2026年中考化学模块检测(一) 空气、碳的氧化物、燃烧与燃料-【数理报】2026中考化学满分冲刺复习专号（人教版）

数理极 2026年中考化学模块检测（一） 一、选择题 题号 2 3 4 5 6 8 10 答案 D A C A C B 提示： 10.A.密闭容器中燃烧一定量的红磷，燃烧 放热，装置内气压增大，消耗氧气，装置冷却到室 温，装置内气压减小，且比开始反应时小，图像错 误；B.根据质量守恒定律可知，反应前后原子的 种类和数目不变，故在密闭容器中加热氧化汞， 容器中的原子数目不变，图像正确；C.一定质量 的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸 钾、二氧化锰和氧气，故固体质量减少，但不会为 零，图像错误；D.一定质量的双氧水在二氧化锰 催化下制取氧气，反应结束后氧气质量将保持不 变，图像错误.故选B. 二、11.(1)H202 (2)02 (3)C0 (4)C (5)CH4 12.(1)氧气的浓度 (2)红磷的量不足或装置漏气（合理即可） (3)二氧化碳的密度比空气的大不能 C02+H20=H2C03 13.(1)固态胺吸附（合理即可） (2)2Li0H+C02=Li2C03+H20 (3)温度相同时，C02分压在0~2.0kPa范 围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大 (4)A 14.(1)H20 (2)C02+2NaOH=Na2C03+H0(合理即 可) (3)复分解反应 (4)大理石（合理即可） 15.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快 更充分 (2)物理 (3)C0+H,0高 C02+H2 三、16.(1)2H,0,0 2H20+02↑ (2)将导管浸入水中，用手握住Y形管，若 观察到烧杯中导管口有气泡冒出，松开手后，有 少量水倒吸入导管中，则说明装置气密性良好 …参考答案。 (3)需要与氧气接触 烧杯中白磷燃烧时， Y形管中红磷不燃烧 提示：(1)H02溶液与Mn02接触时生成水 和氧气，反应的化学方程式是：2H,0,M。2H,0 +02↑ (2)检查装置气密性的方法为：用手握住Y 形管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出；松开 手后，有少量水倒吸入导管中，则说明装置气密 性良好. (3)根据燃烧的条件可知，Y形管中红磷不 燃烧是因为温度未达到红磷的着火点，烧杯中白 磷未燃烧是因为没有与氧气接触；挤入过氧化氢 溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以 观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出；一段 时间后，白磷燃烧，证明可燃物燃烧的条件是需 要与氧气接触；烧杯中白磷燃烧时，Y形管中红 磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是温度要达到 可燃物的着火点 17.(1)蜡烛燃烧消耗氧气，所以传感器周 围氧气含量减小蜡烛熄灭后，周围的氧气分子 运动到传感器附近，使氧气含量增加 (2)C (3)高处温度比低处温度高 (4)合理用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地 面或沿墙壁跑离着火区域等（合理即可） 四、18.(1)C0+C0△Cu+C0, 没有 尾气处理装置 (2)结束 铜 (3)16 提示：根据20g固体减少至16.8g减少了 3.2g,减少的质量是氧化铜中含有的氧元素，据 此可知原氧化铜的质为32g=16 (4)解：设产生的二氧化碳的质量为x,生成 CaCO,的质量为y. C0+Cu0△Cu+C02 80 44 16g 8044 16g x=8.8g CO2 Ca(OH)2=CaCO3+H2O 44 100 8.8g 44 100 8.8g y=20g 答：生成沉淀的质量为20g B13 2026年中考化学模块检测（二） 一、选择题 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B A B A D B B 提示： 6.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析 出，说明原溶液一定不是饱和溶液，剩余溶液可 能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；由于剩余溶 液与原溶液相比，溶质质量相等，但溶液质量减 少，所以剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶 质质量分数大.故选C. 7.A.影响固体物质的溶解度的因素主要是 温度，不受溶质质量、溶剂质量多少的影响，加入 溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数，故 选项正确.B.随着溶质的加入，溶液中溶质的质 量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数增大，当 溶液达到饱和后，溶质质量分数就不变了，图像 应该是先上升后成一条水平直线，故选项错误， C.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱 和，此过程中溶剂的质量不变，溶质质量增加，b 不能表示溶剂，图像与溶质、溶剂的变化不对应， 故选项错误.D.影响固体物质的溶解度的因素 主要是温度，不受溶质质量、溶剂质量多少的影 响，t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至 饱和，此过程中溶剂的质量不变，b不能表示溶 剂，故选项错误.故选A. 8.A.第一次蒸发水有晶体析出，说明第二次 是饱和溶液，所以该温度时20g水最多溶解 17.6g哨酸钠，第一次蒸发10g水析出4.4g固 体，说明该温度时，80 g NaNO3溶液为不饱和溶 液，故A错误；B.由于温度不变物质的溶解度不 变，所以蒸发过程中NaNO3的溶解度不变，故B 错误；C.该温度时20g水最多溶解17.6g硝酸 钠，所以该温度时，100 g NaNO,饱和溶液中溶质 和溶剂的质量比为22：25，故C错误；D.蒸发溶剂 前，NaNO,原溶液为不饱和溶液，其溶质质量分数 17.6g 为 4.4g+(80g-10g-4.4g8)×20g+17.6g 80g ×100%≈43.88%，故D正确.故选D. 9.A.①烧杯中溶液的质量=10g+100g= 110g,故A错误；B.25℃时，氯化钾的溶解度是 35g,即该温度下100g水中最多溶解35g氯化 钾，所以上述溶液为饱和溶液的是④，故B正 确；C.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所 以加热不能将不饱和KC1溶液变为饱和，故C2026中考化学模块检测（一） (考查范围：空气、碳的氧化物、燃烧与燃料) ◆数理报社试题研究中心 （说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间100分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ca-40Cu-64 第I卷选择题（共30分） 题号 6 8 10 选项 一、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题 有且只有一个选项符合题意) 1.储存易燃物和易爆物的厂房需要有明显的安全标志.下列图 中 标不属于消防安全标志的是 块 A B 2.运动会的发令枪所用的“火药”是用氯酸钾和红磷混合制成 测 的，一经撞击产生的高温使两种物质发生剧烈反应，发出响声，并产 生白烟.白烟的主要成分是 A.氯化钾和五氧化二磷 B.氧气和红磷 C.氧气和五氧化二磷 D.氯化钾和红磷 3.煤的气化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤气化的主要反 应有：①2C+0,点燃2C0 ②C+H,0高暹C0+H, ③C0+H,0 高温 H,+C02,以下说法正确的是 A.共涉及到了三种基本反应类型 B.三个化学方程式中还原剂共有3种 C.反应后碳元素的化合价都升高 D.反应②③都属于置换反应 4.从冰箱中取出冷藏一段时间的矿泉水瓶，放置在空气中，过 一会儿瓶壁会“出汗”，这主要是因为空气中含有 A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化碳 5科学家们研制了“人造空气”来供航天员呼吸.这种“人造空 气”中氮气含量约占70%，氧气占20%以上，此外，还有二氧化碳等 气体，非常接近空气的比例.飞船能根据仪器实时监测各种气体含 量，并自动调节各种气体成分的含量，同时将有毒的气体过滤掉，始 终保证飞船内的空气适合航天员呼吸.下列说法正确的是() A.空气中的二氧化碳含量虽然很小，但是在自然界中是必不可 少的 B.在航天飞船上，应把空气中的其他成分都分离出去，只留下 氧气，会更有益于人的呼吸 C.我们周围的空气中的各成分的体积分数是不变的，不随地域 和季节的变化而变化 D.空气中的氨气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可 以没有这种气体 6.暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、 食盐)的热量来源于铁粉的氧化.小涛同学 温度计 弹簧 设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含 量，实验开始前的装置如图1所示，实验后 100 空80 从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL)中的 暖宝宝 60 贴一片 40 水的体积为45mL(铁粉生锈消耗的水忽略 20mL水 不计).下列说法错误的是 () 容积为250mL的玻璃瓶 A.如果装置漏气，会使测量结果偏小 图1 B.本实验数据测得空气中氧气的体积分数为19.6% C.若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可 能是暖宝宝贴的使用数量不足 D.不必等温度计的读数恢复至实验前的温度就能记录量筒内 剩余水的体积 7.工业制氧气采用分离液态空气法，先将空气液化，然后逐渐 升温，关于这个过程的描述不正确的是 () A.属于物理变化 B.利用了物质的沸点不同 C.先收集到的氮气沸点较低 D.有新物质氧气生成 8.氢能是一种极具发展潜 H20 力的清洁能源.以太阳能为热 S02 02气反应 (反应) (反应Ⅲ)→H2 源，热化学硫碘循环分解水是 KH.SO. H 一种高效、无污染制氢方法，其 图2 反应过程如图2所示.下列说法中不正确的是 ( A.该流程可实现太阳能向氢能的转化 B.制得的H2中氢元素最初来源于水 C.反应Ⅲ中，涉及了化合反应 D.所有涉及的反应中，化合价变化的元素有4种 9.如图3所示，注射器内装有足 量稀盐酸，浓硫酸可以吸收气体中的 稀盐酸 水蒸气，硬质玻璃管中有四个棉球， ② 其中①和④是被紫色石蕊溶液润湿 ④ 的棉球，②和③是浸过紫色石蕊溶液 浓 的干燥棉球.下列对实验过程及现象 酸 A B 的分析，不合理的是 图3 A.若把稀盐酸换成稀硫酸，反应变慢，可能会影响实验结论 B.若把大理石换成碳酸钠，反应太快，可能会影响实验结论 C.通过比较③和④的现象，可以得出二氧化碳能与水反应 D.通过比较②和③的现象，可以得出二氧化碳的密度大于空气 10.图像能直观地体现出化学变化中的各种变化关系.下列能正 确表示对应关系的是 ) 个装置内的 个容器中的原子 个固体的质量g ↑氧气的质量/g 气压/Pa 数目/个 时间/s 时间s 时间/s 时间 A B D A.密闭容器中燃烧一定量的红磷 B.在密闭容器中加热氧化汞 C.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D.一定质量的双氧水和二氧化锰制取氧气 第Ⅱ卷非选择题（共70分） 二、填空题（本大题包括5小题，共40分） 11.(5分)用化学式填空：从C、H、0三种元素中，选择适当的元 素组成符合下列要求的物质， (1)实验室可以用来制取氧气的物质是 (2)能使带火星的木条复燃的气体是 (3)可使人中毒的气体是 (4)镶嵌在玻璃刀上的是 化学模块检测 (5)天然气的主要成分是 12.(10分)如图4所示的是初中化学中的一些实验装置示意 图，据图回答下列问题： C02 木炭 湿润紫色 石蕊纸花 氧气 测定空气里氧气的含量 验证二氧化碳的性质 实验A 实验B 实验C 图4 (1)实验A中，可观察到木炭在氧气中燃烧此在空气中更剧烈， 说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是 (2)实验B中，实验结束后集气瓶内水面上升小于5的原因可 能是 (写一种原因即可) (3)实验C中，打开K,观察到短蜡烛先熄灭，由此得出二氧化 碳的物理性质是 ,同时观察到纸花变红，此现象 (填“能”或“不能”)得出“能与水发生化学反应”的结论.正常雨水 pH小于7的原因是 (用化学方程式表示) 13.(8分)阅读下面的科普短文，回答下列问题 清除CO,是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前 主要包括LOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式： LiOH清除利用了LiOH与C02的化学反应，由于LiOH不可再 生，该技术目前多用于短期载人航天任务】 固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可 用于中长期载人航天任务.研究发现，C0,分压和温度对C0,吸附 量有影响，如图5所示. 分子筛中的吸附剂是沸石.沸石的吸附能力强，且能在高温条 件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中.水会影响沸石的吸 附性能，通常需对沸石进行干燥处理.相同温度下，干燥时间对不同 种类沸石C0,吸附量的影响如图6所示 8 250□沸石A的C02吸附量☐沸石B的C0,吸附量 1.0r 200 吸0.8 -25℃ 附量(m0/) 0.6 -30℃ 附 0.4 0.2 (mol/kg) 50 0 0.51.01.52.0 60 120 180 CO2分压(kPa) 千燥时间(min)》 图5 图6 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设 备质量等因素，选择适合的C02清除技术，以保障宇航员的生命安 全.（原文作者杨乐，有删改）》 中 (1)目前航天器中的C02清除技术有 (写一种) 华 (2)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO,反应的 化学方程式为 块 (3)由图5可得到，C02分压对C02吸附量的影响的结论是 测 (4)由图6可知，相同温度下，干燥时间相同时，沸石 (选填“A”或“B”)的CO,吸附量更大 14.(8分)A~I是初中化学常 见物质，它们之间的相互转化关系 如图7所示（部分反应条件已略 去).已知B是人体胃液中的酸，可 帮助消化；H常温下为液体。 图7 请回答下列问题： (1)H的化学式为 (2)反应③的一个化学方程式为 (3)反应④的基本反应类型是 (4)写出一种主要成分为A的物质的名称： 15.(9分)由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程图如图8所示： 水蒸气 煤气 煤 1(C0) H2口口水蒸气 汽轮机发 ⊕ 02 电系统 C0,燃料 煤气 水煤气 电池 化炉 交换器C02封存 02 ☐一空气 分离器 图8 (1)煤在进入煤气化炉之前需要进行粉碎，目的是 (2)分离器中发生的变化是 (填“物理”或“化学”)》 变化， (3)高温条件下，水煤气交换器中发生反应的化学方程式为 三、实验探究题（本大题包括2小题，共20分） 16.(8分)用如图9所示装置进行实 验，研究燃烧的条件 H02溶液 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的 Y形管 着火点为260℃. MnO .80℃ 热水 (1)当H,0,溶液与Mn0,接触时，发 红磷白磷 图9 生反应的化学方程式为 (2)检查上述装置气密性的实验方案是 (3)向Y形管中挤入H,02溶液后，观察到导管口开始产生气 泡，一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物的燃烧条件是 ;若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现 象是 17.(12分)在建筑火灾中，高温、有毒、有害烟气是危及人员生 命安全的第一大敌.建筑火灾的消防教育中常提及“要往低处逃 生”，该策略是否合理呢？ 研究人员通过蜡烛在亚克力密闭容器中燃烧模拟建筑火灾的 场景，实验中蜡烛（含烛台）高度设计及放置位置（见图10）.在亚克 力圆筒形容器壁垂直方向开3列小孔用于放置传感器.每列3个小 孔，共9个，①是氧气传感器、②是二氧化碳传感器、③是温度传感器 (见图11). 正视图 俯视图 图10 图11 本实验使用传感技术实时测量不同高度的蜡烛同时在封闭容 器内燃烧到熄灭的过程中，容器内不同高度的氧气含量、二氧化碳 浓度、温度的变化，并呈现相应的曲线图像（见图12），为火灾烟流实 验提供定量数据支持，进而分析火灾逃生策略的合理性， 3600C02浓度mgm》 4 201 9. 0 30 160 /16001 20 02004006008001000 02004006008001000 02004006008001000 图12-102含量-时间曲线图12-2C02浓度-时间曲线图12-3温度-时间曲线 依据文章内容回答下列问题， (1)依据图12-1分析，图像中曲线先快速下降的原因是 请再从微观角度解释曲线又升高的原因 (2)燃烧产生的热烟气和毒气，相同温度下其运动路径与二氧 化碳的运动相似，由图12-2可知，建筑火灾中二氧化碳气体和烟气 迅速往高处逸散，其原因是 (填字母序号). A.二氧化碳的密度小于空气的 B.高处蜡烛燃烧更充分，生成的二氧化碳气体多 C.蜡烛燃烧放热导致了容器内的空气温度上升，随着高温气流 上升，二氧化碳气体也往上升 (3)据图12-3分析，在建筑内发生发生火灾时，建筑内不同高 度的温度有何差异： (4)通过以上分析，可知建筑内发生火灾时“往低处逃生” (填“合理”或“不合理”).如果发现火险或遭遇火灾，一定 不要慌张，要沉着应对.如果火势不大，可根据起火原因选择合适的 方法和灭火器材将火扑灭；如果火势较大或有蔓延的趋势，应立即拨 打119火警电话，并采取必要的自救措施，如 四、计算题（本大题包括1小题，共10分） 18.化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行探究.通过实验已 确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成，他们称取了20g固体样品，用 图13所示的装置继续实验至反应完全，测定的部分数据如图14所示. 固体样品 个A中固体质量/g 20g CO 20 16.8 灰水 t时间/min 图13 图14 据图解决有关问题： (1)写出图13中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 ;图13实验中存在的明显缺陷是 (2)图14中M点表示反应 (填“进行中”或“结束”)， 图14中16.8克物质是 (填物质名称) (3)原混合物中氧化铜的质量是 克 (4)假如产生的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，生成沉淀的 质量是多少克？（写出计算过程） (参考答案见13版)