2026年中考化学模块检测(六) 化学实验-【数理报】2026中考化学满分冲刺复习专号（人教版）

B16 (2)①化学性质 ②没有达到水反应所需 的温度（没有达到水分解所需的温度，或水没有 发生分解)③H(或氢原子) (3)作保护气，防止金属被氧化 (4)AH3 Ⅱ.(1)越短 (2)硫酸的质量分数 四、18.(1)③ (2)解：生成C0,的质量是40g-39.56g= 0.44g 设：泡腾片中NaHCO,的质量分数为x. H,R +3NaHCO,=NaR +3H2O+3CO21 252 132 10g×x 0.44g 25210g×x 132 0.44g x=8.4% 答：泡腾片中NaHC03的质量分数为8.4%. 2026年中考化学模块检测（五） 一、选择题 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A B B D A 提示： 5.A.由图可知，物质a是硫单质，b是二氧 化硫，硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，故说法正 确；B.物质c是氧化物且硫元素显+6价，因此c 是三氧化硫，故说法错误；C.由图可知，物质d 中硫元素的化合价为-2价，故说法正确：D.d、 e、f都是酸，含有氢元素，故说法正确.故选B. 8.A.只生成一种物质的化学反应不一定是 化合反应，比如氧气转化生成臭氧的反应，错误； B.氧化反应不一定是化合反应，比如甲烷和氧 气反应生成二氧化碳和水是氧化反应不是化合 反应，正确；C.物质跟氧气发生的化学反应一定 是氧化反应，正确；D.氧化反应不一定有明显现 象，比如缓慢氧化反应，正确.故选A. 9.A.汞属于金属元素，A错误，不符合题意； B.汞原子最外层电子数为2，易失去电子，B错 误，不符合题意；C.汞的相对原子质量为200.6，C 错误，不符合题意；D.汞原子有六个电子层，电子 层数和周期数相等，其位于元素周期表第六周期， D正确，符合题意；故选D. 二、11.(1)2H202 (2)S2 +2 (3)FeCL 参考答案、 (4)2S03 (5)Fe2+ 12.(1)分子之间有间隔 (2)分子是不断运动的 作对照 (3)ba给浓氨水加热 (4)节约药品（或防止氨水挥发到空气中引 起空气污染) 13.(1)可以使装置接受各个方向的海浪冲 击，做到最大化吸收和利用波浪能 风的吹拂 (或海底地震或月球引力等) (2)L*锂原子质子数为3、核外电子数为 3(合理即可) (3)2H20 通电 2H2↑+02↑ (4)可再生或绿色环保 14.(1)碱 (2)C02 (3)Ca0+H2S04=CaS04+H20 (4)白色固体变成白色浆液，放出大量热， 水沸腾 15.(1)硼元素的原子序数为5（合理即可） (2)钠Na(合理即可) (3)NaCl离子 (4)bd 提示：(1)由元素周期表的一格可知，硼元 素的原子序数为5，相对原子质量为10.81等. (2)第三周期（横行）中属于金属元素的是 钠、镁、铝，如钠元素可形成钠离子，其离子符号 为Na+(合理即可). (3)第11号元素与第17号元素分别是钠 元素和氯元素，组成的化合物是氯化钠，其化学 式为：NaCl;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的. (4)根据题意，同一族（纵行）的元素具有相 以的化学性质，Be和Mg、F和Cl属于同一族（纵 行)，化学性质相似。 三、16.【分析与猜想】(1)H20 (2)构成它们的微观粒子种类不同，化学性 质不同 【实验准备】(1)除去HCl气体中的水蒸气 (2)NaOH或KOH(合理即可) 【进行实验】黑色粉末逐渐减少，溶液由无 色变为蓝色 Cu0+2HCl=CuCL2+H,0氯 化氢在水中解离出氢离子（合理即可） 17.【操作原理】(1)2H,02 0 2H,0+02↑ (2)确保石蜡不完全燃烧生成的一氧化碳 或碳全部转化为二氧化碳 (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 【数据处理】(5)6.6g二氧化碳中碳元素的 数理极 质量为1.8g,2.88g水中氢元素的质量为 0.32g,碳元素与氢元素的质量和为2.12g石 蜡中不含氧元素 【讨论交流】(6)装置中含有空气中的水和 二氧化碳，或者是石蜡的棉芯燃烧也能生成二氧 化碳和水，或者未完全燃烧的石蜡蒸气、炭黑等 残留在导管内壁上等（合理即可） 四、18.(1)3 (2)85 (3)35.5:23或71：46(35：23不给分) (4)117g (5)解：设氯化钠中钠元素的质量为x. NaCl AgNO,AgCl+NaNO 所以有：Na~AgCl 23 143.5 28.7g 23 143.528.7g x=4.6g 含4.6g钠元素的氯化钠的质量为：4.6g÷ 23 58. =11.7g 则硝酸钠中钠元素的质量为：9.2g-4.6g =4.6g 23 混合物中硝酸钠的质量为：4.6g÷85=17g 原混合物中硝酸钠的质量分数为： 17g ×100%≈59.2% 17g+11.7g 答：原混合物中硝酸钠的质量分数为 59.2%. 2026年中考化学模块检测（六） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C B C B B 提示： 4.A.甲烷为可燃性气体，点燃甲烷等可燃 性气体之前，要先验纯，后点燃，实验的先后顺序 关系正确.B.实验室制取气体时，要先检查装置 的气密性，后加入试剂进行反应，实验的先后顺 序关系正确.C.用高锰酸钾制取氧气的实验结 束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精 灯，实验的先后顺序关系正确.D.先停止通入 C0,后停止加热固体，被还原的铁在高温条件下 容易再次和氧气反应生成氧化铁，所以实验的先 后顺序关系错误.故选D. 数理极 5.A.除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀 硫酸长时间浸泡时，稀硫酸不但能和氧化铁反 应，还能够和铁反应，该选项设计不合理；B.甲 烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点 燃，在火焰上方罩一只干燥烧杯，观察内壁是否 出现液滴不能判断甲烷中是否含有氢气，该选项 设计不合理；C.取样滴加AgNO3溶液，有沉淀生 成的是KCl溶液，无明显现象的是KNO3溶液， 该选项设计合理；D.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶 液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，无论氢氧 化钠是否变质，加水溶解后滴加酚酞溶液，溶液 都变红色，该选项设计不合理.故选C. 7.A.蜡烛发生不完全燃烧会生成一氧化 碳，随着反应的进行一氧化碳的含量应增大，故 错误；B.蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，由图 像可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，所以是发生 了不完全燃烧，故正确：C.蜡烛是由碳、氢、氧三 种元素组成的，图像信息无法确定蜡烛的组成中 是否含有氢元素与氧元素，故错误；D.由图像可 知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度 小到不能再支持燃烧了，故错误.故选B. 8.A.Ca0能与水反应生成氢氧化钙，碳酸 钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂 原则，故选项所采取的方法错误.B.除去二氧化 碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化 碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量 的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法 错误.C.H2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成 硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有 引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的 方法正确.D.NaOH能与适量的硫酸反应生成硫 酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸 钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误， 故选C. 9.方案一，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化 铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此反应过程 中没有污染物；方案二中放出的有毒气体二氧化 硫会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角 度来看，方案二不合理.方案二随着反应的进行， 浓硫酸变成稀硫酸就不能反应了，硫酸的利用率 低，而方案一可反应完全，因此方案一可以提高 硫酸的利用率，节约能源.故选B. 10.A.图1所示实验中，通过观察甲烷燃 烧，只能说明甲烷具有可燃性，烧杯内壁出现水 雾，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明含有 碳元素，故A错误；B.图2所示实验中，下层的 蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以说明二氧 化碳的密度比空气的大，二氧化碳不能燃烧也不 ·参考答案 支持燃烧，故B正确；C.图3所示实验既说明电 解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素、氧 元素组成的，故C错误；D.图4所示实验中红磷 不能燃烧，只是没有达到着火点，并不能说明红 磷不是可燃物，故D错误.故选B. 二、11.(1)A1 (2)20 (3)5S02 (4)0H (5)C+02 点燃 12.(1)放热 (2)不能，红磷熄灭后白磷依然能被点燃， 说明红磷不能将装置内的氧气完全消耗 13.(1)2H2+02 点燃 2H,0 (2)非金属增大 (3)都是稀有气体，含量少，制取难 (4)价格低廉、产量丰富、储存方便 14.（1)保护眼睛 (2)物理变化 (3)澄清石灰水变浑浊 (4)可燃性 15.(1)紫色石蕊溶液变红色 AgCl (2)Na2S04 (3)CuS04、CaCl (4)BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl或 BaCl Na,CO3=BaCO+2NaCl (5)NaCl 三、16.【探究过程】石蕊溶液变成蓝色 NaOH 【探究结论】Na,C0, 碳酸氢钠饱和溶液的 质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以 【探究反思】(1)将气体通入澄清石灰水，石 灰水变浑浊 (2)若滴加石蕊溶液变成蓝色，则不是硫 酸钠 17.(1)【提出假设】过量的二氧化碳气体使 浑浊变澄清 【设计实验】饱和碳酸氢钠溶液 【得出结论】CaCO3+2HCl=CaCl2+H,0 +C02t (2)①开始时实验排出的气体是装置中的 空气CaCL,和HCl ②Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20(合理 即可) 四、18.(1)其他条件相同的情况下，二氧化 锰对过氧化氢的催化效果更好 (2)解：由图可知，反应90s时产生氧气的 B17 质量是1.60g 设：反应90s时消耗过氧化氢的质量为x 2H0,02H,0+0,1 68 32 1.60g 68 32 1.60g x=3.40g 答：反应90s时消耗过氧化氢的质量是 3.40g 2026年中考化学模块检测（七） 一、选择题 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 CA C C C B D A B B 提示： 4.盐酸和氢氧化钠反应的质量关系可以通 过化学方程式体现出来： NaOH HCI=NaCl H2O 40 36.5 由反应的关系可知，氢氧化钠和盐酸恰好完 全反应时，质量比是40：36.5,10克10%的盐酸 与10克10%的氢氧化钠溶液中，氯化氢和氢氧 化钠的质量都是：10g×10%=1g,所以10克 10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合 时，盐酸过量，因此混合后溶液中含有氯化钠和 盐酸，氯化钠不能和硫酸铜、二氧化碳、氧化铜、 硫酸反应，盐酸不能和硫酸铜、二氧化碳、硫酸反 应，能和氧化铜反应生成氯化铜和水.故选C. 5.根据反应的化学方程式判断C02中的0 原子来源于C0和金属氧化物，计算出金属氧化 物中氧元素的质量，加上金属的质量就等于金属 氧化物的质量. 解：设生成的二氧化碳的质量为x CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O 44 100 x 5g 44-100 x=2.2g 发生的有关反应为：Fe,03+3C0 高温 2Fe +3C02,Zn0+C0高温 Zn +CO2,CuO CO 高温 Cu+CO2,二氧化碳中碳元素的质量等于一 氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素的 质量为：2.2g×号=0.6g,一氧化碳中氧元素的2026中考化学模块检测（六） (考查范围：化学实验) ◆数理报社试题研究中心 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间100分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 第I卷选择题 (共30分) 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 选项 一、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题 有且只有一个选项符合题意) 1.实验室过滤操作中，不需要的仪器是 中 A D 模 2.加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精 灯.下列说法中正确的是 ( 测 A.若没有火柴或打火机，可用酒精灯引燃另一只酒精灯 六 B.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火 C.用酒精灯加热试管里的固体时，试管口要朝上，防止粉末掉 下来 D.用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭 3.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是()》 A.用量筒量取10L水，仰视读数时，会导致水的实际体积偏小 B.用托盘天平称取10.5g氯化钠时，试剂和砝码放反，会导致 氯化钠偏多 C.测定空气中氧气的体积分数时，铜粉的量不足，会导致测出 氧气的体积分数偏小 D.配制6%的氯化钠溶液时，氯化钠中含有杂质，会导致溶液中 氯化钠的质量分数偏大 4.考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别 关注实验的先后顺序.下列实验的先后顺序关系错误的是() A.点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃 B.实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进 行反应 C.用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中 取出，后撤离酒精灯 D.利用C0与氧化铁反应制取铁的实验结束时，要先停止通入 C0,后停止加热固体 5.下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是 A.除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡 B.验证甲烷中含有H2,点燃，在火焰上方罩一只干燥烧杯，观察 内壁是否出现液滴 C.鉴别KNO3和KCl溶液，取样滴加AgNO3溶液，有沉淀生成 的是KCl溶液 D.检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞溶液，观察 溶液颜色是否变红 6.小丽为确认所回收易拉罐的主要成 分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了 如图1所示的两种不同方法进行检验，这样 金属片 金属片 设计的理由是 氯化锌 氯化亚铁 溶液 溶液 A.铁、铝有不同的物理性质 图 B.活泼金属易与氧气反应 C.排在前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置 换出来 7.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至 熄灭的过程中，02和C0的含量随时间变化曲线如图2所示，通过 分析该图可推理出的结论是 02 22 40 CO 量 19%20 30 /ppm 18 20 16 10 14 0 020406080100120140160时间/s 图2 A.曲线①表示C0含量的变化 B.在一定条件下，蜡烛燃烧生成C0 C.蜡烛由碳、氢元素组成 D.蜡烛熄灭时，容器内的氧气耗尽 8.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正 确的是 ( 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A Ca0(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶 B C02(C0) 足量的02 点燃 HC1(H,S04) 适量的氯化钡溶液 过滤 D NaCl(NaOH) 适量的硫酸 蒸发结晶 9.化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个 方案： 稀硫酸 方案一：Cu →CuS04 方案二：Cu浓题，Cus0,[Cu+2H,S0.（浓)△ CuSO+ S02↑+2H20] 比较上述两个方案，你认为方案一的优点是 ①节约能源②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利 用率④提高铜的利用率 ( A.②④ B.①②③ C.①③④ D.①②③④ 10.通过下列图示实验得出的结论中正确的是 ( H.0 (2 红磷不燃烧 干燥烧杯 玻璃片 白磷 铜片 燃烧 CH 80℃的水 白磷不燃烧 图3 图4 图5 图6 A.图3所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有 碳、氢两种元素 B.图4所示实验既说明二氧化碳的密度比空气的大，又说明二 氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C.图5所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由 氢气和氧气组成的 中 D.图6所示实验既说明白磷燃烧需要氧气，又说明红磷不是可 燃物 化 第Ⅱ卷非选择题（共70分) 块检测 二、填空题（本大题包括5小题，共40分）》 11.(5分)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学 语言.请用化学用语填空： (1)铝元素 (2)两个氧原子 (3)五个二氧化硫分子 (4)氢氧根离子 (5)木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式 12.(6分)利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各 图装置气密性均良好 燃烧匙 压强传感器 氧气浓度传感器 温度传感器 氧化钙 红磷 四颈平底烧瓶 白磷 水 图7 图8 图9 (1)图7实验中加入氧化钙后，玻璃弯管左侧液面降低，证明氧 化钙与水反应 (填“放热”或“吸热”) (2)图8是用红磷测定空气中氧气含量的实验，同学们对红磷 熄灭后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是设计了如图9装置 来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况，利用高能激光笔照 射燃烧匙上足量的红磷，红磷燃烧直至熄灭后，将装有白磷的燃烧 匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃.根据上述 实验现象，用红磷燃烧的方法是否能精确地测定空气中氧气的含 量，说明观点并阐述理由： 13.(9分)阅读分析，解决问题： 离子发动机 离子发动机即通常所说的“电火箭”，广泛应用于空间推进，其 原理是推进剂被电离成粒子，“粒子在电磁场中加速，高速喷出.传 统的火箭是通过燃料燃烧（如氢气燃烧），在尾部喷出高速气体实现 向前推进的.离子发动机采用同样的喷气式原理，通过电能作用于 媒介物质，喷出一束带电粒子，通过反作用力推动航天器进行姿态 调整，有人形容这种推力只能“吹动一张纸”，但在低重力的太空中， “吹动一张纸”的推力经过一万、两万甚至十万小时的加速，最终速 度极为惊人。 目前的离子发动机主要使用氪(Kr)或氙(Xe)推进剂，但成本太 高.最新研究指出，加热固态碘使其升华成为气体，然后在高速电子 中的轰击下使其变成带正电的碘离子与自由电子，接着碘离子被加速 至排气口排出，成功推动目标向前.碘的价格低廉、产量丰富、储存 方便，有望成为离子发动机的高效推进剂， (1)传统的火箭是通过燃料燃烧向前推进的，请写出以氢气作 块 为燃料的反应的化学方程式： (2)碘属于 元素（选填“金属”“非金属”或“稀有气 测 体”)，固态碘升华时，碘分子间的间隔会 (填“增大”“减 小”或“不变”) (3)目前的离子发动机主要使用氪(K)或氙(Xe)作推进剂，猜 测其成本高的原因是 (4)用碘作为离子发动机的高效推进剂的优点是 14.(8分)化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的 重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验得到的.某兴趣小组 在化学实验室进行了科学实验探究 【任务一】认识实验室安全图标 (1)图标①的目的是 护目镜 明火 热烫 排风 锐器 洗手 ① ② ③ ④ ⑤ 图10 【任务二】探究蜡烛的燃烧 (2)小明点燃蜡烛后，观察到烛心周围的石蜡熔化，该变化为 （填“物理变化”或“化学变化”) (3)小明用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若 则说明蜡烛燃烧时有二氧化碳生成 厨 (4)小红将点燃的蜡烛吹灭后，产生了一缕白烟，小红用燃着的 木条点燃白烟，发现蜡烛复燃，此现象说明白烟具有的化学性质为 15.(12分)现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂 质可能是Na,S04、CuSO,NaCl、CaCL,中的一种或几种.为确定其杂 质的成分，进行如下实验，出现的现象如图11所示（设过程中所有 发生的反应都恰好完全进行)： 无色气体D →沉淀B ③过量稀硝酸 →无色溶液E Na.CO: ①加水 无色 ②适量BaCl2溶液 样品( 白色沉淀F 溶液 定量) 充分反应 充分反应，过滤 A ④加适量AgNO,溶 →滤液C →白色沉淀G 和足量稀硝酸 图11 请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断： (1)把气体D通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 白色沉淀G的化学式是 (2)碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是 (写化学式) (3)碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是 (写化学式). (4)请写出过程②中发生反应的一个化学方程式 (5)碳翅酸钠固体样品中还不能确定的物质是 (写化学式). 三、实验探究题（本大题包括2小题，共20分） 16.(10分)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液 (如图12所示)，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活 动，请回答下列问题： 操作① 8 操作② 石蕊溶液 稀盐酸 图12 图13 【猜想与假设】 其溶质可能为NaCl、NaOH、Na,CO,或NaHCO,中的一种. 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaOH Na,CO NaHCO, 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 13 11 9 【探究过程】 如图13所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象 应是 ；在进行操作②时有无色无味的气体产 生，由此又可排除假设物质中的 【探究结论】 你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ,你 的判断依据是 【探究反思】 (1)若上述探究结论是正确的，实验室检验操作②所产生气体 的实验操作及现象是 (2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na,S04,但又没有 Na,S0,的上述表列信息 请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否 是Na,SO4,并叙述理由： 17.(10分)某兴趣小组用如图14装置 进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑 浓盐酸 浊后逐渐澄清. (1)为探究“饱和石灰水浑浊又变澄清 的原因”，小组同学开展了如下活动： 饱和 石灰水 【查阅文献】碳酸钙可以与二氧化碳、水 农 反应生成可溶性的碳酸氢钙 图14 【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清； 假设2： 【设计实验】为除去C02中的HC1,可在甲、乙装置之间加一个 装有 的洗气瓶。 【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量C02,沉淀部分 溶解但最终并未完全澄清： 中考 【得出结论】由以上探究得出假设1成立，请写出烧杯中由浑浊 变澄清的化学方程式： (2)该兴趣小组在老师的指导下，用H H传感器测得烧杯中溶液的pH随气体通 0 入时间的变化曲线如图15 模块检测（六） ①AB段pH值几乎不变的可能原因是 ;D点所得溶 时间/min 液的成分除H0外还有 图15 ②BC段发生反应的化学方程式： (写一个即可) 四、计算题（本大题包括1小题，共10分） 18.定性实验和定量实验是化学中常 催化剂 现象 见的两种实验方法.向等体积的5%的过 二氧化锰 有大量气泡 氧化氢溶液中，分别加入等质量且颗粒大 小相同的Fe,03和MnO2作催化剂，现象 氧化铁 少量气泡 如右表： (1)分析上表可得到的结论是 (2)往过氧化氢溶液中加入MO2,反应生成气体的质量与时间 的关系如图16所示，求反应90s时消耗过氧化氢的质量.（写出计 算过程) 02的质量/g 1.60 1.13 0.6 0 306090时间5 图16 (参考答案见17版)