2026年中考化学模块检测(三) 金属及酸、碱、盐-【数理报】2026中考化学满分冲刺复习专号（人教版）

B14 错误；D.25℃时，氯化钾的溶解度是35g,即该 温度下100g水中最多溶解35g氯化钾，所以④ 35g 中溶液的溶质质量分数=35g+100g 。—×1009%≈ 25.9%,故D错误.故选B. 10.A.碳酸钠在20℃、40℃时，不溶于酒精， 所以图像表示的是氢氧化钠的溶解度曲线，故A 错误；B.20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是 109g,碳酸钠在水中的溶解度是21.8g,所以氢氧 化钠和碳酸钠在水中都是易溶物质，故B正确； C.40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g,在 酒精中的溶解度是40g,所以若将50g氢氧化钠 分别投入100g水和100g酒精中，酒精中能形成 饱和溶液，水中形成不饱和溶液，故C错误； D.20℃时，将适量C02通入Na0H的酒精溶液 中，有白色沉淀生成，因为生成的碳酸钠不溶于酒 精，故D错误.故选B. 二、11.(1)H20 (2)7N (3)5S02 (4)2S01 (5)AL203 12.(1)降温使水冷凝 (2)氢气增强水的导电性 (3)E玻璃棒高 13.(1)氢气4H,0(气)+3Fe 高温fe,04 +4H2 (2)2H20 通电2H2↑+021 (3)①③② (4)① 14.(1)BC (2)Mg21 (3)Mg(OH)2△Mg0+H,0 (4)H,+CL,点燃2HC (5)58.5 15.(1)20 (2)1:3 (3)甲 三、16.(1)玻璃棒搅拌、加速溶解 10 (2)37.3 (3)继续添加NaOH固体 (4)62.5 17.(1)50.4 (2)KNO (3)玻璃棒 (4)133.3 (5)A 参考答案 提示：(1)50℃时，NHCl的溶解度为50.4g. (2)根据表格可以看出，KNO3的溶解度受 温度影响比较大 (3)固体溶解配制溶液的一般步骤为：计 算一称量一溶解，欲配制质量分数为10%的 KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头 滴管和玻璃棒. (4)由图可知，降温至10℃后，溶液中有晶 体析出，说明此时是该温度下的饱和溶液，即： 10℃时，100g水中溶解了33.3g氯化铵，此时 饱和溶液的质量为133.3g. (5)由图像可知，水中加入氯化铵后，氯化 铵溶于水吸收热量，温度降低，则U形管a侧液 面上升，b侧液面下降， 四、18.(1)25 (2)62.5 (3)不能，20℃时，甲物质饱和溶液的质量 分数为20%，由于20%<30%，所以达到饱和时 溶质质量分数不再增大，溶质不再溶解 提示：(1)甲物质在50℃时的溶解度是 50g,在20℃时的溶解度是25g,所以将50℃ 的含100g水的甲物质饱和溶液，降温至20℃， 析出晶体的质量为50g-25g=25g. (2)20℃时，乙物质的溶解度是25g,将含 有50g水的乙物质饱和溶液质量分数减少一 半.需要加水的质量为：10-50g-12.5名 62.5g (3)不能，20℃时，甲物质饱和溶液的质量 25g×100%=20%,由于20%<30%， 分数为：1258 所以达到饱和时溶质质量分数不再增大，溶质不 再溶解。 2026年中考化学模块检测（三） 一、选择题 题号 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 CB B B B B B D 提示： 3.A.根据反应生成H的质量与反应时间 的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H 的质量是甲>乙>丙，故A正确；B.三种金属的 化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气 的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢 气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质 量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反 应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；因此可判 数理极 断相对原子质量是丙>乙>甲，故B不正确： C.根据反应生成H,的质量与反应时间的关系图 所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内 放出氢气的质量乙>甲>丙，可判断三种金属活 动性顺序是乙>甲>丙，故C正确；D.金属与酸 的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素， 所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消 耗硫酸的质量：甲>乙>丙，故D正确.故选B 6.A.Ca0、Ca(0H)2、CaC03都是含氧化合 物，它们都可以与稀硝酸反应，正确；B.钙的化 学性质非常活泼，所以转化①往往是通过电解氯 化钙实现的，错误；C.氢氧化钙与碳酸钠发生复 分解反应可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧 化钙也可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和 水，正确；D.氢氧化钙转化生成氯化钙可能是中 和反应，放热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也 放热，正确.故选B. 7.A.氯化钠中混有少量的碳酸钠，加入适 量盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，能将碳酸钠除去且不引入新杂质，故A不 符合题意；B.硫酸钠中混有少量的碳酸钠，加入 适量盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，能将碳酸钠除去，但是生成的氯化钠为 新的杂质，故B符合题意；C.铜粉中混有少量铁 粉，加入适量盐酸可以与铁反应生成易溶于水的 氯化亚铁和氢气，能将铁粉除去，故C不符合题 意；D.氯化钾中混有少量氢氧化钾，加入适量盐 酸可以与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能将氢， 氧化钾除去且不引入新杂质，故D不符合题意， 故选B. 8.A.向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固 体中一定含有CO号或HC03,说法错误，因为 活泼金属与稀盐酸反应也能生成气泡；B.向待 测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色 沉淀，待测液中一定含S0?,说法错误，因为 AgCl也为不溶于酸的白色沉淀；C.向待测溶液 中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定 含有C1,说法错误，因为碳酸银不溶，也能产生 白色沉淀；D.向待测溶液中加氧化铜，固体消 失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+,说法正 确，故选D. 二、11.(1)Li (2)2Cu (3)3N0 (4)CaC03 (5)FeCly 12.(1)Zn +FeSO.=ZnSO.+Fe 数理极 (2)铁片 (3)有黑色固体析出 向左 13.(1)Na+、Cl (2)仪器不干净或滤纸破损或液面高于滤 纸边缘 (3)钠原子最外层电子数为1，容易失电子 2Na+C,△2NaCl (4)Na2C03 (5)从自然界获取资源，节约成本 14.(1)H20 (2)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2NaOH (3)Na+、S0}、H0 (4)黑色（或黑色粉末） 15.(1)Fe(0H)3、A1(0H)3 (2)Al(OH)3 Mg(OH)2 (3)2Mg(HC03)2△Mg2(OH),C03+H,0 +3C02↑ (4)816.5 三、16.(1)B (2)CaCL2、HCl (3)放热 (4)溶液逐渐变为无色 (5)Ca(OH),+2HCI =CaCl,+2H,O 离子和氢氧根离子结合生成水分子（合理即可） 17.(1)蒸发 (2)漏斗引流 (5)②镁③硫酸 (6)硫酸镁 2NaOH MgSO Na,SO Mg(OH)2 提示：(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步 骤为：①溶解可溶性物质，②过滤除去不溶性杂 质，③蒸发得到除去不溶性杂质的盐，④计算 产率. (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃 棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流 (5)②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧 化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶 液，沉淀不溶解，说明该盐含有可溶性的镁盐. ③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解， 说明该盐含有可溶性的硫酸盐. (6)溶液中含有镁离子和硫酸根离子，说明 该盐含有可溶性杂质硫酸镁，氢氧化钠和硫酸镁 反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程 式为：2NaOH+Mgs04=Na2S04+Mg(OH)2↓. 四、18.(1)9.9 …参考答案， (2)90% 解：(1)根据质量守恒定律可知反应前后减 少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生C0, 的总质量为25g+150g-165.1g=9.9g (2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +CO2+H2O 100 44 X 9.9g 100 44 9.9 x=22.5g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数= 22.5g 25g 100%=90%. 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%. 2026年中考化学模块检测（四） 一、选择题 题号 3 4 5 6 8 9 10 答案 C B B A 提示： 3.A.人体缺碘会导致甲状腺肿大，故选项 归纳有错误；B.保护金属资源的有效途径除了 防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用，有计划、 合理地开采矿物，寻找金属的代用品等，故选项 归纳有错误；C.①改造或淘汰高能耗、高污染产 业，②研制和开发新能源替代传统能源，③减少 使用一次性塑料方便袋和筷子等，可减少二氧化 碳的排放、减少森林的砍伐等，均是“低碳经济” 的措施，故选项归纳完全正确；D.用X射线检查 肠胃病时，让患者服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊 液，不是乳浊液，故选项归纳有错误.故选C 7.A.二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸不稳定，易分解为二氧化硫和水，则将瓶装 葡萄酒倒入敞口容器放置一段时间或摇晃，有利 于二氧化硫从葡萄酒中逸出，故选项说法正确； B.二氧化硫是大气污染物，在空气中含量过高 能导致硫酸型酸雨的形成，故选项说法正确； C.二氧化硫对人体有害，则用二氧化硫熏制过 的食物会危害人体健康，故选项说法正确；D.分 子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化硫与 二氧化碳的分子构成不同，则二氧化硫与二氧化 碳的化学性质不相同，故选项说法错误.故选D 10.A.由图可知，水电解生成氢气和氧气， 氢气燃烧时又能生成水，故水在电解时作为反应 物，在燃烧时又成为生成物，可以循环使用，选项 A错误；B.由图可知，光电转换器将太阳光转化 B15 为电能，水电解生成氢气和氧气，故燃料电池系 统产生的能量实际上来自于太阳光，选项B正 确；C.水电解系统中负极产生的气体是氢气，氢 气具有可燃性，可以作为燃料使用，选项C正 确；D.水的导电性很差，KOH溶液的导电性很 强，故水电解系统中的溶液采用KOH溶液，是为 了增强水的导电性，选项D正确.故选A. 二、11.(1)Hg (2)2N (3)2Fe3 (4)3S02 +2 (5)MgCl2 12.(1)②中的水面上升的高度大于① CO2 +2NaOH =Naz CO3 +H2O (2)AC (3)A 13.(1)混合物 (2)缓慢 (3)防止粮食受潮和氧化，提高储粮质量 (4)氮气化学性质不活泼 14.(1)搅拌（合理即可） (2)物理 (3)滤纸 (4)3Fe+202 点燃 fe30 (5)6:1减少使用一次性塑料制品（合理 即可) 15.(1)石油 (2)A (3)A1(0H)3+3HCl=A1CL3+3H,0 (4)ACD 提示：(1)化石燃料包括煤、天然气和石油， (2)尿素[CO(NH2)2]属于氮肥，氮元素能 使农作物枝叶繁茂。 (3)胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反 应生成氯化铝和水. (4)A.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨 化处理而得到的微晶石墨材，属于复合材料； B.不锈钢是合金，属于金属材料；C.玻璃钢是玻 璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属 于复合材料；D.飞船返回舱外壳隔热材料是由 多种材料复合而成的，属于复合材料. 三、16.（1)碱 (2)Ca (OH)2 Na2 CO3 =CaCO3+ 2NaOH Ca +H2O =Ca(OH)2 (3)Na2C03BaCl2或CaCL2(合理即可) 有气泡产生NaOH、Na,CO3溶液也显碱性 17.I.(1)化学2026中考化学模块检测（三） (考查范围：金属及酸、碱、盐) ◆数理报社试题研究中心 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间100分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24 Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65 第I卷选择题（共30分) 题号 3 4 5 6 8 10 选项 一 、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题 有且只有一个选项符合题意) 中 1.化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高 分子材料等.金属材料在现实生活中有极为重要的作用，下列金属 化 材料的运用与金属所具有的性质不一致的是 () A.制造白炽灯灯丝一一熔点高 B.制造飞机—一坚硬而质轻 检 C.制造保险丝一—硬度大 D.制造装化工原料的容器—耐腐蚀 2.以下对金属、酸、碱、盐的应用，叙述错误的是 A.硫酸用于蓄电池 B.用NaOH改良酸性土壤 NaCl溶液 一次种 良种 C.农业上用NaCl溶液选种子 D.用钛合金制人造骨 3.现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别生 放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中， 产生氢气的质量与反应时间的关系如图1所示 (已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为 质量 +2价).则下列说法中不正确的是 A.生成氢气的质量：甲>乙>丙 反应时间/s B.相对原子质量：乙>丙>甲 图1 C.金属活动性：乙>甲>丙 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 4.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是( 盐 C 5.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH,C00H),食醋与鸡蛋 壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.下列能作为醋酸属于酸 的证据的是 A.产生的气体是二氧化碳 B.醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H C.加水稀释食醋，溶液pH变大 D.不宜用铝制容器盛装食醋 CaCO: 6.部分含钙物质间的转化关系如图2所 ⑦ ⑥ 示，下列分析不正确的是 ( ③ CaO →Ca(oH2 A.Ca0、Ca(OH)2、CaC03都是含氧化合 物，它们都可以与稀硝酸反应 ② ④ ⑤ B.转化①是氯化钙溶液中的钙被置换Ca Cacl ① 出来 图2 C.转化⑥中加入的物质类别可以是氧化物或盐 D.转化③和④都可能是放热反应 7.下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是 A.氯化钠中混有少量的碳酸钠 B.疏酸钠中混有少量的碳酸钠 C.铜粉中混有少量铁粉 D.氯化钾中混有少量氢氧化钾 8.下列有关检验的说法正确的是 ( A.向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有C0·或 HCO, B.向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀， 待测液中一定含有S0 C.向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含 有C1 D.向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一 定含有H 9.为探究锌、铜、铁三种金 氯化锌溶液氯化铜溶液 属的活动性顺序，某学习小组 做了如图3甲所示实验，实验结 束后，将试管①、试管②内的物 ① ② 质全部倒入同一烧杯中，充分 铁粉质量各为a克 反应后发现烧杯中的红色固体 甲 图3 物质明显增多，如图3乙所示，则有 A.甲图试管①中反应后固体可能不含铁 B.甲图试管②中反应后固体可能含铁 C.反应后烧杯中的固体一定含有铁 D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag 10.图像能直观表达化学反应中相关量的关系.下列图像能正确 反映其对应关系的是 ( ↑溶液的pH ↑溶质的质量分数/% 个生成气体的质量g 个生成沉淀的质量g 0加水的质量g 0 时间/s 0稀盐酸的质量g0Ba(OH)2溶液的质量/g B C D A.加水稀释盐酸 B.浓硫酸敞口放置一段时间 C.向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量 D.向一定质量的稀H,SO,和MgS04的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH),溶液 第Ⅱ卷非选择题（共70分） 二、填空题（本大题包括5小题，共40分）》 11.(5分)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学 语言.请用化学用语填空. 化 (1)锂元素： (2)2个铜原子： (3)3个硝酸根离子： (4)碳酸钙： 块 (5)氯化铁中铁元素的化合价为+3价： 12.(8分)甲、乙两实验小组为验证铜、铁、锌的金属活动性顺 测 序，分别设计了如图4的实验方案 FeSO 锌片 容液 Feso 溶液 硫酸亚 硫酸铜 铁溶液 溶液 图4 (1)甲组中试管A中发生反应的化学方程式为 (2)为得出三种金属的活动性顺序，小明建议将B试管中的锌 片换为 即可 (3)乙组同学在甲组实验的基础上设计了图乙实验.开始实验 时天平平衡，将等质量、等质量分数的硫酸亚铁溶液加入两侧烧杯 中，然后将两个大小、薄厚都相同的锌片和铜片分别浸没在烧杯中， 一段时间后，锌片表面的现象是 移走锌片和铜片， 天平指针」 (填“向左”或“向右”)偏转 13.(9分)仔细阅读下列材料 氯化钠的生产工艺 氯化钠是一种广泛应用于化学、制药、食品等领域的重要化学 品，其生产工艺主要有以下几种方法 方法一：蒸发海水或盐湖水.将海水或盐湖水引入盐田，经日晒干 燥浓缩结晶，制得粗品.亦可将海水经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子 交换膜电渗析法进行浓缩，得到浓盐水，经蒸发析出盐卤，离心分离， 制得的氯化钠在95%以上（水分2%），再经千燥可制得食盐 方法二：从岩盐、盐湖卤水或地下卤水中提取.将含有较多杂质 的氯化钠溶解于水，用氢氧化钠和碳酸钠沉淀除去可溶性杂质，经 减压过滤除去不溶性杂质，滤液经蒸发浓缩，析出氯化钠结晶 方法三：用电解方法制备.将食盐水引入电解槽中，用碳棒作为电 极，电解饱和食盐水，生成氯气、氢气和氢氧化钠.氢氧化钠与二氧化 碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙. 方法四：用金属钠和氯气反应制备.将金属钠加入到氯气中，在 加热情况下反应生成氯化钠， 总之，氯化钠的制造方法有很多种，可以根据具体情况选择合 适的方法 阅读分析，解决问题： (1)氯化钠俗称食盐，是重要的调味品.写出构成氯化钠的微观 中 粒子符号 (2)在实验过程的过滤操作中，过滤完滤液仍浑浊，可能的原因 (写一条) 模 (3)金属钠容易与氯气反应的原因是 写出金属钠与氯气反应的化学方程式 检 (4)用电解方法制备氯化钠时有一种过程产物碳酸钠，写出它 的化学式 (5)写出方法一和二生产氯化钠的优点： 14.(8分)已知A、B、C、D、E 分别是初中化学常见的五种不同 类别的物质，其中B广泛应用于制 取肥皂，E的浓溶液常用作实验室 的干燥剂，F是常见的一种红棕色 图5 物质.它们之间存在如图5所示的关系（图中“一”代表两种物质能 发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生 成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行).请按 要求回答下列问题： (1)写出C的化学式： (2)写出A→B的化学方程式： (3)若B溶液与E溶液恰好反应，此时溶液中大量存在的粒子 (用化学符号表示). (4)F与D反应时，红棕色粉末变为 15.(10分)碱式碳酸镁[Mg2(0H)2C03]可用于制造防火保温 材料.用蛇纹石（含Mg0、Fe03、Al203、Si02)制取碱式碳酸镁的一种 流程如图6： 盐酸 熟石灰 熟石灰 H0C024 溶解 除杂 Mg(OH) Mg(HCO)2溶液 蛇纹石 沉镤 碱式 pH<1 pH6-7 Ca(OH) 热解 碳酸镁 主要含SiO2的滤渣沉淀物A CaCO. 图6 已知：在上述流程条件下，几种氢氧化物沉淀、溶解时的pH如 图7所示. ↑沉淀的质量/g ◆-Fe(OH)3 一A1(OH)3 ±-Mg(OH)2 012345678910111213pH 图7 回答下列问题： (1)“除杂”时，沉淀物A中含有 (2)“除杂”时，若加入熟石灰过多，可能导致的后果是 (填化学式，下同)溶解和产生 沉淀 (3)“热解”时，反应的化学方程式是 (4)用1000t含Mg0质量分数为46.0%的蛇纹石理论上可制 得 t碱式碳酸镁。 三、实验探究题（本大题包括2小题，共20分） 16.(10分)某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶 液混合，发现无明显现象.为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生 了反应，他们进行了以下探究 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性， 【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设 计如下三种方案进行探究： 个pH 个温度/℃ 酚酞溶液 稀盐酸 B 0滴加液体的体积/mLO混合溶液的质量g 氢氧化钙溶液 图8 图9 图10 (1)甲方案：测定溶液pH的变化.实验过程中测得溶液pH变 化如图8所示，则该方案是将 (填字母序号) A.氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B.稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 (2)图8中c点所示溶液中溶质的化学式为 (3)乙方案：测定混合过程中的温度变化.实验过程中测得，混 合溶液的温度变化如图9所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的 反应是 (填“吸热”或“放热”)反应 (4)丙方案：借助酸碱指示剂.借助无色酚酞溶液，按图10所示 进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是 【实验结论】 (5)氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程 式是 图8中a点到b点plH变化的微观本质 是 17.(10分)某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去 除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为：①溶解，②过滤，③ (写操作名称)，④计算产率 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 (写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是 (3)【提出猜想】该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？ (4)【查阅资料】 ①粗盐中可能含有镁盐(Mg2+)和硫酸盐(SO)等可溶性杂质。 ②Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaS0,为白色 物质，不溶于盐酸；MgCO3、BaCO3为白色物质，都能溶于盐酸， (5)【实验设计】 ①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液， ②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉 化 淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，说明该盐含有可溶性的 盐 模 ③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉 检 淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该盐含有可溶性的 盐 (6)【实验结论】若该盐只含有一种可溶性杂质，则该杂质为 ,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 四、计算题（本大题包括1小题，共10分） 18.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如 下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中 滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得 烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图11所示： 求：(1)产生C02的总质量为 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是 个烧杯中剩余物质的 总质量g 165. 115.1 25 0 100150 加入盐酸的质量g 图11 (参考答案见14、15版)