《必修第二册》综合质量检测(二)-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册期末复习专号升级突破大模拟（人教版）

20 混合气体的平均相对分子质量M=m,从开始到 n 平衡，质量是守恒的，但是是逐渐减小的，所以 M会变大. Ⅲ.(1)根据电池反应式知，铅失电子化合 价升高而作负极，根据硫酸和转移电子之间的关 系式得，转移电子的物质的量= (5-4)mol·L×2L ×2=2mol. 2 16.(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任 写其中两个) (2)富集溴元素 (3)Br2+S02+2H20=4H++S0?+ 2Br (4)①直形冷凝管②Br,腐蚀橡胶 ③保 持热水浴温度略高于59℃，观察温度计b,收集 59℃的馏分④深红色分液（或蒸馏） 《必修第二册》综合质量检测（二） 一、单项选择题 1.D2.B3.A 4.B氯化铵受热分解生成的氨气和氯化 氢在试管口附近反应生成氯化铵，所以不能用直 接加热氯化铵的方法制备氨气，A错误；为防止 氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，用长胶头滴管 将氢氧化钠溶液滴入煤油隔绝的硫酸亚铁溶液 中，能制备氢氧化亚铁并保持较长时间不变色， B正确；二氧化硫和乙烯都能与高锰酸钾溶液发 生氧化反应，所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯 中少量二氧化硫杂质，C错误；钠和乙醇、水均能 反应生成氢气，所以不能用钠检验乙醇中是否含 少量水，D错误 5.BCu与S反应生成Cu,S,1 mol Cu反应 转移1mol电子，即1NA,A错误；硝酸具有强氧 化性，能将铁氧化成三价铁，硝酸足量，则1ol Fe转移3N.电子，B正确；浓硫酸在一定浓度时 能与C反应，随反应进行硫酸浓度下降，稀硫 酸不能继续与C山反应，因此不能确定生成二氧 化硫的数目，C错误；1olCl2与足量的铁反应 生成FeCl3,转移的电子数为2N,故D错误. 6.D 7.BX为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖 变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D 是S03,B和02反应生成S03,则B是S02.浓硫 酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水 性，A错误；若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热 条件下反应生成C02、S02和水，则C为C02, C0,与足量的澄清石灰水生成CaC03白色沉 淀，B正确；若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应 生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以 铁不能完全反应，C错误；工业上，S02转化为 S03的反应条件为400~500℃、使用催化剂 V20,D错误. 8.C原溶液中可能有Ag,产生氯化银沉 淀，A错误；向淀粉水解后的溶液中加入新制的 氢氧化铜悬浊液前，要先加NaOH溶液将用作催 化剂的硫酸中和，至溶液呈碱性，否则，硫酸会和 新制的氢氧化铜悬浊液反应，B错误；向某盐溶 液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨 参考答案 气，溶液中含有铵根离子，C正确；将乙烯通入溴 的四氯化碳溶液，乙烯和Br,发生加成反应生成 1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷无色，可溶于四 氯化碳，D错误 9.C MnO能氧化CH,CH,OH,MnO4、 CH,CH,OH不能共存，A不合题意；SCN会与 Fe3+反应，不能大量共存，B不合题意；使石蕊变 蓝的溶液呈减性，碱性条件下，Na、I、 CHC00、C0相互之间不反应，能大量共存， C符合题意；能与铝反应生成氢气的溶液呈酸性 或碱性，酸性条件下Fe2+被NO,氧化为Fe3+ 碱性条件下C+变为氢氧化铜沉淀，D不合 题意 10.A反应①、②分别是乙烯与溴单质、水 发生的加成反应，反应③是乙醇催化氧化为乙醛 的反应，反应④⑤⑥⑦是乙醇、乙酸发生酯化反 应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯发生水解反应生成乙 醇和乙酸，均属于取代反应，A项正确；乙酸乙酯 也可以与NaOH溶液反应，B项错误；等物质的量 的乙烯(C,H)与乙醇（改写成C,H·H,0)与足量 氧气反应时，耗氧量相同，C项错误；乙醇烃基上 的氢有2种，则一氯取代产物有2种，D项错误 11.C图I水果电池中，锌的活动性比铜 的强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正 极，A正确；图Ⅱ为锌锰干电池，锌为金属，锌作 负极，石墨作正极，B正确；图Ⅲ为铅蓄电池，铅 作负极，二氧化铅作正极，放电时负极的电极反 应式为Pb-2e+S0=PbS04,正极反应式为 Pb02+S0+4H++2e=PbS04+2H20,C错 误；图Ⅳ为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧 气作正极得电子，正极反应式为02+4H*+4e 一2H20,D正确. 12.B 由题图可知，Fe2+的氧化率随时间 延长而逐渐增大，A正确；由②和③可知，当温度 相同、pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越 慢，B错误；由①和③可知，当pH相同、温度不 同时，温度越高，Fe2+的氧化速率越快，C正确； 在酸性条件下，F2+和氧气、氢离子反应生成 Fe3+和H20,反应的离子方程式为4Fe2++02+ 4H+=4Fe3++2H,0,D正确 二、填空题 13.(1)⑤6 (2)④⑦ (3)② (4)①③ (5)⑧ 14.(1)2NH.Cl Ca(OH)2CaCk+ 2NH3↑+2H,0 碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体） (2)Cu+4H++2N03=Cm2++2N02↑+ 2H20 便于控制反应的开始和停止 (3)8NH3+6N0, 催化剂 7N2+12H,0 红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴 15.(1)吸收 90 (2)2N0+2CO 催化剂 2C02+N2 BD (3)①3X(g)+Y(g)=2Z(g) ②0.05mol·L1·min1 ③不变 (④CE (4)负 CH,0H-6e+80H=C0号+ 6H,08减弱 提示：(1)反应N2(g)+02(g)=2N0(g), 断裂1molN2(g)和1mol02（g)中化学键要吸 数理极 收946kJ+498kJ=1444kJ的能量，形成2mol N0(g)中化学键释放2×632kJ=1264kJ的能 量，则生成2molN0(g)吸收1444kJ-1264kJ =180kJ的能量，生成1 mol NO(g)吸收90kJ 的能量 (2)没有指明反应速率的方向，反应速率 v(NO)=v(CO)不能说明反应达到平衡状态，A 不合题意；混合气体中NO的物质的量分数保持 不变是该反应达到平衡状态的特征标志，B符合 题意；该反应中所有物质都呈气态，混合气体的 总质量始终不变，在恒容密闭容器中，混合气体 的密度始终不变，混合气体的密度不再改变不能 说明反应达到平衡状态，C不合题意；该反应的 正反应气体分子数减小，反应过程中气体分子物 质的量改变，在恒容密闭容器中混合气体的压强 改变，混合气体的压强不再改变能说明反应达到 平衡状态，D符合题意， (3)①从开始到2min,X、Y物质的量分别 减少0.3mol、0.1mol,X、Y为反应物，Z物质的 量增大0.2mol,Z为生成物，2min后X、Y、Z物 质的量不再变化说明达到平衡状态，根据转化物 质的量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的化 学计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式为 3X(g)+Y(g)=2Z(g); ②反应从开始至2min,用Z的浓度变化表示 的平均反应速率(Z)=0.2m0l-0mol)2L 2 min 0.05mol·L-1·min; ③该反应中X、Y、Z均为气体，混合气体的 总质量始终不变，容器的容积不变，则混合气体的 密度始终不变； ④恒压时充入He,容器体积增大，各物质的 物质的量浓度减小，反应速率减慢，A不合题意； 恒容时充入He,容器体积不变，各物质物质的量 浓度不变，反应速率不变，B不合题意；恒容时充 入X,反应物X的浓度增大，反应速率加快，C符 合题意；及时分离出Z,生成物Z的浓度减小，反 应速率减慢，D不合题意；升高温度，反应速率加 快，E符合题意。 (4)燃料电池中通入燃料的电极为负极，则 通入甲醇的电极A为负极，失去电子，发生氧化 反应，碱性条件下碳元素最终转化为碳酸根离 子，故电极反应为CH0H-6e+80H=CO +6H0.电极B通入氧气，为正极，电极反应为 02+2H20+4eˉ=40H,当电路中通过1mol 电子时，在电极B附近消耗0，的质量为4mol ×32g·mol1=8g;反应过程中，氢氧根离子转 化为碳酸根离子，电池工作一段时间后，电解质 溶液的碱性减弱. 16.(1)CH3CH0 羧基 (2)加成反应取代反应（酯化反应） (3)CH2=CH2+H,0 催化剂 >CH,CH,OH Cu 2CH,CH2OH +02CH,CHO +2H.O (4)7 nCH,CH=CH,-定条件，ECH,一CH CH, (5)冷凝▣流 ac《必修第二册》综合质量检测（二） 满分：100分建议使用时间：120分钟 ©数理报社试题研究中心 第I卷选择题（共48分） lo 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 部 1.“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”.航天科技的发展与化学 密切相关.下列选项正确的是 A.航天飞机使用的碳纤维是有机高分子材料 的 B.“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池 必 翠 将化学能直接转化为电能 C.中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是二氧 化硅 综合质 D.中国天眼FAST用到的SiC是一种新型无机非金属材料 2.化学与生活密切相关.下列说法正确的是 () 篇 ①棉花、蔗糖和麻的主要成分均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 茶 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 崇 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理'” ⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 A.①②③ B.①②⑥ C.③④⑤ D.①③④ 3.N0和C0是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应 生成N2和C02气体：2N0+2C0一N2+2C02.对此反 应，下列叙述正确的是 A.使用车载催化剂可加快化学反应速率 B.在密闭定容容器中进行此反应，若通入NO,增大压强， 正反应速率增大，逆反应速率减小 批 C.冬天气温低，汽车尾气对人体的危害小 D.无论条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 4.下列实验操作能达到相应实验目的的是 ( B C D NH.CI 乙烯、$0 NaOH溶液 煤油 KMnO. FeSO,溶液 溶液 制备Fe(OH)2并保 检验乙醇中是否含 实验室制备NH3 除去乙烯中少量$0 持较长时间不变色 少量水 5.用V表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1 mol Cu与足量硫反应，转移电子数为2N B.1mole与足量稀硝酸反应，转移电子数为3N C.20mL10.0mol·L浓硫酸与足量的铜反应生成S02的数目 为0.1N D.1 mol Cl,与足量的铁反应生成FeCL,转移的电子数为3N 6.根据下列反应事实：①由X、Y电极组成的原电池，X电极增重； ②由X、Z电极组成的原电池，X电极质量减少：③由Y、W电极组 成的原电池，电极反应为Y2++2e=Y、W-2e=W2+,可知X、 Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ( A.X>Z>Y>W B.W>Z>X>Y C.Z>Y>X>W D.W>Y>X>Z 7.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使 H20 蔗糖变黑.A与X反应的转化关系如 右图所示，其中反应条件及部分产物 0,D 均已略去，则下列有关说法正确的是 A ( A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 B.若A为碳单质，则将C通入足量澄清石灰水中，可观察到有白 色沉淀产生 C.若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应 D.工业上，B转化为D的反应条件为常温、使用催化剂 8.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是 实验 结论 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生 该溶液中一定含有S0子 成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 向淀粉水解后的溶液中直接加入新制的氢氧化 B 水解的产物无还原性 铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成能够 C 该溶液中一定含有NH 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变 生成的1,2-二渙乙烷无 0 为无色且有分层现象 色且不溶于四氯化碳 第1页（共2页） ).下列分子或离子在溶液中一定能大量共存的是 A.MnO4、CHCH,OH、H+、SO B.NO3、Na+、SCN-、Fe3+ C.使石蕊变蓝的溶液中：Na+、I、CH,CO0、CO D.能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、Fe2+、NO,、Cu2+ 10.如下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是 ( 乙醛 ③米 1,2-二澳乙烷①一乙烯②乙醇酶之酸 a ⑥a 乙酸乙酯 A.反应①、②是加成反应，反应③是氧化反应，其他标明序号的 反应都是取代反应 B.上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸 C.等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量不同 D12二说乙烷，乙烯、乙醇经基上的氢被氯取代，其一氣取代南 产物都是一种 人 11.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 必 墨 锌皮 MnO+C 糊状NHC 册)复习 图I水果电池 图Ⅱ千电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A.图I所示电池中，电子从锌片流出 B.图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C.图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb 2e+SO:=PbSO D.图W所示电池中正极的电极反应式为0，+4H++4e=2H,0 12.不同条件下，用02氧化一定 浓度的FeCl2溶液的过程中 ① ② ③ 所测的实验数据如右图所示. 下列分析或推测不合理的是 ①80℃、pH=2.5 ( ②50℃pH=1.5 ③50℃、pH=2.5 A.Fe2+的氧化率随时间延长 6 8 而逐渐增大 时间h B.由②和③可知，pH越大，Fe2+被氧化的速率越快 C.由①和③可知，温度越高，Fe2+被氧化的速率越快 D.氧化过程的离子方程式为4Fe2++02+4H+=4Fe3++2H20 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二、填空题（本题包括4小题，共52分） 13.(5分)同学们学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体， 下面列出了几组物质，请用物质的组号填写. CH, CH, ①CH,CHCH,和CH,CH,CHCH CH, CH, ②CH,CCH3和CHCH,CHCH CH; ③CH4和CHCH,CH ④金刚石和石墨 ⑤H、D、T ⑥160、170、180 CI 帝 ⑦臭氧(03)和氧气(02) ⑧ 教 (1)互为同位素的有 必 (2)互为同素异形体的有 (3)互为同分异构体的有 册 (4)属于同系物的有 复习 (5)属于同一种物质的是 14.（12分)二氧化氯是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件 号 下用NH可将NO2还原.某同学在实验室对该反应进行了探 究.实验设计如下（部分夹持装置省略）： 题/催化剂 可抽动 的铜丝 酸 8889 回答下列问题： (1)用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为 ;装置B内的试剂是 @ (2)装置D中发生反应的离子方程式是 铜丝可抽动的优点是 (3)NH,和NO,在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物 质，该反应的化学方程式为 M中可观察到的现象是 15.（15分)研究氮的氧化物及碳的化合物等对大气污染物的处理有 重要意义 (1)汽车尾气中N0生成过程中的能量变化如下图所示. N(g)】 0(g】 NO(g) 00 CO Q○ 946 kJ mol- 498kJ·mo 0 2×632kJ'mol 生成1 mol NO(g) (填“吸收”或“放出”) k] 的能量 (2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物 (N0和C0)转化为无毒的大气循环物质.该反应的化学方程式 为 定温度下，在恒容密闭容器中发生 该反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填 字母序号) A.反应速率v(NO)=v(C0) B.混合气体中N0的物质的量分数保持不变 C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的压强不再改变 (3)某温度时，在2L的密闭容器中，X、 A n/mol Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变 69 0.9 0.8 0.7 化曲线如右图所示.请回答下列问题： 0.7 0.6 ①由图中所给数据进行分析，该反应的化0.4 学方程式为 02 0.2 3 ②反应从开始至2min,用Z的浓度变化 t/min 表示的平均反应速率v(Z)= ③2min后反应达到平衡，容器内混合气体的密度比起始时 (填“增大”“减小”或“不变”) ④下列措施能加快反应速率的是 (填字母序号) A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度 第2页（共2页） (4)甲醇(CHOH)是优质的清洁燃料，可 负载 制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如右图 CHOH 所示： 02 A 电极A为燃料电池的 (填“正” 或“负”)极，该电极反应式为 NaOH溶液 当电路中通过1mol电子时，在电极B附近 消耗02的质量为 g;电池工作一段时间后，电解质溶液的 碱性 (填“增强”“减弱”或“不变”) 16.(20分)工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，如下图所 示： 原油 催化重整 →苯①→苯 碎瓷片 H,0/催化剂 O/Cu 石蜡油一 。0催化剂 D 蒸气 △ ② Δ③ △④ 碎瓷片 →CH,-CH=CH CH COOCH-CH △ 丙烯 请回答下列问题： 修第 (1)C的结构简式为 D中官能团的名称是 (2)②、⑤反应的反应类型分别是 册 (3)反应②的化学方程式为 反应③的化学方程式为 合质量 (4)丙烯分子中最多有 个原子共面，丙烯在一定条件下 测 可以发生加聚反应，写出其反应的化学方程式： (5)某实验小组用右图装置制备乙酸乙酯. 球形冷凝管的作用是 将圆底 烧瓶中的液体倒入饱和碳酸钠溶液中，经过多步操 作，可分离得到粗产品.此过程中一定需要的操作是 （填字母序号) 世庄 (参考答案见20版)