精品解析：2026年海南海口市第九、十中学初中毕业升学模拟考试（二）化学科试题

海南省2026年初中毕业升学模拟考试(二) 化学科试题 时间：60分钟 满分：100分 特别提醒： 1.答案一律用黑色笔填写在答题卡上，写在试题上无效。 2.答题前请认真阅读试题有关说明。 3.请合理分配答题时间。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 中国无人机技术位居世界前列，广泛应用于航拍、农业、勘探等领域。下列制作无人机的材料中，属于有机合成材料的是 A. 合金机架 B. 塑料机壳 C. 铜质导线 D. 玻璃镜头 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属材料包括合金和纯金属，合金属于金属材料，不符合题意； B．有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于有机合成材料，符合题意。 C．铜属于金属单质，属于金属材料，不符合题意； D．无机非金属材料包括：陶瓷、水泥和玻璃，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。 2. 2026年4月17日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。空间站舱内可供给航天员呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】氧气能够供给呼吸，可满足航天员呼吸需求；氮气、二氧化碳、稀有气体均不能供给呼吸，不符合要求，因此选B。 3. 学习科学家事迹，弘扬科学家精神。下列关于化学家及其贡献的叙述中，不正确的是 A. 徐寿首创了化学元素的中文命名原则 B. 张青莲测定多种元素的相对原子质量 C. 侯德榜攻克稀土分离技术的世界难题 D. 闵恩泽研发了石油化工生产的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．徐寿首创了化学元素的中文命名原则，现在使用的很多元素中文名称均来自其命名规则，正确。 B．张青莲院士主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，相关成果被国际原子量委员会采用为国际标准，正确。 C．侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，攻克稀土分离技术难题的是徐光宪院士，错误。 D．闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，研发了多种石油化工生产用催化剂，正确。 4. 实验室安全操作图标的作用是传递安全风险信息与操作规范要求，在进行粗盐中难溶性杂质去除的实验中，下列实验图标与该实验无关的一项是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A.护目镜：可防止蒸发操作中液体飞溅损伤眼部，与实验相关； B.洗手：实验结束后需要清洁双手，与实验相关； C.明火：实验使用明火加热，需防范明火风险，与实验相关； D.用电：整个实验未使用电器设备，该标识与实验无关。 5. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. O3表示3个氧原子 B. H2O表示一个水分子 C. FeSO4表示硫酸铁 D. 3Mg2+表示3个镁离子带2个单位的正电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A.是臭氧的化学式，代表1个臭氧分子含3个氧原子，3个氧原子应表示为，错误。 B.是水的化学式，微观层面可表示1个水分子，正确。 C.中铁为+2价，名称为硫酸亚铁，硫酸铁的化学式为，错误。 D.表示3个镁离子，每个镁离子带2个单位正电荷，并非3个镁离子共带2个正电荷，错误。 6. “加碘食盐”“富硒大米”等商品中的碘、硒指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 离子 【答案】B 【解析】 【详解】物质的宏观组成用元素概念描述，“加碘食盐”“富硒大米”中的碘、硒指的是具有相同核电荷数的一类原子的总称，即元素，并不特指原子、分子、离子等具体的微观粒子存在形态。 7. 兴趣小组开展主题项目式实践活动，其中方案设计或相关说法正确的是 选项 实践项目 设计或说法 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 利用传感器测定SO2、CO2等污染物浓度 B 水质检测及自制净水器 利用活性炭吸附水中的钙、镁离子，降低水的硬度 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 煤、石油、天然气属于化石燃料 D 制作分子、原子和离子模型 S2-由硫原子失电子形成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气污染物包含、、、可吸入颗粒物等，是空气的正常组成成分，属于温室气体，不属于空气污染物，A错误。 B.活性炭具有疏松多孔结构，仅能吸附水中的色素、异味等大分子杂质，无法吸附可溶性钙、镁离子，不能降低水的硬度，降低硬水硬度可采用煮沸或蒸馏的方法，B错误。 C.煤、石油、天然气是古代生物遗体经漫长复杂的地质变化形成的，属于三大化石燃料，C正确。 D.是带2个单位负电荷的阴离子，由硫原子得到2个电子形成，原子失电子会形成阳离子，D错误。 8. 《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也。”“硝石”主要成分是KNO3，KNO3属于 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥 【答案】D 【解析】 【分析】化肥分类规则：化肥根据所含植物必须的氮（N）、磷（P）、钾（K）营养元素划分：仅含氮元素的为氮肥，仅含钾元素的为钾肥，仅含磷元素的为磷肥；同时含有N、P、K中两种及以上营养元素的属于复合肥。 【详解】分析的组成：硝酸钾中同时含有氮元素和钾元素两种营养元素，符合复合肥的定义，因此属于复合肥。 9. 某品牌粽子的配料表中含有糯米、瘦肉、白砂糖、食盐、植物油等，从营养角度分析，该品牌粽子含有较少的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】人体六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合配料表，糯米、白砂糖富含糖类，瘦肉富含蛋白质，植物油富含油脂，食盐属于无机盐，配料中无富含维生素的新鲜蔬果类原料，因此维生素含量最少。 10. 如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应后氢原子的数目增多 B. 合成的乙醇属于氧化物 C. 反应生成的乙醇和氧气的质量比是23：16 D. 反应中H2O和CO2的分子个数比为3：2 【答案】D 【解析】 【分析】据微观示意图写出配平的反应方程式： 【详解】A．根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变，氢原子数目反应前后相等，错误。 B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 C．生成乙醇和氧气的质量比=，不是，错误。 D．由配平的方程式可知，反应物和的化学计量数之比为，即分子个数比为，正确。 11. 同学们在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中发现：绣球花的花色会随土壤酸碱性变化——土壤呈碱性时花朵为红色，呈酸性时花朵为蓝色；但土壤酸性过强时，会抑制根系对钙、镁等养分的吸收，导致植株生长不良。小组同学测得四种土壤的pH如下，若要获得蓝色绣球花且保证植株健康生长，应选取的土壤是 A. pH=8.5的土壤 B. pH=5.8的土壤 C. pH=7.0的土壤 D. pH=2.1的土壤 【答案】B 【解析】 【详解】常温下pH>7呈碱性，pH=7呈中性，pH<7呈酸性。要获得蓝色绣球花需土壤为酸性（pH<7），且酸性不能过强以保证植株健康生长。pH=2.1的土壤酸性过强， pH=5.8符合要求。 12. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。 综上所述：选择C。 13. 利用下列装置不能够达到实验目的的是 A．探究CO2与水反应 B．探究镁和稀盐酸反应放热 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究铁生锈的条件之一是与氧气接触 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.塑料瓶变瘪仅能说明溶于水或与水反应导致瓶内压强减小，没有验证反应产物（如用石蕊检验碳酸生成），无法证明和水发生了化学反应，不能达到实验目的。 B.的溶解度随温度升高而减小，若镁和稀盐酸反应放热，烧杯中饱和石灰水会因温度升高析出溶质变浑浊，可证明反应放热，能达到实验目的。 C.Y型管中白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；Y型管中白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可探究可燃物燃烧的条件，能达到实验目的。 D.左侧铁钉同时接触水和氧气，右侧铁钉仅接触水（隔绝氧气），通过左侧生锈、右侧不生锈的现象，可证明铁生锈需要与氧气接触，能达到实验目的。 14. 下列家庭实验不能成功的是 A. 鉴别棉线和羊毛线——取样分别点燃，闻气味 B. 除去烧水壶中的水垢——加入食盐溶液浸泡 C. 检验生石灰是否完全变质——取样加适量水溶解，用手触摸容器外部看是否放热 D. 区分小苏打和白糖——取样分别加适量水溶解后滴加食醋，观察是否冒气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A.棉线主要成分为纤维素，燃烧有烧纸气味；羊毛线主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，通过点燃闻气味可成功鉴别。 B.水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者均不与食盐（氯化钠）发生反应，无法用食盐溶液浸泡除去，实验不能成功，符合题意。 C.生石灰为，与水发生反应时会放出大量热；若生石灰变质生成或，加水无明显放热，因此触摸容器外壁是否放热可检验生石灰是否完全变质，实验能成功。 D.小苏打为，与食醋中的醋酸反应生成气体，有气泡产生；白糖与醋酸不反应，无明显现象，可成功区分二者。 二、填空题(每空2分，共28分) 15. 化学与生产、生活息息相关。选择下列物质填空(填序号)。 ①氮气 ②石墨 ③硫酸 ④氢氧化钙 （1）可用来改良酸性土壤的是：___________； （2）可用来金属除锈的是：___________； （3）可用作干电池电极的是：___________； （4）可用作保护气的是：___________。 【答案】（1）④ （2）③ （3）② （4）① 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙是碱性物质，腐蚀性弱、成本低，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此用于改良酸性土壤。 【小问2详解】 硫酸属于酸，可与铁锈的主要成分反应生成可溶性盐和水，反应方程式为，因此可用于金属除锈。 【小问3详解】 石墨具有优良的导电性，化学性质稳定，适合用作干电池电极。 【小问4详解】 氮气常温下化学性质极不活泼，不易与其他物质发生反应，可作为保护气隔绝氧气，防止物料被氧化。 16. 为助力海南自由贸易港建设，本地企业积极发展特色产业与高新技术产业。 （1）海南特色椰子饭中富含淀粉，淀粉的化学式为(C6H10O5)n ，淀粉中碳、氢元素的质量比是 ___________(化为最简比)。 （2）建设大型算力中心，赋能数字经济发展，算力中心的精密电子元件需要使用铌材料，铌元素在元素周期表中的信息如图，铌原子的核电荷数是___________；工业上制备铌的一种方法是Nb2O5 + 5C2Nb + 5X ↑，则X的化学式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)， Nb2O5中 Nb的化合价是___________。 【答案】（1）36：5 （2） ①. 41 ②. CO ③. 置换反应 ④. +5 【解析】 【小问1详解】 元素质量比等于相对原子质量×原子个数的比值，淀粉中碳、氢质量比为，约去公因数和n后得到最简比。 【小问2详解】 ①元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，因此铌的核电荷数为41； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有2个Nb、5个O、5个C，反应后已有2个Nb，因此5X中共含5个C、5个O，推出X为CO； ③该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应； ④化合物中正负化合价代数和为0，O为-2价，设Nb化合价为x，列方程，解得。 17. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”【主要成分为、和】。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。已知：难溶于水，又难溶于酸。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）40℃时，100g水中最多可以溶解NaCl___________ g。 （2）“过滤器”产生的“滤渣”为 ___________。 （3）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是  ___________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，应用该方法是理由是___________ 。 【答案】（1）36.6 （2）BaSO4##硫酸钡 （3） ①. 降温结晶 ②. 硫酸镁的溶解度受温度的变化影响比氯化钠的大，而且硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大 【解析】 【小问1详解】 查阅溶解度表可知，40℃时NaCl的溶解度为36.6g，即该温度下100g水中最多可溶解36.6g NaCl。 【小问2详解】 盐泥中和稀硫酸反应生成可溶的，NaCl本身可溶于水，只有既难溶于水也难溶于酸，因此过滤后滤渣为。 【小问3详解】 对比两种物质的溶解度变化规律，硫酸镁溶解度受温度影响大，适合用降温结晶的方法析出，同时能避免氯化钠混杂在析出的晶体中。 18. 家用厨房重油污清洁剂的有效成分为氢氧化钠，市售浓缩清洁剂中氢氧化钠的质量分数为20%，腐蚀性较强，直接使用易损伤皮肤和厨具。使用说明要求，清洁灶台油污时，需稀释为质量分数2%的稀溶液，请计算用该清洁剂配制500g的2%稀溶液，需要水的质量是___________。 【答案】450g 【解析】 【详解】溶液稀释前后溶质质量保持不变，解题步骤如下： 计算500g 2%稀溶液中氢氧化钠的质量： 计算所需20%浓溶液的质量： 所需水的质量为稀溶液总质量减去浓溶液质量： 三、简答题(19题6分，20题4分，共10分) 19. 物质是由微观粒子构成的，请从微观视角解释氢能产业里制氢、储氢、用氢相关问题。 （1）电解水制氢，水中加入少量硫酸钠溶液，为何能增强水的导电性。 （2）6000L氢气能被压缩储存进40L钢瓶中。 （3）用氢是通过氢气燃烧获得能量，该化学变化中的最小粒子是什么？ 【答案】（1）硫酸钠在水中解离（或电离）出自由移动的钠离子和硫酸根离子，从而增强了水的导电性。 （2）分子间有间隔 （3）该化学变化中的最小粒子是氢、氧原子 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠在水中解离（或电离）出自由移动的钠离子和硫酸根离子，从而增强了水的导电性。 【小问2详解】 分子之间有间隔，压缩时氢分子间的间隔变小。 【小问3详解】 氢气和氧气燃烧生成水，该化学反应中氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子。在此过程中，氢原子和氧原子的种类和数目不变，是化学变化中的最小粒子。 20. 二氧化钛(TiO2)是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。资料：向TiO2中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了Cu—TiO2复合材料，并比较了它和TiO2对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强) （1）由图可知，当材料用量达到____________g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 （2）图中表示Cu—TiO2复合材料的曲线是“a”还是“b”？ ____________请结合题目和图像分析理由___________。 【答案】（1）1.1 （2） ①. a ②. 题目资料：向TiO2中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能，由图可知，相同条件下a的降解率比b高，降解率越高，材料的光催化降解性能越强，则表示Cu—TiO2复合材料的曲线是a 【解析】 【小问1详解】 观察图像可以发现，随着材料用量的增加，两条曲线的降解率都在上升。当材料用量达到1.1g时，曲线a和曲线b都开始变得平缓，即使材料用量继续增加到1.3g，降解率也没有显著提升。这表明当材料用量达到1.1g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 【小问2详解】 题目资料明确指出：“向TiO₂中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能”，这意味着制备出的Cu-TiO₂复合材料的性能要优于未掺杂的纯TiO₂。在图像中，降解率是衡量光催化降解性能的指标，降解率越高，性能越强。通过对比曲线a和曲线b，在横坐标（材料用量）相同的任意一点，曲线a的纵坐标（降解率）都高于曲线b。这说明曲线a所代表的材料具有更强的光催化降解性能。因此，性能更强的Cu-TiO₂复合材料对应的是曲线a。 四、实验题(每空2分，共14分) 21. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳 （1）如图是实验室制取气体常用的装置，选出实验室制取并收集二氧化碳的装置组合___________，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。 【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案 碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程按如图进行如下探究。 步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 （2）步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，___________ (填实验现象)。 提出问题：实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？ （3）猜想假设：猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：___________。 （4）实验过程： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。 ___________ 猜想二不成立 ② 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量___________。 有气泡产生 猜想三成立 【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 （5）碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是___________ (写一条)。 【答案】（1） ①. BD ②. CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ （2）产生白色沉淀 （3）NaOH和Na2CO3 （4） ①. 无明显现象 ②. 稀盐酸##稀硫酸 （5）上学或放学都是步行或乘坐公交车##节约用电 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，反应物为大理石或石灰石，主要成分为 CaCO3和稀盐酸，属于固液不加热型反应，因此发生装置选 B；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此收集装置选向上排空气法的 D。 实验室制取并收集二氧化碳的装置组合BD。该反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑。 【小问2详解】 步骤 I 中，NaOH 溶液与 CO2反应：，锥形瓶内压强减小；打开弹簧夹后，B 中的 Ca (OH)2溶液被大气压入 A 中，Na2CO3与Ca (OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀：，因此观察到的现象：B中部分液体进入A中，产生白色沉淀。 【小问3详解】 反应过程中，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3又与进入的Ca (OH)2反应： 若Na2CO3与Ca (OH)2恰好完全反应，溶质只有NaOH，猜想一； 若Ca (OH)2过量，溶质为NaOH和Ca (OH)2，猜想二； 若Na2CO3过量，溶质为NaOH和Na2CO3，猜想三。 【小问4详解】 ①验证猜想二不成立，说明溶液中溶质没有氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应有白色沉淀生成，向溶液中加Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，说明无Ca (OH)2。实验现象：无明显现象或无白色沉淀生成。 ②验证猜想三，说明溶液中溶质含有Na2CO3，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡生成，向溶液中加足量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，说明含碳酸钠。 【小问5详解】 上学或放学步行或乘坐公交车，可以减少私家车的使用，从而减少化石燃料的燃烧和二氧化碳的排放，符合低碳生活理念。 五、计算题 22. 氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H22NH3，理论上生产17t NH3可以固定氮气的质量是多少？ 【答案】解：设理论上生产17t NH3可以固定氮气的质量为x x=14t 答：理论上生产17t NH3可以固定氮气的质量为14t。 【解析】 【详解】解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南省2026年初中毕业升学模拟考试(二) 化学科试题 时间：60分钟 满分：100分 特别提醒： 1.答案一律用黑色笔填写在答题卡上，写在试题上无效。 2.答题前请认真阅读试题有关说明。 3.请合理分配答题时间。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 中国无人机技术位居世界前列，广泛应用于航拍、农业、勘探等领域。下列制作无人机的材料中，属于有机合成材料的是 A. 合金机架 B. 塑料机壳 C. 铜质导线 D. 玻璃镜头 2. 2026年4月17日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。空间站舱内可供给航天员呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 学习科学家事迹，弘扬科学家精神。下列关于化学家及其贡献的叙述中，不正确的是 A. 徐寿首创了化学元素的中文命名原则 B. 张青莲测定多种元素的相对原子质量 C. 侯德榜攻克稀土分离技术的世界难题 D. 闵恩泽研发了石油化工生产的催化剂 4. 实验室安全操作图标的作用是传递安全风险信息与操作规范要求，在进行粗盐中难溶性杂质去除的实验中，下列实验图标与该实验无关的一项是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 明火 D. 用电 5. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. O3表示3个氧原子 B. H2O表示一个水分子 C. FeSO4表示硫酸铁 D. 3Mg2+表示3个镁离子带2个单位的正电荷 6. “加碘食盐”“富硒大米”等商品中的碘、硒指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 离子 7. 兴趣小组开展主题项目式实践活动，其中方案设计或相关说法正确的是 选项 实践项目 设计或说法 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 利用传感器测定SO2、CO2等污染物浓度 B 水质检测及自制净水器 利用活性炭吸附水中的钙、镁离子，降低水的硬度 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 煤、石油、天然气属于化石燃料 D 制作分子、原子和离子模型 S2-由硫原子失电子形成 A. A B. B C. C D. D 8. 《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也。”“硝石”主要成分是KNO3，KNO3属于 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥 9. 某品牌粽子的配料表中含有糯米、瘦肉、白砂糖、食盐、植物油等，从营养角度分析，该品牌粽子含有较少的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 10. 如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应后氢原子的数目增多 B. 合成的乙醇属于氧化物 C. 反应生成的乙醇和氧气的质量比是23：16 D. 反应中H2O和CO2的分子个数比为3：2 11. 同学们在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中发现：绣球花的花色会随土壤酸碱性变化——土壤呈碱性时花朵为红色，呈酸性时花朵为蓝色；但土壤酸性过强时，会抑制根系对钙、镁等养分的吸收，导致植株生长不良。小组同学测得四种土壤的pH如下，若要获得蓝色绣球花且保证植株健康生长，应选取的土壤是 A. pH=8.5的土壤 B. pH=5.8的土壤 C. pH=7.0的土壤 D. pH=2.1的土壤 12. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 13. 利用下列装置不能够达到实验目的的是 A．探究CO2与水反应 B．探究镁和稀盐酸反应放热 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究铁生锈的条件之一是与氧气接触 A. A B. B C. C D. D 14. 下列家庭实验不能成功的是 A. 鉴别棉线和羊毛线——取样分别点燃，闻气味 B. 除去烧水壶中的水垢——加入食盐溶液浸泡 C. 检验生石灰是否完全变质——取样加适量水溶解，用手触摸容器外部看是否放热 D. 区分小苏打和白糖——取样分别加适量水溶解后滴加食醋，观察是否冒气泡 二、填空题(每空2分，共28分) 15. 化学与生产、生活息息相关。选择下列物质填空(填序号)。 ①氮气 ②石墨 ③硫酸 ④氢氧化钙 （1）可用来改良酸性土壤的是：___________； （2）可用来金属除锈的是：___________； （3）可用作干电池电极的是：___________； （4）可用作保护气的是：___________。 16. 为助力海南自由贸易港建设，本地企业积极发展特色产业与高新技术产业。 （1）海南特色椰子饭中富含淀粉，淀粉的化学式为(C6H10O5)n ，淀粉中碳、氢元素的质量比是 ___________(化为最简比)。 （2）建设大型算力中心，赋能数字经济发展，算力中心的精密电子元件需要使用铌材料，铌元素在元素周期表中的信息如图，铌原子的核电荷数是___________；工业上制备铌的一种方法是Nb2O5 + 5C2Nb + 5X ↑，则X的化学式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)， Nb2O5中 Nb的化合价是___________。 17. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”【主要成分为、和】。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。已知：难溶于水，又难溶于酸。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）40℃时，100g水中最多可以溶解NaCl___________ g。 （2）“过滤器”产生的“滤渣”为 ___________。 （3）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是  ___________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，应用该方法是理由是___________ 。 18. 家用厨房重油污清洁剂的有效成分为氢氧化钠，市售浓缩清洁剂中氢氧化钠的质量分数为20%，腐蚀性较强，直接使用易损伤皮肤和厨具。使用说明要求，清洁灶台油污时，需稀释为质量分数2%的稀溶液，请计算用该清洁剂配制500g的2%稀溶液，需要水的质量是___________。 三、简答题(19题6分，20题4分，共10分) 19. 物质是由微观粒子构成的，请从微观视角解释氢能产业里制氢、储氢、用氢相关问题。 （1）电解水制氢，水中加入少量硫酸钠溶液，为何能增强水的导电性。 （2）6000L氢气能被压缩储存进40L钢瓶中。 （3）用氢是通过氢气燃烧获得能量，该化学变化中的最小粒子是什么？ 20. 二氧化钛(TiO2)是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。资料：向TiO2中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了Cu—TiO2复合材料，并比较了它和TiO2对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强) （1）由图可知，当材料用量达到____________g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 （2）图中表示Cu—TiO2复合材料的曲线是“a”还是“b”？ ____________请结合题目和图像分析理由___________。 四、实验题(每空2分，共14分) 21. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳 （1）如图是实验室制取气体常用的装置，选出实验室制取并收集二氧化碳的装置组合___________，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。 【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案 碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程按如图进行如下探究。 步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 （2）步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，___________ (填实验现象)。 提出问题：实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？ （3）猜想假设：猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：___________。 （4）实验过程： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。 ___________ 猜想二不成立 ② 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量___________。 有气泡产生 猜想三成立 【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 （5）碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是___________ (写一条)。 五、计算题 22. 氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H22NH3，理论上生产17t NH3可以固定氮气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $