乙烯的性质复习+专项练习十-乙酸、乙醇的性质复习+专项练习十二-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册期末复习专号升级突破大模拟（人教版）

数理极 参考答案 0.3ml,X的平均反应速率为2Lx2mim=四种等效氢原子，一氯代物有四种，D错误 0.3 mol 种等效氢，一氯代物有两种，B正确：D结构中有 0.075mol·L1·min1 ②X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，X、 专项练习九 Y是反应物、Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别 为0.3mol0.1mol、0.2mol,该反应的化学方程 1.CC2H6为乙烷，CH2为戊烷，二者结构 式为3X+Y=2Z. 相似，组成上相差3个CH2,互为同系物，A正 ③根据图像，lmin时反应正向进行，反应速 确；二者含有的元素相同，都是C、H,则A与B 率的大小关系为：（正）>v(逆). 完全燃烧的产物相同，都是二氧化碳和水，B正 ④.X、Y、Z三种气体的浓度相等，不能判 确；乙烷含有2个甲基，戊烷有三种同分异构体， 断浓度是否发生改变，反应不一定平衡；b.反应 分别为正戊烷（含2个甲基）、异戊烷（含3个甲 前后气体系数和不同，气体物质的量是变量，气 基)、新戊烷（含4个甲基），A与B分子中含有 体混合物物质的量不再改变，反应一定达到平衡 的一CH,个数不一定相同，C错误；乙烷与戊烷 状态；c.反应速率v(X):v(Y)=3:1,不能判断 互为同系物，二者结构相似，它们的化学性质也 正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡；相似，D正确。 d.(单位时间内消耗X的物质的量)：（单位时间 2.A丙酮和环氧丙烷的分子式都是 内消耗Z的物质的量)=3：2，正逆反应速率比C,H,0,结构不同，互为同分异构体，A正确：根 等于系数比，反应一定达到平衡状态。 据甲烷的正四面体结构，氟利昂的结构式为 F 专项练习八 C一C一C1,它只有1种结构，B错误；同素异 1.D2.B 3.A1个甲基（一CH)中含有9个电子，形体是由同种元素组成的性质不同的单质，C0 15:甲基（一CH)物质的蛋为5=1m,和0不符合该定义，C错误：结构相以在分子 15g 组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物 15g甲基（一CH3)所含的电子数为9N,A正 互称为同系物，八√与人少结构不同，分子 确：未指明标准状况下，无法计算4.48L甲烷的 式相同，互为同分异构体，D错误. 物质的量和含有的碳氢键数目，B错误；甲烷和 氯气的反应是连锁反应，有机产物有一氯甲烷、 3.C 4.D乙烷分子中单键可以旋转，可以使得 二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，生成CHCl的 最多4个原子共平面，A正确；正庚烷、正己烷、 分子数小于NA,C错误；标准状况下CHCl3为液 体，无法用22.4L/mol进行计算，D错误. 正丁烷三种烷烃中，碳原子数越多，沸点越高，则 沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷，B正确；烷烃分 4.BCH4和CL,反应生成一氯甲烷、二氯 甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HC,其中HCl易溶 子中只有C一C键和C一H键，1个CHn+2分子 于水，导致试管内压强减小，反应后液面上升，A 中含有(n-1)个C一C键和(2n+2)个C-H 键，因此1 mol C H2m+2分子中含有(3n+1)mol 正确；甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件 下进行，但不采用强光照射，否则可能发生爆炸， 共价键，C正确；己烷(C6H4)的同分异构体中含 B错误；CH4和C反应生成一氯甲烷、二氯甲 4个甲基的物质主链含有4个碳原子，结构简式为 烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中二氯甲烷、三氯甲 (CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3C-CH,CH3,共2种， 烷和四氯化碳为油状液滴，C正确；1 mol CH,甲 D错误. 烷和C1,反应发生取代反应生成，相同物质的量 5.C由2Na202~2C02~2Na2C03可知，每 的四种有机物，根据原子守恒可知生成0.25mol 吸收1molC02,固体质量增加28g.把混合烃看 CH,C,0.25 mol CH,C,、0.25 mol CHCI、为一种烃则n(C):n(H)=28g:m 2.24g 0.25 mol CCl4,发生反应时1mol氯气取代1mol 则有机物产物中泉原子的物质的显等于消赛846一×2=67，设乙烷的体积分数必 氯气的物质的量，即为0.25×(1+2+3+4)mol 丙烷的体积分数为1-x,则[2x+3(1-x)]:[6 =2.5mol,D正确. 3 2 5.C烷烃是只含有碳碳单键的链状烃，所 +8(1-x)]=617,x=亏.所以1-x=5,二者 以只有碳碳单键和碳氢键，A正确；烷烃在光照的体积比为3：2。 下和卤素发生取代是烷烃通性，B正确；符合 H CH+2通式的烃分子只可能是含有碳碳单键的 链烃，即饱和烃，C错误；正丁烷和异丁烷中含有 6.16CH4正四面体形 CH 的共价键数目相同，D正确. 6.D烷烃和烯烃的物理性质随着分子中 7.C4H。CH,CH,CH,CH3、CH,CHCH, 碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高； CH3 碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低.则③ 中碳原子是3个，碳原子数最少，故沸点最低；⑤ 专项练习十 中碳原子是4个，故沸点高于③；①②④中碳原 子数都是5个，但从②到①到④支链越来越少， 1.B2.C3.B 故沸点越来越高，因此沸点按由高到低的顺序排 4.D丁烯加成聚合生成聚丁烯，聚丁烯结 列是：④①②⑤③. 构式为：ECH2一CH ,D错误 7.BA、C结构中均只有一种等效氢原子， 氯代物均只有一种，A、C错误；B结构中有两 CH,-CH 15 HH 5.(1)H沁：沁H 平面结构 (2)CH2 =CH2 +Br2-CH2 Br-CH2 Br (3)溶液紫色褪去 氧化反应 (4)B (5)CH2=CH2+H20 催化剂 热加压 CH,CH,OH 加成反应 专项练习十一 1.C2.B3.D4.B5.A 6.C聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性 质较稳定，A错误；根据聚四氟乙烯的聚合物逆 推单体是CF2=CF2,B错误；二者都只含C和 卤族元素，不含氢原子，C正确；四氯乙烯可由乙 炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯 发生加聚反应得到，二者都不能用乙烯发生加成 反应得到，D错误. 7.D8.B 专项练习十二 1.A2.B3.B 4.B设生成氢气amol,根据2一0H~2Na ~H2↑可知参加反应的羟基均为2amol,故A、 B,C三种分子里羟基数目之比为号：号：名= 6:2:3,故合理选项是B 5.B 6.B 该有机物含羟基、羧基、碳碳双键三 种官能团，羟基和羧基可发生酯化反应，碳碳双 键能使溴的四氯化碳溶液褪色，A、C、D均正确， 羟基、羧基均与Na反应生成氢气，则1mol该有 机物最多能与46gNa反应生成H2: 7.(1)nCH2=CH2 催化剂，ECH,-CH, (2)羟基 (3)加成反应 (4)2CH,CH,0H+0,%,2CH,CH0+ 浓硫酸 2H20 CH,COOH CHCH,OH △ CH,COOC2Hs +H2O (5)饱和碳酸钠溶液除去乙酸、乙醇等杂 质，降低乙酸乙酯的溶解度，冷凝酯蒸气 专项练习十三 1.A2.D3.C4.A5.D 6.A乙酸乙酯水解后生成乙醇和乙酸，相 对分子质量分别为46和60，不相等；葡萄糖不 能发生水解；淀粉水解后只生成葡萄糖。 7.B 酶是良好的催化剂，淀粉酶可将淀粉 催化完全水解为葡萄糖，故袋内液体中无淀粉存 在，加碘水无现象，排除AC;由于葡萄糖为小分 子，其可以穿过半透膜，进入流动的温水中，使得 袋内无葡萄糖存在，故加入新制Cu(OH)2(加 热)也无现象，排除D;由于酶属于蛋白质，遇浓 硝酸变黄色，B对.数理极 )乙烯的性质 重点提醒 1.乙烯的分子结构 乙烯分子中的两个碳原子和四个氢原子在 同一个平面上，键角为120°，结构简式为 CH,=CH2. 2.乙烯的物理性质 通常状况下，乙烯是无色、稍有气味的气 体，密度比空气的略小，难溶于水，易溶于有机 溶剂. 3.乙烯的化学性质 (1)氧化反应 I.C2H4+302 点燃 2C02+2H,0(火焰明 亮且伴有黑烟)》 Ⅱ.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色. (2)加成反应 CH2=CH2+Br2一→BrCH2CH2Br 催化剂 CH2=CH2 +H2 >CH,CH3 CH2 =CH2+H0 催化剂 加热、加 →CH,CH2OH (工业上制乙醇的方法) (3)加聚反应 nCH,=CH, 催化剂 ECH2一CH2方 聚乙烯 专项练习十 1.下列说法正确的是 A.羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高 分子材料 B.ECH2一CH2的单体是一CH2一CH2一 C.乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D.乙烯合成聚乙烯，原子利用率未达到 100%,不符合“绿色化学” 2.下列对有机高分子化合物的描述合理的是 ( A.有机高分子化合物的相对分子质量很大， 结构也很复杂 B.油脂不属于有机高分子化合物 C.聚氯乙烯七CH,一CH中的n是定值， CI 是结构单元的重复次数 D.聚氯乙烯可制成食品包装 3.下列关于塑料的一些说法不正确的是( A.塑料是有机高分子化合物 B.塑料的主要成分是合成树脂 C.加工塑料时虽然加入了防老剂，但是塑料 仍然易老化 D.由于任何塑料都难降解，白色污染越来越 严重 4.黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯 (CH一CH,.)塑料.下列关于聚苯乙烯 的说法正确的是 A.聚苯乙烯能与溴水发生加成反应 …专题复习 专项练习十{ 1.下列有关有机物的说法正确的是 A.乙烯和聚乙烯均含有碳碳双键 B.甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯单质 反应 C.甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.苯中含有碳碳单键和碳碳双键 2.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（) A.CH,CH B.CH,CH2 Br C.CH COOH D.CH,CH,OH 3.下列反应中，属于氧化反应的是 A.由乙烯制乙醇 B.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳 C.乙烷在光照下与氯气反应 D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 4.试推测丁烯(CH2一CHCH,CH3)的性质，下 列说法不正确的是 A.丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.丁烯能在空气中燃烧 C.丁烯与溴发生加成反应的产物是 CH,BrCHBrCH2CH; D.聚丁烯的结构可以表示七CH,一CH一 CH2-CH3 B.聚苯乙烯的单体是 CH =CH, C.聚苯乙烯的摩尔质量为104g·mol- D.聚苯乙烯塑料属于纯净物 5.下列说法不正确的是 A.天然橡胶的主要成分是异戊二烯 B.硅橡胶具有良好的耐严寒、耐高温性能 C.丁苯橡胶、顺丁橡胶属于合成橡胶 D.橡胶老化实质上是发生了氧化反应 Cl 6.四氯乙烯( )是一种衣物干洗 CI F F 剂，聚四氟乙烯（七C一C)是家用不粘锅 FF 内侧涂层的主要成分.下列关于四氯乙烯和聚 四氟乙烯的叙述正确的是 ( A.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四 氟乙烯的化学性质比较活泼 B.聚四氟乙烯的单体是一CF2一CF2一 C.它们的分子中都不含氢原子 D.它们都可以由乙烯发生加成反应得到 7.相同条件下燃烧下列物质，污染最严重的是 ( A.棉花 B.羊毛 C.聚丙烯 D.氯纶 8.下列俗语或说法一定符合科学的是( A.“羊毛出在羊身上”，天然纤维来自于羊 B.歌词“赫哲人撒开千张网”中，“渔网”的材 料一般是合成纤维 C.“东方毛毯”名扬海外，毛毯都是由纯羊毛 制成的 D.橡胶硫化后强度变差，弹性增强 (参考答案见15版) 27 5.乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验 探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学 性质，实验装置如下图所示（已知A装置可产 生乙烯气体). 浸透了 石蜡油 碎瓷片 的石棉 渙水酸性高锰澄清 酸钾溶液石灰水 水 A B C D E (1)乙烯的电子式为 ,其分 子空间结构为 (2)用化学方程式解释B装置中的实验现象： (3)C装置中的现象是 ,其 发生反应的反应类型是 (4)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液 反应产生二氧化碳，则除去甲烷中的乙烯的方 法是 (填字母序号) A.将气体通入水中 B.将气体依次通过装溴水和碱石灰的装置 C.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.将气体通入氢氧化钠溶液中 (5)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的 化学方程式为 ;反应类 型为 (参考答案见15版) 十十十十十十十十十十 ④塑料、橡胶、纤维 重点提醒 1.塑料 (1)塑料的成分：合成树脂聚乙烯就是生产 聚乙烯塑料的合成树脂，在生产塑料时，常加入 增塑剂、防老剂等. (2)塑料的生成：大多通过加聚反应生成， 如聚氯乙烯的生成：nCH,=CHCl 催化剂 ECH2一CH元（聚氯乙烯). CI 2.橡胶 (1)橡胶的分类：按来源及组成不同，橡胶 可分为天然橡胶和合成橡胶两大类.天然橡胶 的主要成分是聚异戊二烯. (2)基本性质：合成橡胶具有高弹性、绝缘 性、耐油性、耐酸碱性、耐高温（或低温）等特性。 3.纤维 (1)纤维的分类：根据纤维的来源及组成不 同，纤维可分为天然纤维和化学纤维，而化学纤 维又分为再生纤维和合成纤维等. (2)合成纤维：常见的有丙纶、氯纶、腈纶、 涤纶、锦纶、芳纶等 28 …专题复习 数理极 乙酸、乙醇的性质 熏点提醒 2CH,CH,OH +2Na- →2CH,CH,ONa+H2↑ CH,COOH-=CH,COO+H (2)氧化反应 说明：乙酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂 一、乙醇的性质 1.C,H,0H+30,点尴2C0.+3H,0 作用；能与活泼金属反应，生成盐和氢气；能与某 1.乙醇的物理性质 I.2CH,CH,OH+02CH,CHO+ 些金属氧化物反应，生成盐和水；能与某些盐反 乙醇俗称酒精，是没有颜色、透明且具有特 △ 应，生成另一种酸和另一种盐；能与碱发生中和 殊香味的液体，密度比水小.乙醇易挥发，能够溶 2H20 反应，生成盐和水 解多种无机物和有机物，能与水以任意比互溶. 说明：与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇 (2)酯化反应 说明：①乙醇不能用作水中卤素单质的萃取 才能发生催化氧化 乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯， 剂.因为虽然卤素单质能与乙醇互溶，但乙醇和 二、乙酸的性质 c6o通t0-C4 -ct. 水又能以任意比互溶. 1.乙酸的物理性质 ②工业酒精中加入新制的生石灰，蒸馏后可 +H20 乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分.纯净的 得到无水乙醇. 醋酸是一种无色、有强烈刺激性气味的液体，易 (3)氧化反应 ③向乙醇中加入少量无水CS0。粉未，若溶于水和乙醇等溶剂. 一般情况下，乙酸不能与酸性KMnO,溶液 或0，发生氧化反应，但在点燃条件下，乙酸能与 变为蓝色，说明乙醇中含有水. 2.乙酸的化学性质 2.乙醇的化学性质 (1)酸性 空气或氧气反应生成C0,和H,0. (1)乙醇与钠的反应 乙酸在水溶液里能部分电离，产生氢离子 CH,C00H+20,点尴2C0,+2H,0 6.下列有关H0-CH,CH=CHCH2一C00H的 实验指南 酯化反应 专项练习十 说法错误的是 A.该有机化合物可以在一定条件下发生酯化 (1)装置特点及实验现象： 反应 1.下列关于乙酸性质的叙述不正确的是( A.受热的试管与桌面成 B.1mol该有机物最多能与23gNa反应生成 A.乙酸的酸性比碳酸的弱 45°角.导气管比一般的导气管 H, B.乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色 要长一些，且导气管口位于饱 C.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.乙酸能使氢氧化铜沉淀或氧化铜固体溶解 和碳酸钠溶液的液面上方： D.该有机化合物中含有三种官能团 D.乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体 B.加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有 7.合成乙酸乙酯的路线如下： 一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出 2.乙醇是很重要的化工原料.下列说法不正确 催化剂/H 催化剂△/0， 的有 ( CH,=CH, →C,H,OH 从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液 ① ② 的上方. A.乙醇催化氧化可制备乙醛 催化剂△/0， CH,CHO B.乙醇与H,反应可制备乙烷 ③ CH,COOH C.实验结束，先撤导管，后撤酒精灯. D.收集到的产物是无色液体，经过振荡后， C.乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠 浓硫酸△/Z醇，CH,CO0CH,CH, ④ 酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明 D.乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯 请回答下列问题： 的油状液体，并可闻到一种香味 3.下列各组物质中，互为同分异构体的是 (1)乙烯能发生聚合反应，化学方程式为 0 ( A.CH,=CHCH,CH,=CHCH,CH, (2)反应原理：CH -OH+H-0—CH B.CH,OCH3和CH,CH,OH (2)乙醇所含的官能团名称为 浓硫酸 C.CH,CH,COOH CH COOCH,CH CH -0一C,H,+H,0 △ D.CH,CH,OCH,CH,CH,CH,CH,CHO (3)反应①的反应类型为 (3)实验注意事项： 4.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在 (4)写出下列反应的化学方程式： A.向试管内加入化学试剂的顺序：乙醇 相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三 一一→浓硫酸—→乙酸，注意不能先加浓硫酸，防 种醇的物质的量之比为3：9：6，则A、B、C三 反应②： 止液体飞溅. 种醇分子中羟基个数之比为 ( 反应④： B.浓硫酸的作用：催化剂（提高反应速 A.2:6:3 B.6:2:3 率)：吸水剂（该反应是可逆反应，加浓硫酸可促 (5)反应④的实验装置如下图所示，试管B中 C.6:9:3 D.3:1:2 进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行). 5.下列有关乙醇的说法正确的是 在反应前加入的是 ,作用是 C.加热的目的：提高反应速率；使生成的乙 HH 酸乙酯挥发，有利于收集及提高乙醇、乙酸的转 H②@2o①H 化率. 1③ D.饱和碳酸钠溶液的作用：中和挥发出来 HH 的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）； A.羟基与氢氧根有相同的化学式 溶解挥发出来的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的 B.1mol一0H中含有9mol电子 溶解，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到 C.常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生 反应生成的酯。 成11.2LH E.导管的作用是导气、冷凝；不能将导管插 D.已知乙醇的结构式如上图所示，则乙醇催 到液面以下，目的是防止发生倒吸。 化氧化时断裂的化学键为②③ (参考答案见15版)