2026年高考化学全真模拟卷(三)-【数理报】2026高考化学满分冲刺复习专号

2026年高考化学全真模拟卷（三）】 ◆数理报社试题研究中心 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Ca-40Se-79Cd-112 In-115I-127W-184 第I卷 选择题（共42分） 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.中华优秀传统文化涉及很多化学知识.下列叙述正确的是 高 A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”.强水属于强电解质 化 C.《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D.《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2.化学处处呈现美.下列说法错误的是 模 A.颜色美：绚丽烟火与焰色试验有关 B.结构美：富勒烯是一种烯烃分子 卷 C.现象美：苯酚溶液遇铁离子变紫色 D.味道美：谷氨酸钠能增加食品的鲜味 3.Cl0,(熔点为-59℃、沸点为11℃)易溶于水和碱溶液.碱性溶液中的Cl02与N202反应能 NaC02:2C102+Na,02=2ClO2+02+2Na+.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A.标准状况下，11.2LC1O2分子中氧原子数为N, B.生成16g0,时，该反应转移电子数为N C.1L1mol/L NaCIO2溶液中ClO2数为Na D.0.5 mol Na,02固体中阴离子数为N 4.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCL,溶液，生成白色沉淀 B.向饱和H,S溶液中通人少量S02气体 C.向NaHCO3溶液中加入少量CuS04溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2C03] D.向H,S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 5.在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是 ( A.CuSOa(ag)- 少量Ns0H(aq),Cu(OH),(s) 葡萄糖，Cu,0(s) 饱和Na,C0,(aq) B.BaSO.(s)- 多次浸泡 BaC0,()截BaCl,(ag） CH, CH,CI CH,OH a, NaOH/H,O FeCl 浓H2S04 D.CH,CHCH, CH CH =CH, △ B./cC.CH,CHCH CI Br Br 6.以甲醇为原料，采用钴碘催化法循环制醋酸，过程如下图所示.下列说法正确的是 HO CHI >HCo(CO) CHCOOH CH OH H2O- HI CH:COCo(CO) CH;Co(CO) H0 CO CH COCo(CO)(HO) A.总反应的原子利用率为100% B.HI和HCo(CO)4可降低该反应的活化能及反应热 C.H,O的VSEPR模型为V形 D.1 mol CH,Co(C0)4中σ键数目8N 7.低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO,其原理是在高压放电条件下，O2产生自由基 (0·),自由基将N0氧化为NO2,再用Na2CO3溶液吸收，发生反应：2NO2+Na2C03=NaNO,+NaNO3+ C02,实验装置如下图所示.下列说法不正确的是 () 尾气吸收 低压电极、 高压电源 烟气 (N2O2、N0) 0 烟气分析 化学全真模拟卷 备 高压电极 A.氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 B.高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好 C.尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高N0,脱除率 D.单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化 8.已知84消毒液有效成分是NaCl0,某同学设计实验探究84消毒液的漂白性. ①在2mL84消毒液中加入2L水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色 ②在2mL84消毒液中加入2mL白醋（主要成分为醋酸）后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色 ③在不同温度时，测得84消毒液0RP值随时间的变化曲线 530 如右图所示（已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强 5281 20℃ 526 弱，ORP值越大，氧化性越强) 524 40℃ 520 下列说法错误的是 ( 518 A.实验①、②现象不同的原因是实验②中HCI0浓度大于实 516t 514 验①中HCIO浓度 512 -50℃ B.实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为 510 0102030405060 H*+C1O=HCIO 时间/s C.实验③的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值下降 D.84消毒液与双氧水混合使用，杀菌消毒效果会严重降低 9.短周期主族元素V,X,YZ的原子序数依次增大，四种元素可组成一种【d 分子簇，其结构如右图所示（球的大小表示原子半径相对大小），W、X位于不 同周期，X基态原子中未成对电子数为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离 子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻.下列说法正确的是 () A.简单离子半径：Z>X B.W、Y组成的化合物为离子化合物 C.Z的氢氧化物能与强酸反应，但不和强碱反应 D.如图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有2个W原子 10.车叶草苷酸是闭花耳草活性成分之一，其分子的结构简式如右图所 HO COOH 示.下列关于该化合物的说法正确的是 HO A.分子式为C18H2,012 H.CCOO B.分子中含有5个手性碳原子 C.不能使酸性重铬酸钾溶液褪色 D.可发生加聚反应和缩聚反应 11.下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是 芳 选项 实验操作 现象 结论 溶液 向少量酸性KMnO4溶液中滴入适量白葡萄酒 白葡萄酒中一定含有S0, 全真 褪色 观察到溶 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 婆 硫酸能将e2+氧化为Fe3+ 液变红 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br,的CCl: 溶液由红棕 气体中含有不饱和烃 溶液中 色变无色 向盛有一定浓度MgCL,溶液的试管中先滴加过量 有红褐色沉 K[Mg(OH)2]>K[Fe(OH)3] 的NaOH溶液，再滴加FeCL稀溶液 淀生成 12.制备氮化镁的装置如下图所示.实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气，升温至1073K,加热半 小时，冷却至室温，停止通氮气.下列说法不正确的是 氨气 尾气 2一瓷管；3一石棉绳 4一管式炉：5一不锈钢舟 A.1中的试剂是浓疏酸，便于观察气泡，调节气流速度 B.7中的试剂是浓硫酸，可防止空气中的水蒸气进人装置 C.氮化镁的水解反应是中和反应的逆反应 D.实验时，应先通入一段时间的氮气，后加热瓷管 13.复旦大学科研人员近日研发出一种新型钙-氧气电池，其能够在室温条件下充放电、稳定循环 700次，为可穿戴电池织物的发展提供了新，思路.科研人员表示，最新研发出的钙-氧气电池主要由金属 钙负极、碳纳米管空气正极和有机电解质三个部分组成，工作原理如下图所示.已知：金属电池的“理论 比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能.下列说法正确的是 ( 2e+02 2e 4 →Ca2 充电 函 02 0月 放电 →Ca2 →Ca02 Ca 0 0 0.5 1.0 1.5 2.0容量(mAh.cm2) A.该电池的电解质可以是乙醇 B.放电时，正极反应为02+2e=0号 C.与锂-氧气电池相比较，钙-氧气电池的比能量高 D.充电时消耗14.4gCa02,生成4.48L氧气 14.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na,C0,(起始浓度为0.1o/L)体系中 的可能产物： 化学 已知：i.图1中曲线表示Na,CO,体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系. ⅱ.图2表示不同plH下c(Mg2+)的变化. 2 1.0 I.MgOH) HCO 真模拟卷 ￥0.8Hc0, C0月 0.6 0.4 )81 4 案02 0.0 8 10 10 pH PH 图1 图2 下列说法错误的是 A.c(C0)·c2(H*) =10-16.62 c(H2C03) B.在pH=10.25时，一定存在c(H,C03)+2c(C0号)=0.1mo/L C.由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6时，无沉淀生成 D.由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,主要生成MgCO沉淀 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)硒(Se)和碲(Te)在工业上有重要用途.在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以 硒化物、碲化物及金属状态存在.一种从阳极泥中提取硒和碲的工艺流程如下： Na.CO NaOH 阳极泥 流出液2 S02、Se02 反应→Se H,0流出液1 已知：碲酸钠(Na2H4Te0。)难溶，碲酸(H,Te0。)可溶.请回答下列问题： (1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H,S0,“焙烧”时，单质Te转化为TO2,反应的化学方程式为 (2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通空气焙烧，每生成1ol碲酸钠，则需要的0，至少为 mol;生成的碲酸钠不“水浸”，而采取“酸浸”的原因是 (3)“反应”时的化学方程式为 (4)“还原”中的生成物为T02,检验反应后是否有过量的反应物Na,S03存在的实验操作方法为 (5)已知“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为 高 (6)工艺路线中可以循环利用的物质有 (7)一种由In、Cd、Se三种元素组成的化合物的立方晶胞结构如右图 Se 全 所示. 真 ①该化合物的化学式为 cd ②若晶胞密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为N、,则晶胞中距离最近 In 卷 的两个Se原子的核间距为 pm. 三 16.(15分)硼氢化钠[M,(NaBH4)=38g/mol]是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还 原剂”.实验室制备、提纯、分析NBH4纯度的步骤如下，请结合信息回答问题. NaBH NaH CH,ONa 固体，可溶于异丙胺或水，常温下 固体，强还原性， 固体，难溶于异 性质 与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强 与水剧烈反应产 丙胺，常温下与 碱环境下能稳定存在 生H2 水剧烈反应 I.NaBH4的制备（装置如下图） 无水氯化钙 空气冷凝管 硼酸三甲酯 Na和石蜡油 搅拌磁子 步骤1：打开K2,向装置中鼓入N2,然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将熔化的Na快速 分散到石蜡油中. 步骤2：升温到200℃，关闭K2,打开K,通入H2,充分反应后制得NaH. 步骤3：关闭K1,打开K2,持续搅拌下通入N2,升温到240℃后，打开K,向A容器中滴入硼酸三甲 酯[分子式为B(0CH)3,熔点为-29℃，沸点为68℃]，充分反应 步骤4：降温后离心分离得到NaBH4和CH,ONa的固体混合物， (1)仪器A的名称是 ,本实验的加热方式为 (填字母序号). A.水浴 B.油浴 C.直接用酒精灯加热 (2)写出NaH与B(OCH3)3反应的化学方程式 (3)指出一处本实验设计的不足 Ⅱ.NaBH4的提纯 NBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如右图所示.实验时将 索氏提取器 NaBH4和CH,ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺（熔 点为-101℃，沸点为33℃)受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝 管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃 取. (4)当萃取完全后，NaBH4在 (填“圆底烧瓶”或“索氏提 取器”)中.然后分离异丙胺和NBH4并回收溶剂方法是 1.滤纸套筒 2.蒸汽导管 3虹吸管 Ⅲ.NaBH4的纯度分析 化学全真 步骤1：取9.00 g NaBH4产品（杂质不参与反应），将产品溶于氢氧化钠溶液后配成100mL溶液，取 2.00mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol/LKI03溶液发生反应生成Na[B(OH)4]和KI 拟卷 步骤2：向步骤1所得溶液中再加入过量的KI溶液，用稀硫酸溶液调节pH,使过量的KIO,转化为 I2,冷却后暗处放置数分钟， 步骤3：向步骤2所得溶液中加CH,C00H和CH,C00Na缓冲溶液调pH约为5.0，加入几滴淀粉指 示剂，用0.2000mo/LNa,S,0,标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00mL(L,+2Na2S,0 -2NaI Na2S0). (5)写出步骤1中反应的离子方程式 (6)步骤1中要将硼氢化钠溶于氢氧化钠溶液后再配成溶液的原因是 (7)产品中NaBH4的纯度为 17.(15分)工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为W(s)+(g)一一W12(g),模拟装置如 下图所示. 单向阀 ⊕】 低温区 高温区 (1200℃) (2000℃) 单向阀 (1)为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508g2、0.6992gW(s)放置于50.0mL密闭容器中，在 一定温度下反应.下图是混合气体中WL,(g)的物质的量随时间变化关系的图像[(WL2)~t],其中曲线 I(0~2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃. n(WI2)/mol 1.80×10-3 1.20x10- ①该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应.450℃时，该反应的平衡常数K= ②若保持温度450℃不变，向该容器中再加入0.002molW(s)、0.0006mol12(g)、0.0054mol WI2(g),则化学平衡 (填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”).若向该容器中再加入0.508g 毫 碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中L,的百分含量 (填“变大”“不变”或“变小”). ③该反应的瞬时速率v(L,)与L,的浓度c、平衡浓度c平的定量关系为v(I,)=k(1- )(k为速率 C 全 常数，只与温度有关).450℃时向恒温恒容容器中加入0.1molW12(g),当固体为0.01mol时，v(12)最 模 大.当WL2的转化率为4.9%时，(L2)= (用含k的式子表示) 卷 ④粗钨中的杂质与碘不反应.下列关于“蒸气转移法”提纯金属钨的说法正确的是 (填字母 三 序号) A.反应的△S=0 B.纯钨应在低温区收集 C.高温区中12(g)的平衡浓度大于低温区 D.分批取出纯钨比一次性取出纯钨，可得到更多纯钨 (2)已知1200℃时反应平衡常数K=1,200℃时K=号 ①若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移.向装置内充入0.01molL,(g)与足量粗W(s), 则理论上至少需要 次转移才能得到0.01ol纯W(s)(两区连接部分体积忽略不计) ②已知I,要先吸附到W(s)的表面才能发生反应生成WI2.向容器中充人 x mol I,(g)与足量粗W(s),获得xmol纯W(s)所需时间(t)与L,的物质的量 (x)的关系如右图所示.当x>x。后所需时间增大的原因是 18.(14分)贝格列净是一种新型口服降糖药，在医药中广泛应用.其前驱体合成路线如下： OH O OC.H Br2 氯化剂 SOCI OH FeBrs C-HsBrO OH 催化剂 C-H:BrC12O Br Br (A) (B) (C) (D) (E) NaBH 催化剂 e o. 0 1)BBrs CIHoBrC1O CIsHBrClO Cs.CO 2)H,0 (H (G) (F) OH OTMS 0 00 HO OH TMSO OTMS OH OTMS 贝格列净 (M) OH 00 1)银氨溶液 C6H207 葡萄糖 HO 2)H酸化 OH OH (J) (K) 1)BBrs 已知：①R-0-R,+HBr2)H,0 R1一O一H+R2一Br,摩尔质量：R1>R2; 高考化学全真模拟卷（三） CH3 ②-TMS表示一Si一CH,. CH, 回答下列问题： (1)A的名称为 E分子中含氧官能团的名称为 (2)在该条件下，D→E反应中还可能有副产物，其副产物的结构简式是」 (写一种). (3)F的结构简式为 (4)从结构角度解释G具有弱酸性的原因是 (5)符合下列条件的B的同分异构体有 种。 ①遇FCl,显紫色；②在一定条件下，能发生水解反应和银镜反应；③苯环上有三个取代基. (6)J结构中有 个手性碳原子 (7)已知溴苯与NOH水溶液在加热、加压、催化剂条件下可发生水解反应.结合以上信息，设计以 甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备有机化合物A的合成路线. (参考答案见4版)】4 参考答案 数理极 (2)反应1、反应Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动，可提：核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积之比为6：2：1：1：1：1，且含有1：物分子中含有羟基碳碳双键等结构，故能使酸性重铬酸钾溶液褪 高C0平衡产率；反应I正向是气体体积增大的反应，低压条件个手性碳原子的有机化合物的结构简式为：色，C错误：该有机化合物分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应， 平衡正向移动，可提高C0平衡产率，压强对反应Ⅱ的平衡移动 CH,OH CH,CHO 含有羟基和骏基，能发生缩聚反应，D正确， 无影响.故有利于提高C0平衡产率的条件是高温低压 CH;-CH-CH-CH,-CHO. CH,-CH-CH-CH2-OH 1l.C白葡萄酒中含有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO,溶液 (3)将图中数据代人k=- +G0=-8.2×10g,+ CH CHO 色，A错误；将Fe(NO3)2溶于稀硫酸，NO,,H·共同作用将 Fe2+氧化为Fe3+,不是硫酸将其氧化，B错误：因为氢氧化钠过 C,20=-8.4×10-3E。+C,两式相减，求得E=300kJ/mol:当 CH-CH,-CH-OH 量，加人FCl,后直接生成沉淀，故不能比较溶度积常数的大小， 反应1达平衡时，E=正·c(CH)·c(C02)=短·2(C0)· 2026年高考化学全真模拟卷（三） D错误， 2毫…a c2(C0)·c2(H2) =K,该反应为吸热反应，升高温 12.C制备氨化镁需要加热，且要防止氮化镁水解，所以进 1.C氧化铁是红棕色的，越窑瓷器“翠色”不是来自氧化铁， 人瓷管的气体必须干燥，1中试剂应为浓硫酸，通人氮气时便于 度人值增大怎增大 A错误：强水是硝酸溶液，属于混合物，B错误；“以曾青涂铁，铁赤 观察气泡，调节气流速度，A正确：7中试剂是浓疏酸，防止空气 色如铜”是指铁与硫酸铜发生置换反应生成金属铜和硫酸亚铁 氵中的水分进人装置使氮化镁水解，B正确：氨化镁的水解反应是 (4)水莱气可以清除积碳，发生的反应为C+H,0(g)题 Cu和Fe元素的化合价发生了变化.属于氧化还原反应.C正确：MgN2+6H,0-3Mg(OH)2+2NH↑，Mg(OH)2和NH,都是 C0(g)+H2(g):c(H2)增大，副反应：CH(g)=C(s)+ 明矾是白色的，该矾为绿色，指的是FeSO4·7H20,D错误 :威性物质，其逆反应不是中和反应，C错误；加热时02，C02会与 2.B富勒烯是碳单质，B错误， 2儿因平青数人-定值品直减小 Mg反应，实验时，应先通入一段时间的氨气，排出装置中的空 3.BC02的沸点为11℃，标准状况下，C102呈液态，C102! 气，D正确。 (5)由反应1可知，若只发生反应1且按1：1投入甲烧和三 的密度未知，无法计算11.2LCO2的物质的量，A错误；由反应 13.B乙醇不是电解质，不能导电，A错误：由图分析，正极 氧化碳，则二者转化率相等，反应Ⅱ只消耗二氧化碳，没有消耗 方程式可建立关系式：0，~2e,生成16g(0.5m0l)0,时，转移反应为02+2e=0,B正确：单位质量的金属锂失去的电子 甲烷，若反应Ⅱ进行程度大于反应1，则二者转化率不会趋于相 00:在水溶液中发生水解，所以1L1mLNC0,溶液中数（宁）比等质量的金属钙失去的电子（品）多，健-氧气电池 :电子数为0.5mol×2×Nmo-1=N,B正确；HCIO2为扇酸， 等，现趋于相等说明1200K以上时以反应I为主 设开始时，n(C02)=n(CH4)=1mol,1000K时CH,的转CIO2数小于VA,C错误；Na2O2由Na+和0好构成，则0.5mal比能量高，C错误；没指明气体是标准状况，无法计算，D错误. 化率为80%，即反应了0.80mol,可得反应1三段式： N02固体中阴离子数为0.5V,D错误 14.B由图1可知，当c(H2CO3)=c(HC0;)时溶液的pH CH(g)+C02(g)=2C0(g）+2H2(g) 4.D硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液发生反应：NHS04+ 起始量/mol1 0 =6.37,故人（Hc0,)-c0）H2.10-n,同理当 0 BaCl2=BaSO4↓+NaC+HC,溶液pH虽降低，但属于非氧化！ c(H2C03) 转化量/mol0.8 0.8 1.6 1.6 还原反应，A不符合题意：饱和硫化氢溶液与少量二氧化硫发生！c(C0)=c(HCO)时，溶液的pH=10.25,则K2(H2C0)= 平衡量/mol0.2 0.2 1.6 1.6 反应：2HS+30,3S1+2H0,反应后溶液H增夫B不符c0)eH:10a,故C0):H=人·人e 对于反应Ⅱ，n(C02)=0.2mol,n(C0)=n(H2)=1.6mol 合题意；碳酸氢钠溶液与少量硫酸铜溶液反应生成碱式碳酸铜 e(HCO3) e(H2CO3) C0,转化率为859%，即反应了0.85md-0.8ml=0.05m0l,可的反应为4NaHC0,+20mS0,=C,(0H),C0,+2Na,S0,+10-162,A正确：根据元素质量守恒，在0.1ml/LNa,C0,溶液 得反应Ⅱ三段式： 3C02↑+H,0,反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还中有：c(H,C0)+c(C0好)+c(HC0,)=0.1mo/L,由图1可 C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) 原反应，C不符合题意：氢硫酸溶液与氯气发生反应：H,S+知，H=10.25时，(C0)=c(HC0),但由图2可知，在不同 起始量/mol0.2 1.6 1.6 0 Cl=S!+2HC1,反应中S.d元素发生化合价变化，届于氧化H和c(Mg+)下，可能会析出MgC0,沉淀，故在H=10.25 转化量/mol0.05 0.05 0.050.05 还原反应，扇酸氢硫酸转化为强酸盐酸，溶液的出减小，D符合时，不一定存在c(H,C0,)+2(C0)=0.1m/L,B错误：由 平衡量/mol0.15 1.55 1.650.05 题意。 图2，初始状态pH=11,lg[c(Mg2+)门=-6的点位于曲线1和 反应达平衡后，n(H2)=1.55mol,n(C02)=0.15mol 5.B葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成Cu,0,需要在碱 曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，C正确 n(C0)=1.65mol,n(H0)=0.05mol,n台=3.4mol,K。= 性条件下进行，题中NaOH不足，A不能实现转化：甲苯在FCl, 的作用下与d2反应时，C原子取代苯环上的H原子，C不能实 由图1可知，pH=8时溶液中主要存在HC0,由图2可知。 p(C0)·p(H20) e生e !g[c(Mg2)]=-1时该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，故 =0.355. p(C02)·p(H2)1.55. 现转化：2一架丙院在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成两有Mg0,沉淀生成，没有Mg(OH:沉淀生成，D正确 烯，D不能实现转化 6.A总反应为CH,OH+C0=CH,COOH,原子利用率为 15.(1)Te+2H,s0,0e0,+2s0,↑+2H,0 OH 1O0%,A正确：据图可知，Hl和HC0(C0)4是该反应的催化剂， (2)0.5Na2H,Te06在水中难溶，酸浸生成的H6Te06可 18.(1)0+B 乙+HBr 可降低该反应的活化能，但不能改变反应热，B错误；H,0的中 (3)Se02+2H20+2S02=2HS04+Se OH 心原子0的价层电子对数为2+6-X2:4,SE保模型为四 (4)取少量“还原”后的溶液于试管中，加人稀H2S04,将生 (2)保护酚羟基乙二醇 面体形，C错误；1 mol CH3Co(C0)4中σ键数目为12N,D成的气体通人澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2S0,过量.反之 (3)(酚)羟基酵键H0一C○-0 错误 不过量（或其他合理答案） 7.B高压电源的功率越大，氮气和氧气可能会生成N0,烟 (5)1:1 CH3 OH 气中NO的脱除效果将减扇，B错误 (6)H2SO NaOH (4)16 CH,CH-CH-CH,一CHO(或 8.B实验①中C0水解：C10+H20=HCI0+0H CH:CHO CHy CHO 实验②中发生反应：CHC00H+C0~=HCI0+CHC00 (7)①ln2Cdse4 号√-xo CH3-CH-CH-CH2-OH,CH,-CH-CH2-CH-OH) HC0浓度大于实验①中HC10浓度，所以实验②比实验①腿色 解析：(1)阳极泥在600K左右加人一定浓度H,S0,培烧 Br MgBr 快，A正确，B错误；根据实验③的曲线可知，随温度升高和时间：时，单质Te转化为TO2,同时H2S04被还原为二氧化硫. 延长，84消毒液的ORP值下降.原因是温度升高次氯酸分解加 (2)“培砂”与碳酸钠充分混合后反应生成N42H,T0。,即 5) CH. 一定度 快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱，C正确：84消毒液与双Te02→N2H,Te0。,生成1mdlN2H,Te0。时转移2ml电子， CH; CH, 氧水混合使用会发生氧化还原反应：NaCI0+H202=NaC+则需要的02至少为0.5mol;N4,H,TeO。在水中难溶，酸浸生成的 C-0H 侬H0,△ 02↑+H0,使得杀菌消毒效果严重降低，D正确. H。Te0。可溶，故而采取“酸浸” 9.B短周期主族元素W、XY、Z的原子序数依次增大，X (3)流程中“反应”处通人S02,S02,加人H,0反应后得到 CH 能形成2个共价键，X基态原子中未成对电子为2，X是0元素：：S,则S02被氧化生成硫酸. CH,CH WX位于不同周期，W形成1个共价键，W是H元素：Y、Z为金 (4)Na2S0,溶于强酸生成的S02能使澄清石灰水变深浊， 属元素且7元素的简单离子在同周期中半径最小，Z为1元素： (5)T02“电解"时，根据转移电子数相等，阳极产物佩气与 CH Y与Z紧邻，Y是Mg元素.据此分析解答 阴极产物Te的物质的量之比为1：1， CH3 电子排布相同，核电荷数越多，半径越小，离子半径：02~> (6)流程中既为生成物又为反应原料的物质可作为循环利 OH A+,A错误：H、Mg可以形成离子化合物MgH2,B正确：用的物质，则工艺路线中可以循环利用的物质有H,SO,和 解析：(4)E为 ,不饱和度为1，符合条件的E的同分异 A1(OH)是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，C错NOH。 误：图示为H0、Mg、A1四种元素组成的一种分子簇，是一个分 (7)①由晶胞结构和均推法可知，1个晶胞中含In原子数耳 OH 子，不是晶胞，D错误 构体含有1个醛基（不饱和度为1）和1个羟基，其余5个碳原子 10.D由结构简式可知，该有机化合物的分子式为 =4×分-2个，含d原于数目=8×名=1个，含0原子数目 形成碳链，并含有2个甲基的同分异构体的种类为CsH,02,A错误：连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子， 为4个，故该化合物的化学式为n,CdSe 该分子中共有9个手性碳原子，位置为（标*位置） ②由晶胞结构可知，晶胞中距离最近的两个Se原子核间距 (省路部分氢原子，箭头指向为羟基位置，后 HC COOH CHO 为面对消我的一半，由品胞密度计堂母到品能参数为，隔之 10opm,故晶胞中距离最近的两个Se原子的核间距为 CC-C 53/658 CHO ,B错误：该有机化合 2√ax10pm H 16.(1)三须烧瓶B (2)4NaH+B(OCH),NaBH,+3CH;ONa CH0,共16种 (3)没有尾气处理装置，排出装置外的氢气容易引起火灾或 爆炸 数理报 参考答案 29 (4)圆底烧瓶蒸馏 淀：继续向滤液中通入少量C02产生沉淀，由于上一步所加 (5)3BH+4I03=3[B(0H)4]-+41 (6)硼氢化钠常温下与水缓慢反应，在强碱环境下能稳定存有 4)G的结构简式为 NaOH有剩余，则通人少量的CO,先与OH-反应生成CO? 苯环使羟基中的 C0?再与Ba2+反应生成BaC0,则沉淀C中含有BaC03,综上 (7)38% OH Br 分析可知，原溶液中一定存在NH,Fe2+,一定不存在C0 解析：(7)步骤2的反应为KI03+5K+3H2S0,一3K2S04+ :0一H极性变强，使羟基中氢原子更活泼 A(OH)4]~,由于存在的离子浓度均为0.1mo/L,根据电荷 3L2+3H,0,过量的KI03可建立关系式KI03-6NaS20,物质 (5)10(6)4 守恒可知原溶液中一定还存在阴离子SO、CI,A+、K+不能 的量为子×1.8×10-3mol=6×104ml,与aBH,反应的 CH COOH 存在， KI03的物质的量为0.1mo/L×0.03L-6×104mol=2.4× (7)○ —BrkO 5.B金属富勒烯中的K,Sb不是过渡元素，A错误：由题图 H 加压，化剂 10-3mol,由3NBH~4KI0知，产品中NaBH4的纯度为 可知，中心K周围有12个A形成二十面体笼（每个面为三角 COOH 100ml 形，上，中、下层分别有5,10,5个面)，B正确：富勒烯是碳元素 18×103m×20×38m 的一种单质，属于新型无机非金属材料，C错误：锦(Sb)为第五 9.00g ×100%=38% 周期元素，与氮同族，所以基态Sb原子的价电子排布为525p3, 17.(1)①放热9②不移动不变③0.3k④C 解析：A与Br2在FeBr1的催化下发生取代反应生成B,B在 占据能量最高的能级是5印，原子轨道的电子云轮廓图为哑铃形， (2)4,要先吸附到固体W的表面才能发生反应生成 氯化剂作用下生成C,由A,C的结构简式及B的分子式可知BD错误 W2,2在W固体上吸附达到饱和状态后，反应速率不再增大， 0H0 6.B高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气溶于水产生氯 但需要获得的纯W(s)增加，所以所需时间增大（或到达平衡时 化氢和次氯酸，氯化氢再和AgNO溶液生成氯化银沉淀，A不符 OH:C与SOC2发生取代反应生成D,由C的结构简 间增加，而气体所需循环次数相同，故时间增大，合理即可) 合题意：浓硫酸和少量蔗糖反应生成二氧化碳、二氧化硫和水， 解析：(1)①升高温度，化学平衡向吸热方向移动.升高温度 这些气体与AICl,都不反应，B符合题意；浓氨水和NaOH固体 时，W2的物质的量减少，即逆反应是吸热反应，故正反应是放 可得氨气，氨气和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，C不符 热反应反应开始时，俱的物质的量为4高=0.02m,反 0.508g 合题意；稀盐酸与CCO,粉末反应生成二氧化碳，二氧化碳会和 式和D的分子式可知D为 CI;D与 在 冷的浓氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀，D错误. 应达平衡时生成1.80×10-3molM12,需要1.80×10-3mol顶 7.A若a在常温常压下呈气态，说明a为2，则f为N02. 参加反应，剩余碘0.0002ml,WL2和2的化学计量数相等 而在雷电作用下，N2与O2反应生成N0,A错误；若c为蓝色，则 Kc,(g_n[m,(g】-1.8×103md AICl,作用下反应生成E:E在NaBH4的催化下发生还原反应生 c[l2(g)]n[2(g)]0.2×10-3mo 9 e为Cu(OH)2,a为Cub为CuO,Cu(OH)2受热分解生成CuO 成F;F在BB3和H2O作用下生成G,由G和F的分子式以及H C0被H2或CO还原为Cu,均可一步反应能实现，B正确；若a ②若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002mol CI 能被强磁铁级引，则a为Fe,e为Fe(S0,)3,二者能发生化合反 W0.0006mol20.0054mmlW2,此时容器中n(Wl2)=(1.8+ 的结构简式可推知F为目 ,G为 应：fe+Fe2(S04),=3Fes04,C正确：若d为红褐色即为 5.4)×10-3mol=7.2×10-3mol,n(l2）==0.8×10-3mol,Q OC,Hs Fe(OH)3,则b为fe0、c为Fe(OH)2,故b.e与足量的稀酸均 n[W(】_72×10mml-9=K,所以平衡不移动.加人 Br 能发生氧化还原反应，D正确。 m[2(g)]0.8×103mad 8.DZn还原H[AuBr:]的反应为2H[AuBr4]+4Za-2Au+ 少量俱相当增大压强，该反应是气体体积不变的反应，平衡不移 动，所以反应混合气体中山2的百分含量不变， :葡萄糖在银氨溶液中发生氧化，再酸化生成！ H2↑+4ZnBr2,已知有1.5mdH[AuBr4],则反应所需Zn的物 质的量为1.5mol×2=3mol,该过程转移6mol电子，D错误. ③π(2)最大时达到该条件下的平衡状态，当WL2转化率为 OH 9.D分子中的官能团有羟基、碳碳双键、搬基、羧基，其中 4.9%时，转化的n(L2)=0.1mol×4.9%=4.9×10-3ml,列 OHOH 有3种含氧官能团，A错误；分子中的手性碳原子如*所示 出三段式： W(s)+(g)=WL(g) J,可推知J为H0 COOH;J发生酯化反应成环生成K: 起始(ml) OHOH 0 0.1 转化(mol) 4.9×10-3 4.9×10-3 K发生取代反应生成M:M与H发生取代反应生成贝格列净，据 ,共9个，B错误；该溶 平衡(mol) 4.9×10-3 0.1-4.9×10-3 此回答 A9x10)-0.3 (5)B的同分异构中，①遇FCl显紫色，说明含有酚羟基； )=1-√e年 )=k1- 0.01 ②在一定条件下，能发生水解反应和银镜反应，说明含有 ④不同的气体的熵不相等，即使化学计量数相同，嫡也不会 HC00一结构；③苯环上有三个取代基，说明苯环上连接一Br 液中的水也可以与钠反应生成氢气，C错误：该物质中有羟基和 相同，因此反应前后的熵变不为0，A错误；W(s)+2(g) OH、一O0CH三个不同的基团，共有10种结构， 羧基，可以发生取代反应，含有碳碳双键和羰基，可以发生加成 WL(g)是放热反应，温度升高时该平衡逆向移动，W2(g)转化 (6)」的结构中含有的手性碳原子为(*所示) 反应.同时，OH有B一H,可发生消去反应，一OH有a一H,可 为W(s),纯钨应在高温区收集，B错误；升温平衡逆向移动， OHOH c(2)增大，所以高温区中c(L2)的平衡浓度大于低温区，C正 H0人大C00H,共4个手性碳原子 发生催化氧化，D正确 10.CX,Y,Z,Q为原子序数依次增大的四种短周期元素 确：W为固体，改变其量不能使平衡移动，所以分批取出纯钨不 OHOH 其中Z为第三周期简单离子半径最小的元素，则Z为1元素：Q 能得到更多纯钨，D错误。 (2)①向装置内充人0.01molh2(g)与足量粗W(s),低温 2026年高考化学全真模拟卷（四） 为第三周期MA族元素，则Q为S元素；0.1mo/L,Y的最高价 氧化物对应的水化物溶液呈碱性，pH=13,且加水稀释1000倍 区三段式： 1.B纸面材料属于天然纤维素，A不符合题意：瓷板画是：时，△H=3,说明该碱是强碱，由于Y的原子序数小于Z,故Y为 W(s)+2(g)=WL2(g) 在瓷制品上绘画的，瓷制品属于硅酸盐材料，B符合题意：绢帛Na元素：同理可得，X为N元素 起始(mol) 0.01 0 画材料为蚕丝，属于蛋白质，C不符合题意；木质材料属于天然 同周期原子半径从左到右依次减小，则原子半径：Y(Na)> 转化(md) 纤维素，D不符合题意 Z(A1)>Q(S),A正确：N202具有强氧化性，可以作漂白剂， 平衡(mol) 0.01-x S02能和有色物质反应生成无色物质，也可以作漂白剂，B正确： 2.CSC,的电子式为日：5：：Q:,A错误；基态T原 K=00=l,解得x=0.005mml,即n(M,)=n()= 工业上电解熔融A山203冶炼A1,A13是共价化合物，C错误；X, 3d Y乙的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧 0.005mol 高温区三段式： 子的价层电子排布式为34：，轨道表示式正户口回化铝，这三种物质两两之间可以发生反应，D正确 B错误：邻羟基苯甲醛中的分子内氢键示意图为 1l.C[CeN(N0,)6]2-中N03中含有氧氮共价键，Cen W(s)+2(g)==W2(g) 与NO中的氮原子形成配位键，A正确：为避免空气中氧气对 起始(md) 0.005 0.005 转化(mol) D错误 生成氧气的检验产生影响，进行同位素标记实验前需排尽体系 中的空气，B正确：根据图示，该催化氧化水的反应为2H,0+ 平衡(mol) 0.005+y 0.005-y 人-合0子=分解得y=0.025m,即经过-次转移 4[CeN(N0,)6]2-化0，↑+4H*+4[Ce(N03)6]3-,C 错误：由图可知，[(L)uV=0]5-与H,0反应生成 0.01 mol 3.A反应中生成1 mol Cu2 Hgl以4时，有1molS02被氧化为 得到0.025mmlW,则理论上至少需要0.0025m=4次转移 :[(L)R00H]6-和H+,根据元素守恒，若H,⑧0参与反应，则 S0好，则转移的电子数为2V、,A正确：标准状况下水为液态。 [(L)RuOOH-中存在80，D正确. 才能得到0.01mol纯W. 44.8L水的物质的量大于2mol,所含氧原子数大于2VA,B错 12.B由图可知，放电时，Mg发生氧化反应，电极反应为 18.(1)邻羟基苯甲酸（或2-羟基苯甲酸） 醚键，羰基（或！误：H,S0,是共价化合物，只有在水溶液中才能电离出H+,C错！ Mg-2e-一Mg2+,则Mg为负极反应物，A正确：放电时正极反应 酮，基)》 误：CuS0,为强酸弱碱盐，Cu2+会水解，则1L0.1mol/LCS0,为CoS2+4山*+4e一Co+2Li2S,转移4mol电子时，正极质量 溶液中C2+数日小于0.1V,D错误 增加28g,则每转移2mol电子，正极质量增加14g,B错误；若充 4.A加人过量稀H,S0,无明显现象，说明该溶液中没有！ 电电压为2.0V,阳极发生反应：3Co+4i2S-8e=Co3S4+ C0:再加入过量Ba(NO3)2溶液有气体产生，结合NO,在酸：8Li·,阳极材料转化为CoS4,其不能恢复到放电前的CoS2,因 性条件下具有强氧化性，生成的气体为N0,说明原溶液中有 此可能造成电池性能衰减，C正确；若充电电压为2.75V,阳极 Fe2+且被氧化为Fe3+,Fe2+和[AI(OH)4]会发生反应，不能 生成CS2,发生反应：Co+2i2S-4e=CoS2+4lit,D正确. 共存，则原溶液中一定不存在[A1(OH)4],沉淀A为BSO4; 13.D草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程 OC.H 向滤液X中加入过量的NaOH有气体产生，说明原溶液中存在：中体系中存在以下一系列平衡：CaC204(s)一Ca2+(aq)+ NH4,此时产生的气体为NH,沉淀B为红福色的F(OH)3沉C2O号(aq)、C20+H0一HC20:+0H、HC20,+H20