精品解析：2026年5月吉林长春市二道区中考模拟预测化学试卷

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《梦溪笔谈》中记载了活字印刷术的操作过程，下列过程原料主要发生化学变化的是 A. 雕刻活字 B. 火烧定型 C. 摆放活字 D. 刷墨拓印 2. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中可以供给呼吸的气体是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氮气 3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列实验操作不正确的是 A. B. C. D. 4. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列属于磷肥的是 A. B. C. D. 5. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于金属材料的是 A. 纯棉装饰布 B. 塑料制外壳 C. 钛合金关节 D. 碳纤维支架 6. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 7. 明代李时珍的《本草纲目·谷部·烧酒》中记载“蒸令气上……其清如水”，描述的是在烧酒的制作过程中，蒸气遇冷凝结的过程，该过程与下列净水实验操作原理相同的是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附 8. 2026年六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 践行绿色低碳 B. 严控污水排放 C. 焚烧生活垃圾 D. 推广清洁能源 9. 下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. A点对应的物质属于单质 B. Cu2O对应图中的B点 C. C点对应的物质可通过铜在空气中加热生成 D. D点对应的物质能与铁发生置换反应 10. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数(数据如图2)。下列说法不正确的是 A. 实验开始前，两集气瓶内O2体积分数相同 B. 70s时，乙集气瓶内的CO2体积分数为84.2% C. 可以通过调节氧气的体积分数来调控燃烧 D. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 二、非选择题：本题共6小题，共40分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据元素周期表(部分)，回答问题。 （1）用化学用语填空： ①磷元素的符号_______； ②3个磷原子_______。 （2）11号元素的相对原子质量为_______。 （3）我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如铝元素属于_____元素。 （4）写出一种由8号元素和12号元素组成的化合物：______(填化学式)。 （5）二氧化碳用途广泛，化学式为。请结合以上内容，写出有关二氧化碳的两条信息：______。 12. 甲酸是一种常见的化工原料。据报道，通过电化学手段能将二氧化碳转化为甲酸(化学式为HCOOH)，该反应的微观示意图如图所示。 （1）图中表示甲酸的是_____(填序号)。 （2）乙中氢原子、氧原子的个数比为_______。 （3）该反应的化学方程式为______。 （4）若反应生成了丙和丁，则消耗了_____g甲和9g乙。 （5）该反应的应用价值是______(答一条)。 13. 阅读下面文章，回答问题。 人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖的正常浓度。血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇是一种能替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，甜度与蔗糖相当。木糖醇(由碳、氢、氧元素组成，相对分子质量152)是白色粉末，易潮解。木糖醇含热量 2.4卡，蔗糖含热量4卡。木糖醇可用于糖尿病患者的糖类替代品。 （1）血液中葡萄糖的浓度过高，造成的后果是______。 （2）根据文中木糖醇的性质推测，它的保存方法是______。 （3）某同学每天早餐喝一杯含12g蔗糖的豆浆，若改用12g木糖醇替代蔗糖，可减少______卡的热量摄入。 （4）木糖醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为15：3：20，则木糖醇的化学式为_______。 14. 兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 任务一：了解工业制氧气 （1）工业上可将液态空气升温，使液氮先蒸发，剩余的主要是液氧(储存在钢瓶中)。从微观的角度分析，液氮蒸发过程中，主要发生改变的是氮分子间的_____。 任务二：学习实验室制氧气 （2）仪器a的名称是______。 （3）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____。 （4）用溶液和二氧化锰制取O2，可选用装置B或C作为发生装置，其选择依据是该反应不需要加热和______。 （5）用装置D收集氧气时，验满的操作是_______。 任务三：设计简易供氧器 （6）同学们根据所学知识，设计了一款如右图所示的简易的供氧器，这种供氧器右瓶中需要加入适量的水，请写出右瓶中水的一种作用：_____。 任务四：梳理交流 （7）不同场景制氧方法选择各有侧重，请列举一个应用场景并说明该场景下选择制氧方法时需要考虑的一项因素：______。 15. 氯化钠是食盐的主要成分，在日常生活和生产中都有广泛用途。下图是氯化钠的溶解度数据表，回答相关问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）NaCl的溶解度受温度变化的影响很_______。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度是_____g。 （3）若用氯化钠固体和水配制200 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业选种，需要水的质量是______kg。 （4）亚硝酸钠是一种工业用盐，外观与氯化钠相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水(20℃，物质溶解度大于10g，一般称为易溶)，且溶解度随温度的升高而明显增大，请结合亚硝酸钠和氯化钠溶解度随温度变化的差异，设计实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，写出实验方案：_____。 16. 临床上利用盐酸与氢氧化钠反应放出的热量来治疗肿瘤。兴趣小组对该反应开展了复习与研究。 任务一 基础溯源——多角度认识盐酸与氢氧化钠的反应 （1）物质变化角度：盐酸与氢氧化钠反应生成了_____(填化学式)和水。 （2）反应类型角度：该反应属于_____反应。 （3）微观实质角度：结合教科书中“盐酸与氢氧化钠反应示意图”分析可知，该反应的本质是______和OH-结合生成水分子。 （4）酸碱度变化角度：向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，该过程中溶液的pH会逐渐变____。 任务二 实验验证——证明盐酸与氢氧化钠反应放热 小组同学利用下图装置开展了实验：实验前装置气密性良好，导管内留有一段红墨水液柱，实验时将注射器内的液体一次性加入试管，待导管内液柱移动稳定后，观察红墨水液柱的移动距离。 （5） 实验 药品A 药品B 实验现象 实验结论 1 3ml水 3ml 4%NaOH溶液 红墨水均右移，实验1和实验2红墨水右移距离均比实验3的右移距离______。 盐酸与氢氧化钠反应放热 2 3ml 4%盐酸 3ml水 3 3ml 4%盐酸 3ml 4%NaOH溶液 （6）实验1和实验2的目的是_______。 任务三 临床应用——盐酸与氢氧化钠反应的治疗方案分析 【查阅资料】：肿瘤细胞加热到43℃以上，开始死亡，且碱性环境不利于肿瘤再生。 小组同学利用新鲜猪肉模拟实验，向测量点位同时注射溶质质量分数为36.5%的盐酸(密度为 1.19g/mL)和40%的NaOH溶液(密度为 1.43g/mL)，在距测量点0.5cm和1.5cm处插热电偶探针，测量温度变化如下图。方案1盐酸和NaOH溶液用量均为1mL；方案2盐酸和NaOH溶液用量均为2mL。 （7）请从反应后溶液的酸碱性和生成物安全性两个角度，分析方案1、2治疗肿瘤具备可行性的原因：______。 （8）据上图温度变化曲线分析，综合治疗所需条件判断，治疗效果更好的是方案_______。(填序号) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《梦溪笔谈》中记载了活字印刷术的操作过程，下列过程原料主要发生化学变化的是 A. 雕刻活字 B. 火烧定型 C. 摆放活字 D. 刷墨拓印 【答案】B 【解析】 【详解】A.雕刻活字仅改变原料的形状，没有新物质生成，属于物理变化。 B.火烧定型在烧制过程中原料成分发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 C.摆放活字仅改变活字的位置，没有新物质生成，属于物理变化。 D.刷墨拓印仅将墨转移到纸张上，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中可以供给呼吸的气体是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气是维持人体呼吸作用必需的气体，可以供给呼吸，正确。 B.二氧化碳不能供给呼吸，环境中二氧化碳浓度过高时会引发人体窒息，错误。 C.稀有气体化学性质极不活泼，一般用作保护气、电光源填充气，不能供给呼吸，错误。 D.氮气化学性质不活泼，常用作保护气、化工生产原料，不能供给呼吸，错误。 3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列实验操作不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.粗盐溶解时，将粗盐放入烧杯水中，用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确。 B.该操作符合过滤“一贴二低三靠”的要求，玻璃棒引流，可除去粗盐中的难溶性杂质，操作正确。 C.使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作容易使酒精洒出，引发火灾，操作错误。 D.蒸发结晶过程中，用酒精灯加热，同时玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。 4. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列属于磷肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.含氮元素，属于氮肥，不符合题意。 B.​含氮元素，属于氮肥，不符合题意。 C.​含钾元素，属于钾肥，不符合题意。 D.​含磷元素，属于磷肥，符合题意。 5. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于金属材料的是 A. 纯棉装饰布 B. 塑料制外壳 C. 钛合金关节 D. 碳纤维支架 【答案】C 【解析】 【详解】 A.纯棉装饰布属于天然有机高分子材料，不属于金属材料,错误。 B.塑料制外壳的塑料属于合成有机高分子材料（合成材料），不属于金属材料，错误。 C.钛合金是钛的合金，金属材料包括纯金属和合金，合金符合金属材料的范畴，正确。 D.碳纤维支架的碳纤维属于无机非金属材料，不属于金属材料，错误。 6. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 7. 明代李时珍的《本草纲目·谷部·烧酒》中记载“蒸令气上……其清如水”，描述的是在烧酒的制作过程中，蒸气遇冷凝结的过程，该过程与下列净水实验操作原理相同的是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附 【答案】B 【解析】 【详解】题干中蒸气遇冷凝结描述的是蒸馏过程中蒸气冷凝为液体的步骤，蒸馏操作利用物质沸点不同，通过汽化和冷凝实现分离，因此原理相同。 故选B。 8. 2026年六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 践行绿色低碳 B. 严控污水排放 C. 焚烧生活垃圾 D. 推广清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A.践行绿色低碳可以减少碳排放，缓解温室效应，做法符合主题。 B.严控污水排放可以防止水体污染，保护水资源，做法符合主题。 C.焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，做法不符合主题。 D.推广清洁能源可以减少化石燃料使用带来的污染物排放，做法符合主题。 9. 下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. A点对应的物质属于单质 B. Cu2O对应图中的B点 C. C点对应的物质可通过铜在空气中加热生成 D. D点对应的物质能与铁发生置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.单质中元素化合价为0，A点铜元素化合价为0，对应物质是铜单质，说法正确。 B.属于氧化物，化合物中为价，计算得为价，对应图中价、氧化物类别的B点，说法正确。 C.C点是价铜的氧化物，对应物质为；铜在空气中加热反应生成氧化铜，其反应的化学方程式为，说法正确。 D.D点是价铜的碱，对应物质为，氢氧化铜是难溶性碱，不能和铁发生置换反应；初中阶段只有可溶性铜盐才能和活泼金属铁发生置换反应，说法错误。 10. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数(数据如图2)。下列说法不正确的是 A. 实验开始前，两集气瓶内O2体积分数相同 B. 70s时，乙集气瓶内的CO2体积分数为84.2% C. 可以通过调节氧气的体积分数来调控燃烧 D. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图2可知，实验起始时两个集气瓶的氧气体积分数起点相同，即实验前氧气体积分数相同，说法正确。 B.70s时乙集气瓶内氧气体积分数为，集气瓶内原本就含有氮气等其他气体，剩余气体除氧气、二氧化碳外还有氮气等，因此二氧化碳体积分数不可能达到，说法错误。 C.由实验结果可知，氧气浓度降低到一定程度后燃烧就会停止，因此可以通过调节氧气体积分数调控燃烧，说法正确。 D.可燃物熄灭后，甲（木条）瓶中氧气体积分数约为，乙（蜡烛）瓶中约为，因此氧气体积分数：甲<乙，说法正确。 二、非选择题：本题共6小题，共40分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据元素周期表(部分)，回答问题。 （1）用化学用语填空： ①磷元素的符号_______； ②3个磷原子_______。 （2）11号元素的相对原子质量为_______。 （3）我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如铝元素属于_____元素。 （4）写出一种由8号元素和12号元素组成的化合物：______(填化学式)。 （5）二氧化碳用途广泛，化学式为。请结合以上内容，写出有关二氧化碳的两条信息：______。 【答案】（1） ①. ②. （2）22.99 （3）金属 （4） （5）二氧化碳由碳元素和氧元素组成、二氧化碳是化合物、二氧化碳的相对分子质量为44、二氧化碳由二氧化碳分子构成、一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子 【解析】 【小问1详解】 ①元素符号书写遵循“一大二小”规则，磷元素符号为；②表示多个原子时，在元素符号前添加对应数字，因此3个磷原子为。 【小问2详解】 11号元素是钠元素，根据题给元素周期表，钠的相对原子质量为22.99。 【小问3详解】 铝元素名称带“钅”偏旁，属于金属元素。 【小问4详解】 8号元素为氧元素（化合价通常为价），12号元素为镁元素（化合价通常为价），根据化合物中正负化合价代数和为0，二者组成氧化镁，化学式为。 【小问5详解】 见答案。 12. 甲酸是一种常见的化工原料。据报道，通过电化学手段能将二氧化碳转化为甲酸(化学式为HCOOH)，该反应的微观示意图如图所示。 （1）图中表示甲酸的是_____(填序号)。 （2）乙中氢原子、氧原子的个数比为_______。 （3）该反应的化学方程式为______。 （4）若反应生成了丙和丁，则消耗了_____g甲和9g乙。 （5）该反应的应用价值是______(答一条)。 【答案】（1）丙 （2） （3） （4）22 （5）消耗二氧化碳，缓解温室效应（或将二氧化碳转化为化工原料，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图可得，甲为​，乙为，丙为（甲酸），丁为，则图中表示甲酸的是丙。 【小问2详解】 乙是水，化学式为，1个水分子中含2个氢原子、1个氧原子，因此氢原子、氧原子个数比为。 【小问3详解】 反应物为二氧化碳和水，反应条件为通电，生成物为甲酸和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物总质量，设消耗甲的质量为x，可得，解得。 【小问5详解】 该反应可以将二氧化碳转化为有用的化工原料甲酸，同时减少空气中二氧化碳含量，缓解温室效应。 13. 阅读下面文章，回答问题。 人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖的正常浓度。血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇是一种能替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，甜度与蔗糖相当。木糖醇(由碳、氢、氧元素组成，相对分子质量152)是白色粉末，易潮解。木糖醇含热量 2.4卡，蔗糖含热量4卡。木糖醇可用于糖尿病患者的糖类替代品。 （1）血液中葡萄糖的浓度过高，造成的后果是______。 （2）根据文中木糖醇的性质推测，它的保存方法是______。 （3）某同学每天早餐喝一杯含12g蔗糖的豆浆，若改用12g木糖醇替代蔗糖，可减少______卡的热量摄入。 （4）木糖醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为15：3：20，则木糖醇的化学式为_______。 【答案】（1）高血糖而引发糖尿病 （2）密封保存，放置在干燥处 （3）19.2 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据题干原文“血液中葡萄糖的浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病”。 【小问2详解】 题干提到木糖醇易潮解（易吸收空气中的水分结块变质），因此需要密封、放在干燥环境中保存，防止受潮。 【小问3详解】 蔗糖比木糖醇多提供热量，替换后减少的热量为。 【小问4详解】 化合物中原子个数比 = 对应相对原子质量元素质量比​，已知质量比为，的相对原子质量分别为12、1、16，因此原子个数比为 ，最简式为，其相对分子质量为，与题目给出的相对分子质量一致，因此化学式为。 14. 兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 任务一：了解工业制氧气 （1）工业上可将液态空气升温，使液氮先蒸发，剩余的主要是液氧(储存在钢瓶中)。从微观的角度分析，液氮蒸发过程中，主要发生改变的是氮分子间的_____。 任务二：学习实验室制氧气 （2）仪器a的名称是______。 （3）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____。 （4）用溶液和二氧化锰制取O2，可选用装置B或C作为发生装置，其选择依据是该反应不需要加热和______。 （5）用装置D收集氧气时，验满的操作是_______。 任务三：设计简易供氧器 （6）同学们根据所学知识，设计了一款如右图所示的简易的供氧器，这种供氧器右瓶中需要加入适量的水，请写出右瓶中水的一种作用：_____。 任务四：梳理交流 （7）不同场景制氧方法选择各有侧重，请列举一个应用场景并说明该场景下选择制氧方法时需要考虑的一项因素：______。 【答案】（1）间隔 （2）锥形瓶 （3） （4）反应物的状态是固体与液体 （5）将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满  （6）湿润氧气（或观察氧气输出速率，合理即可） （7）医疗急救，需要考虑制氧速度快、方便取用（如工业制氧考虑成本低廉可大量生产；家用供氧考虑安全便捷等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 液氮蒸发是物理变化，物质三态变化的微观本质是分子本身不变，改变的是分子间的间隔。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 发生装置的选择依据是反应物状态和反应条件，题目已经给出“不需要加热”，因此补充反应物状态：该反应反应物是固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢溶液），所以选择固液不加热型装置B、C。 【小问5详解】 氧气具有助燃性，向上排空气法验满时需将带火星的木条放在集气瓶瓶口，观察木条是否复燃即可。 【小问6详解】 反应生成的氧气干燥，通过水可以湿润氧气；同时可以通过水中气泡产生的快慢，判断氧气的输出速率，答任意一种合理作用即可。 【小问7详解】  本题为开放题，结合应用场景合理说明即可，例如工业制氧侧重成本、能否大量生产，医疗急救侧重制氧速率和便携性，家用供氧侧重安全便捷等。 15. 氯化钠是食盐的主要成分，在日常生活和生产中都有广泛用途。下图是氯化钠的溶解度数据表，回答相关问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）NaCl的溶解度受温度变化的影响很_______。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度是_____g。 （3）若用氯化钠固体和水配制200 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业选种，需要水的质量是______kg。 （4）亚硝酸钠是一种工业用盐，外观与氯化钠相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水(20℃，物质溶解度大于10g，一般称为易溶)，且溶解度随温度的升高而明显增大，请结合亚硝酸钠和氯化钠溶解度随温度变化的差异，设计实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，写出实验方案：_____。 【答案】（1）小 （2）36.0 （3）168 （4）取40g的两种固体，分别加入100g 20℃的水中，搅拌至饱和且有固体剩余。然后将两种悬浊液同时加热至较高温度（如60℃），观察到固体明显减少（或完全溶解）的是亚硝酸钠，固体量基本不变的是氯化钠 【解析】 【小问1详解】 从表格数据可以看出，温度从升高到，氯化钠的溶解度仅从增加到，变化幅度很小，因此氯化钠溶解度受温度变化的影响很小。 【小问2详解】 从表格可直接读出，时氯化钠的溶解度为。 【小问3详解】 根据溶质质量分数公式，溶质氯化钠质量为，因此水的质量为。 【小问4详解】 根据题干信息，亚硝酸钠溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，可利用溶解度随温度变化的差异设计实验，见答案，合理即可。 16. 临床上利用盐酸与氢氧化钠反应放出的热量来治疗肿瘤。兴趣小组对该反应开展了复习与研究。 任务一 基础溯源——多角度认识盐酸与氢氧化钠的反应 （1）物质变化角度：盐酸与氢氧化钠反应生成了_____(填化学式)和水。 （2）反应类型角度：该反应属于_____反应。 （3）微观实质角度：结合教科书中“盐酸与氢氧化钠反应示意图”分析可知，该反应的本质是______和OH-结合生成水分子。 （4）酸碱度变化角度：向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，该过程中溶液的pH会逐渐变____。 任务二 实验验证——证明盐酸与氢氧化钠反应放热 小组同学利用下图装置开展了实验：实验前装置气密性良好，导管内留有一段红墨水液柱，实验时将注射器内的液体一次性加入试管，待导管内液柱移动稳定后，观察红墨水液柱的移动距离。 （5） 实验 药品A 药品B 实验现象 实验结论 1 3ml水 3ml 4%NaOH溶液 红墨水均右移，实验1和实验2红墨水右移距离均比实验3的右移距离______。 盐酸与氢氧化钠反应放热 2 3ml 4%盐酸 3ml水 3 3ml 4%盐酸 3ml 4%NaOH溶液 （6）实验1和实验2的目的是_______。 任务三 临床应用——盐酸与氢氧化钠反应的治疗方案分析 【查阅资料】：肿瘤细胞加热到43℃以上，开始死亡，且碱性环境不利于肿瘤再生。 小组同学利用新鲜猪肉模拟实验，向测量点位同时注射溶质质量分数为36.5%的盐酸(密度为 1.19g/mL)和40%的NaOH溶液(密度为 1.43g/mL)，在距测量点0.5cm和1.5cm处插热电偶探针，测量温度变化如下图。方案1盐酸和NaOH溶液用量均为1mL；方案2盐酸和NaOH溶液用量均为2mL。 （7）请从反应后溶液的酸碱性和生成物安全性两个角度，分析方案1、2治疗肿瘤具备可行性的原因：______。 （8）据上图温度变化曲线分析，综合治疗所需条件判断，治疗效果更好的是方案_______。(填序号) 【答案】（1） （2）中和或复分解 （3） （4）大 （5）小或短 （6）作对照实验，排除氢氧化钠溶液、盐酸溶于水(稀释)造成的温度变化对实验的干扰，证明盐酸和氢氧化钠的反应本身放热 （7）①反应后溶液呈碱性，碱性环境不利于肿瘤再生；②生成物为氯化钠和水，无毒无腐蚀性，对人体安全 （8）2 【解析】 【小问1详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠的化学式为。 【小问2详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸碱中和反应，从基本反应类型分类属于复分解反应，两种说法均符合要求。 【小问3详解】 中和反应的微观本质是酸中的和碱中的结合生成水分子。 【小问4详解】 初始盐酸为酸性，，加入氢氧化钠至过量，溶液碱性逐渐增强，因此逐渐变大。 【小问5详解】 实验结论为中和反应放热，实验1、2仅为药品稀释混合，放出热量远少于实验3，试管内压强升高幅度更小，因此红墨水右移距离比实验3小。 【小问6详解】 氢氧化钠溶液稀释、盐酸稀释本身会放出少量热量，实验1、2为对照实验，目的是排除这部分放热对验证"中和反应放热"实验结果的干扰。 【小问7详解】 经计算两种方案中，反应物氢氧化钠都过量，反应后溶液为碱性，符合题干"碱性环境不利于肿瘤再生"的条件；反应生成物为氯化钠（食盐的主要成分），对人体无毒安全，因此两个方案都具备可行性。 【小问8详解】 根据温度曲线，只有方案2能使反应区域温度达到以上，满足杀死肿瘤细胞的温度要求，因此治疗效果更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $