2026年中考化学模块检测(七) 物质的推断、综合计算-【数理报】2026中考化学满分冲刺复习专号（人教版）

2026中考化学模块检测（七） (考查范围：物质推断、综合计算) ◆数理报社试题研究中心 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间100分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 Cl-35.5Ca-40 第I卷选择题（共30分) 题号 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 一、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题 有且只有一个选项符合题意) 1.如图1是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义， 根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是 反应在点燃 各物质的分子 各物质的质量 模 条件下进行 个数比为2：1：2 比为1：89 是化合反应 测 图1 A.S+0,点尴s0, B.2C0+0,点尴2c0, C.2H,+0,点燃2H,0 D.CH4+20,点尴C0,+2H,0 2.下列各组物质在指定无色溶液中能大量共存的一组是 A.在pH=2的溶液中：KCl、K,S04、Zn(NO3)2 B.在氯化钠溶液中：AgNO3、K2CO3、NaNO3 C.在硫酸钠溶液中：MgCL,、CaCL,、NaOH D.在氢氧化钾溶液中：HCl、FeCl3、Na,SO 3.在化学反应A+B2一2C中，已知20gA和足量B2充分反应 后，生成30gC.已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量 是 A.20 B.32 C.48 D.96 4.10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，下列物 质能与混合后溶液反应的是 A.CuS04溶液B.C02 C.CuO D.H,SO 5.Fe,03、Zn0、Cu0的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量 C0还原，得到金属混合物2.41g,将生成的C02气体用足量的澄清 石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则α的数值为 ( ) A.7.41 B.3.59 C.3.21 D.2.46 6.构建知识网络是一种重要的学习方法 如图2是关于盐酸化学性质的知识网络图： “一”表示相连的两种物质能发生反应，“→” HCI 表示一种物质能转化为另一种物质.若A、 B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C 可能是 () 图2 A.Cu0、Ba(OH)2、CuS04 B.NaOH、HNO3、K,CO C.KOH、FeCl3、Na2C0g D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 7.甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应 前后各物质的质量分数如图3所示.下列说法正确的是 () 丁17% 甲48% 丁199% 甲309% 丙10% 丙10% 乙259% 乙419% 反应前 反应后 图3 A.丁一定是化合物 B.丙一定是这个反应的催化剂 C.该反应可能是碳酸钙分解 D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和 8.某白色固体中可能含氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠、硫 酸铜中的一种或几种，为探究其成分，进行下列实验： (1)取少量固体于烧杯中，加水充分溶解后得无色溶液.向溶液 中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成， (2)过滤后向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色， (3)继续向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 下列说法正确的是 A.由步骤(1)可得，原白色固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫 酸铜 B.若将(1)中的氯化钙溶液改为氢氧化钙溶液，不会影响氢氧 化钠的检验 C.由步骤(2)(3)可得，原白色固体中一定不含氢氧化钠，一定 含有氯化钠 D.探究物质的成分时，选对合适的试剂即可，滴加剂量和顺序 无关紧要 9.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物 质，他们之间的转化关系如图4所示(“→” 图4 表示反应可一步实现，部分物质和反应条件 略去).下列推断正确的是 ( A.若甲是H,0,则乙可能是CaCl, B.若甲是C02,则丙可能是H2 C.若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应 D.若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解 反应 10.如图5所示，“-”表示相连的两种物质能 盐酸 发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物 质，部分反应物、生成物及反应条件未标出.下列 丙 说法与图示关系不符的是 ( A.甲不能是碱 图5 B.丙不能是单质 C.甲、乙可以都是氧化物 D.甲、乙、丙可以是不同类别的物质 第Ⅱ卷非选择题（共70分) 二、填空题（本大题包括5小题，共40分） 11.(5分)化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符 号按要求填空： (1)氮气 (2)2个钠离子 (3)硝酸铵 (4)氧化铝中铝元素显+3价 (5)氢氧化钙 12.(8分)质量守恒定律对科学发展具有重大意义.为验证质量 守恒定律，某化学小组同学用下图所示实验装置进行了系列实验。 玻璃管 稀盐酸 块 碳酸钠 盐酸 稀盐酸 铜粉 粉末 Na.CO 测 电子 8▣8 天平 图6 图7 图8 9 (1)甲同学用图6装置实验，此实验中气球的作用是 (2)乙同学用图7装置实验，发现天平的指针 (填“偏 左”“偏右”或“不偏转”) (3)丙同学对乙同学的装置进行了改进（如图8），可能存在的 隐患是 (4)丁同学对乙同学的装置进行了改进（如图9），同组同学认 为可能会产生误差，他的理由是 13.(10分)阅读科普短文，回答下列问题： 氢能一直被视为“21世纪最具发展潜力的清洁能源”.电解水制 氢技术已有80余年的发展历史，设备简单，无污染，所得氢气纯度 高.但由于能耗较高，所以制氢成本居高不下.截至2025年底，我国 氢气年产量约3700万吨，其中50.8%来自煤或天然气转化制氢，而 天然气制氢又占比13.29%，它是目前最便宜的工业氢气来源.世界 上近50%的氢气是通过这种方法生产的. 天然气的主要成分是甲烷（化学式CH),在各类化合物中氢原 子质量占比最大，故以天然气为原料的制氢技术具有生产成本低、二 氧化碳排放低、氢气产率高、对环境影响相对较小的优，点，是制氢路 线中理想的制氢方式： 天然气制氢是将预处理后的甲烷与水蒸气在高温条件下转化为 合成气，化学方程式为CH+H,0高温C0+3L,在中温下进一步进 行二段转化，再经冷凝吸附最终得到产品氢气.流程如图10所示： 水蒸气 水蒸气 二氧化碳 天然气 脱研 甲烷CH 一段转化 段转化 提纯 氢气 图10 (1)甲烷中，碳、氢元素的原子个数比为 (2)实验室电解水实验中，氢气在 极产生（填“正”或 “负”) (3)请根据流程图写出二段转化中发生反应的化学方程式 (4)相比较电解水制氢技术，天然气制氢技术的优势在于 (填字母序号). A.成本较低B.产氢杂质少C.资源丰富D.碳排放量低 (5)在一段转化时，可通过调节甲烷与水蒸气的质量比来减少 C0的生成，促进生成C0,以达到节能目的.当甲烷与水蒸气的质量 考 比为2：3时，则转化后得到的混合气体中一氧化碳与二氧化碳的质 量比为 14.(5分)利用A2+B2=2AB的 A B2 AB 化学反应进行下列实验，一定质量的A2 检 第一次 5g 3g 4g 和B2完全反应后，测得各次实验物质 的质量如右表： 第二次 1 g 4g (1)A,和B2反应的质量比为 第三次 (2)第一次实验 有剩余 (3)若x+y=9g时，则x的值可能是 (4)若B的相对原子质量为6，则A2的相对分子质量为 15.(12分)已知A、B、C、D、E是初中化 学常见的五种物质，通常状况下A、B、C均为 气体，其中A、B组成元素相同，D、E为组成 元素相同的常见液体.如图11(“一”表示相 连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物 图11 质能向箭头所指一方转化.)部分条件已省略，请你回答问题： (1)写出物质E的俗名 (2)写出B→A的化学方程式： 因此，在 生活中B物质常用作 (3)写出E→C+D的化学方程式： ,D、E 化学性质不同的原因是 (4)写出有D参加的化合反应 (用化学 方程式表示) 三、实验探究题（本大题包括2小题，共20分） 16.（10分)有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、氯化钠、碳 酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种.化学兴趣小组为探究其成 分，完成了以下实验： 【探究活动】 I.取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，再滴入几滴紫色石 蕊溶液，将溶液等分为两份，分装于甲、乙两个烧杯中 Ⅱ.往甲烧杯中加入稀硫酸，产生沉淀A的 ↑沉淀的质量/g 质量与所加稀硫酸质量关系如图12所示， Ⅲ.往乙烧杯中通入一定量C02,产生沉淀B 【学习交流】由上述实验过程可知： 0 稀硫酸的质量g (1)写出步骤Ⅱ中生成沉淀A的化学方程式 图12 (2)步骤I中滴入石蕊后溶液显 色 (3)此时，可确定原样品中，一定不存在的物质是 (填化学式) 【提出问题】原白色固体样品中是否含有氯化钠？ 【进行如图操作】Ⅱ、Ⅲ两步操作结束后，两烧杯中所有物质全 部倒入同一个烧杯中. Ⅱ实验后甲 沉淀C 烧杯中物质 过滤 无色气体 Ⅲ实验后乙 烧杯中物质 红色滤液X适量( )溶液适量硝酸银溶液红色滤液了 图13 (4)(沉淀A质量+沉淀B质量) 沉淀C质量（填“>” “<”“=”或“无法确定”) (5)红色滤液X中除石蕊以外一定还含有的溶质是 (填化学式). 【分析与结论】 (6)可以先在红色滤液X后加入适量的 溶液后再加入 适量硝酸银溶液，若均无明显现象，则原白色固体中不含氯化钠. 17.(10分)化学兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系” 进行项目式探究，实验方案如下： 【项目一】初探质量守恒定律 (1)方案一：将盛有 小气球 硫酸铜 铜粉的锥形瓶放在电子 溶液 铁丝 天平上称量，装置总质量 铜粉 m1=73.73g.然后加热锥 形瓶，观察到红色粉末逐方案一：铜与氧气反应方案二：铁与硫酸铜溶液反应 渐变黑，小气球先鼓起， 图14 一会儿又变瘪了.装置冷却后再次称量总质量m2=73.76g.小气球 发生上述变化的原因是 ,m1<m2的原因可能是 【项目二】异常现象的探究 (2)方案二中实验现象有铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色 逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为 (3)方案一中因有氧气参加，故采用密闭装置.方案二中铁与硫 酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为何也要采用密闭装置呢？ 小组同学使用pH传感器测定4.0↑p 锥形瓶内溶液的pH,数据如图15. 3.8 分析图像可知，反应开始阶段溶液 3.6 的酸性逐渐 (填“增强”或 3.4 “减弱”).出现这一现象的原因是 3.2 什么呢？ 0200040006000800010000 【提出猜想】 时间5 猜想I:硫酸铜溶液与铁作用所致、 图15 猜想Ⅱ：疏酸铜溶液与空气作用所致 猜想Ⅲ：硫酸铜溶液与铁、空气共同作用所致。 【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速 冷却的蒸馏水配制4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器， 实验序号 实验1 实验2 实验3 橡胶塞 橡胶塞 植 实验内容 4%的硫酸铜 4%的硫酸铜 溶液5mL 4铁钉 4%的硫酸铜 溶液5mL 铁钉 溶液5mL 1 实验现象 H先减小后略增大 pH略增大 pH不变 中考化学模块检测（七） 上述实验结论为猜想 成立 (4)通过以上实验活动，请分析方案二中用橡胶塞密封装置的 原因是 四、计算题（本大题包括1小题，共10分） 18.(10分)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制 取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图16所示. 烧杯 碳酸钠 熟石灰 滤液 溶液 反应 ）105.6g 195.6g 185.6g 过滤 图16 (1)实验中生成沉淀的质量为 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算 过程) (参考答案见17、18版)数理极 5.A.除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀 硫酸长时间浸泡时，稀硫酸不但能和氧化铁反 应，还能够和铁反应，该选项设计不合理；B.甲 烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点 燃，在火焰上方罩一只干燥烧杯，观察内壁是否 出现液滴不能判断甲烷中是否含有氢气，该选项 设计不合理；C.取样滴加AgNO3溶液，有沉淀生 成的是KCl溶液，无明显现象的是KNO3溶液， 该选项设计合理；D.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶 液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，无论氢氧 化钠是否变质，加水溶解后滴加酚酞溶液，溶液 都变红色，该选项设计不合理.故选C. 7.A.蜡烛发生不完全燃烧会生成一氧化 碳，随着反应的进行一氧化碳的含量应增大，故 错误；B.蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，由图 像可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，所以是发生 了不完全燃烧，故正确：C.蜡烛是由碳、氢、氧三 种元素组成的，图像信息无法确定蜡烛的组成中 是否含有氢元素与氧元素，故错误；D.由图像可 知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度 小到不能再支持燃烧了，故错误.故选B. 8.A.Ca0能与水反应生成氢氧化钙，碳酸 钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂 原则，故选项所采取的方法错误.B.除去二氧化 碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化 碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量 的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法 错误.C.H2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成 硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有 引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的 方法正确.D.NaOH能与适量的硫酸反应生成硫 酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸 钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误， 故选C. 9.方案一，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化 铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此反应过程 中没有污染物；方案二中放出的有毒气体二氧化 硫会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角 度来看，方案二不合理.方案二随着反应的进行， 浓硫酸变成稀硫酸就不能反应了，硫酸的利用率 低，而方案一可反应完全，因此方案一可以提高 硫酸的利用率，节约能源.故选B. 10.A.图1所示实验中，通过观察甲烷燃 烧，只能说明甲烷具有可燃性，烧杯内壁出现水 雾，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明含有 碳元素，故A错误；B.图2所示实验中，下层的 蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以说明二氧 化碳的密度比空气的大，二氧化碳不能燃烧也不 ·参考答案 支持燃烧，故B正确；C.图3所示实验既说明电 解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素、氧 元素组成的，故C错误；D.图4所示实验中红磷 不能燃烧，只是没有达到着火点，并不能说明红 磷不是可燃物，故D错误.故选B. 二、11.(1)A1 (2)20 (3)5S02 (4)0H (5)C+02 点燃 12.(1)放热 (2)不能，红磷熄灭后白磷依然能被点燃， 说明红磷不能将装置内的氧气完全消耗 13.(1)2H2+02 点燃 2H,0 (2)非金属增大 (3)都是稀有气体，含量少，制取难 (4)价格低廉、产量丰富、储存方便 14.（1)保护眼睛 (2)物理变化 (3)澄清石灰水变浑浊 (4)可燃性 15.(1)紫色石蕊溶液变红色 AgCl (2)Na2S04 (3)CuS04、CaCl (4)BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl或 BaCl Na,CO3=BaCO+2NaCl (5)NaCl 三、16.【探究过程】石蕊溶液变成蓝色 NaOH 【探究结论】Na,C0, 碳酸氢钠饱和溶液的 质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以 【探究反思】(1)将气体通入澄清石灰水，石 灰水变浑浊 (2)若滴加石蕊溶液变成蓝色，则不是硫 酸钠 17.(1)【提出假设】过量的二氧化碳气体使 浑浊变澄清 【设计实验】饱和碳酸氢钠溶液 【得出结论】CaCO3+2HCl=CaCl2+H,0 +C02t (2)①开始时实验排出的气体是装置中的 空气CaCL,和HCl ②Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20(合理 即可) 四、18.(1)其他条件相同的情况下，二氧化 锰对过氧化氢的催化效果更好 (2)解：由图可知，反应90s时产生氧气的 B17 质量是1.60g 设：反应90s时消耗过氧化氢的质量为x 2H0,02H,0+0,1 68 32 1.60g 68 32 1.60g x=3.40g 答：反应90s时消耗过氧化氢的质量是 3.40g 2026年中考化学模块检测（七） 一、选择题 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 CA C C C B D A B B 提示： 4.盐酸和氢氧化钠反应的质量关系可以通 过化学方程式体现出来： NaOH HCI=NaCl H2O 40 36.5 由反应的关系可知，氢氧化钠和盐酸恰好完 全反应时，质量比是40：36.5,10克10%的盐酸 与10克10%的氢氧化钠溶液中，氯化氢和氢氧 化钠的质量都是：10g×10%=1g,所以10克 10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合 时，盐酸过量，因此混合后溶液中含有氯化钠和 盐酸，氯化钠不能和硫酸铜、二氧化碳、氧化铜、 硫酸反应，盐酸不能和硫酸铜、二氧化碳、硫酸反 应，能和氧化铜反应生成氯化铜和水.故选C. 5.根据反应的化学方程式判断C02中的0 原子来源于C0和金属氧化物，计算出金属氧化 物中氧元素的质量，加上金属的质量就等于金属 氧化物的质量. 解：设生成的二氧化碳的质量为x CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O 44 100 x 5g 44-100 x=2.2g 发生的有关反应为：Fe,03+3C0 高温 2Fe +3C02,Zn0+C0高温 Zn +CO2,CuO CO 高温 Cu+CO2,二氧化碳中碳元素的质量等于一 氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素的 质量为：2.2g×号=0.6g,一氧化碳中氧元素的 B18 质量为0.6g×9=0.8g,二氧化碳中氧元素的 .16 质量为2.2g-0.6g=1.6g,从化学方程式可以 看出，C0,中的0原子来源于C0和金属氧化 物，故金属氧化物中氧元素的质量为1.6g- 0.8g=0.8g,所以金属氧化物的质量为2.41g +0.8g=3.21g,即a=3.21.故选C. 6.A.盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化 为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应.B.盐酸 和氢氧化钠、碳酸钾均能反应，和硝酸银反应生 成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾均能反应， C.氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合 物.D.盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反 应.故选B. 7.本题可分析甲~丁四种物质反应前后各 物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据 此结合题意进行分析判断即可.由四种物质反应 前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量 分数减少了48%-30%=18%，故甲是反应物： 同理可以确定乙的质量分数增加了41%-25% =16%,故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能 作该反应的催化剂，也可能是杂质没有参加反 应.丁的质量分数增加了19%-17%=2%，丁 是生成物；该反应中乙、丁是生成物，甲为反应 物，符合“一变多”的特点，为分解反应.A.由分 析可知：丁是生成物，可能是化合物，选项说法错 误.B.丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也 可能作该反应的催化剂，选项说法错误.C.参加反 应的物质的质量比为18：16：2，故不可能是碳酸钙 的分解，选项说法错误.D.参加反应的甲的质量 一定等于生成的丁和乙的质量之和，选项说法正 确.故选D. 8.A.由步骤(1)加水充分溶解后得无色溶 液，可以确定白色固体中没有硫酸铜，因为硫酸 铜溶液是蓝色的；向溶液中滴加过量氯化钙溶 液，有白色沉淀生成，氯化钙与碳酸钠反应生成 碳酸钙沉淀和氯化钠，所以白色固体中一定有碳 酸钠，此选项正确；B.若将(1)中的氯化钙溶液 改为氢氧化钙溶液，发生的反应是氢氧化钙与碳 酸钠反应生成氢氧化钠与碳酸钙，有氢氧化钠生 成，会影响白色固体中氢氧化钠的检验，此选项 错误；C.步骤(2)向滤液中滴加无色酚酞溶液， 溶液不变色；碱能使酚酞变红，氢氧化钠、碳酸钠 的溶液都显碱性，都能使酚酞变红；步骤(1)中 滴加过量氯化钙溶液，说明碳酸钠全部反应完， 现在酚酞不变色，说明白色固体中没有氢氧化 参考答案 钠；步骤(3)继续向滤液中滴加硝酸银溶液，有 白色沉淀生成；银离子与氯离子反应生成氯化银 白色沉淀，现有白色沉淀生成说明溶液中含有氯 离子，但不能确定溶液中是否含有氯化钠，因为 步骤(1)中氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，且 氯化钙是过量的，溶液中也含有氯化钙，生成的 氯化钠与过量的氯化钙都能与硝酸银反应生成 氯化银沉淀.所以由步骤(2)(3)可得，原白色固 体中一定不含氢氧化钠，可能含有氯化钠，此选 项错误；D.探究物质的成分时，要选择合适的试 剂，还要注意试剂的用量及滴加顺序，才能准确 分析出物质的成分；故选A. 二、11.(1)N2 (2)2Na (3)NH,NO3 (4)A1203 (5)Ca(0H)2 12.(1)平衡气压 (2)偏右 (3)锥形瓶内气压过大，使瓶塞被冲出 (4)反应产生气体，气球膨胀受到向上的浮力 13.(1)1:4 (2)负 (3)H,0+C0H,+C0, (4)ACD (5)14:11 14.(1)1:3 (2)A2 (3)1.5g4.5g (4)4 提示：(1)第一次A2、B2的质量为5g、3g,生 成4gAB,第二次A2、B2的质量为1g、3g,也能 生成4gAB,所以第一次中A2是过量的，第二次 中B2是过量的，该反应中A和B2反应的质量比 为1：3. (2)根据以上分析可知，第一次实验中A2 是过量的 (3)第三次生成AB的质量是6g,所以参加 反应的x、y的质量和也是6g,所以x的值可能 是6×号-1.58,9g-6g×量=4.5g 3 (4)设A2的相对分子质量为x. A2 +B2=2AB 12 1 3 数理报 ÷号 x=4 15.(1)双氧水 点燃 (2)2C0+02 2C02 燃料 (3)2l,0,40 2H20+02↑分子的构成 不同（其他合理答案均可） (4)H20+C02=H2C03(合理即可) 三、16.(1)Ba(N03)2+H2S04=BaS04↓+ 2HNO3 (2)蓝 (3)Na2C03、Na2S04 (4)< (5)NaNO3、HNO3 (6)Ba(N03)2 17.(1)加热时锥形瓶内气体受热膨胀，使 气球鼓起，随着反应的进行，锥形瓶内氧气被消 耗，气体减少，压强减小，所以气球变瘪 装置漏 气，冷却时外界空气进入瓶中 (2)Fe CuSOa =FeSO+Cu (3)增强】 (4)锥形瓶内有气体参加反应，密封可以防 止外界空气进入瓶内 四、18.(1)10g (2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x. Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCO3+2NaOH 100 80 10g 100 80 x=8g 所得溶液中溶质的质量分数为 8 g ×100%=10% 185.6g-105.6g 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 10%. 2026年中考化学考前冲刺卷（一） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案BB D B D D C B B C 提示： 6.A.由溶解度曲线可知：2℃原饱和溶液 中，溶质的质量分数a>b=c,正确；B.恢复至 t2℃时，析出溶质的质量a>b=c,因为在该温度