精品解析：广东广州大学附属中学教育集团2026-2027学年九年级上学期11月质量检查化学试卷

2026-2027年初三11月质量检查 化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分60分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号：不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. “化学推动科技进步，科技推动社会发展”。下列不属于化学对人类贡献的是 A. 研发新材料 B. 应对能源危机 C. 研究AI的应用 D. 合成新药物 2. 下列广佛传统工艺发生了化学变化的是 A. 佛山剪纸 B. 广州刺绣 C. 广州烧制彩瓷 D. 南海藤条编织 3. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 实验过程中戴好护目镜 B. 用灯帽盖灭酒精灯 C. 将废液倒入指定容器内 D. 加热后的试管马上用冷水冲洗 4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是 A. 炼钢过程用到的O2 B. 磁悬浮列车用到的N2 C. 用于生产氮肥的NH3 D. 营造低温环境的He 5. 兴趣小组在跨学科实践活动中组装了微型“空气质量监测站”，并检测广州某日空气中的主要污染物，相关数据如图。下列说法正确的是 A. 空气质量指数越高，空气质量越好 B. 当日不合适户外运动 C. X是CO2 D. 洒水车向空气中喷洒水雾可防治扬尘 6. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 湿衣服在太阳下更快晾干 温度升高，分子运动越剧烈 B 家中鱼缸换水后通入空气 氧气易溶于水 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 焊接金属时用氮气作保护气 氮气化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 7. 下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥制作的氢原子(不含中子)模型，其中更符合客观事实的是 A. B. C. D. 8. 靛蓝(C16H10N2O2)是人类最早发现和使用的天然染料之一，下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝由4种元素组成 B. 靛蓝属于氧化物 C. 靛蓝中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为12：1：14：16 D. 1个靛蓝分子中含有1个O2分子 9. 金属铍常用作卫星、航天器精密构件，被称作“太空金属”。铍元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铍原子核外电子数为4 B. 铍的相对原子质量为9.012g C. 铍元素属于非金属元素 D. 铍元素位于第四周期 10. 如图关于水电解反应的微观示意图的分析表述正确的是 A. 该反应中图B为纯净物 B. 水由氢原子和氧原子构成 C. 该反应分子种类没有发生变化 D. 该反应属于分解反应 11. 下列实验方案中，能达到目的的是 A. 鉴别MnO2固体和木炭：观察颜色 B. 鉴别O2和N2：把燃着的小木条分别伸入其集气瓶中，观察现象 C. 除去水中可溶性杂质：加入适量明矾 D. 检验水蒸气中的CO2：扇闻 12. 下列实验装置设计，不能达到相应实验目的的是 A. 检验白烟是否具有可燃性 B. 证明分子不断运动 C. 证明MnO2是H2O2分解的催化剂 D. 收集氧气 二、非选择题：本题包括5小题，共36分。 13. 阅读科普短文，回答下列问题。 含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的含氯消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)、漂白粉。 二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。受光照、振动或加热等影响可发生爆炸。二氧化氯在水中直接氧化细胞里的重要物质，从而消灭细菌。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸(HClO)，次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。 研究人员发现：1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当。氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。 （1）二氧化氯的物理性质有______(答1点)。 （2）次氯酸(HClO)中氯元素的化合价为______，而Ca(ClO)2的名称是_____。 （3）二氧化氯遇热水能反应生成氯气、次氯酸和一种空气中常见的气体单质，则该反应的符号表达式为______。 （4）对比图1中的曲线______和图2中曲线______(填字母编号)，能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的理由是______。 14. 人类对水的探索不断发展。 (一)对比古今净水工艺： （1）唐《茶经》中提到的“漉水囊”可分离出水中固体和浮游生物，此过程对应的操作1的名称是_____。 （2）明末水处理池利用了“木炭吸附”的净水工艺，现代净水中常用______代替木炭。 （3）上述古籍摘录没有提及净化水的方法是______(答1点)。 (二)现代净水 （4）在河水综合治理时，需要对水温、溶解氧、氨氮、总磷等多个指标进行检测。 ①水质检测需测定总磷的高低，这里总磷指的是磷______(填“元素”或“单质”)。 ②硫酸铝也是一种絮凝剂，它是由Al3+和______(填离子符号)构成。 ③膜分离法能够有效去除水中的可溶性物质、微生物等。方法如图所示： 在微滤膜、超滤膜和淡化层这三种膜中，孔径最小的是______。 (三)自制净水器 （5）如图是同学们自制的简易净水器。使用时，能加快净水速度的操作是______(填“拉”或“推”)动注射器活塞。 （6）小组对某水样进行净化，并利用TDS笔(用于测定水中某些可溶性杂质总量)检测净化效果，数据记录如表： 水样指标 水样净化前 水样净化后 某品牌纯净水 TDS(ppm) 270 261 0 分析以上数据，你能得出的结论是______(答1点)。 15. 兴趣小组以氧气的制取为主题开展研究。 （1）E装置中仪器①的名称是______。若选用A装置制取氧气，写出反应的符号表达式_____。 （2）如实验室利用金属锌和稀盐酸在常温下制取较纯净的氢气，则可选用上述的发生装置和收集装置为______(填序号)。 （3）该小组以收集50mL的气体为标准，按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素。 实验 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 催化剂 时间/s 1 20 5% 40 1g二氧化锰 37 2 20 5% 40 1g氧化铁 40 3 80 5% 40 1g二氧化锰 29 4 20 x 40 0.5g二氧化锰 b ①由实验______和______可知：过氧化氢分解速率与催化剂种类有关，且______的催化效果更好。 ②当x=______时，可以用于探究______对过氧化氢分解速率的影响。 ③在上述实验基础上，提出一个可继续探究的问题______。 （4）自制鱼缸氧气补给装置如图所示。 ①产品设计：打开开关，挤压甲塑料瓶，将过氧化氢溶液压入乙瓶中，反应产生气体。写出该反应的符号表达式______。 ②产品调试：反应产生的氧气通过气体细化器减慢流速，并将导管口放置于鱼缸的底部位置，目的是______。 ③产品延伸：此外，还可向鱼缸中移植适量绿色水草以补充氧气，原因是______。 16. 某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”进行改进，于是同学们设计了如图1所示装置来探究足量红磷在空气中燃烧前后氧气浓度、气体压强、温度的变化情况。 （1）该反应原理是_____(写出符号表达式)。 （2）如图1所示装置，导管内充满水，打开导管旋塞，一段时间内稳定后集气瓶液面与烧杯液面高度比较______(填序号)，则气密性良好。 A. 左低右高 B. 左高右低 C. 左右持平 D. 无法确定 （3）打开传感器和数显设备，调节烧杯和集气瓶液面高度一致，关闭导管旋塞，点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞。燃烧结束后冷却至室温，打开导管旋塞，待集气瓶内液面不再上升，向烧杯加入一定量的水至与集气瓶内液面高度一致，得到图2所示数据曲线。 ①______点时塞紧橡胶塞(填字母编号)。 ②GE段对应的操作是______。 ③C点到D点对应的时间段内，温度上升压强却下降，原因是______。 ④用红磷燃烧的方法难以精确地测定空气中氧气的含量，因为______。 （4）锂单质同样可以与氧气反应产生固体氧化锂，但不能替代红磷作为测定空气中氧气含量的物质，请你以化学视角推测其原因可能是______。 17. 1782年，法国化学家拉瓦锡利用高温下水蒸气与铁的反应，制得了一种黑色固体和“易燃空气”。化学兴趣小组的同学对该反应的产物产生了兴趣，展开了如下一系列探究。 【分析交流】 （1）丁处点燃气体前需要先______(填操作)，用干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到______(填现象)，从而验证了“易燃空气”为H2。 实验结束后，同学们对装置乙中的黑色固体称量，发现质量增加，对其成分产生了好奇，继续展开探究。 【提出问题】玻璃管中的黑色固体成分是什么？ 【查阅资料】①铁粉(黑色)、FeO(黑色)、Fe2O3(红棕色)、Fe3O4(黑色) ②FeO不能被磁铁吸引，Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引 ③铁粉与稀盐酸反应时溶解并有气泡冒出，Fe3O4则与稀盐酸几乎不反应。 【实验验证】 （2）同学们将装置乙中的黑色固体放在白纸上，用磁铁反复吸附，观察到黑色固体全部被吸附。于是同学们对黑色固体的成分作出如下猜想。 【作出猜想】 猜想一：_______；猜想二：Fe、Fe3O4。 【继续验证】 （3）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸。 ______ 猜想二正确。 【实验结论】 （4）写出装置乙中发生反应的符号表达式______。 【实验拓展】 （5）小组测得该黑色固体中氧元素的质量分数为16%，铁与四氧化三铁的质量比为______(最简整数比)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年初三11月质量检查 化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分60分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号：不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. “化学推动科技进步，科技推动社会发展”。下列不属于化学对人类贡献的是 A. 研发新材料 B. 应对能源危机 C. 研究AI的应用 D. 合成新药物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 研发新材料属于化学贡献，化学通过合成和改性开发新材料，此选项不符合题意； B. 应对能源危机属于化学贡献，化学在能源开发如电池、燃料电池中发挥着重要作用，此选项不符合题意； C. 研究AI的应用属于计算机科学领域，与化学无关，此选项符合题意； D. 合成新药物属于化学贡献，药物化学合成新药物，此选项不符合题意。 故选C。 2. 下列广佛传统工艺发生了化学变化的是 A. 佛山剪纸 B. 广州刺绣 C. 广州烧制彩瓷 D. 南海藤条编织 【答案】C 【解析】 【分析】核心判断依据：化学变化的本质特征是有新物质生成，无新物质生成的变化属于物理变化。 【详解】A.佛山剪纸仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化； B.广州刺绣仅改变绣线的排布位置，无新物质生成，属于物理变化； C.广州烧制彩瓷过程中，陶土、彩料在高温下发生复杂化学反应，生成了新的物质，属于化学变化； D.南海藤条编织仅改变藤条的形态与排布，无新物质生成，属于物理变化。 3. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 实验过程中戴好护目镜 B. 用灯帽盖灭酒精灯 C. 将废液倒入指定容器内 D. 加热后的试管马上用冷水冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验过程中佩戴护目镜可阻挡试剂飞溅、高温碎屑等损伤眼部，符合； B.用灯帽盖灭酒精灯是标准操作，可避免用嘴吹灭引发的灯内酒精爆燃风险，符合； C.实验废液常带有腐蚀性、毒性，倒入指定容器统一处理可避免腐蚀管道、污染环境，符合； D.加热后的试管温度较高，立刻用冷水冲洗会因试管骤冷发生热胀冷缩而炸裂，易造成烫伤、划伤等安全事故，不符合。 4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是 A. 炼钢过程用到的O2 B. 磁悬浮列车用到的N2 C. 用于生产氮肥的NH3 D. 营造低温环境的He 【答案】C 【解析】 【详解】A. 约占空气体积的21%，工业上通过分离液态空气获得，不符合要求。 B. 约占空气体积的78%，是空气的主要组分，可从液态空气分离得到，不符合要求。 C. 不属于空气的固有组成成分，是工业上通过氮气、氢气人工合成的，并非来自空气，符合要求。 D. 属于空气中的稀有气体组分，可从空气分离提取，不符合要求。 5. 兴趣小组在跨学科实践活动中组装了微型“空气质量监测站”，并检测广州某日空气中的主要污染物，相关数据如图。下列说法正确的是 A. 空气质量指数越高，空气质量越好 B. 当日不合适户外运动 C. X是CO2 D. 洒水车向空气中喷洒水雾可防治扬尘 【答案】D 【解析】 【详解】A. 空气质量指数越高，代表空气中污染物浓度越高，空气质量越差，说法错误。 B. 由图可知当日空气质量指数为36，等级为优，空气质量好，适合户外运动，说法错误。 C. 目前计入空气质量监测的污染物不包含（是空气的固有组成成分，不属于空气污染物），因此X不可能是，说法错误。 D. 洒水车喷洒的水雾可以吸附空气中悬浮的扬尘颗粒物，促使其沉降，可有效防治扬尘，说法正确。 6. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 湿衣服在太阳下更快晾干 温度升高，分子运动越剧烈 B 家中鱼缸换水后通入空气 氧气易溶于水 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 焊接金属时用氮气作保护气 氮气化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 温度越高分子运动速率越快，太阳下温度更高，水分子扩散速度更快，因此湿衣服晾干速度更快，解释正确。 B. 不易溶于水，鱼缸换水后通入空气是为了补充水中溶解的氧气，满足鱼类呼吸需求，选项中说“氧气易溶于水”，解释错误。 C. 厨余垃圾中的有机物会与氧气发生缓慢氧化，逐步分解为可供植物吸收的营养物质，因此可用来自制花肥，解释正确。 D. 氮气化学性质稳定，高温下也难与金属发生反应，因此可作焊接金属的保护气，避免高温下金属被氧化，解释正确。 7. 下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥制作的氢原子(不含中子)模型，其中更符合客观事实的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】不含中子的氢原子（氕）的核心结构特点为：原子核体积极小，位于原子中心，原子核内仅含1个质子，无中子，电子在原子核外的空间运动，对应C。 8. 靛蓝(C16H10N2O2)是人类最早发现和使用的天然染料之一，下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝由4种元素组成 B. 靛蓝属于氧化物 C. 靛蓝中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为12：1：14：16 D. 1个靛蓝分子中含有1个O2分子 【答案】A 【解析】 【详解】A.由化学式可知，靛蓝由碳、氢、氮、氧4种元素组成，说法正确。 B.氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物”，靛蓝含4种元素，不符合氧化物要求，说法错误。 C.靛蓝中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，选项给出的是单个原子的相对原子质量比，并非物质中元素的实际质量比，说法错误。 D.分子由原子构成，1个靛蓝分子中含有2个氧原子，不含氧分子，说法错误。 9. 金属铍常用作卫星、航天器精密构件，被称作“太空金属”。铍元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铍原子核外电子数为4 B. 铍的相对原子质量为9.012g C. 铍元素属于非金属元素 D. 铍元素位于第四周期 【答案】A 【解析】 【详解】A.原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数。铍的原子序数为4，从原子结构示意图也可算出核外电子数为，该说法正确。 B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，铍的相对原子质量为9.012，该说法错误。 C.铍元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误。 D.元素所在周期数等于原子核外的电子层数，铍原子核外有2个电子层，因此位于第二周期，该说法错误。 10. 如图关于水电解反应的微观示意图的分析表述正确的是 A. 该反应中图B为纯净物 B. 水由氢原子和氧原子构成 C. 该反应分子种类没有发生变化 D. 该反应属于分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.图B中同时存在氢分子、氧分子两种不同分子，属于混合物，表述错误。 B.水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，表述错误。 C.反应前的分子为水分子，反应后生成氢分子、氧分子，分子种类发生了改变，表述错误。 D.该反应由水一种物质反应生成氢气、氧气两种物质，符合“一变多”的分解反应特征，表述正确。 11. 下列实验方案中，能达到目的的是 A. 鉴别MnO2固体和木炭：观察颜色 B. 鉴别O2和N2：把燃着的小木条分别伸入其集气瓶中，观察现象 C. 除去水中可溶性杂质：加入适量明矾 D. 检验水蒸气中的CO2：扇闻 【答案】B 【解析】 【详解】A.和木炭均为黑色固体，仅通过观察颜色无法鉴别，不能达到实验目的。 B.具有助燃性，可使燃着的小木条燃烧更旺；不支持燃烧，可使燃着的小木条熄灭，通过伸入燃着小木条的不同现象可鉴别两种气体，能达到实验目的。 C.明矾溶于水形成的胶状物仅能吸附水中悬浮的不溶性杂质，使之沉降，无法除去水中的可溶性杂质，不能达到实验目的。 D.是无色无味的气体，扇闻无法检验其存在，检验需使用澄清石灰水，不能达到实验目的。 12. 下列实验装置设计，不能达到相应实验目的的是 A. 检验白烟是否具有可燃性 B. 证明分子不断运动 C. 证明MnO2是H2O2分解的催化剂 D. 收集氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蜡烛熄灭产生的白烟是石蜡固体小颗粒，用燃着的火柴靠近白烟，若白烟被点燃，即可证明其具有可燃性，能达到实验目的。 B. 浓氨水易挥发，氨分子不断运动扩散到右侧酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，可证明分子在不断运动，能达到实验目的。 C. 验证是分解的催化剂，需遵循控制变量原则：两组实验应使用相同浓度、相同体积的溶液，仅改变“是否加入”这一个变量，同时还需验证反应前后的质量和化学性质不变。该实验中两组浓度不同（5%和10%），变量不唯一，无法证明的催化作用，不能达到实验目的。 D. 氧气密度大于空气，采用向上排空气法收集时，导管伸入集气瓶底部，可充分排出瓶内空气，能达到收集氧气的目的。 二、非选择题：本题包括5小题，共36分。 13. 阅读科普短文，回答下列问题。 含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的含氯消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)、漂白粉。 二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。受光照、振动或加热等影响可发生爆炸。二氧化氯在水中直接氧化细胞里的重要物质，从而消灭细菌。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸(HClO)，次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。 研究人员发现：1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当。氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。 （1）二氧化氯的物理性质有______(答1点)。 （2）次氯酸(HClO)中氯元素的化合价为______，而Ca(ClO)2的名称是_____。 （3）二氧化氯遇热水能反应生成氯气、次氯酸和一种空气中常见的气体单质，则该反应的符号表达式为______。 （4）对比图1中的曲线______和图2中曲线______(填字母编号)，能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的理由是______。 【答案】（1）黄绿色气体（合理即可） （2） ①. 价 ②. 次氯酸钙 （3） （4） ①. b ②. e ③. 相同消毒能力下，二氧化氯产生的有毒副产物三氯甲烷的浓度远低于氯气产生的三氯甲烷浓度，因此更安全（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要通过化学变化就体现出来的性质；由题干可知，二氧化氯的物理性质有黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水； 【小问2详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，HClO中H为价、O为价，计算可得Cl为价； 由钙离子和次氯酸根构成，对应名称为次氯酸钙，是漂白粉的有效成分； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，二氧化氯遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸(HClO)，该反应的符号表达式为：； 【小问4详解】 原文明确1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯消毒能力相当，对应图1中1.0mg/L氯气的曲线为b，图2中0.5mg/L二氧化氯的曲线为e；对比两曲线的纵坐标（三氯甲烷浓度），可见相同时间下二氧化氯产生的有毒三氯甲烷远少于氯气，因此更安全。 14. 人类对水的探索不断发展。 (一)对比古今净水工艺： （1）唐《茶经》中提到的“漉水囊”可分离出水中固体和浮游生物，此过程对应的操作1的名称是_____。 （2）明末水处理池利用了“木炭吸附”的净水工艺，现代净水中常用______代替木炭。 （3）上述古籍摘录没有提及净化水的方法是______(答1点)。 (二)现代净水 （4）在河水综合治理时，需要对水温、溶解氧、氨氮、总磷等多个指标进行检测。 ①水质检测需测定总磷的高低，这里总磷指的是磷______(填“元素”或“单质”)。 ②硫酸铝也是一种絮凝剂，它是由Al3+和______(填离子符号)构成。 ③膜分离法能够有效去除水中的可溶性物质、微生物等。方法如图所示： 在微滤膜、超滤膜和淡化层这三种膜中，孔径最小的是______。 (三)自制净水器 （5）如图是同学们自制的简易净水器。使用时，能加快净水速度的操作是______(填“拉”或“推”)动注射器活塞。 （6）小组对某水样进行净化，并利用TDS笔(用于测定水中某些可溶性杂质总量)检测净化效果，数据记录如表： 水样指标 水样净化前 水样净化后 某品牌纯净水 TDS(ppm) 270 261 0 分析以上数据，你能得出的结论是______(答1点)。 【答案】（1）过滤 （2）活性炭 （3）蒸馏（或煮沸等合理的净水方法即可） （4） ①. 元素 ②. ③. 淡化层 （5）拉 （6）该自制净水器对水中可溶性杂质的去除效果有限（或该自制净水器无法将水净化至纯净水的纯度，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 分离水中固体和浮游生物，是将不溶性固体与液体分离的操作，对应初中化学的过滤操作。 【小问2详解】 现代净水工艺中，利用比木炭吸附性更强的活性炭代替木炭，吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 古籍记载的净水方法包含加明矾沉降、过滤、木炭吸附、植物消毒，未提及的常见净水方法比如蒸馏、煮沸等，任选一点作答即可。 【小问4详解】 ①水质检测中的“总磷”是描述宏观组成的概念，指的是磷元素，与具体存在形态无关。 ②硫酸铝的化学式为Al2​(SO4​)3​，由铝离子和硫酸根离子构成，离子符号的表示方法为在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，一个硫酸根离子带两个单位负电荷，其离子符号为。 ③从膜分离示意图可知：微滤膜仅阻挡大颗粒悬浮物，超滤膜可阻挡大分子物质，而淡化层连体积很小的离子都无法通过，仅允许水分子通过，因此孔径最小的是淡化层。 【小问5详解】 拉动注射器活塞时，锥形瓶内压强减小，在外界大气压作用下，水会更快通过净水器的过滤层，加快净水速度。 【小问6详解】 从TDS数据可知，净化后可溶性杂质总量仅从270ppm降至261ppm，远高于品牌纯净水的0ppm，说明该自制净水器仅能小幅度减少可溶性杂质，对可溶性杂质的去除效果较差。 15. 兴趣小组以氧气的制取为主题开展研究。 （1）E装置中仪器①的名称是______。若选用A装置制取氧气，写出反应的符号表达式_____。 （2）如实验室利用金属锌和稀盐酸在常温下制取较纯净的氢气，则可选用上述的发生装置和收集装置为______(填序号)。 （3）该小组以收集50mL的气体为标准，按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素。 实验 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 催化剂 时间/s 1 20 5% 40 1g二氧化锰 37 2 20 5% 40 1g氧化铁 40 3 80 5% 40 1g二氧化锰 29 4 20 x 40 0.5g二氧化锰 b ①由实验______和______可知：过氧化氢分解速率与催化剂种类有关，且______的催化效果更好。 ②当x=______时，可以用于探究______对过氧化氢分解速率的影响。 ③在上述实验基础上，提出一个可继续探究的问题______。 （4）自制鱼缸氧气补给装置如图所示。 ①产品设计：打开开关，挤压甲塑料瓶，将过氧化氢溶液压入乙瓶中，反应产生气体。写出该反应的符号表达式______。 ②产品调试：反应产生的氧气通过气体细化器减慢流速，并将导管口放置于鱼缸的底部位置，目的是______。 ③产品延伸：此外，还可向鱼缸中移植适量绿色水草以补充氧气，原因是______。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. （2）BE （3） ①. 1 ②. 2 ③. 二氧化锰 ④. 5% ⑤. 催化剂质量 ⑥. 探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响（或探究过氧化氢浓度对分解速率的影响、探究不同温度下氧化铁的催化效果等，合理即可） （4） ①. ②. 增大氧气与水的接触面积，使氧气更充分地溶解在水中，提升鱼缸水的溶氧量  ③. 绿色水草在光照条件下能进行光合作用，吸收二氧化碳释放氧气，补充鱼缸中的溶解氧 【解析】 【小问1详解】 E是排水集气装置，仪器①为水槽；A装置是固体加热型、试管口塞有棉花，对应高锰酸钾受热分解制氧气。 【小问2详解】 锌和稀盐酸常温下制氢气，选固液不加热型发生装置B；要收集较纯净的氢气，排水法（E）比排空气法纯度更高，因此组合为BE。 【小问3详解】 ① 验证催化剂种类对分解速率的影响，需控制其他变量完全一致，实验1和2仅催化剂种类不同，收集50mL气体实验1耗时更短，说明二氧化锰催化效果更好。 ② 控制变量法要求探究某一变量影响时，其余所有条件保持一致，x取5%时，实验1和4仅催化剂质量不同，可探究催化剂用量对分解速率的影响。 ③ 基于已探究的催化剂种类、温度、催化剂用量，可继续提出其他合理的影响因素探究问题。 【小问4详解】 ① 乙瓶中是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气，写出对应符号表达式即可。 ② 导管放在鱼缸底部，氧气上浮过程中路径更长、接触面积更大，能让更多氧气溶解到水中，提升增氧效果。 ③ 水草的光合作用是初中生物和化学交叉的基础知识点，绿色植物光合可以释放氧气，补充水体溶氧。 16. 某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”进行改进，于是同学们设计了如图1所示装置来探究足量红磷在空气中燃烧前后氧气浓度、气体压强、温度的变化情况。 （1）该反应原理是_____(写出符号表达式)。 （2）如图1所示装置，导管内充满水，打开导管旋塞，一段时间内稳定后集气瓶液面与烧杯液面高度比较______(填序号)，则气密性良好。 A. 左低右高 B. 左高右低 C. 左右持平 D. 无法确定 （3）打开传感器和数显设备，调节烧杯和集气瓶液面高度一致，关闭导管旋塞，点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞。燃烧结束后冷却至室温，打开导管旋塞，待集气瓶内液面不再上升，向烧杯加入一定量的水至与集气瓶内液面高度一致，得到图2所示数据曲线。 ①______点时塞紧橡胶塞(填字母编号)。 ②GE段对应的操作是______。 ③C点到D点对应的时间段内，温度上升压强却下降，原因是______。 ④用红磷燃烧的方法难以精确地测定空气中氧气的含量，因为______。 （4）锂单质同样可以与氧气反应产生固体氧化锂，但不能替代红磷作为测定空气中氧气含量的物质，请你以化学视角推测其原因可能是______。 【答案】（1） （2）B （3） ①. B ②. 冷却至室温后，打开导管旋塞 ③. 红磷燃烧消耗氧气，使瓶内气体减少导致的压强减小的幅度，大于温度升高使气体膨胀带来的压强增大的幅度，因此整体压强下降。 ④. 红磷无法将集气瓶内的氧气完全耗尽，当瓶内氧气浓度降低到一定程度时红磷就会停止燃烧，因此无法精确测得氧气含量。 （4）锂不仅能和空气中的氧气反应，还可以和空气中的氮气、二氧化碳等其他气体发生反应，会导致测量结果远大于空气中氧气的实际体积占比，无法准确测定氧气含量。  【解析】 【小问1详解】 红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，据此可以写出化学方程式。 【小问2详解】 装置气密性良好时，集气瓶内气压小于外界大气压，打开充满水的导管旋塞后，烧杯中的水会被大气压压入集气瓶，最终集气瓶液面高于烧杯液面，即左高右低。 【小问3详解】 ①B点之前压强、温度、氧气浓度都保持稳定，B点之后温度开始上升、红磷开始燃烧，说明B点是塞紧橡胶塞、红磷被点燃的时刻。 ②GE段压强快速上升，氧气浓度小幅回升，对应打开旋塞后烧杯中的水倒吸入集气瓶，瓶内气体被压缩，压强快速回升。 ③该阶段两个影响压强的因素同时作用，氧气消耗的减压效果占主导。 ④从图中氧气浓度曲线最终未降到0也可证明红磷无法将集气瓶内的氧气完全耗尽，因此无法精确测得氧气含量。 【小问4详解】 结合红磷测定实验的反应物要求，即只能选择性和氧气反应生成固体，可推导得出该结论。 17. 1782年，法国化学家拉瓦锡利用高温下水蒸气与铁的反应，制得了一种黑色固体和“易燃空气”。化学兴趣小组的同学对该反应的产物产生了兴趣，展开了如下一系列探究。 【分析交流】 （1）丁处点燃气体前需要先______(填操作)，用干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到______(填现象)，从而验证了“易燃空气”为H2。 实验结束后，同学们对装置乙中的黑色固体称量，发现质量增加，对其成分产生了好奇，继续展开探究。 【提出问题】玻璃管中的黑色固体成分是什么？ 【查阅资料】①铁粉(黑色)、FeO(黑色)、Fe2O3(红棕色)、Fe3O4(黑色) ②FeO不能被磁铁吸引，Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引 ③铁粉与稀盐酸反应时溶解并有气泡冒出，Fe3O4则与稀盐酸几乎不反应。 【实验验证】 （2）同学们将装置乙中的黑色固体放在白纸上，用磁铁反复吸附，观察到黑色固体全部被吸附。于是同学们对黑色固体的成分作出如下猜想。 【作出猜想】 猜想一：_______；猜想二：Fe、Fe3O4。 【继续验证】 （3）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸。 ______ 猜想二正确。 【实验结论】 （4）写出装置乙中发生反应的符号表达式______。 【实验拓展】 （5）小组测得该黑色固体中氧元素的质量分数为16%，铁与四氧化三铁的质量比为______(最简整数比)。 【答案】（1） ①. 检验纯度 ②. 烧杯内壁出现水雾 （2）Fe3O4 （3）有气泡产生，且黑色固体未完全溶解 （4） （5）21:29 【解析】 【小问1详解】 丁处点燃的是可燃性气体（氢气），点燃前必须先检验其纯度，以防发生爆炸。氢气燃烧生成水，因此用干冷的烧杯罩在火焰上方，会观察到烧杯内壁出现水雾或水珠。 【小问2详解】 根据查阅资料，FeO不能被磁铁吸引，Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引。黑色固体能被磁铁全部吸附，黑色固体能被磁铁全部吸附，说明固体中不含FeO，可能为Fe3O4，也可能为Fe和Fe3O4的混合物。 【小问3详解】 要证明猜想二（Fe、Fe3O4）正确，即证明混合物中同时存在铁和四氧化三铁。根据资料③，铁粉能与稀盐酸反应溶解并产生气泡，而Fe3O4几乎不反应。因此加入足量稀盐酸后，现象应为有气泡产生，且黑色固体部分不溶解。 【小问4详解】 装置乙中发生的反应是水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，符号方程式见答案。 【小问5详解】 已知黑色固体中氧元素的质量分数为16%。 Fe3O4中氧元素的质量分数为 ​。 假设黑色固体总质量为100g，则氧元素质量为16g。 含有16g氧元素的Fe3O4的质量为：。 则混合物中铁粉（Fe）的质量为：。 所以，铁和四氧化三铁的质量比为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $