广东广州市真光中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 广州市真光中学高二化学期中卷，以物质结构与有机化学为核心，融入单原子催化、文物分析等真实情境，注重化学观念建构与科学思维发展。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|电子排布、红外光谱、同分异构体|基础概念与科技前沿结合，如单原子催化剂性质分析| |非选择题|4题/56分|配合物结构、晶胞计算、有机推断|跨模块综合，如金刚石晶胞参数计算、多步骤有机合成推断，体现证据推理与模型认知|

广州市真光中学2025学年第二学期期中阶段测试 高二化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．以下研究文物的方法达不到目的是 A．用断代法测定竹简的年代 B．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用射线衍射法分析玉器的晶体结构 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 B．的VSEPR模型： C．的键的形成： D．杂化轨道示意图： 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．属于醛类，官能团为 B．2-甲基-2-戊烯的键线式为： C．聚丙烯的结构简式： D．立方烷（）的六氨基（）取代物有3种 4．中国科学家首次合成了单原子催化剂，并证明其在氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．元素位于周期表s区 B．基态原子的能级有1个未成对电子 C．可在元素周期表中与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D．相同质量的的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心 5．下列有关说法正确的是 A．属于芳香烃，分子式为 B．名称是：2-甲基-3-丁炔 C．和互为同系物 D．和为同一种物质 6．咔唑（）是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 A．原子半径： B．同周期元素中第一电离能小于的有4种 C．咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为 D．咔唑的沸点比的沸点高 7．下列相关过程中反应类型或相关产物不合理的是 A．乙烯乙二醇： B．溴乙烷→乙醇： C．1-溴丁烷→1-丁炔： D．乙炔→聚氯乙烯： 8．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列说法不正确的是 A．中心原子杂化方式是，可以推测中心原子杂化方式也是 B．是直线形分子，可以推测也是直线形分子 C．分子中的键角小于分子中的键角，可以推测分子中的键角比分子中的键角更小 D．氯乙酸酸性强于乙酸，可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强 9．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A．用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙苯和苯乙烯 B．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C．1 mol苯乙烯可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有6种 D．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 10．对伞花烃（）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法不正确的是 A．对伞花烃密度比水小 B．对伞花烃苯环上的二氯代物有5种 C．对伞花烃分子式为 D．对伞花烃可发生氧化、加成和取代反应 11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子 B 晶体中粒子呈现周期性的有序排列 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 C 石墨具有良好的导电性 石墨层间以范德华力结合 D 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 12．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A 杯酚可以用来分离和 杯酚与通过分子间作用力结合形成超分子 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C 随原子序数递增，碱金属、卤素单质熔点变化趋势相反 两类单质的晶体类型不同 D 焰色：钠黄色、钾紫色 钠和钾第一电离能不同 13．已知有机物a（）与的加成反应过程主要分两步完成，如图所示： 其中，反应速率主要由第一步a与结合生成碳正离子（中间产物、）决定。下列说法正确的是 A．a与互为顺反异构体 B．或与氢氧化钠溶液在加热条件下均可反应生成a C．a分子中碳原子的杂化方式均为 D．上述条件下，a生成中间产物y的反应活化能较低 14．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．X、W单质的晶体类型一定相同 C．简单气态氢化物的稳定性：X>Y D．的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 15．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其基态原子的结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构信息 价层电子排布为 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态的电子 最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子 下列说法正确的是 A．电负性：X>Y B．第一电离能：Y>Z C．X和Z的所有单质均为分子晶体 D．W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 16．薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是 A．有机物X中含有4个手性碳原子 B．有机物Y、Z的分子式为，互为同分异构体 C．该反应为消去反应，消去①号原子的产物为Z D．Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分）铁、钴、镍、铜、锌及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 （1）邻二氮菲（）与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是__________。 （2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为__________。 （3）（四羰合镍）是一种配合物，是有机物羰基化反应的催化剂。 ①分子作为配体时，碳原子和氧原子均能够提供孤电子对。与钴形成配位化合物时，提供孤电子对的为_______（填元素名称）原子。 ②易溶于，原因是_________。 （4）向溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出固体、固体中含有的化学键有________（填字母）。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键 （5）①、等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是__________。 ②晶体中部分原子被原子替代后可以改善半导体的性能，化学键中离子键成分的百分数；键_________键（填“>”、“<”或“=”），原因是________。 ③基态电子排布式：_________________________；锌锰干电池中可吸收电池反应产生的生成，该离子中含有_________个键。 18．（14分）氮族元素包括氮（）、磷（）、砷（）、锑（）、铋（），它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。请回答下列问题： （1）①下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_________（填字母代号）。 A． B． C． D． ②下列状态的原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_________（填序号）。 a． b． c． d． ③基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_________。 （2）P与可形成多种化合物，如图表示磷、硅、碳的四级电离变化趋势，其中表示磷元素的曲线是______（填标号）。 （3）①砷化镓（）是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态原子最高能级的电子云形状为__________，元素在元素周期表中的位置为__________。 ②雌黄的分子式为，其分子结构如图所示：，原子的杂化类型为________。 ③砷化镓（）是一种应用广泛的半导体材料。与、等均为共价晶体，其熔点数据如下表，其中X为__________（填化学式） 晶体 X Y 熔点/℃ 1700 1480 1238 （4）和分子的空间结构均为__________；二者的键角比较：_____（填“>”，“<”或“=”）。 19．（14分）如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的处还各有1 个碳原子。回答下列问题： （1）与金刚石相比，熔点较高的是__________，理由是__________。 （2）一个金刚石的晶胞中的原子数目为__________。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如图中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为__________。若金刚石的晶胞参数为，则其中最近的两个碳原子之间的核间距为__________（用含的代数式表示）。 （4）面心立方晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。 ①请把晶胞示意图中表示的小球全部涂黑。 ②与同一个锌离子相连的硫离子构成的空间结构为__________。该晶体中每个锌离子周围与它最近且相等距离的锌离子个数为__________。 ③若该晶胞的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为__________（列出计算式） 20．（14分）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如： 根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），其中F俗称，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音，保温材料，回答下列问题： （1）D的分子式为_______，含有的官能团名称是_______；B的名称是_______；G的结构简式为_______。 （2）在①~⑥反应中，属于取代反应的有_______（填序号）。 （3）写出③的化学方程式：_______。 （4）写出④的化学方程式：_______。 （5）反应⑥的产物H的同分异构体中，属于芳香族化合物，且与钠反应但不能与发生显色反应的有________种（不含H），其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为的有机物结构简式为_______（写出其中一种满足要求的结构）。（提示：直接连在苯环上遇显紫色） 学科网（北京）股份有限公司 $