2026年中考化学模块检测(二) 水、溶液-【数理报】2026中考化学满分冲刺复习专号（人教版）

2026中考化学模块检测（二） (考查范围：水、溶液) ◆数理报社试题研究中心 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间100分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Cl-35.5 第I卷选择题 （共30分) 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 选项 一、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题 有且只有一个选项符合题意) 1.节约用水、防止水源污染是我们每一位公民的义务.下列有 关水的说法中正确的是 () 中 考 A.为节约用水，可用工业废水浇灌农田 B.电解水产生氢气和氧气，两者的质量比为1：8 C.自来水常用氯气消毒，所以化工厂排放含氯的水，不会污染 环境 块 D.一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 测 2.某同学利用蒸馏的原理，设计饮用水 汝 简易净化装置（如图1），对非饮用水经阳光 石块透明塑料容器 曝晒后进行净化.下列说法正确的是() A.水蒸气在塑料膜冷凝时水分子的间 杯 隔变小 非饮用水 B.净水过程中水蒸发属于化学变化 图1 C.玻璃杯中收集到液态水的过程中水分子发生了变化 D.该装置将太阳能转化为化学能 3.下列实验操作中，用水隔绝空气的是 】 铁丝 水 A.保存白磷 B.铁丝燃烧 C.洗涤试管 D.溶解物质 4.同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他 们依次进行了如图2的实验： ①通电 氧气 水 氢气 ②缓缓通过 ③.点燃氢气并伸入充满 足量无水CuSO 氧气的千燥集气瓶中 图2 下列有关描述正确的是 ) A.上述实验中发生的反应均为分解反应 B.实验①中正、负极产生气体的体积比为2：1 C.实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气 D.实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等 5.自来水厂生产流程可用图3表示，下列说法正确的是() 加混凝剂 投药消毒 取水口 -月月同6-口 反应过滤池活性炭 沉淀池 吸附池清水池】 配水系用户 图3 A.加混凝剂是为了杀菌消毒 B.活性炭净水利用了活性炭的吸附性 C.投药消毒是为了降低水的硬度 D.通过配水泵输送到用户的水是纯净物 6.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确 的是 () A.原溶液可能是饱和溶液 B.剩余的溶液一定是不饱和溶液 C.剩余的溶液可能是饱和溶液 D.剩余的溶液与原溶液中的溶质质量分数可能相等 7.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中 该溶液满足图4中a、b两个变量的变化关系的是 () A.a-溶解度，b-溶质质量 B.a-溶质的质量分数，b-溶质质量 C.a-溶质质量，b-溶剂质量 0 b D.a-溶解度，b-溶剂质量 图4 8.某温度下NaNO3溶液80g,若保持该温度不变连续三次蒸发 溶剂，有下表实验数据记录，则下列说法正确的是 () 第1次第2次第3次 蒸发溶剂 10g 20g15g 析出晶体4.4g17.6g13.2g A.该温度时，80 g NaNO3溶液为饱和溶液 B.蒸发过程中NaNO,的溶解度先升高后降低 C.该温度时，100克NaNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 30:35 D.蒸发溶剂前，NaN03原溶液的溶质质量分数为43.88% 9.25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质 量的KC固体，充分溶解.下列说法正确的是 60i 解 50 10g KCI 20g KCI 30g KCI 40g KCI 30 20 10 ■■■■■ 3 010203003060080000温度/ 图5 图6 A.①中溶液的质量为10g B.上述溶液为饱和溶液的是④ C.加热能将不饱和KCl溶液变为饱和 D.④中溶液的溶质质量分数为40% 10.图表法是一种常用的数据处理方法.下表记录了氢氧化钠、 碳酸钠在水和酒精中的溶解度，下列说法正确的是 ( 氢氧化钠 碳酸钠 溶解度/g 140 水 120 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 100 80 水 109g 129g 21.8g 49g 60 酒精 40 酒精 17.3g 40g 不溶 不溶 20 010203040 50温度/℃ A.图7表示碳酸钠的溶解度曲线 图7 B.氢氧化钠和碳酸钠在水中都是易溶物质 C.40℃时若将50g氢氧化钠分别投入100g水和100g酒精 中，均能形成饱和溶液 D.20℃时将二氧化碳分别通入氢氧化钠的水溶液和酒精溶液 中，均无明显现象 第Ⅱ卷非选择题（共70分） 二、填空题（本大题包括5小题，共40分） 11.(5分)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学 化学 语言.请用化学用语和数字填空： (1)保持水化学性质的最小粒子 (2)7个氮原子 块检测 (3)5个二氧化硫分子 (4)两个硫酸根离子 (5)地壳中含量最高的金属元素的氧化物 12.(12分)现有如图8所示的五套常见的实验装置，请按要求 填写下列有关空格 小卵石 石英砂 一活性炭 电源] 蓬松棉 A.水的蒸馏 B.水的电解 图8 (1)实验A的烧杯中水的作用是 (2)B中试管1内的气体为 ;实验时在水中加入少量 硫酸钠的目的是 (3)除去食盐水中的少量泥沙，应选用的一套装置是 (填字母序号)；要正确完成该操作还需要的仪器名称是 如果液面 (填“高”或“低”)于滤纸边缘，就要重新过滤 13.（10分)认真阅读短文，回答问题， 自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分 18世纪中叶，英国化学家普利斯特利用锌加入稀硫酸中制得“易燃空 气”，将“易燃空气”与空气混合点燃，发现容器内壁出现了液滴. 另一位英国化学家卡文迪什证实了普利斯特利的发现，并用纯 氧代替空气，证明试管中生成的液滴确实是水，还确认了2体积“易 燃空气”与1体积氧气恰好化合成水，得出“水是一个结合物而不是 简单元素” 法国化学家拉瓦锡重复了他们的实验，并做了另外一个实验： 将水蒸气通过灼热的铁管，管口收集到一种可燃性气体，这个变化 可以表示为：铁+水高温黑色固体+“易燃空气”，实验后称量发现 水的质量减少，铁管的质量增加，经研究证明黑色固体为四氧化三 铁，装置示意图如图9所示.至此，水不是单一元素物质，而是由氢、 氧两种元素组成的观，点得到了化学界公认 1800年，英国化学家尼科尔森通过用伏打电池在常温下对水进 行通电分解，得到氢气和氧气，再次确认了水的组成 铁管 铁管 气体出口 ●00 ●氧原子 水蒸气 00 0氢原子 ② ③ 图9 图10 中 (1)易燃空气其实是 (写名称)，写出文中法国化学家 化 拉瓦锡另外做的一个实验的化学方程式 (2)尼科尔森在常温下对水进行通电分解实验的化学方程式为 块 (3)图10是水分解的微观示意图.水分子分解过程中粒子运动 测 的先后顺序是 (填序号) (4)在整个发现过程中，科学家利用了“分合”思想证明了水的 组成.下面实验中属于“合”思想的是 (填序号). ①氢气燃烧实验 ②水通电实验 ③铁管实验 14.(7分)海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广 泛的物质.部分海水资源的利用如图11所示. Na 熔融电解 →Cl2 H-O 晒盐 精制 →NaOH 溶液电解 →H2 母液 沉淀 →Mg(OH) →Cl2 图11 (1)海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是 (填字母序号) A.分子的间隔 B.分子的质量 C.分子的种类 (2)海水晒盐得到的母液中含有氯化镁，其含有的阳离子是 （填离子符号) (3)生成的Mg(OH)2在加热条件下会分解生成Mg0和另一种 常见的氧化物，该反应的化学方程式为 (4)电解饱和NaCl溶液可得到氯气和氢气，H,在CL,中燃烧的 ⊙ 微观粒子示意如图12所示 00 00 O氢 点燃 图12 该反应的化学方程式为 (5)工业上为得到23吨的金属钠，理论上需要电解熔融氯化钠 的质量为 吨.（假设氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠）》 15.(6分)甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图 13所示，请回答下列问题： 个溶解度/g 50 20 0t虹t2 1s温度℃ 图13 图14 (1)3℃时，乙的溶解度是 g (2)t,℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 (3)℃，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入 100g水，充分搅拌，溶解情况如图14所示，则B烧杯内的溶质是 (填“甲”或“乙”) 三、实验探究题（本大题包括2小题，共20分） 16.(10分)兴趣小组欲用NaOH固体配制溶质质量分数为 10%的Na0H溶液100g,用于制作“叶脉书签”.回答下列问题： 图15 mmmnr mmmmmm 0cm 1 2 4 5 图16 (1)为完成实验，除图15中仪器外，还须用到的仪器名称是 ,它的主要作用是 该实验需要称取 NaOH固体的质量为 (2)同学A称量NaOH固体的质量之前，先用托盘天平称量烧 杯的质量.称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝 码的总和是40g,游码的位置如图16所示，则烧杯的实际质量为 (3)同学B用正确的方法称量NaOH固体时，发现天平指针向 右偏，则接下来应该 直到天平平衡 (4)若用溶质质量分数为16%的Na0H溶液配制100g10%的 Na0H溶液，则需要16%的Na0H溶液的质量为 17.(10分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方 法，下表是NH,C1和KNO,在不同温度时的溶解度数据： 温度/℃ 10 30 50 60 NH,CI 33.3 41.4 50.4 55.2 溶解度/g KNO 20.9 45.8 85.5 110 根据上述数据，回答下列问题： (1)从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为 g (2)NH,Cl和NO3中，溶解度受温度影响比较大的物质是 (填化学式) (3)欲配制质量分数为10%的KN03溶液，需要的玻璃仪器有 烧杯、量筒、胶头滴管和 (4)烧杯A中是60℃含有100g水的NH4C1不饱和溶液，经过 如图17的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则烧杯C 中溶液的质量为 g. 降温至 降温至 50℃ 10℃ 红墨水 NH.CI B 中考化学 图17 图18 (5)某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图18 实验，通过观察到 (填字母序号)现象得以验证， 块检测 A.a端液面高于b端液面 B.a端液面低于b端液面 四、计算题（本大题包括1小题，共10分） 18.如图19为甲、乙两物质（均不含结 +溶解度/g 晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题： 50 (1)将50℃含100g水的甲物质的饱 和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为 25 g 10 (2)20℃时，将含有50g水的乙物质 2030 50 的饱和溶液质量分数减少一半，需要加水 温度/℃ 图19 g (3)某同学欲将20℃300g15%的甲溶液的溶质质量分数增大 倍，他采用加入溶质的方法，并进行了如下计算： 解：设加入甲的质量为x 300g×15%+x=(300g+x)×30% 解得：x≈64.3g 试分析：他能否达到目的，并说明理由， (参考答案见13、14版)数理极 2026年中考化学模块检测（一） 一、选择题 题号 2 3 4 5 6 8 10 答案 D A C A C B 提示： 10.A.密闭容器中燃烧一定量的红磷，燃烧 放热，装置内气压增大，消耗氧气，装置冷却到室 温，装置内气压减小，且比开始反应时小，图像错 误；B.根据质量守恒定律可知，反应前后原子的 种类和数目不变，故在密闭容器中加热氧化汞， 容器中的原子数目不变，图像正确；C.一定质量 的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸 钾、二氧化锰和氧气，故固体质量减少，但不会为 零，图像错误；D.一定质量的双氧水在二氧化锰 催化下制取氧气，反应结束后氧气质量将保持不 变，图像错误.故选B. 二、11.(1)H202 (2)02 (3)C0 (4)C (5)CH4 12.(1)氧气的浓度 (2)红磷的量不足或装置漏气（合理即可） (3)二氧化碳的密度比空气的大不能 C02+H20=H2C03 13.(1)固态胺吸附（合理即可） (2)2Li0H+C02=Li2C03+H20 (3)温度相同时，C02分压在0~2.0kPa范 围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大 (4)A 14.(1)H20 (2)C02+2NaOH=Na2C03+H0(合理即 可) (3)复分解反应 (4)大理石（合理即可） 15.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快 更充分 (2)物理 (3)C0+H,0高 C02+H2 三、16.(1)2H,0,0 2H20+02↑ (2)将导管浸入水中，用手握住Y形管，若 观察到烧杯中导管口有气泡冒出，松开手后，有 少量水倒吸入导管中，则说明装置气密性良好 …参考答案。 (3)需要与氧气接触 烧杯中白磷燃烧时， Y形管中红磷不燃烧 提示：(1)H02溶液与Mn02接触时生成水 和氧气，反应的化学方程式是：2H,0,M。2H,0 +02↑ (2)检查装置气密性的方法为：用手握住Y 形管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出；松开 手后，有少量水倒吸入导管中，则说明装置气密 性良好. (3)根据燃烧的条件可知，Y形管中红磷不 燃烧是因为温度未达到红磷的着火点，烧杯中白 磷未燃烧是因为没有与氧气接触；挤入过氧化氢 溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以 观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出；一段 时间后，白磷燃烧，证明可燃物燃烧的条件是需 要与氧气接触；烧杯中白磷燃烧时，Y形管中红 磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是温度要达到 可燃物的着火点 17.(1)蜡烛燃烧消耗氧气，所以传感器周 围氧气含量减小蜡烛熄灭后，周围的氧气分子 运动到传感器附近，使氧气含量增加 (2)C (3)高处温度比低处温度高 (4)合理用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地 面或沿墙壁跑离着火区域等（合理即可） 四、18.(1)C0+C0△Cu+C0, 没有 尾气处理装置 (2)结束 铜 (3)16 提示：根据20g固体减少至16.8g减少了 3.2g,减少的质量是氧化铜中含有的氧元素，据 此可知原氧化铜的质为32g=16 (4)解：设产生的二氧化碳的质量为x,生成 CaCO,的质量为y. C0+Cu0△Cu+C02 80 44 16g 8044 16g x=8.8g CO2 Ca(OH)2=CaCO3+H2O 44 100 8.8g 44 100 8.8g y=20g 答：生成沉淀的质量为20g B13 2026年中考化学模块检测（二） 一、选择题 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B A B A D B B 提示： 6.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析 出，说明原溶液一定不是饱和溶液，剩余溶液可 能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；由于剩余溶 液与原溶液相比，溶质质量相等，但溶液质量减 少，所以剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶 质质量分数大.故选C. 7.A.影响固体物质的溶解度的因素主要是 温度，不受溶质质量、溶剂质量多少的影响，加入 溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数，故 选项正确.B.随着溶质的加入，溶液中溶质的质 量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数增大，当 溶液达到饱和后，溶质质量分数就不变了，图像 应该是先上升后成一条水平直线，故选项错误， C.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱 和，此过程中溶剂的质量不变，溶质质量增加，b 不能表示溶剂，图像与溶质、溶剂的变化不对应， 故选项错误.D.影响固体物质的溶解度的因素 主要是温度，不受溶质质量、溶剂质量多少的影 响，t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至 饱和，此过程中溶剂的质量不变，b不能表示溶 剂，故选项错误.故选A. 8.A.第一次蒸发水有晶体析出，说明第二次 是饱和溶液，所以该温度时20g水最多溶解 17.6g哨酸钠，第一次蒸发10g水析出4.4g固 体，说明该温度时，80 g NaNO3溶液为不饱和溶 液，故A错误；B.由于温度不变物质的溶解度不 变，所以蒸发过程中NaNO3的溶解度不变，故B 错误；C.该温度时20g水最多溶解17.6g硝酸 钠，所以该温度时，100 g NaNO,饱和溶液中溶质 和溶剂的质量比为22：25，故C错误；D.蒸发溶剂 前，NaNO,原溶液为不饱和溶液，其溶质质量分数 17.6g 为 4.4g+(80g-10g-4.4g8)×20g+17.6g 80g ×100%≈43.88%，故D正确.故选D. 9.A.①烧杯中溶液的质量=10g+100g= 110g,故A错误；B.25℃时，氯化钾的溶解度是 35g,即该温度下100g水中最多溶解35g氯化 钾，所以上述溶液为饱和溶液的是④，故B正 确；C.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所 以加热不能将不饱和KC1溶液变为饱和，故C B14 错误；D.25℃时，氯化钾的溶解度是35g,即该 温度下100g水中最多溶解35g氯化钾，所以④ 35g 中溶液的溶质质量分数=35g+100g 。—×1009%≈ 25.9%,故D错误.故选B. 10.A.碳酸钠在20℃、40℃时，不溶于酒精， 所以图像表示的是氢氧化钠的溶解度曲线，故A 错误；B.20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是 109g,碳酸钠在水中的溶解度是21.8g,所以氢氧 化钠和碳酸钠在水中都是易溶物质，故B正确； C.40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g,在 酒精中的溶解度是40g,所以若将50g氢氧化钠 分别投入100g水和100g酒精中，酒精中能形成 饱和溶液，水中形成不饱和溶液，故C错误； D.20℃时，将适量C02通入Na0H的酒精溶液 中，有白色沉淀生成，因为生成的碳酸钠不溶于酒 精，故D错误.故选B. 二、11.(1)H20 (2)7N (3)5S02 (4)2S01 (5)AL203 12.(1)降温使水冷凝 (2)氢气增强水的导电性 (3)E玻璃棒高 13.(1)氢气4H,0(气)+3Fe 高温fe,04 +4H2 (2)2H20 通电2H2↑+021 (3)①③② (4)① 14.(1)BC (2)Mg21 (3)Mg(OH)2△Mg0+H,0 (4)H,+CL,点燃2HC (5)58.5 15.(1)20 (2)1:3 (3)甲 三、16.(1)玻璃棒搅拌、加速溶解 10 (2)37.3 (3)继续添加NaOH固体 (4)62.5 17.(1)50.4 (2)KNO (3)玻璃棒 (4)133.3 (5)A 参考答案 提示：(1)50℃时，NHCl的溶解度为50.4g. (2)根据表格可以看出，KNO3的溶解度受 温度影响比较大 (3)固体溶解配制溶液的一般步骤为：计 算一称量一溶解，欲配制质量分数为10%的 KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头 滴管和玻璃棒. (4)由图可知，降温至10℃后，溶液中有晶 体析出，说明此时是该温度下的饱和溶液，即： 10℃时，100g水中溶解了33.3g氯化铵，此时 饱和溶液的质量为133.3g. (5)由图像可知，水中加入氯化铵后，氯化 铵溶于水吸收热量，温度降低，则U形管a侧液 面上升，b侧液面下降， 四、18.(1)25 (2)62.5 (3)不能，20℃时，甲物质饱和溶液的质量 分数为20%，由于20%<30%，所以达到饱和时 溶质质量分数不再增大，溶质不再溶解 提示：(1)甲物质在50℃时的溶解度是 50g,在20℃时的溶解度是25g,所以将50℃ 的含100g水的甲物质饱和溶液，降温至20℃， 析出晶体的质量为50g-25g=25g. (2)20℃时，乙物质的溶解度是25g,将含 有50g水的乙物质饱和溶液质量分数减少一 半.需要加水的质量为：10-50g-12.5名 62.5g (3)不能，20℃时，甲物质饱和溶液的质量 25g×100%=20%,由于20%<30%， 分数为：1258 所以达到饱和时溶质质量分数不再增大，溶质不 再溶解。 2026年中考化学模块检测（三） 一、选择题 题号 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 CB B B B B B D 提示： 3.A.根据反应生成H的质量与反应时间 的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H 的质量是甲>乙>丙，故A正确；B.三种金属的 化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气 的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢 气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质 量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反 应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；因此可判 数理极 断相对原子质量是丙>乙>甲，故B不正确： C.根据反应生成H,的质量与反应时间的关系图 所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内 放出氢气的质量乙>甲>丙，可判断三种金属活 动性顺序是乙>甲>丙，故C正确；D.金属与酸 的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素， 所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消 耗硫酸的质量：甲>乙>丙，故D正确.故选B 6.A.Ca0、Ca(0H)2、CaC03都是含氧化合 物，它们都可以与稀硝酸反应，正确；B.钙的化 学性质非常活泼，所以转化①往往是通过电解氯 化钙实现的，错误；C.氢氧化钙与碳酸钠发生复 分解反应可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧 化钙也可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和 水，正确；D.氢氧化钙转化生成氯化钙可能是中 和反应，放热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也 放热，正确.故选B. 7.A.氯化钠中混有少量的碳酸钠，加入适 量盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，能将碳酸钠除去且不引入新杂质，故A不 符合题意；B.硫酸钠中混有少量的碳酸钠，加入 适量盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，能将碳酸钠除去，但是生成的氯化钠为 新的杂质，故B符合题意；C.铜粉中混有少量铁 粉，加入适量盐酸可以与铁反应生成易溶于水的 氯化亚铁和氢气，能将铁粉除去，故C不符合题 意；D.氯化钾中混有少量氢氧化钾，加入适量盐 酸可以与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能将氢， 氧化钾除去且不引入新杂质，故D不符合题意， 故选B. 8.A.向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固 体中一定含有CO号或HC03,说法错误，因为 活泼金属与稀盐酸反应也能生成气泡；B.向待 测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色 沉淀，待测液中一定含S0?,说法错误，因为 AgCl也为不溶于酸的白色沉淀；C.向待测溶液 中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定 含有C1,说法错误，因为碳酸银不溶，也能产生 白色沉淀；D.向待测溶液中加氧化铜，固体消 失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+,说法正 确，故选D. 二、11.(1)Li (2)2Cu (3)3N0 (4)CaC03 (5)FeCly 12.(1)Zn +FeSO.=ZnSO.+Fe