2026年江苏省南京市中考化学一轮复习 专题训练4 水和溶液

江苏省南京市中考化学模拟试卷汇编 专题训练4 水和溶液 1. [2026玄武期末]下列物质加入水中，用玻璃棒搅拌后，能形成无色溶液的是（ ） A. 面粉 B. 高锰酸钾 C. 硝酸钾 D. 泥沙 2. [2025建邺一模]下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（ ） A. 冰加入水中 B. 沙土加入水中 C. 碘加入汽油中 D. 花生油加入水中 3. [2025联合体二模]下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是（ ） A. 碘酒 B. 医用酒精 C. 生理盐水 D. 葡萄糖注射液 4. [2024联合体一模]下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ） A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 生石灰 D. 氯化钠 5. [2025玄武一模]下列关于水和溶液的说法正确的是（ ） A. 活性炭能将硬水变为软水 B. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C. 均一的、稳定的液体都是溶液 D. 饱和溶液不一定是浓溶液 6. [2025玄武二模]下列有关水的说法正确的是（ ） A. 水是由氢气和氧气组成 B. 水分子由氢原子和氧原子构成 C. 河水经过滤后就得到纯水 D. 水转化为水蒸气后水分子变大 7. [2025鼓楼二模]配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，下图中不会用到的仪器为（ ） A. B. C. D. 8. [2025南京中考]宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是（ ） A. 溶解 B. 结晶 C. 干燥 D. 蒸馏 9. [2025秦淮一模]很多公共场合安装有直饮水机，某种直饮水机的工作原理如图，其中没有用到的净水方法是（ ） A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 消毒 10. [2025联合体二模]某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ） A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 溶解NaOH 11. [2025玄武一模]下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是（ ） 已知：步骤1溶解后剩余粗盐 A. 整个实验过程中至少进行3次称量 B. 经计算得出精盐的产率为64% C. 进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热 D. 步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同 12. [2024秦淮一模]把50g质量分数为98%的浓硫酸用蒸馏水(密度为1g/cm3)稀释为20%的稀硫酸，下列说法正确的是（ ） A. 溶液稀释前后，溶质的质量均为50g B. 稀释后得到20%的稀硫酸的质量为245g C. 稀释过程中需要蒸馏水的体积为196mL D. 将蒸馏水缓慢注入浓硫酸中，不断搅拌 13. [2025建邺二模]实验室中用如图所示的盐酸配制成100.0g质量分数为14.8%的稀盐酸，下列说法不正确的是（ ） 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 容量：500mL 密度：1.18g·cm-3 A. 打开盛有该盐酸的试剂瓶瓶盖后，可观察到瓶口有白雾 B. 需量取蒸馏水的体积为60.0mL C. 配制所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、空试剂瓶 D. 若其他操作均正确，量取盐酸时俯视读数，所得稀盐酸的质量分数大于14.8% 14. [2026建邺期末]古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体），图1是制取流程，图2是相关物质溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 D. 过程①是蒸发结晶，过程②是降温结晶 15. [2025玄武一模]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 B. 在时，将甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量相等 C. 在时，将中加入水中，所得溶液中溶质的质量分数为50% D. 在时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质的质量相等 16. [2025玄武二模]不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在40℃时，将50 g NaCl加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是（ ） A. 40℃时烧杯中溶液的质量为150g B. 若将溶液升温到80℃，溶液中溶质的质量变大 C. 若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数不变 D. 若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到3.66g固体 17. [2025联合体二模]海洋资源的利用和保护对经济的可持续发展有着重要作用。 （1）海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是 （填字母）。 A. 海水蒸发说明水分子在不断运动 B. 地球水储量占比最大的是海水 C. 蒸馏可以从海水中获得淡水 D. 相同条件下海水的导电能力比纯水弱 （2）下图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 ①图中A是 （填“蒸发”或“冷却”）池。 ②根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 （填字母）。 a. 海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 b. 在A中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c. 在A中，海水中水的质量逐渐减小 d. 可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质 （3）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应的溶解度曲线。 温度℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 44.5 54.8 55.8 50.4 ①图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。 ②现有t3℃时乙的饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 （4）海水保护营造宜居环境。黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁FeS2）因其具有表面溶解性、沉淀吸附性等特征，在水污染处理方面发挥着重要作用。下图是其处理污水时“铁的释放”环节示意图： ①“释放Ⅰ”、“释放Ⅱ”过程中硫元素的化合价都 （填“升高”或“降低”）。 ②“释放Ⅱ”反应的化学方程式为 。 18. [2025鼓楼二模]I. 我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）能将海水淡化的方法是______（填字母）。 A. 沉降 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 过滤 Ⅱ. 现代海水晒盐大致过程如下： （2）在蒸发池中，海水中氯化钠的质量______（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”）。 （3）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）我国某盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。结合和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是_________（填字母）。 A. “冬天捞碱”得到的是 B. 时，和NaCl饱和溶液中所含溶质的质量相等 C. 将时和NaCl饱和溶液升温至（不考虑水分蒸发），所得溶液的溶质质量分数相等 D. 时，配制等质量的和NaCl饱和溶液，所需水的质量相比，小于NaCl （5）农业上，可利用16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要24%的氯化钠溶液和水的质量比为_______。 19. [2025联合体一模]硝酸钾在农业、国防等方面具有重要用途，也是实验室常用的试剂。 （1）硝酸钾在农业上的重要用途是________。 （2）硝酸钾是黑火药的重要成分。我国古代制KNO3的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 【取土】选取硝土，硝土中富含KNO3，还含有少量Ca(NO3)2和NaCl等。 【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（含有K2CO3）的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出含KNO3和NaCl 的“硝水”。 ①稻草相当于实验室过滤操作中用到的______（填实验用品）。 ②淋硝过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。 【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得KNO3晶体。 ③降低“浓硝水”温度获得的晶体主要是KNO3，根据溶解度曲线（图-1）分析其 原因是____________________________。 （3）同学们在探究饱和溶液时，用KNO3进行了图-2所示实验（忽略水分的蒸发）。 ①图示烧杯Ⅰ内溶液中溶质的质量分数是______（计算结果保留1位小数）。 ②下列说法正确的是______（填字母）。 A. 图示烧杯Ⅰ、Ⅲ内溶液一定是不饱和溶液 B. 图中温度t可能小于50 C. 将烧杯Ⅳ内溶液冷却至20℃时，可析出5.84 g KNO3晶体 D. 图示加热过程中，烧杯内溶液质量不变 20. [2025鼓楼一模]溶液与人们的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是________（填字母）。 A. 面粉 B. 白糖 C. 酒精 D. 豆油 （2）20℃时，向15g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示（保持温度不变）： 若20℃时该固体的溶解度为，则a的取值范围是________。 （3）甲、乙两种物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 溶液中溶剂的质量：甲=乙 B. 析出晶体的质量：甲＞乙 C. 降温到℃时，溶液的质量：甲＞乙 D. 降温到℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙 （4）某工厂化验室用40g溶质质量分数为10%的溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，并在答题纸上写出完整计算过程） 21. [2025秦淮一模]某化学学习小组的同学在实验室里配制质量分数为4%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 （1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。 经计算，需要氢氧化钠固体的质量为__________。称量固体时，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的__________盘，称量其质量，然后__________（按操作的先后顺序填字母），直至天平平衡。 A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码 （2）用质量分数为4%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 取一种溶液20g，向其中逐滴加入另一种溶液，并不断搅拌溶液，利用传感器实时监测溶液的pH变化如图所示。 ①图中的横坐标是滴加__________的质量（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）。 ②图中a点对应溶液中含有的物质是__________（填化学式）。 ③计算该稀盐酸中溶质的质量分数__________。（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 22. [2025玄武一模]航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为）固体吸收来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了以下项目式学习。 已知：和化学性质相似。 任务一：认识的性质 （1）请写出固体吸收的化学反应方程式：______________________________。 （2）、均可作的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用作航天器吸收剂的原因是_________________________________。 任务二：了解的制备 工业上用电解法制得含的溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到晶体。和在不同温度时的溶解度如下表所示。已知：电解法制得的溶液中，的质量分数为10%、的质量分数为5%。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 109 118 129 146 177 （3）20℃时，将溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为时，所得溶液是的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）从该溶液获取时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是___________________________；在蒸发结晶中的作用是_________。 任务三：配制溶液 工业上可用溶质质量分数为1%的溶液的去除金属表面的油污。现配制溶质质量分数为1%的溶液，实验步骤如下图所示。 （5）进行溶液配制的正确操作顺序是______（填序号）。 A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ③④①②⑤ D. ②①④③⑤ （6）转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，则所配制的溶液溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 23. [2025秦淮一模]我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。 （1）20℃时NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义是__________________________________。 （2）在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，正确的是 （填字母）。 A. 实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B. 实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 （3）侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，生产流程如下图所示。 其中，沉淀池中主要发生的反应为；。 ①煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______________________________。 ②20℃时，NaCl、、、溶解度如下表所示。 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 37.2 9.6 21.7 沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是_______（填离子符号）；副产品在农业上可用作_______。 （4）实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液。请根据物质的性质设计实验方案，对二者进行区分。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ _______ 24. [2025建邺一模]美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。20℃时，海水中部分化学资源的含量见下表，它们的溶解度曲线如下图所示。 （1）海水晒盐后的母液是氯化钠的___________(填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是___________。 海水晒盐得到粗盐，取一定质量的粗盐进行提纯，过程如下图所示。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是___________，在操作Ⅱ中的作用是___________此次实验精盐的产率为___________(结果精确到0.1%)。 （3）精盐中还含有一些可溶性杂质，可通过饱和氯化钠溶液冲洗来除去。若要配制20℃时340g饱和氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为___________g。 某品牌加碘盐的标签如图所示。 配料表：氯化钠、碘酸钾(KIO3) 净含量：500g 碘含量：(以1计)：25.4mg/kg （4）食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生，碘元素属于___________(填“常量元素”或“微量元素”)。 （5）500g该加碘盐中KIO3的质量为___________mg。 参考答案 1~16：CCAAD BDACC ABDDB B 17. （1）D （2）①蒸发 ②acd （3）①甲 ②先不变后减小 （4）①升高 ②2FeS2+2H2O+7O2 2H2SO4+2FeSO4 18. （1）C （2）不变 （3）饱和 （4）ACD （5）2:1 19.（1）用作复合肥 （2）①滤纸 ② ③硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，而氯化钠的溶解度随温度变化不大 （3）①23.1% ②AC 20. （1）BC （2） （3）BD （4）解：设这一定量石油产品中含的质量是x。 答：这一定量石油产品中含的质量是4.9g。 21. （1）8g##8克 左 BA （2）①稀盐酸 ②NaOH、NaCl##NaCl、NaOH ③解：设该稀盐酸中溶质的质量为x。 解得x＝0.73g 该稀盐酸中溶质的质量分数= 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为2.92%。 22. （1） （2）相同质量的和，吸收的质量更大 （3）不饱和 （4）溶解度受温度影响较小 作保护气，防止氢氧化锂与空气中的成分反应 （5）A （6）无影响 23. （1）20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠 （2）ACD （3）① ②、、、 ③氮肥 （4）分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸 一支试管中有白色沉淀产生，另一支试管中无明显现象 有白色沉淀产生的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液 24.（1）饱和 海水中其他盐的含量少，且温度较高时，其他盐的溶解度大于氯化钠的溶解度 （2）玻璃棒 引流（或引流，防止液体洒出等） 83.3% （3）90 （4）微量元素 （5）21.4 — 子 — 学科网（北京）股份有限公司 $