 b．甲状腺肿大 c．佝偻病 氯化钠是制造氯气、纯碱等化工产品的原料。 【科学探究】 19. 耕地盐碱化影响粮食安全，某地通过“良种+良法+良田”模式，让盐碱地种出高产水稻。兴趣小组对该地区盐碱地土壤成分展开了探究活动。 （1）检测：配制土壤浸出液，用pH试纸测出pH=9，若pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿，会使结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 探究土壤成分：兴趣小组同学确定盐碱地中一定含有NaCl。 【提出猜想】据了解，该土壤中可能还含有Na2SO4、Na2CO3或NaOH中的一种或几种。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水，可溶于盐酸；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【实验探究】 （2）向两支试管中分别加入一定量土壤浸出液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 向一支试管中滴加过量BaCl2溶液，振荡 产生白色沉淀 甲认为含有Na2SO4 ② 向另一支试管中滴加过量稀盐酸，振荡 ___________ 乙认为含有Na2CO3 【实验分析】 （3）若甲分析正确，则实验①发生反应的化学方程式为___________。 （4）其他同学认为实验①结论不够严谨，理由是___________。 （5）继续检验土壤中是否含有Na2SO4。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ③ 向实验①反应后的沉淀中滴加适量___________，振荡 有气泡产生，沉淀部分溶解 土壤中含有Na2SO4 【反思交流】 （6）丙结合所学知识，认为盐碱地长期暴露在空气中通常不含有NaOH，理由是___________(用化学方程式表示)。 （7）该地区盐碱地主要属于滨海盐土，严重缺磷。以下措施符合“良种+良法+良田”模式是___________(填字母)。 A. 增加磷肥 B. 引海水灌溉 C. 种植耐盐碱作物 D. 用熟石灰改良 20. 某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用石灰石消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图： （1）用石灰石处理废酸液时，将石灰石粉碎的目的是___________，操作1的名称为___________。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会___________(填“吸收”或“放出”)热量，电石渣与水发生反应的化学方程式为___________。 （3）“沉铁”过程中，产生的沉淀是___________，该过程需加入过量的石灰乳，目的是___________。 （4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为___________。 （5）“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为___________，pH较低时产率较低的主要原因是___________。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 21. 纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 （1）中硫、氧元素的质量比为_______。(填最简整数比)。 （2）反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1：； 方案2：。 方案2优于方案1的原因是_______。(写一点) （3）反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？______(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为_____kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在______℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级化学学科模拟训练 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是 A. 石湾陶瓷 B. 广州玉雕 C. 龙门农民画 D. 潮州金银錾刻饰品 【答案】D 【解析】 【详解】A、石湾陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求。 B、广州玉雕主要成分为玉石，属于无机非金属材料，不符合要求。 C、龙门农民画主要成分为纸张、颜料等，不属于金属材料，不符合要求。 D、潮州金银錾刻饰品主要成分为金、银，属于纯金属，属于金属材料，符合要求。 2. 制作瓷器过程中添加碳酸钾(K2CO3)，可以使釉面光滑温润，碳酸钾属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】解题思路：根据氧化物、酸、碱、盐的定义，结合碳酸钾的组成判断类别： A、氧化物：仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含K、C、O三种元素，不符合氧化物定义，A错误； B、 酸：电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子为，不符合酸的定义，B错误； C、电离时产生的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子为，不符合碱的定义，C错误； D、由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由（金属阳离子）和（碳酸根阴离子）构成，符合盐的定义，D正确。 3. 岭南佳果荔枝营养丰富，下列说法错误的是 A. 荔枝可以为人体提供能量 B. 荔枝含有的钙、铁、锌均属于人体常量元素 C. 闻到香甜气味是分子不断运动的结果 D. 荔枝放久后变味过程中发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.荔枝含有糖类等供能营养素，可为人提供能量，说法正确。 B.钙属于人体常量元素，铁、锌属于人体微量元素，不属于常量元素，说法错误。 C.闻到香甜气味是香味分子不断运动、扩散到空气中被人感知的结果，说法正确。 D.荔枝放久变味过程有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 4. “美丽中国，全民先行”是我国倡导的环保理念之一。下列做法与该理念不相符的是 A. 推广无纸化办公 B. 推广使用一次性碗筷 C. 合理施用化肥和农药 D. 生活污水集中处理 【答案】B 【解析】 【详解】A.推广无纸化办公可减少纸张消耗，降低林木采伐量，节约资源，符合环保理念； B.推广使用一次性碗筷会消耗大量林木或塑料资源，同时产生大量固体废弃物，与环保理念不相符； C.合理施用化肥和农药可减少土壤、水体污染，避免水体富营养化等环境问题，符合环保理念； D.生活污水集中处理可降低污染物直接排放对水体的破坏，符合环保理念。 【点睛】本题考查化学与环境保护的相关应用，需选出不符合节约资源、减少污染的环保理念的选项。 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 氦气： He2 B. 铜元素的化合价： C. 2个硫酸根： D. 钙离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氦气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式应为，错误； B. 氧化铜中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铜元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铜中铜元素的化合价表示为：，错误； C. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个硫酸根离子带2个单位的负电荷，故2个硫酸根离子表示为：，正确； D. 离子符号书写规则为电荷数字在前、正负号在后，钙离子应为，错误。 6. 稀土元素铼在歼-35隐形舰载机中发挥重要作用。其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. m的值为111 B. 相对原子质量为186.2g C. 二硫化铼的化学式为 D. 研发稀土分离技术的中国化学家是闵恩泽 【答案】C 【解析】 【详解】A.为质子数，等于原子序数75，不是111，错误。 B.相对原子质量单位为“1”，不是，错误。 C.二硫化铼中铼为+4价，硫为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式为，正确。 D.研发稀土分离技术的中国化学家是徐光宪，闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，错误。 7. “桂子月中落，天香云外飘”。桂花香气中含有紫罗兰酮(C13H20O)，下列关于紫罗兰酮的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 含有34个原子 C. 氢元素和氧元素的质量比为20：1 D. 氧元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，仅讲种类不讲个数，正确表述为紫罗兰酮由碳、氢、氧3种元素组成，A错误。 B.1个紫罗兰酮分子的原子总数为，选项未指明“1个分子”，宏观物质含有大量原子，B错误。 C.氢、氧元素质量比为，是氢、氧的原子个数比，C错误。 D.紫罗兰酮的中碳、氢、氧元素的质量比为，因此氧元素质量分数最小，D正确。 8. 我国科研团队在CO2加氢制甲醇(CH3OH)领域取得重大突破，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 该化学反应前后原子种类不变 C. 反应后催化剂的质量增加 D. 参加反应的2种分子的个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出并配平的反应方程式：再逐一分析各选项： 【详解】A.置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 B.所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，正确。 C.催化剂的特性是反应前后本身的质量和化学性质都不变，反应后催化剂质量不会增加，错误。 D.由配平的方程式可知，参加反应的和的分子个数比为1:3，不是1:1，错误。 9. 下列物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 B 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多 C 金刚石导热性好 制作集成电路基板散热 D 氮气化学性质不活泼 制造氮肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.不锈钢抗腐蚀性好，不易被体液等腐蚀，适合制造医疗器械，二者有直接联系，不符合题意。 B.小苏打是，胃酸主要成分为盐酸，二者可发生反应，能消耗过多胃酸，可用于治疗胃酸过多，二者有直接联系，不符合题意。 C.金刚石导热性好，可快速导出集成电路工作产生的热量，适用于基板散热，二者有直接联系，不符合题意。 D.氮气化学性质不活泼对应的用途是作保护气（如食品防腐、焊接保护气）；制造氮肥需通过化学方法将氮气转化为氨，与其化学性质不活泼无直接关联。 10. 下列操作符合实验室安全规范的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，用灯帽熄灭火焰，符合安全规范。 B.加热后的试管温度极高，直接用手拿会造成烫伤，需用试管夹夹持，不符合安全规范。 C.浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热。图中将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，受热沸腾溅出，易引发腐蚀事故，不符合安全规范。 D.给试管内液体加热时，液体不超过试管体积的，防止液体沸腾喷出伤人，不符合实验操作安全规范。 11. 某兴趣小组制作了如下图的简易化学“制氧机”，下列说法错误的是 A. 甲中试剂应选用 H2O2溶液和 MnO2 B. 氧气从乙中逸出是因为其不易溶于水 C. 通过乙装置可以观测氧气产生的速率 D. 该装置可持久、平稳地制得氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 甲装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，正确； B. 正确； C. 通过乙装置中产生气泡的速率可观察生成氧气的速率，正确； D. 该装置的反应物为一次性加入，随着过氧化氢被消耗，反应会逐渐停止，无法持久制氧，且没有调控反应速率的结构，不能持续平稳产出氧气，错误。 12. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 A. 蒸馏水属于软水 B. 活性炭能除去水中的色素和异味 C. 海水淡化后都可直接饮用 D. 南水北调有效改善了水资源分布不均匀 【答案】C 【解析】 【详解】A.软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，蒸馏水为纯水，不含钙、镁化合物，属于软水，正确。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附除去水中的色素和异味，正确。 C.海水淡化仅除去了盐分，还可能残留微生物、有害可溶性杂质，需要经过消毒、水质检测达标后才可饮用，并非都能直接饮用，错误。 D.我国水资源天然呈现南多北少的分布特点，南水北调工程将南方富余水资源调至缺水的北方区域，有效改善了水资源分布不均匀的问题，正确。 13. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 B 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 C 塑料瓶放入可回收垃圾桶 塑料是合成材料，可回收再利用 D 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠能作炉具清洁剂，是因为氢氧化钠可与油脂发生化学反应去除油污，和氢氧化钠在空气中易潮解的性质没有直接关联，符合题意。 B.铁的金属活动性强于铜，可发生置换反应，铁被腐蚀因此能制作金属蚀刻画，二者关联正确，不符合题意。 C.塑料属于有机合成材料，可回收再加工利用，因此塑料瓶属于可回收垃圾，二者关联正确，不符合题意。 D.小苏打（碳酸氢钠）和柠檬酸反应可生成气体，可用于制作汽水，二者关联正确，不符合题意。 14. 用思维导图对能与物质X反应的物质进行归纳整理，如图所示，则X可能是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钙 【答案】C 【解析】 【分析】X需要能同时和四类物质反应：活泼金属镁、铁锈（主要成分为金属氧化物）、大理石（主要成分为碳酸盐）、碱，可结合物质通性判断。 【详解】A.氧气无法和大理石、氢氧化铜反应，不符合要求。 B.二氧化碳无法和铁锈、氢氧化铜反应，不符合要求。 C.稀盐酸属于酸，能与镁反应：；与铁锈反应：；与大理石反应：；与氢氧化铜反应：，均可以反应，符合要求。 D.氢氧化钙属于碱，无法和镁、铁锈、大理石反应，不符合要求。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究分子运动现象 B．测定空气中氧气的含量 C．探究铁锈蚀的条件 D．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动，接触到湿润的酚酞试纸后，使酚酞不断变红，能探究分子运动现象，能达到实验目的，正确。 B.木炭燃烧消耗集气瓶内的氧气，反应生成的会被氢氧化钠溶液完全吸收，冷却至室温后瓶内压强减小，进入集气瓶的氢氧化钠溶液体积即为空气中氧气的体积，但实验中不能保证木炭完全燃烧，木炭不完全燃烧会生成不会被氢氧化钠溶液吸收的CO，使进入集气瓶内的氢氧化钠溶液体积减少，无法准确测定空气中氧气的体积，错误。 C.左侧铁钉仅接触氧气、不接触水，右侧铁钉仅接触水、不接触氧气，两支试管内的铁钉均不会生锈，缺少同时接触水和氧气的对照实验，无法得出铁锈蚀需要同时接触水和氧气的结论，错误。 D.铁丝可与硫酸铜、硝酸银溶液反应，仅能证明金属活动性、，无法比较和的活动性强弱，不能得出三种金属的完整活动性顺序，错误。 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题3分，第18-21题各10分，共55分。 16. 北宋《武经总要》中记载了一种喷火作战器械如图。熟铜柜体中灌入猛火油，四个卷筒将其与横筒连通。作战时“油自火楼中出，皆成烈焰，水不能灭也”。 （1）“猛火油”乃蒸馏石油所得，利用了石油中各成分___________不同而实现分离，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）拉动“推拉杆”时，横筒内压强___________(填“＞”或“＜”)柜体内压强，从而将猛火油吸入横筒。 （3）“火楼”处系有麻布，使用时将其点燃，推动推拉杆，“油自火楼中出”。点燃的麻布作用为___________，猛火油燃烧时将___________能转化为热能。 （4）“水不能灭也”说明猛火油的密度比水___________(填“大”或“小”)、欲灭此火，可___________。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 不可再生 （2） ＜ （3） ①. 使温度达到猛火油的着火点 ②. 化学 （4） ①. 小 ②. 用沙土盖灭（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石油分馏的原理是利用各组分沸点不同实现分离；石油属于化石燃料，短时间内无法自然生成，因此是不可再生能源。 【小问2详解】 拉动推拉杆时横筒容积变大，内部压强减小，小于柜体内压强，猛火油在压强差作用下被吸入横筒。 【小问3详解】 燃烧需要温度达到可燃物着火点，点燃的麻布放热使猛火油温度达到着火点；燃烧是化学变化，过程中化学能转化为热能。 【小问4详解】 猛火油密度比水小，会浮在水面持续燃烧，因此水无法灭火；扑灭该类火灾可通过隔绝氧气实现，如覆盖沙土、使用干粉灭火器等。 【科普阅读】 17. 过氧化氢是一种无色透明的液体，具有强氧化性，广泛应用于医疗、食品工业、化学工业等。过氧化氢常用于伤口处理，能有效杀死细菌、病毒。将过氧化氢喷洒在鲜肉表面，可以减少肉类的变质情况。过氧化氢还能与空气、污水中的有机污染物发生反应，将它们转化为无毒物质。 在印染工业中，过氧化氢常用作棉织物的漂白剂。棉织物经漂白后再染色，大部分染料对过氧化氢较为敏感，为防止染料褪色，必须去除漂白时残留的过氧化氢。若采用高温水洗法去除，会耗费大量的水、电、汽能源，同时还产生工业废水。过氧化氢酶是一种生物催化剂，在常温下能快速分解过氧化氢。将漂白后的棉织物，在不同pH、温度20℃、过氧化氢酶0.1g/L的条件下处理15分钟。测试过氧化氢的含量、织物白度和强力，结果如图所示。 依据上文，回答问题。 （1）过氧化氢的物理性质有___________。 （2）过氧化氢处理伤口时会发生分解反应并冒出气泡，请用化学方程式表示该原理：___________，基本反应类型为___________。 （3）过氧化氢用于净化空气和水，发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）请设计一种鉴别棉织物的化学方法：___________(写出步骤、现象、结论)。 （5）与传统的高温水洗法相比，使用过氧化氢酶的优势是___________(写一点)。 （6）由图可知，选择最佳的pH范围是___________(填字母)。 A. 3~4 B. 5~6 C. 7~8 D. 9~10 【答案】（1） 无色透明的液体 （2） ①. ②. 分解反应 （3） 化学 （4） 取少量织物样品灼烧，若产生烧纸的气味，灰烬为灰白色且易捻碎，说明是棉织物 （5） 节约能源（或减少工业废水排放，合理即可） （6）C 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，直接从题干第一段描述提取即可。 【小问2详解】 过氧化氢分解生成水和氧气，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，书写方程式时注意配平及气体符号。 【小问3详解】 该过程中过氧化氢和污染物反应生成新的无毒物质，有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 棉的主要成分为纤维素，灼烧时会产生烧纸的特殊气味，灰烬特征明显，可据此鉴别。 【小问5详解】 对比传统高温水洗能耗高、产生大量废水的缺点，过氧化氢酶常温即可催化反应，能降低能耗、减少废水排放。 【小问6详解】 由图像可知，pH在7~8范围内，过氧化氢去除率、织物白度、织物强力值均处于最高水平，为最优范围。 【基础实验与跨学科实践】 18. 研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 Ⅰ．了解海洋中的资源 （1）下列关于海洋及其利用的说法正确的有___________(填字母)。 A. 海底蕴藏着丰富的“可燃冰”(主要成分是甲烷水合物)，是一种清洁能源 B. 海水中溶有大量的盐，含量最多的是氯化镁 C. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 D. 海水淡化后剩余的物质不再有任何价值 （2）结合图1中NaCl和Na2SO4的溶解度曲线分析，从海水中获取NaCl晶体的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，将等质量NaCl和Na2SO4的饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体较多的是___________。 Ⅱ．从海水中获取淡水 （3）从海水中获取淡水，常采用反渗透法其原理如图2，淡化膜只允许水分子通过。加压后，右侧海水中溶质的质量分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ．从海水中制盐 （4）如图3所示，操作1中玻璃棒的作用是___________。 （5）如图4所示，仪器F的名称为___________；进行蒸发操作时需用到图4中的仪器有AD和___________(填字母)，当蒸发皿中___________时，停止加热。 （6）了解氯化钠的重要价值 生理价值 食用价值 工业价值 氯化钠是以___________(填“分子”或“离子”)形式存在于体液中，维持人的生理活动。 食用加碘盐可以预防缺碘引起的___________(填字母)。 a．贫血 b．甲状腺肿大 c．佝偻病 氯化钠是制造氯气、纯碱等化工产品的原料。 【答案】（1）A （2） ①. 蒸发结晶 ②. （3）增大 （4）引流 （5） ①. 漏斗 ②. CE ③. 出现较多固体 （6） ①. 离子 ②. b 【解析】 【小问1详解】 A.海底“可燃冰”主要成分为甲烷水合物，燃烧生成CO2和H2O，污染小，是清洁能源，正确。 B.海水中含量最多的盐是氯化钠（而非氯化镁），错误。 C.海水“晒盐”后剩余母液不能再溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液，错误。 D.海水淡化后剩余物质含多种矿物质（如镁、溴等），有工业提取价值，错误。 【小问2详解】 ①NaCl的溶解度受温度影响较小，因此从海水中获取NaCl晶体采用蒸发结晶（通过蒸发溶剂使溶质析出）。 ②对比NaCl和Na2SO4的溶解度曲线：60℃时两者溶解度均较大，但降温至20℃时，Na2SO4的溶解度下降幅度远大于NaCl。因此，等质量饱和溶液降温后，Na2SO4析出晶体更多。 【小问3详解】 加压后，右侧海水中的水分子通过淡化膜进入左侧淡水区，右侧海水的溶剂（水）减少，而溶质（盐类）质量不变。根据溶质质量分数公式，溶剂减少会导致溶质质量分数增大。 【小问4详解】 图3中“操作1”为过滤（分离泥沙和溶液），过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸。 【小问5详解】 ①仪器F的名称为漏斗（用于过滤等操作）。 ②蒸发操作需用到的仪器：铁架台（A）、酒精灯（C）、蒸发皿（D）、玻璃棒（E），因此除AD外还需CE。 ③蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分（防止固体飞溅）。 【小问6详解】 ①氯化钠在体液中解离为Na+和Cl-，以离子形式存在。 ②缺碘会引起甲状腺肿大（a.贫血由缺铁引起；c.佝偻病由缺钙引起），故选b。 【科学探究】 19. 耕地盐碱化影响粮食安全，某地通过“良种+良法+良田”模式，让盐碱地种出高产水稻。兴趣小组对该地区盐碱地土壤成分展开了探究活动。 （1）检测：配制土壤浸出液，用pH试纸测出pH=9，若pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿，会使结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 探究土壤成分：兴趣小组同学确定盐碱地中一定含有NaCl。 【提出猜想】据了解，该土壤中可能还含有Na2SO4、Na2CO3或NaOH中的一种或几种。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水，可溶于盐酸；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【实验探究】 （2）向两支试管中分别加入一定量土壤浸出液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 向一支试管中滴加过量BaCl2溶液，振荡 产生白色沉淀 甲认为含有Na2SO4 ② 向另一支试管中滴加过量稀盐酸，振荡 ___________ 乙认为含有Na2CO3 【实验分析】 （3）若甲分析正确，则实验①发生反应的化学方程式为___________。 （4）其他同学认为实验①结论不够严谨，理由是___________。 （5）继续检验土壤中是否含有Na2SO4。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ③ 向实验①反应后的沉淀中滴加适量___________，振荡 有气泡产生，沉淀部分溶解 土壤中含有Na2SO4 【反思交流】 （6）丙结合所学知识，认为盐碱地长期暴露在空气中通常不含有NaOH，理由是___________(用化学方程式表示)。 （7）该地区盐碱地主要属于滨海盐土，严重缺磷。以下措施符合“良种+良法+良田”模式是___________(填字母)。 A. 增加磷肥 B. 引海水灌溉 C. 种植耐盐碱作物 D. 用熟石灰改良 【答案】（1）偏小 （2）产生无色气泡 （3） （4）氯化钡与碳酸钠也会产生白色沉淀 （5）稀硝酸##稀盐酸 （6） （7）AC 【解析】 【小问1详解】 pH=9，溶液显碱性，pH试纸在使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，导致溶液碱性减弱，会使结果偏小。 【小问2详解】 结合实验结论有碳酸钠，加入过量稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则现象为：产生无色气泡。 【小问3详解】 结合实验结论有硫酸钠，加入氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：。 【小问4详解】 若溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡也会产生白色沉淀，所以实验①结论不够严谨。 【小问5详解】 根据实验现象可推测，沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，证明原土壤浸出液中含有碳酸钠和硫酸钠，向沉淀中继续加入适量稀硝酸或稀盐酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀溶于酸产生二氧化碳气体。 【小问6详解】 长期暴露在空气中，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：。 【小问7详解】 A. 土壤严重缺磷，增加磷肥可补充营养，符合模式； B. 引海水灌溉会加重土壤盐碱化，错误； C. 种植耐盐碱作物属于“良种”方向，符合模式； D. 该土壤本身为碱性，熟石灰是碱性物质，不能改良碱性盐碱地，错误； 因此选AC。 20. 某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用石灰石消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图： （1）用石灰石处理废酸液时，将石灰石粉碎的目的是___________，操作1的名称为___________。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会___________(填“吸收”或“放出”)热量，电石渣与水发生反应的化学方程式为___________。 （3）“沉铁”过程中，产生的沉淀是___________，该过程需加入过量的石灰乳，目的是___________。 （4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为___________。 （5）“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为___________，pH较低时产率较低的主要原因是___________。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） ②. 过滤 （2） ①. 放出 ②. （3） ①. 氢氧化亚铁 ②. 使溶液中的完全转化为沉淀，提高铁的利用率 （4） （5） ①. 7.5 ②. pH较低时溶液酸性较强，沉淀会与酸反应，铁元素沉淀不完全，导致产率降低 【解析】 【小问1详解】 略； 操作1实现固体滤渣和溶液的分离，是过滤操作。 【小问2详解】 电石渣主要成分与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，过程放出热量。 【小问3详解】 溶液中与石灰乳中的发生复分解反应，生成沉淀； 加入过量石灰乳可保证全部沉淀，减少铁元素损失。 【小问4详解】 磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，是具有磁性的铁的氧化物。 【小问5详解】 由表格数据可知pH=7.5时磁性铁产率最高； pH较低时溶液中浓度大，会溶解，沉铁量减少，最终产率降低。 21. 纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 （1）中硫、氧元素的质量比为_______。(填最简整数比)。 （2）反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1：； 方案2：。 方案2优于方案1的原因是_______。(写一点) （3）反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？______(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为_____kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在______℃。 【答案】（1）1：2 （2）节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气   （3） ①. 解：设理论上可制备纳米铜粉的质量是x，则 答：理论上可制备纳米铜粉的质量是6.4kg。 ②. 25 ③. 60-70 【解析】 【小问1详解】 中硫、氧元素的质量比为； 【小问2详解】 方案一会产生有毒的二氧化硫气体，污染环境，且浓硫酸利用率低；方案二不会产生有毒气体，原子利用率高，对环境友好，因此更合理的是方案二。 【小问3详解】 ⅰ. 见答案； ⅱ.需要的质量=； ⅲ.由图2可知，温度在60℃时转化率已达到最高，且此时纳米铜粉直径较小；当温度超过70℃后，虽然转化率保持高位，但纳米铜粉直径明显增大，品质下降，故温度最好控制在60-70℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $