广东广州市增城区增城中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 2025学年高二化学期中试卷，涵盖有机化学、物质结构与性质、实验等模块，结合CO₂合成淀粉、光电材料等科技情境，注重化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|化学用语、同分异构体、晶体结构、实验装置|以NCl₃与PCl₃键角比较考查科学思维，结合表格数据分析物质性质| |非选择题|4题/56分|有机物结构与性质、光催化CO₂转化、铜配合物、PbCl₂制备|18题光催化技术情境融合晶胞计算，20题实验方案对比体现科学探究与实践，强化物质结构决定性质的化学观念|

2025学年第二学期期中考试 高二化学科试题 2026年4月 试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Ti-48 第一部分 选择题（共44分） 一、选择题：本题包括16小题，1-10题每小题2分；11-16题每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 1．下列说法正确的是（ ） A．C2H4与分子式为C3H6的烃一定是同系物 B．羟基的电子式： C．分子式为C4H10O属于醇类的有机物有3种 D．2-甲基丁烷的键线式： 2．下列化学用语或表述正确的是（ ） A．基态N原子电子云轮廓图： B．NF3的VSEPR模型： C．H2O2的结构式为H-O-O-H，属于非极性分子 D．HF分子间的氢键： 3．下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是（ ） A．2-甲基己烷与2,2-二甲基丁烷互为同分异构体 B．的一溴代物有4种 C．与互为同分异构体 D．H3CC≡CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．12 g石墨晶体中含有的共价键数目为 B．常温常压下，4.6 g乙醇（CH3CH2OH）中所含杂化的原子数目为 C．0.1 mol环氧乙烷（）中所含σ键数目为 D．12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为 5．下列说法正确的是（ ） A．XY2分子为V形，则X原子一定为杂化 B．元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区 C．NH3中N-H间的键角比CH4中C-H间的键角大 D．基态Cr原子有6个未成对电子 6．下表列出了卤素的氢化物（HX）、钠的卤化物（NaX）的熔点，下列说法不正确的是（ ） HX HF HCl HBr HI 熔点/℃ -83.57 -114.18 -86.81 -50.79 NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 A．HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大 B．HF的熔点高于HCl，因为固态HF分子之间存在氢键作用 C．NaX的熔点高于对应HX的熔点，因为Na的相对原子质量远高于H D．NaX的熔点依次降低，与分子极性递减无关 7．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下： 下列说法错误的是（ ） A．电负性：O>C>Zn B．Zn2+溶于氨水形成配合物，Zn2+的配位数为6 C．DHA分子间存在氢键 D．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角 8．某炔烃与氢气加成后得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是（ ） A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-2-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔 9．化学上常用丁二酮肟检测镍离子，在一定环境中，镍离子与丁二酮肟会迅速生成一种红色沉淀甲，甲的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ） A．分子中C、N的杂化轨道类型均为 B．该化合物中存在的化学键有配位键、键、键和氢键 C．N2的键的形成： D．丁二酮肟的结构简式为，1个该分子中含有15个键 10．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法中正确的是（ ） A．水结成冰密度减小与水分子中共价键的方向性有关 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高 C．共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 D．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 11．下表中物质性质及其解释均正确的是（ ） 物质性质 解释 A 熔点：CO2<SiO2 SiO2的摩尔质量大于CO2 B pKa：CF3COOH>CH3COOH -F是吸电子基团，使得O-H键极性变小，酸性变强 C 沸点：H2O>NH3 键长：O-H<N-H，所以O-H键能>N-H D 键角：NCl3>PCl3 P电负性弱于N，NCl3中成键电子对离中心原子更近，成键电子对的排斥力更大，键角更大 12．下列实验装置可以达到实验目的的是（ ） A．用酒精萃取碘水中的碘 B．除去乙烷中的乙烯杂质得到纯净的乙烷 C．验证乙炔具有还原性 D．实验室制硝基苯 13．某光电材料的立方晶胞的结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该晶体的化学式为KMnF3 B．沿x、y、z轴方向的投影均为 C．每个F-周围最近且距离相等的F-有6个 D．若以K为立方体顶点取晶胞，则F位于面心 14．已知： 下列说法不正确的是（ ） A．N的同分异构体中属于芳香烃的有3种 B．在光照条件下不能发生反应② C．反应①属于加成反应 D．M、N、P分子中所有碳原子一定共平面 15．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是（ ） A．电负性：X>W>Y B．最简单氢化物的沸点：X>W C．中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D．工业上通过电解熔融的Z氧化物获得Z单质 16．下列说法正确的是（ ） 乳酸分子（） A．立方氮化硼结构中1 mol BN含有4 mol B-N键 B．含有2个手性碳原子 C．杯酚分离C60和C70，通过共价键形成超分子，体现了“分子识别”的特性 D．图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体 第二部分 非选择题（56分） 二、非选择题：（本题包括4小题，共56分。） 17．（14分）有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 Ⅰ．现有下列几种有机物： A．C3H8 B．CH2=CH-CH=CH2 C． D． E． F． G． （1）与A互为同系物的是_________（填标号）；G物质中含氧官能团名称为_________。 （2）C的名称是__________________； （3）D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________________________。 （4）下列不属于F与H2发生分子数1∶1加成产物的是______（填标号）。 a． b． c． d． （5）燃烧法测得有机化合物A中C、H、O元素质量分数分别为64.9%、13.5%、21.6%，下图为A的质谱图。 ①根据以上信息，A的分子式为__________。 ②A的所有同分异构体中属于醇类的有_______种（不考虑立体异构），如果A的核磁共振氢谱有两组峰，红外光谱图如图所示，则A的结构简式为_______。 18．（15分）Ⅰ利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。 （1）光催化可实现NOx的净化 ①比较N、O元素第一电离能：N______O（填“大于”或“小于”）。 ②光催化氧化NOx最终产物为硝酸盐，的空间结构是______形。 （2）光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子中H-C-H与C-O-H的键角大小并解释原因________________。 （3）某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如图所示，边长均为a nm。 ①基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________。 ②晶体中每个钴原子周围与其距离最近且相等的钴原子的个数是_______。 ③表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。 （4）+3价Co的配合物，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式：__________________。 （5）抗坏血酸的分子结为，手性碳有______个，抗坏血酸在水中易溶的主要原因是__________________。 19．（12分）铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1）从核外电子排布看，CuO与Cu2O相比，______更稳定。 （2）下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是______（填序号）。 A．四个配体与中心离子的距离相等 B．四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为90° C．的二元取代物有两种结构 D．中心离子的杂化方式为： （3）酞菁的铜配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值，邻苯二甲酸酐（）和邻苯二甲酰亚胺（）都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是________。 （4）某种金属有机框架（MOFs）由金属节点和桥联配体组成，可高效选择性吸附溶液中的，其立方晶胞结构如图所示（桥联配体未画出）。 ①一个晶胞中金属节点的个数为_________。 ②两个金属节点之间的最近距离为_________nm；距离最近的两个金属节点之间连有一个桥联配体，则与每个金属节点相连的桥联配体数目为_________。 （5）2-甲基咪唑的结构简式为，五元环上所有原子共平面，已知：氮原子的电子云密度越高，结合质子的能力越强，碱性越强；甲基为推电子基团。判断碱性强弱：咪唑（）________（填“>”“<”或“=”）。 20．（15分）二氯化铅（PbCl2）为白色粉末，可用作分析试剂、助剂及焊料。PbCl2难溶于冷水，易溶于热水和浓盐酸，在浓盐酸中以的形式存在。某小组设计了以下两种方案制备PbCl2。根据设计的实验方案，回答相关问题： （1）方案一：含少量PbO的铅粉在加热条件下与氯气反应，实验装置图如下。 ①上图所示装置b的作用_______；该实验中先通氯气后加热的目的______________。 ②为去除所得粗品中含有的不溶性杂质PbO，向所得粗品中加水，经加热溶解、_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到纯净的）PbCl2。 （2）方案二：氧化铅（PbO）与盐酸反应制备PbCl2，流程如下。 ①“溶浸”过程中发生反应的离子方程式为______________。该过程中加入NaCl固体的目的是___________。 ②“沉降”时加入试剂_________（填标号，下同）即可使PbCl2完全沉淀。 A．热水 B．冰水 C．浓盐酸 D．AgNO3溶液 ③该方案中，不需要用到下列仪器中的_________。 A． B． C． D． ④工业上常采用方案一生产PbCl2，实验室可用方案二制备PbCl2。方案二相对于方案一具有哪些优点：_______（请答两点）。 学科网（北京）股份有限公司 $