2026年广东珠海市紫荆中学桃园校区中考考前自测化学试题

2023级化学学科模拟训练 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是 A. 石湾陶瓷 B. 广州玉雕 C. 龙门农民画 D. 潮州金银錾刻饰品 2. 制作瓷器过程中添加碳酸钾(K2CO3)，可以使釉面光滑温润，碳酸钾属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 岭南佳果荔枝营养丰富，下列说法错误的是 A. 荔枝可以为人体提供能量 B. 荔枝含有的钙、铁、锌均属于人体常量元素 C. 闻到香甜气味是分子不断运动的结果 D. 荔枝放久后变味过程中发生了化学变化 4. “美丽中国，全民先行”是我国倡导的环保理念之一。下列做法与该理念不相符的是 A. 推广无纸化办公 B. 推广使用一次性碗筷 C. 合理施用化肥和农药 D. 生活污水集中处理 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 氦气： He2 B. 铜元素的化合价： C. 2个硫酸根： D. 钙离子： 6. 稀土元素铼在歼-35隐形舰载机中发挥重要作用。其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. m的值为111 B. 相对原子质量为186.2g C. 二硫化铼的化学式为 D. 研发稀土分离技术的中国化学家是闵恩泽 7. “桂子月中落，天香云外飘”。桂花香气中含有紫罗兰酮(C13H20O)，下列关于紫罗兰酮的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 含有34个原子 C. 氢元素和氧元素的质量比为20：1 D. 氧元素的质量分数最小 8. 我国科研团队在CO2加氢制甲醇(CH3OH)领域取得重大突破，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 该化学反应前后原子种类不变 C. 反应后催化剂的质量增加 D. 参加反应的2种分子的个数比为1：1 9. 下列物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 B 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多 C 金刚石导热性好 制作集成电路基板散热 D 氮气化学性质不活泼 制造氮肥 A. A B. B C. C D. D 10. 下列操作符合实验室安全规范的是 A. B. C. D. 11. 某兴趣小组制作了如下图的简易化学“制氧机”，下列说法错误的是 A. 甲中试剂应选用 H2O2溶液和 MnO2 B. 氧气从乙中逸出是因为其不易溶于水 C. 通过乙装置可以观测氧气产生的速率 D. 该装置可持久、平稳地制得氧气 12. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 A. 蒸馏水属于软水 B. 活性炭能除去水中的色素和异味 C. 海水淡化后都可直接饮用 D. 南水北调有效改善了水资源分布不均匀 13. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 B 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 C 塑料瓶放入可回收垃圾桶 塑料是合成材料，可回收再利用 D 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 A. A B. B C. C D. D 14. 用思维导图对能与物质X反应的物质进行归纳整理，如图所示，则X可能是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钙 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究分子运动现象 B．测定空气中氧气的含量 C．探究铁锈蚀的条件 D．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题3分，第18-21题各10分，共55分。 16. 北宋《武经总要》中记载了一种喷火作战器械如图。熟铜柜体中灌入猛火油，四个卷筒将其与横筒连通。作战时“油自火楼中出，皆成烈焰，水不能灭也”。 （1）“猛火油”乃蒸馏石油所得，利用了石油中各成分___________不同而实现分离，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）拉动“推拉杆”时，横筒内压强___________(填“＞”或“＜”)柜体内压强，从而将猛火油吸入横筒。 （3）“火楼”处系有麻布，使用时将其点燃，推动推拉杆，“油自火楼中出”。点燃的麻布作用为___________，猛火油燃烧时将___________能转化为热能。 （4）“水不能灭也”说明猛火油的密度比水___________(填“大”或“小”)、欲灭此火，可___________。 【科普阅读】 17. 过氧化氢是一种无色透明的液体，具有强氧化性，广泛应用于医疗、食品工业、化学工业等。过氧化氢常用于伤口处理，能有效杀死细菌、病毒。将过氧化氢喷洒在鲜肉表面，可以减少肉类的变质情况。过氧化氢还能与空气、污水中的有机污染物发生反应，将它们转化为无毒物质。 在印染工业中，过氧化氢常用作棉织物的漂白剂。棉织物经漂白后再染色，大部分染料对过氧化氢较为敏感，为防止染料褪色，必须去除漂白时残留的过氧化氢。若采用高温水洗法去除，会耗费大量的水、电、汽能源，同时还产生工业废水。过氧化氢酶是一种生物催化剂，在常温下能快速分解过氧化氢。将漂白后的棉织物，在不同pH、温度20℃、过氧化氢酶0.1g/L的条件下处理15分钟。测试过氧化氢的含量、织物白度和强力，结果如图所示。 依据上文，回答问题。 （1）过氧化氢的物理性质有___________。 （2）过氧化氢处理伤口时会发生分解反应并冒出气泡，请用化学方程式表示该原理：___________，基本反应类型为___________。 （3）过氧化氢用于净化空气和水，发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）请设计一种鉴别棉织物的化学方法：___________(写出步骤、现象、结论)。 （5）与传统的高温水洗法相比，使用过氧化氢酶的优势是___________(写一点)。 （6）由图可知，选择最佳的pH范围是___________(填字母)。 A. 3~4 B. 5~6 C. 7~8 D. 9~10 【基础实验与跨学科实践】 18. 研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 Ⅰ．了解海洋中的资源 （1）下列关于海洋及其利用的说法正确的有___________(填字母)。 A. 海底蕴藏着丰富的“可燃冰”(主要成分是甲烷水合物)，是一种清洁能源 B. 海水中溶有大量的盐，含量最多的是氯化镁 C. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 D. 海水淡化后剩余的物质不再有任何价值 （2）结合图1中NaCl和Na2SO4的溶解度曲线分析，从海水中获取NaCl晶体的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，将等质量NaCl和Na2SO4的饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体较多的是___________。 Ⅱ．从海水中获取淡水 （3）从海水中获取淡水，常采用反渗透法其原理如图2，淡化膜只允许水分子通过。加压后，右侧海水中溶质的质量分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ．从海水中制盐 （4）如图3所示，操作1中玻璃棒的作用是___________。 （5）如图4所示，仪器F的名称为___________；进行蒸发操作时需用到图4中的仪器有AD和___________(填字母)，当蒸发皿中___________时，停止加热。 （6）了解氯化钠的重要价值 生理价值 食用价值 工业价值 氯化钠是以___________(填“分子”或“离子”)形式存在于体液中，维持人的生理活动。 食用加碘盐可以预防缺碘引起的___________(填字母)。 a．贫血 b．甲状腺肿大 c．佝偻病 氯化钠是制造氯气、纯碱等化工产品的原料。 【科学探究】 19. 耕地盐碱化影响粮食安全，某地通过“良种+良法+良田”模式，让盐碱地种出高产水稻。兴趣小组对该地区盐碱地土壤成分展开了探究活动。 （1）检测：配制土壤浸出液，用pH试纸测出pH=9，若pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿，会使结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 探究土壤成分：兴趣小组同学确定盐碱地中一定含有NaCl。 【提出猜想】据了解，该土壤中可能还含有Na2SO4、Na2CO3或NaOH中的一种或几种。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水，可溶于盐酸；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【实验探究】 （2）向两支试管中分别加入一定量土壤浸出液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 向一支试管中滴加过量BaCl2溶液，振荡 产生白色沉淀 甲认为含有Na2SO4 ② 向另一支试管中滴加过量稀盐酸，振荡 ___________ 乙认为含有Na2CO3 【实验分析】 （3）若甲分析正确，则实验①发生反应的化学方程式为___________。 （4）其他同学认为实验①结论不够严谨，理由是___________。 （5）继续检验土壤中是否含有Na2SO4。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ③ 向实验①反应后的沉淀中滴加适量___________，振荡 有气泡产生，沉淀部分溶解 土壤中含有Na2SO4 【反思交流】 （6）丙结合所学知识，认为盐碱地长期暴露在空气中通常不含有NaOH，理由是___________(用化学方程式表示)。 （7）该地区盐碱地主要属于滨海盐土，严重缺磷。以下措施符合“良种+良法+良田”模式是___________(填字母)。 A. 增加磷肥 B. 引海水灌溉 C. 种植耐盐碱作物 D. 用熟石灰改良 20. 某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用石灰石消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图： （1）用石灰石处理废酸液时，将石灰石粉碎的目的是___________，操作1的名称为___________。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会___________(填“吸收”或“放出”)热量，电石渣与水发生反应的化学方程式为___________。 （3）“沉铁”过程中，产生的沉淀是___________，该过程需加入过量的石灰乳，目的是___________。 （4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为___________。 （5）“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为___________，pH较低时产率较低的主要原因是___________。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 21. 纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 （1）中硫、氧元素的质量比为_______。(填最简整数比)。 （2）反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1：； 方案2：。 方案2优于方案1的原因是_______。(写一点) （3）反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？______(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为_____kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在______℃。 2023级化学学科模拟训练 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题3分，第18-21题各10分，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 不可再生 （2） ＜ （3） ①. 使温度达到猛火油的着火点 ②. 化学 （4） ①. 小 ②. 用沙土盖灭（合理即可） 【科普阅读】 【17题答案】 【答案】（1） 无色透明的液体 （2） ①. ②. 分解反应 （3） 化学 （4） 取少量织物样品灼烧，若产生烧纸的气味，灰烬为灰白色且易捻碎，说明是棉织物 （5） 节约能源（或减少工业废水排放，合理即可） （6）C 【基础实验与跨学科实践】 【18题答案】 【答案】（1）A （2） ①. 蒸发结晶 ②. （3）增大 （4）引流 （5） ①. 漏斗 ②. CE ③. 出现较多固体 （6） ①. 离子 ②. b 【科学探究】 【19题答案】 【答案】（1）偏小 （2）产生无色气泡 （3） （4）氯化钡与碳酸钠也会产生白色沉淀 （5）稀硝酸##稀盐酸 （6） （7）AC 【20题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） ②. 过滤 （2） ①. 放出 ②. （3） ①. 氢氧化亚铁 ②. 使溶液中的完全转化为沉淀，提高铁的利用率 （4） （5） ①. 7.5 ②. pH较低时溶液酸性较强，沉淀会与酸反应，铁元素沉淀不完全，导致产率降低 【21题答案】 【答案】（1）1：2 （2）节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气   （3） ①. 解：设理论上可制备纳米铜粉的质量是x，则 答：理论上可制备纳米铜粉的质量是6.4kg。 ②. 25 ③. 60-70 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $