2026年高考化学全真模拟卷(二)-【数理报】2026高考化学满分冲刺复习专号

2026年高考化学全真模拟卷（二） ◆数理报社试题研究中心 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A1-27Cl-35.5V-51 Mn-55 Co-59Se-79 第I卷选择题（共42分）】 题号 2 3 6 8 9 10 11 12 13 14 选项 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关化学在科技成就方面的应用，描述错误的是 高 A.朱雀二号遥二运载火箭使用的燃料甲烷为非极性分子 化 B.神舟二十一号发动机使用的耐高温结构材料S,N4含有非极性键 C.我国自供电软体机器人所用的有机硅树脂难溶于水 真 D.深空探测器的高强度零部件采用的钛合金属于金属材料 2.科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同 卷 电荷的水微滴可以转移电子（充电）.下列有关说法错误的是 ( A.大微滴正电荷微粒是H,0*,其中心原子杂化方式为sp B.小微滴负电荷微粒是OH,氢氧之间为极性共价键 C.“充电”后，小微滴可得到的分子产物的电子式为：0：0：H D.“充电”总反应的化学方程式为2H,0+02=2H,02 阅读下列材料，完成下面3~5题， 氨气是人工固氮的产物，金属Na溶解于液氨(NH)中形成氨合钠离子[Na+(NH).]和氨合电子 [e(NH3),].NH,在强碱条件下能被NaCl0氧化生成肼(N2H4),N,H4的燃烧热为624kJ/mol.N,H4可 被NaClO继续氧化生成N2,也可被HNO2氧化生成HN3.HN,是一种弱酸，酸性与醋酸相当. 3.下列相关说法正确的是 A.液氨与氨水均属于电解质 B.金属Na溶解于液氨与NaCl溶于水原理相同 C.NH,与HCl气体反应生成NH,Cl也属于氮的固定 D.侯氏制碱法制备NaHCO3时，应向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2 4.下列关于H的相关实验能达到实验目的的是 选项 A B NH NH.CI 实验装置 酚酞溶液 实验目的 验证NH易溶于水且溶液呈碱性 制取并收集NH 选项 C D NH→ P05 实验装置 浓HS0 实验目的 千燥NH NH3的尾气吸收 5.下列反应原理或方程式错误的是 A.NH3与NaClO(aq)反应制备N2H4:2NH3+Cl0=N2H4+H20+Cl B.N2H4(1)燃烧的热化学方程式：N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H20(I)△H=-624kJ/mol C.N2H4与HNO2反应制备HN3:N2H4+HNO2=HN3+2H2O D.CO2通入NaN3溶液中：CO2+H,0+NaN3=HN3+NaHCO. 化学全真模拟卷 6.下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 A B D X C02 CuO AL203 Fe Y Na,CO, Cu(NO;)2 Na[Al(OH)] Fe.O3 Z NaHCO; Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 7.《开宝本草》记载：取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中，阴处埋之百 日.铁上衣生，铁华成矣.铁华粉[主要成分为(CH3C00)2F·H20]主要功效是养血安神，平肝镇惊，解 毒消肿.可用如下方法检测： →氢气 铁华粉稀盐酸 稀盐酸 浸取 操作a→滤液 K[Fe(CN)。]溶液蓝色沉淀 →不溶解 NaOH溶液 →棕色沉淀 下列说法不正确的是 A.“浸取”时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间 B.“操作a”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 ⊙ C.在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液一定会变红 D.由上述实验可知，OH~结合Fe3+的能力大于CN 8.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 向两支试管中分别加入2mL1mol/L的酸性KMnO,溶液，再 同时向这两支试管中分别加入2mL0.1mol/L的H2C204溶 探究草酸浓度对反应速率影响 液和2mL0.05mol/L的H2C204溶液，观察高锰酸钾溶液褪 色所需时间 向淀粉溶液中加适量20%的H,S04溶液，加热，冷却后加 淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下 B NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 是否水解 C 向浓HNO?中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 炭可与浓HNO3反应生成NO, 将盛有2mL0.5mol/L CuCl2溶液的试管加热，溶液由蓝色 [Cu（H,0)4]2+转化为 变为蓝绿色{已知[CuCl4]2-为黄色} CuCL4]2-的反应为吸热反应 高 9.一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电 华 子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质在空气成分中体积分数 占比最大.下列有关说法正确的是 ( 卷 A.Y、Z、W的电负性由大到小的顺序：W>Z>Y B.最简单氢化物的稳定性：Z<R C.X与W形成的化合物为非极性分子 D.该分子不能与碱反应 10.丁基苯酞( )是芹菜油的化学成分之一.动物模型研究表明，丁基苯酞可用于 治疗高血压和保护神经.下列有关丁基苯酞的说法正确的是 A.化学式为C2H202 B.分子中碳原子有3种杂化方式 C.能发生取代、加成和氧化反应 D.苯环上一氯代物有2种 ⊙ 11.电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co*、Ni*等)与O3反应可得M0.MO+与CH反应能高选 择性地生成甲醇.MO*分别与CH4、CD:反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相 似，图中以CH4示例).已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢.下 列说法错误的是 0-H M-CH HO--CH, 过渡态1c M 过渡态2 CH4步骤I HO MO 、CH 步赚Ⅱ、CHOH M 0 反应进程 A.步骤I和步骤Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是步骤I B.MO+与CD,反应的能量变化应为图中曲线c C.若MO*与CH2D2反应，氘代甲醇的产量：CH2 DOD>CHD2OH D.若MO与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种 12.利用酸性介质下的丁烷燃料电池（固态电解质可传导02-）电解NaHS0,溶液可制备Na2S20,和 高 NaHSO,溶液.下列说法正确的是 ( 丁烷 电解质 Pb PbO. 化学全真模拟卷( 质子交 A溶液4 →B溶液 NaHSO,(ag)NaHSO,(ag) A.该燃料电池负极的电极反应为C4Ho-26eˉ+1702=4C0号+5H20 B.A溶液是NaHSO.溶液 C.PbO2电极上的电极反应为HS03-2e=SO?+H D.若该燃料电池工作时消耗标准状况下5.6L丁烷，理论上有6.5molH+通过质子交换膜 13.缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液， 0.10 能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持 0.08 溶液的pH相对稳定，其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强.常温下，工0.06： M(3.83,0.05) 由HOCH,COOH(简写为HA)及其钠盐组成缓冲溶液，溶液中c(A)目o.04 +c(HA)=0.1mol/L,调节溶液的pH,测得含碳粒子浓度与plH的关系 0.02 如下图所示.下列叙述错误的是 ( 0.00 3035pH404550 A.L,代表c(HA)与pH的关系 B.常温下，缓冲能力最强时，溶液中：c(Na)<c(HA) C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，混合液pH为3.83 D.调节pH过程中，溶液中均存在：c(Na+)+c(HA)+c(H+)=0.1+c(OH-) 14.AL,Co0,晶体的一种立方晶胞如右图.已知：A1与0最小间距大于Co与 0最小间距，x、y为整数，两个“O”之间的最短距离为bnm.下列说法错误的是 ⑧ A.x=1,y=3 B.A1周围最近的0原子数目为12 C.图中体心位置“⑧”一定代表Co D.晶体的密度为 134 g/cm3 26x10y'N 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 华 15.(14分)用软锰矿（主要成分为MnO2,含少量Fe,04、Al,03)和BaS制备高纯MnC03的工艺流程 如下： 硫化钡溶液 卷 软锰 矿粉 应 滤 发 晶 燥 →氢氧化钡 硫酸 酸解← 滤液I ①试剂X 碳酸氢铵、 ②氨水 氨水 过 净 压 过 洗 高纯碳 滤 化 滤 滤 涤 燥 酸锰 硫黄 废渣 滤液Ⅱ 已知：Mn02是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K,见下表. 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ka 1×1016.3 1×10-38.6 1×10-32.3 1×10-2.7 回答下列问题： (1)软锰矿预先粉碎的目的是 MnO,与Bas溶液反应转化为MnO的化学方程 式为 (2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而 Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是 (3)滤液I可循环使用，应将其导入到 操作中（填操作单元的名称） (4)净化时需先加入的试剂X为 (填化学式)，再使用氨水调溶液的pH,则pH的理 论最小值为 (当溶液中某离子浓度c≤1.0×105mol/L时，可认为该离子沉淀完全). (5)碳化过程中发生反应的离子方程式为 (6)科学家研制出超薄铁磁B-MnSe半导体，B-MnSe的晶胞结构如右图 所示 ①B-MnSe中Mn的配位数为 ②若B-MnSe晶体的晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为Na.则距离 最近的两个锰原子之间的距离为 nm,B-MnSe的晶胞密度p= g/cm3(列出计算式). 16.(14分)三氯氧钒(V0Cl3,M=173.5g/ol)是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的 催化剂，还可用于钒有机化合物的合成.已知三氯氧钒为黄色液体，密度为1.84g/mL,熔点为-77℃， 沸点为126℃，遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物.某小组同学利用如下图装置以氯气、V,0,和碳 粉为原料制备三氯氧钒 碳粉和VO5 A ,浓盐酸 管式炉 仪器X 尾气 处理 MnO 饱和 NaOH溶液 食盐水 高考化学全真模拟卷（一 B 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)从上述装置中选择必要的仪器制备V0CL,正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用). (3)装置A中发生反应的离子方程式为 (4)管式炉中发生反应生成C0的化学方程式为 (5)装置D的作用是 (6)装置E的作用是 (7)实验过程中正确的加热顺序为 (填序号) ①先点燃A处酒精灯，再加热管式炉 ②先加热管式炉，再点燃A处酒精灯 (8)若管式炉中加入9.1gV20和2.5g碳粉，通人足量氯气充分反应后，在装置B的烧瓶中最终 收集到6.0mL黄色的三氯氧钒液体，则该实验中三氯氧钒的产率为 (结果保留3位有效数 字) 17.(14分)CH4还原C0,是实现“双碳”经济的有效途径之一，涉及反应如下： I:CH4(g)+C0,(g)=2C0(g)+2H2(g)△H Ⅱ：C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H,=+41kJ/mol 标准摩尔生成焓（△H)是指在25℃、101kPa时，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变.一些物 质298K时的标准摩尔生成焓如下表所示. 物质 CH,(g) C0(g） C02(g) H,0(1) H, △H/kJ·mol -74.8 -110 -393.5 -285 0 回答下列问题： (1)CH4(g)+3C02(g)=4C0(g)+2H20(g)的△H= kJ/mol. (2)有利于提高C0平衡产率的条件是 (填字母序号) A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压 (3)反应I的正逆反应速率方程分别为vE=kE·c(CH4)·c(C02)、v=k逆·c2(C0)·c2(H2), 高 k正k逆符合阿伦尼乌斯公式Rlk=- +C(E,为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，实验测得 T 华 的实验数据如图1所示，则正反应的活化能E,= /ml.升高温度 玉的值 (填“增 大”“减小”或“不变”) 卷 100个平衡转化率/9% (8.2,80) CO 80 CH (8.4.20) 7(10X) 10001200温度/K 图1 图2 (4)在一定温度和压强下，反应I和Ⅱ都存在副反应：CH,(g)=一C(s)+2H2(g)而产生积碳，导致 c(H2) 催化剂活性降低。若向容器中通人过量水素气可以清除积碳，重新达到平衡时。《C}的值 (填 “增大”“减小”或“不变”). (5)在101kPa时，工业上按投料 (C0=1加人刚性密闭容器中，只发生I、Ⅱ两个反应，CH和 n(CHa) C02的平衡转化率与温度的关系如图2所示.温度高于1200K时，C0,和CH4的平衡转化率趋于相等 的原因可能是 ;计算1000K时反应Ⅱ的压强 平衡常数K。 (用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该 气体的物质的量分数，结果保留3位小数). 18.(16分)有机化合物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如下图： Brl乙酸乙酯 -Si-CI B Mg/醚 →D( (CoHsOBr) 一定温度F 浓盐酸 A(CHO) OH OH OH、 .0H 空气UL肮，C( H/△、 E NaBrO3」 对甲苯磺酸 G 催化剂(CH02)NaHSO H 铜盐催化剂 苯，△ OH -H20 10%盐酸 ←H△ M L(HO 四氢呋喃 催化剂 K 醚 已知：I.RX+Mg一定温度 R一MgX(格林试剂)(X=Cl、Br、I) 0 R R Ⅱ.RC-R2+R-MgX-→R,一C-OMg 、 浓盐酸 R OH R R HO R 对甲苯磺酸 10%盐酸 =0 =0 苯，△ 四氢呋喃 R HO R R2 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 高考化学全真模拟卷 (2)反应中使用三甲基氯硅烷( Si一Cl)的作用是 ,在本流程中起类似作用的有机化合 物还有 (填名称) (3)L分子中的官能团有 (填名称)，M的结构简式为 (4)符合下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑立体异构）. ①能与金属钠反应产生氢气；②含两个甲基；③能发生银镜反应， 其中核磁共振氢谱中显示六组峰，且峰面积之比为6：2：1：1：1：1，并含有1个手性碳原子的结构简 式为 （只写一种) (5)已知：R一-OH+,一OH速宽酸R,一0-R,+H,0.写出以苯，丙酮和格林试剂为原料合成 △ CH; CH C-0-C 的路线（其他试剂任选）： CH,CH, (参考答案见3版)数理极 参考答 案 3 解析：根据A的分子式结合C的结构可知，A为甲苯，A和：弱酸，CO2不与NaN2溶液反应，D错误 数为6×子=3，“⑧位于体心，个数为1，由化合价代数和为0 氯气发生取代反应生成的B为C1一《》一CH,结合已知信息 6.D 可知化学式为A1C03,即x=1,y=3,A正确；1与0最小间距 可知， D 为 为 大于Co与0最小间距，则黑球为A1,白球为0，根据晶胞结构， CN :1个1原子共用8个晶胞，每个晶胞使用3个面，每2个面重叠 B 正 确： d一C》CH一C-CO0C,H,·结合M的结构简式，又H分子 使用，则1个A1原子周围的0原子数为8×3×7=2，B,C正 △ 中含有一个六元环和一个五元环，推出H的结构简式为 A0,四aN(0H).1÷A(oH,c正确：e与氧气发生 确：根据晶体中2个白球间的距离为bm,设晶胞的边长为 缓慢氧化反应可转化成Fe20,但Fe2O不能直接转化成 则1的结构简式为 ,1→J为1 Fe(OH)3,且Fe(OH)3也不能直接转化成Fe,D错误. 7.C“浸取”时，搅拌或延长浸时间可以让原料充分反应 2anm,由 CH 知anm= nm 2 从而提高浸取效率，A正确：由流程可知，“操作4”是过滤，过滤操 OH 作需要的破璃仪器有绕杯玻璃棒，漏斗，B正确：由流程可知铁华 中的羰基和☒气的加成反应，则」为 0 ,以此解题 粉中含有铁单质，硝酸的量比较少时，生成的fe3+能与Fe发生反 应生成F+,滴入KSCN溶液不一定会变红，C错误；由流程可知 CH 10-7cm,则胞边长=2amn O州能与蓝色沉淀反应，生成棕色沉淀，即有氢氧化铁沉淀生成， 2×10-7cm=b×10-7am, (1)由分析可知，A→B的反应类型为取代反应. 说明OH结合Fe3+的能力强于CN-,D正确. 晶胞的体积V=(2anm)3=(√2b×107)3m3,晶体的密度p (2)C分子中含有的官能团是碳氯键，羧基， 8.D两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾不能完全褪色 134 (3)根据已知反应I,D→E的化学方程式为：无法探究草酸浓度对反应速率的影响，A不符合题意：山2与 N 134 -g/cm3,D错误 一定条件 VO州反应而无法与淀粉显色，从而无法确定淀粉水解情况，若 要检验淀粉发生水解，应向淀粉溶液中加适量20%的H,S04溶 15.(1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率Mn02+ CN 液，加热，冷却后加NOH溶液至碱性后再加少量新制的氢氧化 BaS +H2O =Ba(OH)2 +MnO +S CHCH-C-COOC:Hs +H20. 铜，加热可观察到砖红色沉淀；若要检验淀粉是否已经水解完 (2)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH) (4)结合F的分子式和G的结构简式，再结合F→G失去 全，应该在冷的酸性的水解液中直接加碘水，B不符合题意： (3)蒸发 浓HNO,受热也会分解产生NO2,从而无法确定炭与浓HNO3是 (4)H,024.9 HC可知试剂a为C1CCO0C,H 否发生反应产生N02,C不符合题意。 (5)Mm2++HCO+NH2·H20-MnCO↓+NH+H,O 9.AX、Y,Z.W、R为原子序数依次增大的短周期主族元 素，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，由题目信息Z的单质在空 Na(ax10-7)月 (5)由分析可知，I的结构简 气成分中体积分数占比最大可知Z为N元素，X原子核外电子 解析：软锰矿（主要成分为Mn02,含少量Fe30,、l20)和 只有一种运动状态，结合化合物中化学键的特征分析可知，X形BaS反应时，MO2与Bas溶液反应转化为MnO等，所得混合物 成1个共价键，为H元素，Y形成4个共价键，为C元素.W形成！过滤，滤液经处理后，可得到Ba(OH)2溶液；滤渣中加硫酸进行 (6)由分析可知，J为 =0,含有手性碳原子(* 2个共价键，为0元素.Z与R同主族，R为P元素 酸解，得到的滤液中主要含有的金属阳离子有Mm2+、Fe2+ YZ,W分别为C,N.0,同周期主族元素从左到右电负性依Fe+,A3+,得到的滤渣为不溶于硫酸的硫黄，为除去Fe2+和 CH 次增大，电负性由大到小的顺序为W(0)>Z(N)>Y(C),A正Fe3+,需加试剂X将Fe2+氧化为e3+,然后再加氨水调节溶液 标记)，4正确：」中含有羟基，但是羟基邻位碳上设有氢原子，则 确；非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定pH,使Fe+、A+转化为沉淀而除去：此时滤液中的金属阳离子 不能发生消去反应，b错误；J中含有羟基，且羟基碳上含有氢原 性：NH,>H,B错误；X与W形成的化合物可以为H,0或：只有M2+,向滤液中加人碳酸氢铵和氨水，从而生成碳酸锰沉 子，则在加热和C催化条件下，能被0氧化，c错误：J的不饱 H202,二者都为极性分子，C错误：该分子结构中含羧基，能和碱：淀，经过一系列操作后得到高纯碳酸锰.据此分析解答。 和度为6，则存在含苯环和碳碳三键的同分异构体，d正确， 反应，D错误. (2)由题目信息可知MO2为两性氧化物，当Mn02过量时， CN I0.C丁基苯酞的化学式为C2H.O2,A锆误：丁基苯酞分：会消耗反应生成的Ba(OH). (7)由分析可知，E为C一《○一CH-C一C00C,H,J为子中苯环上和基上的碳原子采用p'杂化，其余跑和碳原子采 (3)滤液1为结晶后剩余的Ba(0H)2饱和溶液，可导人蒸 ON 用p杂化，碳原子有2种杂化方式，B错误：酯基能发生取代反 发操作中循环使用. 应，苯环能与氢气发生加成反应，可燃烧能发生氧化反应，C正 (4)氧化2+时，为了不引人其他杂质，试剂X可选用 =0,E和J发生加成反应，且E、K中均含有确；苯环不对称，因此苯环上一氯代物有4种，D错误。 H2O2.因A(OH)3和Fe(OH)3的组成相似，且K[Fe(OH)3 11.C由图可知，步骤I涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形 <Km[A1(OH),],当A+完全沉淀时，Fe+也完全沉淀 CH 成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键的形成，A正确：直接参与化学键变化 K[AI(OH)3] /1×1023 一C=N”，再结合M的结构简式可知，K为的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应 c(0H-)= mol/L A c(A3+) V1x10-5 mol/L= NC 活化能会增大，则MO+与CD:反应的能量变化应为图中曲线©， COOC:H Kw 1×10-91mol/L,e(H*）三10n-=1x10-97mal、 HO 则氧原子更容易和H原子而不是和D原子生成羟基，故氘代用 醇的产量：CH2DOD<CHD2OH,B正确，C错误；根据反应机理可 10-49,即pH的理论最小值为4.9. ~c 知，若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或 (6)根据晶胞的结构分析，锰周围有4个S,则锰的配位数 CH CD30H,共2种，D正确. 为4.两个锰原子之间最短的距离为面对角线的一半，即为 2026年高考化学全真模拟卷（二） 12.D酸性介质下的丁烷燃料电池通人丁烷的一极是负 极，固态电解质可传导02，电极反应为C,Ho-26e+1302 二am.1个晶胞中含有锰原子数为4，含有s沁原子数为8×8 1.BSiN,中硅原子和氮原子之间形成极性键，没有非极 4C02+5H20;通人空气的一极是正极，电极反应为02+4e 性键，B错误 202-,由此可知，%为电解池的阴极，电极反应为2HS0+ 2.D依据水电离产生H,0+和0H,结合水微滴电性判2e+2H=S20匠+2H20,02为电解池的阳极，电极反应为 16.(1)球形冷凝管 断，大微滴正电荷微粒是H0+,小微滴负电荷微粒是0H-.HS0,-2e-+H20=S0+3H.A溶液为Na,S20,溶液，B (2)a一→g→f→d→e→b→c→d→e一→h H,0+中心原子是0，其价层电子对数=3+6-3×1=4，杂 溶液为NaHs0,溶液.标准状况下5.6L丁烷为0.25mdl,则消 (3)Mn02+4H++2d-△Mm2++Cd2↑+2H20 耗0.25mol丁院时电路中通过电子的物质的量为0.25mol×26 (4)Y205+3C+3C,△2V0Cl,+3C0 化方式为p,A正确：0州-中氢、氧属于不同元素，且存在一对 =6.5mol,理论上通过质子交换陕的H的物质的量为6.5mol, (5)除去氯气中混有的杂质 共用电子对，因此二者之间为极性共价键，B正确：充电后，O州 综上D正确. (6)吸收未反应完的氯气 把电子转移给大微滴H0+,OH~变为羟基一0H,两个羟基再 13.CM点对应的溶液中c(HA)=c(A),代人电离常数 (7)①(8)63.6% 结合生成H202分子，其电子式为H0:0:H,C正确；H,0+得 表达式可得K=103.3.随着pH增大，HOCH,C0OH浓度减 解析：(8)实际收集到的m(V0Cl3)=1.84g/mL×6.0ml 小，故L代表c(HA)与pH的关系，A正确；根据信息当酸和描 到电子生成H原子，H原子再结合生成H,因此总反应的产物 =11.04g.由化学方程式可知V205~2V0C13,理论上9.1g 浓度相等时缓冲能力最强.即溶液中c(HA)=c(A~),由电荷守 V20,和2.5g碳粉与足量氯气充分反应能够得到0.1mol 为H,0,和H2.D错误 恒c(Na)+c(H)=c(A)+c(0H),又c(H)>c(0H-)V0Cl,则理论上能够生成17.35gV0d,因此三氯氧钒的产率 3.D液氨属于非电解质，氨水属于混合物，A错误：金属 Na溶解于液氨，Na失去了电子，NaC溶于水无电子转移，原理 则c(Na)<c(A)=c(HA),B正确：常温下，A的水解常数 不错：的因定是作质转化为化合物，N,与HG气体k之=0P<人，浓度均为0.1mL的认和A海液 1.04×100%=63.6% 17.35g1 17.(1)+330.3(2)C 反应不属于氯的固定，C错误 等体积混合，HA的电离程度更大，即c(A~)>c(HA),pH> (3)300增大(4)减小 4.ANH,易溶解于水，且水溶液呈碱性，可以观察到变为 i3.83,C错误：溶液中始终存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= (5)1200K以上时以反应1为主，因反应物投料比相等，二 红色的喷泉，A项符合题意：制取NH,应该用NH,C固体与 c(A-)+c(OH-),等式两边同加c(HA),可得c(Na+)+者转化率趋于相等0.355 Ca(OH)2固体共热，B不符合题意：NH,与PO,(酸性干燥剂) e(H+)+e(HA)=e(HA)+e(A-)+e(OH-),e(Na*)+ 解析：(1)△H=2AH(C0)-△H(CH,）-△H(C02)= 反应，C不符合题意：NH,会和浓硫酸反应，将NH,直接通人浓 c(H+)+c(HA)=0.1+c(OH-),D正确 :2×(-110kJ/mol)-(-74.8kJ/mol)-(-393.5kJ/mol)= 硫酸中，达不到防倒吸的目的，D不符合题意. 14.D黑球位于顶点，个数为8×冬=1，白球位于面心，个 +248.3kJ/mol,根据盖斯定律，△H=4H+2△H2= 5.DHN3的酸性与醋酸相当，即强于碳酸，根据强酸制取 +248.3 kJ/mol +2 x41 kJ/mol =+330.3 kJ/mol. 4 参考答案 数理极 (2)反应1、反应Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动，可提：核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积之比为6：2：1：1：1：1，且含有1：物分子中含有羟基碳碳双键等结构，故能使酸性重铬酸钾溶液褪 高C0平衡产率；反应I正向是气体体积增大的反应，低压条件个手性碳原子的有机化合物的结构简式为：色，C错误：该有机化合物分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应， 平衡正向移动，可提高C0平衡产率，压强对反应Ⅱ的平衡移动 CH,OH CH,CHO 含有羟基和骏基，能发生缩聚反应，D正确， 无影响.故有利于提高C0平衡产率的条件是高温低压 CH;-CH-CH-CH,-CHO. CH,-CH-CH-CH2-OH 1l.C白葡萄酒中含有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO,溶液 (3)将图中数据代人k=- +G0=-8.2×10g,+ CH CHO 色，A错误；将Fe(NO3)2溶于稀硫酸，NO,,H·共同作用将 Fe2+氧化为Fe3+,不是硫酸将其氧化，B错误：因为氢氧化钠过 C,20=-8.4×10-3E。+C,两式相减，求得E=300kJ/mol:当 CH-CH,-CH-OH 量，加人FCl,后直接生成沉淀，故不能比较溶度积常数的大小， 反应1达平衡时，E=正·c(CH)·c(C02)=短·2(C0)· 2026年高考化学全真模拟卷（三） D错误， 2毫…a c2(C0)·c2(H2) =K,该反应为吸热反应，升高温 12.C制备氨化镁需要加热，且要防止氮化镁水解，所以进 1.C氧化铁是红棕色的，越窑瓷器“翠色”不是来自氧化铁， 人瓷管的气体必须干燥，1中试剂应为浓硫酸，通人氮气时便于 度人值增大怎增大 A错误：强水是硝酸溶液，属于混合物，B错误；“以曾青涂铁，铁赤 观察气泡，调节气流速度，A正确：7中试剂是浓疏酸，防止空气 色如铜”是指铁与硫酸铜发生置换反应生成金属铜和硫酸亚铁 氵中的水分进人装置使氮化镁水解，B正确：氨化镁的水解反应是 (4)水莱气可以清除积碳，发生的反应为C+H,0(g)题 Cu和Fe元素的化合价发生了变化.属于氧化还原反应.C正确：MgN2+6H,0-3Mg(OH)2+2NH↑，Mg(OH)2和NH,都是 C0(g)+H2(g):c(H2)增大，副反应：CH(g)=C(s)+ 明矾是白色的，该矾为绿色，指的是FeSO4·7H20,D错误 :威性物质，其逆反应不是中和反应，C错误；加热时02，C02会与 2.B富勒烯是碳单质，B错误， 2儿因平青数人-定值品直减小 Mg反应，实验时，应先通入一段时间的氨气，排出装置中的空 3.BC02的沸点为11℃，标准状况下，C102呈液态，C102! 气，D正确。 (5)由反应1可知，若只发生反应1且按1：1投入甲烧和三 的密度未知，无法计算11.2LCO2的物质的量，A错误；由反应 13.B乙醇不是电解质，不能导电，A错误：由图分析，正极 氧化碳，则二者转化率相等，反应Ⅱ只消耗二氧化碳，没有消耗 方程式可建立关系式：0，~2e,生成16g(0.5m0l)0,时，转移反应为02+2e=0,B正确：单位质量的金属锂失去的电子 甲烷，若反应Ⅱ进行程度大于反应1，则二者转化率不会趋于相 00:在水溶液中发生水解，所以1L1mLNC0,溶液中数（宁）比等质量的金属钙失去的电子（品）多，健-氧气电池 :电子数为0.5mol×2×Nmo-1=N,B正确；HCIO2为扇酸， 等，现趋于相等说明1200K以上时以反应I为主 设开始时，n(C02)=n(CH4)=1mol,1000K时CH,的转CIO2数小于VA,C错误；Na2O2由Na+和0好构成，则0.5mal比能量高，C错误；没指明气体是标准状况，无法计算，D错误. 化率为80%，即反应了0.80mol,可得反应1三段式： N02固体中阴离子数为0.5V,D错误 14.B由图1可知，当c(H2CO3)=c(HC0;)时溶液的pH CH(g)+C02(g)=2C0(g）+2H2(g) 4.D硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液发生反应：NHS04+ 起始量/mol1 0 =6.37,故人（Hc0,)-c0）H2.10-n,同理当 0 BaCl2=BaSO4↓+NaC+HC,溶液pH虽降低，但属于非氧化！ c(H2C03) 转化量/mol0.8 0.8 1.6 1.6 还原反应，A不符合题意：饱和硫化氢溶液与少量二氧化硫发生！c(C0)=c(HCO)时，溶液的pH=10.25,则K2(H2C0)= 平衡量/mol0.2 0.2 1.6 1.6 反应：2HS+30,3S1+2H0,反应后溶液H增夫B不符c0)eH:10a,故C0):H=人·人e 对于反应Ⅱ，n(C02)=0.2mol,n(C0)=n(H2)=1.6mol 合题意；碳酸氢钠溶液与少量硫酸铜溶液反应生成碱式碳酸铜 e(HCO3) e(H2CO3) C0,转化率为859%，即反应了0.85md-0.8ml=0.05m0l,可的反应为4NaHC0,+20mS0,=C,(0H),C0,+2Na,S0,+10-162,A正确：根据元素质量守恒，在0.1ml/LNa,C0,溶液 得反应Ⅱ三段式： 3C02↑+H,0,反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还中有：c(H,C0)+c(C0好)+c(HC0,)=0.1mo/L,由图1可 C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) 原反应，C不符合题意：氢硫酸溶液与氯气发生反应：H,S+知，H=10.25时，(C0)=c(HC0),但由图2可知，在不同 起始量/mol0.2 1.6 1.6 0 Cl=S!+2HC1,反应中S.d元素发生化合价变化，届于氧化H和c(Mg+)下，可能会析出MgC0,沉淀，故在H=10.25 转化量/mol0.05 0.05 0.050.05 还原反应，扇酸氢硫酸转化为强酸盐酸，溶液的出减小，D符合时，不一定存在c(H,C0,)+2(C0)=0.1m/L,B错误：由 平衡量/mol0.15 1.55 1.650.05 题意。 图2，初始状态pH=11,lg[c(Mg2+)门=-6的点位于曲线1和 反应达平衡后，n(H2)=1.55mol,n(C02)=0.15mol 5.B葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成Cu,0,需要在碱 曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，C正确 n(C0)=1.65mol,n(H0)=0.05mol,n台=3.4mol,K。= 性条件下进行，题中NaOH不足，A不能实现转化：甲苯在FCl, 的作用下与d2反应时，C原子取代苯环上的H原子，C不能实 由图1可知，pH=8时溶液中主要存在HC0,由图2可知。 p(C0)·p(H20) e生e !g[c(Mg2)]=-1时该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，故 =0.355. p(C02)·p(H2)1.55. 现转化：2一架丙院在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成两有Mg0,沉淀生成，没有Mg(OH:沉淀生成，D正确 烯，D不能实现转化 6.A总反应为CH,OH+C0=CH,COOH,原子利用率为 15.(1)Te+2H,s0,0e0,+2s0,↑+2H,0 OH 1O0%,A正确：据图可知，Hl和HC0(C0)4是该反应的催化剂， (2)0.5Na2H,Te06在水中难溶，酸浸生成的H6Te06可 18.(1)0+B 乙+HBr 可降低该反应的活化能，但不能改变反应热，B错误；H,0的中 (3)Se02+2H20+2S02=2HS04+Se OH 心原子0的价层电子对数为2+6-X2:4,SE保模型为四 (4)取少量“还原”后的溶液于试管中，加人稀H2S04,将生 (2)保护酚羟基乙二醇 面体形，C错误；1 mol CH3Co(C0)4中σ键数目为12N,D成的气体通人澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2S0,过量.反之 (3)(酚)羟基酵键H0一C○-0 错误 不过量（或其他合理答案） 7.B高压电源的功率越大，氮气和氧气可能会生成N0,烟 (5)1:1 CH3 OH 气中NO的脱除效果将减扇，B错误 (6)H2SO NaOH (4)16 CH,CH-CH-CH,一CHO(或 8.B实验①中C0水解：C10+H20=HCI0+0H CH:CHO CHy CHO 实验②中发生反应：CHC00H+C0~=HCI0+CHC00 (7)①ln2Cdse4 号√-xo CH3-CH-CH-CH2-OH,CH,-CH-CH2-CH-OH) HC0浓度大于实验①中HC10浓度，所以实验②比实验①腿色 解析：(1)阳极泥在600K左右加人一定浓度H,S0,培烧 Br MgBr 快，A正确，B错误；根据实验③的曲线可知，随温度升高和时间：时，单质Te转化为TO2,同时H2S04被还原为二氧化硫. 延长，84消毒液的ORP值下降.原因是温度升高次氯酸分解加 (2)“培砂”与碳酸钠充分混合后反应生成N42H,T0。,即 5) CH. 一定度 快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱，C正确：84消毒液与双Te02→N2H,Te0。,生成1mdlN2H,Te0。时转移2ml电子， CH; CH, 氧水混合使用会发生氧化还原反应：NaCI0+H202=NaC+则需要的02至少为0.5mol;N4,H,TeO。在水中难溶，酸浸生成的 C-0H 侬H0,△ 02↑+H0,使得杀菌消毒效果严重降低，D正确. H。Te0。可溶，故而采取“酸浸” 9.B短周期主族元素W、XY、Z的原子序数依次增大，X (3)流程中“反应”处通人S02,S02,加人H,0反应后得到 CH 能形成2个共价键，X基态原子中未成对电子为2，X是0元素：：S,则S02被氧化生成硫酸. CH,CH WX位于不同周期，W形成1个共价键，W是H元素：Y、Z为金 (4)Na2S0,溶于强酸生成的S02能使澄清石灰水变深浊， 属元素且7元素的简单离子在同周期中半径最小，Z为1元素： (5)T02“电解"时，根据转移电子数相等，阳极产物佩气与 CH Y与Z紧邻，Y是Mg元素.据此分析解答 阴极产物Te的物质的量之比为1：1， CH3 电子排布相同，核电荷数越多，半径越小，离子半径：02~> (6)流程中既为生成物又为反应原料的物质可作为循环利 OH A+,A错误：H、Mg可以形成离子化合物MgH2,B正确：用的物质，则工艺路线中可以循环利用的物质有H,SO,和 解析：(4)E为 ,不饱和度为1，符合条件的E的同分异 A1(OH)是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，C错NOH。 误：图示为H0、Mg、A1四种元素组成的一种分子簇，是一个分 (7)①由晶胞结构和均推法可知，1个晶胞中含In原子数耳 OH 子，不是晶胞，D错误 构体含有1个醛基（不饱和度为1）和1个羟基，其余5个碳原子 10.D由结构简式可知，该有机化合物的分子式为 =4×分-2个，含d原于数目=8×名=1个，含0原子数目 形成碳链，并含有2个甲基的同分异构体的种类为CsH,02,A错误：连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子， 为4个，故该化合物的化学式为n,CdSe 该分子中共有9个手性碳原子，位置为（标*位置） ②由晶胞结构可知，晶胞中距离最近的两个Se原子核间距 (省路部分氢原子，箭头指向为羟基位置，后 HC COOH CHO 为面对消我的一半，由品胞密度计堂母到品能参数为，隔之 10opm,故晶胞中距离最近的两个Se原子的核间距为 CC-C 53/658 CHO ,B错误：该有机化合 2√ax10pm H 16.(1)三须烧瓶B (2)4NaH+B(OCH),NaBH,+3CH;ONa CH0,共16种 (3)没有尾气处理装置，排出装置外的氢气容易引起火灾或 爆炸