精品解析：甘肃省武威市凉州区部分学校2026届高三下学期模拟预测 化学试卷

2026年高三模拟考试试卷 化学 本试卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”。“鼻冲水”属于 A. 电解质 B. 氧化物 C. 混合物 D. 碱 【答案】C 【解析】 【分析】氨水的成分有NH3·H2O、、OH-、NH3、H2O。 【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，A错误； B．氨水是混合物，不是氧化物，B错误； C．根据分析，氨水是混合物，C正确； D．氨水是混合物，NH3·H2O是碱，D错误； 故选C。 2. 下列操作不符合实验安全要求的是 A. 无水乙醇与高锰酸钾要分柜存放 B. 加热烧杯、锥形瓶中的液体时，需垫陶土网使其均匀受热 C. 实验中废弃的不能随便丢弃，应用滤纸包裹后放入垃圾桶 D. 可燃性气体点燃前，必须检验其纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾为强氧化剂，无水乙醇为易燃还原剂，二者混放易发生反应引发危险，分柜存放符合安全要求，A不符合题意； B．烧杯、锥形瓶底面积较大，直接加热易受热不均炸裂，垫陶土网使其均匀受热的操作符合安全要求，B不符合题意； C．Na2O2易与水、二氧化碳反应放出大量热且生成助燃的氧气，用滤纸包裹放入垃圾桶易引发火灾，废弃Na2O2应放入指定废弃试剂容器统一处理，C符合题意； D．可燃性气体混有空气达到爆炸极限时，点燃会发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，D不符合题意； 故选C。 3. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键数目为 B. 的溶液中含氮原子总数目为 C. 与足量充分反应，转移电子数目为 D. 标准状况下，和的混合气体含有的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol 中，甲基上的C为杂化，每个甲基C与3个H原子形成键，故该键数目为，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算溶质物质的量，不能确定含氮原子总数，B错误； C．5.6 g的物质的量为，与足量反应生成，Fe元素化合价从0升高至+3，转移电子数目为，即，C正确； D．标准状况下，和均为气体，4.48 L混合气体总物质的量为，和分子均含10个电子，故总电子数目为，即，D正确； 故答案选B。 4. 肾上腺素是一种脂溶性激素，其结构如图。关于肾上腺素，下列说法错误的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 分子中含有手性碳原子 C. 在NaOH溶液中，1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 D. 能发生取代、氧化、消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A正确； B．分子中存在手性碳原子，如图所示，B正确； C．该分子中只有苯环上的2个酚羟基能与反应，醇羟基不与反应，故1 mol该物质最多能与2 mol 反应，C错误； D．该分子中醇羟基的邻位碳原子上含有氢原子，可发生消去反应；酚羟基、醇羟基均能发生取代反应；酚羟基、醇羟基易被氧化，可发生氧化反应，D正确； 故选C。 5. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确； C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误； D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误； 综上，答案是B。 6. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 单质氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； 【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确； C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确； D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确； 故答案选A。 7. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意； B．SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不符合题意； C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构因素“离子键”错误，C符合题意； D．四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意； 故选C。 8. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B. 图乙装置用于灼烧碎海带 C. 图丙装置用于配制溶液 D. 图丁装置用于制取氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲装置为酸碱中和滴定装置，可以用于中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度，A项能达到实验目的； B．图乙装置为表面皿，不耐高温容易破裂，灼烧碎海带等固体物质应在坩埚中进行，B项不能达到实验目的； C．图丙装置为容量瓶，仅用于定容，不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却至室温后，再转移至容量瓶中定容，C项不能达到实验目的； D．分解产生的和在试管口重新化合生成晶体，导致无法收集到氨气，实验室制取氨气通常使用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热的方法，故D项不能达到实验目的。 综上，A项的装置能达到目的，故选A。 9. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性强弱主要取决于分子内基团的电子效应，而非范德华力，甲基是推电子基团，降低了乙酸中羟基的极性，所以酸性弱于甲酸，该解释错误，A错误； B．的价电子排布为，为全充满电子构型，的价电子排布式为，全充满结构更稳定，该解释正确，B正确； C．为离子晶体，为分子晶体，离子键强于分子间作用力，故熔点更高，该解释正确，C正确； D．中氮原子有孤电子对，可提供孤对电子形成配位键，该解释正确，D正确； 故答案选A。 10. 与加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量 C. 反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢 D. 反应①与反应②均为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，由图可知能量低更稳定，A正确； B．由图知，反应①第I步吸收能量，第Ⅱ步放出能量，B错误； C．反应②的第I步比第Ⅱ步活化能大，是慢反应，C正确； D．由图知反应①与反应②均为放热反应，D正确； 故答案选B。 11. 火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态O原子价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，左下角写质子数，左上角为质量数，中子数为10的氧原子为，A正确； B．在N2H4分子中，氮原子与氢原子之间、氮原子与氮原子之间均共用一对电子形成单键，电子式为，B正确； C．氮原子原子序数为7，结构示意图中圈内为核电荷数也就等于质子数，的结构示意图为，C错误； D．氧为第8号元素，核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子价层电子轨道表示式为，D正确； 故选C。 12. 部分含硫化合物的转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是 A. ①浓硫酸和NaCl粉末共热： B. ②溶液和FeS反应制备： C. ③浓硫酸和反应： D. ④双氧水吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．①硫酸难挥发，浓硫酸和NaCl粉末共热生成硫酸氢钠和氯化氢气体，反应方程式为，A正确； B．②溶液和FeS反应生成和硫酸钠、硫酸亚铁，反应的离子方程式为，B错误； C．③浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和反应生成二氧化硫和水，反应方程式为，C正确； D．④双氧水具有氧化性，双氧水吸收SO2生成硫酸，反应方程式为，D正确； 故选B。 13. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A. Mg 电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的pH 增大 D. 溶液中Cl－向正极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A.组成原电池的负极被氧化，在Mg－H2O2电池中，镁为负极，而非正极，A项错误； B. H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，B项错误； C.工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，C项正确； D.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的Cl－向负极移动，D项错误。 答案选C。 【点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化。 14. 已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符 号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核 反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是 -锂辉矿（主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）。下列有关表述对上述所涉及元素的 说法正确的是（ ） A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B. 和互称为同位素，核反应属于化学变化 C. 与具有相同的电子数 D. 中质子总数为80 【答案】C 【解析】 【详解】A．的原子核内中子数与核外电子数之差为=277-112-112=53，故A错误； B．和互称为同位素，但核反应不属于化学变化，化学变化中原子核不变，故B错误； C． 电子数为20-2=18，的电子数为8×2+2=18，具有相同的电子数，故C正确； D．中质子总数为14×2+8×6=76，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以萤石尾矿(含、、及少量、、、、)为原料经过两段除铝制备锂盐和的工艺流程如下： 已知：①与生成的可被TBP萃取；(有机相)(有机相)。②苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。 （1）基态Fe原子的价层电子排布图为___________。 （2）“加热酸溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。滤渣Ⅰ主要成分的化学式为___________。 （3）“沉铁”过程中加入的作用是___________。 （4）物质的溶解度曲线如图所示，“精制Ⅰ”时滤渣Ⅱ的成分是___________。 （5）“精制Ⅱ”过程中，得到滤渣Ⅲ的离子方程式为___________；该过程需要控制溶液pH不宜过低，其原因是___________。 （6）的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________。 【答案】（1） （2） ①. CaF2+2H++SOCaSO4+2HF↑ ②. CaSO4、SiO2 （3）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，便于后续形成黄钠铁矾沉淀而除去 （4）KAl(SO4)2·12H2O （5） ①. Al3++3C6H5COO-=Al(C6H5COO)3↓ ②. 与生成苯甲酸，导致能与结合的减少，生成的苯甲酸铝减少，使铝的去除率降低（或pH过低，导致苯甲酸铝沉淀溶解，降低除铝效果） （6）mol-1 【解析】 【分析】萤石尾矿加入稀硫酸，加热酸溶，SiO2不反应，氟化钙、碳酸钙和硫酸反应，逸出HF，钙元素转化为硫酸钙沉淀，与二氧化硅成为滤渣，得到滤液，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+并转化为NaFe3(SO4) 2 (OH)6沉淀除去；其余氧化物转变为硫酸盐，此时滤液主要含有Be2+、Li+和Al3+，加入K2SO4，结合物质的溶解度曲线，可知“精制Ⅰ”时，得到滤渣Ⅱ的实验方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤，得到KAl(SO4)2∙12H2O，精制Ⅱ中溶液中的Al3+继续通过与苯甲酸钠作用生成苯甲酸铝沉淀除去；同时得到主要含有Be2+、Li+的滤液，锂盐是通过有机物的萃取分离出来；水相中含Be2+、Fe3+,操作X为除去铁离子的过程，最后再加入氨水沉铍，据此分析。 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，所以基态Fe原子的价层电子排布式为：3d64s2，则其价层电子排布图为； 【小问2详解】 难溶于水，易溶于稀硫酸生成HF和硫酸钙，发生反应的离子方程式为：CaF2+2H++SOCaSO4+2HF↑；“加热酸溶”时二氧化硅不溶于硫酸，CaF2溶于硫酸后生成微溶于水的硫酸钙，以滤渣的形式滤出，所以滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2和CaSO4； 【小问3详解】 FeO溶于稀硫酸后形成亚铁离子，为便于后续除铁，需要加入环保氧化剂过氧化氢，溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，便于后续形成黄钠铁矾沉淀而除去； 【小问4详解】 铁后的滤液主要含有Be2+、Li+和Al3+，加入K2SO4，结合物质的溶解度曲线，可知“精制Ⅰ”时，得到滤渣Ⅱ的实验方法为：加热浓缩、冷却结晶、过滤，得到KAl(SO4)2∙12H2O晶体； 【小问5详解】 精制Ⅱ中溶液中的Al3+继续通过与苯甲酸钠作用生成苯甲酸铝沉淀除去，反应的离子方程式为：Al3++3C6H5COO-=Al(C6H5COO)3↓；苯甲酸是弱酸，与生成，导致能与结合的减少，生成的苯甲酸铝减少，使铝的去除率降低，所以“精制Ⅱ”时，pH不宜过低。 【小问6详解】 的立方晶胞中，锂离子的个数为8，氧离子的数目为=4，则该晶胞的质量为g，若该晶体的密度为，根据密度公式可列出：则阿伏加德罗常数的值mol-1。 16. Ⅰ．工业上，利用制备涉及反应如下： 反应①： ； 反应②： 已知反应②的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）反应 _______。 （2）工业上，不采用下列反应制备，其原因是_______。 ， （3）在反应器中充入适量和，发生上述反应①合成。下列条件下能同时提高平衡转化率和反应速率的是_______。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大浓度 （4）830℃，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应②。达到平衡时的转化率为_______。若达到平衡后，再向反应器中充入和2 mol CO，此时v(正)_______v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅱ．近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素。请回答下列问题： （5）镧系元素在周期表中的位置是_______。已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为[Xe]4f106s2，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为_______个。 （6）在常温，测得用草酸将恰好沉淀完全时()，滤液中，则 ①_______(mol/L)5(保留两位有效数字)。 ②“沉钇”时，检验是否沉淀完全的操作是_______。 ③洗涤沉淀的操作方法为_______。 【答案】（1）-90.97 kJ·mol-1 （2）任何温度下，永远大于0，正反应不能自发进行 （3）B （4） ①. 50% ②. 等于 （5） ①. 第六周期第ⅢB族 ②. 4 （6） ①. ②. 取适量上层清液于试管中，滴加几滴草酸溶液，若不再产生沉淀，则沉淀完全 ③. 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水没过沉淀，待蒸馏水流尽后，重复上述操作两到三次 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 反应① - 反应②，因此。 【小问2详解】 根据反应自发进行的判据，该反应焓增、熵减，任意温度下都大于0，无法自发进行，因此工业不采用。 【小问3详解】 A．降低温度，反应速率减慢，A不符题意； B．缩小体积增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快；反应①是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，平衡转化率提高，B符合题意； C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率，C不符题意； D．增大浓度，反应速率加快，但自身平衡转化率降低，D不符题意； 故选B。 【小问4详解】 设容器体积为，平衡时转化，反应②各物质平衡浓度：​，，830℃时，则，解得，​转化率为。 再充入和后，计算得浓度商，平衡不移动，因此。 【小问5详解】  镧系元素原子序数为57~71，位于周期表第六周期第ⅢB族；4f轨道共7个等价轨道，根据洪特规则，的排布为：3个轨道填充成对电子，剩余4个轨道各填充1个未成对电子，6s轨道为全充满，因此未成对电子数为4。 【小问6详解】 ① ； ② 静置，向上层清液中继续滴加草酸溶液，若无沉淀生成，说明沉淀完全；若有沉淀生成，说明未沉淀完全 ③ 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。 17. 碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。 ②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： （1）仪器A和C的名称分别是_______、_______。 （2）称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是_______。 （3）步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，_______。 （4）步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是_______，D中盛放_______。 （5）步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。 a．水 b．四氯化碳 c．乙醇 （6）若要进一步精制产品，可采取的方法是_______。 【答案】（1） ①. 三颈瓶 ②. 温度计 （2）烧杯底部有少量固体 （3）缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现 （4） ①. 白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色 ②. 碱液 （5）a （6）升华 【解析】 【分析】第一步反应，是利用与、在水溶液中发生氧化还原反应，生成沉淀，实现碘元素的初步富集。第二步反应，是利用浓硝酸的强氧化性，将中的氧化为，实现碘的提取，同时被氧化为，被还原为。装置A 是反应容器，加热搅拌器可使反应体系受热均匀、反应更充分；装置B是分液漏斗，用于添加液体试剂（如饱和溶液、浓硝酸）；装置D用于处理尾气。步骤①是准备试剂，使反应物在后续步骤可发生反应。步骤②控制温度逐滴加溶液，控制温度和滴加速度，能使反应平稳进行，避免局部过量导致副反应，有利于沉淀生成。步骤③检查是否沉淀完全，可通过取上层清液，加淀粉和加氧化剂看是否有生成使淀粉变蓝，确保碘元素最大程度富集在沉淀中。步骤④更换B中溶液为浓硝酸并连接装置，是为后续将转化为做准备，逐滴加浓硝酸可控制反应速率，防止反应过于剧烈。步骤⑤过滤、洗涤、干燥得到产品，洗涤可除去表面吸附的杂质（如等），干燥得到较纯净的碘单质。第二步反应生成，是有毒气体，装置D加碱液吸收尾气，以免污染空气。 【小问1详解】 仪器A是三颈瓶（三颈烧瓶 ），仪器C是温度计。 【小问2详解】 判断溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的晶体即烧杯底部有少量固体。 【小问3详解】 步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水，若溶液不变蓝，说明沉淀完全。 【小问4详解】 步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是：有红棕色气体（）产生，白色沉淀（）逐渐溶解，有紫黑色沉淀析出（）溶液变为绿色；D中盛放碱液，如溶液（吸收，防止污染空气）。 【小问5详解】 步骤⑤中，在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的沉降后，过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是a。 【小问6详解】 若要进一步精制产品（），可采取的方法是升华（利用易升华的性质，加热使升华后凝华收集）。 18. 有机物F是一种重要的药物中间体，其中一种合成方法如下： 已知：①(为烃基)；②。回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为_______，A中官能团的名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）反应C→D的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有_______种(不含立体异构，不考虑“”结构)。 ①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种；②可以发生银镜反应 （5）以1，3-丁二烯为原料制备的合成路线为，该合成路线中、的结构简式分别为_____、_____。 【答案】（1） ①. ②. （酚）羟基、醛基 （2） （3） ①. ②. 取代（或酯化）反应 （4）4 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由合成路线图可知，A与乙醛反应生成B，B被氧化为C，C与乙醇发生取代（或酯化）反应生成D，由D的结构式可知，C的结构式为：，故第一步为两个醛基的反应，酚羟基显酸性，在氢氧化钠溶液中可形成相应的钠盐，根据已知①和B的分子式，可知B为：。 【小问1详解】 A中的碳原子均在苯环上，杂化方式为，A中官能团的名称为（酚）羟基和醛基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为：； 【小问3详解】 由分析可知，反应C→D的化学方程式为：，反应类型为取代（或酯化）反应； 【小问4详解】 E的分子式为C10H8O，根据条件①可知，所述结构在苯环的对位有两个不同的取代基，根据条件②可知，结构中含有醛基，不考虑“”结构，有4种同分异构体满足条件，分别为：、、、； 【小问5详解】 由已知②可知，碳碳双键与HBr在过氧化物的参与下反应，Br加成在含氢较多的碳原子上，故X的结构为：，羟基在铜的催化下被氧气氧化为醛基，Y的结构为：，然后两分子Y在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三模拟考试试卷 化学 本试卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”。“鼻冲水”属于 A. 电解质 B. 氧化物 C. 混合物 D. 碱 2. 下列操作不符合实验安全要求的是 A. 无水乙醇与高锰酸钾要分柜存放 B. 加热烧杯、锥形瓶中的液体时，需垫陶土网使其均匀受热 C. 实验中废弃的不能随便丢弃，应用滤纸包裹后放入垃圾桶 D. 可燃性气体点燃前，必须检验其纯度 3. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键数目为 B. 的溶液中含氮原子总数目为 C. 与足量充分反应，转移电子数目为 D. 标准状况下，和的混合气体含有的电子数目为 4. 肾上腺素是一种脂溶性激素，其结构如图。关于肾上腺素，下列说法错误的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 分子中含有手性碳原子 C. 在NaOH溶液中，1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 D. 能发生取代、氧化、消去反应 5. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 6. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 单质氧化性： 7. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B. 图乙装置用于灼烧碎海带 C. 图丙装置用于配制溶液 D. 图丁装置用于制取氨气 9. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A. A B. B C. C D. D 10. 与加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量 C. 反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢 D. 反应①与反应②均为放热反应 11. 火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态O原子价层电子轨道表示式： 12. 部分含硫化合物的转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是 A. ①浓硫酸和NaCl粉末共热： B. ②溶液和FeS反应制备： C. ③浓硫酸和反应： D. ④双氧水吸收 13. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A. Mg 电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的pH 增大 D. 溶液中Cl－向正极移动 14. 已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符 号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核 反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是 -锂辉矿（主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）。下列有关表述对上述所涉及元素的 说法正确的是（ ） A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B. 和互称为同位素，核反应属于化学变化 C. 与具有相同的电子数 D. 中质子总数为80 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以萤石尾矿(含、、及少量、、、、)为原料经过两段除铝制备锂盐和的工艺流程如下： 已知：①与生成的可被TBP萃取；(有机相)(有机相)。②苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。 （1）基态Fe原子的价层电子排布图为___________。 （2）“加热酸溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。滤渣Ⅰ主要成分的化学式为___________。 （3）“沉铁”过程中加入的作用是___________。 （4）物质的溶解度曲线如图所示，“精制Ⅰ”时滤渣Ⅱ的成分是___________。 （5）“精制Ⅱ”过程中，得到滤渣Ⅲ的离子方程式为___________；该过程需要控制溶液pH不宜过低，其原因是___________。 （6）的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________。 16. Ⅰ．工业上，利用制备涉及反应如下： 反应①： ； 反应②： 已知反应②的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）反应 _______。 （2）工业上，不采用下列反应制备，其原因是_______。 ， （3）在反应器中充入适量和，发生上述反应①合成。下列条件下能同时提高平衡转化率和反应速率的是_______。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大浓度 （4）830℃，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应②。达到平衡时的转化率为_______。若达到平衡后，再向反应器中充入和2 mol CO，此时v(正)_______v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅱ．近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素。请回答下列问题： （5）镧系元素在周期表中的位置是_______。已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为[Xe]4f106s2，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为_______个。 （6）在常温，测得用草酸将恰好沉淀完全时()，滤液中，则 ①_______(mol/L)5(保留两位有效数字)。 ②“沉钇”时，检验是否沉淀完全的操作是_______。 ③洗涤沉淀的操作方法为_______。 17. 碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。 ②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： （1）仪器A和C的名称分别是_______、_______。 （2）称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是_______。 （3）步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，_______。 （4）步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是_______，D中盛放_______。 （5）步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。 a．水 b．四氯化碳 c．乙醇 （6）若要进一步精制产品，可采取的方法是_______。 18. 有机物F是一种重要的药物中间体，其中一种合成方法如下： 已知：①(为烃基)；②。回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为_______，A中官能团的名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）反应C→D的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有_______种(不含立体异构，不考虑“”结构)。 ①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种；②可以发生银镜反应 （5）以1，3-丁二烯为原料制备的合成路线为，该合成路线中、的结构简式分别为_____、_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $