广东华南师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 高一年级中段化学试题以生活科技情境（如光导纤维、锂离子电池）和实验探究（SO₂与钡盐反应、硝酸铁刻蚀银器）为载体，综合考查化学观念、科学思维及科学探究与实践素养，突出物质转化与实验证据推理能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|材料分类、能量转化、离子反应、实验装置|结合生活科技情境（如光导纤维、燃气灶），基础与能力题梯度分布| |非选择题|4题/56分|方程式书写、实验探究、工业流程、反应原理|实验探究题（SO₂与钡盐反应）体现科学探究与实践，工业流程题（硝酸铜制备）突出物质转化应用|

2025-2026学年第二学期高一年级中段教学检查 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在题卡上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。作答非选择题时，用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，监考员将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Cu-64 第一部分 选择题（共44分） 一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．材料在生活和生产中有广泛的应用。下列物品的主要材质属于新型无机非金属材料的是 A．不锈钢针 B．青花瓷器 C．光导纤维 D．实木球拍底板 2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 3．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．浓硫酸有脱水性，可用于干燥H2 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 4．化学反应伴随能量的变化。下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是 A．灼热的炭与二氧化碳反应 B．镁条与稀盐酸反应 C．天然气的燃烧 D．碳酸钙在高温下分解 5．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A．铜棒的质量 B． C． D． 6．下列装置正确且能达到实验目的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 7．下列实验中，由对应的现象能推出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液一定是浓盐酸 B 向品红溶液中通入某气体 溶液由红色变为无色 该气体为SO2 C 将少量Fe粉中加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 8．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是 A．、Na+、Cl-、 B．Fe2+、K+、、 C．K+、Na+、、 D．K+、、、S2- 9．下列说法正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，所以不能与任何酸反应 B．下列每一步转化均可实现： C．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： 10．下列离子方程式书写正确且与事实相符的是 A．向氨水中加入稀盐酸： B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合： C．用Na2SO3溶液吸收SO2废气： D．将CO2通入BaCl2溶液中： 11．物质类别与核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图所示为硫及其化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A．b在纯氧中燃烧可以直接生成d B．c能使紫色石蕊试液变红 C．a与e生成b的反应属于化合反应 D．f的浓溶液有强氧化性，不能用于干燥c 12．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为 B．2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为 C．足量Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热反应，生成的SO2分子数为 D．N2和H2合成NH3，消耗1 mol H2，生成N-H键的数目为 13．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法错误的是 A．除去Mg2+的主要反应： B．试剂①可以是Na2CO3溶液 C．加盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D．检验是否除净的方法：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察是否产生浑浊 14．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．固体A受热分解可以制备C B．固体D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 15．浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C．过程中固体体积膨胀与SO2、CO2的生成有关 D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 16．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应（除外，其余反应物和产物均为无色）来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验内容与结果如下表所示： 实验序号 实验温度 /K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL V/mL V/mL 1 293 1 0.02 3 0.1 0 t1 2 T1 1 0.02 2 0.1 V1 8 3 313 1 0.02 V2 0.1 1 t2 下列说法错误的是 A．、、 B．若，说明增加反应物浓度可提高反应速率 C．实验2、3的目的是探究温度对反应速率的影响 D．实验2中反应开始至结束时间段内 第二部分 非选择题（共56分） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（12分）根据要求书写相应方程式。 （1）书写对应的化学方程式 ①硫粉与铁粉混合加热：___________ ②闪电时空气中发生的固氮反应：___________ ③工业制硝酸流程中氨气的催化氧化：______________ （2）书写对应的离子方程式 ①硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：______________ ②用酸性高锰酸钾溶液测定空气中二氧化硫的含量：______________ ③将镁条和铝条用导线连接后插入NaOH溶液中，形成原电池，写出负极的电极反应式：__________________ 18．（15分）S、N及其化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 未发现白色沉淀溶解 （1）A中反应的化学方程式是______________________。 （2）C中白色沉淀是BaSO4，该沉淀的生成表明SO2具有________性。 （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是________（填化学式）参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是“通N2一段时间”；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和________（填化学式）溶液。 ②进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。 （4）合并（3）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_________。 Ⅱ．铁粉与硝酸反应可制备硝酸铁，硝酸铁溶液可用于刻蚀银器。铁粉用量和硝酸浓度都会影响反应产物。 （5）常温下过量铁粉与不同浓度硝酸反应的还原产物的探究。利用下图装置进行实验，其中装置A为氮气氛围。 ①实验一：硝酸初始浓度为时，硝酸的还原产物主要是NO2，装置B中NO2发生反应的化学方程式为__________________。 ②实验二：硝酸浓度为时，过量铁粉与硝酸反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。过量铁粉与硝酸混合发生反应的离子方程式有：；______________。 （6）硝酸铁溶液刻蚀银器的原理探究。 已知：硝酸铁溶液pH约为1.6． 将5 mL硝酸铁溶液滴加到有银镜的试管中，1 min银镜完全溶解。 提出猜想 猜想a：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。 猜想b：酸性条件下能氧化Ag。 设计实验，验证猜想 序号 实验方案 实验现象 结论 猜想a ①将5 mL pH约为1.6的_______（填化学式）溶液滴加到有银镜的试管甲中； 将5 mL pH约为1.6的硫酸溶液滴加到有银镜的试管乙中 ②____________ 猜想a成立 猜想b ③将5 mL_______溶液滴加到有银镜的试管丙中 1.2 min试管丙中银镜完全溶解 猜想b成立 实验结论：硝酸铁溶液刻蚀银器原理是硝酸铁溶液中的Fe3+和均能氧化Ag。 19．（14分）硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，CuS转化为CuO和SO2，该反应的化学方程式为___________。 （2）“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为___________（写化学式）。 （3）“淘洗”所用溶液A可以是___________。 A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．浓硫酸 （4）“反应”步骤中，10%H2O2为氧化剂，20%HNO3提供H+，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：______________________。 （5）大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是________（写化学式），写出双碱脱硫法的总反应的化学方程式：________________。 （6）如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的方法为：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_______（填具体操作）、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。 20．（15分）氮的氢化物在生产、研究中应用广泛。 （1）已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。部分化学键的键能如表格所示，计算：工业合成氨反应，每合成2 mol NH3需要______（填“放出”或“吸收”） ______kJ的热量。 化学键 H-H N-H N≡N 键能（） 436 391 945.6 （2）实验室中模拟工业合成氨过程，将1 molN2和2.7 molH2置于恒温、体积为2 L的容器中反应。 ①下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的有_______（填序号）。 a．单位时间内生成x mol N2的同时，生成 mol H2 b． c．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 e．混合气体的密度不再改变 ②若10 min时测得氢气浓度为，则用氨气表示的0~10 min内的平均化学反应速率为__________；10 min时的体系总压强与初始时的总压强之比为__________。 （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为__________。 （4）肼（N2H4）在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。电池工作时，OH-定向移向_______（填“a”或“b”）电极，b极的电极反应式为_______，每生成2.24 L（标准状况下）N2转移电子_______mol。 学科网（北京）股份有限公司 $