2026年高考化学全真模拟卷(四)-【数理报】2026高考化学满分冲刺复习专号

2026年高考化学全真模拟卷（四） ◆数理报社试题研究中心 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Fe-56As-75Nb-93 Sm-150 第I卷 选择题（共42分）】 题号 2 3 6 7 8 10 11 12 13 14 选项 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.中国历代绘画藏品是中华优秀传统文化的瑰宝.下列与绘画作品有关的文物中，绘制在硅酸盐材 高 料上的是 ( 化 全真模拟卷（四 A.《五牛图》纸画 B.五彩人物长方瓷板画 C.《簪花仕女图》绢帛画 D.《四美图》木版画 2.下列化学用语正确的是 A.二氯化二疏(S2C2)的电子式为：C:S::S:C: 4s B.基态22T的价层电子的轨道表示式为 4p 仞个 C.一元弱酸H3PO2的结构式为HO一P一H H H D.邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为〔 H 3.Cu,Hgl4是一种红色固体，常用作示温涂料.制备反应为2CuS04+SO2+K,HgL4+2H0= Cu2HglL4↓+K,S04+2H2S04.已知：N,表示阿伏加德罗常数的值.下列有关方程式中的物质说法正确的 是 A.上述反应中生成1 mol Cu,HgL4时，转移电子的数目为2Na B.标准状况下，44.8L水中所含氧原子数目为2N C.1molH,S04含有的H+数目为2N D.1L0.1mol/LCuS04溶液中Cu2+数目为0.1N 4.某溶液中可能含有K*、NH、Fe2+、A13+、Cl~、S0、CO、[A1(OH)4]中的若干种离子，离子浓 度均为0.1mol/L.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 气体 →气体 原过量稀硫酸 无明显过量Ba(NO2溶液 ,滤液X 过量NaOH溶液 滤液 少量C0→沉淀C 液 现象 →沉淀A →沉淀B A.原溶液中存在NH、Fe2+、Cl、S0} B.原溶液中含有AI3+,不含[A1(OH)4] C.沉淀C中含有Al(OH)3 D.滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe2+和Ba2+ 5.我国科学家首次合成了化合物[K(2,2,2-cypt)]s[K@Au2Sbo].其阴离子[K@Au2Sbo]5-为 全金属富勒烯，具有与富勒烯Co相似的高对称性，结构如下图所示.已知：锑(Sb)为第五周期元素，与氮 同族.下列说法正确的是 () OK C和分子 A.金属富勒烯所含元素都是过渡元素 化学全真模拟卷（四 B.图示中的K+位于Au形成的多面体笼内 C.纳米汽车可用富勒烯制作轮子，富勒烯是一种有机非金属材料 D.基态Sb原子中占据能量最高能级的原子轨道电子云轮廓图为球形 6.下列各组实验中，锥形瓶内均能产生气体，试管内不能产生沉淀的是 A B D 试剂a 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 稀盐酸 试剂b KMnO: 少量蔗糖 NaOH CaCO3粉末 试剂c 试剂c AgNO3 AICI MgCl2 试别b 冷的浓氨盐水 7.Fe、Cu、N及其化合物的部分“价一类”二维图如下图所示.下列叙述错误的是 物质类别 硫酸盐 氧化物 单质 a 0+1+2+3+4化合价 e A.若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与O,反应生成f B.若c为蓝色，则一步反应能实现：c→b→a C.若a能被强磁铁吸引，则a和e能发生化合反应 D.若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应 8.从CPU针脚（含有金、铜、镍和钴等金属）中回收金的实验步骤如下图所示，下列说法错误的是 KBr,CHCOOH HNO3·HO KOH ( HNOHO CPU针脚 倾析 HAuBra c2的 8888888 除杂 融金 调pH (80℃) (80℃) 减压 H2O,Na2S2Os -环糊精 过滤 减压 金粉←倾析 过滤 还原 A.H[AuBr4]中Au元素的化合价为+3 B.富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中 高 C.此处溶金与王水溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色 D.若用足量Zn粉将溶液中的1.5molH[AuBr4]完全还原，则该过程转移4.5mol电子 学 9.灵芝是名贵中药材.灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简 式如右图所示.下列有关灵芝酸B的说法正确的是 ( 模 A.分子中含有4种含氧官能团 B.分子中含有7个手性碳原子 卷 HO C.1mol该物质的水溶液与足量的钠反应，最多可产生1.5mol氢气 四 D.该物质可发生取代反应、加成反应、消去反应、催化氧化 10.X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为第三周期简单离子半径最小的元 素，Q位于第VIA族，0.1mo/L的X、Y的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情 况如下图所示.下列说法中错误的是 () 43 10 10 10稀释倍数 A.原子半径：Y>Z>Q B.Y、Q的某些氧化物能作漂白剂 C.工业上常采用电解Z的氯化物冶炼单质Z D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应 11.利用无机物离子[(L)Ru一OH2]5和[Ce"(NO3)6]2-(下图简写为CeW),实现了水在催化剂 作用下制氧气.用H,80进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水.其相关机理如下 ©图所示.下列说法错误的是 () CeⅢ+2H [(L)RuⅢ一OH →[(L)RuN一OH →[(L)Ru'=OF H-O H20 02+H← H+ [(L)RuYOOH 1(1)R. -[(L)RuOOH A.[CeW(NO,)6]2-中存在共价键、配位键 B.进行同位素标记实验前，需排尽体系中的空气 C.该催化氧化水的反应为2H,0催化剂0，个+2H,↑ D.若H,80参与反应，则[(L)Ru"OOH]6-中存在O 12.双盐Mg-CoS2电池由Li*替代了Mg2+在正极材料中的嵌入，解决了Mg+扩散缓慢、锂离子电 池锂枝晶生长等问题，其充、放电过程如下图所示.下列说法错误的是 () ⊙ Cov Co 2:75V 放电 电 极 Mg LiS 极 >充电 iMg2+混合电解液 A.放电时，Mg是电池的负极反应物 B.放电时，每转移2moleˉ，正极质量减少14g C.若充电电压为2.0V,可能造成电池性能衰减 高考化学全真模拟卷（四 D.充电电压为2.75V时，阳极反应为Co+2Li,S-4e=CoS2+4Li 13.将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c,(HCl)]的盐酸中，平衡 时部分组分的[lgc-gc(HC1)]关系如右图.已知草酸K=1013, Ca2 K2=1043.下列说法错误的是 ( -2.8 A.lgc(HCl)=-1.2时，溶液的pH=1.3 B.任意c,(HCl)下均有：c(Ca2+)=c(HC,04)+c(H2C204)+ c(C202) -4.1 -1.2 C.CaC,04(s)+2H(ag)=Ca2+(ag)+H2C,04(ag)的平衡常数 -7-6 -5-4-32 -1 0 Ige(HCI) 为10-3 D.lgco(HCl)=-4.1时，2c(Ca2+)+c(H+)=c(0H）+2c(HC,0)+c(Cl) 14.Nb和0形成的一种化合物的晶胞结构如图甲所示.晶胞边长为apm,N、为阿伏加德罗常数的 值.下列说法错误的是 ●Nb ●Nb 0 A.该化合物的化学式为NbO B.该晶体的密度为09×10 V4·a3g/cm3 C.晶胞中与Nb2+等距且最近的02-有4个 D.图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）》 15.(15分)氟化钐(SF3·xH,0)在碳弧棒发光剂、钢铁和有色合金添加剂方面有着重要的用途， 实验室中先将SmCl,转化为碳酸钐红Sm,(C03)3],再制备氟化钐 B 高 已知：Sm2(C03)3·xH20和SmF3·xH20均难溶于水.回答下列问题： (1)将NH3和C02通入SmCL3溶液中制备水合碳酸钐[Sm,(C03)3·xH,0].C装置锥形瓶中的试 化 剂为 该实验有不足之处，改进办法是 全 (2)B装置中发生反应的化学方程式为 待装置中沉淀完全析出 真 后充分搅拌，加入适量40%的HF溶液，继续搅拌数分钟，倾析法过滤、洗涤，得SmF3·xH,0粗品 模 (3)测定SmF3·xH20中结晶水的含量：组装如下图所示装置（加热装置略），止水夹(K,~K)均处 卷 于关闭状态.称重装置甲为mg将提纯后的样品装人装置甲中，称重装有试剂的装置乙为m1g 四 碱石灰 ①打开K、K2和K3,缓缓通入N2.数分钟后关闭 打开 加热装置甲中样品； ②一段时间后停止加热，打开K1,通入N2冷却至室温，关闭K和K2,称量装置甲； ③重复上述操作步骤，直至装置甲恒重（为SmF3)后称量为m2g,关闭K和K,再称重装置乙为m3g； ④SmF,·xH,0中结晶水数目x= (用含字母的代数式表示) (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中 0 Sm和As原子的投影位置如图2所示.图1中F~和02-共同占据晶 AsO或F Sm Fe 胞的上下底面位置，若二者的比例依次用x和y代表，则该晶体的密 c pm 度为 g/cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即 可)；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的 pm a pm 位置，称作原子分数坐标，如图1中原子1的坐标为（分，7》，则 图1 图2 原子2的分数坐标为 16.(14分)通过对阳极泥的综合处理可以回收宝贵的金属.一种从铜阳极泥（主要成分为S、 AgSe、Ag、Cu、CuSO,和Cu,S等)中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如下图所示： MnO2、稀HSO NaCl 9 萃取剂 ↓ ↓ 钢阳极泥 预处理 →预处理液→分银→分银液→份码→分硒液→分铜→有机相 预处理渣 分银渣 分硒渣 水相 回答下列问题： (1)已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含有单质S,则预处理时Cu2S发生反应的离子方程 式为 从环保角度来看，本工 艺中采用稀H,S0,添加适量MO2作预处理剂与传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂相比的主要优点是 (2)回收分银渣中的银，可采用如下过程： Ⅲ 循环 银渣回收液 分银渣 银渣浸出液 (主要成分AC) 浸出 还原 Ag 已知：S,0?易与Ag*发生络合反应：Ag*+2S20?一[Ag(S,03)2]3-.在常温下，上述络合反应 的平衡常数为K= c[Ag(S203)2]3- (Ag*)·c2(S20) =2.8×105,Kp(AgCl)=1.8×10-o. 化 ①I中发生的离子反应为AgC(s)+2S,0}(aq)==C1(aq)+[Ag(S,03)2]3-(aq),则常温下此 反应的平衡常数K为 ②Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低.从化学平衡的角度分析原 模 因 卷 (3)分硒渣的主要成分是Cu,Se,可被氧化得到亚硒酸(H,Se03).已知常温下H,Se03的K=2.7× 10-3,K2=2.5×10-8,则NaHSe(03溶液的pH 四 7(填“>”“<”或“=”).硒酸(H2S04)可以用 氯水氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为 (4)分铜得到产品CuS04·5H,0的具体操作如下图： 萃取剂(RH) 反苹取剂 蒸发浓缩 CuS04·5H0 分硒液 →莘取→有机相1 反萃取 →水相2 冷却结晶 (晶体粗品) 水相1 有机相2 其中萃取与反萃取原理为2RH+Cu2+一一R2Cu+2H+,反萃取剂最好选用 填化学式)溶液， 17.(14分)深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义， I.合成尿素 如下图所示是合成尿素反应的机理及能量变化（单位：kJ/ol),TS表示过渡态，各物质均为气态 TS3 TS2 +NH+3H2O TSI (87.5) 、+NH3+2H2O CO2+2NH+2H20 (36.8) 反应② 反应③ 反应① (0.00) +3H20 (1)若E,=+66.5kJ/mol,E2=+241.0kJ/mol,则总反应2NH(g)+C02(g)==C0(NH2)2(g)+ H,0(g)△H= kJ/mol. Ⅱ.合成甲醇 (2)利用C0,和H,在催化剂C/Z0作用下可合成甲醇，发生如下两个平行反应： 反应I:C02(g)+3H,(g)==CH,OH(g)+H,0(g)△H 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)==C0(g)+H20(g)△H2 温度对CO2平衡转化率及CHOH和C0产率的影响如下图所示。 30 ■C02转化率 20 ●CH,OH产率 25 ▲C0产率 15 20 0 斗 05 10 230240250260 270280 0 温度℃ 高 ①由图判断合成CHOH最适宜的温度是 ②油图可知，温度升高CH,OH产率先升高后降低，降低的可能原因是 学 ③下列措施有利于提高C02转化为CH,OH的平衡转化率的有 (填字母序号). a.增大体系压强 真 b.提高C02和H2的投料比 拟 c.保持容器体积和投料比不变，提高反应物浓度 四 ④反应I、Ⅱ的nK(K代表化学平衡常数)随一（温度的倒数）的变 化如右图所示.据图判断，温度升高时，反应C0(g)+2H2（g)=一 CH,OH(g)的化学平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”) (3)利用CH4与0，在催化剂的作用下合成甲醇 0.6 -×10/K- 主反应：CH,(g)+20.(g)-CH,0(g) 副反应：CH4(g)+202(g)==C02(g)+2H,0(g) 100 在温度为T℃、压强为pkPa条件下，向容器中充入2mol 80 CH4、1mol02和6molH20(g),充分反应达平衡时CH4的转化率 60 40 n (CH,OH) 为50%，产物的选择性[如甲醇的选择性= n(CH,OH)+n(CO,) 10 如右图所示。 0.1 0.0 CO CHOH ①求平衡时02的物质的量为 ②主反应的相对压力平衡常数K= (用含p和p°的计算式表示.K,表达式写法为在浓度 平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度.气体的相对分压等于其分压除以°，分压=物质的量的分数 ×总压) 18.(15分)甲砜霉素(Q)是一种广谱类抗菌药，临床上主要用于敏感菌引起的呼吸道、尿路、肠道等 感染，特别对中轻度感染作用尤其明显.一种合成甲砜霉素的路线如下图所示。 SO,CI SO,Na SO,CH, NaSO,NaHCO CHSO,ONa B, H20 H C OH H,NCH,COOH KBH H CuSO OH OH CHCL COOCH HO CH,OH OH 已知： (不稳定)一1 +H,0.回答下列问题： OH (1)Q分子中含氧官能团除一S0,CH,外，还有 (填名称) (2)A分子中碳原子的杂化轨道类型是 高考化 (3)HQ的另一产物是 (填名称) (4)写出C→D的化学方程式： 该反应的反应类型是 (5)F的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有」 种（不包括立体异构）. a.苯环上有3个取代基，其中一S02CH,直接连接在苯环上； 全真模拟卷（四 b.遇FεCl,溶液能发生显色反应且能发生银镜反应和水解反应； c.官能团之一是氨基。 其中同一碳原子上连接2种官能团且苯环上3个取代基位于间位的结构简式为 (写一种即可) (6)以邻苯二甲酸、甲醇为主要原料制备邻苯二甲醛，设计合成路线（无机试剂任选）. (参考答案见29版)数理报 参考答案 29 (4)圆底烧瓶蒸馏 淀：继续向滤液中通入少量C02产生沉淀，由于上一步所加 (5)3BH+4I03=3[B(0H)4]-+41 (6)硼氢化钠常温下与水缓慢反应，在强碱环境下能稳定存有 4)G的结构简式为 NaOH有剩余，则通人少量的CO,先与OH-反应生成CO? 苯环使羟基中的 C0?再与Ba2+反应生成BaC0,则沉淀C中含有BaC03,综上 (7)38% OH Br 分析可知，原溶液中一定存在NH,Fe2+,一定不存在C0 解析：(7)步骤2的反应为KI03+5K+3H2S0,一3K2S04+ :0一H极性变强，使羟基中氢原子更活泼 A(OH)4]~,由于存在的离子浓度均为0.1mo/L,根据电荷 3L2+3H,0,过量的KI03可建立关系式KI03-6NaS20,物质 (5)10(6)4 守恒可知原溶液中一定还存在阴离子SO、CI,A+、K+不能 的量为子×1.8×10-3mol=6×104ml,与aBH,反应的 CH COOH 存在， KI03的物质的量为0.1mo/L×0.03L-6×104mol=2.4× (7)○ —BrkO 5.B金属富勒烯中的K,Sb不是过渡元素，A错误：由题图 H 加压，化剂 10-3mol,由3NBH~4KI0知，产品中NaBH4的纯度为 可知，中心K周围有12个A形成二十面体笼（每个面为三角 COOH 100ml 形，上，中、下层分别有5,10,5个面)，B正确：富勒烯是碳元素 18×103m×20×38m 的一种单质，属于新型无机非金属材料，C错误：锦(Sb)为第五 9.00g ×100%=38% 周期元素，与氮同族，所以基态Sb原子的价电子排布为525p3, 17.(1)①放热9②不移动不变③0.3k④C 解析：A与Br2在FeBr1的催化下发生取代反应生成B,B在 占据能量最高的能级是5印，原子轨道的电子云轮廓图为哑铃形， (2)4,要先吸附到固体W的表面才能发生反应生成 氯化剂作用下生成C,由A,C的结构简式及B的分子式可知BD错误 W2,2在W固体上吸附达到饱和状态后，反应速率不再增大， 0H0 6.B高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气溶于水产生氯 但需要获得的纯W(s)增加，所以所需时间增大（或到达平衡时 化氢和次氯酸，氯化氢再和AgNO溶液生成氯化银沉淀，A不符 OH:C与SOC2发生取代反应生成D,由C的结构简 间增加，而气体所需循环次数相同，故时间增大，合理即可) 合题意：浓硫酸和少量蔗糖反应生成二氧化碳、二氧化硫和水， 解析：(1)①升高温度，化学平衡向吸热方向移动.升高温度 这些气体与AICl,都不反应，B符合题意；浓氨水和NaOH固体 时，W2的物质的量减少，即逆反应是吸热反应，故正反应是放 可得氨气，氨气和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，C不符 热反应反应开始时，俱的物质的量为4高=0.02m,反 0.508g 合题意；稀盐酸与CCO,粉末反应生成二氧化碳，二氧化碳会和 式和D的分子式可知D为 CI;D与 在 冷的浓氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀，D错误. 应达平衡时生成1.80×10-3molM12,需要1.80×10-3mol顶 7.A若a在常温常压下呈气态，说明a为2，则f为N02. 参加反应，剩余碘0.0002ml,WL2和2的化学计量数相等 而在雷电作用下，N2与O2反应生成N0,A错误；若c为蓝色，则 Kc,(g_n[m,(g】-1.8×103md AICl,作用下反应生成E:E在NaBH4的催化下发生还原反应生 c[l2(g)]n[2(g)]0.2×10-3mo 9 e为Cu(OH)2,a为Cub为CuO,Cu(OH)2受热分解生成CuO 成F;F在BB3和H2O作用下生成G,由G和F的分子式以及H C0被H2或CO还原为Cu,均可一步反应能实现，B正确；若a ②若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002mol CI 能被强磁铁级引，则a为Fe,e为Fe(S0,)3,二者能发生化合反 W0.0006mol20.0054mmlW2,此时容器中n(Wl2)=(1.8+ 的结构简式可推知F为目 ,G为 应：fe+Fe2(S04),=3Fes04,C正确：若d为红褐色即为 5.4)×10-3mol=7.2×10-3mol,n(l2）==0.8×10-3mol,Q OC,Hs Fe(OH)3,则b为fe0、c为Fe(OH)2,故b.e与足量的稀酸均 n[W(】_72×10mml-9=K,所以平衡不移动.加人 Br 能发生氧化还原反应，D正确。 m[2(g)]0.8×103mad 8.DZn还原H[AuBr:]的反应为2H[AuBr4]+4Za-2Au+ 少量俱相当增大压强，该反应是气体体积不变的反应，平衡不移 动，所以反应混合气体中山2的百分含量不变， :葡萄糖在银氨溶液中发生氧化，再酸化生成！ H2↑+4ZnBr2,已知有1.5mdH[AuBr4],则反应所需Zn的物 质的量为1.5mol×2=3mol,该过程转移6mol电子，D错误. ③π(2)最大时达到该条件下的平衡状态，当WL2转化率为 OH 9.D分子中的官能团有羟基、碳碳双键、搬基、羧基，其中 4.9%时，转化的n(L2)=0.1mol×4.9%=4.9×10-3ml,列 OHOH 有3种含氧官能团，A错误；分子中的手性碳原子如*所示 出三段式： W(s)+(g)=WL(g) J,可推知J为H0 COOH;J发生酯化反应成环生成K: 起始(ml) OHOH 0 0.1 转化(mol) 4.9×10-3 4.9×10-3 K发生取代反应生成M:M与H发生取代反应生成贝格列净，据 ,共9个，B错误；该溶 平衡(mol) 4.9×10-3 0.1-4.9×10-3 此回答 A9x10)-0.3 (5)B的同分异构中，①遇FCl显紫色，说明含有酚羟基； )=1-√e年 )=k1- 0.01 ②在一定条件下，能发生水解反应和银镜反应，说明含有 ④不同的气体的熵不相等，即使化学计量数相同，嫡也不会 HC00一结构；③苯环上有三个取代基，说明苯环上连接一Br 液中的水也可以与钠反应生成氢气，C错误：该物质中有羟基和 相同，因此反应前后的熵变不为0，A错误；W(s)+2(g) OH、一O0CH三个不同的基团，共有10种结构， 羧基，可以发生取代反应，含有碳碳双键和羰基，可以发生加成 WL(g)是放热反应，温度升高时该平衡逆向移动，W2(g)转化 (6)」的结构中含有的手性碳原子为(*所示) 反应.同时，OH有B一H,可发生消去反应，一OH有a一H,可 为W(s),纯钨应在高温区收集，B错误；升温平衡逆向移动， OHOH c(2)增大，所以高温区中c(L2)的平衡浓度大于低温区，C正 H0人大C00H,共4个手性碳原子 发生催化氧化，D正确 10.CX,Y,Z,Q为原子序数依次增大的四种短周期元素 确：W为固体，改变其量不能使平衡移动，所以分批取出纯钨不 OHOH 其中Z为第三周期简单离子半径最小的元素，则Z为1元素：Q 能得到更多纯钨，D错误。 (2)①向装置内充人0.01molh2(g)与足量粗W(s),低温 2026年高考化学全真模拟卷（四） 为第三周期MA族元素，则Q为S元素；0.1mo/L,Y的最高价 氧化物对应的水化物溶液呈碱性，pH=13,且加水稀释1000倍 区三段式： 1.B纸面材料属于天然纤维素，A不符合题意：瓷板画是：时，△H=3,说明该碱是强碱，由于Y的原子序数小于Z,故Y为 W(s)+2(g)=WL2(g) 在瓷制品上绘画的，瓷制品属于硅酸盐材料，B符合题意：绢帛Na元素：同理可得，X为N元素 起始(mol) 0.01 0 画材料为蚕丝，属于蛋白质，C不符合题意；木质材料属于天然 同周期原子半径从左到右依次减小，则原子半径：Y(Na)> 转化(md) 纤维素，D不符合题意 Z(A1)>Q(S),A正确：N202具有强氧化性，可以作漂白剂， 平衡(mol) 0.01-x S02能和有色物质反应生成无色物质，也可以作漂白剂，B正确： 2.CSC,的电子式为日：5：：Q:,A错误；基态T原 K=00=l,解得x=0.005mml,即n(M,)=n()= 工业上电解熔融A山203冶炼A1,A13是共价化合物，C错误；X, 3d Y乙的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧 0.005mol 高温区三段式： 子的价层电子排布式为34：，轨道表示式正户口回化铝，这三种物质两两之间可以发生反应，D正确 B错误：邻羟基苯甲醛中的分子内氢键示意图为 1l.C[CeN(N0,)6]2-中N03中含有氧氮共价键，Cen W(s)+2(g)==W2(g) 与NO中的氮原子形成配位键，A正确：为避免空气中氧气对 起始(md) 0.005 0.005 转化(mol) D错误 生成氧气的检验产生影响，进行同位素标记实验前需排尽体系 中的空气，B正确：根据图示，该催化氧化水的反应为2H,0+ 平衡(mol) 0.005+y 0.005-y 人-合0子=分解得y=0.025m,即经过-次转移 4[CeN(N0,)6]2-化0，↑+4H*+4[Ce(N03)6]3-,C 错误：由图可知，[(L)uV=0]5-与H,0反应生成 0.01 mol 3.A反应中生成1 mol Cu2 Hgl以4时，有1molS02被氧化为 得到0.025mmlW,则理论上至少需要0.0025m=4次转移 :[(L)R00H]6-和H+,根据元素守恒，若H,⑧0参与反应，则 S0好，则转移的电子数为2V、,A正确：标准状况下水为液态。 [(L)RuOOH-中存在80，D正确. 才能得到0.01mol纯W. 44.8L水的物质的量大于2mol,所含氧原子数大于2VA,B错 12.B由图可知，放电时，Mg发生氧化反应，电极反应为 18.(1)邻羟基苯甲酸（或2-羟基苯甲酸） 醚键，羰基（或！误：H,S0,是共价化合物，只有在水溶液中才能电离出H+,C错！ Mg-2e-一Mg2+,则Mg为负极反应物，A正确：放电时正极反应 酮，基)》 误：CuS0,为强酸弱碱盐，Cu2+会水解，则1L0.1mol/LCS0,为CoS2+4山*+4e一Co+2Li2S,转移4mol电子时，正极质量 溶液中C2+数日小于0.1V,D错误 增加28g,则每转移2mol电子，正极质量增加14g,B错误；若充 4.A加人过量稀H,S0,无明显现象，说明该溶液中没有！ 电电压为2.0V,阳极发生反应：3Co+4i2S-8e=Co3S4+ C0:再加入过量Ba(NO3)2溶液有气体产生，结合NO,在酸：8Li·,阳极材料转化为CoS4,其不能恢复到放电前的CoS2,因 性条件下具有强氧化性，生成的气体为N0,说明原溶液中有 此可能造成电池性能衰减，C正确；若充电电压为2.75V,阳极 Fe2+且被氧化为Fe3+,Fe2+和[AI(OH)4]会发生反应，不能 生成CS2,发生反应：Co+2i2S-4e=CoS2+4lit,D正确. 共存，则原溶液中一定不存在[A1(OH)4],沉淀A为BSO4; 13.D草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程 OC.H 向滤液X中加入过量的NaOH有气体产生，说明原溶液中存在：中体系中存在以下一系列平衡：CaC204(s)一Ca2+(aq)+ NH4,此时产生的气体为NH,沉淀B为红福色的F(OH)3沉C2O号(aq)、C20+H0一HC20:+0H、HC20,+H20 30 参 考答案 数理报 一H,C20,+0H,因此曲线I代表C,0,曲线Ⅱ代表成CH,0H最适宜的温度是250℃. HC20,,曲线Ⅲ代表H2C204.lgco(HC)=-1.2时，c(HC20,) ②由图可知，温度升高CHOH产率先升高后降低，产率升 2.DC1的结构示意图为（ A错误：NH,中的 =c(HC,0),则K=cHc,0)·c(H* 高表明反应可能还未达平衡，产率降低表明平衡逆向移动，也可 c(H2C204) =c(H+)=10-1.3, 能是催化剂的活性发生改变造成的。 溶液的pH=1.3,A正确：任意c0(HC)下均有元素质量守恒关 ③反应I中，由于反应物的气体分子数大于生成物的气体 配位辣 系：c(Ca2+)=c(HC,0,)+c(H,C20,)+c(C,0),B正确：分子数，所以增大体系压强，平衡正向移动，C02转化为CHOH 配位键由N提供孤电子对，表示为 ,B错误； go(HCI)=1时，c(H+)=10mol/L,c(HC20,)=1×的平衡转化率增大，a符合题意：提高C02和H2的投料比，虽然 10-28m0l/L,K2= (C,0)·c(H*)-10×c(C0 平衡正向移动，但CO2的转化率降低，b不符合题意；保持容器！ c(HC204) 1×10-28 体积和投科比不变，提高反应物浓度，则相当于增大压强，平衡H,0分子的中心原子0的价层电子对数为4，孤电子对数为2 10-43,c(C,0g-）=1×10-81mol/L:K1 正向移动，C0,转化为CHOH的平衡转化率增大，c符合题意 :为V形分子，不是直线形，C错误 ()(H)/L.x10 ④根据盖斯定律，由I~Ⅱ可得热化学方程式C0(g)+ 3.A一个水分子中含有2个孤电子对，则9gH0中含有 c(H2C204） c(H2C204) 10-13 c(H2C204)=1×10Q5md/L,由图可知lgeo(HCl)=1时， 2,()一，0H(®)4-A以：结合图示分折，反应1的的电子对数为8×2V,m=N:A正确：1× c(Ca2+）=c(H,C204)=1×10-0.5mol/L,则Kn(CC,0a)= 1K随着T增大而增大，说明降低温度，平衡正向移动，则反应10-m/L盐酸浓度较小，水的电离不能忽视，所以1L1× 【为放热反应，4山，<0：反应Ⅱ的k随着子增大而减小，说明 10-8mol/L盐酸中H+数目大于1×10-8NA,B错误；未说明在 c(Ca2+）·c(C20匠)=1×10-.6：CaC204(s）+2H+(aq)= 标准状况下，无法计算氧气的物质的量，C错误：S0?为扇酸酸 C2·(脚）+H,C,0,(购)的平衡常数K 1×10-86 降低湿度，平衡逆向移动，则反应Ⅱ为吸热反应，△>0，所以根离子，存在水解反应，1L0.1mo/LNa,Si0,溶液中si0数 △H,-△H2<0,升湿平衡逆向移动，平衡常数减小. 目小于0.1Na,D错误. e2(H) K·Ka =101x10= (3)①充分反应达平衡时CH4的转化率为50%，则参加反 4.CCS0,溶液中滴加氨水至过量生成铜氨络合物，离子 10-3,C正确：溶液中存在电荷守恒：2c(Ca2+)+c(H+)= 应的CH的物质的量为1mol,其中转化为CO,的CH,为1mdl×方程式为C2++4NH·H,0=[Cu(NH,)4]2++4H,0,A错 c(0H）+c(HC20,）+2e(C20)+e(C-）,lgeo(HCl)= 10%=0.1mol,转化为CH,0H的CH4为1mol-0.1mol= 误：向NaOH溶液中滴人少量NH,HCO,溶液，NH和HCO,都 -4.1时，c(C0）=c(HC20:),则存在关系：2(Ca2+)+ 0.9mol由此可建立如下关系： :会与OH反应，正确的离子方程式为NH+HCO+20H一 c(H+)=c(OH-)+3c(HC20,)+c(C-),D错误. CH.(g)+-0 (g)-CHOH(g) NH3·H0+C0+H20,B错误：标准状况下，2.24LC12的物 14,B根据均摊法，晶胞中心原子数为8×+4×宁 变化量(mol)0.9 0.45 0.9 质的量为0.1mdl因还原性：fe2+>Br,通人含0.1 mol FeBr2 3.0原子数为8×寸+1=3，该化合物的化学式为0，A正确： CH(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g) 的溶液中，其中0.05 mol Cl2先氧化0.1 mol Fe2+,剩余0.05mol 变化量(mol)0.1 0.2 0.1 0.2 CL,氧化0.1 mol Br,氧化产物分别为Fe3·和Br2,离子方程式 3×(93+16)_3.27×102 该晶体的密度为(ax10)xNN:。 g/cm,B错误； 平衡时02的物质的量为1mol-0.45mol-0.2mol=为2Fe2·+2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1-,C正确：向 0.35md. A山2(S0,),溶液冲滴加N出C03溶液发生水解互促反应，离子方程 根据图示，品胞中与N2+等距且最近的02-有4个，C正确：图 ②平衡时n(CH,)=1ml,n(02)=0.35md,n(CH,0H)=式为2A3++3C0+3H,0=2A1(0H)3↓+3C02↑，D错误 乙是该品体0原子在面心建立的品胞结构，D正确 0.9mol,n(C02）=0.1mol,n(H20)=6.2mol,na=8.55mol. 15.(1)碱石灰（或NaOH固体或Ca0)从C装置进人B 5.C0,分子的中心原子价层电子对数为2+6-2x2 装置的导管应该在液面上方，不能插人溶液中（或B,C装置间通 平衡时压强为，CH,OH的相对分压为0，兴，CH,的相对分压3，A正确：硫酸，水中均含有氢氧键，能形成分子间氢键，B正确： 8.55p 过球形干燥管连接) 8.55，0的相对分压为 0.35 二氧化疏中硫原子采取p杂化：硫酸分子中中心原子S的价层 (2)6NH3+3C02+2SmCl3+(x+3)H20=Sm2(C03)3 ,主反应的相对压力平衡常数 .55p 电子对数为4，采取p3杂化，硫原子的杂化方式不同，C错误；界 H,O +6NHCl 0.9p 面上二氧化硫、水、氧气发生氧化还原反应生成萌酸，D正确。 (3)①K1KK、K 8.55p 6.D由反应I可知M20,的氧化性大于Mn02,Mn203与 @23m-m1) 切*器 浓盐酸反应制取氯气的条件更容易，A正确：反应I为锰元素自 2(m2-m） 18.(1)羟基、酰胺基 身的歧化反应，稀HNO3并未将Mn2+氧化为MnO2,故说明稀 42x281±16tx0(分，分0 (2)p2、p3 HNO,的氧化性小于MnO2的，反应Ⅱ中浓HNO3将MnO氧化为 MnO2,说明浓HNO3的氧化性大于MnO2的，B正确：稀硝酸的 解析：(3)④根据已知信息，(m2-m)为SmF3的质量，(m (3)甲醇 氧化性扇于MnO2的，不能将Ma0氧化为MnO2,C正确；Mn3O4 m)为H20的质量，根据SmF3~xH20,可求结晶水数目x= SO,CH. CHBr, 中Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅲ)含量比为1：2，由反应I可知三价锰在酸 23(m3-m1) (4)C +2B2 光照 性条件下可发生歧化反应生成的n(Mn2+):n(Mn02)=1:1,则 2(m2-m） H;C_ :反应方程式为Mn0,+4HNO3(稀)=2Mn(NO3)2+Mn02+ (4)该晶胞中sSm的个数为4×方=2，Fe的个数为1+4× 2H,0,D错误. 2HBr取代反应 }=2,A:的个数为4x号=2,0和F的个数之和为8×号+ 7.DFS0易水解且容易被氧化，需要现用现配且使用过 OOCH 量的铁，A正确；实验时先注入稀硫酸，待二氧化碳排出锥形瓶 2×子=2，已知F的比例为x,0广的比例为，故该化合物的 H.C 内的空气后再注人NaOH溶液和FeSO,溶液生成氢氧化亚铁，B (5) 化学式为SmFeAs0,F,昌胞体积为a2c×10-0cm3,晶胞质量为 0 或正确：桃杯内紫色石蕊溶液变红，说明锥形瓶内空气完全排出， 同时装置N可以防止空气进人锥形瓶，C正确：氢气的密度比空 2×(281+16y+19x) NA g. 则晶体密度 为 气的小，用铁粉代替N2CO3粉末，不能排尽空气，D错误 8.C海水中加人石灰乳生成氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢 2×(281+16y+19x)×1030 /cm3;原子2位于底面面心，其分数 a2eN H.C NH, 氧化镁，加入盐酸生成氯化镁，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁 晶体，在亚硫酰氯环境下加热生成无水氯化镁，电解得到镁单 坐标为宁，号0)。 OOCH 质.由上述分析可知，试剂1为石灰乳而不是澄清石灰水，A错 16.(1)Cu2S+5Mn02+12H*=2C2++S02-+5Mn2++ OH 误；操作1为过滤操作，不使用酒精灯，B错误：亚硫酰氯 6H,0减少污染性气体S0,的排放 COOH COOCH (S0C:)遇水生成两种酸性气体，则生成MgCl2的反应过程中生 CH,OV浓孩酸 KBH. (2)①5.04×103 (6) 成气体，是熵增过程，C正确；根据“均摊法”，晶胞中含Mg的个 ②随循环次数增加，浸出液中c(C1-)增大，AgC1(s)+ COOH COOCH 数8×令+1=2，通电时，转移2md电子生成1 mol Mg,则生成 2S,0(aq)==C-(aq)+[Ag(S,0)]23-(aq)平衡左移，故 CH2OH CHO 0/a 镁晶胞的数目约为3.01×10”，D错误 浸出率下降 △ 9.D实验①中加人了C2·,溶液蓝色加深，是基于溶液颜 (3)<H2S03+Cl2+H20=H2Se04+2HCl CH2OH CHO 色可能与C2+浓度有关设计的.向①所得溶液中通人N02,溶 (4)H2S04 17.(1)-87 解析：(5)由题意可知，F的同分异构体中含有液由蓝色变为绿色，可能的原因是0，在溶液中达到饱和，0， (2)①250℃②反应1的正反应为放热反应，升高温度平 S0,CH、一OH(酚)、一NH、一O0CH:苯环上有一S0CH、的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，二者混合后呈绿色，来 OH(酚)，另一个取代基有以下4种：HCOOC(CH,)NH、 验正是否因c(Cu2+)发生改变引起颜色变化：向②所得溶液中 衡逆向移动，CH,O州产率降低：或温度升高，催化剂的活性下 通人02,02不与C2+反应，但可以与溶解在里面的N02反应 降，CH,OH产率降低③ac④减小 CH.CHOOCH、CHCH2OOCH、一CHCH2NH2;苯环上有3 (4NO2+02+2H20一4HNO3),由于N02被消耗，溶液中主要为 0.9p 8.55p" C2+,以颜色又重新变为蓝色；因②中溶解有大量的N02,加 (3)0.35mol 个不同取代基的结构有10种情况，共40种. 热后O2溶解度减小，大量逸出，液面上方出现红棕色气体，同 (6)邻苯二甲酸和甲醇发生酯化反应生成酯基，再发生G一时溶液中主要为C2+,颜色又重新变为蓝色，不是未反应完的 解析：(1)由图可知.反应3的焓变为E1-E2=66.5kJ/mcd H的原理将酯基转化为羟基，羟基氧化为醛基得到邻苯二甲醛. 硝酸发生了分解， 241.0kJ/mol=-174.5kJ/mol,反应①②的总焓变为 +87.5kJ/ml,则总反应2NH3(g)+C02(g)一C0(NH)2+ 2026年高考化学全真模拟卷（五）】 10.DX、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元 素，X可形成四个共价键，Y可形成三个共价键，且X、Y在同 H0(g）△H=(-174.5k/md)+(+87.5kJ/ml)=-87kJ/mm 1.C油脂在人体中通过的催化可以发生水解反应，生成：周期，结合原子序数大小，判断X为C元素，Y为N元素；Z可形 (2)①由图可以看出，250℃时CH,0H的产率最高，所以合 :高级脂肪酸和甘油，最终转化为C02和H,0,C错误 成两个共价键，判断为第MA族元素，又仅X,Y在同一周期，Z