精品解析：四川省叙永第一中学校2026届高三上学期二模化学试题

叙永一中高2026届高三二诊模拟考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第I卷选择题42分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列文物的主要材质属于金属材料的是 A．青陶罐 B．铜鼎 C．玉简 D．百褶裙 A. A B. B C. C D. Ｄ 【答案】B 【解析】 【详解】A．青陶罐属于陶瓷制品，陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误： B．古代铜鼎一般为青铜制作，属于金属材料，B正确； C．玉简的主要材质是玉石，玉石属于天然无机非金属矿物，C错误； D．百褶裙的主要材质是纺织布料，属于有机高分子材料，D错误； 答案选B。 2. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 6 g B. 2.5 mol C. 11.2 L D. 个 【答案】A 【解析】 【详解】气体体积，其中，对标准状况气体。代入公式即可算出6 g 的体积；2.5 mol 体积；个的体积。综上，选项中各气体的体积从大到小顺序为； 故答案选A。 3. 分类法是学习和研究化学的重要方法。下列关于物质或反应的分类正确的是 A. 和均属于酸性氧化物 B. 和均属于碱性氧化物 C. Na和的反应、Na和的反应均属于置换反应 D. Fe和的反应、和盐酸的反应均属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2和CO2都能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于碱性氧化物，B错误； C．Na和Cl2的反应是化合反应，C错误； D．Fe和H2O在高温下反应生成Fe3O4和H2，属于氧化还原反应，但Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3和H2O，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 水合钠离子： C. 的电离方程式： D. 小苏打化学式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧离子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为：，A错误； B．氧元素的非金属性强于氢元素，水分子中氧原子带负电荷、氢原子带正电荷，则水合钠离子中氧原子靠近钠离子，示意图为：，B错误； C．硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，电离方程式为：，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 氨水与醋酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D. 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳为浊液不能拆成离子，反应为，A错误； B．一水合氨为弱碱、醋酸为弱酸，二者反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式正确，B正确； C．石灰水少量，则碳酸氢钠与氢氧化钙按2:1反应，反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性，则氢氧根离子与氢离子按1:1反应，反应为：，D错误； 故选B。 6. 下列关于原子核外电子的描述正确的是 A. 原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云” B. s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 C. 同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同 D. 3s的电子云半径比1s的大，说明3s的电子比1s的多 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所笼罩，A错误； B．由构造原理可知，能层相同时，s能级电子的能量低于p能级，但能层不同时，3s能级电子的能量高于2p能级，所以s能级电子的能量不一定低于p能级电子的能量，B错误； C．同一能层中的电子依据电子的能量不同，分为s、p、d、f不同能级，所以同一能层不同能级的电子能量一定不同，C正确； D．电子云半径大小由核外电子出现的概率决定，与电子数无关，D错误； 故选C。 7. 呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 反应①的反应类型为取代反应 B. 甲中所有原子可能共平面 C. 乙和丙所含官能团个数相等 D. 1 mol甲能与发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①属于加成反应，故A错误； B．甲中碳原子均为双键碳，所有原子可能共平面，故B正确； C．乙中含有2个碳碳双键，1个羟基，1个醚键，1个醛基，共5个官能团；丙中含有3个碳碳双键，1个醚键，1个醛基，共5个官能团，故C正确； D．甲分子中含有的碳碳双键和醛基一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol甲最多消耗3mol氢气，故D正确； 选A。 8. 同一短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中X、Y、Z相邻，W原子核外电子数与基态X原子价电子数相等，是氧化性最强的单质。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物还原性： D. 含有离域键 【答案】A 【解析】 【分析】是氧化性最强的单质，则Z是F；X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，则X为N，Y为O；W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B。所以W为B，X为N，Y为O，Z是F，据此解题。 【详解】A．WZ3为BF3，中心B原子采用sp2杂化，其空间构型为平面三角形，结构对称，属于非极性分子；XZ3为NF3，中心N原子采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形，结构不对称，属于极性分子，则分子极性：BF3<NF3，即WZ3<XZ3，A正确； B．X为N，Y为O，Z为F，同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子的最外层达到半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则第一电离能：O<N<F，即Y<X<Z，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱。非金属性：B<N<O，则简单氢化物还原性：H2O<NH3<BH3，即Y<X<W，C错误； D．为，B原子采用sp3杂化，呈四面体结构，B原子与4个F原子形成σ键，仅含σ键，无离域π键，D错误； 故选A。 9. 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。 已知： 下列说法不正确的是 A. 氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B. 的过程中，， C. kJ·mol D. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以根据氧化还原反应原理设计成燃料电池提供电能，A正确； B．由盖斯定律可知，的过程中，，气体变液体的过程，该反应是熵减的反应，，B正确； C．由盖斯定律可知，C错误； D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故选C。 10. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A CH4(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 B FeCl3溶液(FeCl2) 通入Cl2 C CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 D Na2CO3固体(NaHCO3固体) 将固体混合物在瓷制蒸发皿中用酒精灯直接加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，A错误； B．Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，B正确； C．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应，导致目标气体损失，C错误； D．蒸发皿通常用于蒸发液体，灼烧固体应使用坩埚，操作仪器错误，D错误； 故选B。 11. 关于反应 说法错误的是 A. 图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B. 图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C. 图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D. 图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图甲可见，t2时SO2的物质的量为2.2mol，变量为1.8mol，结合化学计量数可知道此时SO3物质的量为1.8mol，故t1到t3阶段SO3物质的量不再改变，故 t2时体系已达平衡，故A正确； B．反应为放热反应(ΔH<0)，升温会使平衡向左移动，气体总物质的量增大，SO3物质的量减小，其体积分数：I > II，故B正确； C．a、b 两点虽可对应相同的平衡物质的量分数相等，但由于两个点初始配比不相同，反应进行的程度不相同，两点的不相等，故C错误； D．图丁：恒温压缩体积增大压强，气体总质量不变，体积缩小，平衡时气体密度增大，与图相符，故D正确； 故选C。 12. 用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 从左向右移动 B. 电极I的反应为 C. 电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D. 最多可吸收 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极Ⅱ上氧元素价态升高失电子，故电极Ⅱ为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，电极Ⅰ为阴极，得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为，据此作答。 【详解】A．电解池工作时，氢离子向阴极（左室）移动，故A错误； B．由分析可知，电极Ⅰ为阴极，得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为，B错误； C．由分析可知，电解池中阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极的电极反应为，工作一段时间，阳极生成4mol H+的同时，有4mol H+进入阴极，阳极区H+的物质的量不变，H+的浓度不变，pH不变，C错误； D．当电极I生成1mol 时，根据上述电极反应可知，转移2mol电子，吸收塔中NO转化为N2，N元素由+2价下降到0价，转移2mol电子消耗1mol NO，质量为1mol×30g/mol=30g，D正确； 故选D。 13. 一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀[c(金属离子)=]的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 A. “酸浸”时不可用代替 B. 由流程可知氧化性： C. 当与完全沉淀时，溶液中 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】中钴元素化合价由+2、+3组成，含钴废料加硫酸、酸浸能与金属氧化物反应生成，不反应过滤为滤渣，滤液中加入氨水调pH得到沉淀，加入碳酸氢铵沉钴，气体X为，碳酸钴和碳酸锂在氧气作用下高温焙烧生成和二氧化碳。 【详解】A．“酸浸”时过氧化氢将+3价还原为，不能将还原，而二氧化硫会将还原为，不能用代替，A正确； B．“酸浸”时过氧化氢做还原剂，做氧化剂，氧化性，B正确； C．=3.0时铁离子完全沉淀，=10-38，=4.5时铝离子完全沉淀，=10-33.5，，C错误； D．“高温焙烧”时被氧化为，化学方程式为，D正确； 故答案选C。 14. 为探究溶液对水解平衡的影响，向等体积的稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积 ／滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色 深浅：②＜①＜③ ④接近无色， ⑤浅黄色 均接近 无色 已知：为黄色。下列分析正确的是 A. ①中溶液显黄色的原因是本身为黄色 B. 加入浓盐酸不影响的水解平衡 C. 少量浓硝酸使水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使水解平衡正向移动 D. 探究对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中溶液显黄色是因为水解生成有色物质（如羟基配合物），已知浓度较小时几乎无色，故并非本身显黄色，A错误； B．加入浓盐酸引入和，抑制水解（平衡逆向移动），与形成黄色络合物，显著影响水解平衡，B错误； C．浓硝酸中的始终抑制水解，使平衡逆向移动，无论少量或过量均不会导致平衡正向移动；现象中⑤浅黄色可能因其他因素，但水解平衡方向不变，C错误； D．浓硫酸仅提供改变pH，不引入干扰离子（如络合或影响），且加浓硫酸后溶液无色表明水解被抑制而无其他干扰，适合单独研究pH影响，D正确； 故答案选D。 第II卷非选择题58分 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 二氧化碳作为一种生产高价值燃料和化学品的可再生碳源，将其催化转化为甲烷是减少温室气体排放的一项战略。二氧化碳加氢制甲烷过程中主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 积碳反应(CO的歧化反应和的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)： 反应Ⅳ： 反应Ⅴ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的_______，反应Ⅲ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。 （2）已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图1所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图2所示。 ①若反应Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ的平衡常数分别为，则反应Ⅱ的平衡常数_______(用含的代数式表示)。 ②相同时间内的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是_______。 （3）在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和的转化率及和的产率随变化的情况如图3所示。 图中表示CO转化率、产率变化的曲线分别是_______、_______(填“a”“b”“c”或“d”)。 （4）在一定温度下、压强为，向恒压密闭容器中通入和，达到平衡时的转化率为65%，反应了2.22mol，，，则_______mol；该温度下，反应Ⅲ的_______(列出计算式即可，是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -206.2 ②. 低温 （2） ①. ②. 高温时，发生积碳反应主要是的裂解反应，导致催化剂积碳，活性降低 （3） ①. b ②. c （4） ①. 0.50 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则；反应Ⅲ：为放热反应、气体体积减小的反应，即，低温条件可以使反应能自发进行。 【小问2详解】 ①反应Ⅱ=反应Ⅳ-反应Ⅰ-反应Ⅴ，则反应Ⅱ的平衡常数；②从各反应的平衡常数随温度的变化曲线可知，反应Ⅳ为放热反应，反应Ⅴ为吸热反应，相同时间内的产率随温度升高、反应速率加快而增大，330℃反应达平衡，产率最大，高于330℃后随温度升高平衡逆移，产率降低，也可能是高温导致催化剂活性降低，速率减慢导致产率降低，高温导致催化剂活性降低的原因是高温时，发生积碳反应，而反应Ⅳ为放热反应，温度升高平衡逆移，故积碳反应主要是的裂解反应，导致催化剂积碳，活性降低。 【小问3详解】 结合反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的特点，随的增大，H2的转化率降低，曲线a表示H2的转化率；越大，CO转化率越大，且CO转化率等于CH4产率与CO2产率之和，随着的增大，CO接近完全转化，CO转化率接近100%，而根据反应Ⅲ，CO2产率有降低的可能性，CH4产率逐渐增大，直到接近100%，故曲线b表示CO转化率；曲线c表示CH4产率变化；曲线d表示CO2产率变化；故答案为：b；c。 【小问4详解】 一定温度下、压强为，恒压密闭容器中发生、、，达到平衡时的转化率为65%，根据碳元素守恒，，则；平衡时，、、、、，气体总物质的量为2.93mol，反应Ⅲ的。 16. 乙二胺四乙酸铁钠(，摩尔质量为)是一种高效螯合铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，与酸反应可解离出，能有效预防和治疗缺铁性贫血。已知乙二胺四乙酸(，用表示)是一种弱酸。 (i)制备 按如图装置，在三颈烧瓶中加入溶液和乙二胺四乙酸，控制反应温度为，加入溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。将浊液冷却至室温，加入乙醇，过滤，洗涤，干燥。 (ii)测定产品的纯度 称取mg晶体样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL该溶液，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液V mL。 已知：。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式是___________。 （3）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH的变化如图1所示。pH过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________。 （4）向浊液加入乙醇的理由是___________。 （5）检验是否洗净的试剂是___________。 （6）测定产品的纯度 ①滴定终点的现象是___________。 ②样品中的质量分数是___________(用含m、c、V的代数式表示)。 ③若滴定过程较缓慢，则测得样品中的质量分数___________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）过低，电离出的浓度小，过高，转为，溶液中浓度减小 （4）难溶于乙醇，加入乙醇使其结晶析出或降低乙二胺四乙酸铁钠的溶解度 （5）溶液、稀硝酸 （6） ①. 滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复 ②. % ③. 偏大 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中用FeCl3与H4Y反应，通过NaHCO3的水解调节pH，得到乙二胺四乙酸铁钠的反应条件，再通过乙二胺四乙酸铁钠难溶于乙醇的特性，分离出产品，由于产品中含有氧化性较强的Fe3+，可以将I-氧化成，故最后可利用碘量法测出产品纯度，据此解答。 【详解】(1)仪器a外侧设有细管连接NaHCO3溶液液面上方与反应烧瓶，起到平衡气压，便于液滴流入的作用，名称为恒压滴液漏斗。 (2)注意产物初步反应只是形成浑浊，并未形成结晶水，故三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为 。 (3)pH过低或过高产品产率均减小的主要原因是：pH过低，H4Y在水中电离量小，pH过大，Fe3+转为Fe(OH)3，所以产率降低； (4)难溶于乙醇，使用乙醇降低乙二胺四乙酸铁钠的溶解度，有利于其产品析出。 (5)由于溶液中存在大量未消耗的氯离子，所以应该检测洗涤液中是否存在氯离子，故答案为：AgNO3溶液和稀硝酸。 (6)①判断滴定终点的现象是滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复； ②由、可知存在2~I2~2，平均消耗标准溶液V mL，则n()=c×V×10-3 mol，样品中n()=10n()=cV×10-2 mol，m()=cV×10-2 mol×421 g/mol=4.21cV g，样品中的质量分数==%； ③若滴定过程较缓慢，则过量的KI可能被空气中的氧气氧化为I2，则消耗标准溶液体积偏大，测得样品中的质量分数偏大。 17. 活性炭载钯(Pd/C)催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu等元素)中回收钯的工艺流程如下图所示，回答下列问题。 已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为： (表示阴离子交换树脂) (表示阳离子交换树脂) （1）为提高“焙烧”速率，可采取的措施是_______(任举一例)。 （2）“步骤”生成单质钯，该过程甲酸的作用为：①溶解金属氧化物，②_______。 （3）“浸取”过程，温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳温度及固液比分别为_______。 （4）“浸取”操作后生成可溶性二元强酸，“离子交换除杂”过程应使用_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。 （5）流出液中，除外的主要阳离子为_______。 （6）“沉钯”操作后得到沉淀，“还原”过程发生的化学反应方程式为_______。 （7）某铜钯合金可看作铜晶胞(如图)中的两个顶点上的Cu原子被Pd原子取代，则_______。实际制备的铜钯合金晶体中，可能存在部分原子空位缺陷(即某些原子位置空缺)。若该铜钯合金晶胞的顶点出现了一个铜原子空位，该晶胞的密度为，则晶胞参数a为_______pm(用含d的计算式表示)。 【答案】（1）将废钯催化剂粉碎(增大反应物接触面积，加快反应速率；或适当提高焙烧温度、适当增加空气流速等，合理即可) （2）作还原剂，将PdO还原为Pd单质 （3）70℃，3：1 （4）阴离子 （5） （6） （7） ①. 15 ②. 【解析】 【分析】本题从中活性炭载钯(Pd/C)催化剂回收钯，将原料废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu等元素)首先进行焙烧除碳和有机物，然后加入甲酸生成单质钯，加入过氧化氢和盐酸浸取，经离子交换除杂后分离和，经盐酸洗脱后，加入浓氨水以形式沉钯，再经水合肼还原得到的单质钯。 【小问1详解】 根据化学反应速率的影响因素，增大反应物接触面积、提高温度、增加气体反应物流速等都能加快反应速率，故答案为：将废钯催化剂粉碎(增大反应物接触面积，加快反应速率；或适当提高焙烧温度、适当增加空气流速等，合理即可)。 【小问2详解】 因为本流程目的是回收钯单质，而焙烧后钯以PdO形式存在，加入甲酸后生成单质钯，所以甲酸起到还原作用，故答案为：作还原剂，将PdO还原为Pd单质。 【小问3详解】 从“浸取率-温度”和“浸取率-固液比”图像可知，时浸取率最高，固液比为时浸取率最高，故答案为：最佳温度为，最佳固液比为。 【小问4详解】 “浸取”操作后生成可溶性二元强酸，则溶液中存在和等离子，“离子交换除杂”过程要除去阳离子杂质，留在树脂中经后续操作最终得到Pd单质，所以应使用阴离子交换树脂，故答案为：阴离子。 【小问5详解】 废钯催化剂中含Fe、Cu等元素，经过前面步骤转化为阳离子，且未被除去，所以流出液中除外主要阳离子是，故答案为：。 【小问6详解】 根据流程可知，反应物是和，产物是Pd单质，作还原剂被氧化为，根据元素守恒配平得到该方程式。 【小问7详解】 根据均摊法，在晶胞中顶点原子被8个晶胞共用，面心原子被2个晶胞共用。原铜晶胞中铜原子个数为(8个顶点，每个顶点的铜原子对晶胞的贡献为；6个面心，每个面心的铜原子对晶胞的贡献为)。两个顶点上的Cu原子被Pd原子取代后，Cu原子个数为；Pd原子位于顶点，个数为。已知该铜钯合金化学式为，Cu与Pd原子个数比为，所以；已知顶点出现一个铜原子空位，此时晶胞中Cu原子个数为，Pd原子个数为，Cu的相对原子质量约为64，Pd的相对原子质量约为106，根据(N为原子个数，为阿伏加德罗常数，M为相对原子质量)，可得晶胞质量为；已知晶胞为正方体，棱长为apm，，则晶胞体积；根据密度公式(为密度)，已知该晶胞的密度为，可得：，，，，故。 18. 物质I是合成某种药物的重要中间体。物质I的合成路线如下： 已知：① ②（、、、为烃基或H原子） （1）H中含氧官能团的名称为______。 （2）反应①②③④中属于取代反应的是______（填序号）。 （3）B的结构简式为______。 （4）H分子中的手性碳原子个数为______。 （5）D→E的反应方程式为______。 （6）的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应，1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。 （7）参照上述合成路线，设计以、甲醛、丙酮为原料合成的路线______（无机试剂任选）。 【答案】（1）酮羰基、醚键 （2）①④ （3） （4）1 （5） （6）（或） （7） 【解析】 【分析】A含有酚羟基和醇羟基，与CH3I在碱作用下，酚羟基上的氢原子被甲基取代，发生取代反应生成B，实现了酚羟基的甲基化保护。B经反应②转化为C，是醇羟基被氧化为醛基的氧化反应，为后续反应提供醛基官能团。D在HF作用下发生环化反应生成E，E与乙二醇经过反应，后续得到的G与CH3I在碱作用下发生取代反应，H与在碱作用下反应，最终得到目标产物。 【小问1详解】 H的结构中，含氧的官能团为酮羰基和醚键。 【小问2详解】 根据分析，反应①②③④中属于取代反应的是①④。 【小问3详解】 A与CH3I在碱作用下，两个酚羟基上的氢被甲基取代生成物质B，B的结构简式为。 【小问4详解】 手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，在H的结构中，手性碳原子个数为1，见图。 【小问5详解】 D→E的反应是在HF作用下发生的环化反应，反应方程式为。 【小问6详解】 D的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为，则有一个含9个氢原子的基团，即；1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH，结合分子式推测分子中含有1个甲酸酚酯基和2个酚羟基；符合条件的结构简式为、。 【小问7详解】 甲醛、丙酮发生已知②反应，生成，另外，经过催化氧化反应生成，以上两个反应的产物在碱性条件下、经过H→I和已知②的反应得到最终产物，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 叙永一中高2026届高三二诊模拟考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第I卷选择题42分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列文物的主要材质属于金属材料的是 A．青陶罐 B．铜鼎 C．玉简 D．百褶裙 A. A B. B C. C D. Ｄ 2. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 6 g B. 2.5 mol C. 11.2 L D. 个 3. 分类法是学习和研究化学的重要方法。下列关于物质或反应的分类正确的是 A. 和均属于酸性氧化物 B. 和均属于碱性氧化物 C. Na和的反应、Na和的反应均属于置换反应 D. Fe和的反应、和盐酸的反应均属于氧化还原反应 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 水合钠离子： C. 的电离方程式： D. 小苏打化学式： 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 氨水与醋酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D. 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性： 6. 下列关于原子核外电子的描述正确的是 A. 原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云” B. s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 C. 同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同 D. 3s的电子云半径比1s的大，说明3s的电子比1s的多 7. 呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 反应①的反应类型为取代反应 B. 甲中所有原子可能共平面 C. 乙和丙所含官能团个数相等 D. 1 mol甲能与发生加成反应 8. 同一短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中X、Y、Z相邻，W原子核外电子数与基态X原子价电子数相等，是氧化性最强的单质。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物还原性： D. 含有离域键 9. 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。 已知： 下列说法不正确的是 A. 氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B. 的过程中，， C. kJ·mol D. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 10. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A CH4(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 B FeCl3溶液(FeCl2) 通入Cl2 C CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 D Na2CO3固体(NaHCO3固体) 将固体混合物在瓷制蒸发皿中用酒精灯直接加热 A. A B. B C. C D. D 11. 关于反应 说法错误的是 A. 图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B. 图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C. 图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D. 图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 12. 用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 从左向右移动 B. 电极I的反应为 C. 电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D. 最多可吸收 13. 一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀[c(金属离子)=]的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 A. “酸浸”时不可用代替 B. 由流程可知氧化性： C. 当与完全沉淀时，溶液中 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 14. 为探究溶液对水解平衡的影响，向等体积的稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积 ／滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色 深浅：②＜①＜③ ④接近无色， ⑤浅黄色 均接近 无色 已知：为黄色。下列分析正确的是 A. ①中溶液显黄色的原因是本身为黄色 B. 加入浓盐酸不影响的水解平衡 C. 少量浓硝酸使水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使水解平衡正向移动 D. 探究对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 第II卷非选择题58分 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 二氧化碳作为一种生产高价值燃料和化学品的可再生碳源，将其催化转化为甲烷是减少温室气体排放的一项战略。二氧化碳加氢制甲烷过程中主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 积碳反应(CO的歧化反应和的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)： 反应Ⅳ： 反应Ⅴ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的_______，反应Ⅲ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。 （2）已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图1所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图2所示。 ①若反应Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ的平衡常数分别为，则反应Ⅱ的平衡常数_______(用含的代数式表示)。 ②相同时间内的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是_______。 （3）在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和的转化率及和的产率随变化的情况如图3所示。 图中表示CO转化率、产率变化的曲线分别是_______、_______(填“a”“b”“c”或“d”)。 （4）在一定温度下、压强为，向恒压密闭容器中通入和，达到平衡时的转化率为65%，反应了2.22mol，，，则_______mol；该温度下，反应Ⅲ的_______(列出计算式即可，是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 16. 乙二胺四乙酸铁钠(，摩尔质量为)是一种高效螯合铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，与酸反应可解离出，能有效预防和治疗缺铁性贫血。已知乙二胺四乙酸(，用表示)是一种弱酸。 (i)制备 按如图装置，在三颈烧瓶中加入溶液和乙二胺四乙酸，控制反应温度为，加入溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。将浊液冷却至室温，加入乙醇，过滤，洗涤，干燥。 (ii)测定产品的纯度 称取mg晶体样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL该溶液，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液V mL。 已知：。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式是___________。 （3）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH的变化如图1所示。pH过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________。 （4）向浊液加入乙醇的理由是___________。 （5）检验是否洗净的试剂是___________。 （6）测定产品的纯度 ①滴定终点的现象是___________。 ②样品中的质量分数是___________(用含m、c、V的代数式表示)。 ③若滴定过程较缓慢，则测得样品中的质量分数___________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 17. 活性炭载钯(Pd/C)催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu等元素)中回收钯的工艺流程如下图所示，回答下列问题。 已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为： (表示阴离子交换树脂) (表示阳离子交换树脂) （1）为提高“焙烧”速率，可采取的措施是_______(任举一例)。 （2）“步骤”生成单质钯，该过程甲酸的作用为：①溶解金属氧化物，②_______。 （3）“浸取”过程，温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳温度及固液比分别为_______。 （4）“浸取”操作后生成可溶性二元强酸，“离子交换除杂”过程应使用_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。 （5）流出液中，除外的主要阳离子为_______。 （6）“沉钯”操作后得到沉淀，“还原”过程发生的化学反应方程式为_______。 （7）某铜钯合金可看作铜晶胞(如图)中的两个顶点上的Cu原子被Pd原子取代，则_______。实际制备的铜钯合金晶体中，可能存在部分原子空位缺陷(即某些原子位置空缺)。若该铜钯合金晶胞的顶点出现了一个铜原子空位，该晶胞的密度为，则晶胞参数a为_______pm(用含d的计算式表示)。 18. 物质I是合成某种药物的重要中间体。物质I的合成路线如下： 已知：① ②（、、、为烃基或H原子） （1）H中含氧官能团的名称为______。 （2）反应①②③④中属于取代反应的是______（填序号）。 （3）B的结构简式为______。 （4）H分子中的手性碳原子个数为______。 （5）D→E的反应方程式为______。 （6）的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应，1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。 （7）参照上述合成路线，设计以、甲醛、丙酮为原料合成的路线______（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $