硫及其化合物复习+专项练习一&氮及其化合物复习+专项练习二-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册期末复习专号升级突破大模拟（人教版）

数理柄 专题复习 硫及其化合物 熏点提醒 4.浓H,S0,强氧化性的4个表现 (1)使Fe、A1钝化：(2)与Cu反应：(3)与C 一、硫及其重要化合物间的转化 反应：(4)与还原性化合物反应 5.熟记4个化学方程式 0,燃烧 -与品红化合（检验 (1)S02+2Na0H=Na2S03+H20; Na,02 (2)S02+X2+2H,0=H,S04+2HX(X为 02,燃烧 0,催化剂 NaOH 0 H、△ HS 卤素，使溴水褪色的原因)； a.浓酸，C山，△ b.浓酸，C, (3)Cu+2H,S04(浓)△CuS0,+S02↑+ HC Fe H,0 H,0 BaCh 2H,O(表现浓H,S0,的酸性和强氧化性)； NaOH Ba(OH方Y Na.sO (4)C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+ 2H,O(只表现浓H,S0,的强氧化性). 二、知识要点速记 6.浓H2S04与金属的反应 1.牢记1条转化主线 (1)活泼金属（如Zn) 1H0s0s0,0s0,0H,s0 ①开始产生S0, ②浓度变小后，产生H, 2.掌握S02的4个化学性质 (2)不活泼金属（如Cu) (1)酸性氧化物的性质；(2)还原性；(3)氧 r①开始产生S02(加热) 化性：(4)漂白性 ②浓度变小后，不再与Cu反应 3.掌握浓硫酸的3大特性 (3)钝化：常温下浓H2S04使Fe、Al钝化， (1)吸水性：(2)脱水性：(3)强氧化性. 若加热浓H,S04,则可以继续反应. 十十十十十十十十十十十十十十十十十 4+ ①酸性高锰酸钾溶液②饱和N,CO,溶液 专项练习 ③碱石灰④灼热的铜网⑤浓硫酸 A.①③④ B.④①⑤ C.②④③ D.②④5 1.硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的 5.下列试剂能证明酸雨中含有硫酸的是( 说法中正确的是 A.紫色石蕊溶液 B.Ba(OH)2 A.自然界中不存在游离态的硫 C.HNO3、Ba(NO3)2D.HCl、BaCl B.硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 6.V为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的 D.硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态 是 相同 A.50mL、18.4mol·L浓硫酸与足量铜加热 2.下列关于物质性质的描述正确的是（) 反应，生成S02分子的数目为0.46N A.S02能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明S02 B.S0,和HS反应，每生成3molS,转移的电 具有漂白性 子数为2W B.不能用浓硫酸来干燥S0,气体 C.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子 C.常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说 数为0.2N 明铁在常温下与浓硫酸不反应 D.标准状况下，22.4LS02与足量02的反应， D.S0,能与NaOH反应生成盐和水，所以S0, 生成的S0,分子数为N 为酸性氧化物 7.下图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列 3.下列物质在一定条件下的转化关系如下图所 有关说法不正确的是 示，其中b是淡黄色固体，d为酸性氧化物.下 列说法错误的是 () S0 还原菌 的、 、② ①/ 火山喷发 a← 0dH0 A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 A.d的水溶液能导电，但d不属于电解质 B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现 B.c可用向上排空气法收集 C.循环过程中硫元素只被还原 C.c能使溴水褪色，体现其漂白性 D.若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程 D.加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应会 ③中$0？发生的是还原反应 产生2种气体 4.为除去C0,中混有的S02和02，得到干燥的 C0,下列试剂使用顺序正确的是 () (参考答案见13版 3 易错点拨 例1.下列有关二氧化硫和三氧化硫的说法 中，正确的是 A.二氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 H,SO B.标准状况下，1molS02和1molS03的 体积均约为22.4L C.S02、S03的水溶液都是二元强酸 D.S02、S03均不能使石蕊溶液褪色 解析：酸性氧化物和水化合生成相应价态 的含氧酸，应该是H2S0,S0,与水反应生成 H,S04,A项错误；在标准状况下，S03并非气 态，1molS03的体积不是22.4L,B项错误；亚 硫酸是二元弱酸，C项错误；二氧化硫能漂白品 红溶液，不能漂白酸碱指示剂，S02、S0,的水溶 液都呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，而不褪 色，D项正确. 答案：D 例2.向下列溶液中通入过量的二氧化硫气 体，最终无沉淀的是 A.Na,S B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.Ba(CIO)2 解析：过量二氧化硫与Na,S反应生成浅黄 色沉淀：5S02+2Na2S+2H20=3S↓+ 4NaHS03,A项不合题意；S02与Ba(0H)2反应 先生成BaSO3沉淀，过量SO2能与BaSO3反应 生成Ba(HS03)2,沉淀消失，总反应方程式为 2S02+Ba(0H)2=Ba(HS03)2,B项符合题意； 通入S02后，溶液显酸性，N03在酸性条件下有 强氧化性，将S02氧化成S0},而产生Bas0 沉淀，C项不合题意；通入S0,后，溶液显酸性， C10在酸性条件下有强氧化性，将S02氧化成 S0,而产生BaS04沉淀，D项不合题意。 答案：B 例3.5mL物质的量浓度为18mol·L1的 硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应.下列有 关说法中正确的是 A.有0.09mol的疏酸被还原 B.有0.045mol的硫酸被还原 C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定少于2.88g 解析：根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO (浓)△CS0,+S0,↑+2H,0,由于反应中铜 过量，若浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的 物质的量为0.09mol,被还原的硫酸只占参与 反应的硫酸的)，参与反应的铜的质量为)× 0.09mol×64g·mol-=2.88g.随反应的进 行，硫酸变稀，强氧化性变弱，反应将停止.因此 参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol, 被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参 与反应的铜的质量也一定少于2.88g 答案：D 专题复习 数理极 氨及其化合物 专项练习二： 1.下列关于氮及其化合物的说法正确的是 .熏点提醒 (2)化学性质 ①NH3+H2O=NH3·H2O=NH4+ A.实验中常用排水法收集NO2气体 一、氮及重要化合物间的转化 OH ②NH,+HCl=NH4CI .可用铁或铝制的容器盛装冷的浓硝酸 0,催化剂 Cu ③4N,+50,g40+6L0 C.N0与空气中的氧气反应生成N02属于氮 的固定 Cal OH H, 02 Y0: H,0 NH,d之NH, N. NO (3)氨的制备：2NH,C+Ca(0H)2△ D.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，可 Cu个求 CaCL,+2NH,↑+2H,O(实验室制法) 观察到白烟 NaOH HSO 4.铵盐的化学性质 2.下列关于N0的叙述不正确的是 NH+OH≥NH,H0 NaNO, (1)受热易分解：NH,HC0,△NH,↑+ A.N0不溶于水，是一种大气污染物 B.NO是一种红棕色的有毒气体 二、解题必备知识 CO,↑+H,0,NHCl△NH,↑+HC↑ C.NO2与H20反应可生成N0 1.氮气的化学性质 (2)与碱反应：NH+OH△NH↑+H,0 D.N0与氧气反应生成NO2,体现其还原性 还原性：N,+O,放电或高2N0 (3)NH的检测：在未知溶液中加入强碱 3.下列有关硝酸的叙述不正确的是() 并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变 高温意年2NH, A.硝酸电离出的H+,能被Zn、Fe等金属还原 氧化性：N,+3H, 蓝，则证明原溶液中含NH4 成H, 5.硝酸的重要性质 3Mg+N,点尴Mg,N B.铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热 (1)不稳定性：4HNO,△（或老）4NO,↑ C.常温下，向浓HNO,中投入Fe片，不会产 2.N0、N0, +0,↑+2H,0(久置硝酸显黄色的原因) 生大量的红棕色气体 (1)N0:无色、不溶于水的有毒气体 (2)强氧化性： D.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，且 O2:红棕色、有刺激性气味的有毒气体 4HN03(浓)+Cu=Cu(N03)2+2N02↑+ 生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多 (2)2N0+02=2N023N02+H20=2H,0 4.某同学为制取少量干燥的氨气设计了下列装 2HNO,+NO 8HNO,(稀)+3Cu=3Cu(NO,)2+2N0↑ 置，对各装置的评价不正确的是 (3)计算常用化学方程式：4N0+302++4H,0 NH,CI固体i 2H20=4HN03;4N02+02+2H20=4HN03 铝、铁等金属可以在冷的浓硝酸中发生钝 3.NH3 化现象. (1)无色、有刺激性气味的气体，比空气轻， C+4HN0,(浓)△C0,↑+4N02↑+ 极易溶于水，易液化. 2H,0 方法指津 2:3,B正确 根据得失电子数目守恒，3n(N0)+n(NO2) 守恒法应用 =0.5mol,n(N0)+n(N02)=0.3mol,解得 NH 典例.将10g铜镁合金完全溶解于100mL某n(N0)=0.1mol,n(NO2)=0.2mol,N0和NO, 浓度的硝酸中，得到N0和NO,(不考虑N,0)共的体积之比为1：2，C正确 0.3mol,向反应后的溶液中加入1mol·L-1NaOH 由上述计算可知，n(HN03)=1,1mol,反应 A.①可用于氨气的实验室制备 溶液0.8L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉掉的n(HNO,)=2n(合金)+n(N0,N0,)=2× B.②不能用于氨气的尾气处理 淀，沉淀质量为18.5g.下列说法错误的是 0.25mol+0.3mol=0.8mol,故剩余的硝酸为 C.③可用于氨气的实验室制备 (）0.3mol,D正确. D.④是氨气收集、检验装置 A.该硝酸的物质的量浓度为12.0mol·L 5.下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的 答案：A () B.合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 离子组是 应用小练： A.能使pH试纸变红的溶液：Na*、NH C.混合气体中NO和NO2的体积之比为1：2 1.3.2g铜与过量硝酸(8mol·L1、30mL) S0、Fe2+ D.铜镁合金溶解后，溶液中剩余HNO3的 充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧 物质的量为0.3mol B.含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO、 化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶 解析：根据题意可知，金属离子全部沉淀后液中所含硝酸根离子的物质的量为 CI () 溶质为NaNO3,根据钠、氮原子守恒，n(HNO3) C.含有大量Cl的溶液：A+、Mg2+、NO A.(0.2+a)mol B.(0.1+a)mol OH- =n(NaNO3)+n(NO,NO2)=0.8 Lx1 mol .L-1 C.(0.05+a)mol D.a mol D.加入锌粒后产生大量氢气的溶液：NH +03ml=11md.e(0,)=6 2.将一定质量的铜溶于100mL11mol·L- Na+、NO3、Cl 的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成标准状况下 11mol·L,A错误. 6.常温常压下，有四个干燥的烧瓶中分别装入 8.96LNO2和N0的混合气体（标准状况下不考 根据质量守恒，有n(OH)等于金属失去电 干燥的下列气体： 虑NO2转化为N,04),测得反应后的溶液中H 子的物质的量，得到n(0H)=185:-0。的浓度为2m0l·L假设反应后溶液的体积仍 ①氨气；②含一半空气的氨气；③二氧化氮； 17g·mo1 ④体积比V(NO2):V(02)=4:1的混合气体。 0.5mol,即金属失去电子的物质的量为0.5mol, 为100mL,则气体产物中的N0在标准状况下的 做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的 因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5mol,体积是 ( 量浓度之比为（假设溶质不扩散） 64g·mol-1×n(Cu)+24g·mol-1×n(Mg)= A.1.12L B.2.24L A.2:1:2:2 B.1:1:1:1 10.0g,联立解得n(Cu)=0.1mol,n(Mg)= C.3.36L D.4.48L C.5:5:5:4 D.4:4:4:5 0.15mol,因此合金中铜和镁的物质的量之比为 (参考答案见13版) (参考答案见13版)数理极 第44期检测题参考答案 一、单项选择题 1.B2.D3.A4.D5.B6.A7.B 8.D9.A10.D 二、填空题 11.(1)废气、废水、废渣 (2)石油气多种燃油 石蜡和沥青 (3)化合态不是电解法 (4)原子利用率100% 12.(1)B (2)①工业废水废渣 ②生活污水③生活 垃圾（合理即可） (3)加过量铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥 得铜单质 (4)物理沉降，物质之间相互反应，生物降解 13.(1)ABD (2)干馏分馏 (3)CH,=CH O—C—CH 0 (4)①CaC03+S0 高温 ,高温CaS0,+C0, 2CaS03+02=2CaS0, ②将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪 色，则废气中还含有S02;若品红溶液不褪色，则 废气中不含S02 14.(1)②①③ (2)富集溴元素(3)吸热 (4)Mg2*+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +Ca2* 漏斗、烧杯、玻璃棒 (5)金属的活动性顺序 ③ (6)Ca(Cl0)2+C02+H20=CaC03+ 2HC10,2HC10 光 2HCl+02↑ (7)原料为海水，取用方便，海水综合开发 后得到的各种产品，可方便制备 15.(1)CuFeS2 CuFeS202 (2)BD (3)①Fe0 SiO2 ②Al03Fe+Cu2+=Fe2 Cu 《升级突破》参考答案 专项练习一 1.C火山口附近存在游离态的硫，A错误； 硫与氧气反应生成二氧化硫，与氧气浓度和量的 多少无关，B错误；硫和铁反应生成硫化亚铁 (FS),氯气的氧化性比硫强，与铁反应生成氯 化铁(FeCl3),铁的价态不同，D错误. 2.DS0,使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因 为S02具有还原性（被氧化为S0?),而非漂白 性，S02与有机色素结合体现漂白性（如使品红 溶液褪色)，A错误；浓硫酸中硫的化合价与S0, 中硫的化合价相邻，二者不反应，可用于干燥 SO,气体，B错误；铁在常温下与浓硫酸发生钝 化（化学反应生成致密氧化膜），并非“不反应”， C错误；SO3与NaOH反应生成盐(Na,S0,)和 水，符合酸性氧化物的定义，D正确. 3.C由b是淡黄色固体，能连续2次与氧 气反应得到酸性氧化物可知，b为S单质，则a、 参考答案 c、d、e分别是H,S、S02、S03、H2S04.S03溶于水 发生反应：S03+H,0=H,SO4,生成的硫酸能导 电，但S03是非电解质，A正确；S02的密度大于 空气的且常温下不与空气反应，可用向上排空气 法收集（需注意尾气处理），B正确；S02使溴水 褪色是因为发生氧化还原反应：S02+Br2+ 2H,0=2HBr+H,S04,体现了SO2的还原性，不 是漂白性，C错误；在加热条件下，足量Al与浓 硫酸反应先产生S02,随着反应进行，浓硫酸浓 度降低变成稀硫酸，则此时反应产生氢气，整个 过程中产生2种气体，D正确 4.B 5.D 紫色石蕊变红只能证明溶液呈酸性， 但无法区分是哪种酸，A错误；Ba(OH)2溶液和 S0?、S0}、C0?反应都能生成白色沉淀，B无 法证明H*的存在，也无法排除SO}、CO的干 扰，B错误；HNO3可排除CO,Ba2+与SO}反 应生成BaSO4沉淀，但HNO3可能氧化酸雨中的 SO?~,同样生成BaS0,沉淀，导致干扰，C错误； HCl酸化排除C0?、SO?的干扰后，Ba2+与 SO生成BaSO4沉淀，方法严谨且无干扰，D 正确. 6.C铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu +2H,s0,(浓)△Cs0,+s0,↑+2H,0, n(H2S04)=0.05L×18.4mol·L-1=0.92mol, 若硫酸全部参加反应，由化学方程式计算，生成 的S02分子的数目为0.46N.但是随着反应进 行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，所以生成 S02分子的数目小于0.46NA,A错误；S02和 H,S反应的化学方程式为S02+2H,S=3S↓+ 2H0,根据化合价变化情况，二氧化硫作氧化 剂，硫化氢作还原剂，当生成3molS,转移4mol 电子，B错误；n(Cu)= 4g=0.2ml, 12.8g Cu与S反应的化学方程式为2Cu+S△Cu,S, 0.2 mol Cu与0.2molS充分反应，硫过量，按照 铜的量计算转移电子数.Cu元素从0价升高到 +1价，转移电子数为0.2mol×1×N=0.2N, C正确：50，与0：的反应2S0,+0, 催化剂 2s0, 是可逆反应，标准状况下22.4LS02(即1mol) 与足量O2反应，生成的SO3分子数小于N,D 错误. 7.C硫元素在自然界中有游离态和化合 态，两种存在形态，A正确；在缺氧的条件下还原 菌可将0？转化为H,S,B正确：①、②中硫元 素均被氧化，C错误；若生物体有机硫中硫元素 为-2价，S0中S为+6价，过程③中S的化 合价降低，发生还原反应，D正确， 专项练习二 1.B 2.B 3.A 硝酸具有强氧化性，与金属反应不产 生氢气，A错误；根据化学方程式可知，8HNO (稀)~3Cu(NO3)2,4HNO3(浓)~Cu(N03)2,生 成等量的硝酸铜，浓硝酸消耗更多，D正确。 4.A 氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但 氨气和氯化氢遇冷又会重新化合成氯化铵，不能 用加热氯化铵的方法制取氨气，A错误；氨气极 易溶于水，用水吸收氨气需要防倒吸，漏斗口边 13 缘应该刚刚没入水面下，图中漏斗全部没入水 中，不能起到防倒吸的作用，B正确；将浓氨水滴 到氧化钙固体上，氧化钙和水反应放热，促使氨 气逸出，可以用于氨气的实验室制备，C正确；氨 气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，氨 气溶于水生成一水合氨，一水合氨能电离出 OH~显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 正确. 5.A 能使pH试纸变红的溶液显酸性，其 中含有大量H,H与选项离子之间不能发生任 何反应，可以大量共存，A符合题意；含有大量 NO的溶液：H*、Fe2+、NO;会发生氧化还原反 应，不能大量共存，B不符合题意；A13+、Mg2+均 会与OH发生反应，不能大量共存，C不符合题 意；加入锌后产生大量氢气的溶液显酸性，含有 大量H+,H与NO;起HNO,的作用，表现强氧 化性，与锌不能反应产生H,D不符合题意. 6.C设烧瓶的体积为1L.①氨气溶于水 后，溶液充满烧瓶，则所得溶液的物质的量浓度 1 为 2.4L·mol- 22.4 mol·L1;②含一半空 IL 气的氨气，溶液的体积也为烧瓶体积的一半，则 0.5L 所得溶液的物质的量浓度为 22.4L·mol 0.5L 22.4m0l·L';③二氧化氦溶于水后，发生反应 3NO2+H,0=2HNO3+NO,溶液的体积为烧瓶 体积的子，则所得溶液的物质的量浓度为 224-lT IL 3 号1 22.4mol·L;④体积比 V(N02):V(02)=4:1的混合气体，溶于水后发 生反应4N02+02+2H0一4HN03,溶液充满烧 瓶，则所得溶液的物质的量浓度为 IL 22.4L·m0l-×5 IL 22.4 5 mol .L-; 做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质 的量浓度之比为（假设溶质不扩散）为22.4 2424(24×) =5:5:5:4. 4版方法指津应用小练 1.B3.2g铜的物质的量= 3.2g 64g·mol -Ts 0.05mol.铜与过量硝酸反应后，溶液中的溶质 为Cu(NO3)2和剩余的HNO,.根据铜原子守恒， n(Cu2+）=n(Cu)=0.05mol,在Cu(N03)2中， n(N03)1=2n(Cu2+）=2×0.05mol=0.1mol. 又已知反应后溶液中含amol氢离子，这部分氢 离子来自剩余的HNO3,那么n(NO3)2=amol. 所以溶液中所含硝哨酸根离子的物质的量n(NO,) =n(N03)1+n(NO3)2=(0.1+a)mol. 2.A生成标准状况下8.96LN02和N0的 混合气体（即0.4mol),溶液中H*的浓度为 2mol·L',说明反应剩余硝酸的物质的量为 2mol·L1×0.1L=0.2mol,根据N原子守恒， 反应生成硝酸铜的物质的量为(11mol·L1× 0.1L-0.4ml-0.2ml×7=0.25ml,i设生 14 成的N0为xmol,生成的N02为ymol,则x+y =0.4,根据得失电子守恒可得：3x+y=0.25×2 =0.5,联立两式解得x=0.05,y=0.35,则气体 产物中的N0在标准状况下的体积是0.05mol ×22.4L·mol-1=1.12L. 专项练习三 1.A 2.B①焦炭高温下与二氧化硅反应生成 硅和一氧化碳，故①不选；②纯碱高温下能与二 氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，故②不选； ③碳酸钙高温下能与二氧化硅反应生成硅酸钙 和二氧化碳，故③不选；④氢氟酸与二氧化硅反 应生成四氟化硅和水，故④不选；⑤盐酸与二氧 化硅不反应，故⑤选；⑥氢氧化钾与二氧化硅反 应生成硅酸钾和水，故⑥不选；⑦氧化钙与二氧 化硅反应生成硅酸钙，故⑦不选。 3.B 4.B 利用硅的半导体性能，可以制成太阳 能电池，B错误， 5.(1)第三周期第ⅣA族 极性共价键 (2)Si02+20H=Si0号+H,0 (3)SiO,+4HF=SiF+2H2O (4)CO H,HCI 专项练习四 1.C 2.C图①生成物的总能量高于反应物的 总能量，是吸热反应，不一定需要加热，A正确； Ba(OH)2·8H0与NH4Cl的反应是吸热反应， B正确；图②表示消耗1molN2与3molH2生成 2 mol NH3放出92kJ热量，由于氮气和氢气的反 应是可逆反应，1molN2与3molH,充分反应放 出的热量小于92kJ,C错误；图③钠与水的反应 是放热反应，使U形管液面乙高于甲，D正确. 3.C反应物和生成物都是分子，化学键均 是共价键，A正确；③→④过程形成了化学键，为 放热过程，B正确；该反应是放热反应，由图示可 知，3molo∞和1 mol的总能量大于2mol及o的 能量，但是无法判断1 mol oo和1 mol oo的总能量 与1mol及的能量的大小，C错误；该反应是放 热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形 成新键释放的能量，D正确. 4.(1)放出 吸收 (2)431 (3)化学 热相等 提示：(2)对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HC (g),测得生成2 mol HCI(g)时，反应过程中放 出183kJ的热量，设形成1molH一Cl键放出的 能量是x,则2x-(436kJ+243kJ)=183kJ,x= 431kJ,即断开1molH一Cl键所需的能量是 431kJ. 专项练习五 1.C2.C 3.C①Cu能与FeCl3发生Cu+2FeCl,= CuCl2+eCl2,根据原电池工作原理，Cu为负极， 石墨为正极，正极上F€3+得电子，即电极反应式 为Fe3++e=Fe2+,A错误；②Cu能与浓硝酸 参考答案 发生氧化还原反应，符合原电池构成条件，电流 表的指针会偏转，NO向负极Cu移动，B错误； ③a电极为负极，Cu电极为正极，正极反应式为 Cu2++2e=Cu,电路中通过0.1mol电子，Cu 电极上质量增大3.2g,C正确；④Fe为负极，失 去电子，a极质量减少，硫酸参与反应生成氢气， 溶液的酸性减弱，D错误， 4.C根据原电池工作原理，Z为负极，失 去电子被氧化，A错误；原电池中，阴离子移向负 极，OH移向Zn极，B错误；电池总反应为Ag0 +Zn+H20一2Ag+Zn(OH)2,原电池工作时不 消耗OHˉ，但消耗水，导致溶液碱性增强，C正 确；负极反应式为Zn-2e+20H=Zn(0H)2, 每6.5g(即0.1mol)锌发生反应时，转移电子 0.2NA,D错误 5.D 根据电池总反应：2H2+02一2H0 可知，通入氢气的a极为电池的负极，发生氧化 反应，电极反应式为H2-2e=2H+,通入氧气 的b极为电池的正极，发生还原反应，电极反应 式为02+4e+4H*=2H20,C错误；电子在外 电路由a极流向b极，A错误；每转移 0.1mol电子，消耗0.05mol氢气，标准状况下 其体积为0.05mol×22.4L·mol-=1.12L,但 B选项没有指明标准状况，B错误；原电池中，阳 离子向正极移动，所以H*由a极通过固体酸性电 解质传递到b极，D正确 专项练习六 1.D 生铁中含有碳杂质，形成原电池，加 快反应速率，常温下生铁与稀盐酸的反应速率比 纯铁与稀盐酸的反应速率大，A错误；对于任何 化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定 就越明显，比如酸碱中和反应，B错误；炭粉是固 体，再加入炭粉，反应速率不变，C错误；加入适 量的氯化钠溶液，溶液中含有水，溶液体积增大， 氢离子浓度减小，反应速率变慢，D正确， 2.C A.v(A)=1.5mol·L-·min- v(A)_1.5 1 1 =1.5;B.B为固体，一般不用固体物 质变化的浓度表示反应的快慢；C.v(C)= 0.075mol·Ll·sl=4.5mol·L1·min-l v(C)_4.5 =2.25;D.v(D)=4.0mol·L1·min1, 2 2 v( 4.0 =2.根据化学反应速率与物质前的 2 2 化学计量数之比越大，反应越快，可知反应最快 的为C. 3.C 4.C①缩小容器体积，有气体参加的反 应，气体浓度增大，则反应速率加快，①符合；② C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，②不符 合；③恒容下充入C02,浓度增大，反应速率加 快，③符合；④恒容下充入N2,反应体系中物质 的浓度不变，反应速率不变，④不符合；⑤恒压下 充入八2，容器体积增大，物质浓度减小，反应速 率减小，⑤不符合. 5.B据图可知，B、C是反应物而A、D是生 成物，6s内△n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、 △n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(C)= (1.0-0.2)mol=0.8mol、△n(D)=(0.4- 0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量 数之比等于其物质的量之比=1.2mo:0.6mol 数理报 :0.8mol:0.4mol=6:3:4:2,该化学方程式为 3B(g)+4C(g)一=6A(g)+2D(g),A错误； (A)=Ac(A)=12 mol=0.1 mol .L.s △t -2L×6s B正确；由A项分析可知，A、C的系数不相等， 反应进行到1s时，(A)≠v(C),C错误；反应进 行到6s时，各物质的物质的量保持不变，即各 物质的正逆反应速率相等，根据不同物质的反应 速率之比等于其化学计量系数之比可知，各物质 的反应速率不相等，D错误 专项练习七 1.B ①反应2N02(g)==2N0(g)+ 02(g)中单位时间内生成nmol02,一定生成 2 mol NO,都是描述正反应方向，不能判断反应 是否达到平衡状态；②该反应的反应前后有气体 体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生 变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到化 学平衡状态；③NO2、N0、O2的物质的量浓度之 比为2：2：1，无法判断是否会变化，不一定是平 衡状态；④无论反应是否达到平衡状态，混合气 体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密 度始终不变，不能说明反应达到平衡状态；⑤混 合气体的颜色不再改变，说明N02气体的浓度 不变，能说明反应达到平衡状态；⑥该反应反应 前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物 质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合 气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变 化时，说明反应达到平衡状态.符合题意的有② ⑤⑥. 2.B恒温恒容下，反应体系中气体的颜色 保持不变即说明L2的浓度保持不变，反应达到 化学平衡，A不合题意；恒温恒容下，反应过程中 气体平均相对分子质量始终为： ×17+44 2+1 =26, 故当气体平均相对分子质量保持不变时不能说 明反应达到化学平衡，B符合题意；NO2消耗速 率表示逆反应速率，N,0,的消耗速率表示正反 应速率，当二者之比为2：1说明反应达到化学平 衡，C不合题意；恒温恒压下，混合气体的体积一 直在改变，但容器内气体的质量保持不变，即反 应体系中气体的密度一直在变，当反应体系中气 体的密度保持不变时说明反应达到化学平衡，D 不合题意 3.(1)①3~4min②盐酸浓度降低 ③0.15mol·L1·min- (2)①0.075mol·L1·min-1 ②3X+Y ==2Z ③>④bd 提示：(1)①0~1min内生成50mL氢气， 1~2min内生成70mL氢气，2~3min内生成 104mL氢气，3~4min内生成168mL氢气，4~ 5min内生成80mL氢气，5~6min内生成30mL 氢气，所以3~4min反应速率最大. ②随着反应进行，盐酸浓度减小，导致反应 后期速率变慢. ③第3~4min时间段，生成氢气的物质的 量为 2.4L,m0=0.0075mol,所以消耗盐 0.168L 酸的物质的量为0.015mol,以盐酸浓度表示的该 0.015mol 反应速率是.mn=0.15nmL-·mim (2)①从开始至2min,X物质的量减少