2026年中考化学考前冲刺卷(二)-【数理报】2026中考化学满分冲刺复习专号（人教版）

2026中考化学考前冲刺卷（二） ◆数理报社试题研究中心 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间100分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 Mg-24Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64 Zn-65I-127 第I卷选择题 (共30分) 题号 2 5 6 8 9 10 选项 -、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题 有且只有一个选项符合题意) 1.下列实验装置或操作正确的是 化学考 振荡方 冲 卷 A.振荡试管B.处理废弃试剂C.检查气密性 D.加热液体 2.为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是 ( A.开发新能源，减少使用化石燃料 B.施用大量化肥，增加农作物产量 C.工业废水、生活污水处理达标后再排放 D.研发易降解塑料，减少“白色污染” 3.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理 正确的是 A.碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液 pH一定大于7 B.有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物 C.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐 蚀是因为其性质不活泼 D.同种元素的原子其质子数相同，所以质子数相同的微粒一定 是同种元素 4.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别量取少量该 固体进行了下列实验.根据实验现象，该固体最可能是 ( 实验步骤 实验现象 检测水中加入固体前后液体的pH 固体不溶解，液体pH几乎没变化 固体溶解，无气体放出，溶液 检测盐酸中加入固体前后溶液的pH pH增大 固体质量减轻，尾气中只检测到 固体灼热状态下，通入纯净的C0 C0与C02 A.金属单质 B.碱 C.金属氧化物 D.盐 5.一个密闭容器中有甲、乙、 物质质量的变化量g 60- 丙、丁、戊五种物质，在一定条件下 44 40 发生反应，测得反应前后各物质的 27 20 质量变化量如图1所示（图中正数 表示物质质量的增加量，负数表示 -20 物质质量的减少量，0表示物质质量 -23 -40 不变)，下列说法正确的是() -48 -60 A.戊一定是该反应的催化剂 图1 B.参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23 C.该反应前后分子的数目一定不变 D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27 6.硝酸钠溶液中混有Mg+、Ba2+、Ag三种金属离子，现用 NaOH、Na2S04、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加 一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺 序正确的是 A.NaCl、Na2SO4、NaOH B.Na2SO4、NaCl、NaOH C.Na,SOa、NaOH、NaCl D.NaOH、NaCl、Na,SOa 7.对下列实验中出现的异常情况的原因分析，不合理的是 A.点燃氢气时发生爆炸一一点燃前没有检验纯度 B测定空气中氧气的合量时，气体减少的体积小于芍 一—红磷 过量 C.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝没有燃烧一氧气纯 度不够 D.制取C0,时，始终收集不到气体一一装置气密性不好 8.如图2所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻 璃管的仪器已略去)，下列说法正确的是 碳粉 氧化铜 C02 足量 澄清 石灰 水 丙 2 A.丙装置的作用是收集二氧化碳 B.该装置的不足之处是未进行尾气处理 C.甲和乙两处现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红 D.甲处发生的是化合反应，乙处发生的是置换反应 9.下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合 理的是 () A.CO Cuo c0, NaoH溶液，Na,CO,溶液 AgNO,溶 B.Cu →Cu(NO3)2溶液 NaOH溶液，Cu(OH)2沉淀 02 C.Fe 稀硫酸 Fe203 点燃 Fe2(S04)3溶液 H,0 Na,C03溶 D.Ca0→Ca(OH)2溶液 →NaOH溶液 10.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液↑溶液的总质量g 中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液， d 直至过量.某同学依据实验事实绘制了如图 3所示的曲线.下列说法正确的是( A.a至b段对应溶液的pH逐渐减小 NaOH溶液的质量g 中 B.b点对应溶液中的溶质为硫酸钠 图3 C.c点对应溶液中的溶质种类最少 D.a至d段疏酸钠的质量逐渐增大 化学 第Ⅱ卷非选择题（共70分） 前冲刺卷 二、填空题（本大题包括5小题，共40分） 11.(5分)用化学用语表示： (1)6个氮原子 (2)铝离子 (3)氦气 (4)3个氧分子 (5)二氧化碳中碳元素是+4价 12.（(14分)实验是科学探究的重要手段，正确的实验操作是获 得成功的重要保证，同时对实验结果、人身安全也非常重要，不正确 的操作可能造成不良后果.请将下列操作造成的不良后果写在横 线上： (1)加热盛固体的试管时，试管口高于试管底部 (2)用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 (3)滴管取用试剂后平放或倒置 (4)倾倒细口瓶里的液体试剂时，标签没向着手心 (5)将锌粒直接投入口朝上且直立的试管中 (6)使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂 (7)加热完的试管立即用冷水冲洗 13.(7分)阅读分析，解决问题： 月球上的五星红旗 月球上的五星红旗是中国探月工程的 重要标识，嫦娥六号着陆器携带的五星红 旗在月球背面成功展开.这面五星红旗用 玄武岩纤维材料制作，可抵御月球表面温 差大、辐射强的恶劣环境 玄武岩纤维是由玄武岩经过特殊的工 图4 艺处理后得到的一种高性能纤维材料.玄武岩由多种物质组成，其 中含量最高的是二氧化硅，还有氧化铝、氧化钠、氧化钾等.玄武岩 纤维的生产过程中，一吨矿石可生产一吨原丝，且不产生有毒物质， 无废气、废水、废渣排放，被广泛认为是“21世纪绿色环保高性能基 础材料”。 玄武岩纤维在很多方面性能表现优异，广泛应用于航空航天、 汽车船舶、军工器械、绿色建筑、基础设施等领域.玄武岩纤维在760 摄氏度以上的高温、零下273.15摄氏度的低温环境中，几乎都不会 发生形变，且能保持原有性能.钢铁拉丝制成的材料，可能在火灾中 烧坏，但是换成玄武岩纤维，就能安然无恙， (1)从物质类别角度分析，玄武岩属于 ,其中一种金属 考 氧化物的化学式为 (2)玄武岩纤维具有的性质有 (写一种) 考 (3)钢铁在火灾中能与空气中的氧气发生反应.铁丝在氧气中 前 燃烧的化学方程式为 铁是由 刺 构成的. (4)玄武岩纤维被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料” 的理由是 14.(6分)中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅 (S),如图5是某种制备高纯硅的工艺流程图： 高纯硅 过量稀盐酸 粗硅 H2 SiCL 高温 石英砂 Mg 粗硅 操作1 反应Ⅱ 物质M (主要成分Si02) 高温 MgO 反应1 滤液 图5 (1)二氧化硅中硅元素的化合价为 (2)反应I从石英砂中提炼出粗硅：Si0,+2Mg高逼Si+2X,其 中X的化学式为 (3)反应Ⅱ的化学方程式为 (4)操作I的名称是 其中玻璃棒的作用为 15.(8分)不同类别的物质间存在着一定的关 系，如图6所示(“一”表示相连的两种物质能发生 反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质.) (1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间 丙 的转化关系如图6所示，回答下列问题： 图6 ①乙物质的化学式为 ②写出“乙→丙”的化学方程式 (2)如图7能体现某些物质间变化关系的是 (填字母 序号) 氧化物 氧化物 氧化物 图7 (3)若图7A中的金属是A1,请写出该金属转化为氧化物的化学 方程式： 三、实验探究题（本大题包括2小题，共20分） 16.（10分)如图8为实验室常用的实验装置，请回答问题： 气体 化钠 溶液 图8 (1)写出带有标号仪器的名称：a (2)若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡 (填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”)时，开始收集.收 集完毕后，应先 (填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气 管”) (3)写出用B、E装置组合制取某气体的化学方程式： (4)疏化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐 酸相似).常用块状硫化亚铁(FS)和稀硫酸在常温下发生复分解反 应制H,S,某同学用F装置来收集处理H,S. ①实验室制H,S的化学方程式为 ②该装置用于收集H,S,说明其密度比空气的 (填 “大”或“小”) ③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用： 17.(10分)在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大，其中碘元素是 以含碘钾盐形式加入的.化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成 分进行探究.请参与探究并回答下列问题 【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？ 【查阅资料一】含碘钾盐主要有KI、KIO3 【作出猜想】猜想一：KI;猜想二： (填化学式)；猜想三： KI与KIO3的混合物 【查阅资料二】 ①KIO与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(L2),淀粉溶液 遇I2变蓝色， ②KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的AgI黄色沉淀. ③L,有毒，不能服用 ④KIO,受热会分解生成KI. 【讨论交流】 小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想 （填“一” “二”或“三”)不正确，原因是 【实验验证】为验证其他猜想，小组同学设计了如下实验，请填 写表格中的空白. 实验 实验操作 实验现象 实验结论 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再 猜想一 实验 向试管中滴加AgNO3溶液 不成立 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解， 溶液由无色 猜想二 实验二 先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液， 变成蓝色 成立 再向试管中滴加 【实验结论】根据上述实验得知，加碘食盐中的含碘钾盐是 KIO3. 四、计算题（本大题包括1小题，共10分） 18.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作 化学考前 出了突出贡献 (1)主产品NaC0,的俗名是 ,副产品氯化铵中阳离子 的符号为 刺卷 (2)在实际生产中，产品Na2C03中常 个烧杯中物质的质量g 混有少量的NaCl.现有样品11.0g,将其 放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶 质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧11.0 杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系 100.0120.0 稀盐酸的质量g 如图9所示。 图9 ①图中A点表示 B点的溶质为 ②计算样品中Na,C0,的质量分数（计算结果精确至0.1%）. (参考答案见20版)】数理极 下，a的溶解度最大，b、c的溶解度相等，正确； C.分别蒸发等量水后恢复至原温度时，仍然是 该温度下的饱和溶液，正确；D.若继续降温至 t1℃，三种溶液中a、b是饱和的，c不一定饱和， 因为c的溶解度随温度的降低而升高，错误；故 选D. 8.A.C0,中氧元素的化合价是-2价，根 据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素 的化合价为+4价，该选项说法正确.B.反应物 是三种，不是复分解反应，该选项说法不正确 C.由质量守恒定律可知，反应的化学方程式是： 2NaCIO;+SO2 +H2 SO=2C1O2 +2NaHSO, 选项说法正确.D.CO,中氯、氧元素的质量比 为：35.5：32=71：64，该选项说法正确.故选B. 9.A.向盐酸和CaCL2的混合溶液中逐滴滴 加NaC03溶液，Na2C03先与盐酸反应生成 NaCl和H,0和C02,对应图中滴加Na2C03溶液 质量0~ag段，此阶段溶液中含有H*、Cl、 Ca2+、Na+四种离子.B.继续滴加Na2C03溶液， Na,C0,开始和CaCL,反应生成CaC03沉淀和 NaCl,对应图中滴加Na2CO3溶液质量a~cg 段，此阶段溶液中含有NaCl和CaCL2两种溶质. C.滴加Na2C03溶液质量为ag时，溶液中的溶 质由原来的HCl和CaCL2转变为NaCl和CaCL, HCl和NaCl的化学计量数之比为1：1，CaCl2质 量不变，比较HCl和NaCl的相对分子质量，可知 溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D.继续滴加Na2CO3溶液，Na,CO3开始和CaCl, 反应生成CaCO,沉淀和NaCl,对应图中滴加 Na2CO3溶液质量a~cg段，此阶段中溶液中含 有NaCl和CaCl2两种溶质，溶液呈中性.故选B. 10.据图分析，A.X物质可以是Ca(OH)2, 也可以是Ca(NO3)2;B.Ca(OH)2与C02反应生 成CaCO3和H,0的反应不属于复分解反应； C.Ca0和CaCO,都可以与稀盐酸反应生成 CaCl2;D.转化②是高温煅烧CaCO3生成Ca0和 C02的反应，属于分解反应；故选C 二、11.(1)2Ag (2)5S02 (3)Ba(0H)2 (4)碳酸亚铁 (5)一个锌离子带2个单位的正电荷 12.(1)漏斗蒸发皿 (2)预热外焰 (3)胶头滴管 与液体凹液面的最低处保 持水平 一参考答案 (4)bc (5)B 13.(1)混合物 (2)KN0 (3)2Mg+0,点尴2Mg0化合反应 (4)Na (5)选择开阔地带（或远离人群，或远离易 燃物等) 14.(1)H20 (2)H20、Al203 (3)2A,0,一定条 件4A1+302↑分解反应 15.(1)CaCl2 (2)Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H0(合理 即可) (3)Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H20(合理 即可)复分解反应 提示：人体含有最多的金属元素是钙元素， B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤ 是放热反应，那么B是氧化钙，氧化钙与水反应 生成氢氧化钙，即D是氢氧化钙，E是碳酸钙，碳 酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳.氢氧化钙可以 与稀盐酸或氯化铜溶液反应生成氯化钙，氯化钙 含有两种元素，C的化学式是CaCl2;能实现反应 ③这一转变的一个化学方程式：Ca(0H)2+C02 =CaC03↓+H20或Ca(0H)2+NaC03= CaC03↓+2NaOH;反应④是Ca(OH)2与稀盐 酸或氯化铜溶液的反应，合理即可. 三、16.(1)试管 (2)塞一团棉花不易溶于水 连续均匀 放出气泡 (3)带火星 复燃 (4)BD b 17.(1)+1价 (2)96.5 (3)气泡 (4)C02↑ (5)不能 (6)BC 提示：(1)由次氯酸钠的化学式NaCl0可 知，氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价 为+1价，氯元素的化合价为+1价 (2)由题意可知有效含氯量为34g/L~ 46g/L,最高含氯量为46g/L.次氯酸钠中氯元素 35.5 的质量分数为4：号×100%≈47.65%，所以次氯 酸钠的最高含量为46g/L÷47.65%≈96.5g/L. B19 (3)由资科得知，次氯酸钠可以和盐酸发生 反应，生成氯化钠、氯气和水.所以如果没有变 质，加入盐酸以后会有气泡产生. (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后原 子的种类、质量和数量都不会发生变化，所以生 成的物质应该为氯化钠、水和二氧化碳.故应该 为C02↑. (5)由题意得知，次氯酸钠会和空气中的二 氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸.次氯酸 有腐蚀性，会对人体造成伤害，所以不可以用作 皮肤消毒 (6)A.“84”消毒液中含有次氯酸钠、水等物 质是混合物，故A错误；B.因为“84”消毒液中含 有的次氯酸钠会和空气中的二氧化碳和水反应， 所以为了防止变质，用完之后要立刻拧紧瓶盖， 故B正确：C.由题意得知“84”消毒液具有腐蚀 性，正确.故选BC. 四、18.(1)三层滤纸 (2)设生成铜的质量为y Fe CuSO,=FeSO +Cu 160 64 16g y 160 16 64 y=6.4g 答：生成铜的质量为6.4g (3)设参加反应铁的质量为x. Fe CuSO =FeSO+Cu 56 160 16 g 56 160 -16g x=5.6g 含杂质的铁粉质量=铁的质量+杂质的质 量，根据实验可知，反应后固体的质量为原杂质 和生成铜的质量和，所以杂质质量为6.8g- 6.4g=0.4g,含杂质的铁粉的质量ag=5.6g+ 0.4g=6g,故a的数值为6. 答：a的数值为6. 2026年中考化学考前冲刺卷（二）】 一、选择题 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C B A B C D C 提示： B20 一参考答案 数理极 4.根据题目给出的信息：检测水中加入固体氧化铜，经济上不合理，故B错误；C.铁在氧气 提示：(1)①碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和 前后液体的pH,固体不溶解，液体的pH几乎没中燃烧生成四氧化三铁而不能生成氧化铁，因此稀盐酸之间的变化关系如图所示，即甲和乙、丙 变化，说明该固体不溶于水；检测盐酸中加入固该方案在理论上就是错误的，故C错误；都能反应，而给定物质只有盐酸和其他物质都能 体前后溶液的H,固体溶解，无气体放出，溶液D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙反应，即甲为稀盐酸，所以乙、丙为氢氧化钠溶液 H增大，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，理论上正确，操或者碳酸钠溶液均可. 态下，通入纯净的C0,固体质量减轻，尾气中只作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得 ②乙→丙：若乙为碳酸钠，则对应的化学方 检测到C0与C02,说明该固体是金属氧化物.氢氧化钠，经济上也合理，故D正确. 程式为：Na,C03+Ca(0H)2=CaC03↓+ 6.根据题意得，要求每加一种试剂，滤出一 10.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，2Na0H(也可以是和氢氧化钡反应)；若乙为氢 种沉淀，而银离子和氢氧根离子，氯离子、硫酸根逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过氧化钠溶液，则对应的化学方程式为：2八：0H+ 离子都会生成沉淀，所以要先除去银离子，需要量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫C0,一八，C0,+H,0, 先加氯化钠；结合选项采用排除法即可得到答酸铜反应.A.a至b段是氢氧化钠中和硫酸，对 (2)题图A中，酸可以和活泼金属反应，也 案，先加氯化钠的只有A,故选A. 应溶液的pH逐渐增大，故说法错误；B.b点时硫可以和对应的金属氧化物反应，而金属也可以转 7.A.可燃性气体在点燃前，一定要先检验酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为硫酸 化为对应的金属氧化物，正确；题图B中，可溶 气体的纯度，否则可能发生爆炸.B.测定空气中钠和硫酸铜，故说法错误；C©点时硫酸铜怡好完性盐和可溶性碱反应，如碳酸钠和氢氧化钙反 应，碳酸钠可以和酸反应生成氧化物（水和二氧 氧气的含试时，气体藏小的体积小于号，导致结 全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质 化碳)，二氧化碳和碱能反应，正确；题图C中， 种类最少，故说法正确；D.a至c段硫酸钠的质量 果偏低的原因可能有：(1)红磷的量不足，瓶内逐渐增大，c到d段硫酸钠的质量不再增加，故说 酸可以和碳酸盐或者金属氧化物反应生成氧化 氧气没有耗尽；(2)装置漏气（如塞子未塞紧、燃法错误。 物（水或者二氧化碳），酸和碱能发生复分解反 烧匙与橡皮塞之间有缝隙等)，使外界空气进入 应，而碱和非金属氧化物反应或者和酸反应都能 二、11.(1)6N 瓶内；(3)未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入 生成氧化物（水），正确；故选ABC (2)A13+ 瓶内的水的体积减少等.C.做细铁丝在氧气中 (3)图A中金属若为铝，则酸可以是盐酸或 (3)He 燃烧的实验时，铁丝没有燃烧的原因有很多，可 者硫酸，对应的金属氧化物为氧化铝，化学方程 (4)30, 式为：4A1+302=2AL,0 能为铁丝生锈、没有预热、氧气的浓度太低等. (5)C0, 三、16.(1)分液漏斗 D.制取C0,时，始终收集不到C0,的原因有很 12.(1)冷凝水倒流，炸裂试管 (2)连续均匀冒出从水中取出导气管 多，可能是装置气密性不好、试剂不对等 (2)引发火灾 (3)H,S0,+Zn=ZnS0,+H,↑（或其他合理 8.A.该实验中，丙装置的作用是停止加热 (3)沾污或腐蚀橡胶胶帽 答案) 后，防止丁装置中的液体倒吸入玻璃管中，而非 (4)腐蚀标签 (4)①H,S0,+FeS=FeS04+H,S↑②大 收集二氧化碳，故A错误.B.丁装置可以收集未 (5)打破试管 32NaOH H2S =Na,S+2H2O 反应的一氧化碳，已经对尾气进行了处理，故B (6)污染试剂 17.【作出猜想】K0, 错误.C.在甲处，高温条件下碳与二氧化碳反应 (7)试管受热不均而炸裂 【讨论交流】三KO,与KI在酸性条件下 生成一氧化碳，在乙处加热的条件下一氧化碳与 13.(1)混合物A1,03(合理即可) 能发生反应生成碘，碘有毒 氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处 (2)熔点高（合理即可） 【实验验证】无黄色沉淀生成淀粉溶液 的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变 四、18.(1)纯碱或苏打NH4 红，故C正确.D.甲处，碳与二氧化碳在高温条 (3)3Fe+20,点尴Fe,0,铁原子 (2)①N2CO与稀盐酸恰好完全反应 件下生成一氧化碳，属于化合反应；乙处，一氧化 (4)生产过程中，不产生有毒物质，无废气、 NaCl、HCl 碳与氧化铜在加热的条件下反应生成了铜和二 废水、废渣排放 ②设样品中含Na2C03的质量为x. 氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于 14.(1)+4价 Na,CO,+2HCI=2NaCl +H,O +CO, (2)MgO 置换反应，故D错误.故选C 106 73 9.A.一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜 (3)siCl,+2H,高逼si+4HCl x 100g×7.3% 和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸 (4)过滤引流 106 73 =100g×7.3% 钠，理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使 15.(1)①Na,C03或Na0H Na,CO+ x=10.6g 用氢氧化钠制取碳酸钠，经济上不合理，故A错Ca(OH)2=CaC0,↓+2NaOH或2NaOH+C0, 误；B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与一NC0+H0(合理答案均可) 样品中Na2C03的质量分数是 10.6g× 11g 氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀，理论上正确，操 (2)A、B、C 100%≈96.4%」 作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢 (3)4A1+302=2AL,03 答：样品中Na,C0,的质量分数是96.4%.