化学反应速率复习+专项练习六-“四同”比较复习+专项练习九-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册期末复习专号升级突破大模拟（人教版）

数理报 ④北学饭应速率 ■ 重点提醒 定义式：=A或u= △t V△t 常用单位：mol·L1·s或mol·L1·min ①化学反应速率指平均速率， 而不是瞬时速率 ②同一反应可用不同的物质来表 示速率，需要指明具体物质 注意事项 ③不用固体或纯液体表示化学反 化学反应速率 应速率 ④同一化学反应，化学反应速率 之比=化学计量数之比 归一法：①单位统一 ②换算成同一物质 大小比较 比值法：①单位统一 ②各速率分别除以对应的系数 内因：化学反应速率的大小主要取决 于反应物本身的性质 浓度→反应物浓度越大 化学反 温度→温度越高 影响因素 应速率 压强→气体反应的压强越大 外因 越大 催化剂→使用正催化剂 其他因素：反应物接触面积，固体反应 物的颗粒大小等 专项练习七 1.可逆反应：2N02(g)=2N0(g)+02（g),在 容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该 反应达到平衡状态的有 ①单位时间内生成nmol02的同时生成 2n mol NO ②容器内总压强不再变化 ③N02、N0、02的物质的量浓度之比为2：2：1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 2.下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡 状态的是 () A.H2(g)+L(g)一2HI(g),恒温恒容下，反 应体系中气体的颜色保持不变 B.NH2 COONH (s)=2NH3 (g)+CO2(g), 恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持 不变 C.N204(g)一2NO2(g),NO2消耗速率与 N204的消耗速率之比为2：1 D.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),恒温恒压 下，反应体系中气体的密度保持不变 3.回答下列问题： (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的 速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的 锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气 …专题复习 专项练习六 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与 稀盐酸的反应速率小 B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反 应现象就越明显 C.在1L密闭容器中发生反应：C+H20(g) ==C0+H2,再加入炭粉，反应速率增大 D.100mL2mol·L1的盐酸与锌片反应，加入 适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 2.反应A(g)+3B(s)一=2C(g)+2D(g)在四 种不同情况下的反应速率如下，其中表示正 确且反应速率最快的是 A.(A)=1.5mol·L-1·min-l B.v(B)=0.2mol·L-1·sl C.v(C)=0.075mol.L1·s1 D.v(D)=4.0mol·L-1·minl 3.已知：4NH3（g)+302(g)=2N2(g)+ 6H0(g).若反应速率分别用v(NH3)、 (02)、(N2)、v(H20)表示，则下列关系正确 的是 A.4v(NH3)=3w(02) B.3v(02)=2(N2) 体体积已折合成标准状况)，实验记录如下表 (累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 6 氢气体积/mL 50 120 224 392 472 502 ①哪一时间段反应速率最大？ (填 “0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~ 4min”“4~5min”或“5~6min”). ②反应后期速率变慢的主要原因是 ③第“3~4min”时间段以盐酸浓度表示的该 反应速率（设溶液体积不变）是 (2)某温度下，在一个n/mol 2L的密闭容器中，X、 1.0 0.9 0.8 0.7 -X Y、Z三种气体的物质 0.6 0.4 的量随时间的变化曲 0.2 0.2 线如右图所示 012345 t/min 根据图中数据，填写下列空白： ①从开始至2min,X的平均反应速率为 ②该反应的化学方程式为 ③1min时，反应速率的大小关系为： v(正) (填“>”“<”或“=”)u(逆). ④若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达 平衡的是 (填字母序号) a.X、Y、Z三种气体的浓度相等 b.气体混合物物质的量不再改变 c.反应速率v(X):v(Y)=3:1 d.(单位时间内消耗X的物质的量)：（单位时 间内消耗Z的物质的量)=3：2 (参考答案见14版) 7 C.3v(N2)=v(H20) D.v(02)=2(H20) 4.在C(s)+C02(g)=一2C0(g)的反应中，现 采取下列措施：①缩小容器体积；②增加碳 的量；③恒容下充入C02;④恒容下充入N2; ⑤恒压下充入N2.能够使反应速率增大的措 施是 ( A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④ 5.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入 两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反 应中各物质的物质的量变化如下图所示.下列 对该反应的推断合理的是 ( n/mol本 206 0 2 4 6 ts A.该反应的化学方程式为3B(g)+4D(g) =6A(g)+2C(g) B.反应进行了6s,A的平均反应速率为 0.1mol·L1·s C.反应进行到1s时，v(A)=v(C) D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 (参考答案见14版) 十十十十十十十十 ①北学反应限度 ■■■■■■■■■■■■■■■■■ 重，点提醒 是否达 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) 平衡 单位时间内消耗m mol A同时生成 是 m mol A 正、逆 单位时间内消耗n mol B同时消耗 是 反应速率 p mol C 是否相等 单位时间内消耗n mol B同时生成 否 q mol D VA:vB:vc:vp =m:n:p:q 否 各物质的物质的量或物质的量分数一定 是 混合体系中 各物质的质量或质量分数一定 是 各成分的含量 是否不变 各气体的体积或体积分数一定 是 总体积、总压强、总物质的量一定 否 m+n=p+q时，其他条件一定，总压强 否 一定 压强 m+n≠p+g时，其他条件一定，总压强 是 一定 混合气体的 m+n=p+q时，平均相对分子质量一定 否 平均相对 分子质量 m+n≠p+q,平均相对分子质量一定 是 温度 温度一定 是 气体密度 密度一定 否 颜色 有色物质的颜色稳定不变 是 甲烷性质 重点提醒 一、甲烷的组成、结构—“三式一型”结构 名称 分子式 结构式 电子式 空间构型 H H 甲 CH, H一C-H H:C:H 烷 H H 二、甲烷的取代反应和可燃性 1.与氯气的取代反应 ①现象：气体的黄绿色逐渐变浅，瓶壁上产 生油珠. ②有机产物状态：除CHCl为无色、不溶于 水的气体外，其余CH,Cl2、CHCl3、CCl4均为无 色油状液体，也不溶于水. ③反应的量的关系：取代1mol甲烷中的所 有氢原子需要4 mol Cl2.烷烃与卤素的取代反 应中，被取代的氢原子的量应等于参加反应的 卤素单质的量，即n(H)=n(X2). ④取代反应的定义：有机物分子里某些原子 或原子团被其他原子或原子团所代替的反应. 2.可燃性 CH4+202 点燃 C02+2H20 燃烧产物的检验方法：①在火焰上方罩一 个干燥的烧杯，内壁有水雾证明有水生成.②把 烧杯翻转，注入少量澄清石灰水，变浑浊证明有 C0,生成. 十4+ 专项练习九： 1.关于分子式为C,H。的烃A与分子式为CH2 的烃B,下列说法错误的是 ( A.A与B一定互为同系物 B.A与B完全燃烧的产物相同 C.A与B分子中含有的一CH3个数一定相同 D.二者的化学性质相似 2.下列说法正确的是 ( 0 A.丙酮(HC一C一CH)和环氧丙烷 (CH,CH一一CH2)互为同分异构体 F B.氟利昂的结构式为C一C一Cl,它有2种 F 同分异构体 C.C0和C02互为同素异形体 D.八√与人/互为同系物 3.CH2有3种不同结构：甲为CH(CH2),CH3; 乙为CH,CH(CH3)CHCH3;丙为C(CH3)4 下列相关叙述正确的是 ( A.甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发 专题复习 专项练习八 1.下列关于甲烷的化学用语或描述，正确的是 A.球棍模型： B.结构式：CH4 C.C一H键的键角：90 D.空间构型：正四面体 2.“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能 源危机.下列有关甲烷的说法不正确的是 ( A.甲烷是无色、无味，密度比空气的小，极难 溶于水的气体 B.甲烷不能发生氧化反应 C.点燃甲烷气体时，一定要检验纯度 D.煤层气和可燃冰的主要成分都是甲烷 3.W、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的 是 ( A.常温常压下，15g甲基（一CH3)所含的电子 数为9N B.4.48LCH4中含有C一H键数目为0.8N C.1 mol CH4和1 mol Cl2在光照条件下充分反 应，生成CHCl的分子数为N D.标准状况下，11.2 L CHCI,.中含有的极性 键数目为2N. 4.取一支硬质大试管，通过 排饱和NaCl溶液的方法 CH4和Cl 先后收集半试管甲烷和半 试管氯气（如图所示）.下 饱和 NaCl 列关于试管内发生的反应 溶液 生取代反应 B.CsH2表示一种纯净物 C.甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D.丙有3种不同沸点的二氯取代物 4.石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原 料，下列有关说法错误的是 ( A.乙烷分子中最多有4个原子共平面 B.沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C.1mol烷烃CnH2m+2中含共价键(3n+1)mol D.己烷的含有4个甲基的同分异构体有3种 5.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物 通过浓H,S04,浓H,S04增重2.04g,然后再 通过足量的Na202,固体增重2.24g,则混合 气体中乙烷和丙烷的体积比为 A.1:1 B.2:3 C.32 D.3:5 6.标准状况下，5.6L某气态烃的质量为4g,又 知该烃中碳与氢的质量之比是3：1，则该烃的 相对分子质量为 ,分子式为 ,空间构型为 ,结 构式为 7.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要 方法.完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成的 二氧化碳为8.96L(标准状况)，生成的水为 9g.则该烃的分子式为 ,写 出该烃所有可能的结构简式 (参考答案见15版) 数理极 及现象的说法不正确的是 ( A.CH4和C2完全反应后试管内的液面会上升 B.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 C.甲烷和C2反应后试管内壁的油状液滴含 有CH2CL2、CHCl3、CCl4 D.若1 mol CH4与足量Cl2在光照下反应，生 成相同物质的量的四种有机物，则消耗CL2的 物质的量为2.5mol 5.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是( A.在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生 取代反应 C.烷烃分子的通式为CH2m+2,符合该通式的 烃不一定是烷烃 D.等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价 键数目相同 6.下列5种烃： ①CH,CH2CH(CH3)2、②CHC(CH3)3、 ③丙烷、④正戊烷、⑤CHCH(CH)2, 其沸点按由高到低的顺序排列正确的是 A.①②3④⑤ B.②③④⑤① C.⑤②①③④ D.④①②⑤③ 7.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成2 种一氯代物的是 ( A.CH,CH; B.CH3一CH一CH CH3 CH3 C.CH3—C-CH CH3 D.CH3一CH一CH2-CH CH; (参考答案见15版) 4 十 )“四同”比较④ 重点提醒 同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 的概念比较如下： 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 具有相同质 具有相似结 由同种元素 具有相同的 子数和不同 构，组成上相 所形成的不 分子式，而 定义 中子数的同 差若千个 同形态的单 结构不同的 一元素的不 CH2原子团 质 化合物 同原子 的有机物 比较 原子 单质 有机物 化合物 对象 化学性质几 分子式相 结构相似，性 乎完全相同； 与各种物质 同，但结构 质也相似，物 特征在自然界中 反应后的产 不同.所以 理性质呈规 的原子百分 物相同 在性质上存 律性变化 数不变 在差异 正丁烷和异 实例 1H、2H、3H 02、03 甲烷和乙烷 丁烷14 成的N0为xmol,生成的N02为ymol,则x+y =0.4,根据得失电子守恒可得：3x+y=0.25×2 =0.5,联立两式解得x=0.05,y=0.35,则气体 产物中的N0在标准状况下的体积是0.05mol ×22.4L·mol-1=1.12L. 专项练习三 1.A 2.B①焦炭高温下与二氧化硅反应生成 硅和一氧化碳，故①不选；②纯碱高温下能与二 氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，故②不选； ③碳酸钙高温下能与二氧化硅反应生成硅酸钙 和二氧化碳，故③不选；④氢氟酸与二氧化硅反 应生成四氟化硅和水，故④不选；⑤盐酸与二氧 化硅不反应，故⑤选；⑥氢氧化钾与二氧化硅反 应生成硅酸钾和水，故⑥不选；⑦氧化钙与二氧 化硅反应生成硅酸钙，故⑦不选。 3.B 4.B 利用硅的半导体性能，可以制成太阳 能电池，B错误， 5.(1)第三周期第ⅣA族 极性共价键 (2)Si02+20H=Si0号+H,0 (3)SiO,+4HF=SiF+2H2O (4)CO H,HCI 专项练习四 1.C 2.C图①生成物的总能量高于反应物的 总能量，是吸热反应，不一定需要加热，A正确； Ba(OH)2·8H0与NH4Cl的反应是吸热反应， B正确；图②表示消耗1molN2与3molH2生成 2 mol NH3放出92kJ热量，由于氮气和氢气的反 应是可逆反应，1molN2与3molH,充分反应放 出的热量小于92kJ,C错误；图③钠与水的反应 是放热反应，使U形管液面乙高于甲，D正确. 3.C反应物和生成物都是分子，化学键均 是共价键，A正确；③→④过程形成了化学键，为 放热过程，B正确；该反应是放热反应，由图示可 知，3molo∞和1 mol的总能量大于2mol及o的 能量，但是无法判断1 mol oo和1 mol oo的总能量 与1mol及的能量的大小，C错误；该反应是放 热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形 成新键释放的能量，D正确. 4.(1)放出 吸收 (2)431 (3)化学 热相等 提示：(2)对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HC (g),测得生成2 mol HCI(g)时，反应过程中放 出183kJ的热量，设形成1molH一Cl键放出的 能量是x,则2x-(436kJ+243kJ)=183kJ,x= 431kJ,即断开1molH一Cl键所需的能量是 431kJ. 专项练习五 1.C2.C 3.C①Cu能与FeCl3发生Cu+2FeCl,= CuCl2+eCl2,根据原电池工作原理，Cu为负极， 石墨为正极，正极上F€3+得电子，即电极反应式 为Fe3++e=Fe2+,A错误；②Cu能与浓硝酸 参考答案 发生氧化还原反应，符合原电池构成条件，电流 表的指针会偏转，NO向负极Cu移动，B错误； ③a电极为负极，Cu电极为正极，正极反应式为 Cu2++2e=Cu,电路中通过0.1mol电子，Cu 电极上质量增大3.2g,C正确；④Fe为负极，失 去电子，a极质量减少，硫酸参与反应生成氢气， 溶液的酸性减弱，D错误， 4.C根据原电池工作原理，Z为负极，失 去电子被氧化，A错误；原电池中，阴离子移向负 极，OH移向Zn极，B错误；电池总反应为Ag0 +Zn+H20一2Ag+Zn(OH)2,原电池工作时不 消耗OHˉ，但消耗水，导致溶液碱性增强，C正 确；负极反应式为Zn-2e+20H=Zn(0H)2, 每6.5g(即0.1mol)锌发生反应时，转移电子 0.2NA,D错误 5.D 根据电池总反应：2H2+02一2H0 可知，通入氢气的a极为电池的负极，发生氧化 反应，电极反应式为H2-2e=2H+,通入氧气 的b极为电池的正极，发生还原反应，电极反应 式为02+4e+4H*=2H20,C错误；电子在外 电路由a极流向b极，A错误；每转移 0.1mol电子，消耗0.05mol氢气，标准状况下 其体积为0.05mol×22.4L·mol-=1.12L,但 B选项没有指明标准状况，B错误；原电池中，阳 离子向正极移动，所以H*由a极通过固体酸性电 解质传递到b极，D正确 专项练习六 1.D 生铁中含有碳杂质，形成原电池，加 快反应速率，常温下生铁与稀盐酸的反应速率比 纯铁与稀盐酸的反应速率大，A错误；对于任何 化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定 就越明显，比如酸碱中和反应，B错误；炭粉是固 体，再加入炭粉，反应速率不变，C错误；加入适 量的氯化钠溶液，溶液中含有水，溶液体积增大， 氢离子浓度减小，反应速率变慢，D正确， 2.C A.v(A)=1.5mol·L-·min- v(A)_1.5 1 1 =1.5;B.B为固体，一般不用固体物 质变化的浓度表示反应的快慢；C.v(C)= 0.075mol·Ll·sl=4.5mol·L1·min-l v(C)_4.5 =2.25;D.v(D)=4.0mol·L1·min1, 2 2 v( 4.0 =2.根据化学反应速率与物质前的 2 2 化学计量数之比越大，反应越快，可知反应最快 的为C. 3.C 4.C①缩小容器体积，有气体参加的反 应，气体浓度增大，则反应速率加快，①符合；② C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，②不符 合；③恒容下充入C02,浓度增大，反应速率加 快，③符合；④恒容下充入N2,反应体系中物质 的浓度不变，反应速率不变，④不符合；⑤恒压下 充入八2，容器体积增大，物质浓度减小，反应速 率减小，⑤不符合. 5.B据图可知，B、C是反应物而A、D是生 成物，6s内△n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、 △n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(C)= (1.0-0.2)mol=0.8mol、△n(D)=(0.4- 0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量 数之比等于其物质的量之比=1.2mo:0.6mol 数理报 :0.8mol:0.4mol=6:3:4:2,该化学方程式为 3B(g)+4C(g)一=6A(g)+2D(g),A错误； (A)=Ac(A)=12 mol=0.1 mol .L.s △t -2L×6s B正确；由A项分析可知，A、C的系数不相等， 反应进行到1s时，(A)≠v(C),C错误；反应进 行到6s时，各物质的物质的量保持不变，即各 物质的正逆反应速率相等，根据不同物质的反应 速率之比等于其化学计量系数之比可知，各物质 的反应速率不相等，D错误 专项练习七 1.B ①反应2N02(g)==2N0(g)+ 02(g)中单位时间内生成nmol02,一定生成 2 mol NO,都是描述正反应方向，不能判断反应 是否达到平衡状态；②该反应的反应前后有气体 体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生 变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到化 学平衡状态；③NO2、N0、O2的物质的量浓度之 比为2：2：1，无法判断是否会变化，不一定是平 衡状态；④无论反应是否达到平衡状态，混合气 体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密 度始终不变，不能说明反应达到平衡状态；⑤混 合气体的颜色不再改变，说明N02气体的浓度 不变，能说明反应达到平衡状态；⑥该反应反应 前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物 质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合 气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变 化时，说明反应达到平衡状态.符合题意的有② ⑤⑥. 2.B恒温恒容下，反应体系中气体的颜色 保持不变即说明L2的浓度保持不变，反应达到 化学平衡，A不合题意；恒温恒容下，反应过程中 气体平均相对分子质量始终为： ×17+44 2+1 =26, 故当气体平均相对分子质量保持不变时不能说 明反应达到化学平衡，B符合题意；NO2消耗速 率表示逆反应速率，N,0,的消耗速率表示正反 应速率，当二者之比为2：1说明反应达到化学平 衡，C不合题意；恒温恒压下，混合气体的体积一 直在改变，但容器内气体的质量保持不变，即反 应体系中气体的密度一直在变，当反应体系中气 体的密度保持不变时说明反应达到化学平衡，D 不合题意 3.(1)①3~4min②盐酸浓度降低 ③0.15mol·L1·min- (2)①0.075mol·L1·min-1 ②3X+Y ==2Z ③>④bd 提示：(1)①0~1min内生成50mL氢气， 1~2min内生成70mL氢气，2~3min内生成 104mL氢气，3~4min内生成168mL氢气，4~ 5min内生成80mL氢气，5~6min内生成30mL 氢气，所以3~4min反应速率最大. ②随着反应进行，盐酸浓度减小，导致反应 后期速率变慢. ③第3~4min时间段，生成氢气的物质的 量为 2.4L,m0=0.0075mol,所以消耗盐 0.168L 酸的物质的量为0.015mol,以盐酸浓度表示的该 0.015mol 反应速率是.mn=0.15nmL-·mim (2)①从开始至2min,X物质的量减少 数理极 参考答案 0.3ml,X的平均反应速率为2Lx2mim=四种等效氢原子，一氯代物有四种，D错误 0.3 mol 种等效氢，一氯代物有两种，B正确：D结构中有 0.075mol·L1·min1 ②X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，X、 专项练习九 Y是反应物、Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别 为0.3mol0.1mol、0.2mol,该反应的化学方程 1.CC2H6为乙烷，CH2为戊烷，二者结构 式为3X+Y=2Z. 相似，组成上相差3个CH2,互为同系物，A正 ③根据图像，lmin时反应正向进行，反应速 确；二者含有的元素相同，都是C、H,则A与B 率的大小关系为：（正）>v(逆). 完全燃烧的产物相同，都是二氧化碳和水，B正 ④.X、Y、Z三种气体的浓度相等，不能判 确；乙烷含有2个甲基，戊烷有三种同分异构体， 断浓度是否发生改变，反应不一定平衡；b.反应 分别为正戊烷（含2个甲基）、异戊烷（含3个甲 前后气体系数和不同，气体物质的量是变量，气 基)、新戊烷（含4个甲基），A与B分子中含有 体混合物物质的量不再改变，反应一定达到平衡 的一CH,个数不一定相同，C错误；乙烷与戊烷 状态；c.反应速率v(X):v(Y)=3:1,不能判断 互为同系物，二者结构相似，它们的化学性质也 正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡；相似，D正确。 d.(单位时间内消耗X的物质的量)：（单位时间 2.A丙酮和环氧丙烷的分子式都是 内消耗Z的物质的量)=3：2，正逆反应速率比C,H,0,结构不同，互为同分异构体，A正确：根 等于系数比，反应一定达到平衡状态。 据甲烷的正四面体结构，氟利昂的结构式为 F 专项练习八 C一C一C1,它只有1种结构，B错误；同素异 1.D2.B 3.A1个甲基（一CH)中含有9个电子，形体是由同种元素组成的性质不同的单质，C0 15:甲基（一CH)物质的蛋为5=1m,和0不符合该定义，C错误：结构相以在分子 15g 组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物 15g甲基（一CH3)所含的电子数为9N,A正 互称为同系物，八√与人少结构不同，分子 确：未指明标准状况下，无法计算4.48L甲烷的 式相同，互为同分异构体，D错误. 物质的量和含有的碳氢键数目，B错误；甲烷和 氯气的反应是连锁反应，有机产物有一氯甲烷、 3.C 4.D乙烷分子中单键可以旋转，可以使得 二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，生成CHCl的 最多4个原子共平面，A正确；正庚烷、正己烷、 分子数小于NA,C错误；标准状况下CHCl3为液 体，无法用22.4L/mol进行计算，D错误. 正丁烷三种烷烃中，碳原子数越多，沸点越高，则 沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷，B正确；烷烃分 4.BCH4和CL,反应生成一氯甲烷、二氯 甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HC,其中HCl易溶 子中只有C一C键和C一H键，1个CHn+2分子 于水，导致试管内压强减小，反应后液面上升，A 中含有(n-1)个C一C键和(2n+2)个C-H 键，因此1 mol C H2m+2分子中含有(3n+1)mol 正确；甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件 下进行，但不采用强光照射，否则可能发生爆炸， 共价键，C正确；己烷(C6H4)的同分异构体中含 B错误；CH4和C反应生成一氯甲烷、二氯甲 4个甲基的物质主链含有4个碳原子，结构简式为 烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中二氯甲烷、三氯甲 (CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3C-CH,CH3,共2种， 烷和四氯化碳为油状液滴，C正确；1 mol CH,甲 D错误. 烷和C1,反应发生取代反应生成，相同物质的量 5.C由2Na202~2C02~2Na2C03可知，每 的四种有机物，根据原子守恒可知生成0.25mol 吸收1molC02,固体质量增加28g.把混合烃看 CH,C,0.25 mol CH,C,、0.25 mol CHCI、为一种烃则n(C):n(H)=28g:m 2.24g 0.25 mol CCl4,发生反应时1mol氯气取代1mol 则有机物产物中泉原子的物质的显等于消赛846一×2=67，设乙烷的体积分数必 氯气的物质的量，即为0.25×(1+2+3+4)mol 丙烷的体积分数为1-x,则[2x+3(1-x)]:[6 =2.5mol,D正确. 3 2 5.C烷烃是只含有碳碳单键的链状烃，所 +8(1-x)]=617,x=亏.所以1-x=5,二者 以只有碳碳单键和碳氢键，A正确；烷烃在光照的体积比为3：2。 下和卤素发生取代是烷烃通性，B正确；符合 H CH+2通式的烃分子只可能是含有碳碳单键的 链烃，即饱和烃，C错误；正丁烷和异丁烷中含有 6.16CH4正四面体形 CH 的共价键数目相同，D正确. 6.D烷烃和烯烃的物理性质随着分子中 7.C4H。CH,CH,CH,CH3、CH,CHCH, 碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高； CH3 碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低.则③ 中碳原子是3个，碳原子数最少，故沸点最低；⑤ 专项练习十 中碳原子是4个，故沸点高于③；①②④中碳原 子数都是5个，但从②到①到④支链越来越少， 1.B2.C3.B 故沸点越来越高，因此沸点按由高到低的顺序排 4.D丁烯加成聚合生成聚丁烯，聚丁烯结 列是：④①②⑤③. 构式为：ECH2一CH ,D错误 7.BA、C结构中均只有一种等效氢原子， 氯代物均只有一种，A、C错误；B结构中有两 CH,-CH 15 HH 5.(1)H沁：沁H 平面结构 (2)CH2 =CH2 +Br2-CH2 Br-CH2 Br (3)溶液紫色褪去 氧化反应 (4)B (5)CH2=CH2+H20 催化剂 热加压 CH,CH,OH 加成反应 专项练习十一 1.C2.B3.D4.B5.A 6.C聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性 质较稳定，A错误；根据聚四氟乙烯的聚合物逆 推单体是CF2=CF2,B错误；二者都只含C和 卤族元素，不含氢原子，C正确；四氯乙烯可由乙 炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯 发生加聚反应得到，二者都不能用乙烯发生加成 反应得到，D错误. 7.D8.B 专项练习十二 1.A2.B3.B 4.B设生成氢气amol,根据2一0H~2Na ~H2↑可知参加反应的羟基均为2amol,故A、 B,C三种分子里羟基数目之比为号：号：名= 6:2:3,故合理选项是B 5.B 6.B 该有机物含羟基、羧基、碳碳双键三 种官能团，羟基和羧基可发生酯化反应，碳碳双 键能使溴的四氯化碳溶液褪色，A、C、D均正确， 羟基、羧基均与Na反应生成氢气，则1mol该有 机物最多能与46gNa反应生成H2: 7.(1)nCH2=CH2 催化剂，ECH,-CH, (2)羟基 (3)加成反应 (4)2CH,CH,0H+0,%,2CH,CH0+ 浓硫酸 2H20 CH,COOH CHCH,OH △ CH,COOC2Hs +H2O (5)饱和碳酸钠溶液除去乙酸、乙醇等杂 质，降低乙酸乙酯的溶解度，冷凝酯蒸气 专项练习十三 1.A2.D3.C4.A5.D 6.A乙酸乙酯水解后生成乙醇和乙酸，相 对分子质量分别为46和60，不相等；葡萄糖不 能发生水解；淀粉水解后只生成葡萄糖。 7.B 酶是良好的催化剂，淀粉酶可将淀粉 催化完全水解为葡萄糖，故袋内液体中无淀粉存 在，加碘水无现象，排除AC;由于葡萄糖为小分 子，其可以穿过半透膜，进入流动的温水中，使得 袋内无葡萄糖存在，故加入新制Cu(OH)2(加 热)也无现象，排除D;由于酶属于蛋白质，遇浓 硝酸变黄色，B对.