2026年高考化学全真模拟卷(六)-【数理报】2026高考化学满分冲刺复习专号

2026年高考化学全真模拟卷（六） ◆数理报社试题研究中心 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Fe-56Se-79 Bi-209 第I卷选择题（共42分） 题号 2 3 6 8 9 10 11 12 13 14 选项 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.嫦娥六号实现世界首次月球背面采样返回，这是我国航天事业又一辉煌时刻.下列有关说法正石 高的是 A.制作嫦娥六号光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷属于传统无机非金属材料 学 B.嫦娥六号探测器的壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 C.嫦娥六号所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类 真 模 D.嫦娥六号探测器所使用的国产芯片的主要成分为晶体二氧化硅 2.下列化学用语或图示表达正确的是 ( 卷 A.HCO的电子式：H:C:0: B.NH,的VSEPR模型为 C.2p.电子云图为 3d 4s D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式 个个 ↑ 3.化学与美丽中国息息相关.下列说法中错误的是 ( A.化学让天更蓝：催化剂作用下，汽车尾气中的C0可氧化N0得到无污染气体 B.化学让水更净：污水中加入聚合氯化铝经沉淀、过滤，可使水质清澈 C.化学变废为宝：可用FeCL溶液回收废旧电路板中的铜 D.化学美化生活：S02漂白纸浆可使生产的纸更白 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol 中含有σ键的数目为0.6N B.25℃时，1LpH=9的CHC00Na溶液中，由水电离的0H数目为10-9N C.电解精炼铜时，当电路中通过V个电子时，阳极溶解32g铜 D.8.4 g NaHCO03和MgCO3固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N 5.下列物质的生产流程不合理的是 A.NH,花 o.NO 0NO,H.OHNO, B.浓缩海水 Ca(o,Mg(OH),截MeC,溶液电群金属Mg C.FeS2S0,催化剂，△ 02 02 0,98.3%的浓截，H,50。 n浓缩海水马合误海水意。B搭液巴，高浓安水昌 6.PCL,发生水解反应的机理如下图.下列说法正确是 0 0 8+P H +0 +:0 5-Cl Cl H -HCI -HCI 考 HO CI CI OH CI H A.PCL,为非极性分子 B.PCl中P原子为sp2杂化 C.PCl的水解产物HPO3为二元酸 D.HPOCI,和HPO,均能形成分子间氢键 学全真模拟卷 7.某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下： 序号 试剂 实验现象 ① 2 mL KMnO4溶液+1mL10mol/L氨水+0.5mL蒸馏水 溶液完全褪色所需时间： ③<②<①. ② 2 mL KMnO04溶液+1mL10mol/L氨水+0.5mL1mol/L稀硫酸 实验均产生棕褐色固体 (经检验为MnO2),都伴 ③ 2 mL KMn(04溶液+1mL10mol/L氨水+0.5mL1mol/LNa,S04溶液 有少量气泡产生（经检验 为N2) ④ 2 mL KMn(04溶液+1mL5mo/L(NH4),S04溶液+0.5mL蒸馏水 无明显变化 注：实验中c(KMn04)=0.01mol/L.下列说法不正确的是 ( A.实验①中发生了反应：2MnO,+2NH3=2Mn02+N2↑+20H-+2H,0 B.溶液完全褪色所需时间②<①的主要原因：c(H+)增大，MO,的氧化性增强 C.对比实验③④可得出，还原性：NH>NH D.在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色 8.化合物①、②、③是一类特殊的离子化合物（结构如下图）.1961年，化学家Neil Bartlett通过对化 合物①的研究，成功制备了第一种稀有气体化合物.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， 它们的最外层电子数之和为21，且位于不同主族.下列说法正确的是 米川X ① A.在上述化合物中，X原子满足8电子结构 B.W、X、Y、Z对应的最简单氢化物，沸点最高的是HY C.四种元素中，Z原子半径最大，Y原子半径最小N D.Z、W对应的最高价氧化物的水化物至少包含一种强酸 9.我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体一聚合物一单体”的闭合循环 推动塑料经济的可持续发展.合成方法如下： 苯甲醇 催化剂 单体(M) 聚醚酯(PM) 化 下列说法不正确的是 A.M分子中含有2个手性碳原子 模 B.M在碱性条件下水解开环得到 OH 六 C.PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D.合成1 mol PM,理论上需要n mol M和1mol苯甲醇 10.下列实验方案设计、现象或结论正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象或结论 判断KCl的化学键 将KCl固体溶于水，进行导电性 溶液可导电，说明KCl中含有离 类型 实验 子键 向鸡蛋清溶液中滴加饱和 溶液变浑浊，再加水后浑浊消失， 8 检验蛋白质的性质 (NH4)2S04溶液 说明鸡蛋清溶液发生了盐析 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，滴加 有白色沉淀生成，说明该溶液中 C S0- BaCl2溶液 一定含有S0 探究不同价态硫元素 向Na,S与Na,SO,的混合溶液中加 溶液变浑浊，说明Na,S与a,SO D 的转化 入硝酸 之间发生了氧化还原反应 11.在精密玻璃仪器中掺杂NS能抵消仪器的热胀冷缩.实验室将H,S通入稀疏酸酸化的NS0,溶 液中，可制得NS沉淀，装置如下图所示.已知NiS在有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S.H,S的电离常 9数分别为K、K2,NS的溶度积常数为Kp,下列有关叙述错误的是 ·洗涤液 浓盐酸 稀硫酸 抽气过滤漏斗 NiSO4溶液 3 Fes 滤纸与带孔隔板 Ⅲ A.实验开始时应先打开K、K,通入氮气，排出I、Ⅱ、Ⅲ装置中的空气 B.装置Ⅱ的作用是除去H,S中的水蒸气 C.反应H,5+N2*=Ns↓+2H的平衡常数K=K Kl·K2 D.装置V中可选用乙醇洗涤NS沉淀 12.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸.下列说法正确的是 ( 高 Rh/Cu Con2NisOOH/ 惰性电极 KOH溶液 0 CH2OH Coo2Nios(OH)2 KOH溶液 阳离子交换膜 CHO产品 糠醛 化学全真模拟卷 A.放电时，负极的电极反应为 CH0+H,0-2e= COOH +2H B.放电时，每当1 mol Coo.2Ni.s(0H)2转化为Coo.2Nio.s0OH,外电路转移1mol电子 C.充电时，h/Cu电极与电源正极相连 D.充电时，K通过阳离子交换膜从右室向左室迁移 13.常温下，用0.1000mol/LNa0H溶液分别滴定下列两种混合溶液： I.20.00mL浓度均为0.1000mo/LHCl和CH,C00H溶液 Ⅱ.20.00mL浓度均为0.1000mo/LHCl和NH4Cl溶液 pH↑ 两种混合溶液的滴定曲线如右图.已知K(CH,CO0H)=K,(NH12 ·H20)=1.8×10-5,下列说法正确的是 ( 10 8 A.I对应的滴定曲线为N线 6 B.a点水电离出的c(OH)数量级为10-8 4 C.V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中c(Cl)>c(NH3·H20)> 0 0 20 30 c(NH 40 V(NaOH)/mL D.pH=7时，I中c(CH COOH)、c(CH,COO)之和小于Ⅱ中c(NH3·H,0)、c(NH)之和 14.某Fe,N,的晶胞如图1所示.Cu可以完全替代该晶体中m位置Fe或者n位置Fe,形成替代型产 物Fex-nCu,N,.Fe,N,转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示(N为阿伏加德罗常数的值). Cu替代n位置Fe型 ●m位置Fe On位置Fe Fe Cu替代m位置Fe型 转化过程 图1 图2 下列相关说法中错误的是 A.Fe,N,晶胞中当m位置的Fe位于体心时，n位置的Fe位于棱心 B.Fe,N,晶胞中N原子的配位数为6 70 C.Fe,N晶孢的密度为N,g/em D.两种产物中更稳定的替代型产物的化学式为Fe3CuN 第Ⅱ卷 非选择题（共58分）】 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）》 15.(15分)苯胺是工业制备杀菌剂、杀虫剂等的重要中间体.实验室以硝基苯为原料合成苯胺，反应 学 NH2 原理为2 +3Sn+12HCl→2 +3SnCL+4H,0.具体实验步骤如下： 模 I.向150mL三颈烧瓶中放置36.00g锡(Sn)粒，再加入19.68g硝基苯，安装回流装置，如图1所示； 卷 Ⅱ.通过恒压滴液漏斗分数次加入80mL浓盐酸并不断搅拌，当瓶内混合物沸腾时，立即将三颈烧 六瓶浸人冷水中片刻 Ⅲ.当所有的盐酸添加完毕后，将三颈烧瓶置于沸腾的热水浴中加热40mi,使还原趋于完全，再加 入适量NaOH溶液使体系呈碱性； Ⅳ.将三颈烧瓶改为水蒸气蒸馏装置（如图2，装置A的加热装置略），进行水蒸气蒸馏，直到观察到 “现象B”为止； V.将馏出液放入分液漏斗中，分离出粗苯胺.水层加入氯化钠使其饱和后，再用80mL乙醚分两次 萃取，合并粗苯胺和乙醚萃取液，用粒状氢氧化钠干燥； M.将干燥后的混合液小心地倾入蒸馏烧瓶中，在热水浴上蒸去乙瞇，然后改用减压蒸馏（如图3）， 在陶土网上加热，收集到11.16g产品 品度计 接真空系 图 图2 图3 已知有关物质的部分性质见下表： 物质 相对分子质量 熔，点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯胺 93 6.3 184 微溶于水，易溶于乙醚；易溶于盐酸生成盐( NH CI 硝基苯 123 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 乙醚 74 -116.2 34.6 微溶于水 回答下列问题： (1)步骤Ⅱ中“不断搅拌”的目的是 (2)步骤Ⅲ中“加入适量NaOH溶液使体系呈碱性”的原因是 (3)步骤V中“现象B”是 在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先 再 水蒸气蒸馏过程中，水蒸气容易带出苯胺的原因是 (4)步骤V中“水层加入氯化钠使其饱和”的原因是 (5)该实验中苯胺的产率为 ,若步骤Ⅲ中加入NaOH溶液太少，导致产率将. (填 “偏大”“偏小”或“不变”) 16.（16分)氯氧化铋(Bi0Cl)常用于电子设备等领域，B0Cl难溶于水，它是BCl,的水解产物.以 秘的废料（主要含的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu,S和F,0,等）为原料生产高纯度BiOCI 的工艺流程如下图： 稀硫酸 稀硫酸，MnOz 盐酸，NaCl溶液 NaCO3溶液 含敏废料 酸浸 →浸渣1一 浸铜 浸渣2 浸铋 →浸液3 沉铋 浸液1 浸液2 浸渣3 浸液4 回答下列问题： (1)提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加疏酸的浓度 (答一点即可). 化学全真模拟卷（六 (2)“浸渣1”中除含有秘的化合物外，还含有的物质有 (3)已知浸液2呈蓝色，浸渣2中含有少量疏单质.“浸铜”中MO2的作用是 (用离子方程式表示) (4)“浸铋”中，秘的浸出率与温度的关系如图1所示，在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其 主要因素可能是 (从两个角度分析)： 100 100F 0 951 40 80 0 7 10203040507T/℃ 01.0152.02.53.0 e(Cl/(mol.L) 图1 图2 (5)在室温和液固比固定的条件下，c(HCl)=1.0mo/L时，秘的浸出率与溶液中c(Cl)的关系如 图2所示.“浸铋”操作中，加入NaCl的目的 (6)浸液3中的主要溶质是BCL,“沉秘”过程中，有气体放出.“沉秘”时主要反应的离子方程式为 从绿色化学角度分析，浸液4可以用于」 (填“酸浸”“浸 铜”或“浸铋”)，循环使用。 (7)我国科学家在新型二维半导体芯片材料一一硒氧化秘的研究中取得突破性 进展.硒氧化秘的晶胞结构如右图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm、 ●02 apm、bpm. 3 ①该晶体中，每个02-周围紧邻的B3+共有 个 ②该晶体的密度为 g/cm3(列出计算式，不必化简，N、为阿伏加 德罗常数的值). 17.(14分)C02催化加氢合成二甲醚(CH,OCH)是C02资源化利用的有效途径之一，合成二甲醚 的总反应可表示为2C02(g)+6H2(g)==CH,0CH(g)+3H20(g)△H,K(表示平衡常数，下同).该 反应可通过如下步骤来实现： 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1,K 反应Ⅱ：2C0(g)+4H2(g)=CH,0CH(g)+H,0(g)△H2,K, 回答下列问题： (1)△H= (用△H1,△H2表示)，K= (用K,K2表示) (2)3.0MPa、[ n(H2) (C02) =4的条件下，平衡时C0,的转化率和CH,OCH的选择性随温度变化如图 1所示.其中，CH,0CH的选择性= 2[n(CH OCH3,平衡)-n(CH,OCH3,初始)] ×100%. n(C02,转化) 55 90 高考化学全真模拟卷 50 80 70 60 40 50 40 35 830 20 10 25 200240280 0 320 360 温度℃ 图1 ①下列说法正确的是 (填字母序号). A.△H、△H、△H2均小于0 B.若反应在恒容密闭容器中进行，当体系压强不再变化，则反应I、Ⅱ均达到平衡状态 C.工业上应选择在200~220℃下具有较高催化活性及CH,0CH选择性的催化剂 ②360℃时，不考虑其他副反应，反应I的平衡常数K,= (结果保留两位有效数字) ③3.0MPa、 (H,)]=4的条件下，C0,催化加氢反应一段时间，不同温度下C0,实际转化率和 n(C0,) CH,OCH3实际选择性数据如下表： 温度/℃ 220 240 260 280 300 C02实际转化率% 7.6 12.414.818.6 22.9 二甲醚实际选择性%68.777.261.041.527.5 该体系合成二甲醚的最佳反应温度为 ④由上表数据可知，240~300℃二甲谜的实际选择性逐渐减小，从化学反应速率角度分析原因 n(H2) (3)250℃3.0 MPa(C0,) =4,平衡时C0,的转化率和CH OCH3的收率与进料气中C0体积分 数（φ%）有关，其变化如图2所示.其中：CH,0CH的收率 2[n(CH,OCH,平衡)-n(CH,OCH3,初始)] ×100%,C0的收率=n(C0.,平衡)-n(C0,初始)× n(C02,转化) n(C02,转化) 100%,请在图2中选出φ在0~14%之间C0平衡收率的变化趋势是曲线 (填“a”或“b”或“c”). 80 80 60 60 40 CH OCH 40 20 20 0 义 -20 -20 8 -40 40 60 b-- a 60 80L -80 0 p/% 14 图2 18.(13分)克林沙星H对厌氧菌和肺炎支原体具有高灭杀活性.以有机化合物A为起始原料合成 克林沙星的路线如下图所示： COOH CH(COOC2Hs)2 SOCL CH2 (COOC2Hs )2 [H] Mg CH- -OC.H 化学全真模拟卷 KC03 [H DMF 已知：H00C一CH=CH,+H,0催化剂，H0OC一CH,-CH,0H 回答下列问题： (1)A的名称为 ,A的沸点高于B的原因是 (2)A→B的反应类型为 ,H分子中的含氧官能团名称为 (3)F→G的化学方程式为 (4)B的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的共有 种. (5)E一F的反应中经历了E加或M消去F两步过程，则其反应中间体M的结构简式为 (6)以丙烯酸和乙醇为原料可合成上述路线中的有机化合物CH,(COOC,H,),(无机试剂任选)， (参考答案见31版)5,B应电解熔融态氯化镁制得金属镁，B错误 6.CPC1,的空间结构为三角锥形，正负电中心不重叠，是 子e(N)+e(NH,0)】,即。(@)>e(N此)，故商，C0和，的量不再金化.反应1和版应有相物质进 而推知反应I也达到平衡状态，B正确：200~220℃时， 0 c()>c(NH)>c(NH·H,O),C错误：根据元素守恒，CH,OCH,的选择性较高，此时C0,的平衡转化率也较大，选择 极性分子，A错误：PC中P原子为杂化sp3,B错误 n(CH,COOm,n(CH,CO0)之和等于n(NH·H,O)、在此温度下具有较高催化活性的催化剂，有利于CH,0CH,的 HO OHH n(NH)之和，根据图像，pH=7时，Ⅱ所加氢氧化钠溶液较少，生成。 中两个一OH上的H可以电离，所以是二元酸，C正确：HOC 溶液体积较小，故1中c(CH,COOH),c(CH,C00)之和小于Ⅱ ②从图中(360,35)点分析，二氧化碳的转化率为35%，此时 分子中氧原子上没有连接氢原子，不能形成分子间氢键，D错误 中c(NH·H20)、c(NH)之和.D正确 没有生成甲醚，故有： 14.C 7.B实验③中加人的是硫酸钠，为中性溶液，反而速率最 根据图1，将顶点置于体心（如图所示 C02(g)+H2(g)C0(g)+H,0(g) 快，通过对比实验②和实验③可知，影响该反应的反应速率的因 起始量/mol1 4 0 0 素并不是c(H),B误 。m位置 改变量/mol0.35 0.35 0.350.35 8.C原子序数依次增大的W、X,Y、Z四种元素，最外层电 on位置Fe 平衡量/mol0.65 3.65 0.350.35 子数之和为21，且位于不同主族，Y形成一条共价键，是第A ),即当m位置e位于 元素，结构②③中阴离子带一个单位负电荷，故W形成四条共 价键，是第ⅢA族元素，Z形成六条共价键，是第VA族元素，则 位置的 ③从表中数据分析，在240℃二甲醚的实际选择性最大，故 W为B,X为O,Y为F,Z为P,据此分析解答 最佳反应温度为240℃. 0原子得电子才能满足8电子结构，A错误：W,XY乙对应 体心时，n位置Fe位于棱心，A正确：由图1可知，氮原子的上下 ④240~300℃，在催化剂作用下，随若温度升高，反应1速 的最简单氢化物中含有氢键的为HF和H20,HF含一个氢键 左右前后各有1个铁原子，故其配位数为6，B正确：由晶胞结构率加快的程度比反应Ⅱ大，故二甲醚的实际选择性逐渐减小 H20含两个氢键，沸点最高的是H20,B错误；电子层越多半径 可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×名+6×方 (3)从图分析，二氧化碳的转化率降低，而二甲醚的平衡收 越大，电子层相同，质子数多半径小，四种元素中半径最大的为 !率增大，故一氧化碳的平衡收率应逐渐降低目降低程度比二氧化 P,最小的是F,C正确：B和P最高价氧化物的水化物均是酸， 4,位于体内的氯原子个数为1，则昌胞的化学式为F©，N,晶胞的碳大，故选择a由线。 D错误 质量瓷g,晶胞休积为心×10”。m,昌胞密度为绕× 18.(1)2,4,5-三氟苯甲酸A中含有羧基，可以形成分子 9,BM分子中含有如图“”所示的2个手性碳原子： 间氢键 10,C错误：由图2可知，C代m位图下e型的能量低，更稳 (2)取代反应羰基和羧基 定，则1个晶胞中e原子数为6×子=3，Cu原子数为8×名 ,A正确：M中含有酯基，在酸性条件下水解开环 1,N原子数为1，则更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe,CN D正确 15.(1)使反应物充分接触，充分反应 得到C 碱性条件下水解会生成相应的 NHCI 0 OH OH (2)将○ 转化为苯胺 +HE 羧酸盐，B错误：PM中含有酯基、，醚键和羟基三种官能团，C正 (3)接收器内无油状液体滴下打开止水夹b撤掉酒精灯 (4)10 确：由PM的结构简式可知，理论上合成1 mol PM需要消耗nmd M和1mol苯甲醇，D正确 (或停止加热水)水张气通过氢键易与苯胺形成共沸物 (4)增大水的极性，降低苯胺在水中的溶解度，增大水溶液 10.BKC为强电解质，不管K与之间存在离子键还是 的密度有利于分层 5 共价键，在水中都可发生完全电离，生成K·和，所以不能远 (5)759%偏小 明K中含有离子键，应对熔融态的KCI进行导电性实验，应对 NH A错误：若溶液中含有C0或Ag,可以生成BaC03、AgC,均 解析：(5)19.68g硝基苯的物质的量为23g 19.68g 为白色沉淀，可以先加入稀盐酸，若无现象出现，再加人BC斗，溶 0.16m,实际生成的苯按的物质的量为19g/m 11.16g =0.12mol,苯 (6)H00CCH=CH2 HOOC-CH-CH.OH 液，此时产生沉淀说明溶液中含有S0,C酷误：硝酸具有强氧 C.H.OH 化性，也能与硫化钠发生氧化还原反应生成硫沉淀，D错误 的产华品1x10%=75%:步中加入人心0溶液是 o),H000一-CH,一C00HR0H,(C00C,H力 11B实验开始时打开K1,K2、通人N2,目的是排出装置内 解析：A和SOC2发生取代反应生成B,B和 NH,Cl 空气，防止NS被空气氧化，A正确：装置I的作用是除去H,S中 CH,(C0OCH,)2发生取代反应生成C,C酸化后得到D,D和 的HC杂质，试剂可选用饱和aHS溶液，B错误；H,S+N 为了将C 转化为苯胺，如果太少，则生成的苯按量减少，导CH(0CH),先发生取代反应生成 一NS!+2H的平衡常数K=cN)·c(,S c2(H+) 致产率偏小 16.(1)适当升高温度（或搅拌，合理职即可） Ka·K,C正确：为了 CCH一C一0CH,再发生消去反应（消去H0C,H) 2(H+)·c(Hs)·c(s2) c(N2+)·c(Hs)·c(H2S)·c(s2-) (2)Cu2S,PbSO4 CH(OCHs)2 K 减少NS在洗涤过程中的损失及氧化变质，可以利用沸点比较低 (3)Cu2S+2Mn02+8H*=2C2++2m2+S+4H0 生成E,E和一NH发生取代反应生成F,G中含有酯基，酸化 易挥发的乙醇作洗涤剂，D正确 (4)HC挥发加快，B3·水解程度增大 后得到H,结合H的结构简式和G的分子式可以推知G为 12.D放电时，糠醛在负极被氧化为酸，负极的电极反应为 (5)增大浸出液中c(C),提高秘的浸出率 (6)B++CI+C0=Bi0d↓+C02↑浸 C00 +2H20,A错误：放 (7)①4②4×209+2×79+4x16)x10 0CH,以此解答， Nsab 电时，正极的电极反应为C.2Nio.800H+H,0+e 解析：(7)②由晶胞结构可知，该晶胞中B3+的个数为8× Coo.2Nio.s(OH)2+0H,每当1 mol Coo2N.g00H转化为 +2=4,S2的个数为8×日+1=2,02-的个数为8×月 (4)B的同分异构体属于芳香族化合物且能发生银镜反应 Co2Nios(OH)2,外电路转移1mol电子，B错误：充电时，Rh/Cu 4,该是休的密度=4x209+2×79+4x16)x10”g/m ;说明其中含有一CH0,还含有3个一F和1个一Q.可以看作六氟 惰性电极是阴极，与电源负极相连，C错误；充电时，阳离子向阴 Naab 苯中的3个氟原子被一CHO、一C,一H取代，则有以下倩况 极移动，即K·通过阳离子交换膜从右室向左室迁移，D正确。 17.(1)2△H1+△H2·K CHO CHO 13.D加人40mL氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠利 (2)①BC②0.052③240℃④240-300℃，在催化剂 巴8数字表示-H的取代位置，共 酷酸钠，Ⅱ中的溶质为氛化钠和一水合氨，氛化钠显中性，酷酸根 作用下，随着温度升高，反应1速率加快的程度比反应Ⅱ大，故二 2) 和一水合氢在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更燕，故1对应 甲醚的实际选泽性逐渐减小 的滴定曲线为M,A错误；a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根 (3)a 10种 发生水解，溶液的pH接近8，由水电离的c(H+)=c(OH),数 解析：(1)根据盖斯定律，由1×2+Ⅱ得H=2△H1+△H2 量级接近106，B错误：当V(Na0H)=30.00ml时，Ⅱ中的溶质 平衡常数有K=K·K2 为氯化钠、氯化铵和一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同 (2)①由图分析，随着温度升高，二甲醚的选择性降低，说明 服务号 订阅号 N的水常数人之-00二=56x10<18× 生成二甲醚的反应为放热反应，二氧化碳的平衡转化率先降低后 ▣▣ ▣ 升高，说明反应I为吸热反应，但总反应为放热反应，反应Ⅱ为放 105,即NH,的水解程度小于一水合氨的电离程度，所以 :热反应，A错误；若反应在恒容密闭容器中进行，因反应Ⅱ为前后 c(NH)>c(NH,·H,0),又元素质量守恒c()=气体总物质的量不同的反应，当体系压强不再变化时，反应Ⅱ达 责任编辑：孙丽排版：赵玲玲报纸编辑质量投诉电话：0351-5271268报纸发行质量投诉电话：0351-5271125 本专号定价：14.00元 ■市场部电话：0351-5271269（订报热线）15536636887（微信同号）■每周二出版■邮政编码：030006 ■编辑部电话：0351-5271256 ■本报通联：山西省太原市小店区晋阳街202号英语周报大厦12楼数理报社编辑部 ■订阅：请与本报市场部联系 ■本报由山西三联印业有限公司（太原市杏花岭区后沟村）承印，如有印刷质量问题，请与本报市场部联系调换 5.劳动是幸福的源泉.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 2026年高考化学全真模拟卷（一） 选项 劳动项目 化学知识 ◆数理报社试题研究中心 用钢瓶储存和运输液氯 常温下CL,与铁不反应 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间75分钟，满分100分) 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH:可作燃料 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Ca-40 用波尔多液(CuSO,、Ca0和H,0的混合液)杀灭害虫 Cu2·水解使溶液呈酸性 Cu-64Zx-91 电解嫁融的氯化钱制备金属镁 氯化钱是离子化合物 第1卷选择题（共42分） 6.下列解释事实的方程式不正确的是 题号 1 23 4 5 67 8 9 10 11 1213 14 A.向H0中投人N品，02固体：2H20+2N,02=4Na°+40H+802↑ 选项 B.向漂白粉溶液中通人少量二氧化流：S0,+Ca2·+3C10+H,0一CaS0,↓+C+2HC10 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） C.向AgCl沉淀中加人过量氨水使AgCl溶解：AgC1+2NH·H,0=[Ag(NH,)2]+C1+2H,O 1,化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用.，下列说法错误的是 D.向N4,5溶液中通入足量S02:2S2-+5502+2H,0=3S!+4Hs0 A.彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 7.下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 B新型陶瓷碳化硅能承受比较高的温度，可用作耐高温结构材料，属于新型无机非金属材料 华 C.橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，天然橡胶的主要成分是异戊二烯 全 D.有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，易加工，可制成飞机和车辆的风挡 2.下列化学用语或图示表示正确的是 拟 A.基态氯原子的电子排布图： 28 2s 化学全真模拟卷 50 B.Ca02的电子式：[：0：]Ca2[:0:] C.4-甲氧基苯胺的结构简式：H,N一○0 A.用装置①分离Fe(OH)3胶体中的NaCI D.中子数为10的氧原子：0 B.用装置②除去S0,中的S0, 3.我国研究人员成功制备出高强度、高导电性，高耐热的铝-锆-钪(1-Z-S心)合金材料，为提升 C.用装置3制取C, 我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑.下列说法不正确的是 () D.用操作④检验化合物中是否含钾元素 A.A1是地壳中含量最多的金属元素 8.在不可温度下，用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气，测得氧化产物与转移电子的数量关系如下图 B.基态，Sc的简化电子排布式是[Ar]3d'4, 所示.已知：反应1、反应3都只有一种氧化产物，且分别在25℃，70℃条件下进行.反应2有两种氧化产 C.A1-Z:r-Sc合金比相应的纯金属具有较高的熔点 物，其中一种与反应1相同，另一种与反应3相同。 D.A1-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关 1.5 4.设N,为阿伏加德罗常数的值.关于反应4BF,+2Na,CO3+2H,0一3NBF,+Na[B(0H):]+ 2C02↑，下列叙述正确的是 ( 10 A.0.1 mol BF中B原子最外层电子数目为0.8N, 0.s B.10.6gNa,C03固体含C0数目为0.1N (00 C.标准状况下，4.48LC0,分子中含σ键数目为0.8N, D.1mlNa[B(OH)4]含配位键数目为4N, 下列叙述错误的是 下列说法正确的是 A制备漂白液宜选择常温条件下进行 A.①中，为避免CSO,溶液与氨水生成C0(0H)2沉淀，可先加人适量的(NH)2S0,溶液 B.反应2为6CL2+12Na0H-8NaCl+3NaCI0+NaC0,+6H,0 B.②中，CoS0,溶液中的Co2·浓度比[Co(NH)。]S0.溶液中的高，CoS0,的还原性比[C(NH)6]S0, C.上述3个反应中，参与反应的n(NaOH)=2n(Cl2) 的强 D.根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，会导致有效成分含最降低 C.③中，[Co(NH)。]2转化为[(NH),Co一0-0一Co(NH)5]“的过程，Co元素的化合价不变 9.有一种净水剂，结构如下图所示.短周期元素X、Y、W的原子序数依次增大，X、Y、W分布在不同 D.③中，降低pH可显著提高NO的去除率 周期，X,Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子的最外层电子数与次外层电子 12.硫锌二次电池工作原理如下图所示，下列叙述错误的是 数相差12且基态原子含4个未成对电子，下列叙述正确的是 ( 电撬n 电极b A.Y、W的简单离子的半径：Y>W B.ZW,在一定条件下可形成ZW [Zn(OH)P Cus C.化学键中离子键成分的百分数：ZW>ZY) NaOH+Zn0 0s0. D.分子极性：W,Y>XY 的离子交 10.醋氯芬酸是一种新型强效解热、镇痛、抗关节炎药物，醋氯芬酸的结构简式如下图所示。下列说 考 华 法正确的是 () A.放电时，电极a为负极 化学 全金 COOH B.充电时，电极b与电源正极连接 拟 C.放电时，电极a上的电极反应为Zm-2e+40H一[Zm(0H).]2 D.充电时，16.0gCu,S完全反应时，向电极a迁移0.2mlNa 全真模拟卷( 13.常温下，将一定量稀疏酸滴人高铁酸钠(Na2FO.)溶液中，溶液中含铁微粒(FeO、HFeO,、 A,1mol该物质最多消耗6 mol NaOH H,FO4、H,FeO,)的物质的量分数6(X)随pOH[pOH=-lgc(OH)~]的变化如下图.下列说法正确的是 B.该分子中所有原子可能处于同一平面上 ( C.该分子中含有5种官能团 1.0 D.该物质苯环上的一溴代物有4种 11.以下是研究[C(NH)。]SO:溶液的制备、性质和应用的相关内容 0.6 ①向CS0溶液中逐滴加人氨水，得到[Co(NH,)。]SO,溶液， 2分别将等浓度的CS0,溶液、[Co(NH,)。]S0,溶液放置于空气中，一段时间后，加人浓盐酸，前者 02 无明显现象，后者产生使淀粉一K溶液变蓝的气体。 0 1.623.24 6738 10 ③[Co(NH,)6]SO:溶液可处理含N0的废气，反应过程如下 NH.NO,-NHNO, 2Co(NH:) A.曲线I表示HFeO:的变化曲线 B.a、e两点水的电离程度相同 2NO+4NH+HO 2NH [(NH.).Co-0-0-Co(NH:).7 C.b点溶液中存在：c(a)+c(H)+c(H,FeO:)=c(OH)+2c(FeO)+c(HFe0:) D.常温时，HFe0,+H,0一H,Fe0,+0H的平衡常数K=103.a 14.硫化锌(Zs)可用作分析试剂，荧光体、光导体材料.一种p型疏化锌的立方温胞中s2的位置如 (2)“过滤1"前，用NaOH溶液调pH至 的范围内，该过程中A·发生反应的离子方程 图a所示，半数的四面体空隙中填入Z2·(图b为晶胞在？轴方向的透视图).下列说法中错误的是 式为 ( (3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2·的浓度为2.7gL.为尽可能多地提取 RE·,可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C,H,CO0)低于 mol/L (4)①“加热搅拌”的目的是 ②“操作X”的过程为：先 再周液分离。 (5)该工艺中，可再生循环利用的物质有」 (写化学式). (6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂P,Y。 A.晶胞中Z2·的数目是4 ①还原YC,和PCL熔融盐制备PL,Y(稀土离子保持+3价不变)，生成1 mol Pt,Y转移mol B.S2的配位数为8 电子 C.熔点：ZS<Zn0 ②P,Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O,的还原，发生的电极反应为 D.已知晶胞参数为am,则公与S”的最近距离为原。四 (7)一种利用离子交换法浸出稀土的过程如下图所示.已知离子半径越小，电荷数越大，离子交换能 力越强.下列离子对RE·交换能力最强的是 (填字母序号) 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 华 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 化 15.(16分)稀土(RE)包括铜、钇等元素，是高科技发展的关键支撑.一种从稀士矿（含镁、铁，铝等元 素)中提取稀土的工艺如下： 卷 交换前 文换后 全真模拟卷( 酸化M:S0,溶液 月祛酸钠 A.Na B.NH C.Mg2 D.CI 矿物浸取漫取液一 氧化 碍山 16.(12分)亚硝酸钙[Ca(N0,),]常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂.某兴趣小组在实验室利用 盐酸 滤渣 如下图所示实验装置制备Ca(NO2)2,反应原理为N0+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H,0. 55℃ E,游液←保作☒加热相一 滤饼←过滤2 月酸 已知：月桂酸(CH,C0OH)和(C,HCOO),RE均难溶于水，月桂酸的熔点为44℃；该工艺条件 下，稀土离子保持+3价不变：(CH,C00),Mg的K,=1.8×10-8,A1(0H)3开始溶解时的pH为8,8： 力镜拌器 有关金属离子沉淀的相关H见下表。 离子 Mg Fe RE 开始沉淀时的pH 8.8 1.53.6 6.2-7.4 已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且具有一定的氧化性；在酸性条件下，C(NO)2能将I氧化为I2, 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 反应为2N02+4H++2I=l2+2N0↑+2H0:②L2+25,0-=2I+S,0 回答下列问题： 回答下列问题： (1)“氧化调H”中，化合价有变化的金属离子是 (1)盛放铜片的仪器名称是 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ②250℃时，反应1的平衡常数为」 一（结果保留2位有效数 (3)装置B中逸出的N0与N0,的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为 字) 若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体 ③210~250℃过程中，C02平衡转化率变化的原因是 中n(NO) (填“="“>"或“<")n(N0), (4)装置D的作用是 (4)Z0/202周溶体是我国科学家发明的高选择性的C0,加氢合成 (5)利用Ca(NO)2的氧化性来测定其纯度， CH,OH的催化剂，其中Z0,的立方晶胞结构如右图所示，晶胞的棱长为 可供选择的试剂有：a.稀盐酸：b.c,mol/L的KI溶液；c,c2mol/L的Na,S,0,溶液；d.gmol/L的酸 apm(设N、为阿伏加德罗常数的值).Zr·在晶胞中的配位数为 性KMnO,溶液. ,该晶体的密度为 gcm3(列出计算式即可)， 实验步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加人 (填具 18.(14分)螺环化合物M具有抗病毒，抗肿瘤功能，其合成路线如下： 体试剂，下同)并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加一，用62ml/L的Na,S,0,溶液滴定至终点，读取消 COOC.H: KMnO/H- CHCN 耗Na,S,0,溶液的体积，重复以上操作3次.若3次消耗Na,S,O溶液的平均体积为VmL,则Ca(NO,): CH■ CHOd一定条件 的纯度为 0 下试剂 -OC.H, 17.(16分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题.其中二氧化碳催 CH-ON-HO NH-C-OC(CH:) CHON一定条件CHON维化利CH0N 化加氢可制甲醇.以CO2,H2为原料合成CH,OH涉及的反应如下： NH 反应i:H(g)+CO(g)C0(g)+H,0(g)△H,=+41kJ/molK COOC:H 加成K加成 化学 反应iⅱ：3H,(g)+C02(g)一CH,0H(g)+H,0(g）△H2=-49kJ/molK CH. 反应i:C0(g）+2H,(g)=一CH,0H(g)△HK 全 回答下列问题： 已知：I.一CH0+-CH,-C0OR一电条，一CH=C-COOR+H,0. 拉 (1)反应ⅲ的K= (用KK表示)，该反应在 (填字得序号)正向自发进行 高考化学全真模拟卷 A.低温下能 B.高温下能 C.任何温度下都能 D.任何温度下都不能 NH R: R (2)为提高反应ⅱ（仅发生反应ⅱ）中C0,的平衡转化率，理论上可采取的措施是 (填字母 R R 序号) 回答下列问题： A.恒容时增大H的浓度 B减小反应容器的容积 (1)A一→B的反应类型为 C.提高反应体系的温度 D.选择合适的催化剂 (2)C分子中含有的官能团是 (3)在恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2,发生反应i和iⅱ，测得平衡时C0,的转化率，C0 (3)DE的化学方程式为 和CH,OH的选择性随温度的变化如下图所示选择性 n(CO)或n(CH,OH) n(CO)+n(CHOH) ×100%]. (4)试剂a的分子式为C,H,0,C1,其结构简式为 100 (5)H分子中含有一个六元环和一个五元环.1的结构简式为 12 (6)下列关于J的说法正确的是 (填字母序号) 0 a.含有手性碳原子 0 b.能发生消去反应 25 c.在加热和Cu催化条件下，不能被0，氧化 d.存在含苯环和碳碳三键的同分异构体 210 230 250 270 (7)E、K中均含有“一C三N”.K的结构简式为 温度代 (参考答案见2版】 ①表示C0的选择性的曲线是 (填标号). 选项 B 2026年高考化学全真模拟卷（二） ◆数理报社试题研究中心 实脸装置 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A1-27Cl-35.5V-51Mn-55 Co-595e-79 实验目的 验证NH易溶于水且溶液呈碱性 制取并收集NH 第I卷选择题（共42分） 选项 C 9 NH 题号1 2345678 9 10 111213 14 选项 实验装置 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 求HO 1.下列有关化学在科技成就方面的应用.描述错误的是 实验目的 千燥NH: NH的尾气吸收 A,朱雀二号遥二运载火箭使用的燃料甲烷为非极性分子 高 5.下列反应原理或方程式错误的是 华 B.神舟二十一号发动机使用的耐高温结构材料Si,N:含有非极性键 C,我国自供电软体机器人所用的有机硅树脂难溶于水 A.NH与NaClO(ag)反应制备N2H4:2NH2+CI0=N,H4+H20+Cl 化学 全金 D,深空探测器的高强度零部件采用的钛合金属于金属材料 B.N2H,(1)燃烧的热化学方程式：N,H(I)+0,(g)=N2(g)+2H,0(I)△H=-624k/mol C.N,H与HNO2反应制备HN,:N,H,+HNO,一HN,+2H,O 2科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同 真模 D.CO,通人NaN,溶液中：C0,+H,0+NaN,=HN,+NaHCO, 卷 电荷的水微滴可以转移电子（充电）.下列有关说法错误的是 卷 6.下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 A.大微滴正电荷微粒是H,0·,其中心原子杂化方式为sp B.小微滴负电荷微粒是OH,氢氧之间为极性共价键 选项 B C D C.“充电”后，小微滴可得到的分子产物的电子式为出：0：0：H CO: Cuo Al2Os Fe D.“充电"总反应的化学方程式为2H,0+02一2H,0 Na.CO Cu(NO,) Na[Al(OH)] Fe,O, 阅读下列材料，完成下面3~5题 NaHCO. Cu(OH) Al(OH) Fe(OH)3 氨气是人工固氮的产物，金属Na溶解于液氨(NH,)中形成氨合钠离子[Na'(NH,),]和氨合电子 7.《开宝本草》记载：取钢绶作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于酷瓮中，阴处埋之百 [e(NH),].NH在强碱条件下能被NaClO氧化生成肼(N,H,),N,H,的燃烧热为624kJ/mol.N,H,可 日.铁上衣生，铁华成矣.铁华粉[主要成分为(CH,CO0),e·H,0]主要功效是养血安神，平肝镇惊，解 被NaCO继续氧化生成N,也可被HNO,氧化生成HN,HN,是一种弱酸，酸性与醋酸相当. 毒消肿.可用如下方法检测： 3.下列相关说法正确的是 +氢气 A.液氨与氨水均属于电解质 稀盐酸 浸取 基作a选液KC流流蓝色沉发 →不溶解 B.金属Na溶解于液氨与NaCl溶于水原理相同 NO溶流→色沉淀 C.NH,与HCI气体反应生成NH,CI也属于氮的周定 下列说法不正确的是 D.侯氏制碱法制备NaHCO.时，应向饱和NaCl溶液中先通人NH,再通人CO2 A.“浸取”时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间 4.下列关于H,的相关实验能达到实验目的的是 B.“操作a”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、福斗 C.在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液一定会变红 择性地生成甲醇.MO·分别与CH4、CD,反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相 D.由上述实验可知，OH结合Fe3+的能力大于CN 似，图中以CH,示例).已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢.下 8.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 列说法错误的是 ( 探究方案 探究目的 向两支试管中分别加入2mL1mol/L的酸性KMnO,溶液，再 过渡态 同时向这两支武管中分别加入2ml0.1mol/L的H,C,0,溶 探究草酸求度对反应速率影响 液和2mL0.05mol/L的H,C,O,溶液，观察高锰酸钾溶液褐 色所需时间 MO H0CH步豫Ⅱ，CHOH 向淀粉溶液中加适量20%的H,S0,溶液，加热，冷却后加 淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下 反应进程 NaO溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 是否水解 A.步骤I和步骤Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是步骤I 向浓HNO,中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 炭可与浓HNO,反应生成NO B.MO与CD,反应的能量变化应为图中曲线C 将盛有2mL0.5mol/LCuC2溶液的试管加热，溶液由蓝色 Cu(H,0)4]2+转化为 C.若M0与CH,D2反应，氘代甲醇的产量：CH,DOD>CHD,OH D 变为蓝绿色已知[CuCL,]~为黄色 [CuCl]P-的反应为吸热反应 D.若MO与CHD反应，生成的氘代甲醇有2种 12.利用酸性介质下的丁烷燃料电池（固态电解质可传导02）电解NHS0,溶液可制备Na,S,0,和 9.一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电 化 NaHSO.溶液.下列说法正确的是 子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质在空气成分中体积分数 全 占比最大.下列有关说法正确的是 拟 电解质 真模拟卷（一 A客液 +B液 A.YZ、W的电负性由大到小的顺序：W>Z>Y B.最简单氢化物的稳定性：Z<R NaHSO,(aq)NaHSO(aq) C.X与W形成的化合物为非极性分子 A.该燃料电池负极的电极反应为C,H。-26e°+17024C0+5H,0 D.该分子不能与碱反应 B.A溶液是NaHSO,溶液 C.PbO,电极上的电极反应为Hs0-2e=S0+H )是芹菜油的化学成分之一，动物模型研究表明，丁基苯酞可用于 D.若该燃料电池工作时消耗标准状况下5.6L丁烷，理论上有6.5mlH'通过质子交换膜 10.丁基苯酞 13.缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液， 0.105 能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持 0.08 治疗高血压和保护神经下列有关丁基苯酞的说法正确的是 溶液的pH相对稳定，其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强.常温下，三006 M3.83,005 A.化学式为CeH.O: 由HOCH,COOH(简写为HA)及其钠盐组成缓冲溶液，溶液中c(A~） 004 B.分子中碳原子有3种杂化方式 +c(HA)=0.1mo/L,调节溶液的plH,测得含碳粒子浓度与pH的关系 002 C.能发生取代、加成和氧化反应 如下图所示.下列叙述错误的是 () 000 3035pH404550 D.苯环上一氯代物有2种 A.L,代表c(HA)与pH的关系 11.电喷爹电离等方法得到的M(Fe,CoN等)与O,反应可得M0°.MO与CH反应能高选 B.常温下，缓冲能力最强时，溶液中：c(Na·）<c(HA) C.浓度均为0.1mo/L的HA和NaA溶液等体积混合，混合液pH为3.83 (3)滤液I可循环使用，应将其导人到 操作中（填操作单元的名称）。 D.调节pH过程中，溶液中均存在：c(Na)+c(HA)+c(H)=0.1+c(OH) (4)净化时需先加人的试剂X为」 (填化学式)，再使用氨水调溶液的pH,则pH的理 14.L,Co0,晶体的一种立方晶胞如右图.已知：1与0最小间距大于Co与 论最小值为」 (当溶液中某离子浓度c≤1.0×105m…l/L时，可认为该离子沉淀完全)。 0最小间距，x、y为整数，两个“O”之间的最短距离为bm.下列说法错误的是 (5)碳化过程中发生反应的离子方程式为 ( ⊕ (6)科学家研制出超薄铁磁B-MnSe半导体，B-MnSc的晶胞结构如右图 A.x=1,y=3 所示 B.A1周围最近的0原子数目为12 ①B-MnSe中Mn的配位数为 C.图中体心位置“②”一定代表C0 ②若B-MnSe晶体的晶胞参数为am,阿伏加德罗常数的值为N.则距离 D.晶体的密度为 134 一g/cm 最近的两个锰原子之间的距离为 _nm,B-MnSe的晶胞密度p= x0y gcm(列出计算式). 16.(14分)三氯氧钒(V0C,M=173.5g/mol)是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的 催化剂，还可用于钒有机化合物的合成.已知三氯氧钒为黄色液体，密度为1,84g/mL,熔点为-77℃ 第Ⅱ卷非选择题（共58分】 沸点为126℃，遇水会迅速水解生成HCI和一种氧化物.某小组同学利用如下图装置以氯气、V,0,和碳 粉为原料制备三氯氧钒 碳粉和V0, 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 华 15.(14分)用软锰矿（主要成分为MnO2,含少量Fe,0,Al,0,)和BaS制备高纯MnC0,的工艺流程 式切 如下： 全金 硫化但溶液 拟 纹锰 反 高考化学全真模拟卷（一 矿纷 圆一图 氢氧化侧 酸解 滤液 ①试X 琥酿氢绥 回答下列问题： 2水 水 压 一独 (1)仪器X的名称为 (2)从上述装置中选择必要的仪器制备VOCL,正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)， 滤液1 (3)装置A中发生反应的离子方程式为 已知：MnO2是一种两性氧化物：25℃时相关物质的K,见下表。 (4)管式炉中发生反应生成C0的化学方程式为 (5)装置D的作用是 物质 Fe(OH): Fe(OH) 1(OH) Mn(OH)2 (6)装置E的作用是 K 1×10-163 1×10-照6 1×10-23 1×1027 (7)实验过程中正确的加热顺序为」 (填序号). 回答下列问题： ①先点燃A处酒精灯，再加热管式炉 (1)软锰矿预先粉碎的目的是 MnO,与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程 ②先加热管式炉，再点燃A处酒精灯 式为」 (8)若管式炉中加入9.1gV,0,和2.5g碳粉，通人足量氯气充分反应后，在装置B的烧瓶中最终 (2)保持BaS投料量不变，随MnO,与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而 收集到6.0L黄色的三氯氧钒液体，则该实验中三氯氧钒的产率为 (结果保留3位有效数 Ba(OH),的量达到最大值后会减小，减小的原因是 字) 17.(14分)CH,还原C0,是实现“双碳”经济的有效途径之一，涉及反应如下： I:CH(g)+C0,(g)=2C0(g)+2H,(g)△H, Br」乙酸乙酸 / (C.H.OBr】 Ⅱ：C0(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H=+41kJ/mdl 标准摩尔生成格（△川）是指在25℃，101kPa时，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变.一些物 A(CHO) SOH 质298K时的标准摩尔生成焓如下表所示 空气U乙腾 H△ E NaBrOs 铜盘债化剂 催化(CH.0)NaHsO, G 某，△ 物质 CH,(g) CO(g) CO.(g) H0(1 H OH △H/k·o -74.8 -110 -393.5 -285 H△ 回乳呋响 债化 回答下列间题： (1)CH(g)+3C02(g)一4C0(g)+2H,0(g)的△H= kI/mol. 已知：I.RX+Mg一定室R-MgX(格林试剂)(X=G,Br,D (2)有利于提高C0平衡产率的条件是 (填字母序号) 0 A.低温低压 B.低温高压 。 I.R,C-R+R-MegX一R,-C-OMgX浓R, C.高温低压 D.高温高压 (3)反应I的正、逆反应速率方程分别为PE=kE·c(CH)·c(C02)、=k·c2(C0)·c2(H2), 毫 E HO k三k他符合阿伦尼乌斯公式Rk=- +C(E,为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，实验测得 对甲衣磷酸 10%酸 =0+ 华 ，△ 四肤南 HO R 化学 全 的实验数据如图1所示，则正反应的活化能E,= yml.升高温度 的值 (填“增 回答下列问题： 大”“减小”或“不变”) (1)A一→B的化学方程式为 拟 卷 100↑平衡转化率% (2)反应中使用三甲基氯硅烷( -C)的作用是 在本流程中起类似作用的有机化合 4(8.2,80 物还有」 (填名称) (8.4.20) (3)L分子中的官能团有 (填名称)，M的结构简式为 10001200温度/K (4)符合下列条件的E的同分异构体有」 种（不考虑立体异构） 用2 ①能与金属钠反应产生氢气：②含两个甲基：③能发生银镜反应. (4)在一定温度和压强下，反应1和Ⅱ都存在副反应：CH(g)一C(s)+2H,(g)而产生积碳，导致 其中核磁共振氢谱中显示六组峰，且峰面积之比为6：2：1：1：1：1，并含有1个手性碳原子的结构简 催化剂活性降低.若向容器中通人过量水旅气可以清除积碳，重新达到平衡时 e(H,) CH)的值 (填 式为 (只写一种). “增大”“减小”或“不变”)。 (5)已知：R,一OH+R,一OH浓截R一0-R,+H,0.写出以苯，丙酮和格林试剂为原料合成 △ (5)在101kP时，工业上按t投料(C0} n(CH,) =1加人刚性密闭容器中，只发生I,Ⅱ两个反应，CH和 CH CH C0,的平衡转化率与温度的关系如图2所示温度高于1200K时，C02和CH,的平衡转化率趋于相等 的路线（其他试剂任选）. 的原因可能是 ;计算1000K时反应Ⅱ的压强 CH CH 平衡常数K, (用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该 气体的物质的量分数，结果保留3位小数) 18.(16分)有机化合物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如下图： (参考答案见3版) D.CH,CHCH, 浓H,S0 -CH,CH =CH, Br;/CCl 2026年高考化学全真模拟卷（三） △ CH,CHCH BrBr 6.以甲醇为原料，采用钻碘催化法循环制酷酸，过程如下图所示，下列说法正确的是 ◆数理报社试题研究中心 HO (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间75分钟，满分100分) HC(CO) CHCOOH 可能用到的相对原子质量：H-1i-7C-12N-140-16Ca-40Se-79Cd-112 -CH.OH H:O- 李H ln-1151-127W-184 CH COCo(CO) CHCo(CO) H09 一H0 第1卷选择题（共42分） C0'CH00Ca(C0),(H:0) A.总反应的原子利用率为100% 题号 2 3 5 6 8 9 1011 1213 14 B.HI和HC(CO),可降低该反应的活化能及反应热 选项 C.H,O的VSEPR模型为V形 D.1 mol CH,Co(C0),中o鞋数目8W 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.中华优秀传统文化涉及很多化学知识.下列叙述正确的是 7,低温等离子体(TP)技术可有效脱除烟气中的NO,其原理是在高压放电条件下，02产生自由基 A.“九秋风落越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 (0·),自由基将NO氧化为NO2,再用NaC0,溶液吸收，发生反应：2NO2+NaCO3=NaN02+NaNO+ B.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”.强水属于强电解质 C0,实验装置如下图所示.下列说法不正确的是 华 C.《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 尾气吸收 化学 全 D.《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 低压电极、 、高压电潭 2.化学处处呈现美，下列说法错误的是 模拟 A.颜色美：绚丽烟火与焰色试验有关 B.结构美：富勒烯是一种烯烃分子 烟气 C.现象美：苯酚溶液遇铁离子变紫色 D.味道美：谷氨酸能增加食品的鲜味 (N..0..NO) 拥气分析 3.C10(熔点为-59℃，沸点为11℃)易溶于水和碱溶液.碱性溶液中的C102与Na,02反应能制备 高压电极 全真模拟卷() NaC02:2CI02+Na,0,一2C10,+02+2Na°.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 A.标准状况下，11.2LCO2分子中氧原子数为N B.高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好 B.生成16g0时，该反应转移电子数为N, C.尾气吸收采用气，液逆流的方式可提高NO,脱除率 C.1L1mol/L NaClO,溶液中ClO2数为N D.单位时间内生成的自由基(0·)越多，越有利于N0的转化 D.0.5 mol Na,O2周体中阴离子数为N、 8.已知84消毒液有效成分是NaC0,某同学设计实验探究84消毒液的漂白性， 4.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液H减小的是 ①在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色 A.向NaHSO,溶液中加入少量BaCl,溶液，生成白色沉淀 B.向饱和H,S溶液中通入少量S0,气体 ②在2mL84消毒液中加入2mL白酷醋（主要成分为醋酸）后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色， C.向NaHC0,溶液中加人少量CuS0.溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu,(0H),C0,] ③在不同温度时，测得84消毒液0RP值随时间的变化曲线 5304 如右图所示（已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强 528 -20℃ D.向H,S溶液中通入氯气.生成黄色沉淀 526 5.在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是 弱，ORP值越大，氧化性越强). 524 -40℃ 520 A.CuSo (ag)- 少景0心，Cu(OH),()箱转箱，Cu,0(g 下列说法错误的是 () 518t △ A.实验①，②现象不同的原因是实验②中HC0浓度大于实三51 B.BaSO,(s)- 包和NC0,(aq 多次浸泡 2BaC0,(g)截BaCL,(aq） 验①中HCIO浓度 -500 B.实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为 510 CH, CHCI CH,OH 0 102030405060 NaOH/H.O H+C0°=HCI0 时间/s o. △ C.实验3的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值下降 D.84消毒液与双氧水混合使用，杀南消毒效果会严重降低 D.实验时，应先通人一段时间的氮气，后加热瓷管 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种W 13.复旦大学科研人员近日研发出一种新型钙-氧气电池，其能够在室温条件下充放电、稳定循环 分子簇，其结构如右图所示（球的大小表示原子半径相对大小），W、X位于不 700次，为可字藏电池织物的发展提供了新思路.科研人员表示，最新研发出的钙-氧气电池主要由金属 同周期，X基态原子中未成对电子数为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离 钙负极、碳纳米管空气正极和有机电解质三个部分组成，工作原理如下图所示.已知：金属电池的“理论 子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻.下列说法正确的是 ( 比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能.下列说法正确的是 ( A.简单离子半径：Z>X B.W,Y组成的化合物为离子化合物 充电 C.Z的氢氧化物能与强酸反应，但不和强碱反应 D.如图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有2个W原子 10.车叶草苷酸是闭花耳草活性成分之一，其分子的结构简式如右图所 COOH 改电 1 示.下列关于该化合物的说法正确的是 →Ca02 A.分子式为CH,02 0.510 1.520客量mAh*em) H.CCOO B.分子中含有5个手性碳原子 A.该电池的电解质可以是乙醇 C.不能使酸性重铬酸钾溶液褪色 B.放电时，正极反应为02+2e一0 D.可发生加聚反应和缩聚反应 C.与锂-氧气电池相比较，钙-氧气电池的比能量高 11,下列表格中的实验操作，现象和结论均正确且具有对应关系的是 D.充电时消耗14.4gCa02,生成4.48L氧气 选项 实验操作 现象 结论 14.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2在不同pH的Na,C0(起始浓度为0.1ml/L)体系中 华 溶液 的可能产物. 向少量酸性KMO,溶液中滴入适量白葡萄酒 白葡萄酒中一定含有S0, 全 秘色 已知：i,图1中曲线表示Na,CO,体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系， ⅱ.图2表示不同pH下c(Mg·)的变化 观察到溶 B 将Fe(NO),样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 硫酸能将Fe2·氧化为Fe3 液变红 1.0 卷 HCO 石蜡油加强热，将产生的气体道入Br,的CCl 0.8Hc0 溶液由红棕 真模拟卷() C 气体中含有不饱和烃 0.6 溶液中 色变无色 04 向盛有一定浓度MgCL2溶液的试管中先滴加过量 有红褥色沉 D K.[Mg(OH)2]>K[Fe(OH); 的NaOH溶液，再滴加FeCL稀溶液 淀生成 10 10 11 12.制备氮化镁的装置如下图所示.实验时在不锈钢将内加入镁粉，通氮气，升温至1073K,加热半 图1 围2 小时，冷却至室温，停止通氮气.下列说法不正确的是 下列说法错误的是 Ae(c0)·c2(H) c(H,C03) =10-6,@ B.在pH=10.25时，一定存在c(H,C03)+2c(C0)=0.1mo/L C.由图2，初始状态pH=11、g[c(Mg2·)]=-6时，无沉淀生成 D.由图1和图2，初始状态pH=8lg[c(Mg2·)]=-1,主要生成MgC0,沉淀 2一瓷管：3一石格绳 一管式炉：5一不丹 第Ⅱ卷非选择题（共58分】 A.1中的试剂是浓疏酸，便于观察气泡，调节气流速度 B7中的试剂是浓硫酸，可防止空气中的水蒸气进入装置 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） C.氨化镁的水解反应是中和反应的逆反应 15.(14分)硒(S沁)和碲(Te)在工业上有重要用途.在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、蹄主要以 硒化物，碲化物及金属状态存在.一种从阳极泥中提取陋和碲的工艺流程如下： 步骤1：打开K,向装置中鼓入N,然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将熔化的Na快速 NaoH 分散到石蜡油中。 步骤2：升温到200℃.关闭K,打开K,,通入H,充分反应后制得NaH. 步骤3：关闭K,打开K:,持续搅拌下通人N,升温到240℃后，打开K,向A容器中滴入硼酸三甲 流出液2 0250 酯[分子式为B(0CH),熔点为-29℃，沸点为68℃]，充分反应 H0流出液1 步骤4：降温后离心分离得到NaBH,和CH,O八a的周体混合物. 已知：碲酸钠(Na,H,Te0。)难溶，酸(H,Te0)可溶.请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,本实验的加热方式为 (填字母序号) (1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H,S0,“焙烧”时，单质Te转化为Te02,反应的化学方程式为 A.水浴 B.油浴 C,直接用酒精灯加热 (2)写出NaH与B(OCH),反应的化学方程式 (2)“培砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通空气培烧，每生成1m©l碲酸钠，则需要的0，至少为 (3)指出一处本实验设计的不足 ml;生成的碲酸钠不“水浸”，而采取“酸浸”的原因是 Ⅱ.NaBH的提纯 NaBH,可采用索氏提取法提纯，其装置如右图所示.实验时将 套氏其 (3)“反应”时的化学方程式为 NaBH和CH,ONa的周体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺（熔 (4)“还原”中的生成物为T0,,检验反应后是否有过量的反应物Na,S0,存在的实验操作方法为 点为-101℃，沸点为33℃)受热燕发，燕汽沿导管2上升至球形冷凝 管，冷凝后滴人滤纸套简1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃 (5)已知“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为 取. (6)工艺路线中可以循环利用的物质有 (4)当萃取完全后，NaBH在 (填“圆底烧瓶”或“索氏提 华 (7)一种由1n、Cd、Se三种元素组成的化合物的立方晶胞结构如右图 取器”)中.然后分离异丙胺和NBH并回收溶剂方法是 化 OSe 1滤纸套 全 所示 2.燕汽导管 ①该化合物的化学式为 ●cd Ⅲ.NaBH的纯度分析 3虹吸 模 ②若晶胞密度为dgcm,阿伏加德罗常数的值为N,则晶胞中距离最近 步骤1：取9.00gNBH,产品（杂质不参与反应），将产品溶于氢氧化钠溶液后配成100mL溶液，取 模 卷的两个S原子的核间距为」 pm. 2.00mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol/LKI0,溶液发生反应生成Na[B(0H),]和KL. 卷 16.(15分)硼氢化钠[M,(NaBH,)=38g/mol]是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还 步骤2：向步骤1所得溶液中再加入过量的KI溶液，用稀硫酸溶液调节pH,使过最的KIO,转化为 原剂”，实验室制备，提纯、分析NBH纯度的步骤如下，请结合信息回答问题. L,,冷却后暗处放置数分钟 步骤3：向步骤2所得溶液中加CH,C0OH和CH,COONa缓冲溶液调pH约为5.0，加人几滴淀粉指 NaBH. NaH CH,ONa 示剂，用0.2000mo/LNa,S,0,标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00mL.(L2+2Na,S,03 固体，可溶于异丙胺或水，常温下 固体，强还原性， 固体，难溶于异 =2Nal Na,S,0). 性质 与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强 与水刷烈反应产 丙胺，常温下与 (5)写出步骤1中反应的离子方程式 碱环境下能稳定存在 生H 水刷烈反应 (6)步骤1中要将研氢化钠溶于氢氧化钠溶液后再配成溶液的原因是 (7)产品中NaBH的纯度为 I.NaBH的制备（装置如下图） 17.(15分)工业上利用“旅转移法”提纯金属钩的原理为W(s)+12(g)一WL,(g),模拟装置如 无水氧化钙 下图所示 单国 空气冷最管 纸溢区 高温区 三1 (1200℃】 (2000℃ Na和石蜡淌 搅排摊子 (1)为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508gL2,0.6992gW(s)放置于50.0mL密闭容器中，在 H 0 OC.H, 一定温度下反应.下图是混合气体中W1,(g)的物质的最随时间变化关系的图像[(WL2)-】,其中曲线 氯化剂 C-H:Br0, H 催化 C.H.BrCLO 1(0~h2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从2时刻开始）的反应温度为530℃. (A) (B) D (E) n(WI2Vmol NaBH 维化剂 180x10 1) 120x103D CoHpBrClo C.CO 2)H0 (H) (C) (F) OH ①该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应.450℃时，该反应的平衡常数K= ②若保持温度450℃不变，向该容器中再加入0.002molW(s).0.0006mol1(g)、0.0054mal 圆格列海 W1,(g),则化学平衡（填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”）.若向该容器中再加入0.508g 毫 碘，当再次达到平衡时，反应混合体中L,的百分含量 (填“变大”“不变”或“变小”). DH 高考 华 1)报氧溶液 仁)(k为速率 CH-02 2)H酸化 葡詩格 3③该反应的时速率(L,)与L2的浓度c、平衡浓度c的定量关系为(L2)=k(1-, 全金 常数，只与温度有关).450℃时向恒温恒容容器中加人0.1molW1,(g),当固体为0.01mol时，x(2)最 (K) 模 大.当W12的转化率为4.9%时，x(L2)=(用含k的式子表示). 1)BBr 卷 ④粗钨中的杂质与碘不反应.下列关于“蒸气转移法"提纯金属钨的说法正确的是」 (填字母 已知：0R一0-B,+HBr2L0B一0-H+R,一Br,摩尔质量：R>R: 化学全真模拟卷() CH 序号) A.反应的4S=0 ②-TMS表示一Si-CH,. B.纯钨应在低温区收集 CH, C.高温区中L,(g)的平衡浓度大于低温☒ 回答下列问题： D.分批取出纯钨比一次性取出纯钨，可得到更多纯钨 (1)A的名称为 一，E分子中含氧官能团的名称为 (2)在该条件下，D一→E反应中还可能有副产物，其副产物的结构简式是 (写一种) （2)已知120℃时反应平衡常数K=1,20℃时K=兮 (3)F的结构简式为 ①若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移.向装置内充入0.01ml1(g)与足量粗W(s), (4)从结构角度解释G具有弱酸性的原因是 (5)符合下列条件的B的同分异构体有 种 则理论上至少需要 次转移才能得到0.01mol纯W(s)(两区连接部分体积忽略不计)： ①遇FCl显紫色：②在一定条件下，能发生水解反应和银镜反应；③苯环上有三个取代基， ②已知L,要先吸附到W(s)的表面才能发生反应生成W,向容器中充人 (6)J结构中有个手性碳原子 x mol,I(g)与足量粗W(s),获得xmdl纯W(s)所需时间()与L2的物质的量 (7)已知溴苯与OH水溶液在加热、加压、催化剂条件下可发生水解反应.结合以上信息，设计以 (x)的关系如右图所示.当x>x。后所需时间增大的原因是 甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备有机化合物A的合成路线. 18.(14分)贝格列净是一种新型口服降糖药，在医药中广泛应用.其前驱体合成路线如下： (参考答案见4版】 A.上述反应中生成1lCu,Hgl时，转移电子的数目为2N 2026年高考化学全真模拟卷（四） B.标准状况下，44.8L水中所含氧原子数目为2W, C.1molH,S0,含有的H数目为2N, ◆数理报社试题研究中心 D.1L0.1mol/LCuS0,溶液中C2数目为0.1N 4.某溶液中可能含有K·NH,Fe2·、A·、CSO,CO、[A1(0H).]中的若干种离子，离子浓 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间75分钟，满分100分) 度均为0.1m/L某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 () 可能用到的相对原子质量：H-1i-7C-12N-140-16Fe-56As-75.Nb-93 →气保 →气体 Sm-150 原过量稀硫酸、无明显过量a(NO,溶流 +滤戏X过量NOH踪线 +滤液 少章0，况淀C 现象 +沉淀A →沉淀B 第1卷选择题（共42分）】 A.原溶液中存在NH,Fe、Cl,SO: B.原溶液中含有A,不含[AI(OH):] 题号 1 23 4 5 678 910 111213 14 C.沉淀C中含有AI(OH), 选项 D.滤液X中大量存在的阳离子有NH,Fe2·和Ba 5.我国科学家首次合成了化合物[K(2,2,2-cypl)],[K@Au,Sb】.其阴离子[K@Au2Sb]5-为 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 全金属富勒烯，具有与富勒烯C相以的高对称性，结构如下图所示已知：锑(Sb)为第五周期元素，与氮 1,中国历代绘画藏品是中华优秀传统文化的瑰宝.下列与绘画作品有关的文物中，绘制在硅酸盐材 同族.下列说法正确的是 () 高料上的是 ( 高 学 化 全金 A1 模拟卷 OK C分予 A.《五牛图》纸画 B.五彩人物长方瓷板画 C.《簪花仕女图》鲷帛画D.《四美图》木版画 A.金属宫勒烯所含元素都是过渡元素 全真模拟卷（四 四 B.图示中的K·位于Au形成的多面体笼内 2.下列化学用语正确的是 C.纳米气车可用富勒烯制作轮子，富勒烯是一种有机非金属材料 A.二氯化二硫(S,Cl)的电子式为：C:S:S:C D.基态Sb原子中占据能量最高能级的原子轨道电子云轮廓图为球形 B.基态五的价层电子的轨道表示式为一p 6.下列各组实验中，维形瓶内均能产生气体，试管内不能产生沉淀的是 间☐ B C 试湖 试剂a浓盐酸 浓硫酸 稀盐酸 C.一元弱酸H,PO2的结构式为HO 浓氧水 武剂b KMnO 少量蔗糖 NaOH CaC0,粉末 试剂e AgNO AICI MgCl 冷的浓氨盐水 7.F,Cu,N及其化合物的部分“价一类”二维图如下图所示下列叙述错误的是 D.邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为 物魔类别 硫酸盐 3.Cu,Hg是一种红色周体，常用作示温徐料.制备反应为2CS0+S02+KHgl,+2H,0 氧化物 C,Hgl↓+K,S0,+2H,S0.已知：N,表示阿伏加德罗常数的值.下列有关方程式中的物质说法正确的 单质 0+1+2+34化合价 () A.若a在常温常压下呈态，则在雷电作用下，a与O,反应生成 C1+2H B.若c为蓝色，则一步反应能实现：c→ba K(L)RH-OH- C.若a能被强磁铁吸引，则a和e能发生化合反应 H.O D,若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应 0+H 8.从CU针脚（含有金，铜、镍和钻等金属）中回收金的实验步骤如下图所示，下列说法错误的是 KBr.CHCOOH HNO,HO KOH ( I1Re0oHr7【La0oH SK1)Ru0OHT HNO.HO 倾析 A[Ce(NO,)。]2-中存在共价键配位键 88888 0马 B.进行同位素标记实验前，需排尽体系中的空( 融金 调pH (80℃) (80℃) C.该催化氧化水的反应为2H,0化0，↑+2H,1 H-O.NaS0 吐滤 D.若H,“0参与反应，则[(L)Ru"00H]-中存在"0 盛压 12.双盐Mg-CS,电池由Li替代了Mg·在正极材料中的嵌入，解决了Mg扩散缓慢、锂离子电 池锂枝晶生长等问题，其充、放电过程如下图所示.下列说法错误的是 ( A.H[AuBr:]中Au元素的化合价为+3 0 B.富集后，K[AuBr]主要存在于滤渣中 →电 C.此处溶金与王水溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色 一充电 华 D.若用足量Zm粉将溶液中的1.5molH[AuBr,]完全还原，则该过程转移4.5mal电子 9.灵芝是名贵中药材.灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简 Mg混合电解液 全 式如右图所示.下列有关灵芝酸B的说法正确的是 A.放电时，Mg是电池的负极反应物 模 A.分子中含有4种含氧官能团 B.放电时，每转移2mole,正极质量减少14g 拟 B.分子中含有7个手性碳原子 卷 C,若充电电压为2.0V,可能造成电池性能衰减 高考化学全真模拟卷（四 C.1mol该物质的水溶液与足量的钠反应，最多可产生1,5mol氢气 D.充电电压为2.75V时，阳极反应为Co+2Li2S-4e=一CoS:+4Li 四 D.该物质可发生取代反应、加成反应、消去反应，催化氧化 13.将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c,(HC)]的盐酸中，平衡 10.X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为第三周期简单离子半径最小的元 时部分组分的[g-gc(HC)]关系如右图.已知草酸K。=10-1, 素，Q位于第MA族，0.1m/L的X,Y的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情 K。=1043.下列说法错误的是 ( 况如下图所示.下列说法中错误的是 -28 ( A.lgo(HC1)=-1.2时，溶液的plH=1.3 B.任意e(HCl)下均有：c(Ca2)=c(HC,0)+e(H,C,0,)+ c(C,02） 12 C.CaC,0,(s)+2H(ag)=Ca2+(ag)+H,C,0:(aq)的平衡常数 76543-2 -10 Igr HCI) 为10-3 D.Ig co(HCI)=-4.1 ,2e(Ca)+e(H*)=e(OH-)+2c(HC,O)+e(CI) 10 10 10稀释倍数 14.和0形成的一种化合物的晶胞结构如图甲所示.晶胞边长为apm,N,为阿伏加德罗常数的 A.原子半径：Y>Z>Q 值.下列说法错误的是 B.Y、Q的某些氧化物能作漂白剂 C.工业上常采用电解Z的氯化物治炼单质Z D.X、YZ的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应 1l.利用无机物离子[(L)Ru"一OH,]5-和[Ce(NO)。]2-(下图简写为Ce),实现了水在催化剂 作用下制氧气用H“0进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水.其相关机理如下 令图所示.下列说法错误的是 A.该化合物的化学式为Nb0 B黄品铁的密度代罗gm 16.(14分)通过对阳极泥的综合处理可以回收宝贵的金属.一种从铜阳极泥（主要成分为S Ag,Se,Ag,Cu,CmS0,和Cu,S等)中分离Ag,Se和Cu的新工艺流程如下图所示： C.晶胞中与N2+等距且最近的02-有4个 D.图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示 MmD,稀HS0, 钢阳板泥一 预处+预处理 份→分银液→份雨 》 分铜 有机相 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 处理造 分银 分西 回答下列问题： 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） (1)已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含有单质S,则预处理时C,S发生反应的离子方程 15,(15分)氟化以SmF,·xH,0)在碳弧棒发光剂、钢铁和有色合金添加剂方面有着重要的用途 式为 从环保角度来看，本工 实验室中先将SmCl,转化为碳酸红Sm,(C0,),],再制备氟化彩， 艺中采用稀H,SO.添加适量MO,作预处理剂与传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂相比的主要优点是 处 (2)回收分银渣中的银，可采用如下过程： 环 分壶 →银澄淡出液 《主要成分AC浸出 还原 g 已知：Sm(C0)、·xH0和SmF,·xH0均难溶于水.回答下列问题： 已知：S,0易与Ag发生络合反应：Ag°+2S0一[Ag(S,0),],在常温下，上述络合反应 (1)将NH,和CO2通入SmCl溶液中制备水合碳酸钐红Sm,(CO,),·xH,0].C装置锥形瓶中的试 c[Ag(S,03)2]3- 的平衡常数为K= 华 剂为 ,该实验有不足之处，改进动法是 (Ag)·e2S,07=2.8×10.K(AC)=1.8×10-m 化 全 (2)B装置中发生反应的化学方程式为 ,待装置中沉淀完全析出 ①I中发生的离子反应为AgC1(s)+25,0(aq)=C1(aq)+[Ag(S,0,)2]3(aq),则常温下此 后充分搅拌，加入适量40%的HF溶液，继续搅拌数分钟，倾析折法过滤、洗涤，得SmF,·xH,0粗品. 反应的平衡常数K为 模 (3)测定SmF,·xH,0中结晶水的含量：组装如下图所示装置（加热装置略），止水夹(K,~K)均处 ②Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原 拟 拟 卷 于关闭状态.称重装置甲为mg将提纯后的样品装入装置甲中，称重装有试剂的装置乙为m, 因 (3)分硒渣的主要成分是Cu,Se,可被氧化得到亚硒酸(H,SeO).已知常温下H,S0,的K,=2.7× 卷 四 10-3,Ka=2.5×10-‘,则NalH5e0,溶液的p 7(填“>"“<”或“=“).硒酸(H,50,)可以用 四 氯水氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为 (4)分铜得到产品CS0,·5H,0的具体操作如下图： 茶取剂(RH) 反萃取制 ①打开K,K,和K,缓缓通人N2.数分钟后关闭 一打开 ,加热装置甲中样品： 蒸发浓鲡 CuS0,·5H0 分液 草取 有机相1 反取 水相2 冷却站晶 (品体担品)】 ②一段时间后停止加热，打开K,通入N,冷却至室温，关闭K,和K,称量装置甲； ③重复上述操作步骤，直至装置甲恒重（为SmF,)后称量为mg,关闭K和K,再称重装置乙为m3g: 术相1 有机相2 ④SmF,·xH,0中结晶水数目x=__(用含字母的代数式表示) 其中萃取与反萃取原理为2RH+C2+一R,Cu+2H·,反萃取剂最了选用 (填化学式)溶液 (4)一种四方结构的超导化合物的品胞结构如图1所示，晶胞中 17,(14分)深人研究含碳，氮元素物质的转化有着重要的实际意义 Sm和As原子的投影位置如图2所示.图1中F~和02共同占据晶 I,合成尿素 胞的上下底面位置，若二者的比例依次用x和y代表，则该晶体的密 如下图所示是合成尿素反应的机理及能量变化（单位：kJ/o),TS表示过渡态，各物质均为气态 c pu 3 度为 g/cm'(设V、为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即 TS2 可)：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的 20 pm tNH+3生 TS1 +NH+2HQ/ 87.5) 位置，称作原子分数坐标，如图1中原子1的坐标为（分号，》，则 C0+2NH+2H:0 368 反应② 反应③ 反应① 原子2的分数坐标为 (0.00) +3H0 图 (1)若E1=+66.5kJ/mol.E2=+241.0kJ/mol.则总反应2NH3(g)+C02(g)C0(NH2)2(g)+ 18.(15分)甲砜霉素(Q)是一种广谱类抗菌药，临床上主要用于敏感菌引起的呼吸道、尿路、肠道等 H,0(g)△H= kJ/mol. 感染，特别对中轻度感染作用尤其明显.一种合成甲风莓素的路线如下图所示 Ⅱ.合成甲醇 SO,Na SO.CH Na SO,.NaHCO, CH,SO,ONa (2)利用C0和H2在催化剂C/Z0作用下可合成甲醇，发生如下两个平行反应： 可9 反应I:CO(g)+3H(g)=CH,0H(g）+H,0(g)△H 反应Ⅱ：C0(g)+H,(g)C0(g）+H,0(g)△H 温度对CO,平衡转化率及CH,O州和C0产率的影响如下图所示. H,NCH.OOOH 30C0.特化率 20 GusO, ◆CH,0H产率 25 4C0产 15 20 CHCL,COOCH CH,OH 15 05 10 2302402502602702800 温度配 已知： (不稳定)一 +H0.回答下列问题： OH ①由图判断合成CH,O川最适宜的温度是 (1)Q分子中含氧宫能团除一S0,CH,外，还有 (填名称) 华 ②油图可知，温度升高CH,OH产率先升高后降低，降低的可能原因是 (2)A分子中碳原子的杂化轨道类型是 ③下列措施有利于提高C0,转化为CH,0H的平衡转化率的有 (填字母序号) (3)H一→Q的另一产物是」 (填名称) 化学 a,增大体系压强 真 (4)写出CD的化学方程式： ,该反应的反应类型是 b.提高C02和H,的投料批 拟 心，保持容器体积和投料比不变，提高反应物浓度 (5)F的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不包括立体异构） 卷 模拟卷（四 四 ④反应1、Ⅱ的K(K代表化学平衡常数)随一（温度的倒数）的变 a.苯环上有3个取代基，其中一S0,CH,直接连接在苯环上： 化如右图所示.据图判断，温度升高时，反应C0(g)+2H(g）一 b.遇FC,溶液能发生显色反应且能发生银镜反应和水解反应： c,官能团之一是氨基 CH,0H(g)的化学平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）. 其中同一碳原子上连接2种官能团且苯环上3个取代基位于间位的结构简式为 (3)利用CH,与02在催化剂的作用下合成甲醇. x10/K (写一种即可). 主反应：CH,(g)+0.(g)一CH,0() (6)以邻苯二甲酸、甲醇为主要原料制备邻苯二甲醛，设计合成路线（无机试剂任选）， 副反应：CH(g)+202(g）一C02(g)+2H,0(g） 100 在温度为T℃、压强为pkPa条件下，向容器中充入2mol CH1olO2和6molH,0(g),充分反应达平衡时CH的转化率 40 n(CH,OH) 为50%，产物的选择性[如甲醇的选择性=n(C,Om+n(C0,) 如右图所示. 0.1 00 ①求平衡时0的物质的量为 00 CHOH ②主反应的相对压力平衡常数K,= (用含p和p”的计算式表示.K表达式写法为在浓度 平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度.气体的相对分压等于其分压除以”，分压=物质的量的分数 (参考答案见29版) ×总压) 4.下列离子方程式书写正确的是 2026年高考化学全真模拟卷（五) A.向CuS0,溶液中滴加家水至过量：Cu2·+2NH,·H,0一Cu(0H)2↓+2NH B.向NaOH溶液中滴入少量NH HCO,溶液：HCO+OH=H,0+CO ◆数理报社试题研究中心 C.向含0.1 mol FeBr,的溶液中通入标状况下2.24LC,:2Fe2·+2Br+2C,=2Fe++Bm,+4C (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间75分钟，满分100分) D.向AL2(S0),溶液中滴加Na,C0,溶液：2A·+3C0=AL,(C0)3↓ 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cl-35.5 5,研究发现，空气-水界面处S0快速被氧化成硫酸，原理如下图所示.下列说法错误的是( 第I卷选择题（共42分）】 5S0 H.SO HO OH 空气 水 H.SO 题号 5 6 9 10 11 12 13 选项 A.S02分子的中心原子价层电子对数为3 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） B.H,S0,和H,0分子间能形成氢键 1.食品安全至关重要.下列有关说法错误的是 C.二氧化硫与硫酸中硫原子的杂化方式相同 A.维生素C可作为食品抗氧化剂使用是因为其本身易被氧化 D.空气-水界面上的反应为2S02+2H,0+024H+2s0 B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防满和抗氧化等作用 6.已知锰的氧化物与硝酸可发生如下反应： 反应I:Mn,03+2HNO3(稀)=Mn(N0)2+MnO2+H,0 化 C.油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，最终生成高级脂肪酸和甘油 化 D.规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，延长食品保质期 反应Ⅱ：Mn0+2HNO,(浓)=MnO2+2NO2↑+H,0 全 2.在酸催化作用下，NaNO2与NHCI的混合溶液可发生反应：NaNO,+NHCl一N,↑+NaCI+ 下列推断错误的是 2H,0,可在石油开采中用于油路解堵.下列化学用语表述正确的是 ( A由反应I可知，与MO相比，Mn,O,与浓盐酸反应制取氯气的条件更容易 拟 B.由反应I、Ⅱ可知氧化性：HNO,(稀)<MnO,<HNO,(浓) 模拟卷( A.C”的结构示意图为 C.反应：3Mn0+2HNO,(稀)=3Mn02+2N0↑+H,0不能发生 五 D.将Mn,O,看作M0·Mn,0,可发生反应：Mn,0,+2HN0,(稀)=Mn(NO,)2+2MnO2+H,0 五 7.一种制备F(OH):的改进装置如右图所示，下列说法错误的是 B.NH:中的配位键可表示 ( NaOH A.FS0,溶液需要现用现配且使用过量的铁 溶液 B.实验时先注入稀硫酸，再注人NOH溶液和FeSO,溶液 小孔 C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 Na-CO, C.H,0的结构模型为○ 粉末 D.该实验可以用铁粉代替N,CO粉末 M 客液 D.用电子式表示NaC的形成过程：Na◆： 一Na[冲：] 8.海水提取镁的主要流程如下所示.已知：液态亚硫酰氯($0CL)遇水生成两种 酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色.镁晶胞如右图所示， 3.脱酸素剂（脱氧剂）常用于月饼保鲜，其主要成分是铁粉，活性炭和食品级硅胶，硅胶常用N,S0, 和稀盐酸制备.脱酸素剂脱氧原理为4Fe+302+xH,0=2Fe20,·xH,0.设V,为阿伏加德罗常数的值， 海水》试剂1 eo:动号ea·60四 MgL,电Mg 2)△ 下列说法正确的是 () 下列叙述正确的是 A.9gH,0中孤电子对数目为N A.试剂1、试剂2分别为澄清石灰水，盐酸 B.1L1×10mol/L盐酸中H数目为1×10-“N B.操作1操作2都用到了酒精灯，烧杯和漏斗 C.脱氧反应中，每消耗22.4L02,转移电子数目为4N C.生成MgCL,的反应是熵增过程 D.1L0.1mol/L Na SiO3溶液中SiO数目为0.1N, D.通电时，转移2mol电子，生成镁晶胞的数目约为6.02×10 9.为探究Cu和浓HN0反应后溶液呈绿色的原因，小组同学设计如下实验： 下列说法错误的是 实验 实脸操作 现象 A.化合物a能发生取代反应 将C和浓硝酸反应所得溶液稀释后，再加 B.AKD与NaOH溶液，溴的CCl溶液都能发生反应 ① 溶液蓝色加深 入Cu(N0)2固体 C.化合物e与AKD互为同分异构体 D.化合物c分子中所有碳原子处于同一平面 ② 向①D所得溶液中通入NO: 溶液由蓝色变为绿色 13.S@C(硒@多孔石器)是一种极具潜力的二次电池系统替代材料，一种基于四电子转移反应的 ③ 向②所得溶液中通入0， 溶液由绿色变为蓝色 快充水系硒基电池放电或充电原理如下图所示已知充放电时Se的变化过程为Se一CuSe一Cu,S ④ 将②中溶液加热 液面上方产生红棕色气体，溶液变蓝 Cu:.,Se-Cu,Se. 下列说法不正确的是 色潭成负我 A.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HN0,(浓)一Cu(N0,)2+2N02↑+2H,0 B.实验①是基于溶液颜色可能与c(Cu2·)有关而设计的 Cu CuSO C.实验③中可能发生的反应：4N02+02+2H,0一4HN0 弟液 Zn50 溶液 D.实验④中的现象说明加热时未反应完的硝酸发生了分解 离子交换膜 10,X,Y乙W为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅X、 下列说法正确的是 Y在同一周期，它们形成的一种物质结构如右图所示，所有原子均形成 了8电子稳定结构.下列推断正确的是 A.放电过程中S0?由右侧流向左侧 华 A.X的氧化物一定是酸性氧化物 B.充电时Se@C的电极总反应为Cu,Se-4e=Se+2Cu2 C.离子交换膜为阳离子交换膜 化 全 B.Y的简单氢化物是一种常见的扇电解质 C.W性质活泼，常温下可以保存在CCL中 D.若中间物质Cu,-Se中x=0.2,则Cu,-,Se中Cr2+与Cu的个数之比为1：7 D.X,Y,W可以形成离子化合物 14.常温下，在柠檬酸(HR)和Cd(NO)2的混合液中滴加KOH溶 -31 拟 64.0.g 11.我国科学院化学研究所报道了化合物1催化C0,氢化机理.由化合物1（固体）→化合物2（固 全真模拟卷 卷 液混合液中pX[pX=-leX],X代表c(C)、RHR c(H2R)e(HR2-) 1.6 五 体)过程的机理和相对能最曲线如下图所示（已知1V=1.6×10-”J).下列说法错误的是 () 相对能量x10严eV (R与pH的关系如右图所示.下列说法正确的是 T5217.05) e(HR2-） 227 Tsl13.78 1+c0(000)4i.3 A山直线表示与I关系 B.0.1mol/LKH,R溶被呈减性 2727) 化合物1与C0反应生成化合物2 相对能量曲线 反应过程 C.b点的溶液中：c(K+)+c(H)=c(H,R)+c(HR)+c(HR2-)+c(R3-)+c(OH-) A.化合物1→化合物2的过程中包含TS1,-2,I,-2,TS2,,三个基元反应 D.d点的溶液中无Cd(OH),沉淀 B.降低温度有利于提高I-2的平衡转化率 C.图中化合物1和C0,的总能量大于化合物2的总能量 第Ⅱ卷非选择题（共58分） D.过程①的热化学方程式为1(s)+C02(g)=,-(s)△H=+2.08k/mol 12.AKD是造纸工业上常用的一种浆内施胶剂，其合成方法如下： 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(20分)三氯氧磷(P0C1,)是一种化工原料，可用于制取有机磷农药等，还可用作染料中间体有机合 三乙 成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等工业上直接氧化PCI,制备POCl,的反应原理为P(白磷)+6C一4PCl, 2PCl,+0,一2POCl.PCl,、POCl,的部分性质如下表 物质 熔，点/℃沸点/℃ 相对分子质量 其他物理或化学性质 (NH.)-CO. 试精XHS0,溶液 况淀1 Na(OH)CO, PCL. -112.0 75.5 137.5 PCL,和POCL,互溶，均为无色液体，遇水均刷烈水解，发 H为1 Nd(H.PO.) 纯煌高的 沉淀 成种反应①反应少控制 POCI 1.25 105.3 153.5 生复分解反应生成磷的含氧酸和HCI 液比41 溶流液1 NaHPO. 溶淮2 NdO, 某兴趣小组模拟该工艺设计的实验装置如下图（某些夹持装置已略去）所示. 已知：①Nd稳定的化合价为+3：②金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应.③硼不与稀硫酸反 应.回答下列问题： (1)反应①的目的是除去废料表面的油脂和污渍，试剂X常选用 (填化学式)溶液。 (2)溶液1的溶质的主要成分有H,S04, (填化学式) (3)向硫酸钕溶液中加入(NH),CO,溶液，假设N+在转化为Nd(OH)CO,沉淀时无气体产生，则 该反应的离子方程式为 (4)判断d(OH)CO,已洗涤干净的实验操作及现象是 回答下列问题： (5)将8.84mgNd(0H)C0,(壁尔质量为221g/mol)在氮氛围中培烧，剩余固体质量随温度变化 (1)检查装置气密性并在装置C中加入纯净的白磷，先制取的一种气体的电子式为 ,将该 曲线如下图所示.550~600℃时，所得固体产物可表示为Nd0,(C0,),通过实验数据可确定该产物中 华 体缓慢地通入装置C中，直至装置C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体 n(Nd):n(C0)的比值为 化 (2)仪器a的名称为 :仪器b中盛放的试剂名称是 模 (3)装置B的作用除观祭气体的流速和干燥气体之外，还起到的作用是 (4)装置C用水浴加热控制温度为60~65℃，除加快反应速率外，另一目的是 7.0 卷 置E中发生反应的离子方程式为 家6.72 全真模拟卷（五） 五 (5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量，实验步骤如下： 400 600 800 I.取a:产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后再加稀硝酸至溶液呈酸性： 温度℃ Ⅱ.向锥形瓶中加人0.1000mol/LAgN03溶液20.00mlL,使C1完全沉淀： 17.(12分)根据所学知识完成下列问题： (1)乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂.用乙醇与异丁烯（以B Ⅲ.向锥形瓶中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖： 表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应为C,HOH(g)+IB(g)一ETBE(g)△H.反应物被 W.加人指示剂，用cmol/L NH.SCN溶液滴定过量Ag至终点，记录所用体积为VmL 催化剂HZSM-5吸附的顾序与反应历程的关系如下图所示，该反应的△H= _kJ/mol.反应历程 已知：Kn(AgC)=1.77×10-1o,Km(AgSCN)=1.03×10-2 的最优途径是 (填“C,”“C”或“C,”) ①滴定选用的指示剂是 (填字母序号) a.FeClz b.甲基橙 c.淀粉 d.NH Fe(SO.)2 ②滴定终点的现象为 ③所测C元素的含量为 (用含a、c、V的表达式表示)，若步骤I不加人稀硝 4 酸，所测C1元素的含量将会 填“偏大”“偏小”或“无影响”) 一ETE(g》 16.(10分)回收稀土元素对促进稀士资源循环利用有十分重要的意义，钕铁硼磁铁因其超强的磁性 威应肠程 被营为“永磁之王”，工业上一种回收磁性合金钕铁硼(Nd,Fe.B)废料制备光学材料氧化钕(Nd,O,)的 C表示先观附乙辞 C:表赤先戏附异丁烯 流程如下图所示， G表乐乙醇和并丁可时吸附 (2)一定条件下，用F,0,N0或C,0作催化剂对燃煤烟气回收.发生的反应为2C0(g)+ ii)R-OH c.R-Cl. S02(g)2C02(g）+s(I)△H=-270kJ/m0l. CHO ①其他条件相同、催化剂不同时，S0,的转化率随反应温度的变化如图1，F,O,和NO作催化剂均 B CHOH CHO OC H CN 能使S02的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择F©0的主要优点是 K.CO 4S0的特化率 100 10m子50的经化*经 均线 80 NaOH,PPh.CC CcH.O.NaBH. 由我b H.SO. 260300340380420 图1 图2 ②某科研小组用Fe,0,作催化剂.在380℃时，分别研究了C0为11,3：1时S0,转化率的变化 n(S0,) 情祝（图2）.则图2中表示(C02 `n(S02) =3:1的变化曲线为 (3)已知NO2存在如下平衡：2N02(g)一N,0,(g)△H<0,在一定条件下NO2与N,0,的消耗速 率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：r(N02)=k,·p(N0),(N,0)= 回答下列问题： 高考 k,·(N,0),相应的速率与其分压的关系如下图所示.一定温度下，k1、k,与平衡常数K(压强平衡常 (1)化合物B中所含官能团名称为 数，用平衡分压代替平衡浓度计算)之间的关系是k=」 (2)物质I的名称为 (3)设计步骤A→B的目的是 (NO N0. (4)写出E生成F的化学方程式： (5)J的同分异构体中满足下列条件的有种 化学全真模拟卷（五） 五 i.苯环上有四个取代基，包括一NO2和2个CH i.1mol该物质可以与4mol[Ag(NH)2]OH反应 (NO)减p(NO) 其中核磁共振氢谱的峰面积之比为3：1：1的化合物的结构简式为， _（写出一个即可) (6)J生成K的反应中，试剂X可能为（填字母序号）. (4)二氧化疏的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应2S0,(g)+0(g)一2S0(g).已知：标准 A.NH,CI B.H,SO. r(S0) N-Li' 平衡常数K= 其中p”为标准压强(1×10Pa),p(S0,)p(02)和p(S02)为各组分 p(s02]rP0 0 (7)参照上述合成路线，以乙烯和其他必要的试剂为原料，制备药物中间体环丙基甲酸甲酯 的平衡分压，S0,和0，的起始物质的最之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，S0的平衡产率 COOCH 为w,则K"= (用含地的最简式表示)： 18,(16分)“逃离平面”的药物设计理念使得三维刚性结构的双环烷烃衍生物的研究逐渐兴起.双 环丁烷类化合物K作为一种药物中间体，其合成路线如下图所示。 OH 已知：1)4 +NaBH+4H,0→4 +NaB(OH).: (参考答案见30版) R 2026年高考化学全真模拟卷（六） A.0.I mol 中含有g键的数目为0.6N, ◆数理报社试题研究中心 B.25℃时，ILpH=9的CHC0ONa溶液中，由水电离的0H数目为10N C.电解精炼时，当电路中通过八、个电子时，阳极溶解32g铜 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间75分钟，满分100分) D.8.4 g NaHC0,和MgC0,周体混合物中含有的阴离子数目为0.1N, 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Fe-56Se-79 5.下列物质的生产流程不合理的是 Bi-209 人品0o,o, 第1卷选择题（共42分） B.浓缩海水aO上，Mg(O,善Mgd,溶液电金属Mg C.FeS,S0:S0,HSO. 题号 3 6 8 9 101112 13 14 选项 D.浓缩海水巴，含澳海水。 热室兰Br溶液马，高浓度溴水米兽， 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项特合题意） 6.P℃1，发生水解反应的机理如下图.下列说法正确是 1.嫦城六号实现世界首次月球背面采样返回，这是我国航天事业又一辉煌时刻。下列有关说法正确 的是 .>H ( 6+P+:0 -HC☒ 华 .制作嫦城六号光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷属于传统无机非金属材料 Ha、 -HCI HO CI C B.嫦城六号探测器的壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 化学 全 C.嫦娥六号所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类 D.嫦娥六号探测器所使用的国产芯片的主要成分为晶体一氧化硅 A.PCL,为非极性分子 B.PCl,中P原子为p2杂化 拟 C.PC1,的水解产物HPO,为二元酸 2.下列化学用语或图示表达正确的是 D.HPOCI,,和H,PO,均能形成分子间氢键 卷 7.某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下： 卷 A.HClO的电子式：H:C:0: 序号 试剂 实验现象 0 2 mL KMnO.溶液+1mL10mo/L氨水+0.5mL蒸馏水 溶液完全褪色所需时间： B.NH,的VSEPR模型为 ③<②<①. ② 2mL.KMn0,溶液+1mL10mol/L氨水+0.5mL.1mol/L稀硫酸 实验均产生棕褐色固体 (经检验为MnO2),都伴 C.2p电子云图为 ③ 2 mL.KMnO.溶液+1mL.10mol/L氦水+0.5mL1mol/L,S0,溶液 有少量气泡产生（经检验 为N2) ④2 mL KMnO,溶液+1mL5mo/L(NH),S0,溶液+0.5mL蒸馏水 无明显变化 3d 4s D.基态：Cr原子的价层电子轨道表示式为 注：实验中c(KMn0.)=0,01mol/L.下列说法不正确的是 ( JJ1口 A.实验①中发生了反应：2Mn0,+2NH3一2Mn02+N2↑+20H°+2H,0 3.化学与美丽中国息息相关。下列说法中错误的是 B.溶被完全褪色所需时间②<①的主要原因：c(H)增大，MO:的氧化性增强 A.化学让天更蓝：催化剂作用下，汽车尾气中的C0可氧化0得到无污染气体 C.对比实验③④可得出，还原性：NH>NH B.化学让水更净：污水中加入聚合氯化铝经沉淀、过滤，可使水质清澈 D.在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaO州溶液，可观察到溶液褪色 C.化学变废为宝：可用FcCL,溶液回收废旧电路板中的铜 8.化合物①，②，③是一类特殊的离子化合物（结构如下图）.1961年，化学家Neil Bartlett通过对化 D.化学美化生活：S0,漂白纸浆可使生产的纸更白 合物①的研究，成功制备了第一种稀有气体化合物.W,X,Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， 4.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 它们的最外层电子数之和为21，且位于不同主族.下列说法正确的是 X】剁 ① A.在上述化合物中，X原子满足8电子结构 B.W、X、Y、Z对应的最简单氢化物，沸点最高的是H 山气过滤 滤纸与带孔隔板 C.四种元素中，Z原子半径最大，Y原子半径最小 D.Z,W对应的最高价氧化物的水化物至少包含一种强酸 9.我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体一聚合物一单体"的闭合循环， A.实验开始时应先打开K、K通人氮气，排出I、Ⅱ、Ⅲ装置中的空气 推动塑料经济的可持续发展.合成方法如下： B.装置I的作用是除去H,S中的水蒸气 C.反应H,5+N2+一NiS!+2H的平衡常数K.人·K K 01 D.装置N中可选用乙醇洗涤NS沉淀 甲醇 12.某生物质电池原理如下图所示，充，放电时分别得到高附加值的醇和羧酸.下列说法正确的是 化 0 ( 单体(M 聚醚(PN) CoNiOOH/ KOH液 局考 下列说法不正确的是 情性电 华 CH-OH CANI(OH)为 A.M分子中含有2个手性碳原子 化学 OH济 全 模拟 B.M在碱性条件下水解开环得到 CHO产品 OH OH 全真模拟卷六 C.PM中含有酯基，醚键和轻基三种官能团 A.放电时，负极的电极反应为 CH0+H,0-2e一 0人 COOH +2H D.合成1 mol PM,理论上需要n mol M和1mol苯甲醇 10.下列实验方案设计，现象或结论正确的是 B.放电时，每当1 mol Co2Nia(OH)2转化为Co2 NiosOOH,外电路转移1mol电子 项 实验目的 实验方案设计 现象或结论 C.充电时，Rh/Cu电极与电源正极相连 D.充电时，K通过阳离子交换膜从右室向左室迁移 判断KCI的化学键 将KC固体溶于水，进行导电性 溶液可导电，说明KC中含有离 类型 子键 13.常温下，用0.1000mol/LNa0H溶液分别滴定下列两种混合溶液： 实验 1.20.00mL浓度均为0.1000mo/LHC和CH,C00H溶液 向鸡蛋清溶液中滴加觉和 溶液变浑浊，再加水后浑浊消失， B 检验蛋白质的性质 Ⅱ.20.00mL浓度均为0.1000mo/LHCl和NH,C1溶液 pH↑ (NH),SO,溶液 说明鸡蛋清溶液发生了盐析 两种混合溶液的滴定曲线如右图.已知K(CH,COOH)=K,(NH,12 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，滴加 有白色沉淀生成，说明该溶液中 H,0)=1,8×105,下列说法正确的是 ( 10 C s02 BaCl,溶液 一定含有S0 A.I对应的滴定曲线为N线 B.a点水电离出的c(0H)数量级为10 探究不同价态硫元素 向a,S与Na,S0,的混合溶液中加 溶液变浑浊，说明Na,S与aS0, D C.V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中c(Cl-）>e(NH,·H,0)> 的转化 入硝酸 之间发生了氧化还原反应 0 2030 e(NH, 40 V(NaOH)/ml 11.在精密玻璃仪器中掺杂NS能抵消仪器的热胀冷缩.实验室将H,S通入稀硫酸酸化的NS0,溶 D.plH=7时，I中c(CH,COOH).c(CH,CO0)之和小于Ⅱ中c(NH·H,0)、c(NH)之和 液中，可制得NS沉淀，装置如下图所示.已知NS在有水存在时易被O2氧化成Ni(0H)S.H,S的电离常 l4.某Fe,N,的晶胞如图1所示Cu可以完全替代该晶体中m位置Fe或者n位置Fe,形成替代型产 9数分别为K,Ka,NS的溶度积常数为K,下列有关叙述错误的是 ( 物Fex-Cu,N,FeN,转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示(N、为阿伏加德罗常数的值). Cu替代n位置e型 物质 相对分子质量熔点/℃沸点/℃ 溶解性 ●m位置FC 苯装胺 93 184 On住置Fe 6.3 微溶于水，易溶于乙；易溶于盐酸生成盐(C一NH, Fe.N ▲N Ca替代m住至e型 硝基苯 123 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙酰 转化过程 乙酰 74 -116.2 34.6 微溶于水 图1 围2 回答下列问题： 下列相关说法中错误的是 (1)步骤Ⅱ中“不断搅拌"的目的是 A.Fe,N,晶胞中当m位置的Fe位于体心时，n位置的Fe位于棱心 (2)步骤Ⅲ中“加人适量NaOH溶液使体系呈碱性”的原因是 B.Fe,N,晶胞中N原子的配位数为6 (3)步骤V中“现象B”是」 在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先 C.Fe,N晶胞的密度为70 ,水蒸气卷馏过程中，水蒸气容易带出苯胺的原因是 8/em (4)步骤V中“水层加入氯化钠使其饱和”的原因是 D.两种产物中更稳定的替代型产物的化学式为Fe,CuN (5)该实验中苯胺的产率为 ,若步骤Ⅲ中加人NaOH溶液太少，导致产率将 (填 “偏大”“偏小”或“不变”) 第Ⅱ卷非选择题（共58分）】 16.(16分)氯氧化铋(B0CI)常用于电子设备等领域，BiOC难溶于水，它是BiC,的水解产物.以 铋的废料（主要含铋的化合物，含少量铜、铅，锌的硫酸盐及Cu,s和F©，0，等）为原料生产高纯度BiOC1 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 的工艺流程如下图： 15.(15分)苯胺是工业制备杀菌剂，杀虫剂等的重要中间体，实验室以硝基苯为原料合成苯胺，反应 敢，液 Na,液 华 NO, NH, 化 原理为2◇ +3Sn+12HC一2C +3SmCL+4H,0.具体实验步骤如下： 漫液 浸3 1,向150mL三预烧瓶中放置36.00g锡(S)粒，再加入19.68g硝基苯，安装回流装置，如图1所示： 回答下列问题： Ⅱ，通过恒压滴液漏斗分数次加入80mL浓盐酸并不断搅拌，当瓶内混合物沸腾时，立即将三颈烧 (1)提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度 (答一点即可) 全真模拟卷六 六瓶浸人冷水中片刻： (2)“浸渣1”中除含有秘的化合物外，还含有的物质有 Ⅲ，当所有的益酸添加完毕后，将三颈烧瓶置于沸腾的热水浴中加热40m,使还原趋于完全，再加 (3)已知浸液2呈蓝色，浸渣2中含有少量硫单质.“浸铜”中M02的作用是 入适量NaOH溶液使体系呈碱性： (用离子方程式表示) Ⅳ将三须烧瓶改为水蒸气蒸馏装置（如图2，装置A的加热装置略），进行水蒸气蒸馏，直到观祭到 (4)“浸秘”中，秘的浸出率与温度的关系如图1所示，在高于40℃左右时“秘浸出率”开始下下降，其 “现象B”为止： 主要因素可能是 (从两个角度分析)。 V.将馏出液放人分液漏斗中，分离出粗苯胺.水层加入氯化钠使其饱和后，再用80mL乙醚分两次 萃取，合并粗苯胺和乙醚萃取液，用粒状氢氧化钠干燥： 100 95 M.将干燥后的混合液小心地倾人蒸溜烧瓶中，在热水浴上旅去乙醚，然后改用减压蒸馏（如图3）， 60 在陶土网上加热，收集到11.16g产品. 020300507元 7560占202530 图1 (m-1) (5)在室温和液固比固定的条件下，c(HCI)=1.0mo/L时，秘的浸出率与溶液中c(C1)的关系如 图2所示.“浸秘”操作中，加人NaC1的目的 (6)浸液3中的主要溶质是BCl,“沉秘”过程中，有气体放出.“沉铋”时主要反应的离子方程式为 从绿色化学角度分析，浸液4可以用于（填“酸浸”“浸 已知有关物质的部分性质见下表： 铜”或“浸铋”)，循环使用. (7)我国科学家在新型二维半导体芯片材料一一硒氧化秘的研究中取得突破性 数(%)有关，其变化如图2所示.其中：CH,OCH的收率 进展.硒氧化秘的晶胞结构如右图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm、 2n(CH0G.平衡)-nC,0CH,初始】×10%，c0的收率=u(c0,平)-n0,初× apm、bpm n(C02,转化) n(C02,转化) ①该晶体中，每个02周围紧邻的B·共有个. 100%,请在图2中选出p在0-14%之间C0平衡衡收率的变化趋势是曲线 _(填“a”或“b”或“c”). ②该晶体的密度为」 g/cm(列出计算式，不必化简，N、为阿伏加 80 德罗常数的值· 40 40 17.(14分)C0,催化加氢合成二甲醚(CH,0CH)是C02资源化利用的有效途径之一，合成二甲醚 20 的总反应可表示为2C0,(g)+6H(g)一CH,0CH,(g)+3H,0(g)△H,K(表示平衡常数，下同).该 2 0 反应可通过如下步骤来实现： 604 60 反应I:C02(g)+H(g)C0(g)+H,0(g)△H,K 反应Ⅱ：2C0(g)+4H2(g)一CH,0CH(g)+H,0(g)△H2,K 回答下列问题： 18.(13分)克林沙星H对厌氧菌和肺炎支原体具有高灭杀活性，以有机化合物A为起始原料合成 (1)△H= (用△H,△H2表示)，K=(用K1,K2表示) 克林沙星的路线如下图所示： (2)3.0MPa, (H) n(C0,) =4的条件下，平衡时C0,的转化率和CH,OCH,的选择性随温度变化如图 CH(COOC.H,), CH.(COOC,H H 1所示其中，CH00H,的选择性-2Ln(CH,0CH,平衡)-nC,0CH.初始】x10% n(C02,转化) 55 190 华 50 70 C.H OC.H 45 60 40 35 模拟卷（六） 30 10 模拟 25 200240280 320 温度汇 图1 K,C03 Cp Ha NO,F 六 ①下列说法正确的是 (填字母序号). DMF A.△H,△H、△H2均小于0 B.若反应在恒容密闭容器中进行，当体系压强不再变化，则反应1、Ⅱ均达到平衡状态 C.工业上应选择在200~220℃下具有较高催化活性及CH,0CH,选择性的催化剂 已知：H0OC-CH=CH,+H,0催化剂，HO0C-CH,一CH,OH ②360℃时，不考虑其他副反应，反应I的平衡常数K,= (结果保留两位有效数字)， 回答下列问题： n(H2) 83.0M,[(C0,]=4的条件下，C0,催化加氢反应一段时间，不同温度下C0,实际转化率和 (1)A的名称为 ,A的沸点高于B的原因是 (2)A→B的反应类型为 ,H分子中的含氧官能团名称为 CH,OCH,实际选择性数据如下表： (3)F→C的化学方程式为 温度/℃ 220240260280300 (4)B的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的共有」 种 C02实际转化率%7.612.414.818.622.9 (5)E一→F的反应中经历了E感M消去F两步过程，则其反应中间体M的结构简式为 二甲魏实际选择性%68.777.261.041.527.5 该体系合成二甲谜的最佳反应温度为 (6)以丙烯酸和乙醇为原料可合成上述路线中的有机化合物CH2(C00C,H,)2(无机试剂任选). ④油上表数据可知，240~300℃二甲醚的实际选择性逐渐减小，从化学反应速率角度分析原因 (3)250℃，3.0MPa、 n(H) (C02) =4,平衡时C02的转化率和CH,OCH,的收率与进料气中C0体积分 (参考答案见31版) 2 参考答案 数理极 2026年高考化学全真模拟卷（一） 极，电极b为阳极.CS在阳极失去电子发生氧化反应生成：出的气体中(NO2)>n(NO) Cu2+和S,电极反应为C2S-4e=2Cu2+S,则16.0g硫化亚 (5)根据已知反应建立关系式Ca(N02)2~2~2N2S,0, 1.C天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，C错误 16.0g×4= 铜完全反应时向电极a迁移钠离子的物质的量为60 消耗c2mol/L的NaS203溶液VmL,则n[Ca(N02)2]= 2.C基态氯原子的核外电子排布式为1s2222p3,电子排 0.4mol.综上D错误 a(Nas,0,)='x10- mol,Ca(NO2)2的纯度为 2 布图为尚面的卫A错误：0，的电子式为 13.D向Na,Fe0,溶液中滴加稀硫酸，发生反应：Fe0+c2V×10-3 H一HfeO,、HfeO,+H+一H2FeO,、H2feO,+H 2 mal×132g/mo 33c2V Ca2·[:0:0:]2,B错误：原子的表示中，左上角表示质量数， H,F0,开始时F0好-的物质的量分数最大，曲线I表示 mg ×10%=50×10% 中子数为10的佩原子质量数为18，表示为80，D错误 FeO的变化曲线随着硫酸滴人，HFO,开始增多，曲线Ⅱ表！ . .A 3.C合金的熔点比各成分纯金属的熔点低，C错误， 示HFeO,的变化曲线.接着HFeO,被消耗而减小，H,FeO,开 4.BBF,分子中原子的最外层电子数为6，则0.1ml (2)AB 始增多，曲线Ⅲ表示HFeO,的变化曲线.最后产生H,FeO,,曲 BF,分子中硼原子最外层电子数为0.1mol×6×N,mol-1=线VN表示H,Fe0的变化曲线. (3)①e②0.0015（或1.5×10-3）③升高温度对反应i 的影响大于反应ⅱ 0.6V,A错误；10.6g碳酸钠固体中含有的C0?数目日为 由上述分析可知，A错误；a,心两点溶液的微粒不同，pOH不 1O6g×1×N,mm1=0.1W,B正确：二氧化碳的结构式为 10.6g 同，对水的电离程度影响不相同，B错误；b点溶液中还含有 (4)8 4×(91+16x22或4×(91+16×2)×109 a2×10-0N a NA SO,由电荷守恒可得：c(Na)+c(H)+c(H,FeO4)= 解析：(1)根据盖斯定律，反应ⅲ=反应ⅱ-反应i,所以人 0=C一0,1个碳氧双键含有1个σ键，标准状况下，4.48L二氧 :c(OH)+2c(Fe0)+c(HFe0,)+2c(S0),C错误；从图 4.48L. 化碳中含有a键的数目为2.4m×2×Nmml=0.4N,C上可知b点c(H,e0,)=c(He0,),e(OH）=10-32, 冬：由于反应n是技热箱减的反应，根据4W-T八<0的反 错误：Na[B(OH):]中含有1个位键，则1mdNa[B(OH)4]中 :HFeO:+H,0一一H,FeO,+O州~的平衡常数K=应可自发进行，得出低温有利于反应ⅲ正向自发进行，故选A. c(H,Fe0)·c(0H)=102,D正确 (2)恒容时增大H,的浓度，平衡正向移动，可以增大二氧化 含有的配位键数目为1ml×1×Nmol-=N,D错误。 c(HFeO) 碳的平衡转化率，A正确：反应是气体体积减小的反应，减小反应 5.C用波尔多液(CS0,、,Ca0和H20的混合液)杀灭害虫 14.B 由题干信息可知S的晶胞为容器的容积即增大压强，平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率提 是因为重金属离子使蛋白质变性，与C2·水解使溶液呈酸性没 :高，B正确：提高反应体系的温度，平衡逆移，C02平衡转化率降 有关系，C符合题意， 低，C错误；选择合造的催化剂，C02平衡转化率不变，D错误 6.AN202与水反应时，Na,02既是氧化剂又是还原剂 (3)①反应i中生成C0(g)为吸热反应，反应ⅱ中生成 水既不是氧化剂也不是还原剂，向H,1⑧0中投入Na,02的离子 OZ2,晶胞中Zn2+的数目是4，A正：CH,0H(g)为放热反应，故随着温度的升高，反应i正向移动， 方程式为2H2180+2Na2024Na++20H-+280H-+02↑， :C0(g)的选择性升高，反应ⅱ逆向移动，CHOH(g)的选择性降 A错误， 低，且二者的选择性之和应为100%.结合图像可知表示C0的 7.BFe(OH)1胶体中的胶粒和电解质溶液中的离子都可 选择性的曲线是c. 以通过滤纸，因此不能采用过滤的方法分离除去Fe(OH),胶体 :确：根据晶胞结构可知，S2-的配位数为4，B错误；ZnS.Zn0均为 ②根据图像信息可知，250℃时，C0,的平衡转化率为 中的NaCl,应该采用渗析的方法提纯Fe(OH),胶体，A错误 离子晶体，02-的半径小于S2-的半径，故Z0的离子键强，熔点 12%,C0(g)的选择性为25%，CH,0H(g)的选择性为75%.可 s0,与饱亚硫酸氢钠溶液中的水反应产生H,S0,而s0,不高，C正确：已知昌胞参数为4m,Zm2·与s2-的最近距离等于计算出C0,的消耗量为1ml×12%=0.12md,生成C0(g)的 能溶解，也不能发生反应，因此可以用装置②除去S0,中的 物质的量为0.12mol×25%=0.03mol,生成CH0H(g)的物质 S03,B正确；浓盐酸和MnO2制C2需要加热，C错误；钾元素的 晶胞体对角线的子，即为导apm,D正确 的量为0.12mol×75%=0.09mol.根据题意，在该密闭容器中 馅色需要透过蓝色钴玻璃来观察，D错误， 15.(1)fe2+ 发生反应1和反应ⅱ，相关变化情况如下所示： 8.B由题干及图示信息可推测反应1为Cl2+2NaOH (2)4.7≤pH<6.2A3++30H-=A1(0H)3↓ 反应iH2(g)+C02(g)C0(g)+H20(g) NaCd+NaCl0+H,0,反应3为3Cl2+6Na0H=NaCd03+5NaC1+ (3)4.0×10-4 n(变化)0.03mol0.03mol0.03mol0.03mol 3H,0.得到1m0l氧化产物，反应2转移3mol电子，设反应2得 (4)①加快RE3+溶出速率②冷却结晶 反应iⅱ3H2(g)+C02(g)CH3OH(g)+H0(g) 到1mol氧化产物时生成的NaClO、,NaCO的物质的量分别为 (5)Mgs0 n(变化)0.27mal0.09mol0.09mol0.09mol xy,则有x+y=1x+5y=3,解得x=y=0.5mdl,故反应2为 (6)①15②02+2H20+4e-40H 故在该温度下达到平衡状态时，n(H2)=3mol-0.03mol 4CL2+8Na0H=6NaCl+NaC0+NaCI03+4H20,据此分析 (7)C 0.27 mol 2.7 mol,n CO2 1 mol -0.12 mol =0.88 mol 解答。 解析：(1)由题意可知，“氧化调H”中只有铁元素的化合价n(C0)=0.03mol,n(H,0)=0.03mol+0.09mol=0.12mol,反 已知漂白液的有效成分为N0,结合上述分析可知，制备发生变化，铝和稀土金属元素均为+3价，e2·被氧化为Fe+. !应1前后气体化学计量数相等，用浓度表示的平衡常数可以用 漂白液宜选择常温条件下进行，A正确：由上述分析可知，B错 (2)“过滤1”所得“滤渣”为Fe(0),和1(O),应调节物质的量来表示，反应i的平衡常数为K=0,3x0卫 误；由上述分析可知，3个反应中，参与反应的n(NaOH)=的pH范围为4.7≤pH<6.2,pH小于6.2是防止RE·开始沉 2.7×0.88 2n(C2),C正确：用热水稀释漂白液，VaCI0转化为NCIO3而失淀.该过程中A3+与OH-反应生成1(OH),沉淀. 0.0015. 去漂白能力，导致有效成分含量降低，D正确， ③升高温度，反应ⅰ正向移动，C02的平衡转化率升高，反 (3)“滤液2”中Mg2+浓度为2.7g/L,其物质的量浓度为 9.B短周期元素X,Y、W的原子序数依次增大且X,Y、W ;应ⅱ逆向移动，C0,的平衡转化率降低，结合图像信息可知，在 0.1125mo/L,Km[(C1H23C00)2Mg]=c2(C:H2C00-)· 分布在不同周期，由结构可知，X可形成1个共价键，Y能形成2 210~250℃过程中，C02平衡转化率随着温度的升高而升高，说 :c(Mg2+),c(CIH23C00-）= K.p (Cu H23 C0O)2Mg 个共价键，故可知X为H元素，Y为0元素；X,Y原子的最外层 明升高温度对反应i的影响大于反应ⅱ c(Mg2+） 电子数之和等于W原子的最外层电子数，则W最外层上有7个 (4)以面心+为参考，每个晶胞中有4个02-与z4+距 电子，即W为C1元素：Z原子的最外层电子数与次外层电子数 √025m0WL=4.0x104m/L,若c(C,H,C00)大离最近，面由两个晶胞共用，故Z的配位数为8：昌胞中Z 1.8×106 相差12且基态原子含4个未成对电子，则Z为e元素，据此分！ 于4.0×104o/L,则形成的“滤饼”中会混人位于顶点和面心，个数为8×名+6×了=4,02-位于品胞体 析解答， (Cu H COO)2Mg. Y、W的简单离子分别为02-和C1,C1核外有三个电子 内，个数为8，则一个晶胞含有4个02，晶胞质量为 层而02-核外只有两个电子层，所以半径：W(C1-)>Y(02-), 4)①搅样可以增大接触面积，加快反应速率，加热也可以4x91+6x2g,昌胞体积为：×10”cm,可知p=号 加快反应速率。 A错误；三氯化铁在一定条件下可与C1以配位键结合，B正确： ②加热搅拌"的温度为55℃，而月桂酸的熔点为44℃，所4×(91+16x2g/cm 因电负性：0>C1,所以化学键中离子键成分的百分数：Y以“操作X(过滤)前，先要冷结晶，使月桂酸变成固体. a3×10-0W (Fe0)>ZW,(FeCl),分子极性X2Y(H0)>W,Y(Cl0) (5)“滤液2”中含有MgS0,可作“浸取”时加人的“酸化 18.(1)取代反应 C,D错误 MS04溶液” (2)碳氯键，羧基 10.A该分子中含有的1个羧基、1个酯基，2个碳氯键及 (6)①反应中1的化合价由+4变为-1，电子转移关系为 (3）C〈-CH0+NCCH,Co0C,H, 一定件 水解生成的2个酚羟基均能与NaOH反应，则1mol该物质最多 !3PCl-PL3Y~15eˉ，则生成1molh3Y转移15mol电子 CN 消耗6 mol NaOH,A正确；分子中含有sp3杂化的碳原子，所有原 ②碱性条件下，02在正极得电子转化为OH: 子不可能处于同一平面上，B错误；该物质含羧基、酯基、氨基、 16.(1)圆底烧瓶 CH-C-COOCHs +Ho 碳氯键，共4种官能团，C错误；2个苯环上共有6种不同化学环 (2)Cu+2H,S04(浓)_△CS04+S02↑+2H,0 境的氢原子，该物质环上的一溴代物有6种，D错误， (3)2S02+2HN03+H20=N0+N02+2H2S04> (4)CICCOOC,H; 11.A[Co(NH)6]S04溶液中主要含有[Co(NH,)6]2+ (4)作安全瓶，防止倒吸 CS0,溶液中的Co2+浓度比[Co(NH,)6]S0,溶液中的高.②中 的现象说明CoS0不能被氧气氧化，[Co(NH)6]S0,能被氧气 (5)足量c1md/L的KI溶液稀盐酸 33cV 500m×100%(或 氧化，则CoS0,的还原性比[Co(NH,)。]S0,的弱，B错误；③ :其他合理形式) 中，[Co(NH)6]2+转化为[(NH,)5Co00C0 解析：装置A中制备二氧化硫，装置B中二氧化疏还原一定 CH. (NH3)5]4+,Co元素的化合价由+2升高为+3，C错误：③中，浓度的硝酸生成等物质的量的NO、N02,装置C中等物质的量 (6)ad 降低pH,溶液酸性增强，H+和氨气反应生成NH,不利于脱除的NO,NO2恰好被石灰乳吸收生成Ca(NO2)2,装置D为安全 COOC2Hs NO,D错误 瓶，装置E吸收尾气，防止污染。 H 12.D由图可知，放电时，电极a为负极，电极反应为Zn- (3)根据得失电子守恒，装置B中发生反应的化学方程式为 7 2e+40H-[Zm(0H)4]2-,电极b为正极，在铜离子作用下：2S02+2HN03+H,0=N0+N02+2H,S0,.若其他条件不变， 硫得到电子发生还原反应生成硫化亚铜：充电时，电极4为阴增大酸的浓度，硝酸氧化性增强，生成的N0,增多，则会使逸 H 数理极 参考答 案 3 解析：根据A的分子式结合C的结构可知，A为甲苯，A和：弱酸，CO2不与NaN2溶液反应，D错误 数为6×子=3，“⑧位于体心，个数为1，由化合价代数和为0 氯气发生取代反应生成的B为C1一《》一CH,结合已知信息 6.D 可知化学式为A1C03,即x=1,y=3,A正确；1与0最小间距 可知， D 为 为 大于Co与0最小间距，则黑球为A1,白球为0，根据晶胞结构， CN :1个1原子共用8个晶胞，每个晶胞使用3个面，每2个面重叠 B 正 确： d一C》CH一C-CO0C,H,·结合M的结构简式，又H分子 使用，则1个A1原子周围的0原子数为8×3×7=2，B,C正 △ 中含有一个六元环和一个五元环，推出H的结构简式为 A0,四aN(0H).1÷A(oH,c正确：e与氧气发生 确：根据晶体中2个白球间的距离为bm,设晶胞的边长为 缓慢氧化反应可转化成Fe20,但Fe2O不能直接转化成 则1的结构简式为 ,1→J为1 Fe(OH)3,且Fe(OH)3也不能直接转化成Fe,D错误. 7.C“浸取”时，搅拌或延长浸时间可以让原料充分反应 2anm,由 CH 知anm= nm 2 从而提高浸取效率，A正确：由流程可知，“操作4”是过滤，过滤操 OH 作需要的破璃仪器有绕杯玻璃棒，漏斗，B正确：由流程可知铁华 中的羰基和☒气的加成反应，则」为 0 ,以此解题 粉中含有铁单质，硝酸的量比较少时，生成的fe3+能与Fe发生反 应生成F+,滴入KSCN溶液不一定会变红，C错误；由流程可知 CH 10-7cm,则胞边长=2amn O州能与蓝色沉淀反应，生成棕色沉淀，即有氢氧化铁沉淀生成， 2×10-7cm=b×10-7am, (1)由分析可知，A→B的反应类型为取代反应. 说明OH结合Fe3+的能力强于CN-,D正确. 晶胞的体积V=(2anm)3=(√2b×107)3m3,晶体的密度p (2)C分子中含有的官能团是碳氯键，羧基， 8.D两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾不能完全褪色 134 (3)根据已知反应I,D→E的化学方程式为：无法探究草酸浓度对反应速率的影响，A不符合题意：山2与 N 134 -g/cm3,D错误 一定条件 VO州反应而无法与淀粉显色，从而无法确定淀粉水解情况，若 要检验淀粉发生水解，应向淀粉溶液中加适量20%的H,S04溶 15.(1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率Mn02+ CN 液，加热，冷却后加NOH溶液至碱性后再加少量新制的氢氧化 BaS +H2O =Ba(OH)2 +MnO +S CHCH-C-COOC:Hs +H20. 铜，加热可观察到砖红色沉淀；若要检验淀粉是否已经水解完 (2)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH) (4)结合F的分子式和G的结构简式，再结合F→G失去 全，应该在冷的酸性的水解液中直接加碘水，B不符合题意： (3)蒸发 浓HNO,受热也会分解产生NO2,从而无法确定炭与浓HNO3是 (4)H,024.9 HC可知试剂a为C1CCO0C,H 否发生反应产生N02,C不符合题意。 (5)Mm2++HCO+NH2·H20-MnCO↓+NH+H,O 9.AX、Y,Z.W、R为原子序数依次增大的短周期主族元 素，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，由题目信息Z的单质在空 Na(ax10-7)月 (5)由分析可知，I的结构简 气成分中体积分数占比最大可知Z为N元素，X原子核外电子 解析：软锰矿（主要成分为Mn02,含少量Fe30,、l20)和 只有一种运动状态，结合化合物中化学键的特征分析可知，X形BaS反应时，MO2与Bas溶液反应转化为MnO等，所得混合物 成1个共价键，为H元素，Y形成4个共价键，为C元素.W形成！过滤，滤液经处理后，可得到Ba(OH)2溶液；滤渣中加硫酸进行 (6)由分析可知，J为 =0,含有手性碳原子(* 2个共价键，为0元素.Z与R同主族，R为P元素 酸解，得到的滤液中主要含有的金属阳离子有Mm2+、Fe2+ YZ,W分别为C,N.0,同周期主族元素从左到右电负性依Fe+,A3+,得到的滤渣为不溶于硫酸的硫黄，为除去Fe2+和 CH 次增大，电负性由大到小的顺序为W(0)>Z(N)>Y(C),A正Fe3+,需加试剂X将Fe2+氧化为e3+,然后再加氨水调节溶液 标记)，4正确：」中含有羟基，但是羟基邻位碳上设有氢原子，则 确；非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定pH,使Fe+、A+转化为沉淀而除去：此时滤液中的金属阳离子 不能发生消去反应，b错误；J中含有羟基，且羟基碳上含有氢原 性：NH,>H,B错误；X与W形成的化合物可以为H,0或：只有M2+,向滤液中加人碳酸氢铵和氨水，从而生成碳酸锰沉 子，则在加热和C催化条件下，能被0氧化，c错误：J的不饱 H202,二者都为极性分子，C错误：该分子结构中含羧基，能和碱：淀，经过一系列操作后得到高纯碳酸锰.据此分析解答。 和度为6，则存在含苯环和碳碳三键的同分异构体，d正确， 反应，D错误. (2)由题目信息可知MO2为两性氧化物，当Mn02过量时， CN I0.C丁基苯酞的化学式为C2H.O2,A锆误：丁基苯酞分：会消耗反应生成的Ba(OH). (7)由分析可知，E为C一《○一CH-C一C00C,H,J为子中苯环上和基上的碳原子采用p'杂化，其余跑和碳原子采 (3)滤液1为结晶后剩余的Ba(0H)2饱和溶液，可导人蒸 ON 用p杂化，碳原子有2种杂化方式，B错误：酯基能发生取代反 发操作中循环使用. 应，苯环能与氢气发生加成反应，可燃烧能发生氧化反应，C正 (4)氧化2+时，为了不引人其他杂质，试剂X可选用 =0,E和J发生加成反应，且E、K中均含有确；苯环不对称，因此苯环上一氯代物有4种，D错误。 H2O2.因A(OH)3和Fe(OH)3的组成相似，且K[Fe(OH)3 11.C由图可知，步骤I涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形 <Km[A1(OH),],当A+完全沉淀时，Fe+也完全沉淀 CH 成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键的形成，A正确：直接参与化学键变化 K[AI(OH)3] /1×1023 一C=N”，再结合M的结构简式可知，K为的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应 c(0H-)= mol/L A c(A3+) V1x10-5 mol/L= NC 活化能会增大，则MO+与CD:反应的能量变化应为图中曲线©， COOC:H Kw 1×10-91mol/L,e(H*）三10n-=1x10-97mal、 HO 则氧原子更容易和H原子而不是和D原子生成羟基，故氘代用 醇的产量：CH2DOD<CHD2OH,B正确，C错误；根据反应机理可 10-49,即pH的理论最小值为4.9. ~c 知，若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或 (6)根据晶胞的结构分析，锰周围有4个S,则锰的配位数 CH CD30H,共2种，D正确. 为4.两个锰原子之间最短的距离为面对角线的一半，即为 2026年高考化学全真模拟卷（二） 12.D酸性介质下的丁烷燃料电池通人丁烷的一极是负 极，固态电解质可传导02，电极反应为C,Ho-26e+1302 二am.1个晶胞中含有锰原子数为4，含有s沁原子数为8×8 1.BSiN,中硅原子和氮原子之间形成极性键，没有非极 4C02+5H20;通人空气的一极是正极，电极反应为02+4e 性键，B错误 202-,由此可知，%为电解池的阴极，电极反应为2HS0+ 2.D依据水电离产生H,0+和0H,结合水微滴电性判2e+2H=S20匠+2H20,02为电解池的阳极，电极反应为 16.(1)球形冷凝管 断，大微滴正电荷微粒是H0+,小微滴负电荷微粒是0H-.HS0,-2e-+H20=S0+3H.A溶液为Na,S20,溶液，B (2)a一→g→f→d→e→b→c→d→e一→h H,0+中心原子是0，其价层电子对数=3+6-3×1=4，杂 溶液为NaHs0,溶液.标准状况下5.6L丁烷为0.25mdl,则消 (3)Mn02+4H++2d-△Mm2++Cd2↑+2H20 耗0.25mol丁院时电路中通过电子的物质的量为0.25mol×26 (4)Y205+3C+3C,△2V0Cl,+3C0 化方式为p,A正确：0州-中氢、氧属于不同元素，且存在一对 =6.5mol,理论上通过质子交换陕的H的物质的量为6.5mol, (5)除去氯气中混有的杂质 共用电子对，因此二者之间为极性共价键，B正确：充电后，O州 综上D正确. (6)吸收未反应完的氯气 把电子转移给大微滴H0+,OH~变为羟基一0H,两个羟基再 13.CM点对应的溶液中c(HA)=c(A),代人电离常数 (7)①(8)63.6% 结合生成H202分子，其电子式为H0:0:H,C正确；H,0+得 表达式可得K=103.3.随着pH增大，HOCH,C0OH浓度减 解析：(8)实际收集到的m(V0Cl3)=1.84g/mL×6.0ml 小，故L代表c(HA)与pH的关系，A正确；根据信息当酸和描 到电子生成H原子，H原子再结合生成H,因此总反应的产物 =11.04g.由化学方程式可知V205~2V0C13,理论上9.1g 浓度相等时缓冲能力最强.即溶液中c(HA)=c(A~),由电荷守 V20,和2.5g碳粉与足量氯气充分反应能够得到0.1mol 为H,0,和H2.D错误 恒c(Na)+c(H)=c(A)+c(0H),又c(H)>c(0H-)V0Cl,则理论上能够生成17.35gV0d,因此三氯氧钒的产率 3.D液氨属于非电解质，氨水属于混合物，A错误：金属 Na溶解于液氨，Na失去了电子，NaC溶于水无电子转移，原理 则c(Na)<c(A)=c(HA),B正确：常温下，A的水解常数 不错：的因定是作质转化为化合物，N,与HG气体k之=0P<人，浓度均为0.1mL的认和A海液 1.04×100%=63.6% 17.35g1 17.(1)+330.3(2)C 反应不属于氯的固定，C错误 等体积混合，HA的电离程度更大，即c(A~)>c(HA),pH> (3)300增大(4)减小 4.ANH,易溶解于水，且水溶液呈碱性，可以观察到变为 i3.83,C错误：溶液中始终存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= (5)1200K以上时以反应1为主，因反应物投料比相等，二 红色的喷泉，A项符合题意：制取NH,应该用NH,C固体与 c(A-)+c(OH-),等式两边同加c(HA),可得c(Na+)+者转化率趋于相等0.355 Ca(OH)2固体共热，B不符合题意：NH,与PO,(酸性干燥剂) e(H+)+e(HA)=e(HA)+e(A-)+e(OH-),e(Na*)+ 解析：(1)△H=2AH(C0)-△H(CH,）-△H(C02)= 反应，C不符合题意：NH,会和浓硫酸反应，将NH,直接通人浓 c(H+)+c(HA)=0.1+c(OH-),D正确 :2×(-110kJ/mol)-(-74.8kJ/mol)-(-393.5kJ/mol)= 硫酸中，达不到防倒吸的目的，D不符合题意. 14.D黑球位于顶点，个数为8×冬=1，白球位于面心，个 +248.3kJ/mol,根据盖斯定律，△H=4H+2△H2= 5.DHN3的酸性与醋酸相当，即强于碳酸，根据强酸制取 +248.3 kJ/mol +2 x41 kJ/mol =+330.3 kJ/mol. 4 参考答案 数理极 (2)反应1、反应Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动，可提：核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积之比为6：2：1：1：1：1，且含有1：物分子中含有羟基碳碳双键等结构，故能使酸性重铬酸钾溶液褪 高C0平衡产率；反应I正向是气体体积增大的反应，低压条件个手性碳原子的有机化合物的结构简式为：色，C错误：该有机化合物分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应， 平衡正向移动，可提高C0平衡产率，压强对反应Ⅱ的平衡移动 CH,OH CH,CHO 含有羟基和骏基，能发生缩聚反应，D正确， 无影响.故有利于提高C0平衡产率的条件是高温低压 CH;-CH-CH-CH,-CHO. CH,-CH-CH-CH2-OH 1l.C白葡萄酒中含有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO,溶液 (3)将图中数据代人k=- +G0=-8.2×10g,+ CH CHO 色，A错误；将Fe(NO3)2溶于稀硫酸，NO,,H·共同作用将 Fe2+氧化为Fe3+,不是硫酸将其氧化，B错误：因为氢氧化钠过 C,20=-8.4×10-3E。+C,两式相减，求得E=300kJ/mol:当 CH-CH,-CH-OH 量，加人FCl,后直接生成沉淀，故不能比较溶度积常数的大小， 反应1达平衡时，E=正·c(CH)·c(C02)=短·2(C0)· 2026年高考化学全真模拟卷（三） D错误， 2毫…a c2(C0)·c2(H2) =K,该反应为吸热反应，升高温 12.C制备氨化镁需要加热，且要防止氮化镁水解，所以进 1.C氧化铁是红棕色的，越窑瓷器“翠色”不是来自氧化铁， 人瓷管的气体必须干燥，1中试剂应为浓硫酸，通人氮气时便于 度人值增大怎增大 A错误：强水是硝酸溶液，属于混合物，B错误；“以曾青涂铁，铁赤 观察气泡，调节气流速度，A正确：7中试剂是浓疏酸，防止空气 色如铜”是指铁与硫酸铜发生置换反应生成金属铜和硫酸亚铁 氵中的水分进人装置使氮化镁水解，B正确：氨化镁的水解反应是 (4)水莱气可以清除积碳，发生的反应为C+H,0(g)题 Cu和Fe元素的化合价发生了变化.属于氧化还原反应.C正确：MgN2+6H,0-3Mg(OH)2+2NH↑，Mg(OH)2和NH,都是 C0(g)+H2(g):c(H2)增大，副反应：CH(g)=C(s)+ 明矾是白色的，该矾为绿色，指的是FeSO4·7H20,D错误 :威性物质，其逆反应不是中和反应，C错误；加热时02，C02会与 2.B富勒烯是碳单质，B错误， 2儿因平青数人-定值品直减小 Mg反应，实验时，应先通入一段时间的氨气，排出装置中的空 3.BC02的沸点为11℃，标准状况下，C102呈液态，C102! 气，D正确。 (5)由反应1可知，若只发生反应1且按1：1投入甲烧和三 的密度未知，无法计算11.2LCO2的物质的量，A错误；由反应 13.B乙醇不是电解质，不能导电，A错误：由图分析，正极 氧化碳，则二者转化率相等，反应Ⅱ只消耗二氧化碳，没有消耗 方程式可建立关系式：0，~2e,生成16g(0.5m0l)0,时，转移反应为02+2e=0,B正确：单位质量的金属锂失去的电子 甲烷，若反应Ⅱ进行程度大于反应1，则二者转化率不会趋于相 00:在水溶液中发生水解，所以1L1mLNC0,溶液中数（宁）比等质量的金属钙失去的电子（品）多，健-氧气电池 :电子数为0.5mol×2×Nmo-1=N,B正确；HCIO2为扇酸， 等，现趋于相等说明1200K以上时以反应I为主 设开始时，n(C02)=n(CH4)=1mol,1000K时CH,的转CIO2数小于VA,C错误；Na2O2由Na+和0好构成，则0.5mal比能量高，C错误；没指明气体是标准状况，无法计算，D错误. 化率为80%，即反应了0.80mol,可得反应1三段式： N02固体中阴离子数为0.5V,D错误 14.B由图1可知，当c(H2CO3)=c(HC0;)时溶液的pH CH(g)+C02(g)=2C0(g）+2H2(g) 4.D硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液发生反应：NHS04+ 起始量/mol1 0 =6.37,故人（Hc0,)-c0）H2.10-n,同理当 0 BaCl2=BaSO4↓+NaC+HC,溶液pH虽降低，但属于非氧化！ c(H2C03) 转化量/mol0.8 0.8 1.6 1.6 还原反应，A不符合题意：饱和硫化氢溶液与少量二氧化硫发生！c(C0)=c(HCO)时，溶液的pH=10.25,则K2(H2C0)= 平衡量/mol0.2 0.2 1.6 1.6 反应：2HS+30,3S1+2H0,反应后溶液H增夫B不符c0)eH:10a,故C0):H=人·人e 对于反应Ⅱ，n(C02)=0.2mol,n(C0)=n(H2)=1.6mol 合题意；碳酸氢钠溶液与少量硫酸铜溶液反应生成碱式碳酸铜 e(HCO3) e(H2CO3) C0,转化率为859%，即反应了0.85md-0.8ml=0.05m0l,可的反应为4NaHC0,+20mS0,=C,(0H),C0,+2Na,S0,+10-162,A正确：根据元素质量守恒，在0.1ml/LNa,C0,溶液 得反应Ⅱ三段式： 3C02↑+H,0,反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还中有：c(H,C0)+c(C0好)+c(HC0,)=0.1mo/L,由图1可 C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) 原反应，C不符合题意：氢硫酸溶液与氯气发生反应：H,S+知，H=10.25时，(C0)=c(HC0),但由图2可知，在不同 起始量/mol0.2 1.6 1.6 0 Cl=S!+2HC1,反应中S.d元素发生化合价变化，届于氧化H和c(Mg+)下，可能会析出MgC0,沉淀，故在H=10.25 转化量/mol0.05 0.05 0.050.05 还原反应，扇酸氢硫酸转化为强酸盐酸，溶液的出减小，D符合时，不一定存在c(H,C0,)+2(C0)=0.1m/L,B错误：由 平衡量/mol0.15 1.55 1.650.05 题意。 图2，初始状态pH=11,lg[c(Mg2+)门=-6的点位于曲线1和 反应达平衡后，n(H2)=1.55mol,n(C02)=0.15mol 5.B葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成Cu,0,需要在碱 曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，C正确 n(C0)=1.65mol,n(H0)=0.05mol,n台=3.4mol,K。= 性条件下进行，题中NaOH不足，A不能实现转化：甲苯在FCl, 的作用下与d2反应时，C原子取代苯环上的H原子，C不能实 由图1可知，pH=8时溶液中主要存在HC0,由图2可知。 p(C0)·p(H20) e生e !g[c(Mg2)]=-1时该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，故 =0.355. p(C02)·p(H2)1.55. 现转化：2一架丙院在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成两有Mg0,沉淀生成，没有Mg(OH:沉淀生成，D正确 烯，D不能实现转化 6.A总反应为CH,OH+C0=CH,COOH,原子利用率为 15.(1)Te+2H,s0,0e0,+2s0,↑+2H,0 OH 1O0%,A正确：据图可知，Hl和HC0(C0)4是该反应的催化剂， (2)0.5Na2H,Te06在水中难溶，酸浸生成的H6Te06可 18.(1)0+B 乙+HBr 可降低该反应的活化能，但不能改变反应热，B错误；H,0的中 (3)Se02+2H20+2S02=2HS04+Se OH 心原子0的价层电子对数为2+6-X2:4,SE保模型为四 (4)取少量“还原”后的溶液于试管中，加人稀H2S04,将生 (2)保护酚羟基乙二醇 面体形，C错误；1 mol CH3Co(C0)4中σ键数目为12N,D成的气体通人澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2S0,过量.反之 (3)(酚)羟基酵键H0一C○-0 错误 不过量（或其他合理答案） 7.B高压电源的功率越大，氮气和氧气可能会生成N0,烟 (5)1:1 CH3 OH 气中NO的脱除效果将减扇，B错误 (6)H2SO NaOH (4)16 CH,CH-CH-CH,一CHO(或 8.B实验①中C0水解：C10+H20=HCI0+0H CH:CHO CHy CHO 实验②中发生反应：CHC00H+C0~=HCI0+CHC00 (7)①ln2Cdse4 号√-xo CH3-CH-CH-CH2-OH,CH,-CH-CH2-CH-OH) HC0浓度大于实验①中HC10浓度，所以实验②比实验①腿色 解析：(1)阳极泥在600K左右加人一定浓度H,S0,培烧 Br MgBr 快，A正确，B错误；根据实验③的曲线可知，随温度升高和时间：时，单质Te转化为TO2,同时H2S04被还原为二氧化硫. 延长，84消毒液的ORP值下降.原因是温度升高次氯酸分解加 (2)“培砂”与碳酸钠充分混合后反应生成N42H,T0。,即 5) CH. 一定度 快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱，C正确：84消毒液与双Te02→N2H,Te0。,生成1mdlN2H,Te0。时转移2ml电子， CH; CH, 氧水混合使用会发生氧化还原反应：NaCI0+H202=NaC+则需要的02至少为0.5mol;N4,H,TeO。在水中难溶，酸浸生成的 C-0H 侬H0,△ 02↑+H0,使得杀菌消毒效果严重降低，D正确. H。Te0。可溶，故而采取“酸浸” 9.B短周期主族元素W、XY、Z的原子序数依次增大，X (3)流程中“反应”处通人S02,S02,加人H,0反应后得到 CH 能形成2个共价键，X基态原子中未成对电子为2，X是0元素：：S,则S02被氧化生成硫酸. CH,CH WX位于不同周期，W形成1个共价键，W是H元素：Y、Z为金 (4)Na2S0,溶于强酸生成的S02能使澄清石灰水变深浊， 属元素且7元素的简单离子在同周期中半径最小，Z为1元素： (5)T02“电解"时，根据转移电子数相等，阳极产物佩气与 CH Y与Z紧邻，Y是Mg元素.据此分析解答 阴极产物Te的物质的量之比为1：1， CH3 电子排布相同，核电荷数越多，半径越小，离子半径：02~> (6)流程中既为生成物又为反应原料的物质可作为循环利 OH A+,A错误：H、Mg可以形成离子化合物MgH2,B正确：用的物质，则工艺路线中可以循环利用的物质有H,SO,和 解析：(4)E为 ,不饱和度为1，符合条件的E的同分异 A1(OH)是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，C错NOH。 误：图示为H0、Mg、A1四种元素组成的一种分子簇，是一个分 (7)①由晶胞结构和均推法可知，1个晶胞中含In原子数耳 OH 子，不是晶胞，D错误 构体含有1个醛基（不饱和度为1）和1个羟基，其余5个碳原子 10.D由结构简式可知，该有机化合物的分子式为 =4×分-2个，含d原于数目=8×名=1个，含0原子数目 形成碳链，并含有2个甲基的同分异构体的种类为CsH,02,A错误：连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子， 为4个，故该化合物的化学式为n,CdSe 该分子中共有9个手性碳原子，位置为（标*位置） ②由晶胞结构可知，晶胞中距离最近的两个Se原子核间距 (省路部分氢原子，箭头指向为羟基位置，后 HC COOH CHO 为面对消我的一半，由品胞密度计堂母到品能参数为，隔之 10opm,故晶胞中距离最近的两个Se原子的核间距为 CC-C 53/658 CHO ,B错误：该有机化合 2√ax10pm H 16.(1)三须烧瓶B (2)4NaH+B(OCH),NaBH,+3CH;ONa CH0,共16种 (3)没有尾气处理装置，排出装置外的氢气容易引起火灾或 爆炸 数理报 参考答案 29 (4)圆底烧瓶蒸馏 淀：继续向滤液中通入少量C02产生沉淀，由于上一步所加 (5)3BH+4I03=3[B(0H)4]-+41 (6)硼氢化钠常温下与水缓慢反应，在强碱环境下能稳定存有 4)G的结构简式为 NaOH有剩余，则通人少量的CO,先与OH-反应生成CO? 苯环使羟基中的 C0?再与Ba2+反应生成BaC0,则沉淀C中含有BaC03,综上 (7)38% OH Br 分析可知，原溶液中一定存在NH,Fe2+,一定不存在C0 解析：(7)步骤2的反应为KI03+5K+3H2S0,一3K2S04+ :0一H极性变强，使羟基中氢原子更活泼 A(OH)4]~,由于存在的离子浓度均为0.1mo/L,根据电荷 3L2+3H,0,过量的KI03可建立关系式KI03-6NaS20,物质 (5)10(6)4 守恒可知原溶液中一定还存在阴离子SO、CI,A+、K+不能 的量为子×1.8×10-3mol=6×104ml,与aBH,反应的 CH COOH 存在， KI03的物质的量为0.1mo/L×0.03L-6×104mol=2.4× (7)○ —BrkO 5.B金属富勒烯中的K,Sb不是过渡元素，A错误：由题图 H 加压，化剂 10-3mol,由3NBH~4KI0知，产品中NaBH4的纯度为 可知，中心K周围有12个A形成二十面体笼（每个面为三角 COOH 100ml 形，上，中、下层分别有5,10,5个面)，B正确：富勒烯是碳元素 18×103m×20×38m 的一种单质，属于新型无机非金属材料，C错误：锦(Sb)为第五 9.00g ×100%=38% 周期元素，与氮同族，所以基态Sb原子的价电子排布为525p3, 17.(1)①放热9②不移动不变③0.3k④C 解析：A与Br2在FeBr1的催化下发生取代反应生成B,B在 占据能量最高的能级是5印，原子轨道的电子云轮廓图为哑铃形， (2)4,要先吸附到固体W的表面才能发生反应生成 氯化剂作用下生成C,由A,C的结构简式及B的分子式可知BD错误 W2,2在W固体上吸附达到饱和状态后，反应速率不再增大， 0H0 6.B高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气溶于水产生氯 但需要获得的纯W(s)增加，所以所需时间增大（或到达平衡时 化氢和次氯酸，氯化氢再和AgNO溶液生成氯化银沉淀，A不符 OH:C与SOC2发生取代反应生成D,由C的结构简 间增加，而气体所需循环次数相同，故时间增大，合理即可) 合题意：浓硫酸和少量蔗糖反应生成二氧化碳、二氧化硫和水， 解析：(1)①升高温度，化学平衡向吸热方向移动.升高温度 这些气体与AICl,都不反应，B符合题意；浓氨水和NaOH固体 时，W2的物质的量减少，即逆反应是吸热反应，故正反应是放 可得氨气，氨气和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，C不符 热反应反应开始时，俱的物质的量为4高=0.02m,反 0.508g 合题意；稀盐酸与CCO,粉末反应生成二氧化碳，二氧化碳会和 式和D的分子式可知D为 CI;D与 在 冷的浓氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀，D错误. 应达平衡时生成1.80×10-3molM12,需要1.80×10-3mol顶 7.A若a在常温常压下呈气态，说明a为2，则f为N02. 参加反应，剩余碘0.0002ml,WL2和2的化学计量数相等 而在雷电作用下，N2与O2反应生成N0,A错误；若c为蓝色，则 Kc,(g_n[m,(g】-1.8×103md AICl,作用下反应生成E:E在NaBH4的催化下发生还原反应生 c[l2(g)]n[2(g)]0.2×10-3mo 9 e为Cu(OH)2,a为Cub为CuO,Cu(OH)2受热分解生成CuO 成F;F在BB3和H2O作用下生成G,由G和F的分子式以及H C0被H2或CO还原为Cu,均可一步反应能实现，B正确；若a ②若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002mol CI 能被强磁铁级引，则a为Fe,e为Fe(S0,)3,二者能发生化合反 W0.0006mol20.0054mmlW2,此时容器中n(Wl2)=(1.8+ 的结构简式可推知F为目 ,G为 应：fe+Fe2(S04),=3Fes04,C正确：若d为红褐色即为 5.4)×10-3mol=7.2×10-3mol,n(l2）==0.8×10-3mol,Q OC,Hs Fe(OH)3,则b为fe0、c为Fe(OH)2,故b.e与足量的稀酸均 n[W(】_72×10mml-9=K,所以平衡不移动.加人 Br 能发生氧化还原反应，D正确。 m[2(g)]0.8×103mad 8.DZn还原H[AuBr:]的反应为2H[AuBr4]+4Za-2Au+ 少量俱相当增大压强，该反应是气体体积不变的反应，平衡不移 动，所以反应混合气体中山2的百分含量不变， :葡萄糖在银氨溶液中发生氧化，再酸化生成！ H2↑+4ZnBr2,已知有1.5mdH[AuBr4],则反应所需Zn的物 质的量为1.5mol×2=3mol,该过程转移6mol电子，D错误. ③π(2)最大时达到该条件下的平衡状态，当WL2转化率为 OH 9.D分子中的官能团有羟基、碳碳双键、搬基、羧基，其中 4.9%时，转化的n(L2)=0.1mol×4.9%=4.9×10-3ml,列 OHOH 有3种含氧官能团，A错误；分子中的手性碳原子如*所示 出三段式： W(s)+(g)=WL(g) J,可推知J为H0 COOH;J发生酯化反应成环生成K: 起始(ml) OHOH 0 0.1 转化(mol) 4.9×10-3 4.9×10-3 K发生取代反应生成M:M与H发生取代反应生成贝格列净，据 ,共9个，B错误；该溶 平衡(mol) 4.9×10-3 0.1-4.9×10-3 此回答 A9x10)-0.3 (5)B的同分异构中，①遇FCl显紫色，说明含有酚羟基； )=1-√e年 )=k1- 0.01 ②在一定条件下，能发生水解反应和银镜反应，说明含有 ④不同的气体的熵不相等，即使化学计量数相同，嫡也不会 HC00一结构；③苯环上有三个取代基，说明苯环上连接一Br 液中的水也可以与钠反应生成氢气，C错误：该物质中有羟基和 相同，因此反应前后的熵变不为0，A错误；W(s)+2(g) OH、一O0CH三个不同的基团，共有10种结构， 羧基，可以发生取代反应，含有碳碳双键和羰基，可以发生加成 WL(g)是放热反应，温度升高时该平衡逆向移动，W2(g)转化 (6)」的结构中含有的手性碳原子为(*所示) 反应.同时，OH有B一H,可发生消去反应，一OH有a一H,可 为W(s),纯钨应在高温区收集，B错误；升温平衡逆向移动， OHOH c(2)增大，所以高温区中c(L2)的平衡浓度大于低温区，C正 H0人大C00H,共4个手性碳原子 发生催化氧化，D正确 10.CX,Y,Z,Q为原子序数依次增大的四种短周期元素 确：W为固体，改变其量不能使平衡移动，所以分批取出纯钨不 OHOH 其中Z为第三周期简单离子半径最小的元素，则Z为1元素：Q 能得到更多纯钨，D错误。 (2)①向装置内充人0.01molh2(g)与足量粗W(s),低温 2026年高考化学全真模拟卷（四） 为第三周期MA族元素，则Q为S元素；0.1mo/L,Y的最高价 氧化物对应的水化物溶液呈碱性，pH=13,且加水稀释1000倍 区三段式： 1.B纸面材料属于天然纤维素，A不符合题意：瓷板画是：时，△H=3,说明该碱是强碱，由于Y的原子序数小于Z,故Y为 W(s)+2(g)=WL2(g) 在瓷制品上绘画的，瓷制品属于硅酸盐材料，B符合题意：绢帛Na元素：同理可得，X为N元素 起始(mol) 0.01 0 画材料为蚕丝，属于蛋白质，C不符合题意；木质材料属于天然 同周期原子半径从左到右依次减小，则原子半径：Y(Na)> 转化(md) 纤维素，D不符合题意 Z(A1)>Q(S),A正确：N202具有强氧化性，可以作漂白剂， 平衡(mol) 0.01-x S02能和有色物质反应生成无色物质，也可以作漂白剂，B正确： 2.CSC,的电子式为日：5：：Q:,A错误；基态T原 K=00=l,解得x=0.005mml,即n(M,)=n()= 工业上电解熔融A山203冶炼A1,A13是共价化合物，C错误；X, 3d Y乙的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧 0.005mol 高温区三段式： 子的价层电子排布式为34：，轨道表示式正户口回化铝，这三种物质两两之间可以发生反应，D正确 B错误：邻羟基苯甲醛中的分子内氢键示意图为 1l.C[CeN(N0,)6]2-中N03中含有氧氮共价键，Cen W(s)+2(g)==W2(g) 与NO中的氮原子形成配位键，A正确：为避免空气中氧气对 起始(md) 0.005 0.005 转化(mol) D错误 生成氧气的检验产生影响，进行同位素标记实验前需排尽体系 中的空气，B正确：根据图示，该催化氧化水的反应为2H,0+ 平衡(mol) 0.005+y 0.005-y 人-合0子=分解得y=0.025m,即经过-次转移 4[CeN(N0,)6]2-化0，↑+4H*+4[Ce(N03)6]3-,C 错误：由图可知，[(L)uV=0]5-与H,0反应生成 0.01 mol 3.A反应中生成1 mol Cu2 Hgl以4时，有1molS02被氧化为 得到0.025mmlW,则理论上至少需要0.0025m=4次转移 :[(L)R00H]6-和H+,根据元素守恒，若H,⑧0参与反应，则 S0好，则转移的电子数为2V、,A正确：标准状况下水为液态。 [(L)RuOOH-中存在80，D正确. 才能得到0.01mol纯W. 44.8L水的物质的量大于2mol,所含氧原子数大于2VA,B错 12.B由图可知，放电时，Mg发生氧化反应，电极反应为 18.(1)邻羟基苯甲酸（或2-羟基苯甲酸） 醚键，羰基（或！误：H,S0,是共价化合物，只有在水溶液中才能电离出H+,C错！ Mg-2e-一Mg2+,则Mg为负极反应物，A正确：放电时正极反应 酮，基)》 误：CuS0,为强酸弱碱盐，Cu2+会水解，则1L0.1mol/LCS0,为CoS2+4山*+4e一Co+2Li2S,转移4mol电子时，正极质量 溶液中C2+数日小于0.1V,D错误 增加28g,则每转移2mol电子，正极质量增加14g,B错误；若充 4.A加人过量稀H,S0,无明显现象，说明该溶液中没有！ 电电压为2.0V,阳极发生反应：3Co+4i2S-8e=Co3S4+ C0:再加入过量Ba(NO3)2溶液有气体产生，结合NO,在酸：8Li·,阳极材料转化为CoS4,其不能恢复到放电前的CoS2,因 性条件下具有强氧化性，生成的气体为N0,说明原溶液中有 此可能造成电池性能衰减，C正确；若充电电压为2.75V,阳极 Fe2+且被氧化为Fe3+,Fe2+和[AI(OH)4]会发生反应，不能 生成CS2,发生反应：Co+2i2S-4e=CoS2+4lit,D正确. 共存，则原溶液中一定不存在[A1(OH)4],沉淀A为BSO4; 13.D草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程 OC.H 向滤液X中加入过量的NaOH有气体产生，说明原溶液中存在：中体系中存在以下一系列平衡：CaC204(s)一Ca2+(aq)+ NH4,此时产生的气体为NH,沉淀B为红福色的F(OH)3沉C2O号(aq)、C20+H0一HC20:+0H、HC20,+H20 30 参 考答案 数理报 一H,C20,+0H,因此曲线I代表C,0,曲线Ⅱ代表成CH,0H最适宜的温度是250℃. HC20,,曲线Ⅲ代表H2C204.lgco(HC)=-1.2时，c(HC20,) ②由图可知，温度升高CHOH产率先升高后降低，产率升 2.DC1的结构示意图为（ A错误：NH,中的 =c(HC,0),则K=cHc,0)·c(H* 高表明反应可能还未达平衡，产率降低表明平衡逆向移动，也可 c(H2C204) =c(H+)=10-1.3, 能是催化剂的活性发生改变造成的。 溶液的pH=1.3,A正确：任意c0(HC)下均有元素质量守恒关 ③反应I中，由于反应物的气体分子数大于生成物的气体 配位辣 系：c(Ca2+)=c(HC,0,)+c(H,C20,)+c(C,0),B正确：分子数，所以增大体系压强，平衡正向移动，C02转化为CHOH 配位键由N提供孤电子对，表示为 ,B错误； go(HCI)=1时，c(H+)=10mol/L,c(HC20,)=1×的平衡转化率增大，a符合题意：提高C02和H2的投料比，虽然 10-28m0l/L,K2= (C,0)·c(H*)-10×c(C0 平衡正向移动，但CO2的转化率降低，b不符合题意；保持容器！ c(HC204) 1×10-28 体积和投科比不变，提高反应物浓度，则相当于增大压强，平衡H,0分子的中心原子0的价层电子对数为4，孤电子对数为2 10-43,c(C,0g-）=1×10-81mol/L:K1 正向移动，C0,转化为CHOH的平衡转化率增大，c符合题意 :为V形分子，不是直线形，C错误 ()(H)/L.x10 ④根据盖斯定律，由I~Ⅱ可得热化学方程式C0(g)+ 3.A一个水分子中含有2个孤电子对，则9gH0中含有 c(H2C204） c(H2C204) 10-13 c(H2C204)=1×10Q5md/L,由图可知lgeo(HCl)=1时， 2,()一，0H(®)4-A以：结合图示分折，反应1的的电子对数为8×2V,m=N:A正确：1× c(Ca2+）=c(H,C204)=1×10-0.5mol/L,则Kn(CC,0a)= 1K随着T增大而增大，说明降低温度，平衡正向移动，则反应10-m/L盐酸浓度较小，水的电离不能忽视，所以1L1× 【为放热反应，4山，<0：反应Ⅱ的k随着子增大而减小，说明 10-8mol/L盐酸中H+数目大于1×10-8NA,B错误；未说明在 c(Ca2+）·c(C20匠)=1×10-.6：CaC204(s）+2H+(aq)= 标准状况下，无法计算氧气的物质的量，C错误：S0?为扇酸酸 C2·(脚）+H,C,0,(购)的平衡常数K 1×10-86 降低湿度，平衡逆向移动，则反应Ⅱ为吸热反应，△>0，所以根离子，存在水解反应，1L0.1mo/LNa,Si0,溶液中si0数 △H,-△H2<0,升湿平衡逆向移动，平衡常数减小. 目小于0.1Na,D错误. e2(H) K·Ka =101x10= (3)①充分反应达平衡时CH4的转化率为50%，则参加反 4.CCS0,溶液中滴加氨水至过量生成铜氨络合物，离子 10-3,C正确：溶液中存在电荷守恒：2c(Ca2+)+c(H+)= 应的CH的物质的量为1mol,其中转化为CO,的CH,为1mdl×方程式为C2++4NH·H,0=[Cu(NH,)4]2++4H,0,A错 c(0H）+c(HC20,）+2e(C20)+e(C-）,lgeo(HCl)= 10%=0.1mol,转化为CH,0H的CH4为1mol-0.1mol= 误：向NaOH溶液中滴人少量NH,HCO,溶液，NH和HCO,都 -4.1时，c(C0）=c(HC20:),则存在关系：2(Ca2+)+ 0.9mol由此可建立如下关系： :会与OH反应，正确的离子方程式为NH+HCO+20H一 c(H+)=c(OH-)+3c(HC20,)+c(C-),D错误. CH.(g)+-0 (g)-CHOH(g) NH3·H0+C0+H20,B错误：标准状况下，2.24LC12的物 14,B根据均摊法，晶胞中心原子数为8×+4×宁 变化量(mol)0.9 0.45 0.9 质的量为0.1mdl因还原性：fe2+>Br,通人含0.1 mol FeBr2 3.0原子数为8×寸+1=3，该化合物的化学式为0，A正确： CH(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g) 的溶液中，其中0.05 mol Cl2先氧化0.1 mol Fe2+,剩余0.05mol 变化量(mol)0.1 0.2 0.1 0.2 CL,氧化0.1 mol Br,氧化产物分别为Fe3·和Br2,离子方程式 3×(93+16)_3.27×102 该晶体的密度为(ax10)xNN:。 g/cm,B错误； 平衡时02的物质的量为1mol-0.45mol-0.2mol=为2Fe2·+2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1-,C正确：向 0.35md. A山2(S0,),溶液冲滴加N出C03溶液发生水解互促反应，离子方程 根据图示，品胞中与N2+等距且最近的02-有4个，C正确：图 ②平衡时n(CH,)=1ml,n(02)=0.35md,n(CH,0H)=式为2A3++3C0+3H,0=2A1(0H)3↓+3C02↑，D错误 乙是该品体0原子在面心建立的品胞结构，D正确 0.9mol,n(C02）=0.1mol,n(H20)=6.2mol,na=8.55mol. 15.(1)碱石灰（或NaOH固体或Ca0)从C装置进人B 5.C0,分子的中心原子价层电子对数为2+6-2x2 装置的导管应该在液面上方，不能插人溶液中（或B,C装置间通 平衡时压强为，CH,OH的相对分压为0，兴，CH,的相对分压3，A正确：硫酸，水中均含有氢氧键，能形成分子间氢键，B正确： 8.55p 过球形干燥管连接) 8.55，0的相对分压为 0.35 二氧化疏中硫原子采取p杂化：硫酸分子中中心原子S的价层 (2)6NH3+3C02+2SmCl3+(x+3)H20=Sm2(C03)3 ,主反应的相对压力平衡常数 .55p 电子对数为4，采取p3杂化，硫原子的杂化方式不同，C错误；界 H,O +6NHCl 0.9p 面上二氧化硫、水、氧气发生氧化还原反应生成萌酸，D正确。 (3)①K1KK、K 8.55p 6.D由反应I可知M20,的氧化性大于Mn02,Mn203与 @23m-m1) 切*器 浓盐酸反应制取氯气的条件更容易，A正确：反应I为锰元素自 2(m2-m） 18.(1)羟基、酰胺基 身的歧化反应，稀HNO3并未将Mn2+氧化为MnO2,故说明稀 42x281±16tx0(分，分0 (2)p2、p3 HNO,的氧化性小于MnO2的，反应Ⅱ中浓HNO3将MnO氧化为 MnO2,说明浓HNO3的氧化性大于MnO2的，B正确：稀硝酸的 解析：(3)④根据已知信息，(m2-m)为SmF3的质量，(m (3)甲醇 氧化性扇于MnO2的，不能将Ma0氧化为MnO2,C正确；Mn3O4 m)为H20的质量，根据SmF3~xH20,可求结晶水数目x= SO,CH. CHBr, 中Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅲ)含量比为1：2，由反应I可知三价锰在酸 23(m3-m1) (4)C +2B2 光照 性条件下可发生歧化反应生成的n(Mn2+):n(Mn02)=1:1,则 2(m2-m） H;C_ :反应方程式为Mn0,+4HNO3(稀)=2Mn(NO3)2+Mn02+ (4)该晶胞中sSm的个数为4×方=2，Fe的个数为1+4× 2H,0,D错误. 2HBr取代反应 }=2,A:的个数为4x号=2,0和F的个数之和为8×号+ 7.DFS0易水解且容易被氧化，需要现用现配且使用过 OOCH 量的铁，A正确；实验时先注入稀硫酸，待二氧化碳排出锥形瓶 2×子=2，已知F的比例为x,0广的比例为，故该化合物的 H.C 内的空气后再注人NaOH溶液和FeSO,溶液生成氢氧化亚铁，B (5) 化学式为SmFeAs0,F,昌胞体积为a2c×10-0cm3,晶胞质量为 0 或正确：桃杯内紫色石蕊溶液变红，说明锥形瓶内空气完全排出， 同时装置N可以防止空气进人锥形瓶，C正确：氢气的密度比空 2×(281+16y+19x) NA g. 则晶体密度 为 气的小，用铁粉代替N2CO3粉末，不能排尽空气，D错误 8.C海水中加人石灰乳生成氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢 2×(281+16y+19x)×1030 /cm3;原子2位于底面面心，其分数 a2eN H.C NH, 氧化镁，加入盐酸生成氯化镁，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁 晶体，在亚硫酰氯环境下加热生成无水氯化镁，电解得到镁单 坐标为宁，号0)。 OOCH 质.由上述分析可知，试剂1为石灰乳而不是澄清石灰水，A错 16.(1)Cu2S+5Mn02+12H*=2C2++S02-+5Mn2++ OH 误；操作1为过滤操作，不使用酒精灯，B错误：亚硫酰氯 6H,0减少污染性气体S0,的排放 COOH COOCH (S0C:)遇水生成两种酸性气体，则生成MgCl2的反应过程中生 CH,OV浓孩酸 KBH. (2)①5.04×103 (6) 成气体，是熵增过程，C正确；根据“均摊法”，晶胞中含Mg的个 ②随循环次数增加，浸出液中c(C1-)增大，AgC1(s)+ COOH COOCH 数8×令+1=2，通电时，转移2md电子生成1 mol Mg,则生成 2S,0(aq)==C-(aq)+[Ag(S,0)]23-(aq)平衡左移，故 CH2OH CHO 0/a 镁晶胞的数目约为3.01×10”，D错误 浸出率下降 △ 9.D实验①中加人了C2·,溶液蓝色加深，是基于溶液颜 (3)<H2S03+Cl2+H20=H2Se04+2HCl CH2OH CHO 色可能与C2+浓度有关设计的.向①所得溶液中通人N02,溶 (4)H2S04 17.(1)-87 解析：(5)由题意可知，F的同分异构体中含有液由蓝色变为绿色，可能的原因是0，在溶液中达到饱和，0， (2)①250℃②反应1的正反应为放热反应，升高温度平 S0,CH、一OH(酚)、一NH、一O0CH:苯环上有一S0CH、的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，二者混合后呈绿色，来 OH(酚)，另一个取代基有以下4种：HCOOC(CH,)NH、 验正是否因c(Cu2+)发生改变引起颜色变化：向②所得溶液中 衡逆向移动，CH,O州产率降低：或温度升高，催化剂的活性下 通人02,02不与C2+反应，但可以与溶解在里面的N02反应 降，CH,OH产率降低③ac④减小 CH.CHOOCH、CHCH2OOCH、一CHCH2NH2;苯环上有3 (4NO2+02+2H20一4HNO3),由于N02被消耗，溶液中主要为 0.9p 8.55p" C2+,以颜色又重新变为蓝色；因②中溶解有大量的N02,加 (3)0.35mol 个不同取代基的结构有10种情况，共40种. 热后O2溶解度减小，大量逸出，液面上方出现红棕色气体，同 (6)邻苯二甲酸和甲醇发生酯化反应生成酯基，再发生G一时溶液中主要为C2+,颜色又重新变为蓝色，不是未反应完的 解析：(1)由图可知.反应3的焓变为E1-E2=66.5kJ/mcd H的原理将酯基转化为羟基，羟基氧化为醛基得到邻苯二甲醛. 硝酸发生了分解， 241.0kJ/mol=-174.5kJ/mol,反应①②的总焓变为 +87.5kJ/ml,则总反应2NH3(g)+C02(g)一C0(NH)2+ 2026年高考化学全真模拟卷（五）】 10.DX、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元 素，X可形成四个共价键，Y可形成三个共价键，且X、Y在同 H0(g）△H=(-174.5k/md)+(+87.5kJ/ml)=-87kJ/mm 1.C油脂在人体中通过的催化可以发生水解反应，生成：周期，结合原子序数大小，判断X为C元素，Y为N元素；Z可形 (2)①由图可以看出，250℃时CH,0H的产率最高，所以合 :高级脂肪酸和甘油，最终转化为C02和H,0,C错误 成两个共价键，判断为第MA族元素，又仅X,Y在同一周期，Z 数理极 参考答案 31 为S元素.W原子序数最大，且能失去一个电子形成W+,则W:成分有H,S04、Nd2(S04)3和FS04: 解析：A到B先发生加成反应，再发生取代反应，让酮羰基 为K元素：据此回答问题. (3)向硫酸钕溶液中加入(NH,)2C0,溶液，Nd3·和C0好转化为醚键，保护酮羰基：B到C发生取代反应，同时生成2分 X的氧化物可能是C0或CO2,C0不是酸性氧化物，A错发生水解互促反应生成M(OH)C0,沉淀和HCO,该反应的子HB;C到D醚键又转化为羰基，同时一CN转化为骏基，脱 误；Y为N元素，其简单氢化物NH,在熔融状态下不能导电，是离子方程式为N++2C0:-+H,0=Nd(OH)CO,↓+HC0,. 去一个CO,剩余一个羧基：D到E发生酯化反应，生成的E的结 非电解质，B错误：W为K元素，K的密度小于CC,故不能用其 (4)Nd(OH)C0沉淀表面吸附有C0,S0,检验的具体操 0 保存，C错误；X,Y,W可以形成KCN,K+和CN~间存在离子键，作为取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴 :构简式为〈 ;根据已知信息i),E被NaBH4还 是离子化合物，D正确 人几滴BaC,溶液，如果没有白色沉淀产生，证明已洗涤干净。 11.A由相对能量曲线可知，化合物1与CO2反应生成化 COOCH,- 合物2的过程中有S112,S21-2两个过渡态，说明这一过程包 （⑤84sd0四，的物的是为之-4× OH 含两个基元反应，A错误：第二步反应是放热反应，因此降低温：105ml,其在氮气氛围中培烧后，金属元素的质量和化合价均 度有利于提高1-2的平衡转化率，B正确：总反应是放热反应， :保特不变，因此，n(Nd3)=4×10-5mol:550~600℃时剩余固 原为F,F的结构简式为◇ :根据已知信息ⅱ)， 所以图中化合物1和C02的总能量大于化合物2的总能量，C 体的质量为7.60mg,固体减少的质量为1.24mg,由于碱式盐在 C00CH2》 正确：过程①的格变为1.3×102×1.6×10-19×10-3kJ/ml= 受热分时易变为正盐，氢氧化物分解得到氧化物和H0,碳酸 CI 2.08kJ/m0l,故热化学方程式为1($)+C02(g)=l1-2(s)△H :盐分解得到氧化物和C02,因此可以推测固体变为 =+2.08kJ/mol,D正确. Nd,0,(C0,):时失去的质量是生成出，0和C0,的质量：根据H由F生成的G的结构简式为◇ :G中的酯基在 12.D化合物a含有烷烃基和碳氯键，可以发生取代反应， 守恒可知，固体分时生成，0的质量为4×10-5m×号 COOCH,〈) A正确：AKD含有碳碳双键、酯基，可以与溴的CC,溶液、NaOH NaOH作用下水解得到H,H与I发生取代反应生成J,J在试剂 18×10mg/mol=0.36mg,则生成C02的质量为1.24mg- 溶液发生反应，B正确：化合物c与AKD分子式均为CsH2O2, X作用下生成K,同时脱去HC, 0.88mg 结构不同，互为同分异构体，C正确：化合物©分子中含有 0.36g=0.8器m鸭，则生成的C0,的物质的量为4X10g/m (5)J的同分异构体中满足“1mol该物质与4mcl Ag(NH3)2]OH反应”，说明有2个CHO,苯环上除去1个 ”,所有碳原子不可能共面，D错误 :2×105mol,由C元素守恒可知，原样品中n(C0-)=4× N02和2个一CH,另一个取代基上还有2个醛基和1个 :105mol,则分解后剩余的C0号的物质的量为4×105mol- CI 13.B该电池放电时，Zn极失去电子生成Z2+,作负极：2×10~5mol=2×10-5mol,因此可以确定该产物中n(Nd+): Se@C作正极，Se得到电子并与Cu2+结合形成CuSe.放电时阴：n(C0?-)的比值为2：1. C1,即为CCH0,苯环上有2个甲基和1个硝基的结构共 离子向负极移动，即S0?流向右侧，A错误：充电时，阳极发生 17.(1)-4aC CHO 四电子转移过程的逆过程，则充电时Se@C的电极总反应为 (2)①Fe,03作催化剂时，在相对较低的温度下就可获得较 N02 C出，Se-4e一Se+2Cu+,B正确：全电池过程中应使S0好能！高的S02转化率，从而节约能源②曲线a 自由通过，离子交换膜为阴离子交换膜，C错误；若中间物质 (3)2h2·K 有6种，分别是〔 0N.0, Cu2-,Se中x=0.2,则其化学式为CuLsSe,改写化学式为aCuSe 00则得号=即与*的个数之t 是 解析：(1)由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量， N0,每一种结构中再用 CHO取代苯 为1：(4×2)=1：8，D错误 为放热反应，则该反应的△H=-(5-1)akJ·mol1= CHO 14.DCd(NO3)2的溶液中滴加KOH溶液生成Cd(OH)2 -4kJ·mol-;活化能越小，反应越容易进行，过渡态3的活化环上一个H原子，种数分别有3种3种2种3种2种3种，共 沉淀，pH越大，c(C+)越小，其对应的pX[pX=-lgX]越大，能最小，反应历程最优 16种：其中核磁共振氢谱的峰面积之比为3：1：1的化合物的结 故L4直线代表c(C2+)与pH的关系；柠檬酸(HR)是三元弱 (2)②增大一种反应物的浓度，另一种反应的转化率增大. 酸，与碱反应逐渐转化为H2R,HR2-、R3-,酸的三步电离平衡 )人0，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，构具有对称性，结构简式为 常数人>人>人，山b山分别代表H,RH c(HR)(H,R-)N0,与N,0,的消耗速率的关系为r(N0,)=2(N,0,),则点，· p2(N02）=2h2·p(N204),k=2h2·Kn OHC CICHO OHC CICHO c(R3-) c(HR2-) (4)设S02和02起始物质的量为2mol和1mol,由S03的平 (6)刀生成K的同时还有HC1生成，HC可以与 由上述分析可知，A错误；利用b(4,-0.9)求出K1= 衡产率为可知，平时S0,的物质的量为2心，由题意建立如下： N-Li' c(h,R)cH)=1009×10-4=10-3,同理，得到K。= 三段式： c(H;R) 02(g)+2S02(g)2s03(g) 反应，促进反应进行，而HC1与NH,C1和H,S0,不反应，因此试 1047,K。=10-6.KH,R是酸式盐，HR的水解平衡常数为起(ml) 2 0 剂X为C. K=1×10-4 变(mol) 21w (7)运用逆推方法.C00CH可用C00H与CHOH发生 K10-3.L =10-10.9,电离常数为K2=10-47,通过比较，电 平(mol) 1-0 2-21e 21w 离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B错误；b点溶质含KNO3 平时(s0,)p(0,)和s0)分别为。×p号 酯化反应得到，由题中信息C CN可以转化为COOH KHR,若为电荷守恒：c(K+)+c(H*)=c(NO)+c(H,R）+ 2c(HR2-)+3c(R3-)+c(0H-),柠檬酸(H,R)和Cd(NO3)2的 rp(s02]2 号二×p,则标准平商常数人 Br Br 混合液中，溶质起始浓度不知，不能简单做判断，C错误；由a点 Tps0212TP(0,2] NC 可计算K[Cd(0H)2]=10-14.3,d点在线的下方，通过计算可 CN可以由B,入Y 与NGCN反应得到，BrY 由 知，d点Q。<Km,没有Cd(OH)2沉淀，D正确 2 乙烯与溴加成得到。 2(3-0） 15.(1):d:a (2)球形冷凝管碱石灰(3)平衡气压 2)x() (1-0)3 2026年高考化学全真模拟卷（六） (4)防止PCl3挥发4H+2CI-+Mn0,△Mn2++ 18.(1)碳溴键，醚键 1.B高致密碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，A Cl2↑+2H20 (2)对硝基苯酚(4-硝基苯酚)】 错误；红外光谱可确定有机物中的官能团和化学键，不能测定元 (5)①d②当最后半滴NH,SCN溶液滴人时，溶液变为红 (3)保护酮羰基 素种类，C错误：芯片的主要成分为晶体硅，D错误 色，且半分钟内不褪去③5.5x(20-V)x10x100% a 2.CHC0的电子式为H:0:C:,A错误；NH的VSEPR 偏大 NaBH,+4H,O 解析：(5)n(d)=0.1000mol/L×20.00×10-3L-c× 模型为 ,B错误：基态4C原子的价层电子排布式 10-3md=(2.0-c)×10-3mol,则m(C)=35.5×(2.0-c)× 10-g,所测C的含量为35.5x(2.0-Dx102x100%.若不 OH o 3d 加人稀硝酸，过量的NOH可以和AgNO,反应生成沉淀，被消耗 +NaB(OH) 为3d4s,轨道表示式为 TO回D错误 的AgNO,偏多，NH,SCN滴定的ANO3偏少，所测C1元素含量 3.AN0和C0催化转化得到的无污染气体是N2和C02 偏大 N元素的化合价降低，NO被还原，A错误 16.(1)Na0H(或NC02等) (2)Nd2(S04)3、Fes04 (5)16 4.D1分子 中含有9个g键，则0.1mol该有机 (3)Nd3++2C0+H20=Nd(0H)C03↓+HC0 (4)取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现 OHC CICHO OHC CICHO :化合物含有0键数目为0.9V,A错误；25℃下，pH=9的醋酸 象，再滴人几滴BaC,溶液，如果没有白色沉淀产生，证明已洗涤 (6)C 钠溶液中c(OH-）=10-3mol/L,OH~均由水电离出，1L该溶 干净 液中由水电离的OH数目为105N、,B错误；电解精炼铜时，粗 (5)2:1 (7)H2C=CH2 Be,Br NCCN NC CN ©！铜作阳极，铜和比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电子数 解析：(1)呈碱性的溶液能使油脂发生水解反应而除去 !计算溶解金属的质量，C错误；NaHCO2、MgCO3中分别含有阴离 (2)加人稀硫酸溶解合金，钕、铁溶于稀硫酸得到可溶性硫 COOH COOCH 子HC03、CO-,NaHC03、MgC03的摩尔质量均为84g/mol,即 酸钕，硫酸亚铁，而硼不与稀疏酸反应，则溶液1的溶质的主要 :8.4g该混合物中含有阴离子的数目为0.1N,D正确.